氧化還原反應老師

氧化還原反應一、理解氧化還原反應的本質(zhì)和特征氧化還原反應的實質(zhì)是電子的_______________（包括電子的得失或電子對的偏移），特征是反應前后____________________；判斷某反應是否屬于氧化還原反應可根據(jù)反應前后___________是否發(fā)生了變化這一特征。2、氧化還原反應與四種基本反映類型的關(guān)系：三、氧化還原反應的規(guī)律（1）表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律同種元素具有多種價態(tài)時，一般處于最高價態(tài)時只具有氧化性、處于最低價態(tài)時只具有還原性、處于中間可變價時既具有氧化性又具有還原性?！纠?】（2008上海）下列物質(zhì)中，只有氧化性、只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是（A）A.F2、K、HCB.Cl2、Al、H2C.NO2、Na、Br2 D.O2、SO2、H2O（2）性質(zhì)強弱規(guī)律氧化劑＋還原劑=還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物【例2】根據(jù)下列反應判斷有關(guān)的物質(zhì)還原性由強到弱的順序是（A）H2SO3＋I2＋H2O=2HI＋H2SO42FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I23FeCl2＋4HNO3=2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3A.H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NOB.I－＞Fe2＋＞H2SO3＞NOC.Fe2＋＞I－＞H2SO3＞NOD.NO＞Fe2＋＞H2SO3＞I－（3）反應先后規(guī)律在濃度相差不大的溶液中，同時含有幾種還原劑時，若加入氧化劑，則它首先與溶液中最強的還原劑作用；同理，在濃度相差不大的溶液中，同時含有幾種氧化劑時，若加入還原劑，則它首先與溶液中最強的氧化劑作用?！纠?】在100mL含等物質(zhì)的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br－變?yōu)锽r2。原溶液中HBr和H2SO3的濃度為（D）A.0.0075mol/LB.0.0018mol/LC.0.075mol/LD.0.08mol/L（4）價態(tài)歸中規(guī)律含不同價態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價＋低價→中間價”的規(guī)律。（5）電子守恒規(guī)律在任何氧化—還原反應中，氧化劑得電子（或共用電子對偏向）總數(shù)與還原劑失電子（或共用電子對偏離）總數(shù)一定相等。n氧×a=n還×b=轉(zhuǎn)移電子數(shù)【例4】（2008海南）鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當生成1mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（D）A.2mol B.1mol C.0.5mol D.0.25mol四、氧化性或還原性強弱比較與判斷（1）根據(jù)元素的化合價（表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律）（2）根據(jù)氧化還原反應方程式（性質(zhì)強弱規(guī)律）（3）根據(jù)元素活動性順序表①金屬陽離子的氧化性隨其單質(zhì)還原性的增強而減弱②非金屬陰離子的還原性隨其單質(zhì)的氧化性增強而減弱

（4）根據(jù)元素周期表同周期元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，氧化性逐漸，還原性逐漸；同主族元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，氧化性逐漸，還原性逐漸。（5）根據(jù)反應的難易程度氧化還原反應越容易進行（表現(xiàn)為反應所需條件越低），則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越。不同的還原劑（或氧化劑）與同一氧化劑（或還原劑）反應時，條件越易或者氧化劑（或還原劑）被還原（或被氧化）的程度越大，則還原劑（或氧化劑）的還原性（或氧化性）就越；如：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O（常溫）MnO2＋4HCl（濃）=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（加熱）前者比后者容易發(fā)生反應，可判斷氧化性：KMnO4＞MnO2。同理，不同的還原劑與同一氧化劑反應時，反應條件越易，其還原劑的還原性越強。（6）根據(jù)被氧化或被還原的程度不同進行比較當不同的氧化劑與同一還原劑反應時，還原劑被氧化的程度越大，氧化劑的氧化性就越強。如：2Fe＋3Cl22FeCl3，S＋FeFeS，根據(jù)鐵被氧化程度的不同（Fe3＋、Fe2＋），可判斷氧化性：Cl2＞S。同理，當不同的還原劑與同一氧化劑反應時，氧化劑被還原的程度越大，還原劑的還原性就越強。（7）某些氧化劑的氧化性或還原劑的還原性與下列因素有關(guān)：溫度：如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強。濃度：如濃硝酸的氧化性比稀硝酸的強。酸堿性：如中性環(huán)境中NO3－不顯氧化性，酸性環(huán)境中NO3－顯氧化性；又如KMnO4溶液的氧化性隨溶液的酸性增強而增強。五、氧化還原反應方程式的配平1、氧化還原反應方程式的配平原則（1）得失電子守恒，氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等；（2）質(zhì)量守恒，反應前后各元素的原子個數(shù)相等；（3）電荷守恒，反應前后總電荷數(shù)相等且電性相同。2、氧化還原反應方程式的配平步驟（1）標變價：標出方程式兩邊有化合價變化的元素的化合價，沒有改變的不標。（2）列變化：列出化合價的變化情況，求得一個氧化劑價態(tài)改變量a，一個還原劑價態(tài)改變量b；（3）求總數(shù)：根據(jù)配平原則，氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等，利用求價態(tài)改變量最小公倍數(shù)，求電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)。（4）配計量數(shù)：利用最小公倍數(shù)，先給有元素化合價變化的化學式前配上計量數(shù)，再利用質(zhì)量守恒定律通過觀察法，配平?jīng)]有化合價改變的元素的原子個數(shù)。（5）如果是有離子參加反應的氧化還原，先配得失電子守恒，再利用電荷守恒配完所有帶點離子的系數(shù)，最后再利用質(zhì)量守恒通過觀察法，配平?jīng)]有化合價改變的元素的院子個數(shù)。例1（2013·上海化學·16）已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,發(fā)生反應的離子方程式為：aFe2++bBr-+cCl2→dFe3++eBr2+fCl-下列選項中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應，其中不符合反應實際的是A.243226B.021012C.201202D.222214答案：B例2．(2012海南?6)將0.195g鋅粉加入到20.0mL的0.100mol.L-1MO2＋溶液中，恰好完全反應，則還原產(chǎn)物可能是(B) A．M B．M2＋ C．M3＋ D．MO2＋例3(2012上海?20)火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應為:2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2下列說法正確的是(AD) A．SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B．CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化 C．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化 D．每轉(zhuǎn)移1.2mol電子，有0.2mol硫被氧化高考熱點訓練題型1氧化還原反應的基本概念1．下列反應中，不屬于氧化還原反應的是（）A.2KClO32KCl＋3O2↑B.NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2OC.BrCl＋H2O＝HCl＋HBrOD.2FeCl2＋Cl2＝2FeCl32．下列物質(zhì)與水反應時，H2O作為還原劑的是（）A.NaB.NO2C.F2D.P2O53．在黑火藥發(fā)生的反應中：2KNO3＋S＋3C＝K2S＋N2＋3CO2↑被還原的元素是（）A.氮和氧B.碳C.氮和硫D.氮和碳4．（2009福建）下列類型的反應，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是（）A.化合反應B.分解反應C.置換反應D.復分解反應5．下列轉(zhuǎn)變需加入還原劑的是（）A.Fe2＋→Fe3＋B.Cl－→Cl2C.Mg(OH)2→MgOD.MnO4－→MnO26．下列敘述中，正確的是（）A.氧化還原反應中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑B.氧化還原反應中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化C.氧化還原反應中氧化劑和還原劑一定是不同的物質(zhì)D.單質(zhì)參加的反應一定是氧化還原反應7．已知反應3S＋6KOH濃2K2S＋K2SO3＋3H2O，則反應中氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是（）A.3∶1B.1∶3C.2∶1D.1∶28．（2009上海）在下列變化①大氣固氮②硝酸銀分解③實驗室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是（）A.①②③B.②①③C.③②①D.③①②9．ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋2CO2↑＋K2SO4＋2H2O下列說法正確的是（）A.KClO3在反應中得到電子B.ClO2是氧化產(chǎn)物C.H2C2O4在反應中被氧化 D.1molKClO3參加反應有2mol電子轉(zhuǎn)移題型2氧化還原反應的重要規(guī)律1．下列粒子在化學反應中既能顯示氧化性又能顯示還原性的是（）A.H＋B.Cl－C.MgD.H2O22．已知反應式：①H2S＋I2＝S↓＋2H＋＋2I－②H2SO3＋2H2S＝3S↓＋3H2O③2I－＋Br2＝I2＋2Br－④H2SO3＋I2＋H2O＝SO42－＋2I－＋4H＋下列各組中還原性由強到弱的是（）A.H2S、H2SO3、I－、Br－B.I－、Br－、H2SO3、H2SC.H2S、I－、Br－、H2SO3D.I－、Br－、H2S、H2SO33．下面三個方法都可以用來制氯氣：4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O4HCl(g)＋O22Cl2＋2H2O(g)則三種氧化劑由強到弱的順序是（）A.O2、MnO2、KMnO4B.KMnO4、MnO2、O2C.MnO2、KMnO4、O2D.O2、KMnO4、MnO24．（2006江蘇）物質(zhì)氧化性、還原性的強弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應溫度有關(guān)。下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液②Cu與FeCl3溶液③Zn與H2SO4溶液④Fe與HCl溶液。由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應的是（）A.①③B.③④C.①②D.①③④5．G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的分子式（或化學式），但知道它們在一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）：（1）G→Q＋NaCl（2）Q＋H2O→X＋H2（3）Y＋NaOH→G＋Q＋H2O（4）Z＋NaOH→Q＋X＋H2O這五種化合物中氯的化合價由低到高的順序為（）A.QGZYXB.GYQZXC.GYZQXD.ZXGYQ6、(2010天津卷?5）下列實驗設(shè)計及其對應的離子方程式均正確的是()A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3＋＝Cu2＋+2Fe2＋B．Na2O2與H2O反應制備O2：Na2O2+H2O＝2Na＋+2OH－+O2↑C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O＝2H＋+Cl－+ClO－D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4－+6H＋+5H2O2＝2Mn2＋+5O2↑+8H2O7．(2010廣東理綜卷?7）能在溶液中大量共存的一組離子是()A．NH4＋、Ag＋、PO43－、Cl－B．Fe3＋、H＋、I－、HCO3－C．K＋、Na＋、NO3－、MnO4－D．Al3＋、Mg2＋、SO42－、CO32－8．(2010安徽卷?7）亞氨基羥（Li2NH）是一種儲氫容量器，安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。下列有關(guān)說法正確的是()A．Li2NH中N的化合價是－1B．該反應中H2既是氧化劑又是還原劑C．Li＋和H＋的離子半徑相等D．此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同題型3氧化還原反應的配平1．正確配平下列氧化還原方程式(1).K2MnO4＋FeSO4＋H2SO4→MnSO4＋Fe2(SO4)3＋K2SO4＋H2O(2).KMnO4＋H2O2＋H2SO4→MnSO4＋O2＋K2SO4＋H2O(3).FeCl2＋H2O2＋HCl→FeCl3＋H2O(4).KClO3＋HCl→KCl＋Cl2＋H2O(5).Zn＋HNO3→Zn(NO3)2＋NH4NO3＋H2O(6).Cu2S＋HNO3→Cu(NO3)2＋H2SO4＋NO＋H2O(7).As2S3＋HNO3＋→H3AsO4＋H2SO4＋NO(8).P＋CuSO4＋→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4題型4氧化反應反應的計算1．足量的濃H2SO4與mg銅完全反應，得到的SO2氣體在標準狀況下的體積為nL，則被還原的硫酸是(Cu＋2H2SO4(濃)=CuSO4＋SO2↑＋2H2O)（）A.m/64molB.64n/22.4molC.98n/22.4gD.64n/22.4g2．硝酸銨受熱分解可得硝酸、氮氣和水，此反應中被