全國百強(qiáng)校word安徽省六安市第一中學(xué)2016屆高三下學(xué)期綜合訓(xùn)練

可能用到的相對原子質(zhì)量：O-16K-39P-31一、選擇題：每小題6分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)正確7、化學(xué)式你，化學(xué)式我，化學(xué)深入我們生活，下列有關(guān)說法不正確的是()A．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學(xué)變化B．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)C．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)D．古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金8、設(shè)NA為阿伏加羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．由白磷和紅磷組成的混合物中含有磷原子的數(shù)目為B．丙烯醛中含有雙鍵的數(shù)目為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇中含有的分子數(shù)目為D．1molNaHSO4固體中陽離子的數(shù)目為2NA9、2015年，中國科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)治療瘧疾的藥物青蒿素獲得了諾貝爾獎(jiǎng)．青蒿素的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)青蒿素的說法中正確的是()A．分子式為C15H20O5B．具有較強(qiáng)的還原性C．易溶于水，乙醇和乙醚D．氧原子的化合價(jià)由-1和-210、W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，X與Y形成的化合物能與水反應(yīng)生成酸且X、Y同主族，兩元素核電荷數(shù)之和與W、Z的原子序數(shù)之和相等，則下列說法正確的是()A．Z元素的含氧酸一定是強(qiáng)酸B．原子半徑：X＞ZC．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：W＞XD．W、X與H形成化合物的水溶液可能呈堿性11、下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)部合理的是A.圖1:驗(yàn)證苯中是否有碳碳雙鍵B.圖2:驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性C.圖3:驗(yàn)證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴D.圖4:驗(yàn)證酸性CH3COOH>H2CO3>C6H5OH12、一種酸性“二甲醚(CH3OCH3)直接燃料電池”具有啟動(dòng)快、能量密度高、效率好等優(yōu)點(diǎn)，其電池原理如圖所示．下列有關(guān)該電池的說法不正確的是()A．多孔碳a能增大氣固接觸面積，提高反應(yīng)速率，該電極為負(fù)極B．電極b上發(fā)生的反應(yīng)為：CH3OCH3-12e-+3H2O═2CO2+12H+C．H+由b電極向a電極遷移D．二甲醚直接燃料電池能量密度(

kW?h?kg-1)約為甲醇(CH3OH)直接燃料電池能量密度的倍(單位質(zhì)量二甲醚和甲醇所釋放電能)13、常溫下，將等體積，等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH<7。下列說法中正確的是A．該現(xiàn)象說明了NaHCO3難溶于水B．濾液中的c(Na+)＞

c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)C．濾液中c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=

c(OH－)+

c(HCO3－)+c(CO32－)D．濾液中c(Cl－)>

c(NH4+)>

c(HCO3－)>

c(H+)＞c(OH－)二、非選擇題26、某實(shí)驗(yàn)小組欲制取氯酸鉀，并測定其純度．制取裝置如圖甲所示．請回答：(1)Ⅱ中玻璃管a的作用為__________。(2)為了提高KOH的利用率，可將上述實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行適當(dāng)改進(jìn)，其方法是__________。(3)反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，Ⅱ的大試管中有大量KClO3晶體析出．圖乙中符合該晶體溶解度曲線的是__________(填編號(hào)字母)；要從Ⅱ的大試管中分離已析出晶體，下列儀器中不需要的是__________(填儀器編號(hào)字母)。A．鐵架臺(tái)

B．長頸漏斗

C．燒杯

D．蒸發(fā)皿

E．玻璃棒

F．酒精燈(4)上述制得的晶體中含少量KClO、KCl雜質(zhì)．已知：堿性條件下，ClO-有強(qiáng)氧化性，ClO3-很穩(wěn)定；酸性條件下，ClO-、ClO3-都具有較強(qiáng)的氧化性．為測定KClO3的純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：步驟1:去上述晶體，溶于水配成100mL溶液．步驟2:取溶液于錐形瓶中，調(diào)至pH=10，滴加雙氧水至不再產(chǎn)生氣泡，煮沸．步驟3:冷卻后，加入足量KI溶液，再逐漸滴加入足量稀硫酸．發(fā)生反應(yīng)：ClO3-+I-+H+→Cl++I2+H2O(未配平)步驟4:加入指示劑，用?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液，發(fā)生反應(yīng)：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-．①步驟2中用雙氧水除去溶液中殘留ClO-的離子方程式為__________。②該晶體中KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。③若步驟2中未進(jìn)行煮沸，則所測KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________(填“偏低”、“偏高”或“無影響”)27、甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料．利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：①CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H②CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H=-58kJ·mol-1③CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ·mol-1回答下列問題：(1)已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵H-HC-OH-OC-HE/(kJ·mol-1)4363431076465x則x=__________。(2)若T℃時(shí)將6molCO2和8molH2充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖中狀態(tài)Ⅰ(圖中實(shí)線)所示。圖中數(shù)據(jù)A(1，6)代表在1min時(shí)H2的物質(zhì)的量是6mol。①T℃時(shí)狀態(tài)I條件下，0--3min內(nèi)CH3OH的平均反應(yīng)速率v=__________(保留兩位有效數(shù)字)，平衡常數(shù)K=__________；②其他條件不變時(shí)，僅改變某一條件后測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中狀態(tài)Ⅱ所示，則改變的條件可能是__________。③一定溫度下，此反應(yīng)在恒容容器中進(jìn)行，能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)依據(jù)的是__________a.容器中壓強(qiáng)不變b.CO2和水蒸氣的體積比保持不變c.v正(H2)=3v逆(CH3OH)d.氣體的密度不再隨時(shí)間的改變而變化④CO與H2在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)①，按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。下列說法正確的是__________A.溫度：T1<T2<T3B.正反應(yīng)速率：v(a)>v(c)；v(b)>v(d)C.平衡常數(shù)：K(a)>K(c)；K(b)>K(d)D.平均摩爾質(zhì)量：M(a)<M(c)；M(b)>M(d)⑥800K向下列起始體積相同的密閉容器中充入1molCO、2molH2發(fā)生反應(yīng)①，如圖所示甲容器在反應(yīng)過程中保持壓強(qiáng)不變，乙容器保持體積不變達(dá)到平衡時(shí)H2的濃度c(H2)甲__________c(H2)乙28、(16分)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，不會(huì)造成二次污染。己知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差，工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀的基本流程如下圖所示：(1)①上述氧化過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________，在實(shí)際生產(chǎn)中一般控制反應(yīng)溫度30℃以下，其原因是__________。②沉淀過程中加入濃KOH溶液可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)，這說明__________。③在提純K2FeO4中采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，沉淀洗滌方法是__________。④某溫度下，將C12通入NaOH溶液中，反應(yīng)后得到NaCl，NaC1O，NaClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO-與C1O3-離子的物質(zhì)的量之比是1:2，則C12與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為__________。(2)工業(yè)上還可用通過電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4，其工作原理如下圖所示：陽極的電極反應(yīng)式為__________，其中可循環(huán)使用的物質(zhì)是__________。(3)CO2可轉(zhuǎn)化為碳酸鹽，其中Na2CO3是一種用途廣泛的碳酸鹽.己知：25℃時(shí)，幾種酸的電離平衡常數(shù)如下表所示。25℃時(shí)，向一定濃度的Na2CO3溶液中分別滴入等物質(zhì)的量濃度的下列溶液至過量：①NaHSO3②HNO3③HC1O，溶液中的n(HCO3-)與所加入溶液體積(V)的關(guān)系如上圖所示。其中符合曲線Ⅱ的溶液為__________。36、[化學(xué)·選修2:化學(xué)與技術(shù)](14分)海水中含有許多化學(xué)物質(zhì)，不能直接飲用，所以將海水轉(zhuǎn)化為淡水是一個(gè)重大的課題。(1)海水中含有大量NaC1，鹽田法仍是目前海水制鹽的主要方法。鹽田分為貯水池、__________和結(jié)晶池，建鹽田必須在__________處建立(填字母)。A.離江河入?？诒容^近的地方B.氣候干燥、多風(fēng)、少雨C.潮汐落差大且有平坦空曠的海灘(2)從海水中提取試劑級NaCl及回收金屬M(fèi)g的工業(yè)流程如下：①在實(shí)驗(yàn)室中完成步驟I所用裝置為__________(填字母)。②某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)?zāi)M步驟Ⅱ在步驟A中加入BaC12溶液的作用是__________，若向粗鹽溶液中加入Na2CO3濃溶液，則有難溶的Mg2(OH)2CO3生成，同時(shí)有氣體逸出。該反應(yīng)的離子方程式為__________。③工業(yè)上通常以NaC1，CO2和NH3為原料制取純堿，其方法是向飽和NaCl溶液中先通入CO2，然后再通入另一種氣體，寫出制取NaHCO3的化學(xué)方程式：__________。(3)電滲析法是近年來發(fā)展起來的一種海水淡化技術(shù)，其原理如下圖所示，電滲析法淡化海水時(shí)陰極室可獲得的重要化工原料有__________。37、[化學(xué)·選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](14分)請完成下列問題：(1)某處于激發(fā)態(tài)的s原子，其中1個(gè)3s電子躍遷到3p軌道中，該激發(fā)態(tài)S原子的核外電子排布式為__________。(2)Fe的基態(tài)原子共有__________種能量不同的電子。(3)第二周期第一電離能介于B和N之間的元素有__________種。(4)甲醇(CH3OH)中的輕基被硫羥基取代生成甲硫醇(CH3SH)。甲硫醇分子中S原子雜化軌道類型是__________。(5)ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示，其晶胞邊長為apm，a位置S2-與b位置Zn2+之間的距離為__________pm(列式表示)。(6)磷酸鹽分為直鏈多磷酸鹽、支鏈狀超磷酸鹽和環(huán)狀聚偏磷酸鹽三類。某直鏈多磷酸鈉的陰離子呈如下圖所示的無限單鏈狀結(jié)構(gòu)，其中磷氧四面體通過共用頂角氧原子相連。則該多磷酸鈉的化學(xué)式為__________。(7)碳化硅的晶胞結(jié)構(gòu)(如下圖)與金剛石類似(其中“●”為碳原子，“○”為硅原子)，圖中“●”點(diǎn)構(gòu)成的堆積方式與下列圖式中__________所表示的堆積方式相同。(其中C為AB型D為ABC型)38、[化學(xué)一一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](14分)有機(jī)物A有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，在A的質(zhì)譜圖中質(zhì)荷比最大值為88，其分子中C、H、0三種元素的質(zhì)量比為6:1:4，且A不能使Br2的CCl4褪色；1molB反應(yīng)生成了2molC。己知：。請回答下列問題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為__________。(2)若①、②、③三步反應(yīng)的產(chǎn)率分別為%，%，%，則由A合成H的總產(chǎn)率為__________。(3)D+E→F的反應(yīng)類型為__________.(4)若H分子中所有碳原子不在一條直線上，則H在一定條件下合成順丁橡膠的化學(xué)方程式為__________，若H分子中所有碳原子均在一條直線上，則G轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式為__________。(5)有機(jī)物A有很多同分異構(gòu)體，請寫出同時(shí)滿足下列條件的一種異構(gòu)體X的結(jié)構(gòu)簡式：__________。a.X核磁共振氫譜有3個(gè)峰，峰面積之比為1:1:2b.lmolX可在HIO4加熱的條件下反應(yīng)，可形成lmol二元醛c.lmolX最多能與2molNa反應(yīng)d.X不與NaHCO3反應(yīng)，也不與NaOH反應(yīng)，也不與Br2發(fā)生加成反應(yīng)。(6)分子式為C10H12O2的有機(jī)物，滿足以下兩個(gè)條件：①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，②能與NaHCO3反應(yīng)生成氣體，則滿足條件的該有機(jī)物的同分異構(gòu)體有__________種。

(3)M；BDF(4)①ClO-+H2O2=H2O+O2+Cl-；②%；③偏高27.(1)413(2)①mol/(L·min)；；②增大壓強(qiáng)；③abc；④A；⑤＞28.(1)①2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3C1-+5H2O；防止生成的Na2FeO4發(fā)生分解②該溫度下高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小③將沉淀置于漏斗中，讓蒸餾水浸沒沉