高一氧化還原反應(yīng)

西安龍文教育一對一授課案教師：學(xué)生：日期：星期：時段：課題氧化還原反應(yīng)學(xué)習(xí)目標(biāo)與分析學(xué)習(xí)重點學(xué)習(xí)方法學(xué)習(xí)內(nèi)容與過程知識點一氧化還原反應(yīng)的概念概念：有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)。任何元素化合價都沒有變化的化學(xué)反應(yīng)叫非氧化還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)：指所含元素化合價升高（失去電子）的反應(yīng)。還原反應(yīng)：指所含元素的化合價降低（得到電子）的反應(yīng)。實質(zhì)：有電子的轉(zhuǎn)移（或公用電子對的偏移、電子的得失）。其特征是元素化合價的升降，這是判斷氧化還原反應(yīng)的直接依據(jù)。例1.以元素的化合價升降的觀點分析下列化學(xué)反應(yīng)，其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）Mg+2HCl==MgCl2+H2H2+Cl2==2HClCuO+H2==Cu+H2OCaCl2+Na2CO3==CaCO3+2NaCl例2.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.C+CO2==2COB.CaCO3==CaO+CO2C.2Al+6HCl==2AlCl3+3H2D.2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O知識點二氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系知識點三氧化還原反應(yīng)的四對概念含義說明氧化反應(yīng)物質(zhì)失去電子（或共用電子對的偏移）的反應(yīng)物質(zhì)中元素的化合價升高還原反應(yīng)物質(zhì)得到電子（或共用電子對偏向）的反應(yīng)物質(zhì)中元素的化合價降低氧化劑得到電子（或共用電子對偏向）的反應(yīng)物=1\*GB3①可以是分子、原子、離子；=2\*GB3②一個氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑可為兩種物質(zhì)，也可以一種物質(zhì)，如電解水反應(yīng)中的水既是氧化劑又是還原劑還原劑失去電子（或共用電子對的偏移）的反應(yīng)物氧化性物質(zhì)得電子的性質(zhì)物質(zhì)中元素的化合價可降低時具有氧化性還原性物質(zhì)失電子的性質(zhì)物質(zhì)中元素的化合價可升高時具有還原性氧化產(chǎn)物氧化反應(yīng)生成的產(chǎn)物=1\*GB3①可以是分子、原子、離子；=2\*GB3②氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物可為兩種物質(zhì)，也可以一種物質(zhì)，如C+O2==CO2中CO2既為氧化產(chǎn)物又為還原產(chǎn)物，有時氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物不止一種，如2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2中還原產(chǎn)物是K2MnO4和MnO2還原產(chǎn)物還原反應(yīng)生成的產(chǎn)物[知識規(guī)律]還原性化合價升高弱氧化性變化↑↑變化→產(chǎn)物反應(yīng)物→還原劑氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物→產(chǎn)物反應(yīng)物→變化氧化劑還原反應(yīng)還原產(chǎn)物變化↓↓氧化性化合價降低弱還原性簡記為：氧（以活波非金屬單質(zhì)如O2為提示）——得——降——還——還還（以活波金屬單質(zhì)如Na為提示）——失——升——氧——氧例3在S+2KNO3+3C==K2S+N2↑+3CO2↑的反應(yīng)中，_____元素被氧化，_____元素被還原；_____是氧化劑，_____是還原劑；_____有氧化性，_____有還原性；_____是氧化C產(chǎn)物；_____是還原產(chǎn)物。例4.在Cu2S+4H2SO4==2CuSO4+S+2SO2+4H2O反應(yīng)中，被氧化的元素是（）A.只有銅B.只有硫C.銅和硫D.氧和硫考點四氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法1.雙線條法氧化劑+還原劑==還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物注意事項：（1）箭頭必須由反應(yīng)物指向生成物，且兩端對準(zhǔn)同種元素。(2)箭頭方向不代表電子轉(zhuǎn)移的方向，僅表示電子轉(zhuǎn)移前后的變化。（3）在“橋”上表明電子的“得”與“失”，且得失電子總數(shù)應(yīng)相等。2.單線條法氧化劑+還原劑==還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物注意事項：（1）箭頭必須由還原劑中失電子的元素指向氧化劑中的電子元素。（2）箭頭方向表示電子的轉(zhuǎn)移方向。（3）在“橋”上標(biāo)明轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)。例5.考點五物質(zhì)的氧化性強弱、還原性強弱的比較。氧化性→得電子性，得到電子越容易→氧化性越強還原性→失電子性，失去電子越容易→還原性越強由此，金屬原子因其最外層電子數(shù)較少，通常都容易失去電子，表現(xiàn)出還原性，所以，一般來說，金屬性也就是還原性；非金屬原子因其最外層電子數(shù)較多，通常都容易得到電子，表現(xiàn)出氧化性，所以，一般來說，非金屬性也就是氧化性。1.根據(jù)金屬活動性順序來判斷:一般來說，越活潑的金屬，失電子氧化成金屬陽離子越容易，其陽離子得電子還原成金屬單質(zhì)越難，氧化性越弱；反之，越不活潑的金屬，失電子氧化成金屬陽離子越難，其陽離子得電子還原成金屬單質(zhì)越容易，氧化性越強。2.根據(jù)非金屬活動性順序來判斷:一般來說，越活潑的非金屬，得到電子還原成非金屬陰離子越容易，其陰離子失電子氧化成單質(zhì)越難，還原性越弱。3.根據(jù)氧化還原反應(yīng)發(fā)生的規(guī)律來判斷:氧化還原反應(yīng)可用如下式子表示：規(guī)律：反應(yīng)物中氧化劑的氧化性強于生成物中氧化產(chǎn)物的氧化性，反應(yīng)物中還原劑的還原性強于生成物中還原產(chǎn)物的還原性。4.根據(jù)氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件來判斷:如：Mn02+4HCl濃)MnCl2+C12↑+2H202KMn04+16HCl(濃)=2MnCl2+5C12↑+8H2O后者比前者容易(不需要加熱)，可判斷氧化性KMn04>Mn025.根據(jù)反應(yīng)速率的大小來判斷:如:2Na2SO3+O2=2Na2SO4（快），2H2SO3+O2=2H2SO4（慢），，其還原性:Na2SO4>H2SO3>SO26.根據(jù)被氧化或被還原的程度來判斷:如：，，即氧化性:。又如:，，即有還原性:。7．.根據(jù)（氧化劑、還原劑）元素的價態(tài)進行判斷：元素處于最高價只有氧化性，最低價只有還原性，處于中間價態(tài)既有氧化又有還原性。一般來說，同種元素價越高，氧化性越強；價越低還原性越強。如氧化性:Fe3+>Fe2+>Fe,S(+6價)>S(+4價)等，還原性:H2S>S>SO2，但是，氧化性：HClO4<HClO34<HClO24<HClO。注意：①物質(zhì)的氧化性、還原性不是一成不變的。同一物質(zhì)在不同的條件下，其氧化能力或還原能力會有所不同。如：氧化性：HNO3（濃）＞HNO3（稀）；Cu與濃H2SO4常溫下不反應(yīng)，加熱條件下反應(yīng)；KMnO4在酸性條件下的氧化性比在中性、堿性條件下強。②原子的氧化性一般都強于分子的氧化性。如：氧化性等例6根據(jù)下列反應(yīng)，判斷有關(guān)物質(zhì)還原性順序由強到弱的是（）=1\*GB3①H2SO3+I2+H2O==2HI+H2SO4=2\*GB3②2FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I2=3\*GB3③3FeCl2+4HNO3===22FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A.H2SO3>HI>FeCl2>NOB.HI>FeCl2>H2SO3>NOC.FeCl2>HI>H2SO3>NOD.NO>FeCl2>H2SO3>HI例7在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：=1\*GB3①16H++10Z_+2XO4_==2X2++5Z2+8H2O=2\*GB3②2A2++B2==A3++2B_=3\*GB3③2B_+Z2==B2+2Z_根據(jù)上述反應(yīng)，下列結(jié)論判斷錯誤的是（）溶液中可發(fā)生：Z2+3A2+==2A3++2Z_B.Z2在=1\*GB3①=3\*GB3③反應(yīng)中應(yīng)為還原劑C．氧化性強弱順序為XO4_>Z2>B2>A3+D.X2+是XO4_還原產(chǎn)物知識點五重要的氧化劑和還原劑1.常見的氧化劑活潑的非金屬單質(zhì)，如X2、O2、O3等；某些高價氧化物，如MnO2、SO3、CO2等；高價氧化性含氧酸，如HNO3、濃H2SO4、HClO等；高價鹽，如KMnO4、KClO3、FeCl3等；某些高價金屬陽離子，如Ag+、Cu2+、Fe3+等；過氧化物，如Na2O2、H2O2等；某些特殊的物質(zhì)，如新制Cu(OH)2、銀氨溶液等。F2＞Cl2＞Br2＞Fe3+>I2濃HNO3>KMnO4>Na2O22.常見的還原劑活潑的金屬，如Na、Mg、Al、Zn、Fe等；某些非金屬單質(zhì)，如H2、C、Si等；某些低價態(tài)氧化物，如CO、SO2、NO等；含低價元素的酸，如H2S、HI、HBr、HCl、H2SO3等；某些低價鹽，如Na2SO3、FeCl2、K2S等；某些低價態(tài)金屬陽離子，如Fe2+等某些非金屬陰離子，如S2-、Cl-、Br-等例8.亞硝酸鈉（NaNO2）外觀酷似食鹽，但它是一種有毒的物質(zhì)。誤食亞硝酸鈉會使人體血液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而引起中毒，服用維生素C可使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，從而達到解毒的目的。轉(zhuǎn)化過程可表示為：Fe2+Fe3+（1）轉(zhuǎn)化1中，氧化劑是，還原劑是。（2）轉(zhuǎn)化2中，F(xiàn)e3+作劑，維生素C表現(xiàn)性。知識點七氧化反應(yīng)中的重要規(guī)律1、電子得失守恒規(guī)律：氧化還原反應(yīng)中有物質(zhì)失電子必有物質(zhì)得電子，且得失電子數(shù)相等。也就是說有化合價升高必有化合價降低，且化合價降低總值必等于升高總值。例9Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaCl的物質(zhì)的量之比為1:16，則x的值為（）A.2B.3C.4D.52、價態(tài)歸中規(guī)律：氧化還原反應(yīng)中，元素相鄰價態(tài)之間轉(zhuǎn)化最容易；同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價只靠近不交叉；同種元素相鄰價態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如圖：3.反應(yīng)先后規(guī)律：一般說來，在濃度相差不大的溶液中，同時含有幾種還原劑（或氧化劑）時，若加入氧化劑（或還原劑），則它首先與溶液中最強的還原劑（氧化劑）反應(yīng)，如FeBr2溶液中通入Cl2時，發(fā)生離子反應(yīng)的先后順序為2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl—，2Br—+Cl2==Br2+2Cl—4.同種元素的相鄰價態(tài)微粒間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如：可以用濃硫酸干燥二氧化硫。5.同種元素存在間隔中間價態(tài)時，高價微粒與低價態(tài)微粒間發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如2H2S+SO2==3S+2H2O。例10.G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，它們在一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系：①G→Q＋NaCl②Q＋H2O—→X＋H2③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O④Z＋NaOH→Q＋X＋H2O這五種化合物中氯的化合價都低到高的順序為（）A.QGZYXB.GYQZXC.GYZQXD.ZXGYQ知識點八。氧化還原反應(yīng)與離子反應(yīng)的關(guān)系離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)，離子反應(yīng)通常在溶液中進行，電解質(zhì)在溶液中進行的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。按是否有離子參加把化學(xué)反應(yīng)分為離子反應(yīng)與非離子反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)：凡有元素化合價發(fā)生變化稱為氧化還原反應(yīng)。按是否有元素化合價升降又把化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)與非氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)與離子反應(yīng)的關(guān)系：兩類反應(yīng)是從兩個不同的角度對化學(xué)反應(yīng)進行交叉分類的，離子反應(yīng)中部分屬于氧化還原反應(yīng)，如溶液中的置換反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)；同理，氧化還原反應(yīng)中，有的是離子反應(yīng)，有的是非離子反應(yīng)。例11.離子反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間可用集合關(guān)系來表示，其中正確的是（）隨堂練習(xí)：1.下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.3CuS+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO+3S+4H2OB.6KOH+3Cl2==5KCl+KClO3+3H2OC.Ba(OH)2+Na2SO4==BaSO4+2NaOHD.Fe2O3+2Al==Al2O3+Fe2.古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財富。下列詩句不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A.野火燒不盡，春風(fēng)吹又生B.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干C.粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間D.爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇3.氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是（）A.得氧和失氧B.化合價的升降C.有無新物質(zhì)生成D.電子的轉(zhuǎn)移4.下列說法正確的是（）A.有氧元素參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B.沒有氧元素參加的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)C.有單質(zhì)參加的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)5.需加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍軐崿F(xiàn)的反應(yīng)的是（）、A.PCl3PCl5B.MnO2Mn2+C.SO2SO32—D.FeFe2O36．黑火藥的爆炸的反應(yīng)為：S+2KNO3+3C==K2S+N2↑+3CO2↑，其中被還原的元素為（）A.NB.CC.N和SD.N和C7.在氧化還原3S+6KOH==K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化與被還原的硫原子個數(shù)比為（）A.1:2B.2:1C.1:1D.3:28.下列氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑的是（）A.CO+H2O==CO2+H2B.3NO2+H2O==2HNO3+NOC.2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2D.2F2+2H2O==4HF+O29.下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是 ()10.有下列反應(yīng)（其中A、B、C、D各代表一種元素）=1\*GB3①2Aˉ+B2=2Bˉ+A2=2\*GB3②2Aˉ+C2=2Cˉ+A2③2Bˉ+C2=2Cˉ+B2④2Cˉ+D2=2Dˉ+C2其中氧化性由強到弱的順序為A.D2>C2>B2>A2B.A2>B2>C2>D2C.C2>A2>B2>D2D.B2>D2>C2>A211.已知在某溫度時，發(fā)生如下三個反應(yīng)：①C+CO2==2CO②C+H2O==CO+H2③CO+H2O==CO2+H2由此可判斷，該溫度下C、CO、H2還原性強弱的順序是（）A.CO>C>H2B.C>CO>H2C.C>H2>COD.CO>H2>C11.已知下列四個反應(yīng)：①2Na+2H2O==2NaOH+H2②2F2+2H2O==4HF+O2=3\*GB3③Cl2+H2O==HCl+HClO=4\*GB3④C+H2O==CO+H2試從氧化還原角度，回答下列問題：水只做氧化劑的是_____________________________；水只作還原劑的是______________________________；水既不作氧化劑又不作還原劑的是______________________。學(xué)生對于本次課的評價：○特別滿意○滿意○一般○差學(xué)生簽字：教師評定：1、學(xué)生上次作業(yè)評價：○好○較好○一般○需要優(yōu)化2、學(xué)生本次上課情況評價：○好○較好○一般○要優(yōu)優(yōu)化教師簽字：綜合評價本節(jié)課解決學(xué)生問題：本節(jié)課發(fā)現(xiàn)學(xué)生存在的問題及解決方案：本節(jié)課綜合評價（對學(xué)生的評語）：下節(jié)課初步安排：家長反饋：教導(dǎo)主任（簽字）：日期：年月日課后作業(yè)：AUTONUM．下列物質(zhì)中屬于氧化物的是A．O2 B．Na2O C．NaClO D．FeSO4AUTONUM．根據(jù)我省中心氣象臺報道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛。霧屬于下列分散系中的A．溶液 B．懸濁液 C．乳濁液 D．膠體AUTONUM．能用H＋＋OH－＝H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是A．氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng) B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng) D．二氧化碳通入澄清石灰水中AUTONUM．下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進行的是A．Cl2→Cl－B．Zn→Zn2＋C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl2AUTONUM．將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是A．冷水 B．沸水 C．NaOH溶液 D．NaCl溶液AUTONUM．以下說法正確的是A．物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)叫還原反應(yīng)B．在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的元素化合價降低C．物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是氧化劑D．還原劑中必定有一種元素被氧化AUTONUM．在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是A．K+、MnO4－、Na+、Cl－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－AUTONUM．對溶液中的離子反應(yīng)，下列說法：①不可能是氧化還原反應(yīng)；②只能是復(fù)分解反應(yīng)；③可能是置換反應(yīng)；④不能有分子參加。其中正確的是A．①③ B．③ C．①② D．③④AUTONUM．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2C．2H2O22H2O+O2↑ D．CaCO3CaO+CO2↑AUTONUM．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32－+2H+=H2O+CO2↑AUTONUM．從海水中提取溴有如下反應(yīng)：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，與該反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)原理上最相似的是A．2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaClC．2H2S+SO2=2H2O+3S↓D．2CO+O2=2CO2AUTONUM．在下列反應(yīng)中，HCl作氧化劑的是A．NaOH+HCl＝NaCl+H2OB．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O13．下列關(guān)于膠體的說法中正確的是A．膠體外觀不均勻 B．膠體能通過半透膜C．膠體微粒做不停的無秩序運動 D．膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀14．下列各組在溶液中的反應(yīng)，不管反應(yīng)物量的多少，都只能用同一個離子方程式來表示的是A．FeBr2與Cl2 B．Ba(OH)2與H2SO4 C．HCl與Na2CO3 D．Ca(HCO3)2與NaOH15．11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反應(yīng)中，被氧化的P原子與被還原的P原子個數(shù)比是A．6:5B．5:6C．11:5D．11:616．下列說法正確的是A．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離B．強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是其水溶液導(dǎo)電性的減弱C．酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)D．常見的強酸、強堿和大部分鹽都是強電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)17．關(guān)于氧化劑的敘述正確的是A．分子中一定含有氧元素 B．反應(yīng)后化合價升高C．氧化性：氧化劑<氧化產(chǎn)物 D．在反應(yīng)中易結(jié)合電子的物質(zhì)18．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl—、SO42-四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為3∶2∶1，則溶液中Al3+和SO42－的離子個數(shù)比為A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶219．（3分）在Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2的的中，是氧化劑，是還原劑，元素被氧化。20．（6分）下列物質(zhì)中：⑴Na⑵Br2⑶Na2O⑷NO2⑸CO2⑹SO3⑺NH3⑻H2S⑼HCl⑽H2SO4⑾Ba(OH)2⑿NaCl⒀蔗糖⒁NaCl溶液。屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是，能導(dǎo)電的是。(用序號填寫)21．（6分）寫出下列物質(zhì)的電離方程式：NaHSO4，K2SO4，NH4NO3。22．（6分）過氧化氫H2O2（氧的化合價為－1價），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對于下列A~D涉及H2O2的反應(yīng)，填寫空白：A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2OC．2H2O2=2H2O+O2 D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O（1）H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是（填代號）。（2）H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號）。（3）上述反應(yīng)說明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由強到弱的順序是：。23．（4分）將下列離子Na+、K+、C