4.2.元素周期律課件高一上學(xué)期人教版

4.2元素周期律一、元素性質(zhì)的周期性變化1、核外電子排布規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子數(shù)呈現(xiàn)從1到8的周期性變化（第一周期除外）一、元素性質(zhì)的周期性變化2、原子半徑規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑呈現(xiàn)由大到小的周期性變化。（稀有氣體元素原子半徑的測(cè)定依據(jù)與相鄰非金屬元素的測(cè)定依據(jù)不用，沒(méi)有可比性）一、元素性質(zhì)的周期性變化3、元素化合價(jià)規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正化合價(jià)呈現(xiàn)從+1到+7(O、F除外)、最低負(fù)化合價(jià)呈現(xiàn)從-4到-1的周期性變化主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正化合價(jià)大多數(shù)主族非金屬元素（H、O、F除外）：|最低負(fù)化合價(jià)|+最高正化合價(jià)=84、Na、Mg、Al金屬性強(qiáng)弱比較①單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)置換出氫的難易或反應(yīng)的劇烈程度Na與冷水反應(yīng)劇烈，放出氫氣Mg與冷水反應(yīng)緩慢，與沸水反應(yīng)迅速，放出氫氣Al與冷水、沸水反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象一、元素性質(zhì)的周期性變化4、Na、Mg、Al金屬性強(qiáng)弱比較NaOHMg(OH)2Al(OH)3

②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(氫氧化物)的堿性強(qiáng)弱強(qiáng)堿

中強(qiáng)堿

兩性氫氧化物

金屬性：Na＞Mg＞Al一、元素性質(zhì)的周期性變化5、Si、P、S、Cl非金屬性強(qiáng)弱比較①單質(zhì)與氫氣化合的難易及生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(含氧酸)的酸性強(qiáng)弱非金屬性：Si＜P＜S＜Cl一、元素性質(zhì)的周期性變化元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)遞增而呈周期性的變化本質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。同周期的元素，電子層數(shù)相同，從左到右，核電荷數(shù)依次遞增，原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸增強(qiáng)，原子半徑依次減小，失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)。因此金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。一、元素性質(zhì)的周期性變化二、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用靠右靠上②非金屬性增強(qiáng)①原子半徑減?、叟cH2化合更容易，氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)靠左靠下②金屬性增強(qiáng)①原子半徑增大③與H2O反應(yīng)置換出氫更容易或反應(yīng)更劇烈④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)二、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用位——構(gòu)——