2.3.1物質(zhì)的量的單位摩爾課件上學(xué)期高一化學(xué)

第二章

海水中的重要元素第三節(jié)物質(zhì)的量課時1

物質(zhì)的量的單位——摩爾學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解物質(zhì)的量的單位-摩爾、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量的概念，能建立物質(zhì)的量與物質(zhì)的粒子數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量之間的計算模型；2.能結(jié)合實(shí)驗(yàn)或生產(chǎn)、生活中的實(shí)際數(shù)據(jù)，能運(yùn)用模型進(jìn)行相關(guān)計算，認(rèn)識物質(zhì)的量在化學(xué)定量研究中的重要作用。情

景

引

入C＋O2

===CO211112g32g44g微觀宏觀多少個C原子多少個O2分子多少個CO2分子點(diǎn)燃對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行定量研究時，能否將可稱量的物質(zhì)與難以稱量的微觀粒子之間聯(lián)系起來呢？為此，國際上采用了一個新的物理量——物質(zhì)的量。物品個體量詞常用量詞計量形式件件個體張包個體的集合體個體的集合體粒袋填表格，我們能總結(jié)出什么？①較大物體以個體計量②較小物體以集合體來計量，并給予新的量詞生活中的計量個體的集合體個摩爾mol分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子如何來認(rèn)識微觀粒子呢?1、概念：表示含一定數(shù)目粒子的集合體的物理量，符號：n（微觀粒子包括：原子.分子.離子.原子團(tuán).電子.質(zhì)子.中子等）2、單位：摩爾（簡稱摩）符號：mol任務(wù)一：理解物質(zhì)的量及其單位—摩爾【問題1】物質(zhì)的量是一個什么物理量，其單位是什么？3.書寫方法及含義

明確物質(zhì)的量的規(guī)范表示

如1molH指1mol

，1molH2(氫氣)指1mol

，不能說1mol氫，指代不明確。amolCO2指定化學(xué)式或微粒符號單位數(shù)值氫原子氫分子不能計量宏觀物質(zhì)判斷下列說法是否正確，并加以說明理由2、3

mol

O3、1

mol

氧4、2

mol

H2O8、1

mol

鈉元素9、2

mol

NaCl5、5

mol

e-6、1

mol

質(zhì)子7、1.5

mol

OH-

10、1

mol

細(xì)菌1、1

mol

蘋果

對不對，指代不明，可指氧原子也可指氧分子對，特定組合對，指氧原子對不對，不能指宏觀物質(zhì)不對，元素是宏觀概念，只能說種類對不對，不能指宏觀物質(zhì)對物理量單位名稱單位符號長度l米m質(zhì)量m千克Kg時間t秒s電流強(qiáng)度I安培A熱力學(xué)溫度T開爾文K發(fā)光強(qiáng)度I（Iv）坎德拉cd【資料卡片】國際單位制（SI）的7個基本單位物質(zhì)的量n摩爾mol任務(wù)一：理解物質(zhì)的量及其單位—摩爾任務(wù)一：理解物質(zhì)的量及其單位—摩爾【問題2】1mol粒子是多少個對應(yīng)的粒子？4.1mol粒子數(shù)目的規(guī)定：等于0.012Kg12C原子所含碳原子數(shù)約等于6.02×1023如果把6.02×1023

粒米給全球60億人吃，每人每天吃一斤，要吃14萬年。顯然，用物質(zhì)的量來表示宏觀粒子是沒有意義的?！舅伎冀涣鳌克?，物質(zhì)的量常用于計量原子、離子或分子、原子團(tuán)、電子、質(zhì)子、中子等微觀粒子，不能計量宏觀物質(zhì)。任務(wù)一：理解物質(zhì)的量及其單位—摩爾4.1mol粒子數(shù)目的規(guī)定：約等于6.02×1023

個對應(yīng)的粒子1molCO2中約含

個CO2分子1molOH-中約含

個OH-離子1molC中約含

個C原子1molNaCl中約含

個Na+，

個Cl-1molCO2中含

molC，

molO,約含

個O原子1molAl2（SO4）3中含

molAl3+，

molSO42-1molH2O中約含

個電子任務(wù)二：阿伏伽德羅常數(shù)【問題3】什么叫阿伏加德羅常數(shù)，其符號為？數(shù)值為？5.

的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，通常用

表示，其符號為

?！咀⒁狻堪⒎拥铝_常數(shù)是一個物理量，有單位，而不是

純數(shù)，不能誤認(rèn)為NA就是6.02×1023。1mol任何粒子6.02×1023mol－1NA1mol

微觀粒子？個1打=

12個1箱=

24瓶1mol

某種微粒集合體中所含的微粒數(shù)單位：mol-1符號：NA阿伏加德羅常數(shù)≈

6.02×1023

例：1mol

H2O

數(shù)量關(guān)系

n×

NA=N物質(zhì)的量×阿伏伽德羅常數(shù)=微粒數(shù)

任務(wù)三：微粒數(shù)目與物質(zhì)的量的關(guān)系【問題4】物質(zhì)的量（n）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）與微粒數(shù)目（N）之間存在怎樣的關(guān)系？1mol6.02×1023

mol-12mol

6.02×1023

mol-13mol

6.02×1023

mol-16.02×1023

1.204×1024

×××＝＝＝1.806×1024思考1通過下圖可進(jìn)一步認(rèn)識水的組成，并理解物質(zhì)的量與微粒數(shù)目的關(guān)系？提示

微粒的物質(zhì)的量之比等于微粒的粒子數(shù)目之比?！?023×10241

mol2

mol

運(yùn)用物質(zhì)的量與微粒數(shù)目的關(guān)系，分析下列問題。(1)1molCO2中有

molC和

molO，0.5molCO2中有

molC和

molO。

molCO2含有0.5mol氧原子。(2)1molNa2SO4中含有Na＋的數(shù)目是

，

molNaCl含有相同Na＋數(shù)目。(3)0.2molNH3與

H2O中所含H原子一樣多。若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，0.3molH2O中含

個電子。121×10242

mol3NA思考2化學(xué)計量數(shù)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2221化學(xué)計量數(shù)之比∶∶∶擴(kuò)大×1023倍2××10232××10232××10231××1023∶∶∶物質(zhì)的量之比2mol2mol2mol1mol∶∶∶化學(xué)計量數(shù)之比=各物質(zhì)的粒子數(shù)之比=各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比思考3：化學(xué)方程式的意義：練習(xí)：

等物質(zhì)的量的H2O與CO的物質(zhì)的量之比分子數(shù)之比原子個數(shù)之比含氧原子數(shù)之比1:11:13:21:1課堂練習(xí)1mol任何微觀粒子都約含6.02×1023個粒子，那么1mol粒子的質(zhì)量是多少呢？任務(wù)四：理解摩爾質(zhì)量的含義【問題5】物質(zhì)的量質(zhì)量相對原子/分子質(zhì)量1molS32g321molFe56g561molAl27g271molZn65g651molH2O18g18物質(zhì)的量為1mol的幾種物質(zhì)1mol物質(zhì)的質(zhì)量:以g為單位時，在數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量目標(biāo)二

摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量(1)概念：

。(2)符號：

。(4)數(shù)值：單位為g/mol時，其數(shù)值等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量?！窘涣餮杏憽?3)單位：

。任務(wù)四：理解摩爾質(zhì)量的含義單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量Mg·mol－1注意：對具體物質(zhì)而言，摩爾質(zhì)量（M）是一個常數(shù)，不隨物質(zhì)的量、質(zhì)量的多少而改變，也不隨物質(zhì)聚集狀態(tài)的改變而改變。nmM物質(zhì)的量質(zhì)量摩爾質(zhì)量NNA微粒個數(shù)阿伏加德羅常數(shù)微觀宏觀以物質(zhì)的量為中心的計算相對原子質(zhì)量：Fe：56O：16H：1①鐵的摩爾質(zhì)量是__，1mol鐵的質(zhì)量是___；28g鐵中含有__mol鐵原子。②水的相對分子質(zhì)量是___，摩爾質(zhì)量是______；2mol的水是

克；90g水是

mol3656g18g/mol56g/mol518練習(xí)1（1）9.8gH2SO4的物質(zhì)的量是

mol

（2）2CO3的物質(zhì)的量是

mol（3）0.25molCaCO3的質(zhì)量是

g

25練習(xí)2練習(xí)3結(jié)合下列問題，總結(jié)摩爾質(zhì)量的計算方法。(1)已知氨氣的相對分子質(zhì)量為17，則氨氣的摩爾質(zhì)量為__________。(2)1.28g某氣體含有的分子數(shù)目為×1022，則該氣體的摩爾質(zhì)量為___________。(3)已知一個鐵原子的質(zhì)量為bg，則鐵的摩爾質(zhì)量為____________。(4)已知一個碳原子(12C)的質(zhì)量為a

g，1mol某氣體的質(zhì)量bg，則該氣體的摩爾質(zhì)量為____________。17g·mol－164g·mol－1bNAg·mol－1(5)已知0