第8章-氧化還原反應(yīng)習(xí)題

第8章氧化還原反應(yīng)習(xí)題１．選擇題8-1在Zn—Cu原電池中,其正負(fù)極反應(yīng)式正確的是…………（）(A)(+)Zn2++2e-?Zn(-)Cu?Cu2++2e-

(B)(+)Zn?Zn2++2e-(-)Cu2++2e-?Cu

(C)(+)Cu2++2e-?Cu(-)Zn2++2e-?Zn

(D)(+)Cu2++2e-?Cu(-)Zn?Zn2++2e-8-2在酸性介質(zhì)中MnO4-與Fe2+反應(yīng)，其還原產(chǎn)物為…………（）

(A)MnO2(B)(C)Mn2+(D)Fe8-3對于電對Zn2+/Zn,增大Zn2+的濃度，則其標(biāo)準(zhǔn)電極電勢值將……………（）(A)增大(B)減小(C)不變(D)無法判斷8-4下列電極反應(yīng),將有關(guān)離子濃度減半而其它條件不變,φ增大的是…（）(A)Cu2++2e-?Cu(B)I2+2e-?2I-(C)Fe3++e-?Fe2+(D)Sn4++2e-?Sn2+8-5電池反應(yīng)PbSO4+Zn=Zn2+(0.02mol·L-1)+Pb+SO42-(0.1mol·L-1)，其原電池符號為……………………（）(A)(-)Zn│Zn2+(0.02mol·L-1)║SO42-(0.1mol·L-1)│PbSO4(s)│Pb(+)

(B)(-)Pt│SO42-(0.1mol·L-1)│PbSO4║Zn2+(0.02mol·L-1)│Zn(+)

(C)(-)Zn2+│Zn║SO42-│PbSO4│Pt(+)

(D)(-)Zn│Zn2+(0.02mol·L-1)│SO42-(0.1mol·L-1)│PbSO4(s)│Pt(+)(不用改)8-6有關(guān)氧化數(shù)的敘述,不正確的是……………（）(A)單質(zhì)的氧化數(shù)總是0(B)氫的氧化數(shù)總是+1,氧的氧化數(shù)總是-2(C)氧化數(shù)可為整數(shù)或分?jǐn)?shù)(D)多原子分子中各原子氧化數(shù)之和是08-7下列反應(yīng)方程式中正確的是………………（）(A)2BrO3-＋Cl2＋2H+=2HClO3＋Br2(B)ClO3-＋2I-＋3H2O=I2＋Cl-＋6OH-(C)2ClO3-＋Br2＋2H+=2HBrO3＋Cl2(D)IO3-＋Cl2＋3H2O=IO-＋2Cl–＋6H+8-8下列電對的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢值最大的是………………（）(A)（AgI/Ag）(B)（AgBr/Ag）(C)（Ag+/Ag）(D)（AgCl/Ag）8-9用金屬銅作電極，電解硫酸銅溶液時(shí)，陽極的主要反應(yīng)是……………（）(A)4OH––4e-?O2+2H2O(B)2SO42-–2e-?S2O82-(C)Cu–2e-?Cu2+ (D)Cu2++2e-?Cu8-10向原電池(-)Zn│Zn2＋(1mol·L-1)║Cu2＋(1mol·L-1)│Cu(+)的正極中通入H2S氣體，則電池的電動(dòng)勢將…………………（）(A)增大(B)減小(C)不變(D)無法判斷２．填空題8-11已知：（Sn2+/Sn）=-0.1375V（Mg2+/Mg）=-2.372V（H+/H2）=0.000V（S/H2S）=0.142V（SO42-/H2SO3）=0.172V（Al3+/Al）=-1.662V根據(jù)以上值，各電對中還原型還原能力強(qiáng)弱的順序?yàn)開_________________。8-12在S2O32-和S4O62-中，硫原子的氧化數(shù)分別為________和_________。8-13在2KMnO4+5H2O2+6HNO3=2Mn(NO3)2+2KNO3+8H2O+5O2↑中氧化劑是__________，還原劑是__________。而在H2O2+2KI=2KOH+I2中氧化劑是_________，還原劑是_________。8-14氧化還原反應(yīng)中，作氧化劑的是值較高電對中的_________型物質(zhì)，作還原劑的是值較低電對中的___________型物質(zhì)。8-15φ（H+/H2）=-0.059pH，此式表明該反應(yīng)的φ-pH線截距為_______，斜率為___________。8-16在酸性溶液中MnO4-與H2C2O4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，8-17已知：（Cl2/Cl﹣）＝1.358V，（Br2/Br﹣）＝1.066V，（Hg2+/Hg）＝0.851V，（Fe3+/Fe2+）＝0.771V，據(jù)以上值：Cl2與Br﹣能反應(yīng)，因?yàn)開_________________。Fe3+與Hg不能反應(yīng)，因?yàn)開___________________。8-182AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑中__________________作氧化劑，___________________作還原劑。8-19在化學(xué)反應(yīng)方程式2MnO4-＋5H2O2＋6H+＝2Mn2+＋8H2O＋5O2↑中，氧化產(chǎn)物為___________，還原產(chǎn)物為____________。8-20在下列氧化劑Cl2(g)、Cr2O72-、Fe3+、Ag+、MnO4-中，隨著溶液中H＋濃度的增加:(1)其氧化性增強(qiáng)的是___________________________________；(2)其氧化性不變的是______________________________；(3)其氧化性減弱的是________________________________。3．簡答題8-21試解釋在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,金屬鐵能置換Cu2+，而FeCl3溶液又能溶解銅板?已知:（Fe3+/Fe2+）=0.771V，（Fe2+/Fe）=-0.447V，（Cu2+/Cu）=0.345V。8-22含有Cl-、Br-、I-三種離子的混合溶液，欲使I-氧化為I2,而Br-、Cl-不被氧化,在Fe2(SO4)3和KMnO4中應(yīng)選擇哪一種能符合上述要求?已知:（I2/I-）=0.5355V，（Br2/Br-）=1.066V，（Fe3+/Fe2+）=0.771V，（Cl2/Cl-）=1.358V，（MnO4-/Mn2+）=1.507V。8-23為什么鐵制管道常制成鍍鋅鐵？鋅起什么作用？8-24根據(jù)電極電勢解釋金屬Ag為什么不能從1mol·L-1HCl中置換出氫，卻能從1mol·L-1HI中置換出氫?已知：(Ag+/Ag)=0.7996V,(AgCl/Ag+)=0.22233V，(AgI/Ag+)=-0.15224V，(H+/H2)=0.00V8-25電解CuSO4溶液，用鉑作陰極,用銅作陽極,寫出電解池兩極所發(fā)生的電化學(xué)反應(yīng)。已知(Cu2+/Cu)=+0.34V，(H+/H2)＝0.00V(O2/H2O)＝+1.229V，(S2O82﹣/SO42-)＝+2.00V。8-26為什么PbO2和HCl反應(yīng)得不到PbCl4？４．計(jì)算題8-27根據(jù)下面兩電對的φ–pH圖，計(jì)算：（1）當(dāng)

pH=b時(shí)，b為多少？（2）反應(yīng)的平衡常數(shù)為多少？8-28已知(Cu2+/Cu)=0.345V，(Cu+/Cu)=0.521V，K(CuI)=1.27×10-12，(CuI2-)=7.09×108。（1）畫出在酸性溶液中Cu的元素電勢圖。Cu2+——Cu+——CuCu2+——CuI——CuCu2+——[CuI2]-——Cu（2）判斷在酸性溶液中Cu+、CuI、CuI2-能否穩(wěn)定存在。8-29已知銀鋅原電池,電極反應(yīng)為:Zn2++2e-?Zn（Zn2+/Zn）=-0.7628VAg++e-?Ag(Ag+/Ag)=0.7996V(1)求算Zn+2Ag+(1mol·L-1)=Zn2+(1mol·L-1)+2Ag電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢。(2)寫出上述反應(yīng)的原電池符號.(3)若在25℃時(shí)，[Zn2+]=0.50mol·L-1，[Ag+]=0.20mol·L-1，計(jì)算該濃度下的電池電動(dòng)勢。8-30已知（Br2/Br-）＝1.066V，（IO3-/I2）=1.195V（1）寫出標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下自發(fā)進(jìn)行的電池反應(yīng)式；（2）若[Br－]=0.0001mol·L－1，而其它條件不變，反應(yīng)將如何進(jìn)行？（3）若調(diào)節(jié)溶液pH=4，其它條件不變，反應(yīng)將如何進(jìn)行？8-31I2在水中溶解度很小，試從兩個(gè)半反應(yīng)計(jì)算在298K時(shí)I2的飽和溶液的濃度。已知：（-）I2（s）＋2e?2I－=0.5355V（+）I2（aq）＋2e?2I－=0.621V