專題07金屬元素及其化合物

專題07金屬元素及其化合物【核心考點(diǎn)梳理】一、鈉及其化合物(1)鈉的重要反應(yīng)①與水反應(yīng)2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na＋CuSO4＋2H2O=Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑【易錯(cuò)警示】鈉和鹽溶液反應(yīng)，不能置換出鹽中的金屬，而是先與H2O反應(yīng)生成NaOH，然后生成的NaOH溶液再與鹽溶液反應(yīng)，鈉與H2O、酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是與H＋反應(yīng)，所以鈉與酸溶液反應(yīng)更為劇烈。鈉與熔融的鹽反應(yīng)才可能置換出鹽中的金屬。②與氧氣反應(yīng)4Na＋O2=2Na2O(空氣中緩慢氧化)2Na＋O2Na2O22Na2O＋O22Na2O2①無(wú)論Na與O2反應(yīng)生成Na2O或Na2O2，只要參與反應(yīng)的Na質(zhì)量相等，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量一定相等，但得到Na2O2的質(zhì)量大于Na2O的質(zhì)量。②注意Na及其化合物發(fā)生焰色反應(yīng)時(shí)火焰顏色均為黃色。③要注意推斷題中的“題眼”——多步氧化關(guān)系：NaNa2ONa2O2。(2)鈉的化合物的重要反應(yīng)①Na2O2：2H2O＋2Na2O2=4NaOH＋O2↑2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2SO2＋Na2O2=Na2SO41molNa2O2歧化時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol，被還原劑還原時(shí)，則轉(zhuǎn)移2mole－，該結(jié)論常用在考查NA的題目中。Na2O2跟CO2和水蒸氣組成的混合氣體反應(yīng)時(shí)，應(yīng)先考慮Na2O2跟CO2的反應(yīng)。Na2O2具有強(qiáng)氧化性，能將具有還原性的物質(zhì)氧化，注意相關(guān)反應(yīng)離子方程式的書寫(如將Na2O2投入Na2S、Na2SO3、NaI、FeSO4等具有還原性的溶液中)。②Na2CO3：Na2CO3＋2HCl(過(guò)量)=2NaCl＋CO2↑＋H2ONa2CO3＋HCl(不足)=NaCl＋NaHCO3Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH向Na2CO3溶液中加入鹽酸時(shí)反應(yīng)分兩步進(jìn)行，首先生成NaHCO3，然后是NaHCO3與鹽酸反應(yīng)生成CO2。二者滴加的順序不同，產(chǎn)生的現(xiàn)象也不同，這就是不用其他試劑就能鑒別出Na2CO3溶液和鹽酸的原理。③NaHCO3：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2ONaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O2NaHCO3＋Ca(OH)2(不足)=Na2CO3＋CaCO3↓＋2H2ONaHCO3＋Ca(OH)2(過(guò)量)=CaCO3↓＋NaOH＋H2O【易錯(cuò)警示】a.不能用常壓下蒸發(fā)溶劑的方法制備NaHCO3晶體，不能用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3。b.在書寫碳酸氫鹽與澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式時(shí)要特別注意二者量的相對(duì)多少。2氣體中的HCl不能用飽和Na2CO3溶液，需用飽和NaHCO3溶液。④NaOH：2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2OCO2＋2NaOH(過(guò)量)=Na2CO3＋H2OCO2(過(guò)量)＋NaOH=NaHCO3CO2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物可能是Na2CO3、NaHCO3或二者的混合物，可根據(jù)Na＋和C守恒法確定CO2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物。二、鋁及其化合物(1)Al單質(zhì)的重要反應(yīng)4Al＋3O22Al2O32Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O34Al＋3MnO23Mn＋2Al2O3Al與NaOH溶液的反應(yīng)常用于物質(zhì)推斷、含有Al的固體混合物分離提純及含量測(cè)定?！疽族e(cuò)警示】①鋁熱反應(yīng)不僅僅是單質(zhì)鋁與Fe2O3反應(yīng)，還包含制取其他難熔金屬的反應(yīng)，由于成本高，故鋁熱反應(yīng)不能用于工業(yè)上冶煉鐵，注意鋁熱反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中唯一一類金屬單質(zhì)與金屬氧化物在高溫條件下的置換反應(yīng)。②引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是高考實(shí)驗(yàn)考查的熱點(diǎn)，具體操作是先鋪一層KClO3，然后插上鎂條，最后點(diǎn)燃鎂條。(2)Al2O3、Al(OH)3的重要反應(yīng)Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2OAl2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2OAl2O3、Al(OH)3與NaOH溶液的反應(yīng)常用于物質(zhì)的分離提純。Al(OH)3不溶于氨水，所以實(shí)驗(yàn)室常用鋁鹽和氨水來(lái)制備Al(OH)3。(3)鋁鹽和偏鋁酸鹽的重要反應(yīng)Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaCl(NaOH適量)AlCl3＋4NaOH=NaAlO2＋3NaCl＋2H2O(NaOH過(guò)量)NaAlO2＋HCl＋H2O=Al(OH)3↓＋NaCl(少量鹽酸)NaAlO2＋4HCl=AlCl3＋NaCl＋2H2O(足量鹽酸)2AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)(少量CO2)AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)(足量CO2)Al3＋＋3AlOeq\o\al(－,2)＋6H2O=4Al(OH)3↓(鋁鹽和偏鋁酸鹽在溶液中雙水解)Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋利用偏鋁酸鹽制備Al(OH)3，一般不用強(qiáng)酸，因?yàn)閺?qiáng)酸的量控制不當(dāng)會(huì)使制得的Al(OH)3溶解。若向偏鋁酸鹽溶液中通入CO2，生成的Al(OH)3不溶于碳酸，CO2過(guò)量時(shí)另一產(chǎn)物是HCOeq\o\al(－,3)，不過(guò)量時(shí)另一產(chǎn)物是COeq\o\al(2－,3)，書寫離子反應(yīng)方程式時(shí)要特別注意這一點(diǎn)。三、鐵及其化合物(1)鐵單質(zhì)的重要反應(yīng)3Fe＋2O2Fe3O4Fe＋SFeS2Fe＋3Cl22FeCl33Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑(酸為非氧化性酸)Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O(鐵適量)3Fe＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(鐵過(guò)量)Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO42FeCl3＋Fe=3FeCl2【易錯(cuò)警示】Fe與O2、H2O(g)在高溫下反應(yīng)的產(chǎn)物都是Fe3O4而不是Fe2O3，F(xiàn)e與Cl2反應(yīng)時(shí)生成FeCl3，與S反應(yīng)時(shí)生成FeS，說(shuō)明Cl2的氧化能力大于S的。常溫下，F(xiàn)e、Al在濃硫酸和濃硝酸中發(fā)生鈍化，但加熱后繼續(xù)反應(yīng)。(2)鐵的化合物的重要反應(yīng)FeCl2＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋2NaCl4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)32FeCl2＋Cl2=2FeCl32Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋2H2OFe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3FeCl3＋3H2O(沸水)Fe(OH)3(膠體)＋3HCl(氫氧化鐵膠體的制備)eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(Fe－2e－=Fe2＋負(fù)極反應(yīng),O2＋2H2O＋4e－=4OH－正極反應(yīng),Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓,4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4FeOH3,2Fe(OH)3＋(n－3)H2O\o(=,\s\up7(△))Fe2O3·nH2O))eq\a\vs4\al\co1(鐵發(fā)生,吸氧腐,蝕生成,鐵銹)①FeCl2溶液與NaOH溶液在空氣中反應(yīng)的現(xiàn)象變化，常用于物質(zhì)推斷。向Fe2＋溶液中加入硝酸、KMnO4、氯水等具有氧化性的物質(zhì)時(shí)，溶液會(huì)出現(xiàn)淺綠色→棕色的顏色變化，該現(xiàn)象可用于Fe2＋的初步檢驗(yàn)。②制備Fe(OH)2的方法很多，原則有兩點(diǎn)：一是溶液中的溶解氧必須提前除去；二是反應(yīng)過(guò)程中必須與O2隔絕。③Fe3＋的檢驗(yàn)方法較多，如觀察溶液顏色法(棕黃色)、NaOH溶液法(生成紅褐色沉淀)、KSCN溶液法(生成血紅色溶液)，前面兩種方法需溶液中Fe3＋的濃度較大時(shí)才適用，最好也最靈敏的方法是KSCN溶液法。Fe2＋的檢驗(yàn)可采用先加入KSCN溶液，再加入氧化劑的方法。四、其他金屬元素及物質(zhì)制備反應(yīng)(1)銅及其化合物的重要反應(yīng)2Cu＋O22CuO2Cu＋SCu2SCu＋Cl2CuCl2Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl22Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO32CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(陽(yáng)極：4OH－－4e－=,O2↑＋2H2O,陰極：2Cu2＋＋4e－=2Cu))eq\a\vs4\al\co1(電解CuSO4溶液，陰、陽(yáng)兩,極的質(zhì)量變化不相等，但電,子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等)(2)鎂及其化合物的重要反應(yīng)2Mg＋O22MgO3Mg＋N2Mg3N22Mg＋CO22MgO＋CMg(HCO3)2＋2Ca(OH)2=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O(注意：不生成MgCO3沉淀)【點(diǎn)對(duì)點(diǎn)真題回顧】1.（2023·北京卷）一種分解氯化銨實(shí)現(xiàn)產(chǎn)物分離的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，其中代表或中的一種。下列說(shuō)法正確的是A.a、c分別是B.既可以是，也可以是C.已知為副產(chǎn)物，則通入水蒸氣可減少的產(chǎn)生D.等壓條件下，反應(yīng)①、②的反應(yīng)熱之和，小于氯化銨直接分解的反應(yīng)熱【答案】C【解析】【分析】分解的產(chǎn)物是和，分解得到的與反應(yīng)生成，又可以分解得到和，則a為，b為，c為，d為?！驹斀狻緼．由分析可知，a為，c為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．d為，B錯(cuò)誤；C．可以水解生成，通入水蒸氣可以減少的生成，C正確；D．反應(yīng)①和反應(yīng)②相加即為氯化銨直接分解的反應(yīng)，由蓋斯定律可知，等壓條件下，反應(yīng)①、反應(yīng)②的反應(yīng)熱之和等于氯化銨直接分解的反應(yīng)熱，D錯(cuò)誤；故選C。2.（2021·北京卷）下列實(shí)驗(yàn)中，均產(chǎn)生白色沉淀。下列分析不正確的是A.Na2CO3與NaHCO3溶液中所含微粒種類相同B.CaCl2能促進(jìn)Na2CO3、NaHCO3水解C.Al2(SO4)3能促進(jìn)Na2CO3、NaHCO3水解D.4個(gè)實(shí)驗(yàn)中，溶液滴入后，試管中溶液pH均降低【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．Na2CO3溶液、NaHCO3溶液均存在Na+、、、H2CO3、H+、OH、H2O，故含有的微粒種類相同，A正確；B．H++，加入Ca2+后，Ca2+和反應(yīng)生成沉淀，促進(jìn)的電離，B錯(cuò)誤；C．Al3+與、都能發(fā)生互相促進(jìn)的水解反應(yīng)，C正確；D．由題干信息可知形成沉淀時(shí)會(huì)消耗碳酸根和碳酸氫根，則它們濃度減小，水解產(chǎn)生的氫氧根的濃度會(huì)減小，pH減小，D正確；故選B。3.（2020·北京卷）用如圖方法回收廢舊CPU中的單質(zhì)Au(金)，Ag和Cu。已知：①濃硝酸不能單獨(dú)將Au溶解。②HAuCl4=H++AuCl(1)酸溶后經(jīng)____操作，將混合物分離。(2)濃、稀HNO3均可作酸溶試劑。溶解等量的Cu消耗HNO3的物質(zhì)的量不同，寫出消耗HNO3物質(zhì)的量少的反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。(3)HNO3NaCl與王水[V(濃硝酸)：V(濃鹽酸)=1：3溶金原理相同。①將溶金反應(yīng)化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：Au+____NaCl+____HNO3=HAuCl4+____+____+____NaNO3②關(guān)于溶金的下列說(shuō)法正確的是____。A．用到了HNO3的氧化性B．王水中濃鹽酸的主要作用是增強(qiáng)溶液的酸性C．用濃鹽酸與NaNO3也可使Au溶解(4)若用Zn粉將溶液中的1molHAuCl4完全還原，則參加反應(yīng)的Zn的物質(zhì)的量是____mol。(5)用適當(dāng)濃度的鹽酸、NaCl溶液、氨水與鐵粉，可按照如圖方法從酸溶后的的溶液中回收Cu和Ag(圖中標(biāo)注的試劑和物質(zhì)均不同)。試劑1是____，試劑2是____?！敬鸢浮竣?過(guò)濾②.3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O③.4④.5⑤.NO⑥.2H2O⑦.4⑧.AC⑨.1.5⑩.NaCl溶液?.鹽酸【解析】【分析】廢舊CPU中單質(zhì)Au(金)，Ag和Cu，加入硝酸酸化后，金不反應(yīng)，Ag和Cu轉(zhuǎn)化為銅離子和銀離子的混合溶液，含金的溶液中加入硝酸和氯化鈉的混合溶液，金轉(zhuǎn)化為HAuCl4，HAuCl4經(jīng)鋅粉還原分離得到金，由此分析?！驹斀狻?1)Au(金)，Ag和Cu經(jīng)酸溶后得到金、銅離子和銀離子的混合溶液，將固體和液體分開的的操作是過(guò)濾，將混合物分離；(2)銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)+2NO↑+4H2O；溶解1molCu消耗HNO3的物質(zhì)的量為mol；銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，溶解1molCu消耗HNO3的物質(zhì)的量為4mol；消耗HNO3物質(zhì)的量少的反應(yīng)的化學(xué)方程式為銅與稀硝酸的反應(yīng)，化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；(3)①根據(jù)化合價(jià)的變化規(guī)律可知，金的化合價(jià)從0價(jià)升高到+3價(jià)，作還原劑，硝酸作氧化劑，從+5價(jià)降低到+2價(jià)，產(chǎn)物有一氧化氮生成，根據(jù)質(zhì)量守恒，生成物中還有水，化學(xué)方程式為：Au+4NaCl+5HNO3=HAuCl4+2H2O+NO↑+4NaNO3；②A．溶金過(guò)程中硝酸的化合價(jià)降低，作氧化劑，具有強(qiáng)氧化性，用到了HNO3的氧化性，故A正確；B．王水中V(濃硝酸)：V(濃鹽酸)=1：3，金與濃硝酸表面生成致密的氧化膜，不反應(yīng)，王水中濃鹽酸中提供了氯離子，利于生成四氯合金離子，利于金與硝酸的反應(yīng)，主要作用增強(qiáng)硝酸的氧化性，故B錯(cuò)誤；C．HNO3NaCl與王水[V(濃硝酸)：V(濃鹽酸)=1：3溶金原理相同，則用濃鹽酸與NaNO3也可使Au溶解，故C正確；答案選AC；(4)由于HAuCl4=H++AuCl，若用Zn粉將溶液中的1molHAuCl4完全還原，HAuCl4中金的化合價(jià)為+3價(jià)，被鋅還原為0價(jià)，鋅的化合價(jià)從0價(jià)升高到＋2價(jià)，參加反應(yīng)的Zn的物質(zhì)的量x，鋅的化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià)，根據(jù)得失電子守恒可知：2x=3，，則參加反應(yīng)的Zn的物質(zhì)的量是；(5)根據(jù)圖中信息可知，含有銅離子和銀離子的溶液加入試劑1后得到的是物質(zhì)1和物質(zhì)3，物質(zhì)3加入試劑3后得到的是二氨合銀離子，試劑3是氨水，物質(zhì)3是氯化銀，試劑1是NaCl溶液，物質(zhì)1是氯化銅，氯化銅加入過(guò)量鐵粉得到銅和亞鐵離子，經(jīng)過(guò)試劑2，過(guò)濾后得到銅單質(zhì)，試劑2是鹽酸，除去過(guò)量的鐵粉，二氨合銀離子經(jīng)過(guò)還原可以得到銀單質(zhì)，實(shí)現(xiàn)了銅和銀的分離，試劑1是NaCl溶液，試劑2是鹽酸?！军c(diǎn)睛】濃硝酸不能單獨(dú)將Au溶解，將濃硝酸中加入濃鹽酸，利于生成四氯合金離子，利于金與硝酸的反應(yīng)，主要作用增強(qiáng)硝酸的氧化性，為易錯(cuò)點(diǎn)。【點(diǎn)對(duì)點(diǎn)模擬仿真】1．（2023·北京朝陽(yáng)·統(tǒng)考三模）利用下列裝置(夾持裝置略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用甲裝置制備并收集CO2B．用乙裝置制備溴苯并驗(yàn)證有HBr產(chǎn)生C．用丙裝置制備無(wú)水MgCl2D．用丁裝置在鐵上鍍銅【答案】C【解析】A.CO2密度大于空氣，應(yīng)采用向上排空氣法收集，A錯(cuò)誤；B.苯與溴在溴化鐵作用下反應(yīng)，反應(yīng)較劇烈，反應(yīng)放熱，且溴易揮發(fā)，揮發(fā)出來(lái)的溴單質(zhì)能與水反應(yīng)生成氫溴酸，所以驗(yàn)證反應(yīng)生成的HBr，應(yīng)先將氣體通過(guò)四氯化碳，將揮發(fā)的溴單質(zhì)除去，B錯(cuò)誤；C.MgCl2能水解，在加熱時(shí)通入干燥的HCl，能避免MgCl2的水解，C正確；D.電解時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，所以丁裝置鐵為陽(yáng)極，失去電子，生成二價(jià)鐵離子，銅為陰極，溶液中的銅離子得到電子，得到銅，D錯(cuò)誤。答案選C。【點(diǎn)睛】本題為實(shí)驗(yàn)題，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)和電解的原理進(jìn)行解題，掌握常見物質(zhì)的制備方法，注意水解的知識(shí)點(diǎn)。2．（2023·北京海淀·北京市十一學(xué)校?？既＃┌l(fā)展改變生活。下列說(shuō)法不正確的是A．T碳()是一種碳的三維結(jié)構(gòu)晶體，其與互為同位素B．“天問(wèn)一號(hào)”中形狀記憶合金的兩種金屬都屬于過(guò)渡金屬C．“祝融號(hào)”火星探測(cè)器上使用的鈦合金具有密度小、強(qiáng)度高、耐高溫的特性D．清華大學(xué)打造的世界首款異構(gòu)融合類腦芯片——天機(jī)芯的主要材料是硅單質(zhì)【答案】A【解析】A．T碳與為同種元素組成的不同單質(zhì)，所以兩者互為同素異形體，A錯(cuò)誤；B．Ti位于第四周期IVB族，Ni位于第四周期VIII族，兩者均屬于過(guò)渡金屬元素，B正確；C．鈦合金密度小、強(qiáng)度高、耐高溫，C正確；D．硅單質(zhì)是計(jì)算機(jī)芯片的主要成分，D正確；答案選A。3．（2023·北京東城·北京五十五中?？寄M預(yù)測(cè)）下列方程式與所給事實(shí)不相符的是A．用銅電極電解飽和食鹽水：2Cl+2H2O2OH+H2↑+Cl2↑B．Na2CO3溶液顯堿性：+H2O?+OHC．實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)2，沉淀最終變?yōu)榧t褐色：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3D．金屬鋁遇NaOH溶液產(chǎn)生氣體：2Al+2OH+2H2O=2+3H2↑【答案】A【解析】A．銅為電極時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)為，總電極反應(yīng)為，A錯(cuò)誤；B．碳酸根水解顯堿性，，B正確；C．氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易氧化，出現(xiàn)灰綠色最終為紅褐色，，C正確；D．鋁為兩性金屬可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成氫氣，，D正確；故答案為：A。4．（2023秋·北京通州·高三統(tǒng)考期末）某同學(xué)取兩塊大小相同的干冰，在一塊干冰中央挖一個(gè)小穴，撒入一些鎂粉，用紅熱的鐵棒把鎂點(diǎn)燃，將另一塊干冰蓋上。該同學(xué)看到鎂粉在干冰內(nèi)繼續(xù)燃燒，發(fā)出耀眼的白光。以下說(shuō)法正確的是A．干冰的熔點(diǎn)比冰高B．鎂屬于共價(jià)晶體C．鐵的電導(dǎo)率隨溫度升高而升高D．鎂在干冰中燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式是【答案】D【解析】A．二氧化碳是非極性分子分子間作用力小，水為極性分子且分子間形成氫鍵，干冰的熔點(diǎn)比冰低，故A錯(cuò)誤；B．鎂屬于金屬晶體，故B錯(cuò)誤；C．鐵屬于金屬晶體，鐵的電導(dǎo)率隨溫度升高而降低，隨溫度升高電阻增大，故C錯(cuò)誤；D．鎂在干冰中燃燒生成氧化鎂和碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式是，故D正確；故選D。5．（2023·北京豐臺(tái)·統(tǒng)考二模）已知。下列說(shuō)法不正確的是A．鈉在空氣中燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體B．中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵C．中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為D．可作供氧制，與反應(yīng)過(guò)程中每生成轉(zhuǎn)移【答案】C【解析】A．鈉在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，觀察到產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體物質(zhì)，選項(xiàng)A正確；B．Na2O2中鈉離子和過(guò)氧根離子之間存在離子鍵，過(guò)氧根離子內(nèi)氧原子和氧原子之間存在非極性共價(jià)鍵，選項(xiàng)B正確；C．Na2O2由鈉離子與過(guò)氧根離子構(gòu)成，則Na2O2中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:2，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)時(shí)得到的氧氣是由1價(jià)的氧元素生成的，故生成1mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移電子為2mol，選項(xiàng)D正確；答案選C。6．（2023·北京朝陽(yáng)·統(tǒng)考三模）室溫下，向10.0mL純堿(可能含有)的稀溶液中逐滴加入0.100mol/L鹽酸，滴定曲線如圖，其中p、q為滴定終點(diǎn)，下列分析正確的是A．p→q，選用酚酞做指示劑，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色B．由滴定數(shù)據(jù)可知，原純堿中C．p點(diǎn)的主要原因：D．q點(diǎn)溶液中：【答案】B【分析】由圖可知，p點(diǎn)溶液中的碳酸鈉與鹽酸恰好反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)得到氯化鈉和碳酸氫鈉的混合溶液，反應(yīng)方程式為Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，q點(diǎn)溶液中的碳酸氫鈉與鹽酸恰好反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)得到氯化鈉和碳酸的混合溶液，反應(yīng)方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，由反應(yīng)消耗鹽酸的體積可知，純堿稀溶液中碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.100mol/L×9.8×10—3L=9.8×10—4mol，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為0.100mol/L×21.5×10—3L—9.8×10—4mol×2=1.9×10—4mol?！窘馕觥緼．由分析可知，p→q發(fā)生的反應(yīng)為溶液中的碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，則滴定時(shí)應(yīng)選用甲基橙做指示劑，不能選用酚酞做指示劑，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，原純堿中碳酸鈉的物質(zhì)的量為9.8×10—4mol，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為1.9×10—4mol，則，故B正確；C．由分析可知，p點(diǎn)所得溶液為氯化鈉和碳酸氫鈉的混合溶液，溶液pH大于7是因?yàn)樘妓釟涓x子在溶液中的水解程度大于電離程度，水解的離子方程式為，故C錯(cuò)誤；D．由分析可知，原純堿中碳酸鈉的物質(zhì)的量為9.8×10—4mol，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為1.9×10—4mol，則由原子個(gè)數(shù)守恒可知，q點(diǎn)溶液中鈉離子的濃度為≈0.068mol/L，故D錯(cuò)誤；故選B。7．（2023·北京·高三專題練習(xí)）下列關(guān)于銅腐蝕的說(shuō)法及方程式書寫正確的是A．銅在潮濕空氣中被腐蝕：B．銅在環(huán)境中被腐蝕：C．濃度越大，腐蝕反應(yīng)速率越大D．利用對(duì)銅的腐蝕制作印刷線路板：【答案】A【解析】A．銅在潮濕空氣中被腐蝕生成堿式碳酸銅，化學(xué)方程式為，A正確；B．Cu在NH3環(huán)境中被腐蝕，銅充足的情況下發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4Cu+8NH3+O2+2H2O=4[Cu(NH3)2]++4OH，銅不足的情況下離子方程式為2Cu+8NH3+O2+2H2O=2[Cu(NH3)4]2++4OH，B錯(cuò)誤；C．HNO3濃度較大形成濃硝酸時(shí)，Cu與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O，C錯(cuò)誤；D．FeCl3與Cu反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，D錯(cuò)誤；故答案選A。8．（2023秋·北京西城·高三北師大實(shí)驗(yàn)中學(xué)校考階段練習(xí)）小組同學(xué)探究和物質(zhì)A的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下。裝置序號(hào)物質(zhì)A實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①溶液（調(diào)）銅粉溶解，溶液變?yōu)樯钭厣劢?jīng)檢驗(yàn)含]②溶液銅粉溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)綠色③溶液（調(diào)）無(wú)明顯變化下列分析不正確的是A．②中銅粉溶解的原因：B．①中產(chǎn)生的原因：時(shí)直接將還原為C．若向③中加入固體，推測(cè)銅粉會(huì)溶解D．①②③現(xiàn)象的差異不僅與物質(zhì)氧化性(或還原性)強(qiáng)弱有關(guān)，也與反應(yīng)速率有關(guān)【答案】B【解析】A．實(shí)驗(yàn)②中，銅與鐵離子反應(yīng)生成藍(lán)色銅離子和綠色亞鐵離子，A正確；B．經(jīng)檢驗(yàn)含，說(shuō)明加入銅粉后銅與鐵離子反應(yīng)生成藍(lán)色銅離子和綠色亞鐵離子，酸性條件下亞鐵離子與硝酸根離子反應(yīng)產(chǎn)生NO，選項(xiàng)B不正確；C．若向③中加入固體，因酸性條件下亞鐵離子與硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子，產(chǎn)生了硝酸鐵，根據(jù)實(shí)驗(yàn)①的條件，推測(cè)銅粉會(huì)溶解，選項(xiàng)C正確；D．①②③現(xiàn)象的差異不僅與物質(zhì)氧化性(或還原性)強(qiáng)弱有關(guān)，如鐵離子、硝酸根離子等氧化性強(qiáng)弱，亞鐵離子還原性等；也與反應(yīng)速率有關(guān)，也氯離子、硝酸根離子，氫離子濃度等對(duì)反應(yīng)速率的影響有關(guān)，選項(xiàng)D正確；答案選B。9．（2023秋·北京西城·高三北師大實(shí)驗(yàn)中學(xué)?？茧A段練習(xí)）探究Cu與溶液的反應(yīng)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。溶液(pH≈1)中加入0.1gCu粉，振蕩后靜置，取上層清液，滴加溶液，有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生。6h后，溶液由棕黃色變?yōu)樗{(lán)綠色。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中未見有氣泡產(chǎn)生，溶液的pH幾乎不變。溶液中加入0.1gCu粉，10h后溶液變?yōu)榈{(lán)色。固體，0.5h溶液變黃，3h溶液變?yōu)辄S綠色。下列說(shuō)法不正確的是A．實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生了反應(yīng)：B．推測(cè)實(shí)驗(yàn)②的離子方程式是：C．對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②，①中溶解Cu的主是D．對(duì)比實(shí)驗(yàn)②和③，與反應(yīng)的速率大于與Cu反應(yīng)的速率【答案】C【解析】A．實(shí)驗(yàn)①中取上層清液，滴加溶液，有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明產(chǎn)生了亞鐵離子。6h后，溶液由棕黃色變?yōu)樗{(lán)綠色，說(shuō)明有銅離子生成，故發(fā)生了反應(yīng)：，A正確；B．實(shí)驗(yàn)②溶液變?yōu)榈{(lán)色，說(shuō)明生成了銅離子，則推測(cè)實(shí)驗(yàn)②的離子方程式是：，B正確；C．對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②，①中溶解Cu的主是鐵離子，不是硝酸根離子，C錯(cuò)誤；D．對(duì)比實(shí)驗(yàn)②和③，③中顯生成鐵離子，后生成銅離子，說(shuō)明與反應(yīng)的速率大于與Cu反應(yīng)的速率，D正確；故選C。10．（2023·北京西城·北師大實(shí)驗(yàn)中學(xué)?？既＃┦覝叵逻M(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量溶液，溶液變?yōu)榧t色X溶液中一定含有B向苯酚濁液中加入少量固體，濁液變清苯酚的酸性強(qiáng)于的酸性C向溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色的氧化性比的強(qiáng)D用試紙測(cè)得：溶液的約為9，溶液的約為8電離出的能力比的強(qiáng)A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A．先滴加氯水可氧化亞鐵離子，不能排除原溶液中是否含鐵離子，應(yīng)先加KSCN溶液無(wú)現(xiàn)象，后滴加氯水，若此時(shí)溶液變血紅色，說(shuō)明溶液中存在亞鐵離子，A錯(cuò)誤；B．苯酚濁液中加入少量碳酸鈉固體，苯酚與碳酸鈉反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，只能說(shuō)明苯酚的酸性強(qiáng)于碳酸氫根離子，不能說(shuō)明苯酚的酸性強(qiáng)于碳酸，B錯(cuò)誤；C．向3mLKI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩后再滴加1mL淀粉溶液，此時(shí)溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明有I2生成，說(shuō)明KI與Br2反應(yīng)生成了碘，則Br2的氧化性強(qiáng)于I2，C正確；D．CH3COONa和NaNO2溶液的濃度未知，應(yīng)測(cè)定等濃度鹽溶液的pH，從而比較對(duì)應(yīng)酸的酸性強(qiáng)弱，D錯(cuò)誤；故答案選C。11．（2023·北京海淀·北京市十一學(xué)校?？既＃樘骄繙囟取舛葘?duì)鋁和碳酸鈉溶液反應(yīng)的影響，某興趣小組查詢了相關(guān)資料，并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。以下三組實(shí)驗(yàn)均采用了相同形狀且等質(zhì)量的打磨后的鋁片?！疚墨I(xiàn)資料】(I)鋁和堿液的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是鋁先和水反應(yīng)生成和，生成的和反應(yīng)生成而溶解。(II)碳酸氫鈉溶液常溫下就能緩慢分解，溫度越高分解速率越大。實(shí)驗(yàn)溫度/溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①255有細(xì)小的氣泡②25a5有較多氣泡，氣體不能使澄清石灰水變渾濁；用試管收集的氣體靠近火焰有爆鳴聲③805有大量白色絮狀沉淀和氣泡，氣體可使澄清石灰水變渾濁；氣體通過(guò)溶液除雜后用試管收集，靠近火焰有爆鳴聲下列說(shuō)法不正確的是A．B．實(shí)驗(yàn)③的反應(yīng)速率比實(shí)驗(yàn)②更大的原因之一是實(shí)驗(yàn)③中濃度更大C．實(shí)驗(yàn)③中的氣體為混合氣體，白色沉淀的產(chǎn)生可能是由于往溶液上方移動(dòng)時(shí)與反應(yīng)生成D．將實(shí)驗(yàn)②中的溶液換成相同濃度的溶液，無(wú)白色沉淀生成【答案】D【解析】A．由表格數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)②和③的反應(yīng)溫度不同，實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄繙囟葘?duì)鋁和碳酸鈉溶液反應(yīng)的影響，由探究實(shí)驗(yàn)的變量唯一化原則可知，實(shí)驗(yàn)②和③的碳酸鈉溶液濃度相等，則a=2.0，故A正確；B．由表格數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)②和③的反應(yīng)溫度不同，實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄繙囟葘?duì)鋁和碳酸鈉溶液反應(yīng)的影響，碳酸鈉在溶液中的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，溶液中的氫氧根離子濃度增大，與鋁反應(yīng)速率增大，則實(shí)驗(yàn)③的反應(yīng)速率比實(shí)驗(yàn)②更大的原因之一是實(shí)驗(yàn)③中氫氧根離子濃度更大，故B正確；C．由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知實(shí)驗(yàn)③中的氣體為二氧化碳和氫氣的混合氣體，二氧化碳?xì)怏w是碳酸鈉水解生成的碳酸氫鈉受熱分解生成而得，反應(yīng)生成的二氧化碳往溶液上方移動(dòng)時(shí)能與溶液中的四羥基合鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁白色絮狀沉淀，故C正確；D．碳酸氫根離子能與溶液中的四羥基合鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁白色絮狀沉淀，則將實(shí)驗(yàn)②中的碳酸鈉溶液換成相同濃度的碳酸氫鈉溶液有白色沉淀生成，故D錯(cuò)誤；故選D。12．（2023秋·北京西城·高三北師大實(shí)驗(yàn)中學(xué)?？茧A段練習(xí)）鈦酸鋇是電子陶瓷基礎(chǔ)母體原料，超細(xì)微粉體的制備方法如下。已知：下列說(shuō)法不正確的是A．向中先加入，可防止其水解生成B．得到溶液1的反應(yīng)：C．加入過(guò)量氨水，有利于提高的產(chǎn)率D．“煅燒”得到的氣體A是和的混合物【答案】C【分析】與草酸先生成TiO(C2O4)，再向體系中加入鋇離子，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：TiO(C2O4)＋Ba2＋+4H2O=BaTiO(C2O4)2·4H2O↓，生成的B