第3講 氧化還原反應(yīng)

1.(2014·江西八校聯(lián)合模擬)以下說(shuō)法正確的是(C)A.氧化還原反應(yīng)的特征是有電子的轉(zhuǎn)移B.有單質(zhì)生成的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)C.氧化還原反應(yīng)一定不是復(fù)分解反應(yīng)D.氧化還原反應(yīng)一定是一種物質(zhì)被氧化,另一種物質(zhì)被還原解析:A項(xiàng),氧化還原反應(yīng)的特征是有元素化合價(jià)的升降,實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移;B項(xiàng),O3與O2之間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng);D項(xiàng),氧化還原反應(yīng)中有可能是同一種物質(zhì)既作氧化劑又作還原劑。2.(2014·南平一模)被稱(chēng)為萬(wàn)能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng):NaBH4+2H2ONaBO2+4H2↑。下列說(shuō)法中正確的是(NaBH4中H為-1價(jià))(D)A.NaBH4既是氧化劑又是還原劑B.NaBH4是氧化劑,H2O是還原劑C.硼元素被氧化,氫元素被還原D.被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量之比為1∶1解析:分析已知的反應(yīng),NaBH-14→H02,H+12O→H3.(2014·晉中一模)已知反應(yīng)為:2KXO3+Y22KYO3+X2,其中X、Y是兩種非金屬元素。下列敘述中正確的是(D)A.Y的非金屬性大于X B.Y2的氧化性大于X2C.Y2的還原性小于X2 D.Y2的還原性大于X2解析:從氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律可知,還原性Y2>X2,且因該反應(yīng)不是非金屬單質(zhì)作氧化劑的置換反應(yīng),故不能作為判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù),即A、B、C錯(cuò)。4.(2014·武漢高三質(zhì)檢)某反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有:K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O,已知氧化性:K2Cr2O7>Cl2,則下列說(shuō)法不正確的是(B)A.Cl2是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物B.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶14C.當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí),被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為0.2molD.由該反應(yīng)可知還原性:HCl>CrCl3解析:據(jù)題中提供的反應(yīng)物與生成物及氧化性:K2Cr2O7>Cl2,得出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O,Cl2是氧化產(chǎn)物,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶6,A對(duì)、B錯(cuò);當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí),被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為0.2mol,C對(duì);CrCl3為還原產(chǎn)物,依據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知,還原性:HCl>CrCl3,D對(duì)。1.判斷正誤(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”):(1)(2014年廣東理綜)將KI和FeCl3溶液在試管中混合后,加入CCl4,振蕩,靜置,下層溶液顯紫色,則氧化性Fe3+>I2。()(2)(2013年天津理綜)Na2SO3與H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)。()(3)(2012年山東理綜)化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)。()(4)(2012年浙江理綜改編)CaO2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí),CaO2只作氧化劑。()(5)(2012年重慶理綜)Na還原CCl4的反應(yīng)、Cl2與H2O的反應(yīng)均是置換反應(yīng)。()(6)(2014年重慶理綜)用濕潤(rùn)碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2。()解析:(1)兩者發(fā)生反應(yīng)2Fe3++2I-2Fe2++I2,I2被CCl4萃取,位于下層,顯紫紅色,正確;(2)有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)(或電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng))為氧化還原反應(yīng),正確;(3)CaO+CO2CaCO3是化合反應(yīng),但不是氧化還原反應(yīng),錯(cuò);(4)由2CaO2+2H2O2Ca(OH)2+O2↑知,CaO2既作氧化劑又作還原劑,錯(cuò);(5)Cl2+H2OHCl+HClO,不是置換反應(yīng),錯(cuò);(6)Br2(g)和NO2都具有較強(qiáng)氧化性,都能氧化I-生成I2,使?jié)駶?rùn)碘化鉀淀粉試紙變藍(lán),錯(cuò)。答案:(1)√(2)√(3)×(4)×(5)×(6)×2.(2014年山東理綜)下表中對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是(B)ACH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClCH2CH2+HClCH3CH2Cl均為取代反應(yīng)B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均發(fā)生了水解反應(yīng)CCl2+2Br-2Cl-+Br2Zn+Cu2+Zn2++Cu均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)D2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑Cl2+H2OHCl+HClO均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)解析:乙烯與氯化氫發(fā)生的是加成反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;油脂酸性水解得到甘油和高級(jí)脂肪酸,堿性水解得到甘油和高級(jí)脂肪酸鹽,淀粉水解生成葡萄糖,B項(xiàng)正確;Zn+Cu2+Zn2++Cu中Zn單質(zhì)被氧化,C項(xiàng)錯(cuò)誤;過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)、氯氣與水的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上分別為氧元素(過(guò)氧化鈉中)和氯元素的“歧化反應(yīng)”,反應(yīng)中水既不作氧化劑,也不作還原劑,D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.(2014年江蘇化學(xué)節(jié)選)將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。(1)在圖示的轉(zhuǎn)化中,化合價(jià)不變的元素是。

(2)反應(yīng)中當(dāng)有1molH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí),保持溶液中Fe3+的物質(zhì)的量不變,需消耗O2的物質(zhì)的量為。

(3)在溫度一定和不補(bǔ)加溶液的條件下,緩慢通入混合氣體,并充分?jǐn)嚢?。欲使生成的硫單質(zhì)中不含CuS,可采取的措施有。

解析:(1)根據(jù)示意圖和方程式可以看出,在轉(zhuǎn)化過(guò)程中,化合價(jià)不變的元素有三種,分別為Cu、H、Cl。(2)消耗1molO2轉(zhuǎn)移4mol電子,1molH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)需轉(zhuǎn)移2mol電子,若保持Fe3+的物質(zhì)的量不變,則根據(jù)電子得失守恒,需消耗0.5molO2。(3)提高混合氣體中空氣的比例,實(shí)質(zhì)是提高氧氣的量,可以保證生成的硫單質(zhì)中不含CuS。答案:(1)Cu、H、Cl(或銅、氫、氯)(2)0.5mol(3)提高混合氣體中空氣的比例4.(2014年新課標(biāo)全國(guó)理綜Ⅰ節(jié)選)(1)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀,從而可用于化學(xué)鍍銀。①H3PO2中,P元素的化合價(jià)為。

②利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1,則氧化產(chǎn)物為(填化學(xué)式)。

(2)H3PO2的工業(yè)制法是:將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2,后者再與H2SO4反應(yīng)。寫(xiě)出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

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解析:(1)①根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為0可確定P顯+1價(jià)。②根據(jù)題中信息可寫(xiě)出反應(yīng)方程式:4Ag++H3PO2+2H2