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文檔簡介

實驗P9正常人血液中的PH通常在___________間,變化范圍很小!7.35—7.451整理ppt方法步驟1、分組2、材料準備3、加酸實驗4、加堿實驗5、繪圖2整理ppt實驗原理分析:本實驗采用比照實驗的方法,通過向自來水、緩沖液、生物材料中參加酸或堿溶液引起的pH不同變化,定性說明人體內液體環(huán)境與緩沖液相似而不同于自來水,從而說明生物體pH相對穩(wěn)定的機制。

3整理ppt4整理ppt方法步驟生物材料1和2的pH均保持相對穩(wěn)定緩沖液的pH均保持相對穩(wěn)定pH逐.漸減小pH逐漸增大5整理ppt6整理ppt1.對自來水的處理〔理論效果圖〕:〔滴NaOH〕〔滴HCl〕7整理ppt8整理ppt2.對緩沖液的處理〔理論效果圖〕:9整理ppt3.對生物材料的處理〔理論效果圖〕:10整理ppt注:緩沖液〔包括生物材料〕的緩沖能力是有限的:當酸堿超過一定范圍時,緩沖能力喪失!11整理ppt12整理ppt13整理ppt14整理ppt生物材料pH生物材料pH生物材料pH蘋果2.9~3.3牛奶6.4~6.8蝦5.8~7.0扁豆5.0~6.0柑橘3.0~4.0番茄4.1~4.4人血漿7.3~7.5豌豆5.8~6.4人尿4.8~8.4白面包5.0~6.0酸菜2.2~3.5檸檬2.2~2.5胡蘿卜4.9~5.2人唾液6.0~7.6人乳汁6.6~7.6玉米5.0~6.5鮭魚肉6.1~6.3葡萄酒2.8~3.815整理ppt討論〔P10〕1.更像緩沖液。2.緩沖液參加少量酸堿后,pH變化不明顯。原因是磷酸緩沖液中含有NaH2PO4/Na2HPO4,其中NaH2PO4溶液呈酸性,當參加少量NaOH時,可以中和OH-;Na2HPO4溶液呈堿性,當參加少量HCl時,可以中和H+。水溶液那么不同,因而參加酸堿后,pH變化明顯。16整理ppt生物材料中含有緩沖物質Na2HPO4NaH2PO4H2CO3NaHCO3〔一種弱酸和相應的一種強堿鹽組成〕正常人血液中的PH通常為7.35—7.45間,變化范圍很?。?7整理ppt3.生物材料中含有緩沖對NaH2PO4/Na2HPO4、H2CO3/NaHCO3等,它們能夠對酸堿度的變化起緩沖作用。此外,機體還可以通過對生理活動進行調節(jié)來維持pH穩(wěn)定。例如,當機體劇烈運動時,肌肉中會產生大量的乳酸。乳酸進入血液后,可與血液中的碳酸氫鈉發(fā)生作用,生成乳酸鈉和碳酸。碳酸是一種弱酸,可以分解成C02和水。血液中的C02增多會刺激呼吸中樞,使呼吸運動增強,增加通氣量,從而將C02排出體外,所以對血液的pH影響不大。當乳酸鈉進入血液后,與血液中的碳酸發(fā)生作用,形成碳酸氫鹽,過多的碳酸氫鹽可以由腎臟排出。這樣由于血液中緩沖物質的調節(jié)作用,以及機體的調節(jié)作用,可以使血液的酸堿度維持相對穩(wěn)定。18整理ppt細胞消化系統(tǒng)碳酸鈉組織液乳酸血漿中緩沖物質H2CO3NaHCO3乳酸C02H2O碳酸鈉泌尿系統(tǒng)排出Na2HPO4NaH2PO4食物中的堿性物質如碳酸鈉NaHCO3H2CO3乳酸鈉+呼吸系統(tǒng)排出C0219整理pptPH不升高過多的碳酸氫鈉由泌尿系統(tǒng)排出PH不降低乳酸納由泌尿系統(tǒng)排出PH不降低CO2經呼吸系統(tǒng)排出+H2CO3碳酸氫鈉碳酸鈉(食物)乳酸

+NaHCO3乳酸納+H2CO3H2O+C02H2CO3血漿pH調節(jié)小結20整理pptP3221整

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