元素周期律高一上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）必修第一冊

第一單元元素周期律授課人：01元素周期律元素周期表含義：人們把已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素按一定規(guī)則排列成元素周期表元素符號相對原子質(zhì)量元素名稱注*的是人造元素原子序數(shù)定義：按照核電荷數(shù)由小到大的順序給元素依次編號，這種編號叫作原子序數(shù)等式關(guān)系原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)原子序數(shù)在數(shù)值上相等【思考】根據(jù)原子序數(shù)的規(guī)定方法，該序數(shù)與原子組成的哪些粒子數(shù)有關(guān)系?有什么關(guān)系?原子核外最外層電子排布規(guī)律觀察1~18號元素的原子核外最外層電子排布隨原子序數(shù)的遞增有什么變化規(guī)律？變化規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，除H、He外，元素原子最外層電子數(shù)出現(xiàn)從1遞增到8的周期性變化。隨著元素核電荷數(shù)的遞增，元素原子核外電子數(shù)排布呈周期性變化。P114原子半徑的變化規(guī)律觀察課本P115表中5-1中數(shù)據(jù)。并按要求畫出原子半徑曲線圖，觀察變化規(guī)律。P115（1）數(shù)據(jù)分析（2）變化規(guī)律a.電子層數(shù)相同時3~9號元素，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑減小。11~17元素，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑減小b.最外層電子數(shù)相同時

最外層電子數(shù)相同時，原子電子層數(shù)越多，原子半徑越大結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈周期性變化。電子層數(shù)相同時，原子半徑隨核電荷數(shù)的遞增逐漸減小，最外層電子數(shù)相同時，原子半徑隨電子層數(shù)的遞增逐漸增大。微粒半徑大小比較規(guī)律：（稀有氣體除外）1.先看電子層，層多徑大2.層同看序號，序大徑小3.序同看電子數(shù)，數(shù)大徑大原子半徑大小比較規(guī)律：（3）金屬原子的半徑大于相應(yīng)金屬的陽離子，非金屬原子的半徑小于相應(yīng)非金屬的陰離子;（4）電子層結(jié)構(gòu)相同的陰、陽離子，核電荷數(shù)越多其離子半徑越?。唬?）一般情況下，電子層數(shù)相同時，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸

；變?。?）一般情況下，最外層電子數(shù)相同時，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸

；增大；下列有關(guān)物質(zhì)原子半徑的比較，結(jié)論正確的是（）A.

Na>O>NB.

Ge>Si>CC.

Be>K>B>O>FD.O>P>ClB結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定元素原子核外電子排布是決定元素性質(zhì)的主要因素核外電子排布隨核電荷數(shù)的遞增呈周期性變化元素性質(zhì)隨核電荷數(shù)的遞增是否呈周期性變化元素的性質(zhì)隨核電荷數(shù)的遞增呈周期性變化結(jié)論？化合價的變化規(guī)律P116觀察1～18號元素的最高化合價和最低化合價，畫出折線圖，探索元素最高和最低化合價隨著核電荷數(shù)變化的規(guī)律。思考：（1）元素的化合價隨著元素原子序數(shù)的遞增有什么規(guī)律性的變化?（2）元素的最高正價與什么有關(guān)？元素的最低負(fù)價與什么有關(guān)？元素的最高正價與最低負(fù)價之間有什么聯(lián)系？原子序數(shù)化合價的變化1～2+1→03～10+1→+5；-4→-1→011～18+1→+7；-4→-1→0結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增,元素最高化合價和最低化合價呈周期性變化。元素的最高正化合價由+1遞增到+7(O、F除外),元素的最低負(fù)化合價由-4遞增到-1。O無最高正價，F(xiàn)沒有正價常見元素化合價的一般變化規(guī)律①1~20號元素中，除了O、F以外元素的最高化合價=最外層電子數(shù)（O、F及稀有氣體除外）②元素的最低化合價（非金屬具有）=最外層電子數(shù)-8③最高化合價+│最低化合價│=8④金屬元素?zé)o負(fù)價，既有正價又有負(fù)價的元素一定是非金屬元素；元素原子失電子能力越強(qiáng)金屬性與非金屬性的判斷依據(jù)金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)元素的金屬性越強(qiáng)它的單質(zhì)越容易從水或酸中置換出氫該元素最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)元素原子得電子能力越強(qiáng)元素的非金屬性越強(qiáng)它的單質(zhì)越容易與氫氣反應(yīng)形成氣態(tài)氫化物氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)該元素最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)P117金屬性強(qiáng)弱變化規(guī)律P117學(xué)生必做實(shí)驗(yàn)：鈉、鎂、鋁性質(zhì)的遞變思考：鈉、鎂、鋁的金屬性有什么變化規(guī)律？實(shí)驗(yàn)NaMgAl與水反應(yīng)與冷水反應(yīng)與熱水反應(yīng)─與鹽酸反應(yīng)─鈉與水反應(yīng)劇烈，熔成閃亮的小球，四處游動最終消失，溶液變紅反應(yīng)緩慢不反應(yīng)鎂條表面產(chǎn)生氣泡，溶液變紅鋁條表面產(chǎn)生氣泡，溶液變紅兩種金屬均與鹽酸反應(yīng)并產(chǎn)生大量氣泡；鎂與鹽酸的反應(yīng)比鋁與鹽酸的反應(yīng)劇烈分析：鈉、鎂、鋁金屬性強(qiáng)弱的順序是

。Na>Mg>Al結(jié)論：當(dāng)元素原子的核外電子層數(shù)相同時，隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸減弱。隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的金屬性呈現(xiàn)周期性的變化。非金屬性強(qiáng)弱規(guī)律分析：隨著Si、P、S、Cl的核電荷數(shù)的遞增，其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性

；非金屬性

。SiH4<PH3<H2S<HClSi<P<S<ClP118觀察P118表5-4中不同非金屬物質(zhì)的氣態(tài)氫化物的形成條件和熱穩(wěn)定性，你能發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？結(jié)論：當(dāng)元素原子的核外電子層數(shù)相同時，隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)。隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的非金屬性呈現(xiàn)周期性的變化。觀察P118表5-5中11~17號元素最高價氧化物的水化物的酸堿性強(qiáng)弱，你能發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？P118從上表分析可知，11~17號元素最高價氧化物的水化物的酸堿性強(qiáng)弱的變化規(guī)律是

。11~17號元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的變化規(guī)律是

。2.根據(jù)11~17號元素最高價氧化物的水化物的酸堿性強(qiáng)弱的變化規(guī)律，預(yù)測Al(OH)3可能具有的性質(zhì)是

。可能既具有堿性又具有酸性隨著原子序數(shù)的遞增，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)隨著原子序數(shù)的遞增，堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)實(shí)驗(yàn)探究：Al(OH)3的性質(zhì)現(xiàn)象：

。兩支試管中的Al(OH)3沉淀逐漸溶解，最終消失Al(OH)3的性質(zhì)（2）結(jié)論Al(OH)3既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，Al(OH)3是兩性氫氧化物。離子方程式：

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=AlO-2+2H2O金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)元素原子半徑逐漸減小，原子核吸電子能力逐漸增強(qiáng)元素原子失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng)元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律

隨著元素核電荷數(shù)的遞增，元素的原子半徑（稀有氣體元素除外）、元素的主要化合價（最高化合價和最低化合價）、元素的金屬性和非金屬性均呈現(xiàn)周期性變化。

元素周期律總結(jié)：

元素的性質(zhì)隨著元素核電荷數(shù)的遞增呈周期性變化的規(guī)律叫作元素周期律

實(shí)質(zhì)：是元素原子核外電子排布隨元素核電荷數(shù)的遞增發(fā)生周期性變化的必然結(jié)果，揭示了元素之間的關(guān)系。1.下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實(shí)是（）A.HCl比H2S穩(wěn)定B.HCIO氧化性比H2SO4強(qiáng)C.HCIO4酸性比H2SO4強(qiáng)D.Cl2比S更易與H2反應(yīng)解析：非金屬性強(qiáng)弱與其化合物的氧化性無關(guān)，所以B項(xiàng)符合題意。B2.元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是（）A.元素原子半徑大小呈周期性變化B.元素相對原子質(zhì)量依次遞增C.元素原子核外電子排布呈周期性變化D.元素的最高正化合價呈周期性變化解析：元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是元素原子核外電子排布呈周期性變化，所以C項(xiàng)正確。C3.下列事實(shí)不能作為實(shí)驗(yàn)判斷依據(jù)的是()A.鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷金屬活動性強(qiáng)弱:Na>MgB.鐵投人CuSO4溶液中，能置換出銅，鈉投入CuSO4溶液中不能置換出銅，判斷鈉與鐵的金屬活動性強(qiáng)弱:Fe>NaC.酸性H2CO3<H2SO4,判斷硫與碳的非金屬性強(qiáng)弱:S>CD.F2與Cl2分別與H2反應(yīng)，判斷氟與氯的非金屬性強(qiáng)弱:F>ClB解析：B項(xiàng)，鈉投入硫酸銅溶液中，鈉先和水反應(yīng)生成NaOH,而Fe不能與水反應(yīng)，因此可說明Na的活動性強(qiáng)于Fe。4.下列根據(jù)事實(shí)得出的元素金屬性或非金屬性相對強(qiáng)弱的推論錯誤的是（）選項(xiàng)事實(shí)推論A與冷水反應(yīng)，Na比Mg劇烈金屬性:Na>MgBCa(OH)2的堿性強(qiáng)于Mg(OH)2金屬性:Ca>MgCSO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2性非金屬:S>CD一定條件下，等物質(zhì)的量的Br2(g)、I2(g)、H2(g)在同一容器中反應(yīng)，最終生成的HBr的量多于HI的非金屬性:Br>I解析：C項(xiàng)，SO2不是S元素的最高價氧化物，不能以此為依據(jù)判斷S、C元素的非金屬性強(qiáng)弱，錯誤。C總結(jié)常見判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的兩種題型:一是正向分析，根據(jù)金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱關(guān)系，分析提升題給事實(shí)是否正確:二是逆向分析，判斷題給事實(shí)能否確定元素金屬性和非金屬性的強(qiáng)