化學第一章總結

第1頁共3頁化學第一章知識點總結（說明：涉及多個知識點和考點，認真復習和總結，查漏補缺）化學實驗安全了解安全措施稀釋濃硫酸時，應把濃硫酸沿著玻璃棒注入水中，并不斷攪拌。溫度計中水銀灑出時，用硫粉處理Hg+S=HgS（3）濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。（4）濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。2、掌握正確的操作方法（1）蒸餾時，冷凝管中的水是下口進，上口出；（2）蒸餾時，溫度計水銀球下端應處于蒸餾燒瓶側支管口處。（3）萃取時，分液漏斗中上層液體從上口倒出，下層液體從下口放出（使用先檢漏）；（4）蒸發(fā)時，出現(xiàn)大量晶體時停止加熱，應用余熱蒸發(fā)至干。4、危險化學品標志：注意放射性、腐蝕性、爆炸性標志混合物的分離和提純（1）方法注意事項適用范圍及儀器過濾一帖、二低、三靠分離固體和液體的混合體時，除去液體中不溶性固體。（漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯）蒸發(fā)不斷攪拌，有大量晶體時停止加熱，可防過熱而飛濺把稀溶液濃縮或把含固態(tài)溶質的溶液蒸干，在蒸發(fā)皿中進行蒸發(fā)（如去掉NaCl中的水）蒸餾①液體體積②加熱方式③溫度計水銀球位置④冷卻的水流方向⑤沸石或碎瓷片防暴沸利用沸點不同除去液體混合物中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質（蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計、冷凝管、牛角管、錐形瓶）如：分離酒精的水溶液萃取萃取劑：①與原溶液中的溶劑互不相溶；②對溶質的溶解度要遠大于原溶劑利用溶質在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來的操作。主要儀器：分液漏斗如：用四氯化碳或苯萃取碘水中的碘。分液下層的液體從下端放出，上層從上口倒出將已分層的溶液分離如：油和水。（2）離子的檢驗離子檢驗試劑實驗現(xiàn)象化學方程式或離子方程式SO42-（1）稀鹽酸，（2）可溶性鋇鹽溶液生成不溶于酸的白色沉淀Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓CO32-硝酸或鹽酸，澄清石灰水生成無色無味，使澄清石灰水變渾濁的氣體CO32-+2H+=H2O+CO2↑CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCl-稀硝酸和AgNO3溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3物質的量及物質的量濃度物理量符號意義單位微粒數(shù)N微觀粒子的數(shù)目個物質的量n一定數(shù)目粒子的集合體mol阿伏伽德羅常數(shù)NA1mol任何粒子的粒子數(shù)，約為6.02×1023mol-摩爾質量M單位物質的量的物質所具有的質量(數(shù)值與相對分子量相等)g／mol氣體摩爾體積Vm標況下（即0℃，101Kpa）氣體摩爾體積Vm=22.4L／molmol／L物質的量濃度C單位體積溶液里所含溶質B的物質的量mol／L注意：阿伏伽德羅定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。Vm=V/n(同溫同壓，Vm相同)⑵各物理量組成的公式物質的粒子數(shù)Nn=N/NAN=NA×nNA=N/n物質的質mM=m/nm=M×nn=m/M標準狀況氣體體積VV=n×Vmn=V/VmVm=V/n物質的量濃度CBCB=nB/VnB=CB×VV=nB/CB溶液稀釋規(guī)律：C（濃）×V（濃）=C（稀）×V（?。┮欢ㄎ镔|的量濃度的配制容量瓶的使用容量瓶上標有：溫度、容量、刻度線。容量瓶一般規(guī)格：50mL，100mL，250mL，500mL，1000mL使用容量瓶時應注意：檢漏:將容量瓶倒轉后，觀察是否漏水，再將瓶塞旋轉180度觀察是否漏水不能在容量瓶里進行溶質的溶解，用于洗滌燒杯的溶劑總量不能超過容量瓶的標線，一旦超過，必須重新進行配置。容量瓶不能進行加熱。如果溶質在溶解過程中放熱，要待溶液冷卻后再進行轉移，因為溫度升高瓶體將膨脹，所量體積就會不準確。容量瓶只能用于配制溶液，不能儲存溶液，因為溶液可能會對瓶體進行腐蝕，從而使容量瓶的精度受到影響。配制溶液的基本操作步驟及所需儀器所需儀器：托盤天平（稱固體）、量筒（量液體）、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管配制溶液基本步驟計算所稱固體的質量或所量取的體積。稱量用托盤天平稱取所需溶質或用量筒量取所需濃溶液。溶解一般在小燒杯中溶解或稀釋，玻璃棒攪拌。轉移溶液需冷卻至室溫再轉移；轉移是用玻璃棒引流，且其下端靠在容量瓶內壁上。洗滌用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2-3次。定容向容量瓶中加水至距離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管定容至刻度。搖勻、裝瓶塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻。配制溶液時的誤差分析根據C=n/V=m/（MV）判斷引起誤差的操作（以配制0.1mol／L的NaOH溶液為例）因變量CmV用濾紙稱NaOH減小偏低向容