質(zhì)量守恒定律(應(yīng)用)

第五單元課題1質(zhì)量守恒定律想一想物質(zhì)在發(fā)生化學變化時，反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和之間存在什么關(guān)系呢？我們的猜想：可能。。。反應(yīng)物的質(zhì)量總和生成物的質(zhì)量總和=

或>

或<有以下2個實驗，請注意觀察實驗現(xiàn)象，討論實驗結(jié)果：1、白磷在空氣中燃燒2、鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)在密閉容器中點燃白磷白磷：容易自燃且有毒，必須保存在水中。實驗1：白磷燃燒前后質(zhì)量總和的測定注意觀察：1.錐形瓶內(nèi)白磷燃燒的現(xiàn)象；2.氣球的變化情況；3.托盤天平的變化情況。

白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，放出熱量，氣球先變大后變小,文字表達式：白磷+氧氣點燃五氧化二磷結(jié)論：反應(yīng)物質(zhì)量總和生成物質(zhì)量總和

現(xiàn)象：天平仍保持平衡。=P+O2P2O5點燃總質(zhì)量總質(zhì)量P+O2P2O5點燃=氣球的作用：防止由于氣體膨脹而沖開瓶塞。實驗前實驗中實驗后鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量總和的測定實驗2實驗中取一根鐵釘一段時間后實驗現(xiàn)象：反應(yīng)原理：鐵+硫酸銅銅＋硫酸亞鐵結(jié)論：反應(yīng)物質(zhì)量總和=生成物質(zhì)量總和

鐵釘表面有紅色固體生成，溶液由藍色逐漸變成淺綠色。Fe+CuSO4Cu+FeSO4

天平平衡總質(zhì)量總質(zhì)量=Fe+CuSO4=Cu+FeSO4銀白色藍色紅色淺綠色質(zhì)量守恒定律

參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。只適用于化學變化

例如：水冷卻結(jié)成冰，總質(zhì)量沒有改變，由此說明：此變化符合質(zhì)量守恒定律。此說法對嗎?不對，因為這是一個物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋解釋。下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是:1、汽油放置一段時間后，質(zhì)量減少；2、大米磨成粉后，質(zhì)量不變；3、硫與氧氣在密封的容器中燃燒，容器中各物質(zhì)的總質(zhì)量不變。將稀鹽酸倒入燒杯中實驗現(xiàn)象：固體粉末溶解，有大量的氣泡產(chǎn)生；碳酸鈉+鹽酸氯化鈉+二氧化碳+水Na2CO3+HClNaCl+

CO2

+

H2O反應(yīng)原理：探究實驗天平指針向右傾斜（變輕）天平平衡情況：HCl+Na2CO3NaCl+H2O+CO2（如何改進實驗裝置？）總質(zhì)量總質(zhì)量怎么反應(yīng)后天平不平衡了呢？那么，這個反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律嗎？反應(yīng)后稱量到的A裝置B裝置碳酸鈉粉末稀鹽酸改進后的實驗裝置鎂+氧氣氧化鎂點燃Mg+O2

MgO點燃思考：1、該實驗的現(xiàn)象是什么？發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體思考：2、該反應(yīng)的原理是什么？天平？同時還有白煙產(chǎn)生思考：如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會出現(xiàn)什么結(jié)果？小結(jié)：在有氣體參加或生成的化學變化中，驗證質(zhì)量守恒定律時候，必須在密閉容器中進行

為什么化學反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？試用分子、原子的觀點解釋質(zhì)量守恒的原因。想一想：思考：原子的種類

，原子的數(shù)目

。原子的質(zhì)量

。不變不變不變水電解微觀示意圖氧原子氫原子質(zhì)量守恒的原因思考：化學反應(yīng)前后，分子變化了嗎？元素變化了嗎？分子的種類

，元素的種類

。物質(zhì)的種類

。改變不變改變水電解微觀示意圖氧原子氫原子化學反應(yīng)前后動動腦一定不變：原子的種類原子的數(shù)目原子的質(zhì)量微觀元素的種類元素的質(zhì)量宏觀結(jié)果：物質(zhì)總質(zhì)量不變（六不變）化學反應(yīng)前后動動腦一定改變：（宏觀）物質(zhì)的種類（微觀）分子的種類可能改變：分子的個數(shù)“水變成含碳元素的高價的汽油、柴油，經(jīng)濟收入驚人，技術(shù)轉(zhuǎn)讓，請有識之士加盟?！睆V而告之同學們，假如你是老板，你是否會加盟呢？請談一談你的想法？化學反應(yīng)前后，元素種類不變把握質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意幾點1、只適用于化學變化，不包括物理變化2、是指質(zhì)量守恒，而不是體積、分子個數(shù)守恒。3、“總質(zhì)量”，不能忽略氣體、沉淀。4、守恒的范圍是“參加反應(yīng)的物質(zhì)”，沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)不能算在內(nèi)。

質(zhì)量守恒定律:參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。三、質(zhì)量守恒定律應(yīng)用：1.某化合物加熱完全分解生成KCl和O2

推斷該化合物所含元素：________.2.某物質(zhì)加熱分解產(chǎn)生氧化銅和水，則該物質(zhì)含有的全部元素是（）A．Cu、O、HB．Cu、OC．O、HD．Cu、HK、Cl、OC、H、O1、確定某物質(zhì)組成的元素的種類

有人說他能點石（主要成分CaCO3）成金(Au)，他的說法是否有科學道理？2、推斷反應(yīng)物或生成物的組成元素

酒精在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，能否根據(jù)這一事實，推斷出酒精中肯定會有什么元素？可能會有什么元素?

一定有的元素：可能有的元素：C，HO1.

在化學反應(yīng)2ＸY2＋Ｙ2=2Z中Z的化學式為______2.如右圖所示，每兩個甲分子反應(yīng)后生成兩個乙分子和一個丙分子，已知甲、乙、丙分別為不同種類的純凈物，則乙物質(zhì)的化學式為（）

A、A2BB、AB2

C、ABD、A4B2

?+甲乙丙A原子B原子2、推斷反應(yīng)物或生成物化學式4.4Fe+3O2＝2R，則R的化學式為

;Fe2O33.SO2+I2+2R=H2SO4+2HI，則R的化學式為

;H2O5.環(huán)保部門常用I2O5測定空氣受CO污染的程度,發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為:I2O5+5CO=I2+5X，根據(jù)生成X的多少，可以判斷CO的含量，則X的化學式為

。3、確定反應(yīng)物或生成物質(zhì)量1.在A+B=C+D反應(yīng)中,4gA和5gB恰好完全反應(yīng)生成了3gC,則生成D的質(zhì)量為________.

2.

AgKClO3和bgMnO2混合加熱完全反應(yīng)剩余固體物質(zhì)中含cgKCl,則生成O2的質(zhì)量為________.6克(a-c)克2.aC2H6+7O2＝4CO2+6H2O，則a的值為()3.2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+aCO2，則a的值為（）1.aNH3+5CH3OH+12O2=3N2+5CO2+19H2O，則a的值為（）4、求化學式前面的計量數(shù)226反應(yīng)物反應(yīng)前后質(zhì)量變化原因石灰石和稀鹽酸反應(yīng)后質(zhì)量減少反應(yīng)后質(zhì)量增加生成的氣體擴散到空氣中去了空氣中的成分參與了反應(yīng)鎂在空氣中燃燒5、用質(zhì)量守恒定律解釋常見現(xiàn)象點燃9.該化學反應(yīng)中，參加反應(yīng)的和與反應(yīng)后生成的各微粒的個數(shù)比為：＿＿＿。2∶1∶210.在一定密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量22845反應(yīng)后質(zhì)量

待測24014求反應(yīng)后X的質(zhì)量____,該反應(yīng)屬于______反應(yīng).55分解原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變原子質(zhì)量沒有變化解釋一些實驗事實內(nèi)容內(nèi)容原因原因應(yīng)用應(yīng)用質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)

生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后

推測一些物質(zhì)的組成或化學式進行有關(guān)計算……小結(jié)二.化學方程式1、定義：用化學式來表示化學反應(yīng)的式子。C+O2點燃CO22、表明反應(yīng)條件4、表示各物質(zhì)之間粒子個數(shù)比1、表明反應(yīng)物3、表明生成物討論:2、化學方程式提供的信息：3、化學方程式的意義（讀法）（1）表示反應(yīng)物，生成物和反應(yīng)條件（宏觀意義）表示碳和氧氣在點燃條件下反應(yīng)，生成二氧化碳（2）表示反應(yīng)物和生成物之間各物質(zhì)的質(zhì)量比（宏觀意義）表示每12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳。（3）表示反應(yīng)物和生成物的各粒子個數(shù)比（微觀意義）（粒子個數(shù)比即化學式前面的化學計量數(shù)之比）表示每1個碳原子與1個氧分子反應(yīng)，生成1個二氧化