7.3乙醇與乙酸課件高一下學期化學人教版

第三節(jié)乙醇和乙酸第一課時乙醇第七章有機化合物1.寫出-C4H9對應的所有結構簡式

；2.丙烷的六氯代物有

種；3.一氯甲烷的電子式

；4.某烷烴分子中同時存在-CH3、-CH2-、

四種基團，若要使烷烴的碳原子個數(shù)最少，寫出符合條件所有烷烴的結構簡式

；5.分子式為C7H16的烷烴中，含有三個甲基的同分異構體有

種；6.甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有

種

；7.四氯苯含苯環(huán)的同分異構體為

種；8.菲的結構簡式為

，它與硝酸反應可生成

種一硝基取代物

乙醇屬于火災危險性物質。室內禁止噴灑式消毒方式,應采取擦拭方式;室外采取噴灑式消毒方式必須禁止明火。酒精可以凝固蛋白質并導致病原體死亡。過高濃度的酒精會在細菌表面形成一層保護膜,阻止其進入細菌體內,難以將細菌徹底殺死;若酒精濃度過低,雖可進入細菌,但不能將其體內的蛋白質凝固,同樣也不能將細菌徹底殺死。因此,使用75%的酒精,既能使組成細菌的蛋白質凝固,又不能形成保護膜,能使酒精維續(xù)向內部滲造,而使其徹底消套殺菌。組織建設身邊的“酒”含酒精:3%-5%含酒精:6%-20%含酒精:75%含酒精:95%含酒精:8%-15%含酒精:38%-65%體積分數(shù)聯(lián)系生活歸納乙醇的物理性質一、乙醇的物理性質：乙醇（俗稱酒精）氣味：無色透明特殊香味液體比水小20℃時,密度是0.7893g/ml跟水以任意比互溶能夠溶解多種無機物和有機物，重要的有機溶劑。易揮發(fā),沸點78.5℃顏色：溶解性：密度：揮發(fā)性：狀態(tài)：思考：如何由工業(yè)酒精制備無水乙醇?

怎樣檢驗無水乙醇中有水?加CaO,蒸餾

無水硫酸銅

結構式的確定：二、乙醇的組成和結構分子式的確定：已知46g乙醇燃燒生成88gCO2和54g水，能否確定乙醇的分子式？C2H6O與乙烷的結構相比較，結合氧原子能形成兩個價鍵，推測乙醇的結構式HH

││H─C─C─

H

││HHB：A：如何證明是A還是B？1、鈉下沉(鈉的密度比乙醇的大)2、緩慢放出氣泡,且鈉不熔化,在底部(或懸浮)慢慢消失3、點燃生成的氣體,產(chǎn)生淡藍色火焰,燒杯內壁有水霧,澄清石灰水不變渾濁。（有氫氣生成）實驗現(xiàn)象課本P77實驗7—4H-O-H水可用信息：1.Na和H2O可以反應生成氫氣。2.Na和煤油不能反應生成氫氣。3.Na和乙醇可以反應生成氫氣。4.1mol乙醇與足量金屬鈉反應,能產(chǎn)0.5mol氫氣煤油（C-H）煤油(烷烴混合物)乙醇的結構BA1、乙醇的分子結構乙醇的球棍模型填充C2H6OC2H5OH拓展延伸乙醇可以看成是乙烷中的一個氫原子被羥基取代以后的產(chǎn)物，屬于烴的衍生物。C—CHHHHH乙醇的官能團羥基H——O—H羥基，寫作－OH氧氫羥

qiǎng乙基

烴分子失去一個中氫原子所剩余的原子團叫烴基。CH3—甲基，CH3CH2—乙基拓展延伸烴的衍生物：從結構上看，烴分子中的氫原子被其他原子或原子團所取代而生成的一系列化合物稱為烴的衍生物。列舉兩例以上。2、烴的衍生物和官能團：判斷方法：除含有碳氫元素外還含有其他元素。官能團：決定有機化合物的化學特性的原子或原子團碳碳雙鍵羥基（—OH）碳碳三鍵H—C≡C—H

思考：寫出氫氧根的化學式和電子式，與羥基有什么區(qū)別[]-OH····×··×OH····×··氫氧根羥基帶負電的陰離子電中性的原子團能獨立存在于溶液或離子化合物中不能單獨存在，必須與其他原子或基結合三、乙醇的化學性質1、與活潑金屬（如Na）反應2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑（置換反應）①處O—H鍵斷開①思考：根據(jù)鈉與乙醇、水反應的現(xiàn)象，比較羥基氫的活潑性。氫原子的活性：C-H<O-H（醇）<O-H（水）此反應可檢驗-OH的存在，可計算分子中-OH數(shù)目（—OH與H2的物質的量之比為2:1）1.等物質的量的下列醇與足量的金屬鈉反應，產(chǎn)生氣體最多的是

（

）

A.CH3OHB.C2H5OH

C.CH2CHCH2D.CH2CH2

COHOHOHOHOH類比：其它活潑金屬如鉀、鎂和鋁等也可與乙醇反應,均可產(chǎn)生H2

，請寫出鎂與乙醇反應的化學方程式。2CH3CH2OH+Mg(CH3CH2O)2Mg+H2↑乙醇鎂2.關于乙醇結構與性質方面的說法中正確的是（）A.乙醇結構中有—OH，所以乙醇溶解于水，可以電離出OH－B.乙醇能電離出H＋，所以是電解質C.乙醇與鈉反應可以產(chǎn)生氫氣，所以乙醇顯酸性D.乙醇、水分別與鈉，乙醇的反應比水更平緩

D課堂練習2.氧化反應（1）乙醇的燃燒

點燃CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O現(xiàn)象：乙醇在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍色的火焰，燒杯壁上出現(xiàn)液滴,生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁.實驗現(xiàn)象？寫出有關的方程式，如何檢驗燃燒產(chǎn)物？固態(tài)酒精（2）乙醇的催化氧化課本P78實驗7—5銅絲加熱由紅變黑，插入乙醇中，銅絲表面黑變紅,試管中的液體有刺激性氣味實驗現(xiàn)象加熱插入乙醇實驗原理①2Cu+O2

2CuO△②CH3

CHHOH+CuO△

+H2O+CuCH3

COH（乙醛）總反應式①+②×2Cu

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O△

22222（2）乙醇的催化氧化思考：反應整個過程銅的作用是什么？催化劑乙醛無色、有刺激性氣味的液體。C—C—O—HHHHHH①②③④⑤

思考：根據(jù)乙醇催化氧化的實質，推測的CH3OH、

催化氧化產(chǎn)物是什么？

能被催化氧化嗎？醇的催化氧化反應規(guī)律(1)凡是含有R—CH2OH(R代表烴基)結構的醇，在一定條件下都能被氧化成醛(R—CHO)。(2)凡是含有R—CH(OH)—R′結構的醇，在一定條件下也能被氧化，但生成物不是醛，而是酮(R—CO—R′)。(3)凡是含有

結構的醇通常情況下不能被氧化。醇能催化氧化的結構條件：連碳有氫3.下列醇分子中可以被氧化生成醛的是(

)。A.(CH3)3C—OHB.CH3OHC.CH3—O—CH3D.課堂練習答案:A課堂練習4、催化氧化的產(chǎn)物是

的醇是(

)。A. B.C. D.銀器焊接時很容易氧化變黑，銀匠先把銀在火上燒熱，馬上蘸一下酒精，焊接的銀器光亮如新！這是何原理？2C2H5OH+O2Ag2CH3CHO+2H2O△CH3CH2OHCH3COOH酸性高錳酸鉀溶液酸性重鉻酸鉀溶液KMnO4（紫色）

MnSO4（無色）

K2Cr2O7

Cr2(SO4)3

重鉻酸鉀(橙色)硫酸鉻(綠色)酸性K2Cr2O7(aq)由橙色變?yōu)榫G色，判定司機飲酒超標。（3）

被強氧化劑氧化(1)燃燒C2H5OH+3O2

→2CO2+3H2O

點燃(2)乙醇的催化氧化2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCu或Ag

Δ(3)乙醇可直接被酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液反應氧化為乙酸CH3CH2OHKMnO4（H＋）或K2Cr2O7（H＋）CH3COOHC2H5OH

酸性高錳酸鉀溶液5.探究乙醇性質的實驗中，下列描述正確的是()A.金屬鈉沉在乙醇液面之下，熔化成小球，劇烈反應B.向乙醇的水溶液滴入幾滴酚酞，溶液變紅色C.將灼燒的銅絲伸入乙醇中，銅絲溶解，生成刺激性物質D.向乙醇中滴加酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去D課堂練習CH3CH2OH乙醇CH3CHO乙醛CH3COOH乙酸CO2+H2OCu/Ag加熱O2O2KMnO4(H+)/K2Cr2O4(H+)O2（點燃）乙醇的氧化反應有機物氧化反應的特點：

乙醇去氫乙酸加氧【資料卡片】有機反應的氧化和還原:

氧化反應：加氧或去氫的反應

還原反應：去氧或加氫的反應乙醇的消去反應要關注兩個方面：①反應條件：②消去原理：濃硫酸，170℃（3）消去反應

消去-OH與-OH鄰位C上的H原子。CH3CH2OH濃硫酸170℃濃硫酸作用：催化劑和脫水劑C—C—O—HHHHHH①②③④⑤CH2＝CH2↑+H2O常見發(fā)生副反應（取代反應）：濃硫酸C2H5OH+HOC2H5C2H5OC2H5+H2O140℃練習4、下列各醇，不能發(fā)生消去反應的是

（）

CH3∣B．CH3-C-OH∣CH3C．CH3-CH-CH3∣OHCH3—C—CH2OHCH3CH3Ａ．A

CH3D．C6H5-C-CH2-CH3

OH醇消去反應的規(guī)律

醇發(fā)生消去反應的分子結構條件:與C-OH相鄰的碳原子上有氫原子.鄰碳有氫乙醇分子中不同的化學鍵如圖：化學反應中乙醇的斷鍵位置（1）與活潑金屬反應鍵

斷裂（2）CH3CH2OH燃燒鍵

斷裂（3）在Cu或Ag催化下和O2反應鍵

斷裂（4）與濃硫酸混合加熱到170℃時反應鍵

斷裂C—C—O—HHHHHH①②③④⑤①①③全部【小結】②⑤四、乙醇的用途①用作酒精燈、火鍋、內燃機等的燃料②用作重要的有機化工原料和溶劑④醫(yī)療上常用體積分數(shù)為75%的乙醇溶液作消毒劑③用于生產(chǎn)醫(yī)藥、香料、化妝品、涂料等乙醇乙醛乙酸乙醇脫氫酶CO2+H2O乙醛脫氫酶

(ALDH)你知道嗎？人喝酒后會產(chǎn)生惡心嘔吐、昏迷不適等醉酒癥狀。你知道酒精中毒的罪魁禍首是什么嗎？是乙醇在體內氧化后的產(chǎn)物乙醛！

乙醛的毒性是乙醇的10倍。高濃度乙醛有麻醉作用，使體內某些反應停止，部分組織壞死。從而令人頭暈頭痛、嗜睡昏迷。傷及肝臟、心腦血管及腦神經(jīng)系統(tǒng)。葡萄酒開瓶后，喝酒前要進行“醒酒”，但如果開瓶后多余的葡萄酒密封不夠嚴實，時間久了就會發(fā)酸，你知道其中的科學原理嗎？A、醒酒原理：第一是去除葡萄酒中的沉淀，使杯中的酒看起來更靚麗。第二是讓葡萄酒中的單寧（干澀感和細微的苦味）充分氧化，同時去除由SO2帶來的異味，使葡萄酒本身的香氣更具活力。B、變酸原理：醇氧化為醛，醛氧化為酸。生活中的化學第三節(jié)乙醇和乙酸第二課時乙酸第七章有機化合物學習目標1.掌握乙酸的結構及其主要性質與應用，2.認識有機化合物中的羧基與其性質的關系。食醋中含有3%~5%的乙酸一、乙酸的物理性質：乙酸俗稱醋酸，是一種有強烈刺激性氣味的無色液體，易溶于水和乙醇。熔點：16.6℃，溫度低于熔點時，乙酸凝結成晶體，所以純凈的乙酸又稱冰醋酸。C2H4O2CH3COOH—COOH二、乙酸的組成和結構1、下列說法正確的是（）A.乙酸中含有雙鍵，因此屬于不飽和烴B.在標準狀況下醋酸是一種無色有強烈刺激性氣味的液體C.乙酸分子中含有

和—OH兩種官能團D.乙酸的結構簡式可以寫成CH3COOHD課堂練習三、乙酸的化學性質CH3COOH的官能團課本P79思考與交流（1）2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑1、乙酸有酸性，比碳酸強CH3COOHCH3COO-+H+思考：乙酸具有酸的哪些通性？乙酸能使紫色石蕊溶液變紅①與指示劑反應②與金屬反應（Na)③與堿性氧化物反應（CuO)④與堿反應（NaOH)⑤與鹽反應（Na2CO3)

2Na+2CH3COOH→

2CH3COONa+H2↑CuO+2CH3COOH→(CH3COO)2Cu+H2O

NaOH+CH3COOH→CH3COONa+H2O

Na2CO3+2CH3COOH

→2CH3COONa+CO2↑＋H2O課本P79思考與交流（2）（2）乙酸與碳酸比較(1)乙酸與鹽酸比較①與鋅粒反應，鹽酸反應速率比醋酸快②醋酸PH大，③醋酸溶液的導電能力弱同物質的量濃度的鹽酸與醋酸對比酸性強弱:HCl＞CH3COOH＞H2CO32.下列物質都能與金屬鈉反應放出H2，產(chǎn)生H2的速率由大到小的順序正確的是()①C2H5OH

②水③醋酸溶液A.①>②>③ B.②>①>③C.③>②>① D.③>①>②C羥基氫的活潑性：CH3COOH＞H2O＞C2H5OH課堂練習【探究總結】1.乙醇、水、碳酸和乙酸中羥基性質的比較乙醇水碳酸乙酸羥基氫的活潑性

電離程度不電離部分電離部分電離部分電離酸堿性中性中性弱酸性弱酸性與Na反應反應反應反應與NaOH不反應不反應反應反應與NaHCO3不反應不反應不反應反應CH3COOH＞H2CO3＞H2O＞C2H5OH2.兩類羥基氫反應的定量關系。

例1:在同溫同壓下,某有機化合物與過量Na反應得到氣體V1L,取另一份等量的有機化合物與足量NaHCO3反應得到氣體V2L,若V1=V2≠0,則有機化合物可能是(

)。A解析:—COOH可以與NaOH、Na2CO3、NaHCO3反應生成—COONa;—OH可與Na反應生成—ONa。NaOH或Na2CO3或NaHCO3Na例3.某有機物的結構簡式如圖所示：(1)1mol該有機物和過量的金屬鈉反應最多可以生成_________H2。(2)該物質最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質的量之比為_________。(3)1mol該有機物和氫氣在一定條件下反應最多可以消耗_________molH21.5mol3∶2∶2“酒是陳的香”“美味佳肴”有腥味的魚無腥、香醇，特別鮮美?2.乙酸的酯化反應閱讀P75實驗3-4液面分層，上層有無色的不溶于水的油狀液體，可聞到香味實驗現(xiàn)象實驗結論：

在濃硫酸存在、加熱的條件下，乙酸和乙醇發(fā)生反應，生成無色、透明、不溶于水、有香味的油狀液體。該油狀液體是乙酸乙酯。酯化反應（取代反應）：酸和醇起作用，生成酯和水的反應。酯化反應是可逆反應，乙酸乙酯會與水反應生成酸和醇。酸

＋

醇酯＋

水注意：可逆反應CH3COOH＋HOC2H5

CH3COOC2H5＋H2O

2.乙酸的酯化反應酯化反應的可能的兩種脫水方式1、2、同位素示蹤法：----研究有機反應機理常用的方法酸脫羥基、醇脫氫(羥基上的)實質：

a.CH3

COH+H18OC2H5

CH3

C18O

C2H5+H2OOO?4.Na2CO3溶液試管中導管不能插入溶液中?酯化反應注意的問題：3.碎瓷片的作用?防暴沸防倒吸1.藥品的裝入順序如何？試管傾斜加熱的目的是什么?乙醇→濃硫酸→（冷卻后）乙酸增大受熱面積2.濃硫酸的作用是什么？催化劑、吸水劑5.得到的反應產(chǎn)物主要雜質有哪些？6.用飽和Na2CO3溶液接收的作用?乙酸、乙醇①中和乙酸②溶解乙醇③降低酯在水中的溶解度④提高水溶液的密度以加速乙酸乙酯和水溶液的分層加熱時先小火后大火加熱原因乙酸、乙醇、乙酸乙酯物理性質物質乙酸乙醇乙酸乙酯沸點/℃117.978.577資料在線問題探究小火：防止乙醇和乙酸揮發(fā)，使充分反應大火：將生成的乙酸乙酯與反應物分離蒸餾原理：3.白酒密封儲存在地窖里，時間越長越香，形成這種香味效果的主要物質是(

)A．醇類物質 B．酯類物質C．酸類物質 D．鹽類物質B課堂練習5.某研究小組用如圖所示裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題：(1)為防止試管a中液體實驗時發(fā)生暴沸，加熱前應采取的措施為___________________。加入碎瓷片(或沸石)(2)裝置中的球形漏斗除起冷凝作用外，它的另一重要作用是__________。防止倒吸(3)試管b中飽和碳酸鈉溶液的作用除了溶解乙醇，還有________，____________________，

。中和乙酸降低乙酸乙酯的溶解度課堂練習提高水溶液的密度以加速乙酸乙酯和水溶液的分層(4)待試管b收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤去試管b并用力振蕩試管b，靜置后試管b中所觀察到的實驗現(xiàn)象：_________________________________，要分離試管中的液體混合物，采用的方法為_____。分層，上層為無色有香味的油狀液體分液(5)如果用含示蹤原子18O的乙醇參與反應，生成的產(chǎn)物中，只有乙酸乙酯中含有18O，則酯化反應中，乙酸和乙醇分子中斷裂的各是什么鍵，在方程式中表示出其斷鍵部位：_______________________________________。4.下列物質中，能與醋酸發(fā)生反應的是（）①乙醇②金屬鋁③甲烷④碳酸鈣⑤氫氧化鈉⑥氧化鎂A.①③④⑤⑥B.②③④⑤C.①②④⑤⑥D.全部C課堂練習含酯的物質四、酯草莓中含有乙酸乙酯和乙酸異戊酯，蘋果中含有戊酸戊酯等1.酯的官能團是_________________酯基2.酯一般密度比水小，難溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，低級酯是具有芳香氣味的液體?！狢OOR3.酯的用途：用作飲料、糖果、香水、化妝品中的香料；也可以用作指甲油、膠水的溶劑。乙酸乙醇乙酸乙酯某酸某醇某酸某酯羧酸+醇酯+水舉例推廣4.命名對比實驗6滴乙酸乙酯+5.5mL蒸餾水6滴乙酸乙酯＋0.5mL稀硫酸+5.0mL蒸餾水1試管70～80℃水浴加熱反應現(xiàn)象無明顯變化6滴乙酸乙酯＋0.5mLNaOH＋5mL蒸餾水2試管3試管乙酸乙酯的氣味變淡乙酸乙酯的氣味消失5.化學性質——水解反應甲酸甲酯請說出下列酯的名稱及水解產(chǎn)物：HCOOCH3CH3COOCH3CH3CH2COOC2H5丙酸乙酯乙酸甲酯取代反應＋＋

乙酸乙酯在堿性溶液中水解的方程式如何書寫？堿性水解

除去乙酸乙酯中的少量乙酸，其試劑和操作各是什么？

可否用NaOH溶液？說說你的看法。

學以致用水解酯化反應關系催化劑催化劑的其他作用

最佳加熱方式反應類型酯的水解與酯化反應的比較探究﹒拓展碳酸＋H2O＋＋H2O乙酸生成乙酸酐的反應，是鍵__________斷裂，反應類型是____________。②①取代反應拓展提升1.某有機物的結構簡式為：HO—CH2—COOH。（1）2分子的有機物若脫去1個水分子，寫出產(chǎn)物的結構簡式。（2）2分子的有機物若脫去2個水分子，寫出產(chǎn)物的結構簡式。（3）若n個分子脫去個n水分子，寫出產(chǎn)物的結構簡式。

2.

一定質量的某有機物和足量的鈉反應，可得氣體VAL，等質量的該有機物與足量小蘇打溶液反應，可得氣體VBL，若同溫同