高中化學知識點總結(jié)

高中化學知識點總結(jié)高中化學知識點總結(jié)/高中化學知識點總結(jié)高中化學基礎知識整理Ⅰ、基本概念與基礎理論：一、阿伏加德羅定律1．內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即“三同”定“一同”。2．推論（1）同溫同壓下，V1212同溫同壓下，M12=ρ1/ρ2注意：①阿伏加德羅定律也適用于不反應的混合氣體。②使用氣態(tài)方程有助于理解上述推論。3、阿伏加德羅常這類題的解法：①狀況條件：考查氣體時經(jīng)常給非標準狀況如常溫常壓下，1.01×105、25℃時等。②物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H2O、3、已烷、辛烷、3等。③物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時常涉與希有氣體、等為單原子組成和膠體粒子，2、N2、O2、H2為雙原子分子等。晶體結(jié)構(gòu)：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。二、離子共存1．由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存。（1）有氣體產(chǎn)生。如32-、32-、S2-、3-、3-、等易揮發(fā)的弱酸的酸根與不能大量共存。（2）有沉淀生成。如2+、2+、2+、等不能與42-、32-等大量共存；2+、2+、、3+、2+、2+、3+等不能與大量共存；2+與S2-、2+與43-、與不能大量共存。（3）有弱電解質(zhì)生成。如、3、43-、42-、H24-、、、2-、32-、、C17H35、等與不能大量共存；一些酸式弱酸根如3-、42-、、H24-、3-不能與大量共存；4+與不能大量共存。（4）一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如2-、S2-、32-、C6H5等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如3+、3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應。如3236H24()3↓等。2．由于發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存。（1）具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如S2-、、32-、和3+不能大量共存。（2）在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。如4-、2O7-、3-、與S2-、、32-、3-、、2+等不能大量共存；32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S23263S↓+3H2O反應不能共在。與S2O32-不能大量共存。3．能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）。例：3+和3-、32-、、S2-、2-、等；3+與32-、3-、2-、等不能大量共存。4．溶液中能發(fā)生絡合反應的離子不能大量共存。如2+、3+與不能大量共存；3+與不能大量共存。5、審題時應注意題中給出的附加條件。①酸性溶液（）、堿性溶液（）、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的或1×10-10的溶液等。②有色離子4322()2+。③43-等在酸性條件下具有強氧化性。④S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應：S2O322↓2↑2O⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。6、審題時還應特別注意以下幾點：（1）注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應的影響。如：2+與3-能共存，但在強酸性條件下（即2+、3-、相遇）不能共存；4-與在強酸性條件下也不能共存；S2-與32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。（2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿（）、強酸（）共存。如3322O（3-遇堿時進一步電離）；32↑2O三、氧化性、還原性強弱的判斷（1）根據(jù)元素的化合價物質(zhì)中元素具有最高價，該元素只有氧化性；物質(zhì)中元素具有最低價，該元素只有還原性；物質(zhì)中元素具有中間價，該元素既有氧化性又有還原性。對于同一種元素，價態(tài)越高，其氧化性就越強；價態(tài)越低，其還原性就越強。（2）根據(jù)氧化還原反應方程式在同一氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物氧化劑的氧化性越強，則其對應的還原產(chǎn)物的還原性就越弱；還原劑的還原性越強，則其對應的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。（3）根據(jù)反應的難易程度注意：①氧化還原性的強弱只與該原子得失電子的難易程度有關(guān)，而與得失電子數(shù)目的多少無關(guān)。得電子能力越強，其氧化性就越強；失電子能力越強，其還原性就越強。②同一元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應。四、比較金屬性強弱的依據(jù)金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)；金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。注：金屬性與金屬活動性并非同一概念，兩者有時表現(xiàn)為不一致，1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱；同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強；2、依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強弱；堿性愈強，其元素的金屬性也愈強；3、依據(jù)金屬活動性順序表（極少數(shù)例外）；4、常溫下與酸反應煌劇烈程度；5、常溫下與水反應的劇烈程度；6、與鹽溶液之間的置換反應；7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應。五、比較非金屬性強弱的依據(jù)1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強；同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；2、依據(jù)最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元素的非金屬性也愈強；3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強，非金屬性愈強；4、與氫氣化合的條件；5、與鹽溶液之間的置換反應；6、其他，例：2＋S\o(\s\8(Δ))2S＋2\o(\s\8(點燃))2所以，的非金屬性強于S。六、“10電子”、“18電子”的微粒小結(jié)(一)“10電子”的微粒：分子離子一核10電子的N3?、O2?、F?、、2+、3+二核10電子的?、三核10電子的H2O2?四核10電子的3H3五核10電子的44+(二)“18電子”的微粒分子離子一核18電子的、2+、￣、S2?二核18電子的F2、?三核18電子的H2S四核18電子的3、H2O2五核18電子的4、3六核18電子的N2H4、3注：其它諸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦為18電子的微粒。七、微粒半徑的比較：1、判斷的依據(jù)電子層數(shù)：相同條件下，電子層越多，半徑越大。核電荷數(shù)相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。最外層電子數(shù)相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。2、具體規(guī)律：1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外）如：>>>>P>S>.2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：<<K<<3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：<<<4、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：>>2+>3+5、同一元素不同價態(tài)的微粒半徑，價態(tài)越高離子半徑越小。如>2+>3+八、物質(zhì)溶沸點的比較（1）不同類晶體：一般情況下，原子晶體>離子晶體>分子晶體（2）同種類型晶體：構(gòu)成晶體質(zhì)點間的作用大，則熔沸點高，反之則小。①離子晶體：離子所帶的電荷數(shù)越高，離子半徑越小，則其熔沸點就越高。②分子晶體：對于同類分子晶體，式量越大，則熔沸點越高。、H2O、3等物質(zhì)分子間存在氫鍵。③原子晶體：鍵長越小、鍵能越大，則熔沸點越高。（3）常溫常壓下狀態(tài)①熔點：固態(tài)物質(zhì)>液態(tài)物質(zhì)②沸點：液態(tài)物質(zhì)>氣態(tài)物質(zhì)九、分子間作用力與分子極性定義：把分子聚集在一起的作用力分子間作用力（范德瓦爾斯力）：影響因素：大小與相對分子質(zhì)量有關(guān)。作用：對物質(zhì)的熔點、沸點等有影響。①、定義：分子之間的一種比較強的相互作用。分子間相互作用②、形成條件：第二周期的吸引電子能力強的N、O、F與H之間（3、H2O）③、對物質(zhì)性質(zhì)的影響：使物質(zhì)熔沸點升高。④、氫鍵的形成與表示方式：—H···—H···—H···←代表氫鍵。氫鍵OOHHHHOHH⑤、說明：氫鍵是一種分子間靜電作用；它比化學鍵弱得多，但比分子間作用力稍強；是一種較強的分子間作用力。定義：從整個分子看，分子里電荷分布是對稱的（正負電荷中心能重合）的分子。非極性分子雙原子分子：只含非極性鍵的雙原子分子如：O2、H2、2等。舉例：只含非極性鍵的多原子分子如：O3、P4等分子極性多原子分子：含極性鍵的多原子分子若幾何結(jié)構(gòu)對稱則為非極性分子如：2、2（直線型）、4、4（正四面體型）極性分子：定義：從整個分子看，分子里電荷分布是不對稱的（正負電荷中心不能重合）的。舉例雙原子分子：含極性鍵的雙原子分子如：、、等多原子分子：含極性鍵的多原子分子若幾何結(jié)構(gòu)不對稱則為極性分子如：3(三角錐型)、H2O（折線型或V型）、H2O2十、化學反應的能量變化定義：在化學反應過程中放出或吸收的熱量；符號：△H單位：一般采用·1測量：可用量熱計測量研究對象：一定壓強下在敞開容器中發(fā)生的反應所放出或吸收的熱量。反應熱：表示方法：放熱反應△H<0，用“-”表示；吸熱反應△H>0，用“+”表示。燃燒熱：在101下，1物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量。定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生反應生成12O時的反應熱。中和熱：強酸和強堿反應的中和熱：()()2O(l);△57.3·弱酸弱堿電離要消耗能量，中和熱|△<57.3·1原理：斷鍵吸熱，成鍵放熱?；瘜W反應的能量變化反應熱的微觀解釋：反應熱=生成物分子形成時釋放的總能量-反應物分子斷裂時所吸收的總能量化學反應的能量變化定義：表明所放出或吸收熱量的化學方程式。意義：既表明化學反應中的物質(zhì)變化，也表明了化學反應中的能量變化。熱化學①、要注明反應的溫度和壓強，若反應是在298K，1可不注明；方程式②、要注明反應物和生成物的聚集狀態(tài)或晶型；書寫方法③、△H與方程式計量數(shù)有關(guān)，注意方程式與△H對應，△H以·1單位，化學計量數(shù)可以是整數(shù)或分數(shù)。④、在所寫化學反應方程式后寫下△H的“+”或“-”數(shù)值和單位，方程式與△H之間用“；”分開。蓋斯定律：一定條件下，某化學反應無論是一步完成還是分幾步完成，反應的總熱效應相同。十一、影響化學反應速率的因素與其影響結(jié)果內(nèi)因:反應物的性質(zhì)外因濃度↗v↗壓強↗v↗(氣體)溫度↗v↗催化劑v↗(正催化劑)其它(光,超聲波,激光,放射線,電磁波,反應物顆粒大小,擴散速率,溶劑等)十二、影響化學平衡的的條件:(1)濃度:在其它條件不變的情況下,增大反應物的濃度或減小生成物的濃度,平衡向正反應方向移動;反之向逆反應方向移動;(2)壓強:在其它條件不變的情況下,增大壓強會使平衡向氣體體積縮小的方向移動;減小壓強平衡向氣體體積增大的方向移動;注意:①對于氣體體積相同的反應來說,增減壓強平衡不移動;②若平衡混合物都是固體或液體,增減壓強平衡也不移動;③壓強變化必須改變了濃度才有可能使平衡移動.(3)溫度:在其它條件下,升高溫度平衡向吸熱方向移動;降低溫度平衡向放熱方向移動.(溫度改變時,平衡一般都要移動)注意:催化劑同等倍數(shù)加快或減慢正逆反應的速率,故加入催化劑不影響平衡,但可縮短達到平衡的時間.十三、勒沙特列原理(平衡移動原理)如果改變影響平衡的一個條件(濃度,溫度,壓強等)平衡就向減弱這種改變的方向移動.十四、充入稀有氣體對化學平衡的影響:(1)恒壓下通稀有氣體,平衡移動方向相當于直接減壓(也同于稀釋對溶液中反應的影響);(2)恒容下通稀有氣體,平衡不移動.注意:只要與平衡混合物的物質(zhì)不反應的氣體都可稱”稀有”氣體Ⅱ、元素與其化合物1、各種“水”匯集(一)純凈物：重水D2O；超重水T2O；蒸餾水H2O；雙氧水H2O2；水銀；水晶2。(二)混合物：氨水(分子：3、H2O、3·H2O；離子：4+、￣、)氯水(分子：2、H2O、；離子：、￣、￣、￣)蘇打水(23的溶液)生理鹽水(0.9%的溶液)水玻璃(23水溶液)鹵水(2、與少量4)水泥(2·2、3·2、3·2O3)王水（由濃3和濃鹽酸以1∶3的體積比配制成的混合物）2、各種“氣”匯集(一)無機的：爆鳴氣(H2與O2)；水煤氣或煤氣(與H2)；碳酸氣(2)(二)有機的：天然氣(又叫沼氣、坑氣，主要成分為4)液化石油氣(以丙烷、丁烷為主)裂解氣(以22為主)焦爐氣(H2、4等)電石氣(≡，常含有H2S、3等)3、具有漂白作用的物質(zhì)氧化作用化合作用吸附作用2、O3、2O2、濃32活性炭化學變化物理變化不可逆可逆※其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有2()和濃3與2O24、能升華的物質(zhì)I2、干冰(固態(tài)2)、升華硫、紅磷，萘。(蒽和苯甲酸作一般了解)。5、3+的顏色變化1、向3溶液中加幾滴溶液呈紅色；2、3溶液與溶液反應，生成紅褐色沉淀；3、向3溶液溶液中通入H2S氣體，生成淡黃色沉淀；4、向3溶液中加入幾滴2S溶液，生成淡黃色沉淀；當加入的2S溶液過量時，又生成黑色沉淀；5、向3溶液中加入過量粉時，溶液變淺綠色；6、向3溶液中加入過量粉，溶液變藍綠色；7、將3溶液滴入淀粉溶液中，溶液變藍色；8、向3溶液中滴入苯酚溶液，溶液變紫色6、“置換反應”有哪些？1、較活潑金屬單質(zhì)與不活潑金屬陽離子間置換如：＋22+＋＋222、活潑非金屬單質(zhì)與不活潑非金屬陰離子間置換2＋2￣2￣＋2I2＋S2?2I￣＋S2F2＋2H24＋O23、活潑金屬與弱氧化性酸中置換2＋623?＋3H2↑＋232+＋23￣＋H2↑4、金屬單質(zhì)與其它化合物間置換2＋2\o(\s\8(點燃))2＋C2＋2\o(\s\8(點燃))2＋S2＋2H22＋2￣＋H2↑2＋2C6H5(熔融)→2C6H5＋H2↑2＋2C2H5→2C2H5＋H2↑10＋3V2O5\o(\s\8(高溫))52O3＋6V8＋33O4\o(\s\8(高溫))42O3＋922＋3223＋2222＋3223＋2I2＋2H2O\o(\s\8(Δ))()2＋H2↑3＋4H2O(氣)\o(\s\8(高溫))3O4＋4H2↑5、非金屬單質(zhì)與其它化合物間置換H2S＋X2↓＋2＋2X￣2H2S＋O2(不足)\o(\s\8(點燃))2S＋2H2O＋C\o(\s\8(高溫))＋↑＋H2\o(\s\8(Δ))＋H2O2＋2C\o(\s\8(高溫))＋2↑32＋8364＋N232＋236＋N27、條件不同，生成物則不同1、2P＋32\o(\s\8(點燃))23(2不足)；2P＋52\o(\s\8(點燃))25(2充足)2、2H2S＋3O2\o(\s\8(點燃))2H2O＋22(O2充足)；2H2S＋O2\o(\s\8(點燃))2H2O＋2S(O2不充足)3、4＋O2\o(\s\8(緩慢氧化))22O2＋O2\o(\s\8(點燃))2O24、()2＋2\o(\s\8(2適量))3↓＋H2O；()2＋22(過量)(3)2↓5、22＋2()2()2＋2＋2H2O62＋6()2\o(\s\8(Δ))(3)2＋52＋6H2O6、C＋O2\o(\s\8(點燃))2(O2充足)；2C＋O2\o(\s\8(點燃))2(O2不充足)7、83(稀)＋32↑＋2(3)2＋4H2O43(濃)＋22↑＋(3)2＋2H2O10、3＋3()3↓＋3；3＋4(過量)2＋2H2O11、2＋4(過量)＋2H2O＋32＋＋H2＋()3↓12、＋63(熱、濃)(3)3＋32↑＋3H2O＋3(冷、濃)→(鈍化)13、＋63(熱、濃)\o(\s\8(不足))(3)3＋32↑＋3H2O＋43(熱、濃)\o(\s\8(過量))(3)2＋22↑＋2H2O14、＋43(稀)\o(\s\8(不足))(3)3＋↑＋2H2O濃H243＋83(稀)\o(\s\8(過量))3(3)3＋2↑＋4H2O濃H24170℃15、C2H522↑＋H2O170濃H濃H24140℃C2H5－＋－C252H5－O－C2H5＋14016、＋2\o(\s\8(),→)＋＋32\o(\s\8(光),→)（六氯環(huán)已烷）17、C2H5＋\o(\s\8(H2O),→)C2H5＋C2H5＋\o(\s\8(醇),→)2＝2↑＋＋H2O18、62＋32（不足）43＋2322＋32（過量）22＋238、滴加順序不同，現(xiàn)象不同1、3與3·H2O：3向3·H2O中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀3·H2O向3中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失2、()2與H34(多元弱酸與強堿反應均有此情況)：()2向H34中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀H34向()2中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失3、與3：向3中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失3向中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀4、與2：向2中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失2向中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀5、23與鹽酸：23向鹽酸中滴加——開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡鹽酸向23中滴加——開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡9、常用反應3++4=2-+2H2O32-+3++6H2O=4()322+22O2=223+O2△m=56g2H2O+22O2=4+O2△m=4g2-+2+2H2O=()3↓+3-2+2+3H2424+4+2↑+2H2O10、特殊反應2F2+2H2O=4+O2+2+H2O=23+2H2↑2+2+2H2O=22+3H2↑二、（A：3、(4)23、43、()）A↓（白）+↑（無色）（A：2、2S3、3N2）（A：S、H2S、N2、、醇）（A：銨鹽、、、3）（A：氯化物）（A：、(4)23、43、3、、(4)2S、4、氨基酸）中學化學常見氣體單質(zhì)：H2、O2、N2、2、（F2）固體單質(zhì)：S、、、、、液體單質(zhì)：2中學化學常見化合物：、、23、3、2、3、H24、、3、2、H2O、、2、3化學工業(yè)制備的物質(zhì)反應原理設備分離液態(tài)空氣漂白粉和漂粉精玻璃玻璃熔爐合成氨合成塔氧化爐、吸收塔沸騰爐、接觸室、吸收塔煉鐵高爐氯堿工業(yè)電解槽煉鋁電解槽精煉銅陽極陰極電鍍銅陽極陰極Ⅲ、有機化學最簡式相同的有機物：C2H2和C6H62：烯烴和環(huán)烷烴2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯2：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（C2H4O）與丁酸與其異構(gòu)體（C4H8O2）同分異構(gòu)體1、醇——醚222、醛—酮—環(huán)氧烷（環(huán)醚）23、羧酸—酯—羥基醛224、氨基酸—硝基烷能發(fā)生取代反應的物質(zhì)與反應條件烷烴與鹵素單質(zhì)：鹵素蒸汽、光照；苯與苯的同系物與①鹵素單質(zhì)：作催化劑；②濃硝酸：50～60℃水??；濃硫酸作催化劑③濃硫酸：70～80℃水??；鹵代烴水解：的水溶液；醇與氫鹵酸的反應：新制的氫鹵酸；酯類的水解：無機酸或堿催化；酚與濃溴水或濃硝酸：（乙醇與濃硫酸在140℃時的脫水反應，事實上也是取代反應。）能發(fā)生加成反應的物質(zhì)烯烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水炔烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水二烯烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水苯與苯的同系物的加成：H2、2苯乙烯的加成：H2、鹵化氫、水、鹵素單質(zhì)不飽和烴的衍生物的加成：（包括鹵代烯烴、鹵代炔烴、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸鹽等）含醛基的化合物的加成：H2、等酮類物質(zhì)的加成：H2油酸、油酸鹽、油酸某酯、油（不飽和高級脂肪酸甘油酯）的加成。能與氫氣加成的：、、、（和中的雙鍵不發(fā)生加成）能與反應的：—、、、能發(fā)生加聚反應的物質(zhì)烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。能發(fā)生縮聚反應的物質(zhì)苯酚和甲醛：濃鹽酸作催化劑、水浴加熱二元醇和二元羧酸等縮合聚合（簡稱縮聚）：單體之間通過脫去小分子（如H2O等）生成高分子的反應。例如：能發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì)凡是分子中有醛基（－）的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應。所有的醛（R－）；甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯；注：能和新制()2反應的——除以上物質(zhì)外，還有酸性較強的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等），發(fā)生中和反應。能與溴水反應而使溴水褪色或變色的物質(zhì)（一）有機不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等）石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）；苯酚與其同系物（因為能與溴水取代而生成三溴酚類沉淀）含醛基的化合物天然橡膠（聚異戊二烯）（二）無機－2價硫（H2S與硫化物）；＋4價硫（2、H23與亞硫酸鹽）；＋2價鐵：64＋32＝22(4)3＋2362＋32＝43＋23變色22＋32＝23＋2I24．、等單質(zhì)如＋2\o(\s\8(H2O))2(此外，其中亦有與、與的反應)5．－1價的碘（氫碘酸與碘化物）變色6．等強堿：2＋2￣￣＋￣＋H2O7．23等鹽：2＋H2＋2＋232＋2↑＋H2O＋23＋38．3能萃取溴而使溴水褪色的物質(zhì)上層變無色的（ρ>1）：鹵代烴（4、氯仿、溴苯等）、2；下層變無色的（ρ<1）：直餾汽油、煤焦油、苯與苯的同系物、液態(tài)環(huán)烷烴、低級酯、液態(tài)飽和烴（如已烷等）等能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)（一）有機不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；苯的同系物；※不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等）；含醛基的有機物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）；酚類石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）；煤產(chǎn)品（煤焦油）；天然橡膠（聚異戊二烯）。（二）無機氫鹵酸與鹵化物（氫溴酸、氫碘酸、濃鹽酸、溴化物、碘化物）；亞鐵鹽與氫氧化亞鐵；－2價硫的化合物（H2S、氫硫酸、硫化物）；＋4價硫的化合物（2、H23與亞硫酸鹽）；雙氧水（H2O2，其中氧為－1價）※注：苯的同系物被4（）溶液氧化的規(guī)律：側(cè)鏈上與苯環(huán)直接相連的碳原子被氧化成羧基，其他碳原子則被氧化成2。倘若側(cè)鏈中與苯環(huán)直接相連的碳原子上沒有氫，則不能被氧化。23234（）C(3)3C(3)334（）如：Ⅳ、化學實驗：不宜長期暴露空氣中的物質(zhì)1．由于空氣中2的作用：生石灰、、()2溶液、()2溶液、2溶液、水玻璃、堿石灰、漂白粉、苯酚鈉溶液、2O、2O2；2．由于空氣中H2O的作用：濃H24、P2O5、硅膠、2、堿石灰等干燥劑、濃H34、無水硫酸銅、2、面堿、固體、生石灰；3．由于空氣中O2的氧化作用：鈉、鉀、白磷和紅磷、、天然橡膠、苯酚、－2價硫（氫硫酸或硫化物水溶液）、＋4價硫（2水溶液或亞硫酸鹽）、亞鐵鹽溶液、()2。4．由于揮發(fā)或自身分解作用：3、濃3、H2O2、液溴、濃氨水、濃、()2?；瘜W實驗設計思維模型：實驗中水的妙用一、水封：在中學化學實驗中，白磷、液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點之下；液溴極易揮發(fā)有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進行水封減少其揮發(fā)。二、水浴：酚醛樹脂的制備、纖維素的水解需用沸水??；硝基苯的制備(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、硝酸鉀溶解度的測定(室溫～100℃)需用溫度計來控制溫度；銀鏡反應需用溫水浴加熱即可。三、水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學階段有02，N：，H