分析化學實驗鄰二氮菲吸光光度法測定鐵的含量報告

3 第一章緒論 分析化學試驗鄰二氮菲吸光光度法測定鐵的含量報告試驗目的鄰二氮菲吸光光度法測定鐵的含量722N型分光光度計的原理和操作試驗儀器和試劑722N分光光度計，750ml的容量瓶，5只移液管，洗瓶0.0100g/L鐵標準溶液，含鐵待測溶液，0.15%鄰二氮菲〔鄰菲羅林〕溶液，10%鹽酸羥胺溶液，HAc-NaAc緩沖溶液，0.1mol/LNaOH溶液，1:1HCl溶液，蒸餾水試驗原理PH2~9的溶液中，F(xiàn)e2+的顯色劑508nm波特長有最大吸取。為了消退Fe2+的副反響及其他因素的影響，在微酸溶液進展，且用鹽酸羥胺將Fe3+復原為Fe2+。吸光光度A=?bcbA=Kc，吸光光度法定量分析的方法有直接比較法和標準曲線法，這個試驗用標準曲線法?！拨驯硎救芤褐需F的含量，mg/L〕ρFe,原始待測溶液=ρFe,標準曲線查得×50/10試驗步驟1、取出容量瓶和移液管，用蒸餾水清洗容量瓶并用相應的溶液潤洗移液管26個容量瓶中用刻度移液管分別參加0.00,2.004.006.008.0010.00mL0.0100g/L鐵標準溶液，5mLHAc-NaAc緩沖溶液，1mL10%2mL0.15%水定容。將其分別對應編號為1、2、3、4、5、66個容量瓶中對應的溶液中鐵0.00、0.40、0.080、1.20、1.60、2.00mg/L。其中鐵含量為0.00mg/L的溶液為10.00mL原始待測溶液按與標準系列溶液的配制方法配制溶液，并編號為715min左右。3722NT100.0〔T%=100%〕覺察此時吸光度A0.000510nm條件下。4、拿出比色皿，一次最多只能測四種溶液，先用1、2、3、4號容量瓶中的溶液分別潤洗(不能搞混了)，并依次倒入編號溶液〔不能倒太滿，否則簡潔溢出1、2、3、4〔要蓋上儀器的蓋子。記錄對應的吸光度。54上述測完的比色皿拿出，將溶液倒入廢液缸中，先用蒸餾水洗凈4只比色皿。4步驟中的方法進展操作，此時的溶液編號為5、6、7。記錄對應的吸光度。6、將記錄的數(shù)據(jù)在電腦上用EXCEL軟件進展處理。并繪出相應的圖,并依據(jù)原理求出原始待測溶液中鐵的含量。表1 標準系列的試驗數(shù)據(jù)及測定結(jié)果表1 標準系列的試驗數(shù)據(jù)及測定結(jié)果第一章緒論第一章緒論3/mL0.002.004.006.008.0010.000.000.400.801.201.602.00A0.0000.0980.2050.3170.4210.527相關系數(shù)= 0.999871表2待測溶液的試驗數(shù)據(jù)及測定結(jié)果

原始待測溶液中的鐵含量A0.178

0.69

mg/L3.45爭論：試驗應留意的1、特別留意移液管不能混用，而且不能開小差，否者會很簡潔配錯加錯少加或多加試劑。2、比色皿要清洗干凈而且得擦干凈，避開光滑面有水或者其他雜質(zhì)。3、比色皿中的溶液不能太滿，否者在講溶液推動光路中時很簡潔溢出嚴峻影響試驗結(jié)果，而且在測量時留意要把分光光度計的蓋子蓋好后再測量。問題：什么狀況下需測亞鐵離子的含量？11、地下水含鐵濃度〔測鐵污染〕，以防鐵超標危害人或動植物。2、飲用水中亞鐵離子的含量測定，以防鐵超標危害人體。3、食物中亞鐵離子的含量測定，以防鐵超標危害人體。4、土壤中亞鐵離子的含量測定，以防鐵超標危害環(huán)境。我的思考1、要留意參加試劑的挨次。二價鐵不穩(wěn)定，一般穩(wěn)定存在的是三價鐵試驗過程〔試劑挨次〕參加鐵溶液參加鹽酸羥胺將三價鐵復原為二價鐵參加鄰二氮菲顯色2、形成絡合物的機理。鄰二氮菲雙齒雜環(huán)化合物配體，分子式：C12H8N2·H2O。鄰二氮菲在H為9時，會與