2.3.4配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液（學(xué)案）高一化學(xué)教學(xué)優(yōu)質(zhì)課件附學(xué)案

23第4課時(shí)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液助學(xué)案【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.了解容量瓶的特點(diǎn)、用途及使用注意事項(xiàng)。2.掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法及操作。3.建立實(shí)驗(yàn)誤差分析思維模型，并能應(yīng)用模型解決實(shí)際問題?！菊n前自主生疑】課前自測(cè)：判斷正誤(1)配制溶液時(shí)，可以用托盤天平稱取10g固體溶質(zhì)()(2)要配制480mL溶液，必須選擇500mL容量瓶()(3)配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時(shí)，用量筒量取9.82mL濃鹽酸()(4)在使用容量瓶配制NaOH溶液或稀H2SO4時(shí)，必須要等溶液恢復(fù)至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中()【課中互動(dòng)解疑】【任務(wù)一】一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制時(shí)間活動(dòng)過程2’5’5’6’3’【創(chuàng)設(shè)情境】如何配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液？1、計(jì)算：2、稱量：3、溶解：4、裝瓶：那一定物質(zhì)的量濃度的溶液如何配制呢？【思考交流】閱讀教材5960頁，回答以下問題：【問題1】如何配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液？【問題2】一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制所需的儀器有哪些？【問題3】容量瓶使用時(shí)的注意事項(xiàng)？【問題4】容量瓶使用前需要檢驗(yàn)是否漏水，該如何操作？【問題5】一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制的步驟？【展示交流】1.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制所需的儀器：【展示交流】2.容量瓶使用時(shí)的注意事項(xiàng)【展示交流】容量瓶使用前需要檢驗(yàn)是否漏水，該如何操作？【交流研討】3.配制的步驟：以配制100mL1.00mol·L－1氯化鈉溶液為例？【交流研討】實(shí)驗(yàn)室需要配制480mL1.00mol·L－1的氫氧化鈉溶液，則用托盤天平稱量多少克氫氧化鈉固體？【評(píng)價(jià)訓(xùn)練1】下列有關(guān)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制說法不正確的______________(填序號(hào))。(1)為準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶?jī)?nèi)加蒸餾水至刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線；(2)利用圖a配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液；(3)利用圖b配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液；(4)利用圖c配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液；(5)用容量瓶配制溶液時(shí)，若加水超過刻度線，立即用膠頭滴管吸出多余液體；(6)配制溶液的定容操作可以用圖d表示?！練w納小結(jié)】(1)容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器，選擇容量瓶應(yīng)遵循“大而近”的原則：所配溶液的體積應(yīng)等于或略小于容量瓶的容積。(2)使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固體；不能稀釋濃溶液；不能加熱；不能作反應(yīng)容器；不能長(zhǎng)期貯存溶液?！救蝿?wù)二】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的誤差分析時(shí)間活動(dòng)過程7’5’5’2’【交流研討】1.誤差的分析方法是什么？根據(jù)cB＝可知，MB為定值(溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量)，實(shí)驗(yàn)過程中不規(guī)范的操作會(huì)導(dǎo)致mB或V的值發(fā)生變化，從而使所配制溶液的物質(zhì)的量濃度產(chǎn)生誤差。若實(shí)驗(yàn)操作導(dǎo)致mB偏大，則cB偏大；若實(shí)驗(yàn)操作導(dǎo)致V偏大，則cB偏小?！窘涣餮杏憽?.常見誤差分析【思考交流】1.容量瓶定容時(shí)仰視、俯視對(duì)溶液的濃度產(chǎn)生什么影響？【思考交流】2.配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，用量筒量取一定體積的濃硫酸時(shí)仰視、俯視對(duì)溶液的濃度產(chǎn)生什么影響？【評(píng)價(jià)訓(xùn)練1】判斷正誤(1)稱量NaCl固體和NaOH固體都可以用稱量紙()(2)稱量NaOH固體時(shí)，稱量時(shí)間過長(zhǎng)，所配溶液濃度偏低()(3)用托盤天平稱取藥品時(shí)藥品和砝碼位置顛倒，藥品質(zhì)量一定偏低()(4)配制1mol·L－1NaOH溶液時(shí)未恢復(fù)至室溫就轉(zhuǎn)移并定容會(huì)使所得溶液濃度偏低()(5)容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理就直接用于配制，會(huì)使所配溶液濃度偏低()【評(píng)價(jià)訓(xùn)練2】①配制鹽酸，用量筒量取鹽酸時(shí)俯視刻度線②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎將少量液體灑到容量瓶外面③定容時(shí)俯視刻度線④未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容⑤定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線⑥容量瓶?jī)?nèi)有少量水⑦稱量4.0gNaOH配制0.1mol·L－1NaOH溶液1000mL時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤⑧稱量Na2CO3固體時(shí)，砝碼上有雜質(zhì)上述操作中，使所配制的溶液濃度偏高的是_______(填序號(hào)，下同)，無影響的是______，偏低的是_______?！練w納總結(jié)】我的收獲：【課后內(nèi)化遷移】題組一一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1．下列關(guān)于容量瓶的操作，正確的是()答案C解析容量瓶使用過程中，不能用手等觸碰瓶口，以免污染試劑，A錯(cuò)誤；定容時(shí)，視線應(yīng)與溶液凹液面和刻度線相切，且膠頭滴管不能伸入容量瓶中，B錯(cuò)誤；向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度線以下，同時(shí)玻璃棒不能接觸容量瓶口，C正確；定容完成后，蓋上瓶塞，將容量瓶來回顛倒，將溶液搖勻，顛倒過程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脫落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶從左手掉落，D錯(cuò)誤?！绢}點(diǎn)】溶液配制中儀器選取、使用2．用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是()答案B解析A項(xiàng)，托盤天平稱量時(shí)，應(yīng)為“左物右碼”，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，用玻璃棒攪拌能加速溶解，正確；C項(xiàng)，轉(zhuǎn)移溶液時(shí)需要用玻璃棒引流，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，定容時(shí)，膠頭滴管不能伸入容量瓶?jī)?nèi)，錯(cuò)誤。題點(diǎn)：溶液配制中儀器的選取和使用3．實(shí)驗(yàn)室配制濃度為mol·L－1NaOH溶液100mL，下面有關(guān)操作及說法正確的是()A．稱量NaOH固體時(shí)，應(yīng)在托盤天平兩盤上各放一張大小相同的紙片B．若所稱量NaOH固體中有少量Na2O雜質(zhì)，則造成所配溶液濃度偏低C．若用10mol·L－1NaOH溶液來配制，用量筒量取10mLNaOH濃溶液倒入燒杯后，用同一量筒量取一定量蒸餾水倒入燒杯中D．定容后將容量瓶反復(fù)上下顛倒搖勻，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，無需再滴加蒸餾水至刻度線答案D解析氫氧化鈉具有腐蝕性，用托盤天平稱量時(shí)，應(yīng)放在玻璃器皿中稱量，不能直接放在紙片上稱量，故A錯(cuò)誤；氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，若所稱量氫氧化鈉固體中有少量氧化鈉雜質(zhì)會(huì)使溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏大，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高，故B錯(cuò)誤；若用10mol·L－1氫氧化鈉溶液來配制，用量筒量取10mLNaOH濃溶液倒入燒杯后，用同一量筒量取一定量蒸餾水倒入燒杯中會(huì)使溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏大，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高，故C錯(cuò)誤；定容后將容量瓶反復(fù)上下顛倒搖勻，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，無需再滴加蒸餾水至刻度線，否則會(huì)使溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低，故D正確。題點(diǎn)：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法及操作4．實(shí)驗(yàn)室需要300mLmol·L－1稀硫酸，用mol·L－1濃硫酸進(jìn)行配制。下列說法錯(cuò)誤的是()A．用量筒量取濃硫酸的體積為mLB．將冷卻后的溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶C．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有液體濺出，應(yīng)重新配制D．定容時(shí)俯視刻度線，會(huì)使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏大答案A解析需要300mLmol·L－1稀硫酸，應(yīng)配制500mL，則需要用量筒量取濃硫酸的體積為eq\f(500mL×mol·L－1mol·L－1)≈mL，故A錯(cuò)誤；轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有液體濺出，所配溶液濃度偏小，應(yīng)重新配制，故C正確；定容時(shí)俯視刻度線，水加少了，會(huì)使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏大，故D正確。題點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟及操作5．用36.5%的濃鹽酸(ρ＝g·mL－1)配制1mol·L－1的稀鹽酸100mL，配制過程需要用到的儀器，且先后順序正確的是()①100mL量筒②10mL量筒③50mL燒杯④托盤天平⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦玻璃棒A．①③⑤⑥⑦ B．②⑥③⑦⑤⑥C．③⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥答案B解析設(shè)需要濃鹽酸的體積為VmL，則VmL×1.2g·mL－1×36.5%＝1mol·L－1×0.1L×36.5g·mol－1，解得V≈，所以量取時(shí)用10mL量筒，配制順序：計(jì)算→量取→稀釋→冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼標(biāo)簽，一般用量筒(用到膠頭滴管)量取，在燒杯中稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，使溶液凹液面的最低處與刻度線相平，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。所以需要的儀器及先后順序?yàn)?0mL量筒、膠頭滴管、50mL燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管。題點(diǎn)：溶液配制中儀器的選取和使用6．某興趣小組利用NaClO固體配制一定濃度的“84”消毒液，下列有關(guān)說法正確的是()A．上述儀器在配制過程中一定不需要的有兩種B．儀器①使用前必須檢查是否漏液并保持干燥C．儀器④中稱量的實(shí)際質(zhì)量為gD．定容時(shí)，如果不慎加多了液體，只能重新配制答案D解析利用次氯酸鈉固體配制一定濃度的“84”消毒液時(shí)需要用到帶砝碼的托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶，不需要分液漏斗，故A錯(cuò)誤；儀器①容量瓶使用前必須檢查是否漏液，因定容時(shí)需要加入蒸餾水，所以不需要保持干燥，故B錯(cuò)誤；燒杯與砝碼放反，測(cè)量的實(shí)際質(zhì)量為g，故C錯(cuò)誤。題組二溶液配制的誤差分析7．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，產(chǎn)生誤差且會(huì)使溶液濃度偏低的是()A．配制450mLmol·L－1的NaOH溶液，用托盤天平稱取固體gB．將稱量好的NaOH固體溶解后，未經(jīng)冷卻直接轉(zhuǎn)移到容量瓶C．容量瓶中有少量蒸餾水D．定容時(shí)俯視刻度線答案A解析配制450mLmol·L－1的NaOH溶液，需用500mL的容量瓶，用托盤天平稱取氫氧化鈉固體L×mol·L－1×40g·mol－1＝g，若稱取固體g，濃度偏小，故選A；將稱量好的NaOH固體溶解，未經(jīng)冷卻直接轉(zhuǎn)移到容量瓶，溶液體積偏小，濃度偏大，故不選B；容量瓶中有少量蒸餾水，對(duì)溶液濃度無影響，故不選C；若俯視刻度線，溶液體積偏小，濃度偏大，故不選D。題點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度溶液誤差分析8．(2022·成都高一期末)某化學(xué)小組的同學(xué)要配制100mLmol·L－1NaOH溶液，具體操作如下：①用托盤天平稱取gNaOH固體時(shí)所用時(shí)間較長(zhǎng)②向小燒杯中加水使氫氧化鈉溶解并冷卻至室溫③把溶液轉(zhuǎn)移到洗凈但未干燥的容量瓶中，振蕩搖勻④向容量瓶中加水定容，定容時(shí)俯視刻度線⑤定容后塞上容量瓶瓶塞，上下顛倒搖勻，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，用膠頭滴管補(bǔ)加蒸餾水至刻度線以上操作中會(huì)使所配制的溶液濃度偏低的有()A．1項(xiàng)B．2項(xiàng)C．3項(xiàng)D．4項(xiàng)答案B解析用托盤天平稱取gNaOH固體時(shí)所用時(shí)間較長(zhǎng)，導(dǎo)致NaOH的物質(zhì)的量偏小，根據(jù)c＝eq\f(n,V)可知，所得溶液的濃度偏低，故①符合題意；向小燒杯中加水使氫氧化鈉溶解并冷卻至室溫，該操作方法合理，不影響配制結(jié)果，故②不符合題意；容量瓶不需要干燥，操作方法合理，不影響配制結(jié)果，故③不符合題意；向容量瓶中加水定容，定容時(shí)俯視刻度線，加入蒸餾水的體積偏小，根據(jù)c＝eq\f(n,V)可知，所得溶液的濃度偏高，故④不符合題意；用膠頭滴管補(bǔ)題點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度溶液誤差分析9．(2023·鹽城高一檢測(cè))下列有關(guān)物質(zhì)的量濃度的說法正確的是()A．25℃時(shí)，100mLKCl飽和溶液蒸發(fā)掉5g水，恢復(fù)到25℃時(shí)溶液濃度增大B．配制500mLmol·L－1的CuSO4溶液時(shí)，用托盤天平稱取膽礬gC．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高D．用量筒量取一定體積的濃硫酸倒入燒杯中，再加入蒸餾水稀釋，可配制稀硫酸答案C解析溫度不變，同一溶質(zhì)的飽和溶液的溶解度就不變，25℃時(shí)，100mLKCl飽和溶液蒸發(fā)掉5g水，恢復(fù)到25℃時(shí)溶液濃度不變，故A錯(cuò)誤；配制500mLmol·L－1的CuSO4溶液時(shí)，用托盤天平稱取膽礬：L×mol·L－1×250g·mol－1＝g，故B錯(cuò)誤；定容時(shí)俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，依據(jù)c＝eq\f(n,V)可知，溶液濃度偏高，故C正確；濃硫酸稀釋產(chǎn)生大量的熱，且濃硫酸密度大于水，濃硫酸稀釋應(yīng)將濃硫酸緩緩注入水中并用玻璃棒不斷攪拌，故D錯(cuò)誤。題點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作及誤差分析10．實(shí)驗(yàn)室中用質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%、密度為g·mL－1的濃硫酸配制mol·L－1的稀硫酸溶液950mL，下列說法正確的是()A．所用容量瓶的規(guī)格和用量筒量取濃硫酸的體積分別為1000mL、mLB．量取濃硫酸時(shí)俯視量筒刻度線會(huì)使配制溶液的濃度偏低C．應(yīng)先在容量瓶中加入一定量蒸餾水再將量取的濃硫酸緩慢加入容量瓶D．除容量瓶外還需15mL量筒、玻璃棒、燒杯即可完成配制答案B解析配制950mL稀硫酸溶液需使用1000