第3講 氧化還原反應

1.(2014·江西八校聯(lián)合模擬)以下說法正確的是(C)A.氧化還原反應的特征是有電子的轉(zhuǎn)移B.有單質(zhì)生成的反應都是氧化還原反應C.氧化還原反應一定不是復分解反應D.氧化還原反應一定是一種物質(zhì)被氧化,另一種物質(zhì)被還原解析:A項,氧化還原反應的特征是有元素化合價的升降,實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移;B項,O3與O2之間的轉(zhuǎn)化反應不屬于氧化還原反應;D項,氧化還原反應中有可能是同一種物質(zhì)既作氧化劑又作還原劑。2.(2014·南平一模)被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應:NaBH4+2H2ONaBO2+4H2↑。下列說法中正確的是(NaBH4中H為-1價)(D)A.NaBH4既是氧化劑又是還原劑B.NaBH4是氧化劑,H2O是還原劑C.硼元素被氧化,氫元素被還原D.被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量之比為1∶1解析:分析已知的反應,NaBH-14→H02,H+12O→H3.(2014·晉中一模)已知反應為:2KXO3+Y22KYO3+X2,其中X、Y是兩種非金屬元素。下列敘述中正確的是(D)A.Y的非金屬性大于X B.Y2的氧化性大于X2C.Y2的還原性小于X2 D.Y2的還原性大于X2解析:從氧化還原反應的強弱規(guī)律可知,還原性Y2>X2,且因該反應不是非金屬單質(zhì)作氧化劑的置換反應,故不能作為判斷元素非金屬性強弱的依據(jù),即A、B、C錯。4.(2014·武漢高三質(zhì)檢)某反應的反應物與生成物有:K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O,已知氧化性:K2Cr2O7>Cl2,則下列說法不正確的是(B)A.Cl2是該反應的氧化產(chǎn)物B.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶14C.當轉(zhuǎn)移0.2mol電子時,被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為0.2molD.由該反應可知還原性:HCl>CrCl3解析:據(jù)題中提供的反應物與生成物及氧化性:K2Cr2O7>Cl2,得出該反應的化學方程式為K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O,Cl2是氧化產(chǎn)物,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶6,A對、B錯;當轉(zhuǎn)移0.2mol電子時,被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為0.2mol,C對;CrCl3為還原產(chǎn)物,依據(jù)氧化還原反應規(guī)律可知,還原性:HCl>CrCl3,D對。1.判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”):(1)(2014年廣東理綜)將KI和FeCl3溶液在試管中混合后,加入CCl4,振蕩,靜置,下層溶液顯紫色,則氧化性Fe3+>I2。()(2)(2013年天津理綜)Na2SO3與H2O2的反應為氧化還原反應。()(3)(2012年山東理綜)化合反應均為氧化還原反應。()(4)(2012年浙江理綜改編)CaO2與水發(fā)生氧化還原反應時,CaO2只作氧化劑。()(5)(2012年重慶理綜)Na還原CCl4的反應、Cl2與H2O的反應均是置換反應。()(6)(2014年重慶理綜)用濕潤碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2。()解析:(1)兩者發(fā)生反應2Fe3++2I-2Fe2++I2,I2被CCl4萃取,位于下層,顯紫紅色,正確;(2)有元素化合價變化的反應(或電子轉(zhuǎn)移的反應)為氧化還原反應,正確;(3)CaO+CO2CaCO3是化合反應,但不是氧化還原反應,錯;(4)由2CaO2+2H2O2Ca(OH)2+O2↑知,CaO2既作氧化劑又作還原劑,錯;(5)Cl2+H2OHCl+HClO,不是置換反應,錯;(6)Br2(g)和NO2都具有較強氧化性,都能氧化I-生成I2,使?jié)駶櫟饣浀矸墼嚰堊兯{,錯。答案:(1)√(2)√(3)×(4)×(5)×(6)×2.(2014年山東理綜)下表中對應關系正確的是(B)ACH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClCH2CH2+HClCH3CH2Cl均為取代反應B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均發(fā)生了水解反應CCl2+2Br-2Cl-+Br2Zn+Cu2+Zn2++Cu均為單質(zhì)被還原的置換反應D2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑Cl2+H2OHCl+HClO均為水作還原劑的氧化還原反應解析:乙烯與氯化氫發(fā)生的是加成反應,A項錯誤;油脂酸性水解得到甘油和高級脂肪酸,堿性水解得到甘油和高級脂肪酸鹽,淀粉水解生成葡萄糖,B項正確;Zn+Cu2+Zn2++Cu中Zn單質(zhì)被氧化,C項錯誤;過氧化鈉與水的反應、氯氣與水的反應實質(zhì)上分別為氧元素(過氧化鈉中)和氯元素的“歧化反應”,反應中水既不作氧化劑,也不作還原劑,D項錯誤。3.(2014年江蘇化學節(jié)選)將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。(1)在圖示的轉(zhuǎn)化中,化合價不變的元素是。

(2)反應中當有1molH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時,保持溶液中Fe3+的物質(zhì)的量不變,需消耗O2的物質(zhì)的量為。

(3)在溫度一定和不補加溶液的條件下,緩慢通入混合氣體,并充分攪拌。欲使生成的硫單質(zhì)中不含CuS,可采取的措施有。

解析:(1)根據(jù)示意圖和方程式可以看出,在轉(zhuǎn)化過程中,化合價不變的元素有三種,分別為Cu、H、Cl。(2)消耗1molO2轉(zhuǎn)移4mol電子,1molH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)需轉(zhuǎn)移2mol電子,若保持Fe3+的物質(zhì)的量不變,則根據(jù)電子得失守恒,需消耗0.5molO2。(3)提高混合氣體中空氣的比例,實質(zhì)是提高氧氣的量,可以保證生成的硫單質(zhì)中不含CuS。答案:(1)Cu、H、Cl(或銅、氫、氯)(2)0.5mol(3)提高混合氣體中空氣的比例4.(2014年新課標全國理綜Ⅰ節(jié)選)(1)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀,從而可用于化學鍍銀。①H3PO2中,P元素的化合價為。

②利用H3PO2進行化學鍍銀反應中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1,則氧化產(chǎn)物為(填化學式)。

(2)H3PO2的工業(yè)制法是:將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2,后者再與H2SO4反應。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應的化學方程式

。

解析:(1)①根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為0可確定P顯+1價。②根據(jù)題中信息可寫出反應方程式:4Ag++H3PO2+2H2