2022年安徽省蚌埠兩校高三第二次診斷性檢測化學試卷含解析

2021-2022學年高考化學模擬試卷

注意事項

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.向HA5moi/L鹽酸溶液中通入N%至中性（忽略溶液體積變化），此時NH&+個數(shù)為0.5NA

B.向含有FeL的溶液中通入適量氯氣，當有ImolFe?+被氧化時，該反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA

C.標準狀況下，22.4L二氯甲烷中含有4NA極性共價鍵

D.用惰性電極電解CuSth溶液，標況下，當陰極生成22.4L氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

2、將0.48g鎂粉分別加入10.0mL下列溶液，反應6小時，用排水法收集產(chǎn)生的氣體，溶液組成與體積（已換算成

標準狀況）的關系如下表。下列說法不正確的是

實驗1234567

溶液l.Omol/LO.lmol/Ll.Omol/Ll.Omol/L0.8mol/LNH4CI+0.2mol/LNH4CI+

H2O

組成NH4CINH4CINaClNaNO30.2mol/LNH3H2O0.8mol/LNH3H2O

V/ml1243334716014401349

A.由實驗2、3可得，NH；濃度越大，鎂和水反應速率越快

B.由實驗1、4、5可得，cr對鎂和水的反應有催化作用

C.由實驗3、7可得，反應過程產(chǎn)生的Mg（OH）2覆蓋在鎂表面，減慢反應

D.無論酸性條件還是堿性條件，NH：都能加快鎂和水的反應

3、根據(jù)下圖，下列判斷中正確的是

A.石墨與th生成CO2的反應是吸熱反應

B,等量金剛石和石墨完全燃燒，金剛石放出熱量更多

C.從能量角度看，金剛石比石墨更穩(wěn)定

D.C（金剛石，s）=C（石墨，s）+QkJQ=E3—E2

4、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.1LO.2moi/L亞硫酸鈉溶液中H2s03、HSO3一、SO32-的總數(shù)為0.2NA

B.標準狀況下，等物質(zhì)的量的C2H4和CH』所含的氫原子數(shù)均為4NA

C.向含ImolFeL的溶液中通入等物質(zhì)的量的CL,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D.100g9.8%的硫酸與磷酸的混合溶液中含氧原子數(shù)為0.4NA

5、下列儀器洗滌時選用試劑錯誤的是（）

A.木炭還原氧化銅的硬質(zhì)玻璃管（鹽酸）

B.碘升華實驗的試管（酒精）

C.長期存放氯化鐵溶液的試劑瓶（稀硫酸）

D.沾有油污的燒杯（純堿溶液）

6、下列說法正確的是

A.可用濱水除去己烷中的少量已烯

B.可通過控制溶液的pH分離不同的氨基酸

C.可用新制Cu（OH”懸濁液驗證麥芽糖發(fā)生了水解反應

D.可向澳代環(huán)己烷與NaOH乙醇溶液共熱后的反應液中加入溟水檢驗消去產(chǎn)物

7、下列關于有機化合物的說法正確的是

A.C3H6c12有4種同分異構(gòu)體

B.乙烯與Bn的CCL溶液反應后，混合液分為兩層

C.乙醇被氧化一定生成乙醛

D.合成材料會造成巨大的環(huán)境壓力，應禁止使用

8、中華傳統(tǒng)文化蘊含著很多科學知識。下列說法錯誤的是

A.“司南之檔（勺），投之于地，其柢（柄）指南”o司南中“構(gòu)”所用材質(zhì)為FezOs

B.“水聲冰下咽，沙路雪中平”未涉及化學變化

C.“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味?！蔽闹械摹皻狻笔侵敢蚁?/p>

D.“含漿似注甘露缽，好與文園止消渴”說明柑橘糖漿有甜味，可以止渴

9、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中兩種元素形成的化合物可用于呼吸面具中作為供氧劑。

W、X、Y三種元素形成的一種化合物常用于清洗廚房用具的油污，Z的最外層電子數(shù)為X、Y的最外層電子數(shù)之和。

下列說法不正確的是（）

A.X、Z的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑

B.化合物Y2X2和YZX都既存在離子鍵，又存在共價鍵

C.原子半徑大小：W>X；簡單離子半徑：Y<Z

D.W與X能形成多種化合物，都能與Y的最高價氧化物的水化物溶液發(fā)生反應

10、A、B、C、D是中學化學中常見的四種物質(zhì)，且A、B、C中含有同一種元素，其轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列說法

正確的是（）

A.若B為一種兩性氫氧化物，則D可能是強酸，也可能是強堿

B.若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，D為02,則A可以為單質(zhì)硫

C.若A為強堿，D為CO2,則B的溶解度一定大于C的溶解度

D.若A為18電子氣態(tài)氫化物，D為02,則A只能是C2H6

11、實驗室采用下列裝置制取氨氣，正確的是

A.生成氨氣D.吸收多余

氨氣

12、室溫下，向20mLO.1mol/LH2A溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，H2A溶液中各粒子濃度分數(shù)6（X）

隨溶液pH變化的關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）

6(X)

A.當溶液中A元素的主要存在形態(tài)為A?-時，溶液可能為弱酸性、中性或堿性

B.當加入NaOH溶液至20mL時，溶液中存在（（Na'）=2c（A2-）+c（HA-）

C.室溫下，反應A"+H2A=2HA-的平衡常數(shù)的對數(shù)值lgK=3

D.室溫下，弱酸H2A的第一級電離平衡常數(shù)用Kw表示，Na2A的第二級水解平衡常數(shù)用Kh2表示，則KQKh2

13、下列化學用語表示正確的是（）

A.中子數(shù)為16的硫原子：B.C「的結(jié)構(gòu)示意圖：領》

甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：氫氧化鈉的電子式：：

C.HCOOCHjD.Na:?6?n

14、如圖所示，電化學原理與微生物工藝相組合的電解脫硝法，可除去引起水華的NOJ原理是將NOJ還原為此。下列說

法正確的是（）

出液口

石屢

，微生物膜

多孔發(fā)泡

-僚電極

:一進液口

A.若加入的是NaNOj溶液，則導出的溶液呈堿性

B.銀電極上的電極反應式為：Ni-2e-=Ni2+

C.電子由石墨電極流出，經(jīng)溶液流向銀電極

D.若陽極生成O.lmol氣體，理論上可除去0.04molNO；

15、工業(yè)酸性廢水中的CrQ；可轉(zhuǎn)化為C產(chǎn)除去，實驗室用電解法模擬該過程，結(jié)果如下表所示（實驗開始時溶液體積

為50mL,Cr?O；-的起始濃度、電壓、電解時間均相同），下列說法中，不本確的是（）

實驗①②③

陰、陽極均為石墨，滴加陰極為石墨，陽極為鐵，滴

電解條件陰、陽極均為石墨

1mL濃硫酸加1mL濃硫酸

Cr2O^的去除率％0.92212.757.3

A.對比實驗①②可知，降低pH可以提高C”O(jiān)；的去除率

B.實驗②中，C”O(jiān)；在陰極放電的電極反應式是Cr2O；+6e-+l4H+=2C產(chǎn)+7H?O

C.實驗③中，CreO；去除率提高的原因是陽極產(chǎn)物還原Cr?O；

D.實驗③中，理論上電路中每通過3moi電子，則有（）.5molCrq：被還原

16、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2。甲、乙、

丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，M是某種元素對應的單質(zhì)，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化

劑”，化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示(部分反應物和生成物省略)。下列說法

正確的是

A.原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)

B.化合物N與乙烯均能使溟水褪色，且原理相同

C.含W元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性

D.Z與X、Y、W形成的化合物中，各元素均滿足8電子結(jié)構(gòu)

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、中藥葛根是常用祛風解表藥物，其有效成分為葛根大豆昔元，用于治療高血壓引起的頭疼、頭暈、突發(fā)性耳聾等

癥。其合成線路如下：

/N濃H,SO,NC、/=\NaOH/H,()HOOC/=\Fe/HClHOOC/=\

CH西菽廣-ONO-Y>NH?

請回答下列問題：

(l)F中含氧官能團的名稱為?

(2)A-B的反應類型為。

(3)物質(zhì)E的結(jié)構(gòu)簡式為?

(4)寫出同時符合下列條件的物質(zhì)E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(寫一種)。

①不能與Fe"發(fā)生顯色反應

②可以發(fā)生銀鏡反應

③苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子

①(主要產(chǎn)物)QcooHspc。*要產(chǎn)物)

(5)已知：

NO2

寫出以和CH3cH20H為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流

程圖不例見本題題干)。

18、有機物W(C16H.4O2)用作調(diào)香劑、高分子材料合成的中間體等，制備w的一種合成路線如下:

濃硫酸

Br2CCl4NaOHH.OO2/Cu傕化氧化

C-2-^*C9H8O2-I

①②A③A⑤

DE濃硫酸

>W

A⑥

CH.OH一

已知:

請回答下列問題:

(1)F的化學名稱是⑤的反應類型是

(2)E中含有的官能團是(寫名稱)，E在一定條件下聚合生成高分子化合物，該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為

(3)E+F-W反應的化學方程式為?

(4)與A含有相同官能團且含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體還有種(不含立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜為六組峰,

且峰面積之比為1：1：2：2：2：2的結(jié)構(gòu)簡式為。

(5)參照有機物W的上述合成路線，寫出以M和CH3a為原料制備F的合成路線(無機試劑任選)o

19、將圖中所列儀器組裝為一套實驗室蒸譙工業(yè)酒精的裝置，并進行蒸慎。

(三)(-)(五)(二)(六)(四)

'r"i=；hW

4A

骨一

g金

北x

1---

Tet，--------------O

(1)圖中I、II、in三種儀器的名稱是_、_、

(2)將以上儀器按(一)一(六)順序，用字母a,b,c...表示連接順序。

e接(),()接(),()接(),()接()?

(3)I儀器中c口是d口是(填“進水口”或“出水口”)

(4)蒸儲時，溫度計水銀球應放在_位置。

(5)在n中注入工業(yè)酒精后，加幾片碎瓷片的目的是一。

(6)給H加熱，收集到沸點最低的儲分是一。收集到78℃左右的儲分是一。

20、實驗室用如圖裝置(略去夾持儀器)制取硫代硫酸鈉晶體。

已知：①Na2s201.5H20是無色晶體，易溶于水，難溶于乙醇。

②硫化鈉易水解產(chǎn)生有毒氣體。

③裝置C中反應如下：Na2COi+SO2=Na2SOi+CO2；2Na2S+lSO2=lS+2Na2SOi；S+Na2soi型Na2s2O1。

回答下列問題：

(1)裝置B的作用是一。

(2)該實驗能否用NaOH代替Na2cCh?一(填“能”或“否”)。

(1)配制混合液時，先溶解Na2cOi,后加入Na2s?9出0,原因是一。

(4)裝置C中加熱溫度不宜高于40C,其理由是一o

(5)反應后的混合液經(jīng)過濾、濃縮，再加入乙醇，冷卻析出晶體。乙醇的作用是一。

(6)實驗中加入migNa2s9出。和按化學計量的碳酸鈉，最終得到nugNa2s晶體。Na2s2。「5%0的產(chǎn)率為

—(列出計算表達式)。［Mr(Na2S-9H2O)=240,Mr(Na2S2Or5H2O)=248J

(7)下列措施不能減少副產(chǎn)物Na2sCh產(chǎn)生的是一(填標號)。

A.用煮沸并迅速冷卻后的蒸譙水配制相關溶液

B.裝置A增加一導管，實驗前通人N2片刻

C.先往裝置A中滴加硫酸，片刻后往三頸燒瓶中滴加混合液

D.將裝置D改為裝有堿石灰的干燥管

21、楮(Ge)是重要的半導體材料，應用于航空航天測控、光纖通訊等領域。

(1)錯在元素周期表中屬于_____區(qū)，GeCL的熔點為-49.5℃,沸點為84℃,GeCh晶體類型是

(2)褚(32Ge)＞神GsAs)、硒GSe)均為第四周期的元素，它們第一電離能由大到小的順序

(3)AsO/離子的中心原子的雜化方式,與其互為等電子體的分子是;NJ和SCN■互為等電子體，根

據(jù)等電子體判斷砧-空間構(gòu)型為;一定條件下，SCN與MrQ反應可得到(SCN”。試寫出(SCN為的結(jié)構(gòu)式：.

(4)四乙基楮(見圖)，5。1四乙基鑄含有的。鍵數(shù)目約為,四乙基錯易溶于苯，其原因是

（5）如圖所示錯的一個晶胞，此晶胞立方體的邊長為apm,Ge的相對原子質(zhì)量為73,金屬Ge的密度為Pg/cm\則

晶胞中Ge原子的配位數(shù)為,用含有a、P的代數(shù)式表示的阿伏加德羅常數(shù)為：mor1.

OO0°

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1,A

【解析】

A.向1L0.5moi/L鹽酸溶液中通入NHs至中性（忽略溶液體積變化），n（NH?）=n（C「），所以NH?個數(shù)為0.51,故A正

確；

B.向含有FeL的溶液中通入適量氯氣，氯氣先氧化碘離子，沒有FeL的物質(zhì)的量，不能計算當有1molFe"被氧化時

轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，故B錯誤；

C.標準狀況下，二氯甲烷是液體，22.4L二氯甲烷的物質(zhì)的量不是Imol,故C錯誤；

D.用惰性電極電解CuSO,溶液，陰極先生成銅單質(zhì)再生成氫氣，標況下，當陰極生成22.4L氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大

于2NA,故D錯誤。

答案選A。

2、A

【解析】

2+

A、試驗2、3中主要反應為：Mg+2NH；+2H,O=Mg+H2T+2NH,.H2O,由于試驗2中的1UNH4+）大于試驗3

中的n（NH4+）,而鎂是過量的，所以不能得出NH：濃度越大，反應速率越快的結(jié)論，故A符合題意；

B、由試驗1、2對比可知，反應速率加快，其原因有可能是Na+、Ct具有催化作用，由試驗4、5對比可知，Na+對反

應無催化作用，由此可知，cr對鎂和水的反應有催化作用，故B不符合題意；

C、試驗7中NH4cl濃度較試驗3高，產(chǎn)生氫氣的速率應更快，但由表格可知，二者產(chǎn)生氫氣的速率幾乎相等，其原

因在于試驗7中加入了高濃度NHylbO,NHyHzO與Mg?+反應生成了Mg(OH)2覆蓋在鎂表面，減慢反應，故C不符

合題意；

D、由試驗1、2、7對比可知，無論酸性條件還是堿性條件，NH；都能加快鎂和水的反應，故D不符合題意；

故答案為A.

3、B

【解析】

A、石墨與02的總能量高于CO2的能量，故石墨與02生成CO2反應為放熱反應，選項A錯誤；

B、根據(jù)圖示可知，金剛石的能量高于石墨的能量，故等量的金剛石和石墨燃燒時，金剛石放出的熱量更多，選項B

正確；

C、物質(zhì)的能量越高則物質(zhì)越不穩(wěn)定，故金剛石的穩(wěn)定性比石墨差，選項C錯誤；

D、根據(jù)圖示可知，金剛石的能量高于石墨的能量，故金剛石轉(zhuǎn)化為石墨是放出能量，Q=E2-EI,選項D錯誤；

答案選B。

4、A

【解析】

A.根據(jù)物料守恒，1L0.2moi/L亞硫酸鈉溶液中H2sCh、HSCh-、StV—的總物質(zhì)的量為1LX0.2mol/L=0.2mol,其含

硫微?？倲?shù)為0.2NA,故A正確；B.標準狀況下，等物質(zhì)的量的C2H4和CH4所含的氫原子數(shù)相等，因兩者的物質(zhì)的

量不一定是Imol,則不一定均為4NA,故B錯誤；C.向含ImolFeL的溶液中通入等物質(zhì)的量的Ch,ImolCL全部

被還原為CL則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,故C錯誤；D.100g9.8%的硫酸與磷酸的混合溶液中含有硫酸和磷酸的總質(zhì)

量為9.8g,物質(zhì)的量總和為O.lmoL酸中含有氧原子數(shù)為0.4NA,但水中也有氧原子，則總氧原子數(shù)大于0.4NA,故D

錯誤；故答案為A。

5、A

【解析】

A項，氧化銅的還原產(chǎn)物為金屬銅，而鹽酸不能溶解銅，難以洗凈該硬質(zhì)玻璃管，故A項錯誤；

B項，碘易溶于有機物，酒精可溶解碘，故B項正確；

C項，長期存放的氯化鐵水解最終生成氫氧化鐵和HC1,HC1不斷揮發(fā)，氫氧化鐵則會不斷沉積于試劑瓶內(nèi)壁，而稀硫

酸可溶解氫氧化鐵，故C項正確；

D項，純堿溶液顯堿性，可與油污反應，轉(zhuǎn)化為可溶于水的脂肪酸鈉和多元醇，故D項正確。

故答案選A。

【點睛】

本題的易錯項為C項；錯選C項，可能是學生對長期存放FeCh的試劑瓶內(nèi)壁的物質(zhì)不清楚，或認為就是FeCL,用水

即可洗掉。

6、B

【解析】

A.烯點能夠與濱水發(fā)生加成反應；

B.控制溶液的pH,可生成不同的氨基酸晶體，過濾可達到分離的目的；

C.麥芽糖、葡萄糖都可以發(fā)生銀鏡反應；

D.檢驗演代物中的Br要轉(zhuǎn)化為Br1在酸性條件下加入AgNCh溶液，根據(jù)產(chǎn)生淡黃色沉淀檢驗。

【詳解】

A.己烯與濱水發(fā)生加成反應使濱水褪色，而已烷是液態(tài)有機物質(zhì)，能夠溶解己烯與淡水反應產(chǎn)生的有機物，因此用溟

水不能除去己烷中的少量已烯，A錯誤；

B.不同氨基酸在水溶液中形成晶體析出時pH各不相同，控制溶液pH,可生成不同的氨基酸晶體，過濾可達到分離

目的，B正確；

C.麥芽糖分子中含有醛基，屬于還原性糖，其水解產(chǎn)生的葡萄糖液含有醛基，具有還原性，因此不能用新制CU(OH)2

懸濁液驗證麥芽糖是否發(fā)生了水解反應，c錯誤；

D.漠代環(huán)己烷與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應產(chǎn)生環(huán)己烯、NaBr及HzO,由于該溶液可能含有過量的NaOH而

顯堿性，所以向反應后的溶液中加入浸水，漠水褪色，可能是由于NaOH與澳水發(fā)生反應：

2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O所致，因此不能用于檢驗消去產(chǎn)物，D錯誤；

故合理選項是B。

【點睛】

本題考查了物質(zhì)的分離、提純、物質(zhì)的檢驗等知識。掌握物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是相同點與區(qū)別及物質(zhì)的溶解性等是本題

正確解答的關鍵。

7、A

【解析】

A.丙烷上的二氯取代物，使用“定一移一”的方法。丙烷上有1對稱軸，定1個氯在端基的碳原子，另1個氯原子

的位置為鄰間對，共3種。定1個氯原子在中間的碳原子上，則另1個氯只能在對位，共1種。如圖所示

r

好一(瀘一CH,人項正確;

B.乙烯和B。反應生成1,2一二溟乙烷為有機物，有機物溶于有機物，不會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，B項錯誤；

C.乙醇可以被高鎰酸鉀氧化到乙酸，不一定生成乙醛，C項錯誤；

D.合成材料是由兩種或兩種以上的物質(zhì)復合而成并具有某些綜合性能的材料。往往具有質(zhì)輕、強度高、耐磨等優(yōu)點,

不應被禁止使用，D項錯誤；

【點睛】

在使用“定一移一”的方法的時候要注意不能重復。

8、A

【解析】

A項、Fe3O4俗稱磁性氧化鐵，具有磁性，則司南中“杓”所用材質(zhì)為Fe3(h,故A錯誤；

B項、“水聲冰下咽，沙路雪中平”的意思是流水在冰層下發(fā)出低咽的聲響，原來崎嶇不平的沙路鋪上厚厚的積雪也

顯得很平坦，文中所述未涉及化學變化，故B正確；

C項、乙烯能作水果的催熟劑，故C正確：

D項、”含漿似注甘露缽，好與文因止消渴”說明柑橘糖漿含有葡萄糖，有甜味，可以起到“止消渴”的作用，故D

正確。

故選Ao

【點睛】

本題考查的化學與生活，試題以傳統(tǒng)文化為載體考查利用所學化學知識解釋生產(chǎn)、生活中化學問題能力，掌握常見物

質(zhì)的性質(zhì)及用途是解答關鍵。

9、D

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X、Y三種元素形成的一種化合物常用于清洗廚房用具的

油污，推測為碳酸鈉，則W為C,X為O,Y為Na,滿足其中兩種元素形成的化合物可用于呼吸面具中作為供氧劑,

該物質(zhì)為O和Na元素形成的NazCh;Z的最外層電子數(shù)為X、Y的最外層電子數(shù)之和，則Z的最外層電子數(shù)為7,則

Z為C1。

【詳解】

根據(jù)分析W為C,X為O,Y為Na,Z為Cl,

A.O、Cl形成的單質(zhì)臭氧、氯氣可作水的消毒劑，二者形成的二氧化氯具有強氧化性，也可作水的消毒劑，故A正確;

B.化合物Y2X2為Na2(h,YZX為NaClO,過氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵，NaClO中既含有離子鍵又含有共價鍵，

故B正確；

C.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑大小：W>X；鈉離子含有2個電子層，氯離子含有3個電子層,

則簡單離子半徑：YVZ,故C正確；

D.C、O可以形成CO、二氧化碳，二氧化碳能夠與NaOH溶液反應，但CO不與NaOH溶液反應，故D錯誤；

故答案為Do

【點睛】

碳酸鈉溶液水解顯堿性，故可以用來除油污：NazCh能與水與二氧化碳反應生成氧氣，可用于呼吸面具中作為供氧劑。

10、A

【解析】

A.B為兩性氫氧化物，若D為強堿，則A為鋁鹽，若D為強酸，則A為偏鋁酸鹽，則A正確；

B若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，D為02,則A不能為單質(zhì)硫，因為硫不能一步被氧化為三氧化硫，故B錯誤：

C.當A為氫氧化鈉，B為碳酸鈉，C為碳酸氫鈉，D為二氧化碳，B的溶解度大于C的溶解度，當A為氫氧化領，B

為碳酸鋼，C為碳酸氫鐵，則B的溶解度小于C的溶解度，故C錯誤；

D.若A為18電子氣態(tài)氫化物，D為02,則A可以為C2H6、H2S,故D錯誤。答案選A。

11、D

【解析】

A.加熱氯化錢分解生成的氨氣和氯化氫溫度降低后又化合生成氯化鏤，故A錯誤；B.氨氣的水溶液顯堿性，不能用濃

硫酸干燥，故B錯誤；C收集氨氣的導管應該插入試管底部，故C錯誤；D.氨氣極易溶于水，采用倒扣的漏斗可以防

止倒吸，故D正確；故選D。

12、B

【解析】

A、當溶液中A元素的主要存在形態(tài)為A?-時，溶液pH大于4.2,溶液可能為弱酸性、中性或堿性，故A正確；

B、HA與NaOH按1:1混合，所得溶液為NaHA溶液，由圖可知，NaHA溶液呈酸性。根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H

+）=2（A2-）+c（HA-）+c（OH-）,因為c（H+）＞c（OH）,所以c（Na+）＜2c（A2-）+c（HA-）,故B錯誤;

C、依據(jù)圖像中兩個交點可計算出KaiKO-",Ka2=10-42,室溫下，反應A2，H2A=^2HA-的平衡常數(shù)

K-(HA)_=』HA」曲1=1伊，lgK=3,故C正確;

22+

C(A)C(H2A)C(A')C(H2A)C(H)ka2

D、因為Ki』。-",所以故Ka＞kh2,故D正確；

除io-1-2

答案選B。

【點睛】

本題考查酸堿混合的定量判斷及根據(jù)弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)進行計算，明確圖象曲線變化的意義為解答關鍵，難點

C注意掌握反應平衡常數(shù)與電離常數(shù)的關系。

13、C

【解析】

A.S原子的質(zhì)子數(shù)是16,中子數(shù)為16的硫原子S,故A錯誤;

B.Cl-的質(zhì)子數(shù)是17,核外電子數(shù)是18,cr的結(jié)構(gòu)示意圖是8,故B錯誤;

C.甲酸甲酯是甲酸和甲醇酯化反應的產(chǎn)物，甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式是HCOOCH3,故C正確;

D.氫氧化鈉是離子化合物，氫氧化鈉的電子式是N”.［：0：H］一,故D錯誤。

14、A

【解析】

A、陰極上發(fā)生的電極反應式為：2N0J+6H20+10屋=弗+120出；

B、鎮(zhèn)電極是陰極，是硝酸根離子得電子;

C、電子流入石墨電極，且電子不能經(jīng)過溶液

D、由電極反應2N03+6H20+10e=N2+120fr,生成lmol氮氣消耗2mol的硝酸根離子。

【詳解】

A項、陰極上發(fā)生的電極反應式為：2N0J+6H20+10短=弗+120萬，所以導出的溶液呈堿性，故A正確;

B項、銀電極是陰極，是硝酸根離子得電子，而不是銀發(fā)生氧化反應，故B錯誤;

C項、電子流入石墨電極，且電子不能經(jīng)過溶液，故C錯誤;

D項、由電極反應2N03-+6H20+10e=N2+120H-,生成lmol氮氣消耗2mol的硝酸根離子，所以若陽極生成0.lmol氣體,

理論上可除去0.2molN(V,故D錯誤。

故選A。

【點睛】

本題考查電解池的原理，掌握電解池反應的原理和電子流動的方向是解題的關鍵。

15、D

【解析】

A.對比實驗①②，這兩個實驗中只有溶液酸性強弱不同，其它外界因素都相同，且溶液的pH越小，O2O72一的去除率

越大;

B.實驗②中，CrzCh?一在陰極上得電子發(fā)生還原反應;

C.實驗③中，CnCV-在陰極上得電子，陽極上生成的亞鐵離子也能還原CnO7,

D.實驗③中，O2O72?在陰極上得電子，陽極上生成的亞鐵離子也能還原0207%理論上電路中每通過3moi電子，則

有0.5molCnCh??在陰極上被還原，且溶液中還有CnCh??被還原。

【詳解】

A.對比實驗①②，這兩個實驗中只有溶液酸性強弱不同，其它外界因素都相同，且溶液的pH越小，O2O72-的去除率

越大，所以降低pH可以提高Cr2O7?-的去除率，A正確;

B.實驗②中，CrzCh?一在陰極上得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為Cr2O7、+6e-+l4H+=2Cr3++7H2O,故B正確;

C.實驗③中，O2O72-在陰極上得電子，陽極上Fe失電子生成Fe2+,亞鐵離子也能還原CwCh'C正確；

D.實驗③中，O2O72-在陰極上得電子，陽極上Fe失電子生成Fe2+,亞鐵離子也能還原CnCh'理論上電路中每通過

3moi電子，根據(jù)電極反應式Cr2Ch2-+6e-+l4H+=2CN++7H2。，則有0.5molCrzCW-在陰極上被還原，同時陽極生成

L5molFe2+,根據(jù)得失電子守恒，溶液中還有0.25mol-被Fe?+還原，所以共有0.75molCnCh?-被還原，D錯誤；

故合理選項是D。

【點睛】

本題考查電解原理的應用的知識，明確離子放電順序及電解原理是解本題關鍵，注意：活潑金屬作陽極時，陽極上金

屬失電子而不是溶液中陰離子失電子，易錯選項是D。

16、C

【解析】

乙是一種“綠色氧化劑"，即乙為H2O2,乙和丁組成的元素相同，則丁為H2O,化合物N是具有漂白性的氣體(常溫

下)，則N為SO2,根據(jù)轉(zhuǎn)化關系，M是單質(zhì)，H2O2分解成。2和H2O,即M為02,甲在酸中生成丙，丙為二元化合

物，且含有S元素，即丙為HzS,四種元素原子序數(shù)依次增大，且都為短周期元素，X為H,Y為O,如果W為S,

X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2,則Z為Na,如果Z為S,則W不符合要求；

【詳解】

乙是一種“綠色氧化劑"，即乙為H2O2,乙和丁組成的元素相同，則丁為H2O,化合物N是具有漂白性的氣體(常溫

下)，則N為SO2,根據(jù)轉(zhuǎn)化關系，M是單質(zhì)，H2O2分解成02和H2O,即M為02,甲在酸中生成丙，丙為二元化合

物，且含有S元素，即丙為HzS,四種元素原子序數(shù)依次增大，且都為短周期元素，X為H,Y為O,如果W為S,

X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2,則Z為Na,如果Z為S,則W不符合要求；

A、同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，原子半徑大小順序是

r(Na)>r(s)>r(O),故A錯誤；

B、SO2能使溪水褪色，發(fā)生SCh+Br2+H2O=2HBr+H2so4,利用SO2的還原性，乙烯和濱水反應，發(fā)生的加成反應,

故B錯誤；

C、含S元素的鹽溶液，如果是Na2so4,溶液顯中性，如果是NaHSCh,溶液顯酸性，如果是Na2s()3,溶液顯堿性，

故C正確；

D、形成化合物分別是NaH、Na2O/Na2O2>Na2S,NaH中H最外層有2個電子，不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故D錯誤，答

案選C。

【點睛】

微粒半徑大小比較：一看電子層數(shù)，一般來說電子層數(shù)越多，半徑越大；二看原子序數(shù)，當電子層數(shù)相同，半徑隨著

原子序數(shù)的遞增而減??；三看電子數(shù)，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)相同，半徑隨著電子數(shù)的增多而增大。

二、非選擇題(本題包括5小題)

c

17、羥基、?；〈磻?)°(HCOO-^2^—H2OH^HCO()《~^~0cH3、

oHc-<ryocH2oH6H目皓Q：H、尊aq,H肅能令：0℃尹.令c。叫H.

\—/2”'NO,^NH

【解析】

分析題中合成路線，可知，ATB為A在濃硫酸、濃硝酸作用下發(fā)生硝化反應，B中-C^N與NaOH水溶液反應，產(chǎn)

物酸化后為C。C中-NO2經(jīng)Fe和HC1的作用被還原成-NH2,生成D。根據(jù)F和E的分子式以及F與間二苯酚

([IJ)的結(jié)構(gòu)簡式，通過逆推方法，可推斷出E的結(jié)構(gòu)簡式。據(jù)此分析。

【詳解】

(1)根據(jù)F分子結(jié)構(gòu)，可看出分子中含有酚羥基和談基；答案為：羥基、?；?；

(2)分析A、B分子結(jié)構(gòu)及反應條件，可知A-B為硝化反應，屬于取代反應；答案為：取代反應；

(3)根據(jù)題給信息，D為對氨基苯乙酸，分析反應E-F可知，其產(chǎn)物為物質(zhì)E與間苯二酚發(fā)生取代反應所得，結(jié)合

H()()(

E分子式為C8H8。3,可知E為對羥基苯乙酸H°°(y^_oH；答案為：^=^_oh.

(4)不能與Fe3+發(fā)生顯色反應，說明不含酚羥基，可以發(fā)生銀鏡反應，說明有醛基或甲酸酯基，苯環(huán)上有兩種不同化

學環(huán)境的氫原子，結(jié)合C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可推知苯環(huán)上有兩個處于對位的不同基團,可能的結(jié)構(gòu)有HCO()-《^-CIhOH、

HCOO—OCH，'OHC—^^-OCH.OHo答案為：HCOO-^^-CHzOH、HCOO—OCH；'

OHC-^^-OCH2OH!

(5)根據(jù)信息，甲苯先發(fā)生硝化反應生成硝基甲苯，將硝基甲苯上的甲基氧化，再酯化，最后將硝基還原反應。答案

COOH

18、苯甲醇消去反應碳碳雙鍵、竣基

00cH

M：OOH+色/e+上。5Q-CH2CH-CH2

爭Q-CHQ-O陽。H

【解析】

C=CH2

A和B。的CCL溶液反應發(fā)生加成反應，結(jié)合B的結(jié)構(gòu)簡式，則A的結(jié)構(gòu)簡式為"3'B在NaOH

OH

C—CHOH……―g

的水溶液下發(fā)生水解反應，一Br被一OH取代，C的結(jié)構(gòu)簡式為I2，C的結(jié)構(gòu)中，與一OH相

CH3

連的C上沒有H原子，不能發(fā)生醇的催化氧化，一CH20H被氧化成一CHO,醛基再被氧化成一COOH,則D的結(jié)構(gòu)

OH

I

Q__COOH

簡式為I,根據(jù)分子式，D到E消去了一分子水，為醇羥基的消去反應，E的結(jié)構(gòu)簡式為

CH3

C—COOH

,E和苯甲醇F,在濃硫酸的作用下發(fā)生酯化反應得到W,W的結(jié)構(gòu)簡式為

【詳解】

(1)F的名稱是苯甲醇；根據(jù)分子式，D到E消去了一分子水，反應類型為消去反應;

C—COOH

(2)根據(jù)分析，E的結(jié)構(gòu)簡式為,則含有的官能團名稱為碳碳雙鍵、竣基;E中含有碳碳雙鍵,

-

COOH

可以發(fā)生加聚反應，結(jié)構(gòu)簡式為a

(3)E中含有殘基，F(xiàn)中含有羥基，在濃硫酸的作用下發(fā)生酯化反應，化學方程式為

濃硫酸

C—COOHCH20HC—COOCH2

+H2O；

CH2

C=CH2

(4)有A含有相同的官能團且含有苯環(huán)，A的結(jié)構(gòu)簡式為I,則含有碳碳雙鍵,除了苯環(huán)外，還有

Url3

3個C原子，則苯環(huán)上的取代基可以為一CH=CH2和一CH3,有鄰間對，3種同分異構(gòu)體；也可以是一CH=CHCH3,

或者一CH2cH=CH2,共2種；共5種；核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積之比為1：1：2：2：2：2的結(jié)構(gòu)簡式為

CH2-CH=CH2

⑸由M到F,苯環(huán)上多了一個取代基，利用已知信息，可以在苯環(huán)上引入一個取代基，一CH2OH,可由氯代燒水解

得到，則合成路線為藍"—CH3~CH2cl2巴，—CH：OH?

【點睛】

OHO

并不是所有的醇都能發(fā)生催化氧化反應，一CH20H被氧化得到一CHO,|被氧化得到||;

——CH———C——

OH

―1中，與一OH相連的C上沒有H原子，不能發(fā)生催化氧化反應。

19、冷凝管蒸儲燒瓶錐形瓶ihabfgw進水口出水口h(或蒸儲燒瓶

支管口處)防止暴沸甲醇乙醇

【解析】

(1)根據(jù)常見儀器的結(jié)構(gòu)分析判斷；

(2)按組裝儀器順序從左到右，從下到上，結(jié)合蒸儲裝置中用到的儀器排序；

(3)冷凝水應該下進上出；

(4)溫度計測量的是蒸汽的溫度；

(5)加碎瓷片可以防止暴沸；

(6)工業(yè)酒精中含有少量甲醇，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)根據(jù)圖示，圖中I、n、in三種儀器的名稱分別為冷凝管、蒸饋燒瓶、錐形瓶，故答案為：冷凝管；蒸儲燒瓶；錐

形瓶；

(2)按蒸儲裝置組裝儀器順序從左到右，從下到上，正確的順序為：e—i-hTaTb—f-gTW,故答案為：i；h；a；b；

f;g;w；

⑶冷凝水應是下進上出，延長熱量交換時間，達到較好的冷凝效果，因此I儀器中C口是進水口，d口是出水口；故

答案為：進水口；出水口；

(4)蒸播裝置中溫度計測量的是蒸汽的溫度，溫度計水銀球應放在蒸饋燒瓶支管口處(或h),故答案為：蒸饋燒瓶的支

管口(或h)；

(5)為防止燒瓶內(nèi)液體受熱不均勻而局部突然沸騰(爆沸)沖出燒瓶，需要在燒瓶內(nèi)加入幾塊沸石，故答案為：防止暴沸;

(6)工業(yè)酒精中含有少量甲醇，水的沸點為100℃,酒精的沸點在78℃左右，甲醇的沸點低于78C,給H加熱，收集到

沸點最低的儲分是甲醇，收集到78℃左右的福分是乙醇；

故答案為：甲醇；乙醇。

20、安全瓶，防止倒吸能碳酸鈉溶液顯堿性，可以抑制Na2s水解溫度過高不利于SO2的吸收，或消耗

的H2s。4、Na2soi較多，或Na2s2O1產(chǎn)率降低等其它合理答案降低Na2s2O1晶體的溶解度，促進晶體析出

2x240m,

c=><1()0%D

3x248m,

【解析】

(1)裝置B的作用是平衡壓強，防止倒吸；

(2)Na2COi的作用是與二氧化硫反應制備亞硫酸鈉；

(l)Na2s是強堿弱酸鹽，易發(fā)生水解；

(4)溫度過高不利于二氧化硫的吸收，產(chǎn)品產(chǎn)率會降低；

(5)Na2S2Ch.5H2O是無色晶體，易溶于水，難溶于乙醇：

⑹根據(jù)反應Na2COi+SO2=Na2SOi+CO2；2Na2S+lSO2=lS+2Na2SOi；S+Na2soi型Na2s2O1,列關系式

2Na2s-9H2O~lS~lNa2s2O「5H2O,結(jié)合數(shù)據(jù)計算理論上制得NazSzOiSHiO晶體的質(zhì)量，NazSzOiSHiO的產(chǎn)率為

實際產(chǎn)量

理論產(chǎn)量'

(7)Na2SOi易被氧化為硫酸鈉，減少副產(chǎn)物的含量就要防止Na2soi被氧化。

【詳解】

⑴裝置B的作用是平衡壓強，防止倒吸，則B為安全瓶防止倒吸；

(2)Na2coi的作用是與二氧化硫反應制備亞硫酸鈉，氫氧化鈉和二氧化硫反應也可以生成亞硫酸鈉，可以代替碳酸鈉;

(l)Na2s是強堿弱酸鹽，易發(fā)生水解，碳酸鈉溶液顯堿性，可以抑