高三氧化還原反應

龍文教育學科教師輔導講義年級：高三輔導科目：化學課時數(shù)：2課題氧化還原反應以及氯溴碘教學目的掌握氧化還原規(guī)律；能夠運用氧化還原規(guī)律進行氧化還原反應方程式的書寫；掌握氯氣的化學性質；、能夠根據(jù)氯氣的化學性質歸納出鹵素單質的性質。教學內容一、氧化還原反應1.氧化還原反應的實質：；氧化還原反應的特征表現(xiàn)：。2.兩條關系式反應物反應中化合價變化反應中電子的得失反應物具有的性質反應中反應物自身的變化反應后的生成物氧化劑還原劑3.幾條重要規(guī)律⑴電子得失守恒規(guī)律=⑵以強制弱規(guī)律：對于自發(fā)的氧化還原反應（除高溫、電解條件外），總是和反應生成和。⑶價態(tài)歸中規(guī)律：同種元素不同價態(tài)原子間發(fā)生氧化還原反應，總是從價態(tài)與價態(tài)反應后生成價態(tài)的物質。元素的化合價變化趨勢不能。⑷先強后弱規(guī)律同一氧化劑（或是還原劑）與不同還原劑（或氧化劑）反應，當還原劑（或氧化劑）的濃度差別不大時，總是先與還原性（或氧化性）的反應，然后再與的反應。4.電子轉移的表示方法⑴雙線橋法：如得1×e-Cl2+H2OHCl+HClO失1×e-⑵單線橋法：Zn+2HClAUTOTEXT====ZnCl2+H2↑2×e-5.幾點氧化性、還原性強弱的比較規(guī)律⑴在同一個反應中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物；還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物。⑵同種元素一般情況下高價態(tài)的物質氧化性強于低價態(tài)的物質；而低價態(tài)物質的還原性強于高價態(tài)的物質。如KMnO4>K2MnO4>MnO2>MnSO4⑶與同一種氧化劑或還原劑反應，條件簡單，反應劇烈的物質還原性或氧化性強。⑷還原性的強弱還可以依據(jù)金屬活動順序表給出的順序來判斷。6.氧化還原反應的有關計算依據(jù)是：氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)。二、氯、溴、碘及其化合物1.氯氣的制法（1）氯氣的工業(yè)制法原料：氯化鈉、水。原理：電解飽和食鹽水。裝置：陽離子隔膜電解槽。反應式：(2)氯氣的實驗室制法原理：利用氧化劑氧化濃鹽酸中的Cl-。常用的氧化劑有：MnO2、KMnO4、KClO3等。反應式：裝置：發(fā)生裝置由等組成。收集：用或用排的方法。驗滿：。尾氣吸收：。除雜：用飽和食鹽水除去HCl雜質；干燥：用濃H2SO4。（3）中學實驗室制H2、O2、Cl2的發(fā)生裝置的比較氣體反應物的狀態(tài)反應條件裝置或主要儀器可適用的氣體H2H2S、CO2、SO2等O2NH3、CH4等Cl2HCl、HBr、HI等2．Cl2、Br2、I2的物理性質的比較氣體物理性質Cl2Br2I23．Cl2、Br2、I2在不同溶劑中的顏色比較水酒精苯汽油四氯化碳Cl2Br2I24．Cl2、Br2、I2的化學性質的比較⑴與金屬反應Na+Cl2Cu+Cl2，F(xiàn)e+Cl2，F(xiàn)e+Br2，F(xiàn)e+I2。⑵與氫氣反應反應物反應方程式反應條件反應現(xiàn)象H2與F2H2與Cl2H2與Br2H2與I2⑶與水的反應2F2+2H2OX2+H2OHX+HXO(X:Cl、Br、I)⑷與堿反應Cl2、Br2、I2都容易與堿液反應，常用于除尾氣、除雜質等。工業(yè)上利用這反應來制漂白粉，反應式是：，漂白粉主要成分是，有效成分是。⑸Cl2、Br2、I2相互置換氧化性Cl2>Br2>I2，所以Cl2可以將Br2、I2置換出，Br2可以將I2置換出。如:Cl2+2NaBr.5．Cl-、Br-、I-的檢驗（1）法離子選用試劑實驗現(xiàn)象及離子方程式Cl-Br-I-（2）Br-、I-可以用的方法。6．AgBr、AgI的感光性它們都見光分解，AgBr用于；AgI用于。課堂練習：1．已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應放出氯氣，現(xiàn)按下圖進行鹵素的性質實驗。玻璃管內裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是（）①②③④A黃綠色橙色藍色白色B無色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍色無色D黃綠色無色紫色白色

2．由于碘是鹵素中原子半徑較大的元素，可能呈現(xiàn)金屬性。下列事實最能說明這個結論的是()A．已經(jīng)制得了IBr、ICl等鹵素互化物B．已經(jīng)制得了I2O5等碘的氧化物C．已經(jīng)制得了I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等含I3+離子的離子化合物D．碘單質（I2）在通常情況下為具有金屬光澤的紫黑色固體3．ClO2或Cl2的稀溶液可作為常用消毒劑，其中ClO2溶液的消毒效果較好。已知ClO2常溫下呈氣態(tài)，其分子構型與水分子的分子構型相似，在自然環(huán)境中ClO2最終變?yōu)镃l－。下列有關說法中正確的是（） A．ClO2的分子結構呈V型，屬非極性分子 B．常用Na2SO3在H2SO4的酸性條件下，還原NaClO3來制ClO2，這一反應的化學方程式可表示為Na2SO3+2NaClO3+H2SO4=2Na2SO4+2ClO2↑+H2O C．ClO2、Cl2的稀溶液用于環(huán)境消毒，具有廣譜高效的特點，對人畜無任何危害 D．ClO2中氯元素是+4價，具有很強的氧化性，其消毒效率（以單位物質的量得電子的數(shù)目表示）是Cl2的2.5倍4.密度為0.910g/cm3氨水，質量分數(shù)為25.0%，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質量分數(shù)為()A．等于13.5%B．大于12.5%C．小于12.5%D．無法確定5．由于碘是鹵素中原子半徑較大的元素，可能呈現(xiàn)一定的金屬性。下列事實最能夠說明這個結論的是()A．已經(jīng)制得IBr、ICl等鹵素互化物B．已經(jīng)制得I2O5等碘的氧化物C．已經(jīng)制得I(NO3)3、I(ClO4)3?2H2O等含I3+離子化合物D．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3—離子課后習題：1．氯氣是一種化學性質很活潑的非金屬單質，它具有較強的氧化性，下列敘述中不正確的是（）A．紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙B．鈉在氯氣中燃燒，生成白色的煙C．純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口呈現(xiàn)白色煙霧。D．氯氣能與水反應生成次氯酸和鹽酸，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸2．“XYn”表示不同鹵素之間靠共用電子對形成的鹵素互化物(非金屬性：X<Y)，其化學性質和鹵素單質相似。下列說法中，正確的是（）A．ICl與水反應可生成HCl和HIO，則1molICI參加反應轉移電子為1molB．某溫度，液態(tài)IF5電離：2IF5IF4+＋IF6－，則c(IF4+)×c(IF6－)是一個常數(shù)C．BrCl與Zn反應生成ZnCl2和ZnBr2D．XYn與鹵素單質一樣都是非極性分子3．用Cl2消毒會在水中產(chǎn)生CHCl3等有害鹵代烴。近年來人們發(fā)現(xiàn)，用ClO2處理飲用水不會產(chǎn)生鹵代烴。ClO2可用Na2SO3和NaClO3在酸性條件下反應來制備。下列說法正確的（）A．其消毒效率（以單位體積得電子的數(shù)目）是氯氣的5倍。B．ClO2、Cl2稀溶液用于環(huán)境消毒，具有廣譜高效的特點，對人畜無任何危害C．ClO2在常溫下為氣體，在自然環(huán)境中最終轉化為Cl2D．制備ClO2的反應可表示為：Na2SO3+2NaClO3+H2SO42Na2SO4+2ClO2↑H2O4．將NaCl和NaBr的混和物mg溶于足量的水配成500mL的溶液A，再向其中通入足量的氯氣，充分反應后蒸發(fā)至干，得干燥晶體(m－2)g，則A溶液中Na＋、Br－、Cl－的物質的量濃度之比不可能為（）A．3︰2︰1B．3︰1︰2C．4︰3︰1D5．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種性能優(yōu)良的漂白劑，但遇酸性溶液發(fā)生分解：5HClO2→4ClO2↑+H++Cl－+2H2O。向亞氯酸鈉溶液中加入鹽酸，反應劇烈。若將鹽酸改為硫酸，開始時反應緩慢，稍后一段時間產(chǎn)生氣體速度較快，速度變化的原因是（）A．逸出ClO2使生成物濃度降低B．酸使亞氯酸的氧化性增強C．溶液中的H+起催化作用D．溶液中的Cl－起催化作用6．已知氧化還原反應：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4→2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，則有關該反應的說法正確的是（）A．當1molCu(IO3)2發(fā)生反應共轉移的電子為10molB．反應中KI被氧化C．I2是氧化產(chǎn)物CuI是還原產(chǎn)物D．當1molCu(IO3)2發(fā)生反應被Cu2+氧化的I—為2molA．僅①和④B．僅①和③ C．僅②和③ D．僅②和④7．在100mL含有等物質的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.01molCl2，有2/3的Br–轉變?yōu)锽r2（已知Br2能氧化H2SO3）。則原溶液中HBr和H2SO3的物質的量濃度為（）A．0.0075mol·L-1B.0.075mol·L-1C.0.008mol·L-1D.0.08mol·L-19．取相同體積的KI、Na2S、FeBr2溶液，分別通入足量的Cl2，當反應恰好完成時，消耗Cl2的體積相同（同溫、同壓條件下），則KI、Na2S、FeBr2溶液的物質的量濃度之比是（）A．1:1:2

B．2:1:3C．6:3:2

D．3:2:110．將等物質的量的F2和ClF混合，在密閉容器中發(fā)生反應：F2(g)+ClF(g)≒ClF3(g)；Q>0。下列敘述中，正確的是（）A．恒溫恒容時，當ClF轉化40%時，容器內的壓強為初始時的0.8倍B．若c(F2):c(ClF):c(ClF3)=1:1:1，則反應一定達到平衡狀態(tài)C．達到平衡后，若增大容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡左移D．平衡后再降低溫度，保持恒容，達到新的平衡，則混合氣體的平均摩爾質量增大11．下列反應中，鹽酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是（）A．MnO2+4HCl(濃)→MnCl2+Cl2↑+2H2O B．HCl+AgNO3→AgCl↓+HNO3 C．Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑ D．2HCl→H2↑+Cl2↑12．下列實驗現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分（括號內物質）沒有關系的（）A．將NaHCO3固體加入新制氯水，有無色氣泡（H＋）B．使紅色布條褪色（HCl）C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)呈血紅色（HCl）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－）13．向某FeBr2溶液中，通入1.12L(標準狀況下)的Cl2，測得溶液中c(Br-)=3c(Cl—A．原溶液的濃度為0.1mol/LB．反應后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/LC．反應后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+)D．原溶液中c(Br-)=0.4mol/L14．下列敘述中正確的是（

）A．碘易升華所以要保存在鐵蓋旋緊的試劑瓶中B．液溴應保存在磨口玻璃棕色試劑瓶中，并加少量水進行水封C．碘易溶于酒精，所以用酒精從碘水中萃取碘D．能使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體可能是氯氣15．下列說法正確的是（）①氯氣的性質活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸②實驗室制取氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收③新制氯水的氧化性強于久置氯水④檢驗HCl氣體中是否混有Cl2方法是將氣體通入硝酸銀溶液⑤除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水A．①②③ B．②③④ C．③ D．③⑤16．某些金屬鹵化物可跟其鹵素反應，如下列推斷錯誤的是（）A．溶液中存在如下平衡：B．在溶液中加入溶液，會析出沉淀C．溶液可用于檢驗淀