3.3.2影響鹽類水解的因素鹽類水解的應(yīng)用(分層練習(xí))高二化學(xué)（2019選擇性）

（影響鹽類水解的因素鹽類水解的應(yīng)用）基礎(chǔ)知識清單基礎(chǔ)知識清單一、影響鹽類水解的因素1．鹽類水解的特點逆鹽類水解是可逆反應(yīng)，是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)吸中和反應(yīng)放熱，鹽類的水解過程吸熱弱通常情況下，鹽類的水解程度很小2．影響鹽類水解的因素(1)內(nèi)因——鹽的性質(zhì)已知Ka(HClO)＝4.0×10－8，Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HNO2)＝5.6×10－4。0.1mol?L－1鹽溶液水解的離子方程式pH解釋與結(jié)論NaClOClO－＋H2OHClO＋OH－酸越弱，相應(yīng)酸根離子水解程度越強，對應(yīng)鹽溶液堿性越強CH3COONaCH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－NaNO2NOeq\o\al(－,2)＋H2OHNO2＋OH－鹽類水解過程中，若生成的弱電解質(zhì)越難電離(弱酸或弱堿越弱)，則生成弱電解質(zhì)的傾向越大，鹽水解的程度越大，溶液中c(H＋)和c(OH－)差別越大。(2)外因①溫度：鹽類水解是吸熱過程，升高溫度，鹽類水解程度增大。②濃度：增大鹽的濃度，可使水解平衡向正反應(yīng)方向移動，水解程度減??；加水稀釋，水解平衡向正反應(yīng)方向移動，水解程度增大。③外加酸或堿：水解呈酸性的鹽溶液，若加入強堿，會促進(jìn)水解，加入酸則抑制水解；水解呈堿性的鹽溶液，若加入堿，會抑制水解，加入強酸，會促進(jìn)水解。④兩種水解離子的相互影響。弱堿陽離子和弱酸陰離子在同一溶液中，兩種水解相互促進(jìn)，使二者水解程度都增大，甚至反應(yīng)完全。反之，則相互抑制。如：加水解顯堿性的鹽如NaHCO3、Na2CO3、NaAlO2、NaClO等會促進(jìn)(填“促進(jìn)”或“抑制”，下同)的FeCl3水解；加水解顯酸性的鹽如NH4Cl、(NH4)2SO4、CuSO4、AlCl3等會抑制的FeCl3水解。二、水解常數(shù)及其應(yīng)用1．表達(dá)式例如，強堿弱酸鹽MA的水解過程可理解為Kh＝eq\f(c(HA)?c(OH－),c(A－))。弱酸或弱堿的電離常數(shù)與對應(yīng)鹽的水解常數(shù)的關(guān)系用HA表示酸，MOH表示堿，MA表示由它們生成的鹽。(1)強堿弱酸鹽(MA)的水解常數(shù)(Kh)A－水解離子方程式：A－＋H2OHA＋OH－，其水解常數(shù)Kh＝eq\f(c(HA)?c(OH－),c(A－))＝eq\f(c(HA)?c(OH－)?c(H＋),c(A－)?c(H＋))＝eq\f(Kw,Ka)(2)強酸弱堿鹽(MA)的水解常數(shù)(Kh)M＋水解離子方程式：M＋＋H2OMOH＋H＋，其水解常數(shù)Kh＝eq\f(c(MOH)?c(H＋),c(M＋))＝eq\f(c(MOH)?c(H＋)?c(OH－),c(M＋)?c(OH－))＝eq\f(Kw,Kb)上述兩個關(guān)系式表明，弱酸或弱堿的電離常數(shù)越小(即酸性或堿性越弱)，其所生成鹽的水解常數(shù)越大，水解程度越大。(3)多元弱酸酸式鹽(如NaHCO3)電離常數(shù)與水解常數(shù)的關(guān)系已知：常溫下H2CO3的電離常數(shù)Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝4.7×10－11，HCOeq\o\al(－,3)的水解：HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－Kh＝eq\f(c(H2CO3)?c(OH－),c(HCOeq\o\al(－,3)))＝eq\f(c(H2CO3)?c(OH－)?c(H＋),c(HCOeq\o\al(－,3))?c(H＋))＝eq\f(Kw,Ka1)＝eq\f(10－14,4.4×10－7)≈2.3×10－8＞Ka2，即HCOeq\o\al(－,3)的水解程度大于電離程度，因此NaHCO3溶液呈堿性。2．水解常數(shù)的意義Kh定量的表示水解反應(yīng)趨勢的大小，Kh越大，水解趨勢越大。3．外因?qū)λ獬?shù)的影響Kh是化學(xué)平衡常數(shù)的一種，只與溫度有關(guān)，與鹽溶液的濃度無關(guān)，一般溫度升高，Kh增大。三、鹽類水解的應(yīng)用1．在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的應(yīng)用(1)熱的純堿液去油污效果更好用純堿溶液清洗油污時，加熱能促進(jìn)Na2CO3的水解，溶液中c(OH－)增大。(2)明礬(鋁鹽)用作凈水劑明礬[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水電離產(chǎn)生的Al3＋水解，生成的Al(OH)3膠體吸附水中懸浮的雜質(zhì)而使水變澄清。有關(guān)的離子方程式是Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋。(3)泡沫滅火器原理泡沫滅火器中分別盛裝Al2(SO4)3溶液與小蘇打溶液，使用時兩者混合發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體和Al(OH)3沉淀，將燃燒物質(zhì)與空氣隔離開，其水解的離子方程式為Al3＋＋3HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))=Al(OH)3↓＋3CO2↑。(4)銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合使用NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))與COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))水解相互促進(jìn)放出氨氣而降低銨態(tài)氮肥的肥效。(5)工業(yè)制備物質(zhì)①工業(yè)制備某些無水鹽時，不能用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，如由MgCl2·6H2O制無水MgCl2要在HCl氣流中加熱，否則：MgCl2·6H2O△Mg(OH)2＋2HCl↑＋4H2O。②利用水解反應(yīng)來制納米材料，如用TiCl4制備TiO2：TiCl4＋(x＋2)H2O(過量)=TiO2·xH2O↓＋4HCl。制備時加入大量的水，同時加熱，促進(jìn)水解趨于完全，所得TiO2·xH2O經(jīng)焙燒得TiO2。2．在化學(xué)實驗中的應(yīng)用(1)配制可水解的鹽溶液某些強酸弱堿鹽在配制溶液時因水解而渾濁，需加相應(yīng)的酸來抑制水解，如在配制FeCl3溶液時常加入少量鹽酸來抑制FeCl3水解。(2)可水解鹽溶液的貯存某些弱酸強堿鹽水解呈堿性，用玻璃試劑瓶貯存時，不能用玻璃塞，如Na2CO3溶液、NaF溶液等不能貯存于磨口玻璃瓶中，應(yīng)貯存于帶橡膠塞的試劑瓶中。(3)制備Fe(OH)3膠體將飽和FeCl3溶液滴入沸水中因水解而得到紅褐色Fe(OH)3膠體。(4)判斷溶液中離子能否大量共存溶液中水解顯酸性的離子與水解顯堿性的離子之間因水解相互促進(jìn)而不能大量共存。Al3＋與COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))、HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))、S2－、HS－、AlOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(2))；Fe3＋與HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))、COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))、AlOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(2))；NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))與AlOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(2))、SiOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))因相互促進(jìn)水解強烈而不能大量共存(5)物質(zhì)的提純?nèi)绯ヂ然V酸性溶液中的氯化鐵，可加入MgO或Mg(OH)2或MgCO3反應(yīng)掉部分H＋，促進(jìn)鐵離子的水解，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀而除去。(6)判斷鹽所對應(yīng)酸的相對強弱如相同濃度的NaA和NaB兩種鹽溶液，其pH前者大于后者，則酸性HA＜HB。(7)判斷酸堿中和反應(yīng)至中性時酸或堿的相對用量如用氨水與鹽酸反應(yīng)至pH＝7時，氨水過量，醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)至中性時，醋酸過量。3.鹽溶液蒸干灼燒后所得產(chǎn)物的判斷(1)強酸強堿鹽溶液和水解生成難揮發(fā)性酸的鹽溶液，蒸干后一般得到原物質(zhì)，如NaCl溶液蒸干得NaCl固體，CuSO4溶液蒸干得CuSO4固體。(2)鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時，蒸干后一般得到對應(yīng)的弱堿，如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后一般得到Al(OH)3、Fe(OH)3，若灼燒則會生成Al2O3、Fe2O3。(3)強堿弱酸正鹽，蒸干后可得到原物質(zhì)，如Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3固體。(4)考慮鹽受熱時是否分解。因為Ca(HCO3)2、NaHCO3、NH4Cl固體受熱易分解，因此蒸干灼燒后分別為Ca(HCO3)2→CaCO3；NaHCO3→Na2CO3；NH4Cl→NH3↑＋HCl↑。(5)還原性鹽在蒸干時會被O2氧化，如Na2SO3溶液蒸干得到Na2SO4；FeSO4溶液蒸干得到Fe2(SO4)3。課后分層練課后分層練1．在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－。下列說法不正確的是()A．加入NaOH固體，溶液pH增大B．加入NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動C．升高溫度，eq\f(c(HCOeq\o\al(－,3)),c(COeq\o\al(2－,3)))增大D．稀釋溶液，促進(jìn)Na2CO3水解，Kw增大[答案]D[解析]加入NaOH固體，氫氧根離子濃度增大，溶液pH增大，故A正確；加入NaOH固體，氫氧根離子濃度增大，COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－平衡向逆反應(yīng)方向移動，故B正確；水解吸熱，升高溫度，COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－平衡向正反應(yīng)方向移動，c(HCOeq\o\al(－,3))增大、c(COeq\o\al(2－,3))減小，eq\f(c(HCOeq\o\al(－,3)),c(COeq\o\al(2－,3)))增大，故C正確；水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，稀釋溶液，Kw不變，故D錯誤。故選D。2.化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)息息相關(guān)。下列說法錯誤的是()A．用純堿溶液清洗油污，加熱可增強去污力B．可施加適量石膏降低鹽堿地(含較多NaCl、Na2CO3)土壤的堿性C．盛放硅酸鈉溶液的試劑瓶不用玻璃塞D．草木灰和銨態(tài)氮肥混合使用能增強肥效[答案]D[解析]純堿溶液是碳酸鈉的水溶液，碳酸根離子水解顯示堿性，加熱促進(jìn)碳酸根的水解，堿性增強，去污效果增強，A正確；石膏的主要成分是CaSO4?2H2O，與碳酸鈉反應(yīng)生成難溶性的碳酸鈣，同時生成強酸強堿鹽硫酸鈉，則其溶液呈中性，所以石膏能降低其堿性，B正確；硅酸鈉溶液顯堿性，不可以用帶玻璃塞的玻璃瓶存放硅酸鈉，C正確；草木灰主要成分是碳酸鉀，K2CO3水解顯堿性，銨鹽水解顯酸性，二者發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成氨氣，會降低肥效，D錯誤。故選D。3．下列關(guān)于FeCl3水解的說法錯誤的是()A．在FeCl3稀溶液中，水解達(dá)到平衡時，無論加FeCl3飽和溶液還是加水稀釋，平衡均向右移動B．濃度為5mol/L和0.5mol/L的兩種FeCl3溶液，其他條件相同時，前者Fe3＋的水解程度小于后者C．其他條件相同時，同濃度的FeCl3溶液在50℃和20℃時發(fā)生水解，50℃時Fe3＋的水解程度比20℃時的小D．為抑制Fe3＋的水解，更好地保存FeCl3溶液，應(yīng)加少量鹽酸[答案]C[解析]增大FeCl3的濃度，水解平衡向右移動，但Fe3＋水解程度減小，加水稀釋，水解平衡向右移動，F(xiàn)e3＋水解程度增大，A、B項正確；鹽類水解是吸熱過程，溫度升高，水解程度增大，C項錯誤；Fe3＋水解后溶液呈酸性，增大H＋的濃度可抑制Fe3＋的水解，D項正確。4．已知：磷酸二氫鹽易溶于水。某實驗小組同時對農(nóng)作物施用含N、P、K的三種化肥，給定下列化肥：①K2CO3；②KCl；③Ca(H2PO4)2；④氨水；⑤(NH4)2SO4。其中最合理的組合方式是()A．①③④ B．②③④C．①③⑤ D．②③⑤[答案]D[解析]所給物質(zhì)中只有Ca(H2PO4)2含P元素，因此應(yīng)以它為中心思考。K2CO3水解呈堿性，氨水本身顯堿性，都會與Ca(H2PO4)2反應(yīng)生成難溶于水的CaHPO4或Ca3(PO4)2，不利于P元素被植物吸收。(NH4)2SO4由于NHeq\o\al(＋,4)水解而呈酸性，因此從中和的角度和雙水解的角度看，K2CO3和氨水不宜與Ca(H2PO4)2和(NH4)2SO4混合施用。5．對滴有酚酞溶液的下列溶液，下列操作后顏色變深的是()A．明礬溶液加熱B．CH3COONa溶液加熱C．氨水中加入少量NH4Cl固體D．小蘇打溶液中加入少量NaCl固體[答案]B[解析]明礬溶液中Al3＋水解，溶液呈酸性，加熱水解平衡向右移動，c(H＋)增大，溶液仍無色，A項錯誤；CH3COONa溶液呈堿性，加熱促進(jìn)水解，溶液堿性增強，溶液紅色加深，B項正確；氨水中加入少量NH4Cl(固體)，抑制NH3·H2O的電離，溶液紅色變淺，C項錯誤；小蘇打溶液呈弱堿性，加入NaCl對溶液酸堿性無影響，D項錯誤。6．下列說法正確的是()A．AlCl3溶液和NaAlO2溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒，所得固體的成分相同B．配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶解在硫酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度C．用加熱的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3＋D．泡沫滅火器中常使用的原料是碳酸鈉和硫酸鋁[答案]C[解析]AlCl3溶液和NaAlO2溶液的水解方程式分別為AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl和NaAlO2＋2H2OAl(OH)3＋NaOH，加熱促進(jìn)水解，由于鹽酸是揮發(fā)性酸，因此前者最終產(chǎn)物為Al2O3，后者仍為NaAlO2，選項A錯；很顯然所配得的FeCl3溶液中混有雜質(zhì)SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))，選項B錯；由于Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，升高溫度可促進(jìn)水解而產(chǎn)生沉淀，從而除去Fe3＋雜質(zhì)，選項C正確；為了加快產(chǎn)生CO2氣體的速率，泡沫滅火器中常使用的原料是碳酸氫鈉和硫酸鋁，選項D錯。7．在一定條件下，Na2CO3溶液中存在COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))＋H2OHCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))＋OH－平衡。下列說法不正確的是()A．稀釋溶液，eq\f(c（HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))）·c（OH－）,c（COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))）)增大B．通入CO2，溶液pH減小C．升高溫度，平衡常數(shù)增大D．加入NaOH固體，eq\f(c（HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))）,c（COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))）)減小[答案]A[解析]溫度不變，水解平衡常數(shù)不變，Kh＝eq\f(c（HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))）·c（OH－）,c（COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))）)的值不變，故A錯誤；CO2與COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))反應(yīng)生成HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))，HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))比COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))水解程度小，所以溶液堿性減弱，即pH減小，故B正確；因水解是吸熱的，則升溫可以促進(jìn)水解，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，故C正確；加入NaOH固體，OH－抑制COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))水解，HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))的物質(zhì)的量濃度減小，COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))的物質(zhì)的量濃度增大，所以eq\f(c（HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))）,c（COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))）)減小，故D正確。8．硫酸亞鐵銨晶體[FeSO4?(NH4)2SO4?6H2O]是一種重要的化工原料，實驗室里可用廢鐵屑來制取，下列關(guān)于該晶體的實驗室制法的說法不正確的是()A．用熱的Na2CO3溶液清洗鐵屑，目的是洗去油污B．制備硫酸亞鐵時加入過量的鐵屑，目的是防止硫酸亞鐵被氧化C．將制取的FeSO4溶液與飽和硫酸銨溶液混合，水浴加熱，并加入硫酸調(diào)節(jié)pH<1，防止Fe2＋水解D．用如圖裝置將上述溶液蒸干，制得硫酸亞鐵銨晶體[答案]D[解析]A項，熱的Na2CO3水解程度高，溶液中存在大量OH－，能與油脂發(fā)生水解反應(yīng)，以達(dá)到去油污的目的，正確；B項，F(xiàn)e2＋易被氧化，制備時加入過量鐵屑，能將＋3價的鐵還原，防止Fe2＋被氧化，正確；C項，F(xiàn)e2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，加入硫酸使平衡逆向移動，防止Fe2＋水解，正確；D項，制備硫酸亞鐵銨晶體時，不能直接將溶液加熱蒸干，正確操作為當(dāng)液面出現(xiàn)一層晶膜時，停止加熱，冷卻結(jié)晶、過濾，得到晶體，錯誤。9．2022年3月，“神舟十三號”航天員在中國空間站進(jìn)行了“天宮課堂”授課活動。其中太空“冰雪實驗”演示了過飽和醋酸鈉溶液的結(jié)晶現(xiàn)象。下列說法不正確的是()A．醋酸鈉溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)B．醋酸鈉是強電解質(zhì)C．升高溫度，醋酸鈉溶液的pH會變大D．該溶液中加入少量醋酸鈉固體可以促進(jìn)醋酸鈉晶體析出[答案]A[解析]醋酸鈉溶液中醋酸根離子能發(fā)生水解，所以c(Na＋)>c(CH3COO－)，故A錯誤。10．25℃時，物質(zhì)的量濃度相同的以下溶液：①(NH4)2CO3，②(NH4)2SO4，③(NH4)2Fe(SO4)2，④NH4HSO4，⑤NH4Cl，c(NHeq\o\al(＋,4))大小比較，正確的順序是()A．①>②>③>④>⑤B．②>③>①>④>⑤C．③>②>①>④>⑤D．③>②>①>⑤>④[答案]C[解析]①(NH4)2CO3，②(NH4)2SO4，③(NH4)2Fe(SO4)2都含有兩個NHeq\o\al(＋,4)，所以它們c(NHeq\o\al(＋,4))大于另外兩種物質(zhì)。①碳酸根離子水解促進(jìn)銨根離子水解；②銨根離子正常水解；③亞鐵離子水解抑制銨根離子的水解；④NH4HSO4電離出氫離子，抑制銨根離子水解；⑤銨根離子正常水解。所以物質(zhì)的量濃度相同的這幾種溶液c(NHeq\o\al(＋,4))濃度大小順序是③>②>①>④>⑤，故C正確，故選C。11．在一定條件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列說法正確的是()A．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B．升高溫度，eq\f(c（HS－）,c（S2－）)減小C．通入H2S，HS－的濃度增大D．加入NaOH固體，溶液pH減小[答案]C[解析]水解平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，水解平衡常數(shù)不變，A項錯誤；水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，HS－的濃度增大，S2－的濃度減小，所以HS－的濃度和S2－的濃度的比值增大，B項錯誤；通入H2S，H2S會結(jié)合水解出的OH－，使平衡正向移動，HS－的濃度增大，C項正確；加入氫氧化鈉固體，溶液的堿性增強，溶液pH增大，D項錯誤。12．下列實驗操作能達(dá)到目的的是()①用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反應(yīng)制取Al2S3固體②用加熱蒸發(fā)K2CO3溶液的方法獲得K2CO3晶體③用Na2S溶液和CuSO4溶液反應(yīng)制取CuS固體④加熱MgCl2溶液制取MgCl2固體A．①② B．②③C．③④ D．①③[答案]B[解析]Al3＋和S2－在水溶液中會徹底水解得不到Al2S3；MgCl2在水溶液中水解，蒸發(fā)過程中水解生成的HCl會揮發(fā)，最后得到Mg(OH)2而不是MgCl2。13．下列關(guān)于鹽類水解的應(yīng)用中，說法正確的是()A．加熱蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH溶液和Na2CO3的混合固體B．除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可以加入NaOH固體C．明礬凈水的反應(yīng)：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋D．加熱蒸干KCl溶液，最后得到KOH固體(不考慮CO2的反應(yīng))[答案]C[解析]A項，加熱蒸干Na2CO3溶液，得不到NaOH，雖然加熱促進(jìn)COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))水解，但生成的NaHCO3又與NaOH反應(yīng)生成了Na2CO3；B項，Mg2＋和Fe3＋均可與OH－反應(yīng)生成沉淀，且引入了新雜質(zhì)Na＋；D項，KCl不水解，不可能得到KOH固體。14．在氯化鐵溶液中存在下列平衡：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HClΔH＞0?；卮鹣铝袉栴}：(1)不斷加熱FeCl3溶液，蒸干其水分并灼燒得到的固體可能是________。(2)在配制FeCl3溶液時，為防止渾濁，應(yīng)加入________。(3)為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加熱攪拌的條件下加入MgCO3固體，過濾后再加入足量鹽酸。MgCO3固體能除去Fe3＋的原因是______________________________________。[答案](1)Fe2O3(2)少量鹽酸(3)MgCO3促進(jìn)了Fe3＋的水解，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去[解析](1)加熱蒸干FeCl3溶液時，F(xiàn)eCl3溶液水解生成氫氧化鐵和HCl，加熱促進(jìn)HCl揮發(fā)，從而促進(jìn)FeCl3溶液水解，蒸干時得到氫氧化鐵固體，灼燒氫氧化鐵固體，氫氧化鐵分解生成氧化鐵和水，所以最終得到Fe2O3固體。(2)FeCl3溶液水解生成氫氧化鐵和HCl，為防止氯化鐵溶液水解，向溶液中滴加少量鹽酸即可。(3)鐵離子水解生成氫離子，碳酸鎂和氫離子反應(yīng)生成二氧化碳，從而促進(jìn)鐵離子水解生成氫氧化鐵沉淀而除去。15．(1)(NH4)2SO4溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_________________________，原因是______________________________________________。(2)Ba(HCO3)2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是___________________________，原因是____________________________________________。(3)Na2SO3溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_________________________，原因是____________________________________________。[答案](1)(NH4)2SO4溶液中雖然NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))水解生成NH3·H2O，但由于生成的H2SO4為不揮發(fā)性強酸，隨H2SO4濃度增大，將再與NH3·H2O反應(yīng)生成(NH4)2SO4(2)BaCO3由于在溶液中Ba(HCO3)2分解生成BaCO3、CO2和H2O，隨著濃縮的不斷進(jìn)行，CO2不斷逸出，最后剩余BaCO3(3)Na2SO4由于蒸發(fā)過程中Na2SO3不斷被氧化，最終生成Na2SO41.在Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋的平衡體系中，要使平衡向水解方向移動，且使溶液的pH增大，應(yīng)采取的措施是()A．加熱B．通入HClC．加入適量AlCl3(s)D．加入NaCl溶液[答案]D[解析]加熱能使平衡向水解方向移動，但c(H＋)增大，pH減小，故A不符合題意；通入HCl能增大c(H＋)，平衡逆向移動，溶液pH減小，故B不符合題意；加入適量AlCl3(s)，c(Al3＋)增大，促進(jìn)水解，但c(H＋)增大，pH減小，故C不符合題意；加入NaCl溶液，相當(dāng)于加水稀釋，能促進(jìn)水解，但c(H＋)變小，故pH增大，故D符合題意。2.室溫下，對于1.0L0.1mol?L－1醋酸鈉溶液，下列判斷正確的是()A．加入少量醋酸鈉固體后，水解平衡正向移動，溶液的pH降低B．加入少量的冰醋酸后，水解平衡逆向移動，水解平衡常數(shù)減小C．升高溫度，平衡正向移動，c(CH3COOH)與c(CH3COO－)的比值減小D．滴加氫氧化鈉溶液過程中，n(CH3COO－)與n(CH3COOH)之和始終為0.1mol[答案]D[解析]加入少量醋酸鈉固體后，增大反應(yīng)物濃度，水解平衡正向移動，c(OH－)增大，溶液的pH增大，A不正確；加入少量的冰醋酸后，增大了生成物濃度，水解平衡逆向移動，但由于溫度不變，所以水解平衡常數(shù)不變，B不正確；升高溫度，水解平衡正向移動，n(CH3COOH)增大，n(CH3COO－)減小，eq\f(c(CH3COOH),c(CH3COO－))＝eq\f(n(CH3COOH),n(CH3COO－))，則比值增大，C不正確；依據(jù)物料守恒，1.0L0.1mol?L－1醋酸鈉溶液，n(CH3COO－)＋n(CH3COOH)＝1.0L×0.1mol?L－1＝0.1mol，滴加氫氧化鈉溶液過程中，n(CH3COOH)減小的數(shù)值與n(CH3COO－)增大的數(shù)值相等，所以n(CH3COO－)與n(CH3COOH)之和始終為0.1mol，D正確。故選D。3.下列有關(guān)問題，與鹽類的水解有關(guān)的是()①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑②用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合使用④實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體A．①②③ B．②③④C．①③④ D．①②③④⑤[答案]D[解析]①中NH4Cl與ZnCl2溶液水解均顯酸性，可以除去金屬表面的銹；②利用HCOeq\o\al(－,3)與Al3＋兩種離子相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳，可作滅火劑；③草木灰主要成分為碳酸鉀，水解顯堿性，而銨態(tài)氮肥水解顯酸性，因而不能混合使用；④碳酸鈉溶液水解顯堿性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅會與堿反應(yīng)生成硅酸鈉將瓶塞與瓶頸黏合在一起，因此實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞；⑤AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加熱時，鹽酸揮發(fā)使平衡不斷右移，最終得到Al(OH)3固體(如果灼燒，會得到Al2O3固體)。4．為使Na2S溶液中eq\f(c(Na＋),c(S2－))的值減小，可加入的物質(zhì)是()①鹽酸②適量的NaOH固體③適量的KOH固體④適量的KHS固體A．①② B．②③C．③④ D．①④[答案]C[解析]在Na2S溶液中存在S2－＋H2OHS－＋OH－。①中加入鹽酸，H＋中和OH－，水解平衡右移，c(S2－)減小，eq\f(c(Na＋),c(S2－))的值增大；②中加入適量的NaOH固體，c(OH－)增大，平衡左移，c(S2－)增大，但c(Na＋)增大的更多，故eq\f(c(Na＋),c(S2－))的值增大；③中加入適量的KOH固體，c(OH－)增大，平衡左移，n(S2－)增大而n(Na＋)不變，故eq\f(c(Na＋),c(S2－))的值減??；④中加入適量的KHS固體，c(HS－)增大，平衡左移，n(S2－)增大而n(Na＋)不變，故eq\f(c(Na＋),c(S2－))的值減小。5．Sb2O3可用作白色顏料和阻燃劑。在實驗室中可利用SbCl3的水解反應(yīng)制取Sb2O3，其反應(yīng)可表示為2SbCl3＋3H2OSb2O3＋6HCl。某同學(xué)為了得到較多的Sb2O3，該同學(xué)進(jìn)行了如下的操作，其中不必要的是()A．將SbCl3緩慢加入大量水中B．反應(yīng)后期加入少量氨水C．反應(yīng)過程中適當(dāng)加熱D．將SbCl3固體研磨為粉末[答案]D[解析]將SbCl3固體研磨為粉末，能加快反應(yīng)速率，不能使平衡移動，D符合題意。6．下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是()A．將FeCl3溶于鹽酸后再加水稀釋配制FeCl3溶液B．NH4F溶液要保存在塑料瓶中C．用低濃度鐵鹽溶液獲得納米氧化鐵D．用鐵粉、氯化鈉和碳粉混合物作食品保鮮劑[答案]D7．根據(jù)下列反應(yīng)原理設(shè)計的應(yīng)用，正確的是()①COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，用熱的純堿溶液清洗油污②Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋，明礬殺菌消毒③TiCl4＋(x＋2)H2O(過量)=TiO2?xH2O↓＋4HCl，制備TiO2納米粉④SnCl2＋H2OSn(OH)Cl＋HCl，配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉A．①② B．③④C．①③ D．②④[答案]C[解析]加熱促進(jìn)鹽類水解，所以加熱純堿溶液其堿性增強，去污能力增強，故①正確；明礬可以凈水但不能消毒，故②錯誤；制備TiO2納米粉，利用水解進(jìn)行沉淀制備，故③正確；SnCl2水解顯酸性，所以在配制氯化亞錫溶液時要加入HCl抑制其水解，故④錯誤。8．下列事實：①NaHCO3水溶液呈堿性；②NaHSO4水溶液呈酸性；③長期使用銨態(tài)氮肥，會使土壤酸度增大；④銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合使用；⑤用飽和氯化銨溶液可以清洗鋼鐵表面的銹跡；⑥要除去FeCl3溶液中混有的Fe2＋，可通Cl2。其中與鹽類水解有關(guān)的是()A．①③④⑤ B．①②③④⑤C．①②③⑤ D．①②③④⑤⑥[答案]A9．下列各組離子中因發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存的是()A．Ba2＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、OH－B．H＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、I－C．Al3＋、K＋、HCOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,3)D．H＋、Ca2＋、COeq\o\al(2－,3)、Cl－[答案]C[解析]C項，Al3＋和HCOeq\o\al(－,3)發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成二氧化碳和氫氧化鋁而不能大量共存，符合題意。10．將下列固體物質(zhì)溶于水，再將其溶液加熱，蒸發(fā)結(jié)晶再灼燒，得到化學(xué)組成與原固體物質(zhì)相同的是()①膽礬②氯化鐵③硫酸鋁④氯化銅A．②③ B．①④C．③ D．①[答案]C[解析]①膽礬(CuSO4?5H2O)溶于水得到CuSO4溶液，蒸發(fā)結(jié)晶再灼燒得無水硫酸銅固體，與膽礬組成不同；②FeCl3溶液中存在水解平衡FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，加熱、蒸發(fā)時HCl不斷揮發(fā)，水解平衡不斷右移，蒸干后得到的是Fe(OH)3，再灼燒得Fe2O3，與原固體組成不同；③Al2(SO4)3溶于水，將溶液加熱，蒸發(fā)結(jié)晶再灼燒，得到的還是Al2(SO4)3；④CuCl2溶液中存在水解平衡CuCl2＋2H2OCu(OH)2＋2HCl，加熱、蒸發(fā)時HCl不斷揮發(fā)，水解平衡不斷右移，蒸干后得到的是Cu(OH)2，再灼燒得CuO，與原固體組成不同。符合題意的是③，故選C。11．如圖為某實驗測得0.1mol?L－1NaHCO3溶液在升溫過程中(不考慮水揮發(fā))的pH變化曲線。下列說法正確的是()A．a(chǎn)點溶液的c(OH－)比c點溶液的小B．a(chǎn)點時，Kw<Ka1(H2CO3)?Ka2(H2CO3)C．b點溶液中，c(Na＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))D．a(chǎn)b段，pH減小說明升溫抑制了HCOeq\o\al(－,3)的水解[答案]A[解析]Kw＝c(H＋)?c(OH－)，隨著溫度的升高，Kw增大，a點、c點的pH相同，即c(H＋)相同，但是c(OH－)不同，c點的Kw大，a點溶液的c(OH－)比c點溶液的小，A正確；NaHCO3溶液中存在電離平衡和水解平衡，根據(jù)圖示可知，碳酸氫鈉溶液顯堿性，水解過程大于電離過程，Kh＝eq\f(Kw,Ka1)>Ka2，則Kw>Ka1(H2CO3)?Ka2(H2CO3)，B錯誤；b點溶液顯堿性，溶液中存在電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)，由于c(H＋)<c(OH－)，所以c(Na＋)>c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))，C錯誤；NaHCO3溶液中存在電離和水解兩個過程，而電離和水解均為吸熱過程，升高溫度，促進(jìn)了電離和水解兩個過程，D錯誤。12．某興趣小組用數(shù)字實驗系統(tǒng)測定一定濃度碳酸鈉溶液的pH與溫度的關(guān)系，得到如圖所示曲線。下列分析正確的是()A．b點水解程度最大B．水的電離平衡不會對溶液的pH產(chǎn)生影響C．a(chǎn)→b段水解平衡向右移動D．水解是放熱過程[答案]C[解析]解析：溶液中存在碳酸根離子的水解平衡COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－和水的電離平衡H2OH＋＋OH－，水的電離是吸熱過程，純水中溫度升高pH會降低，題圖中顯示溫度升高溶液的pH先增大，后減小，說明水的電離平衡會影響溶液的pH；水解是吸熱過程，溫度升高水解平衡向右移動，水解程度增大。13．人體血液中存在的平衡：H2CO3eq\o(,\s\up11(OH－),\s\do4(H＋))HCOeq\o\al(－,3)，使血液pH保持在7.35～7.45，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒。已知常溫下pH隨eq\f(c(HCOeq\o\al(－,3)),c(H2CO3))變化關(guān)系如表所示，則下列說法中錯誤的是()eq\f(c(HCOeq\o\al(－,3)),c(H2CO3))pHA．pH＝7的血液中，c(HCOeq\o\al(－,3))>c(H2CO3)B．正常體溫下人體發(fā)生堿中毒時，c(H＋)?c(OH－)變大C．人體發(fā)生酸中毒時，可靜脈滴注一定濃度的NaHCO3溶液解毒D．eq\f(c(HCOeq\o\al(－,3)),c(H2CO3))＝20.0時，HCOeq\o\al(－,3)的水解對血液的pH起主要作用[答案]B[解析]A項，根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，當(dāng)pH＝6.10時，c(HCOeq\o\al(－,3))＝c(H2CO3)，當(dāng)pH>6.10時，c(HCOeq\o\al(－,3))>c(H2CO3)，所以pH＝7的血液中，c(HCOeq\o\al(－,3))>c(H2CO3)，正確；B項，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以正常體溫下c(H＋)?c(OH－)不變，錯誤；C項，人體發(fā)生酸中毒時，可靜脈滴注弱堿性物質(zhì)解毒，碳酸氫鈉溶液呈弱堿性，所以人體發(fā)生酸中毒時，可靜脈滴注一定濃度的NaHCO3溶液解毒，正確；D項，由表中數(shù)據(jù)可知，eq\f(c(HCOeq\o\al(－,3)),c(H2CO3))＝20.0時，溶液呈堿性，說明HCOeq\o\al(－,3)的水解決定了血液的酸堿性，正確。14.下列說法正確的是()A．明礬和ClO2均可用作凈水劑，且凈水原理相同B．用加熱的方法就可以除去KCl溶液中的Fe3＋C．除去CuCl2溶液中少量的FeCl3，可選用CuO固體D．將AlCl3溶液和Na2SO3溶液分別加熱蒸干、灼燒后，所得固體為Al2O3和Na2SO3[答案]C[解析]明礬在水溶液中電離的鋁離子水解得到具有吸附性的氫氧化鋁膠體可達(dá)到凈水作用，ClO2具有強氧化性，可殺菌消毒，從而也有凈水作用，兩者凈水原理不相同，A錯誤；鐵離子存在水解平衡，加熱可以促進(jìn)水解，但不能完全除去，應(yīng)先加過量KOH除去鐵離子，再加適量鹽酸，B錯誤；CuO固體可消耗鐵離子水解產(chǎn)生的氫離子，促進(jìn)鐵離子生成氫氧化鐵沉淀便于從體系中分離出來，而且氯化銅溶液中不會引入新的雜質(zhì)，能達(dá)到除雜目的，故C正確；Na2SO3溶液蒸發(fā)時易被氧化，則蒸干、灼燒得到硫酸鈉，而AlCl3溶液蒸干、灼燒后得到Al2O3，D錯誤。故選C。15．“爛板液”指的是制印刷鋅板時，用稀硝酸腐蝕鋅板后得到的“廢液”(含有少量Cl－、Fe3＋)。某化學(xué)興趣小組用“爛板液”制取Zn(NO3)2?6H2O的過程如圖：已知：Zn(NO3)2?6H2O是一種無色晶體，其水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能與堿反應(yīng)，得到的產(chǎn)物具有兩性。(1)“爛板液”中溶質(zhì)的主要成分是