2021新編習(xí)題新教材蘇教版高中化學(xué)必修第一冊專題4硫與環(huán)境保護(hù)課時練習(xí)題及綜合測驗含答案解析

專題4硫與環(huán)境保護(hù)

第一單元含硫化合物的性質(zhì).............................................-1-

第1課時二氧化硫的性質(zhì)和應(yīng)用.....................................-1-

第2課時硫酸的工業(yè)制備濃硫酸的性質(zhì)..........................-13-

第二單元硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化......................................-24-

第1課時含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化......................................-24-

第2課時氧化還原反應(yīng)方程式的配平................................-36-

第三單元防治二氧化硫?qū)Νh(huán)境的污染....................................-50-

專題綜合測評...........................................................-57-

第一單元含硫化合物的性質(zhì)

第1課時二氧化硫的性質(zhì)和應(yīng)用

基礎(chǔ)訓(xùn)練

一、概念判斷（判斷下列說法是否正確，正確的打“J”，錯誤的打“X”，共5小

題，每題1分，共5分）。

1.硫的非金屬性較強，所以只以化合態(tài)存在于自然界中。（）

提示：X。硫在自然界中也存在游離態(tài)。

2.S02與CO,均為無色無味的氣體。（）

提示：X。SO?為無色有刺激性氣味的氣體。

3.S0?使品紅溶液褪色是因為S0?具有強氧化性。（）

提示：X。SO2能使品紅溶液褪色是因為它具有漂白性。

4.煤中加CaO可以脫硫，燃燒時減少SO?的排放。（）

提示：JO

5.將已被SO?漂白的品紅溶液用酒精燈加熱,可恢復(fù)原來的紅色。（）

提示：VO

二、選擇題（本題包括6小題,每題3分，共18分）。

?題組1二氧化硫的性質(zhì)

1.關(guān)于S02的敘述中正確的是（）

A.在有的反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性,在有的反應(yīng)中表現(xiàn)還原性

B.是酸性氧化物,溶于水得穩(wěn)定的亞硫酸

C.SO?氣體通入NaOH溶液一定得到Na2s

D.SO?氣體通入BaCl?溶液中，能生成白色沉淀

［解析］選Ao亞硫酸不穩(wěn)定，易分解,B項錯;S02與NaOH反應(yīng)還可能生成NaHS0:i）C

項錯;SO?與BaCk溶液不反應(yīng)，D項錯。

2.（2021?南通高一檢測）二氧化硫的下列化學(xué)性質(zhì)中，體現(xiàn)二氧化硫作為還原劑

的是（）

A.溶于水形成不穩(wěn)定的亞硫酸

B.與堿液反應(yīng)生成亞硫酸鹽

C.通入品紅溶液中，使品紅褪色

D.SO?在一定條件下與反應(yīng)轉(zhuǎn)化為S03

【解析】選D。溶于水形成不穩(wěn)定的亞硫酸，體現(xiàn)二氧化硫是酸性氧化物,A錯誤；

與堿液反應(yīng)生成亞硫酸鹽,體現(xiàn)二氧化硫是酸性氧化物,B錯誤;通入品紅溶液中，

使品紅褪色，體現(xiàn)的是二氧化硫的漂白性,C錯誤;SO,在一定條件下與反應(yīng)轉(zhuǎn)化為

S0;5,S化合價由+4價升高到+6價,被氧化,體現(xiàn)的是二氧化硫的還原性,因此二氧化

硫作還原劑,D正確。

3.為了除去SO,中少量的HC1氣體，應(yīng)將混合氣體通入（）

A.濱水B.NaHSOs飽和溶液

C.NaOH溶液D.NaHC03飽和溶液

【解析】選B。除雜的原則“不增不減”。即不能引入新的雜質(zhì)，不能減少要保留

的物質(zhì)。

?題組2二氧化硫性質(zhì)的應(yīng)用

4.（2021?北京高一檢測）下列變化不屬于化學(xué)變化的是（）

A.sa使品紅溶液褪色

B.氯水使有色布條褪色

C.活性炭使紅墨水褪色

D.HQ?水溶液使染料褪色

【解析】選C。A、B、D都是通過發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使有色物質(zhì)褪色。而C是通過活性

炭的吸附作用將有色物質(zhì)吸附,從而使顏色褪去,為物理變化。

5.（2021?貴州高一檢測）下列四種有色溶液與SO2作用，均能褪色,其實質(zhì)相同的

是（）

①品紅溶液②酸性KMnO.,溶液

③滴有酚獻(xiàn)的NaOH溶液④淀粉-碘溶液

A.①③B.①③④

C.②③D.②④

【解析】選D。S0,使酸性KMnO”溶液、淀粉-碘溶液褪色均體現(xiàn)其還原性。SO2使品

紅溶液褪色是漂白性的結(jié)果。S0?是酸性氧化物,與NaOH反應(yīng)使溶液褪色。

6.下列說法正確的是（）

A.因為SO,具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溟水、酸性KMnOi溶液、石蕊試液褪

色

B.能使品紅溶液褪色的物質(zhì)不一定是S02

C.SO2、漂白粉、活性炭、NaQ?都能使紅墨水褪色，且原理相同

D.等物質(zhì)的量的SO?和Ck混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更

好

【解析】選B。S0,使澳水、酸性KMnO”溶液褪色是因為SO,具有還原性,SO?不能使

石蕊試液褪色,A錯誤;能使品紅溶液褪色的不僅僅是SO2,B正確;C項的這些漂白劑

的漂白原理不都相同,錯誤;SO?和Cl?等物質(zhì)的量混合后在溶液中發(fā)生反應(yīng)

SO2+C12+2H2O—1LS0,+2HC1,從而失去漂白能力,D錯誤。

【方法規(guī)律】漂白劑的區(qū)別

類型原理舉例特點備注

HC1O,

氧化將有機色質(zhì)氧化為無色物NaClO、無選

不可逆、持久

型質(zhì)Ca(C10)2>擇性

Na202^H202>0：；等

加合與有機色質(zhì)“化合”成無有選

SO,可逆、不持久

型色物質(zhì)擇性

吸附吸附

將有色物質(zhì)吸附而褪色活性炭物理變化

型色素

三、非選擇題(本題包括1小題，共7分)。

7.下列事實各表現(xiàn)了SO?的什么性質(zhì)，請將其代號填入每小題后的橫線上。

a.易溶于水b.水溶液呈酸性c.氧化性d.還原性e.漂白性

(1)SO2使品紅溶液褪色__________0

(2)S0?使顯紅色的酚猷;溶液褪色__________0

(3)S02使酸性KMnO,溶液褪色__________。

(4)點燃的鎂條在SO?中繼續(xù)燃燒(2Mg+SO2=2MgO+S)。

(5)將盛有SO2氣體的試管倒扣于水中，試管內(nèi)的液面上升o

(6)S02使石蕊試液變紅色___________o

【解析】(2)“顯紅色的酚髓溶液”說明溶液中有堿性物質(zhì)，SO,使顯紅色的酚獻(xiàn)溶

液褪色的原因是S0?與堿性物質(zhì)發(fā)生了反應(yīng),此時利用的是SO,水溶液呈酸性。

(3)S0?使酸性KMnO,溶液褪色是由于S0?與KMnO,發(fā)生了氧化還原反應(yīng),利用的是其

還原性，而不是漂白性。

答案：(l)e(2)b(3)d(4)c(5)a(6)b

【方法規(guī)律】

⑴因SO?造成的褪色現(xiàn)象分類歸納

’酸性:使滴有酚酥的NaOH溶液褪色

s。｛漂白性:使品紅溶液褪色

、還原性:使氯水、淡水、碘水、酸性高鎰酸鉀溶液褪色

(2)SO?的檢驗

將氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色,將褪色后的品紅溶液加熱又恢復(fù)紅色,則

一定為SO,氣體。

提升訓(xùn)練

一、選擇題(共14題,每小題3分，共42分)。

1.中醫(yī)中藥博大精深,中醫(yī)用藥講究十八反和十九畏,其中有“硫黃原是火中精，

樸硝一見便相爭”，硫黃即硫單質(zhì)。下列有關(guān)硫單質(zhì)說法中錯誤的是()

A.硫是一種黃色或淡黃色的固體

B.試管內(nèi)壁上的硫黃可用二硫化碳清洗

C.過量的硫跟鐵反應(yīng)生成Fe2s3,表現(xiàn)了硫單質(zhì)的還原性

D.硫在空氣中燃燒生成二氧化硫,發(fā)出淡藍(lán)色火焰

【解析】選C。硫是一種黃色或淡黃色固體,A正確;硫溶于二硫化碳,B正確;硫與

鐵反應(yīng)時,硫得電子作氧化劑,反應(yīng)產(chǎn)物為FeS,表現(xiàn)了硫的氧化性,C錯誤;硫在空

氣中燃燒生成二氧化硫,發(fā)出淡藍(lán)色火焰,D正確。

【易錯提醒】（1）不論氧氣是否過量,硫在氧氣或空氣中燃燒都只能生成S02,不能

生成S03o

（2）硫單質(zhì)與變價金屬反應(yīng)時生成低價態(tài)金屬硫化物，氯氣與變價金屬反應(yīng)時生成

高價態(tài)金屬氯化物,反應(yīng)產(chǎn)物均與反應(yīng)物的用量無關(guān),故氧化性:C1，S。

2.（2021?信陽高一檢測）下列反應(yīng)中，能說明SO2是酸性氧化物的是（）

A.S02+Cl2+2H20-'H2SO4+2HC1

B.S02+Ca（0H）2-CaS0:!+H20

,催化劑.

C.2so2S03

D.S02+2H2S-3SI+2H20

【解析】選B。SO?與堿反應(yīng)是酸性氧化物的性質(zhì)。

3.下列現(xiàn)象說明S0?具有氧化性的是（）

A.SO?通入氯水中使之褪色

B.S0,通入石蕊試液中使之變紅色

C.S0?通入酸性高錦酸鉀溶液中使之褪色

D.S0,通入飽和H2s溶液中析出淺黃色沉淀

【解析】選D。S0,通入氯水使之褪色，反應(yīng)生成硫酸和鹽酸,S元素的化合價升高,

說明S0?具有還原性,A錯誤;SO,使石蕊試液變紅,是其與水反應(yīng)生成亞硫酸,S0?具

有酸性氧化物的性質(zhì),B錯誤;SO?使高鎰酸鉀溶液褪色,是其被氧化,說明S0?具有還

原性,C錯誤;S0?通入飽和H2s溶液中析出淺黃色沉淀,反應(yīng)生成S,SO,中S元素的

化合價降低,具有氧化性,D正確。

4.C0,氣體中含有少量S02,欲得到干燥純凈的C02,將氣體通過圖中的洗氣瓶,則甲、

乙兩瓶中所裝的試劑應(yīng)該是（）

A.甲為NaOH溶液，乙為濃H2soi

B.甲為濃H2SO?乙為NaOH溶液

C.甲為飽和NaHCQ,溶液，乙為濃H2S0,

D.甲為濃H2SOb乙為飽和Na2c溶液

【解析】選Co要得到干燥純凈的C02,應(yīng)先除去S0?再進(jìn)行干燥。S02,CO?都與NaOH

反應(yīng),所以應(yīng)用飽和NaHCO；溶液除去C02中的S02,再用濃膝0」干燥,C正確。

5.（2021?北京高一檢測）如圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實驗裝置?，F(xiàn)用60%硫酸

溶液和亞硫酸鈉晶體反應(yīng)制取S02氣體,實驗現(xiàn)象很明顯,且不易污染空氣。下列說

法中錯誤的是（）

A.紫色石蕊溶液變藍(lán)色

B.品紅溶液褪色

C.澳水橙色褪去

D.含酚歌的NaOH溶液紅色變淺

【解析】選A。S02的水溶液顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，故A錯誤;S0?有漂白

性,能使品紅溶液褪色,B正確;S0?有強還原性,與澳水發(fā)生反

應(yīng):Br2+S02+2H20~H2soi+2HBr,使濱水褪色,C正確;S02能與NaOH溶液反應(yīng)生成

Na2s0%使紅色變淺或褪色,D正確。

6.下列關(guān)于S0?的敘述中不正確的是（）

A.可用向上排空氣法收集

B.可用于漂白紙漿、草帽等

C.遇石蕊溶液先變紅,后褪色

D.不能與氯化鋼溶液發(fā)生反應(yīng)

【解析】選C°SOz的密度比空氣的密度大，所以可用向上排空氣法收集,A項正確;S02

具有漂白性,可用于漂白紙漿、草帽等,B項正確;SO,溶于水后形成亞硫酸,溶液顯

酸性,遇石蕊溶液只變紅不褪色,C項錯誤;SO2具有酸性氧化物的通性,因為亞硫酸

的酸性比鹽酸弱,所以S0?不能與氯化鋼溶液發(fā)生反應(yīng),D項正確。

7.下列溶液能夠區(qū)別SO?和C0?氣體的是（）

①澄清石灰水②氯水③酸性KMnO,溶液④品紅溶液

A.除①以外B.①②③C.①②④D.全部

【解析】選A。S02和CO,都屬于酸性氧化物，它們與石灰水反應(yīng)的現(xiàn)象相同，澄清

石灰水不能區(qū)別S0?和CCkSOz具有還原性,能被酸性KMnO」溶液和氯水氧化（溶液

褪色），SO,還具有漂白性，能使品紅溶液褪色，而CO?沒有這些性質(zhì)，所以可用②、

③、④來區(qū)別S02和C02。

8.下列裝置可用于收集SOz并驗證其某些化學(xué)性質(zhì)，下列說法正確的是（）

選項試齊現(xiàn)象結(jié)論

酸性KMnO4

A溶液褪色SO2有氧化性

溶液

B品紅溶液溶液褪色SO?有漂白性

CNaOH溶液無明顯現(xiàn)象SO?與NaOH溶液不反應(yīng)

紫色石蕊

D溶液變紅后不褪色SO,有酸性,沒有漂白性

溶液

【解析】選B。S0,使酸性KMnO」溶液褪色，體現(xiàn)其還原性,A錯誤;SO?使品紅溶液褪

色,體現(xiàn)其漂白性,B正確;SO?為酸性氧化物,能與NaOH反

應(yīng),2NaOH+SO2—Na2S03+H20（或NaOH+SO?—NaHSOs）,但無明顯現(xiàn)象,C錯誤；SO?不能

漂白石蕊溶液,D錯誤。

9.SO?和Ch均可用于工業(yè)漂白，對于二者的說法正確的是（）

A.利用S0?的漂白性可使酸性高錦酸鉀溶液褪色

B.漂白粉是一種混合物,其有效成分是Ca（C10）2

C.為便于儲存和使用，可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物質(zhì)

D.為增強漂白效果，可將等物質(zhì)的量的SO?和Cl?混合使用以達(dá)到增強漂白效果的目

的

【解析】選B。二氧化硫與酸性高鋅酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng),體現(xiàn)二氧化硫具有還

原性,A錯誤;漂白粉的主要成分為氯化鈣、次氯酸鈣，有效成分為次氯酸鈣,B正確;

液氯不具有漂白性,則不能用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物質(zhì),C錯誤;等

物質(zhì)的量的SO?和Cb混合反應(yīng)生成鹽酸和硫酸,無漂白效果,D錯誤。

10.向盛有BaCl?溶液的甲、乙兩試管中分別通入S0?至飽和，若向甲試管中加入足

量雙氧水，乙試管中加入足量NaOH溶液,則下列敘述正確的是（）

A.甲、乙兩試管中都有白色沉淀生成，但沉淀的成分不同

B.甲、乙兩試管中都沒有白色沉淀生成

C.甲試管中沒有白色沉淀生成,而乙試管中有

D.甲試管中有白色沉淀生成，而乙試管中沒有

【解析】選A。HO具有氧化性,SO?和H2s0：,都具有還原性，向甲試管中加入足量

后,S0?和H2s被氧化為H2s0“H?SOi與BaCk反應(yīng)生成BaSO」沉淀;SO2是酸性氧化物,

向乙試管中加入足量NaOH溶液后,S0?和H2s與NaOH反應(yīng)生成Na2S03,N&SO3與

BaCL反應(yīng)生成BaSQ，沉淀。綜上分析,A項正確。

11.（2021?信陽高一檢測）下列物質(zhì)中:①澄清石灰水②氯化鋼溶液③酸性

KMnOi溶液④澳水⑤酸化的Ba（N0：j2溶液⑥品紅溶液⑦濕潤的藍(lán)色石蕊試

紙⑧氯化鐵溶液⑨濃硫酸,不能用來區(qū)別S0?和C0?氣體的是（）

A.①②⑦⑨B.①③⑧C.①④⑤D.③④⑤⑥

【解析】選A。SO?和C0?氣體都會使澄清石灰水變渾濁。SO,和CO,氣體都不與氯化

銀反應(yīng)。SO,氣體可以使酸性高錦酸鉀溶液褪色,而C0,不可以。S0,氣體可以使濱水

褪色,而C0?不可以。SO?氣體可與酸化的Ba（NQ。2溶液反應(yīng)生成硫酸鋼白色沉淀，

而C0?不可以。SO?可以使品紅溶液褪色，而C0/不可以。S0?和C0?氣體都會使?jié)駶?/p>

的藍(lán)色石蕊試紙變紅。SO?氣體可以將氯化鐵溶液中的Fe"還原為Fe2；溶液顏色由

黃色變?yōu)闇\綠色，而CO,不可以。SO?和C0?氣體都不與濃硫酸反應(yīng)。故選A。

12.下列離子方程式正確的是（）

A.向NaOH溶液中通入少量的SO2:SO2+OH-HSOg

2

+

B.向氯水中通入少量的SO2:C12+SO2+2H2O—4H+2C1+SOA

C.將SO2通入飽和的NaHCOs溶液中：

4_2-

2H+CO3-H2O+CO2

D.將SO?通入BaCh溶液中：

2t

S02+H20+Ba—BaSO,I+2H*

【解析】選B。A項為S0z+20H「——SO，+H20;C項中應(yīng)為

2HCO3+SO2——SO，+20）2+乩0;D項中不反應(yīng)。

13.下列實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是（）

分—別通入SO?（至現(xiàn)象明顯）

品

酚?

一

紅

一

猷pNaOH和

實驗n氯水和

溶

溶的

曠BaCh

gBaCb的混合液

液

&液fer肝混合液

3b

C

A無色無色無現(xiàn)象無色溶液

現(xiàn)B紅色無色白色沉淀白色沉淀

無西

象C無色溶液變無色.白色沉淀白色沉淀

D無色無色無色溶液無色溶液

【解析】選CoSO?溶于水生成乩S0：“溶液呈酸性,通入酚獻(xiàn)溶液中，溶液無色。通入

品紅溶液中，品紅褪色。c中S0?被氯水氧化為SO生成硫酸鋼白色沉淀，同時因

Ck的消耗,溶液變無色。d中S0?與氫氧化鈉反應(yīng)生成NazSO”再與BaCk反應(yīng)生成

BaSO,白色沉淀。

14.（2021?廣東適應(yīng)性測試）推理是一種重要的能力。打開分液漏斗活塞,進(jìn)行如

圖所示的探究實驗,對實驗現(xiàn)象的預(yù)測及分析錯誤的是（）

某濃度HzSO,

y；?

H7上色花瓣

Na弋J\[/BaCb溶液

飛」及'Br?的CCI籀液

A.試管內(nèi)CCL層溶液褪色,說明Bn具有氧化性

B.試管中的紅色花瓣褪色,說明S0?具有漂白性

C.試管中產(chǎn)生大量氣泡，說明NazSQ,被氧化產(chǎn)生S03

D.一段時間后試管內(nèi)有白色沉淀,說明有SOj生成

【解析】選C。由圖可知該實驗為SO,的制備及其性質(zhì)探究。SO?與Bn反應(yīng)為

S0,+Br2+2H,0—H2S0.1+2HBr,說明BR具有氧化性,A正確;試管中紅色花瓣褪色,說明

SO,具有漂白性,B正確;試管中產(chǎn)生大量氣泡，原因是錐形瓶內(nèi)發(fā)生反

^:H2S0.,+Na2S03—Na2S0,+S02t+H?0,C錯誤;一段時間后，試管中有白色沉淀產(chǎn)生，

是由于試管中反應(yīng)產(chǎn)生SOj而與Ba*結(jié)合產(chǎn)生BaSOi沉淀,D正確。

二、非選擇題(本題包括2小題，共28分)。

15.(13分)某化學(xué)小組為了證明二氧化硫和氯氣的漂白性,設(shè)計了如圖所示的實驗

裝置:

他們制備二氧化硫和氯氣所依據(jù)的原理分別是

Na2sO3+H2soi—Na2soi+H2O+SO2t

MnO2+4HCl（濃）-MnCl2+2H20+Cl2t

請回答下列問題：

(1)用來制取氯氣的裝置是(填字母)，反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)

是和o

(2)反應(yīng)開始一段時間后,B、D試管中的品紅溶液均褪色。停止通氣后，再給B、D

兩個試管分別加熱,(填“B”或"D”)試管中無明顯現(xiàn)象。

(3)裝置C的作用是o

(4)若裝置D中的品紅溶液換成紫色的石蕊溶液,則出現(xiàn)的現(xiàn)象是

(5)該小組同學(xué)將兩種氣體混合后通入品紅溶液,一段時間后，品紅溶液幾乎不褪

色。查閱資料得知：兩種氣體按體積比1：1混合,再與水反應(yīng)可生成兩種常見的酸，

因而失去漂白作用，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

【解析】(1)根據(jù)題給信息知,實驗室制取氯氣所用藥品是固體和液體,反應(yīng)條件是

加熱,所以應(yīng)選用固液加熱型裝置，選E;實驗室制取氯氣的反應(yīng)方程式為

Mn(V4HCl(濃)-MnCl2+Cl21+2H20,由HC1生成MnCl21氯元素化合價不變，由HC1

生成CL,氯元素化合價升高,故濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是酸性和還原性。

(2)氯氣通入品紅溶液中紅色褪去,是利用次氯酸的強氧化性,生成的無色物質(zhì)穩(wěn)

定,加熱不復(fù)原;二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì),

生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定,加熱復(fù)原，故加熱時D試管中無明顯現(xiàn)象。

(3)氯氣和二氧化硫均有毒不能直接排放到空氣中，需進(jìn)行尾氣處理,裝置C的作用

是吸收多余的S02和CL,防止污染環(huán)境。

(4)氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸,氯水顯酸性和強氧化性,因此若裝置D中的品紅

溶液換成紫色的石蕊溶液,則出現(xiàn)的現(xiàn)象是先變紅,后褪色。

(5)氯氣有強氧化性，二氧化硫有還原性，二者能按1：1發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鹽

酸和硫酸而使氣體失去漂白性,化學(xué)方程式為C12+SO2+2H2O-H2S04+2HC1O

答案：(1)E還原性酸性(2)D(3)吸收多余的二氧化硫和氯氣(4)先變紅,

后褪色

(5)S02+Cl2+2H20—2HC1+H2SO)

16.(15分)某化學(xué)興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知氣體的成

分，將氣體通入澄清石灰水,發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁,持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，

由此該小組成員對氣體的成分提出猜想。

［提出猜想］猜想1：該氣體為C0?;

猜想2:該氣體為SO?；

猜想3:o

為了驗證猜測，該小組設(shè)計實驗加以探究：

［實驗探究］

該小組同學(xué)按如圖所示裝置,將氣體從a端通入,則：

(DB中應(yīng)該裝下列(填字母)試劑。

A.NaCl溶液B.酸性KMnO,溶液

C.鹽酸D.澄清石灰水

(2)A中品紅溶液的作用

(3)D中澄清石灰水的作用一。

通過該實驗,該小組同學(xué)觀察到以下三個實驗現(xiàn)象：

①A中品紅溶液褪色②C中品紅溶液不褪色

③D中澄清石灰水變渾濁

［得出結(jié)論］

(4)由上述現(xiàn)象,該小組同學(xué)確認(rèn)該氣體的成分為o

【解析】能使澄清石灰水先變渾濁又變澄清的氣體,只有CO?和SO”所以提出的猜

想是①氣體為CO?;②氣體為S(k③氣體為CO?和SO2的混合氣體。要驗證氣體的成

分,必須先驗證SO?是否存在,并除盡,再驗證CO?氣體的存在，因為S0?的存在對C02

的驗證有干擾。

答案:該氣體為CO?和SOz的混合氣體

(DB(2)驗證氣體中是否含有SO?(3)驗證氣體中是否含有CO?(4)C02flS02^

混合氣體

第2課時硫酸的工業(yè)制備濃硫酸的性質(zhì)

基礎(chǔ)訓(xùn)練

一、概念判斷（判斷下列說法是否正確，正確的打“，錯誤的打“X”，共5

小題，每題1分，共5分）。

1.在接觸法制硫酸中，礦石粉碎的目的是為了增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更

充分。（）

提示：Vo

2.在吸收塔內(nèi)，是用濃硫酸吸收SOs而不是用水，目的是為了防止形成酸霧，降

低吸收效率。（）

提示：V0

3.濃硫酸具有吸水性，所以濃硫酸可以干燥H?、HC1、NH：，、H2s氣體。（）

提示：義。濃硫酸不能干燥NA、H2S.HI、HBr等氣體。

4.將濃硫酸滴到濕的蔗糖表面，固體變黑膨脹并有刺激性氣味氣體生成，說明濃

硫酸有脫水性、吸水性和強氧化性。（）

提示：Vo

5.濃硫酸和稀硫酸常溫時都能與鐵發(fā)生反應(yīng)，放出氣體。（）

提示：X。常溫時濃硫酸使鐵鈍化，銅與稀硫酸常溫和加熱時都不反應(yīng)。

二、選擇題（本題包括6小題，每題3分，共18分）。

?題組1硫酸的工業(yè)制備

1.有關(guān)接觸法制硫酸的敘述，其中不正確的是（）

A.用硫黃或含硫礦石均可作為原料

B.接觸法制硫酸分為三個流程：硫黃或硫鐵礦一SO?；S0,-S03；S03-H2S0.,

C.接觸法制硫酸的三個階段都在接觸室進(jìn)行

D.尾氣含有二氧化硫，在排入大氣前需進(jìn)行凈化處理

【解析】選C。接觸法制硫酸分三個階段：

第一步是礦石氧化，反應(yīng)在沸騰爐進(jìn)行：4FeS2+1102—2Fe203+8S02,

催化劑

第二步是二氧化硫的催化氧化，在接觸室進(jìn)行：2so2SQ,,

第三步是生成硫酸，反應(yīng)在吸收塔進(jìn)行：上0+503=%50,（用98.3%濃硫酸吸收）。

2.在硫酸的工業(yè)制法中，下列說法正確的是（）

A.硫鐵礦煨燒前要粉碎，因為大塊硫鐵礦不能燃燒

B.從沸騰爐出來的氣體只有SO?

C.SO2氧化成SO：,,SO2能全部轉(zhuǎn)化為SQ，

D.SQ；用98.3%的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以便使SO：,吸收完全

【解析】選D。將硫鐵礦粉碎是使其增大與空氣的接觸面積，使燃燒更快、更充分,

并不是大塊硫鐵礦不能燃燒。從沸騰爐出來的氣體除SO?外，還有S03、0?等。S02

轉(zhuǎn)化為SO3為可逆反應(yīng)，正、逆反應(yīng)同時進(jìn)行，故SO,不可能全部轉(zhuǎn)化為SO3。S0：s

轉(zhuǎn)化為硫酸，若直接用水吸收，會形成大量酸霧，導(dǎo)致SQ,吸收不完全，工業(yè)生產(chǎn)

中用98.3%的濃硫酸作為吸收劑，則不會出現(xiàn)酸霧，吸收S03更充分。

?題組2濃硫酸的性質(zhì)

3.常溫下，F(xiàn)e、Al在濃硫酸中鈍化，濃硫酸表現(xiàn)了（）

A.難揮發(fā)性B.脫水性

C.吸水性D.強氧化性

【解析】選D。常溫下，由于濃硫酸的強氧化性，會在Fe、Al表面生成一層致密

的氧化物，阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，從而發(fā)生鈍化，D正確。

4.向濃鹽酸中加入濃硫酸時，會有白霧生成。下列敘述與該現(xiàn)象無關(guān)的是（）

A.濃硫酸具有吸水性

B.濃硫酸具有脫水性

C.濃鹽酸具有揮發(fā)性

D.氣態(tài)溶質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低

【解析】選B。濃硫酸加入濃鹽酸中，濃硫酸吸收水分并放出大量的熱，使溶液的

溫度升高，加快了HC1的揮發(fā)。

5.（2021?信陽高一檢測）下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是（）

A.濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B.藍(lán)色膽磯晶體滴加濃硫酸時變?yōu)榘咨腆w

C.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體

D.濃硫酸與銅片共熱的反應(yīng)中，濃硫酸只表現(xiàn)強氧化性

【解析】選B。濃硫酸具有脫水性，使蔗糖中氫、氧元素以水的形式脫出，而使蔗

糖炭化變黑，與吸水性無關(guān)，A錯誤；濃硫酸具有吸水性，能吸收膽磯晶體中的結(jié)

晶水，可以使藍(lán)色的膽磯晶體失水變?yōu)榘咨w，B正確；濃硫酸是一種酸，能和

氨氣反應(yīng)，故不能干燥氨氣，C錯誤；濃硫酸與銅片共熱的反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)

出強氧化性，又表現(xiàn)出酸性，D錯誤。

6.（2021?鹽城高一檢測）濃硫酸在實現(xiàn)下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程中，既表現(xiàn)出氧化性,

又表現(xiàn)出酸性的是（）

①Cu—*CuS0.i②C―*C02③FeO--Fe2（SO.i）3

@Fe203-*Fe；；（SO.）3

A.①③B.②④C.①④D.②③

【解析】選A。①正確，濃硫酸表現(xiàn)出強氧化性，將Cu氧化為Cu",自身還原為

S0”同時生成了鹽（CuSO）,體現(xiàn)了濃硫酸的酸性；②只體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性;

③既體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性，將+2價Fe氧化為+3價Fe,同時又生成了鹽

[Fe2（S0j]，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性；④只體現(xiàn)了濃硫酸的酸性。

三、非選擇題（本題包括1小題，共7分）。

7.如圖為濃硫酸與銅片反應(yīng)的裝置。請回答下列問題：

（1）濃硫酸與銅片反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（2）反應(yīng)一段時間后，試管乙中品紅溶液的現(xiàn)象是

（3）下列有關(guān)該實驗的說法，不正確的是（選填字母）。

A.該反應(yīng)中濃硫酸只體現(xiàn)酸性

B.試管乙中含有堿液的棉花，其作用是吸收過量的SO?,防止環(huán)境污染

C.反應(yīng)一段時間后，將試管甲中的溶液緩慢倒入盛有水的燒杯，溶液顯藍(lán)色

D.含0.04mol溶質(zhì)的濃硫酸與足量的銅片反應(yīng)，能收集到448mL的S0?（標(biāo)準(zhǔn)狀

況）

【解析】（1）濃硫酸與銅片反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2soi（濃）AuS0,+S02t+

2H20。（2）反應(yīng)中生成的SO?具有漂白性，能使品紅溶液褪色或紅色變淺。（3）A項,

該反應(yīng)中濃硫酸被還原為S0?,同時生成CuSO」，則濃硫酸體現(xiàn)了酸性和強氧化性,

錯誤；B項，S0?是酸性有毒的氣體，用含有堿液的棉花吸收過量的S0”防止環(huán)境

污染，正確；C項，因有CuSO,生成，其水溶液顯藍(lán)色，正確；D項，隨著反應(yīng)的

進(jìn)行，濃硫酸的濃度減小，而稀硫酸與銅不反應(yīng)，所以含0.04mol溶質(zhì)的濃硫酸

不可能完全反應(yīng)，則收集到的SO?氣體的體積小于448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），錯誤；答

案選A、Do

答案：（l）Cu+2H2SO,（濃）—CuS0（+S02t+2H20

（2）品紅溶液褪色或紅色變淺（3）A、D

提升訓(xùn)練

一、選擇題（共10題，每小題4分，共40分）。

1.（2021?鹽城高一檢測）下列敘述或操作中正確的是（）

A.濃硫酸具有氧化性，稀硫酸無氧化性

B.濃硫酸不慎沾到皮膚上，立即用大量水沖洗

C.稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿著量筒壁慢慢地注入盛有水的量筒中，并不斷攪拌

D.濃硫酸與銅的反應(yīng)中，被氧化和被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：2

【解析】選B。濃硫酸和稀硫酸都有氧化性，只是被還原的元素不同，濃硫酸中是

+6價S,而稀硫酸中是f，A錯誤；稀釋濃硫酸時，不能在量筒中進(jìn)行，C錯誤;

濃硫酸與銅的反應(yīng)中，被氧化和被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：1,D錯誤。

2.在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，SOs的吸收過程是在吸收塔（如圖）中進(jìn)行的，吸收塔里還裝

入了大量瓷環(huán)。下列有關(guān)說法不正確的是（）

②

A.從①處通入S03,整個吸收操作采取逆流的形式

B.從②處噴下98.3%的硫酸，瓷環(huán)的作用是增大接觸面積

C.從③處導(dǎo)出的氣體只含有少量SO?,可直接排入大氣

D.從④處流出的是可用水或稀硫酸稀釋的硫酸

【解析】選C。氣體的吸收常采用逆流原理，這樣有利于氣、液的充分接觸，吸收

效果好，A正確；SO,的吸收通常使用98.3%的硫酸，不用水或稀硫酸，原因是用水

或稀硫酸吸收SO：,時容易形成酸霧，吸收速率慢，且不利于SO；的完全吸收，瓷環(huán)

的作用是增大接觸面積，使SQ，充分吸收，B正確；從③導(dǎo)出的氣體是'、沒有起

反應(yīng)的0?和少量S02,直接排入大氣會污染環(huán)境，所以應(yīng)用吸收劑吸收或循環(huán)使用，

C錯誤；從④處流出的是可用水或稀硫酸稀釋的硫酸，D正確。

3.在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO?的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采用了中間

有熱交換器的接觸室（如圖），按此密閉體系中氣體的流向，則在A處流出的氣體

含有（）

催化劑

IIHII

熱交換

催化劑

A.僅SO?B.SO：；、02

C.SO?、02D.SO2、S03

【解析】選C。A處流出的是已經(jīng)過熱交換器預(yù)熱的原料氣S0?和

4.（2021?揚州高一檢測）下列事實與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)（括號中）對應(yīng)關(guān)系正確

的是（）

A.在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大（難揮發(fā)性）

B.在加熱的條件下銅與濃硫酸反應(yīng)（脫水性）

C.蔗糖與濃硫酸反應(yīng)中有海綿狀的炭生成（吸水性）

D.濃硫酸可用來干燥某些氣體（吸水性）

【解析】選D。濃硫酸具有吸水性，則在空氣中敞口久置的濃硫酸，會吸收空氣中

的水分而使溶液的質(zhì)量增大，表現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，A錯誤；在加熱條件下銅

與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫和水，硫元素化合價部分變化，體現(xiàn)濃硫酸

的強氧化性和酸性，B錯誤；蔗糖與濃硫酸反應(yīng)中有海綿狀的炭生成，體現(xiàn)濃硫酸

的脫水性，C錯誤；可用來干燥某些氣體，體現(xiàn)濃硫酸的吸水性，D正確。

5.向50mL18mol的H2soi溶液中加入足量的銅片，加熱使之反應(yīng)。則充分

反應(yīng)后，被還原的H2S0」的物質(zhì)的量（）

A.小于0.45mol

B.等于0.45mol

C.在0.45mol和0.90mol之間

D.大于0.90mol

【解析】選A。根據(jù)反應(yīng)：Cu+2H￡0」（濃）AuSOi+SO2t+2上0。若50mL

18mol?廿的H2s0”與銅完全反應(yīng),被還原的H2sol的物質(zhì)的量為0.45mol,而實

際上，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2s0,的濃度逐漸變稀，銅與稀H2s0」不反應(yīng)，故被還原的

H2s0」的物質(zhì)的量小于0.45molo

6.探究Cu和濃硫酸的反應(yīng)，下列裝置或操作正確的是（）

A.用裝置甲、乙制備置2和收集S0?

B.用裝置甲、丙制備S0,和稀釋銅和濃硫酸反應(yīng)后的溶液

C.用裝置甲、丁制備S0?和探究SO?的漂白性

D.用裝置乙、丁收集S0?和檢驗S02的漂白性

【解析】選C。二氧化硫密度大于空氣，應(yīng)該采用向上排空氣法收集，所以乙裝置

導(dǎo)氣管應(yīng)該采用“長進(jìn)短出”原則，A錯誤；銅和濃硫酸反應(yīng)后的溶液含有剩余的

硫酸，為防止液體飛濺，應(yīng)將混合溶液沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢倒入水中，且邊倒邊攪拌,

B錯誤；銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫能使品紅溶液褪色，加熱又

恢復(fù)原狀，從而檢驗S0?的漂白性，C正確；二氧化硫密度大于空氣，應(yīng)該采用向

上排空氣法收集，所以乙裝置導(dǎo)氣管應(yīng)該“長進(jìn)短出”，二氧化硫的漂白性具有

暫時性，加熱恢復(fù)原狀，D錯誤。

7.實驗室常用如圖裝置進(jìn)行銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗。下列有關(guān)實驗現(xiàn)象的描述或

試劑的選用錯誤的是（

有

堿

液

溶

花

同

棉

紅

液

A.甲試管內(nèi)溶液變?yōu)樗{(lán)色

B.乙試管中品紅溶液紅色褪去

C.棉花上噴入的溶液可能為氫氧化鈉溶液

D.棉花上噴入的溶液可能為飽和碳酸鈉溶液

【解析】選A。濃硫酸與銅反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，因為濃硫酸具有強吸

水性，甲試管中生成的硫酸銅為白色固體，而不是藍(lán)色溶液，A錯誤；生成的二氧

化硫有漂白性使品紅溶液褪色，B正確；二氧化硫為酸性氣體，可用堿性溶液（如

氫氧化鈉溶液或碳酸鈉溶液等）吸收，C、D正確。

8.某同學(xué)設(shè)計了蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的改進(jìn)裝置，并對氣體產(chǎn)物進(jìn)行檢驗，實驗裝

置如圖所示。下列結(jié)論中正確的是（）

蘸有品紅溶

i好那球a變?硫酸銅氣球

98%濃硫酸

5蘸有稀漠水

的棉球b

--玻璃棒II

,足量酸性燈攵

少量水潤濕-W高籟酸鉀溶液澄清石灰水

的蔗糖

TmIV

選項現(xiàn)象結(jié)論

AI中注入濃硫酸后，可觀察到試管中白色固體變?yōu)楹谏w現(xiàn)了濃硫酸的吸水性

BII中觀察到棉球a、b都褪色均體現(xiàn)了so?的漂白性

Cn中無水硫酸銅變藍(lán)說明反應(yīng)產(chǎn)物中有HzO

DIII中溶液顏色變淺，IV中澄清石灰水變渾濁說明有CO2產(chǎn)生

【解析】選D。I中注入濃硫酸后，可觀察到試管中白色固體變?yōu)楹谏?，體現(xiàn)濃硫

酸的脫水性，故A錯誤；II中觀察到棉球a、b都褪色，a體現(xiàn)了S0?的漂白性，b

體現(xiàn)了SO2的還原性，故B錯誤；II中無水硫酸銅變藍(lán)，不能證明有水生成，II中

品紅溶液、濱水均可提供水，故C錯誤；III中溶液顏色變淺，IV中澄清石灰水變

渾濁，可排除二氧化硫的影響，說明有C02產(chǎn)生，故D正確。

9.某研究小組成員設(shè)計鑒別濃硫酸和稀硫酸的如下方案，不合理的是（）

選項操作結(jié)論

A將火柴梗伸入溶液中變黑者為濃硫酸

B加入金屬鋁片產(chǎn)生刺激性氣味者為稀硫酸

C分別加到盛水的試管中放熱者為濃硫酸

D力口至CuSO.1?5H20晶體中變白者為濃硫酸

【解析】選B。濃硫酸具有脫水性，使火柴梗變黑，A正確；向稀H2soi中加入金屬

鋁片后，產(chǎn)生無色無味氣體，B錯誤；濃硫酸溶于水放出大量的熱，C正確；濃硫

酸具有吸水性，加到CuSO,?5H20晶體中變白，D正確。

10.將一定量的鋅與100mL18.5mol的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，

同時生成氣體Y33.6L（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。將反應(yīng)后的溶液稀釋到1L,測得溶液

的c（H+）=0.1mol?L，則下列敘述不正確的是（）

A.氣體Y是SO?和H2的混合物

B.氣體Y中SO?和B的體積比為1：4

C.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子1.5mol

D.反應(yīng)中共消耗鋅97.5g

【解析】選C。Zn和濃硫酸反應(yīng)生成S02,隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸的濃度降低，

變成稀硫酸，此時生成H”反應(yīng)消耗H2soi的物質(zhì)的量為18.5mol-L-IX

0.1L—0.05mol,L_1X1L=1.8mol,

根據(jù)得失電子守恒得：

Zn失2m"ein",SO,"-mole.so?,2仁衛(wèi)紅"*比。

此時生成1.5mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子為3mo1,反應(yīng)掉的Zn為1.5mol,m（Zn）=

-1

65g,molX1.5mol=97.5g,n（S02）=1.85mol—0.05mol—1.5mol=0.3mol,

〃（也）=1.5mol—0.3mol=1.2mol,故混合氣體中“（SO?）：〃（&）=0.3：1.2=

1：4o

二、非選擇題（本題包括2小題，共30分）。

11.（14分）（2021?揚州高一檢測）在化學(xué)課上圍繞濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下

實驗探究，將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻，然后加入濃硫酸,

生成黑色物質(zhì)。

請回答下列問題：

(1)生成的黑色物質(zhì)(單質(zhì))是(填化學(xué)式)。

(2)這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用會產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣

味，是大氣的主要污染物之一，這種刺激性氣味的氣體成分是(填化

學(xué)式)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(3)據(jù)蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的實驗現(xiàn)象，說明濃硫酸具有(填字母)。

A.酸性B.吸水性

C.脫水性D.強氧化性

(4)將(2)中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入品紅溶液中，可以看到品紅溶液

，說明這種氣體具有性；將(2)中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通

入水中可生成一種不穩(wěn)定、易分解的酸，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

⑸能否用澄清石灰水鑒別這兩種氣體？(填“能”或“不能”)，若不

能，請?zhí)顚憙煞N能鑒別的試劑O

【解析】(1)濃硫酸具有脫水性，能使蔗糖炭化，所以生成的黑色物質(zhì)(單質(zhì))是C。

(2)濃硫酸具有強氧化性，能與炭反應(yīng)生成CO?、SO?和水，其中SO?氣體有刺激性

氣味，是大氣的主要污染物之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2soi(濃)ACO2f

+2S02t+2H,0o

(3)根據(jù)以上分析可知在蔗糖與濃硫酸的反應(yīng)中體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性、吸水性和

強氧化性。

(4)S02具有漂白性，因此將(2)中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入品紅溶液中，可

以看到品紅溶液褪色；SO?與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸不穩(wěn)定，反應(yīng)的化學(xué)方程

式為SO2+H2OWH2s

(5)S(VCO,均能使澄清石灰水變渾濁，且氣體過量后沉淀又溶解，所以不能用澄

清石灰水鑒別這兩種氣體；由于S02具有漂白性和還原性，所以能鑒別兩種氣體的

試劑可以是品紅溶液、澳水。

答案：(1)C⑵SO2C+2H2S0.,(^)-CO,t+2SO2t+2H20⑶B、C、D

(4)褪色漂白S02+H20-H2S03

(5)不能品紅溶液、濱水(合理即可)

12.(16分)用如圖所示各裝置設(shè)計一個實驗，驗證濃硫酸與木炭粉在加熱條件下

反應(yīng)產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。

(1)如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)：

A接G,H接C,D接,_____接C,D接B。

⑵儀器乙、丙應(yīng)有怎樣的實驗現(xiàn)象才表明已檢驗出CO??乙中

，第二個丙中o

(3)丁中酸性KMnO,溶液的作用是o

(4)寫出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式o

(5)硫酸有很多的性質(zhì)，將下列性質(zhì)對應(yīng)的字母填入各小題后面對應(yīng)的橫線上：

A.脫水性B.酸性

C.強氧化性D.吸水性

I.在化學(xué)實驗中，濃硫酸可作SO,、C0?等氣體的干燥劑；

II.Na2c。3與H2SO,反應(yīng)，可生成Na2soi和C02；

ni.向濾紙上滴加濃H2S04,濾紙變黑；

M在冷的濃H2SO,.中放入鐵片無明顯現(xiàn)象。

【解析】(D濃硫酸與木炭粉反應(yīng)c+2H2s0“(濃)Aco2t+2S021+2H2。,本實驗

的目的是驗證濃硫酸與木炭粉反應(yīng)產(chǎn)生的水蒸氣、二氧化硫、二氧化碳。應(yīng)該先

用無水硫酸銅驗證水蒸氣，再用品紅溶液檢驗S0?,因為SO?也能使澄清石灰水變

渾濁，在檢驗CO?前必須除去氣體中的S0?。酸性KMnO”溶液能充分吸收SO?,再用

品紅溶液證明S0?已除盡，最后用澄清石灰水驗證CO?。所以連接上述裝置的正確

順序是A接G,H接C,D接F,E接C,D接B。

(2)只有丙中品紅不褪色，才能確信S0。已經(jīng)除盡；能夠使澄清石灰水變渾濁的只

有CO?,所以表明已檢驗出C02的實驗現(xiàn)象是乙中澄清石灰水變渾濁，丙中品紅不

褪色。

(3)酸性KMnO,溶液能夠充分吸收SO?氣體，所以丁中酸性KMnO,溶液的作用是除去

氣體中的SO”

(4)加熱條件下濃硫酸氧化木炭粉的化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃)2c()2t+2S02t

+2H20O

(5)I.濃硫酸具有吸水性，能干燥SO,、CO2等氣體。H.硫酸屬于強酸，強酸制弱

酸。HI.濃硫酸具有脫水性，濾紙的主要成分是纖維素［(CNQJJ

《6%05).衛(wèi)巴6乩+5〃乩0。IV.濃硫酸具有強氧化性，常溫下濃硫酸能使鐵的表面

形成一層致密的氧化物薄膜阻止?jié)饬蛩崤c鐵繼續(xù)反應(yīng)(稱為鈍化)o

答案：(1)FE(2)澄清石灰水變渾濁品紅溶液不褪色(3)除去氣體中的SO?

⑷C+2H2s0式濃)A。2t+2SO21+2H2。(5)I.DII.BIII.AIV.C

【日積月累】

(九層之臺，起于累土一一難點知識從基礎(chǔ)練起)

書寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(1)FeS?與02反應(yīng)：4FeSz+110磐2Fe&+8S()2；

傕化劑.

(2)S0z與。2反應(yīng)：2s2S0"

(3)so3與出0反應(yīng)：sOs+iLonm；

⑷SOz與足量NaOH溶液反應(yīng)：S02+2NaOH=Na2SO3+H200

第二單元硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化

第1課時含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化

基礎(chǔ)訓(xùn)練

一、概念判斷（判斷下列說法是否正確，正確的打“，錯誤的打“X”，共5

小題，每題1分，共5分）。

1.含硫化合物間的轉(zhuǎn)化，既可以通過氧化還原反應(yīng)實現(xiàn)，也可以通過非氧化還原

反應(yīng)實現(xiàn)。（）

提示：Vo

2.向H2s溶液中通入空氣，溶液變渾濁，是因為發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。（）

提示：VO

3.若要實現(xiàn)變化H2sol-SO”需要加入氧化劑。（）

提示：X。所含元素化合價降低的過程需要加入還原劑。

4.濃硫酸具有強氧化性，SO,具有還原性，所以濃硫酸不能干燥SO,。（）

提示：X。硫酸與二氧化硫之間不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，濃硫酸可以干燥SO?。

5.相鄰價態(tài)的含硫化合物，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。（）

提示：VO

二、選擇題（本題包括7小題，每題2分，共14分）。

?題組1硫單質(zhì)的性質(zhì)

1.下列說法中正確的是（）

A.硫與金屬反應(yīng)時一定作氧化劑

B.硫與非金屬反應(yīng)時一定作還原劑

C.硫與銅反應(yīng)時生成硫化銅

D.硫在過量純氧中燃燒生成三氧化硫

【解析】選A。硫與金屬單質(zhì)、氫氣等反應(yīng)時，作氧化劑，硫與活潑非金屬單質(zhì)氧

氣反應(yīng)時，作還原劑，A正確，B錯誤；硫與銅反應(yīng)時生成硫化亞銅，C錯誤；硫

的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，D錯誤。

2.（2021?新鄉(xiāng)高一檢測）關(guān)于單質(zhì)硫的敘述有①通常狀況下為黃色粉末；②不溶

于水、易溶于酒精和二硫化碳；③氧化性比氯氣弱；④只能被還原不能被氧化；

⑤醫(yī)藥上用來做硫黃軟膏治療某些皮膚病。其中正確的是（）

A.①③⑤B.②③⑤C.②④⑤D.③⑤

【解析】選A。硫俗稱硫黃，是一種淡黃色的固體粉末，不溶于水，微溶于酒精，

易溶于二硫化碳，①正確，②錯誤；硫的氧化性比氯氣弱（硫與鐵反應(yīng)生成硫化亞

鐵，氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵），③正確；硫既能被還原（與金屬、氫氣反應(yīng)）又能

被氧化（與氧氣反應(yīng)），④錯誤；單質(zhì)硫能殺死病菌，醫(yī)藥上用來做硫黃軟膏，治

療某些皮膚病，⑤正確。

3.實驗室常用熱的NaOH溶液洗去試管壁上沾有的硫，其反應(yīng)方程式為6NaOH+

3S-2Na2S+Na,S03+3H20o在此反應(yīng)中硫表現(xiàn)的性質(zhì)是