氧化還原反應（第2課時氧化劑和還原劑）高一化學課件

第三節(jié)氧化還原反應

第2課時氧化劑和還原劑

人教版必修第一冊學習目標1．知道常見的氧化劑和還原劑。2．根據氧化還原反應原理預物質的化學性質和變化。3．會用“雙線橋”法描述電子轉移的方向與數目。學習目標1．理解物質氧化性、還原性強弱與價態(tài)及電子轉移的關系。培養(yǎng)學生“宏觀辨識與微觀探析”的核心素養(yǎng)。2．掌握物質氧化性、還原性強弱判斷方法，培養(yǎng)學生“證據推理與模型認知”的核心素養(yǎng)。3．會用“雙線橋”法描述電子轉移的方向與數目，培養(yǎng)學生“證據推理與模型認知”的核心素養(yǎng)。素養(yǎng)目標情境引入維生素C是常見的還原劑，具有抗氧化性，可以保護膳食中其它抗氧化物和脂肪中的不飽和脂肪酸，是一種減緩氧化的強力抗氧化劑。情境引入紅酒中添加二氧化硫的原因：

紅酒的某些成分在儲存的過程中會被氧氣氧化，而使紅酒的口感變差。所以我們應該在紅酒中加入一些什么劑呢？還原劑

二氧化硫就是這種加入的還原劑，所以我們說二氧化硫應該具有還原性焦亞硫酸鉀是用來代替二氧化硫的一種抗氧化劑抗氧化劑就是還原劑教學過程一、氧化劑和還原劑及相關概念還原劑氧化產物氧化劑CuO+H2=Cu+H2O+200+1得到電子，化合價降低，發(fā)生還原反應失去電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應還原產物建立模型教學過程一、氧化劑和還原劑及相關概念氧化劑：得到電子的物質，元素的化合價降低還原劑：失去電子的物質，元素的化合價升高反應物生成物氧化產物：還原劑被氧化后的生成物。還原產物：氧化劑被還原后的生成物。1、概念教學過程注意：在有些反應中，氧化劑和還原劑可能是同一種物質氧化產物和還原產物也可能是同一種。判斷下列反應的氧化劑和還原劑：①Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

②MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O③3NO2+H2O==2HNO3+NO④2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑氧化產物某種物質沒有“身份”某種物質有兩種“身份”還原劑氧化劑還原產物氧化劑還原劑還原劑氧化劑還原產物還原產物氧化產物某些物質“身份”相同還原劑氧化劑氧化產物還原產物還原產物氧化產物教學過程(2)常見的氧化劑①活潑性較強的非金屬單質：如Cl2、O2等。②變價元素的高價態(tài)化合物：如KMnO4、FeCl3、HNO3等。③過氧化物：如Na2O2、H2O2等。④其他：如HClO、漂白粉[有效成分為Ca(ClO)2]、MnO2等。

高錳酸鉀漂白粉過氧化鈉過氧化氫（雙氧水）

教學過程教學過程(3)常見的還原劑①

金屬單質，如Na，K，Zn，F(xiàn)e等。②

某些非金屬單質，如H2，C，Si等。③

元素處于低化合價時的氧化物，如CO，SO2

等。④

元素處于低化合價時的酸，如HCl(濃)，HBr，HI，H2S等。⑤

元素處于低化合價時的鹽，如Na2SO3，F(xiàn)eSO4等。還原鐵粉硫黃濃鹽酸

教學過程二、氧化還原反應電子轉移的表示方法1.雙線橋法:箭頭始于反應物有關元素的原子或離子,箭頭指向發(fā)生化合價變化后生成物中對應元素的原子或離子,在線上要標明“失去”或“得到”的電子總數,化合價的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。教學過程二、氧化還原反應電子轉移的表示方法注意事項(1)箭頭、箭尾必須對應化合價變化的同種元素的原子；(2)必須注明“得到”或“失去”；(3)電子轉移數用a×be－形式表示，a表示發(fā)生氧化或還原反應的原子個數，b表示每個原子得到或失去的電子數，當a＝1或b＝1時，可以省略。(4)被還原的物質和被氧化的物質得、失電子數守恒。教學過程例：用雙線橋法表示下列反應的電子轉移的方向與數目。教學過程2.單線橋法:在氧化劑和還原劑之間表示電子的轉移關系,在線上標出電子轉移總數,箭頭指出轉移的方向。典例1．汽車尾氣轉化反應之一是2CO+2NO

N2+2CO2，有關該反應的說法正確的是()A．CO是氧化劑B．NO被氧化C．CO得到電子

D．NO發(fā)生還原反應課堂練習【答案】D【解析】CO在反應中失去電子，化合價升高，被氧化，是還原劑；NO是氧化劑，被還原，發(fā)生還原反應；故選D教學過程下列標明電子轉移的方向和數目的化學方程式中正確的是()典例2．【答案】B【解析】A項，鋅元素失去電子，氫元素得到電子，錯誤；B項，氯酸鉀中氯元素由＋5價降低到0價，得到5個電子，HCl中氯元素由－1價升高到0價，共失去5個電子，正確；C項，2個鐵原子失去6個電子，3個氯氣分子得到6個電子，錯誤；D項，1個銅原子失去2個電子，硝酸中的氮原子得到2個電子，錯誤。典例3．《南村輟耕錄》中記載：“杭人削松木為小片，其薄如紙，熔硫磺涂木片頂端分許，名曰發(fā)燭?！薄顿Y治通鑒》中記載：“陳宣帝太建九年，齊后妃貧苦，至以賣燭為業(yè)。”文中的發(fā)燭就是原始的火柴。K2Cr2O7是火柴工業(yè)用作制造火柴頭的氧化劑。在下列反應中：K2Cr2O7＋14HCl(濃)=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O(1)

元素被氧化，

是氧化劑。(2)

是氧化產物，

發(fā)生氧化反應。(3)在參加反應的HCl中，起還原劑(被氧化)作用的HCl與起酸性作用的HCl的質量比為

。(4)該反應中每生成3分子Cl2轉移電子數為

個。課堂練習課堂小結【答案】(1)氯K2Cr2O7(2)Cl2HCl(3)3∶4(4)6

【解析】(1)反應中氯元素的化合價由－1價升高到0價，被氧化；K2Cr2O7中鉻元素的化合價由＋6價降低到＋3價，被還原，K2Cr2O7作氧化劑。(2)HCl→Cl2，氯元素化合價升高，發(fā)生氧化反應，Cl2為氧化產物。(3)14個HCl分子參加反應，有6個HCl分子被氧化，生成3個Cl2分子，另外8個HCl分子起酸性作用，所以起還原劑(被氧化)作用的HCl與起酸性作用的HCl的質量比為6∶8＝3∶4。(4)氯元素的化合價由－1價變到0價，故生成3分子Cl2轉移電子數為3×2×[0－(－1)]＝6個。典例4．汽車尾氣轉化反應之一是2CO+2NO

N2+2CO2，有關該反應的說法正確的是()A．CO是氧化劑B．NO被氧化C．CO得到電子

D．NO發(fā)生還原反應課堂練習【答案】D【解析】CO在反應中失去電子，化合價升高，被氧化，是還原劑；NO是氧化劑，被還原，發(fā)生還原反應；故選D典例4．碘缺乏病是機體因缺碘導致的疾病，即地方性甲狀腺腫大和地方性克汀病，主要病因是環(huán)境缺碘，人體攝取碘不足所致。我國政府對碘缺乏病相當重視，為了消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀。檢驗食鹽中是否加碘，可用如下反應：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O(1)上述反應中，氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物分別是什么物質？(2)上述反應