2022屆湖南省A佳經(jīng)典聯(lián)考試卷高三一診考試化學(xué)試卷含解析

2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

考生須知：

1,全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2,請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgS04(s)+C0(g)^Mg0(s)+C02(g)+S02(g)

△H>0,該反應(yīng)在某密閉容器中達(dá)到平衡。下列分析正確的是

A.恒溫恒容時，充入C0氣體，達(dá)到新平衡時羋”增大

c(CO)

B.容積不變時，升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小

C.恒溫恒容時，分離出部分S02氣體可提高M(jìn)gSO,的轉(zhuǎn)化率

D.恒溫時，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小

2、電解法轉(zhuǎn)化CO2可實現(xiàn)CO2資源化利用。電解CO2制甲酸鹽的裝置如圖所示。下列說法中錯誤的是()

0.1mol/LKHCOi溶液

A.b是電源負(fù)極

B.K+由乙池向甲池遷移

2

C.乙池電極反應(yīng)式為：CO2+HCO3+2e=HCOO+CO3

D.兩池中KHCO3溶液濃度均降低

3、催化加氫可生成3-甲基戊烷的是

CH2=CHCHCH3

A-L

RCH=CH-CH-CH

2匕S

CCH3C=CHCH3

?CH=CH2

CHSCH2C=CH2

D.L.

4、為達(dá)到下列實驗?zāi)康?，對?yīng)的實驗方法以及相關(guān)解釋均正確的是

選

實驗?zāi)康膶嶒灧椒ㄏ嚓P(guān)解釋

項

A測量氯水的pHpH試紙遇酸變紅

出水口

探究正戊烷CsHn催化裂

BC5H12裂解為分子較小的烷燒和烯煌

解

實驗溫度對平衡移動的影2NO2：?=^N2O4為放熱反應(yīng)，升溫

C/熱水爰考/冷水

響平衡逆向移動

用A1CL溶液制備AlCb晶

01(

DAlCb沸點高于溶劑水

體

A.AB.BC.CD.D

5、下列實驗操作正確的是（）

‘AlCh溶液

裝置乙

A.用裝置甲收集SO2

B.用裝置乙制備A1CL晶體

C.中和滴定時，錐形瓶用待裝液潤洗

D.使用分液漏斗和容量瓶時，先要檢查是否漏液

6、已知HA的酸性強(qiáng)于HB的酸性。25℃時，用NaOH固體分別改變物質(zhì)的量濃度均為0.Imol-L1的HA溶液和HB

溶液的pH(溶液的體積變化忽略不計)，溶液中A\IT的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)與溶液的pH的變化情況如圖所示。下

列說法正確的是

A.曲線I表示溶液的pH與Tgc(B-)的變化關(guān)系

?S=10°

C.溶液中水的電離程度：M>N

D.N點對應(yīng)的溶液中c(Na*)>Q點對應(yīng)的溶液中c(Na?

7、下圖甲是一種在微生物作用下將廢水中的尿素CO(NH2)2轉(zhuǎn)化為環(huán)境友好物質(zhì)，實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，并

利用甲、乙兩裝置實現(xiàn)在鐵上鍍銅。下列說法中不正確的是

甲

A.乙裝置中溶液顏色不變

B.銅電極應(yīng)與Y相連接

+

C.M電極反應(yīng)式：CO(NH2)2+H2O-6e=CO2T+N2T+6H

D.當(dāng)N電極消耗0.25mol氣體時，銅電極質(zhì)量減少16g

8、四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如圖所示，原子序數(shù)之和為48,下列說法不正確的是

XY

ZW

A.原子半徑(r)大小比較：r(Z)>r(W)

B.X和Y可形成共價化合物XY、XY,等化合物

c.Y的非金屬性比Z的強(qiáng)，所以Y的最高價氧化物的水化物酸性大于Z

D.Z的最低價單核陰離子的失電子能力比W的強(qiáng)

9、如圖是H3ASO4水溶液中含碑的各物種分布分?jǐn)?shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系。下

，

金

槍

(

七

?

*

4隼

c（H,AsO；）

B.向NaHzAsCh溶液滴加NaOH溶液過程中，-4----~先增加后減少

c（HAsO；）

C.113Asth和HAs（V?在溶液中不能大量共存

D.KaJ（H3ASO4）的數(shù)量級為IO"?

10、改革開放40周年取得了很多標(biāo)志性成果，下列說法不正確的是

A.“中國天眼”的鏡片材料為SiC,屬于新型無機(jī)非金屬材料

B.“蛟龍”號潛水器所使用的鈦合金材料具有強(qiáng)度大、密度小、耐腐蝕等特性

C.北斗導(dǎo)航專用ASIC硬件結(jié)合國產(chǎn)處理器打造出一顆真正意義的“中國芯”，其主要成分為SiCh

D.港珠澳大橋設(shè)計使用壽命12（）年，水下鋼柱鑲鋁塊防腐的方法為犧牲陽極保護(hù)法

11、鋰-銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕一現(xiàn)象產(chǎn)生電能，其中

放電過程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OIT,下列說法錯誤的是（）

電解賦體電耕質(zhì)：電解賦

A.放電時，Li+透過固體電解質(zhì)向右移動

B.放電時，正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e=4OH-

C.通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生CU2。

D.整個反應(yīng)過程中，氧化劑為02

12、加較多量的水稀釋0.1mol/L的NaHCO.,溶液，下列離子濃度會增大的是（）

+

A.CO3B.HCO3C.HD.OH

13、下列說法正確的是()

A.鋼管鍍鋅時，鋼管作陰極，鋅棒作為陽極，鐵鹽溶液作電解質(zhì)溶液

B.鍍鋅鋼管破損后，負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+

C.鍍銀的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面不易被腐蝕

D.鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護(hù)法防止其腐蝕

14、下列模型表示的炫或燃的含氧衍生物中，可以發(fā)生酯化反應(yīng)的是()

A-3及■。漏0-

15、中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史，下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.火法煉銅B.轉(zhuǎn)輪排字C.糧食釀酒D.鉆木取火

16、能用元素周期律解釋的是()

A.酸性：H2SO3>H2CO3B.熔、沸點：HF>HCI

C.堿性：NaOH>Al(OH)3D.熱穩(wěn)定性：Na2CO3>CaCO3

17、已知某溶液中含有碳酸鈉、硫酸鈉、氫氧化鈉、氯化鈉四種溶質(zhì)，欲將該溶液中四種溶質(zhì)的陰離子逐：檢驗出來,

所加試劑先后順序合理的是

A.HNCh、Ba(NCh)2、NH4NO3、AgNO3B.HNO3、NH4NO3,Ba(NO3)2^AgNOj

C.NH4NO3,HNO3、Ba(NO3)2,AgNO3D.NH4NO3、HNO3、AgNCh、Ba(NO3)2

18、拉曼光譜證實，A102-在水中轉(zhuǎn)化為將一定量的Na2co3、NaAKh固體混合物溶于適量水中，再逐滴

加入Imol/L鹽酸，測得溶液中CCV，HCO3,[A1(OH)4]->AP+的物質(zhì)的量與加入鹽酸的體積變化關(guān)系如圖所示，

則下列說法正確的是

A.COj2-.HCO3-和[A1(OH)4「在水溶液中可大量共存

B.d線表示的反應(yīng)為：[A1(OH)4「+H+=A1(OH)3I+H2O

c.原固體混合物中CO32-與AKh-的物質(zhì)的量之比為1：1

D.Vi=150mL,V2=300mL；M點生成的CO2為0.05mol

19、下列對實驗方案的設(shè)計或評價合理的是（）

A.經(jīng)酸洗除銹的鐵釘，用飽和食鹽水浸泡后放入如圖所示具支試管中，一段時間后導(dǎo)管口有氣泡冒出

食處水

浸泡過

的鐵燈

B.圖中電流表會顯示電流在較短時間內(nèi)就會衰減

稀破戢

C.圖中應(yīng)先用燃著的小木條點燃鎂帶，然后插入混合物中引發(fā)反應(yīng)

鋁熱反應(yīng)的實驗裝置

可用圖顯示的方法除去酸式滴定管尖嘴中的氣泡

20、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)對冶金硅進(jìn)行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關(guān)電解裝置如圖所示，用Cu-Si合金作硅源,

在950C利用三層液熔鹽進(jìn)行電解精煉，有關(guān)說法正確的是

A.在該液相熔體中Cu優(yōu)先于Si被氧化，Si，+優(yōu)先于CM+被還原

B.液態(tài)Cu-Si合金作陽極，固體硅作陰極

C.電流強(qiáng)度的大小不會影響硅提純速率

D.三層液熔鹽的作用是增大電解反應(yīng)接觸面積，提高硅沉積效率

21、下列操作能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項目的實驗

A實驗室制備乙酸乙酯向試管中依次加入濃硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加熱

可將混合氣體依次通過盛有足量酸性KMnO』溶液、濃硫酸的洗

B除去干燥CO2中混有少量的SO2

氣瓶

向Na2s溶液中先加入Ba(

C檢驗Na2s。3已經(jīng)變質(zhì)

NO3)2溶液，生成白色沉淀，然后再加入稀鹽酸，沉淀不溶解

常溫下，將表面積相同的鐵和銅投入到濃硝酸中，鐵不能溶解，

D比較鐵和銅的活潑性

銅能溶解，銅比鐵活潑

A.AC.CD.D

22、我國古代的青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價值和歷史價值。下列說法不正確的是()

A.我國使用青銅器的時間比使用鐵器、鋁器的時間均要早

B.將青銅器放在銀質(zhì)托盤上，青銅器容易生成銅綠

C.《本草綱目》載有名“銅青”之藥物，銅青是銅器上的綠色物質(zhì)，則銅青就是青銅

D.用蜂蠟做出銅器的蠟?zāi)＃枪糯嚆~器的鑄造方法之一，蜂蠟的主要成分是有機(jī)物

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)芳香族化合物A(C9Hi2O)常用于藥物及香料的合成，A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

AF

BE

(CtHuO)D(CtHtcOj)

?KMBOVOH'

1—'一定條件'—1

已知:

①A的苯環(huán)上只有一個支鏈，支鏈上有兩種不同環(huán)境的氫原子

①KMQ/OH-

②R-C-0+CO2

?RCOCHj+R'CHORCOCH=CHR'+H2O

回答下列問題：

(DA生成B的反應(yīng)類型為，由D生成E的反應(yīng)條件為O

(2)H中含有的官能團(tuán)名稱為o

(3)1的結(jié)構(gòu)簡式為。

(4)由E生成F的化學(xué)方程式為.

(5)F有多種同分異構(gòu)體，寫出一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：

①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)

②屬于芳香族化合物且分子中只有一個甲基

③具有5組核磁共振氫譜峰

⑹糠叉丙酮.CHCCKH、)是一種重要的醫(yī)藥中間體，請參考上述合成路線，設(shè)計一條由叔丁醇[(CH-3)3COH]

和糠醛為原料制備糠叉丙酮的合成路線(無機(jī)試劑任選，用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，

箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)：.

24、(12分)化合物甲由四種元素組成。某化學(xué)研究小組按如圖流程探究其組成:

已知丙和丁是相對分子質(zhì)量相同的常見氣體，其中丁是空氣的主要成分之一。請回答下列問題:

(1)甲的化學(xué)式為一。

(2)甲發(fā)生爆炸反應(yīng)的化學(xué)方程式為—o

(3)已知化合物甲中，有兩種元素的化合價為最高正價，另兩種元素的化合價為最低負(fù)價，則爆炸反應(yīng)中被氧化的元

素與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為一O

25、(12分)工業(yè)上常用亞硝酸鈉(NaNO?)作媒染劑、漂白劑、鋼材緩蝕劑、金屬熱處理劑。某興趣小組用下列裝置

制備NaNO2并探究NO、NO2的某一化學(xué)性質(zhì)(A中加熱裝置已略去)。請回答下列問題:

②NO能被酸性KMnCh氧化成NOV,MnCh-被還原為Mn2+

⑴裝置A三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(2)用上圖中的裝置制備NaNO?,其連接順序為：a-__T—h(按氣流方向，用小

寫字母表示)，此時活塞K?如何操作o

(3)E裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。

(4)通過查閱資料，NO2或NO可能與溶液中Fe2+發(fā)生反應(yīng)。某同學(xué)選擇上述裝置并按AfCfE順序連接，E中

裝入FeSC)4溶液，進(jìn)行如下實驗探究。

步

操作及現(xiàn)象

驟

關(guān)閉K2,打開K1,打開彈簧夾通一段時間的氮氣，夾緊彈簧夾，開始A中反應(yīng)，一段時間后，觀察到E中溶

①

液逐漸變?yōu)樯钭厣?/p>

②停止A中反應(yīng)，打開彈簧夾和K2、關(guān)閉Ki,持續(xù)通入N2一段時間

③更換新的E裝置，再通一段時間N2后關(guān)閉彈簧夾，使A中反應(yīng)繼續(xù)，觀察到的現(xiàn)象與步驟①中相同

步驟②操作的目的是；步驟③C瓶中發(fā)生的化學(xué)方程式為；通過實驗可以得出：

2+

(填“NO2、NO中的一種或兩種”)和溶液中Fe發(fā)生反應(yīng)使溶液呈深棕色。

26、(10分)三草酸合鐵(III)酸鉀K3[Fe

(C

2O4)3]-3H2O(其相對分子質(zhì)量為491),為綠色晶體，易溶于水，難溶于酒精。110℃下可完全失去結(jié)晶水，230℃時

分解。它還具有光敏性,光照下即發(fā)生分解，是制備活性鐵催化劑的原料。某化學(xué)小組制備該晶體，并測定其中鐵的含

量，進(jìn)行如下實驗：

I.三草酸合鐵(ni)酸鉀的制備；

①稱取5g硫酸亞鐵固體，放入到100mL的燒杯中，然后加15mL儲水和5?6滴稀硫酸，加熱溶解后，再加入25mL

飽和草酸溶液，攪拌加熱至沸.停止加熱，靜置，待析出固體后，抽濾、洗滌、干燥，得到FeC2(h?2H2O;

②向草酸亞鐵固體中加入飽和K2c2O4溶液10mL,4(TC水浴加熱，邊攪拌邊緩慢滴加20mL3%H2C)2溶液，變?yōu)樯钭?/p>

色，檢驗Fe2+是否完全轉(zhuǎn)化為Fe3+,若氧化不完全，再補(bǔ)加適量的H2O2溶液；

③將溶液加熱至沸，然后加入20mL飽和草酸溶液，沉淀立即溶解，溶液轉(zhuǎn)為綠色。趁熱抽濾，濾液轉(zhuǎn)入100mL燒杯

中，加入95%乙醇25mL,混勻后冷卻，可以看到燒杯底部有晶體析出。晶體完全析出后，抽濾，用乙醇-丙酮混合液

洗滌，置于暗處晾干即可。

(1)寫出步驟①中，生成FeC2O“2H2O晶體的化學(xué)方程式—?檢驗FeCzO〃ZlhO晶體是否洗滌干凈的方法是一。

(2)步驟②中檢驗Fe2+是否完全轉(zhuǎn)化的操作為一。

(3)步驟③用乙醇-丙酮混合液洗滌，而不是用蒸儲水洗滌的原因是一。

H.鐵含量的測定：

步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液。

步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2sOs酸化，滴加KMnth溶液至草酸根恰好全部氧化，MnO/被還

原成MM+,向反應(yīng)后的溶液中逐漸加入鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾、洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形

瓶中，此時溶液仍呈酸性。

步驟三：用O.OlOOmol/LKMnCh溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnCh溶液20.02mL,滴定中MnO,被還原

成Mn2+?

步驟四：重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗O.OlOOmol/LKMnCh溶液19.98mL。

(4)配制三草酸合鐵酸鉀溶液中用到的玻璃儀器有燒杯,_o

(5)寫出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式一o

(6)實驗測得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。

27、(12分)氯化鈉(NaCN)是一種基本化工原料，同時也是一種毒物質(zhì)。一旦泄漏需要及時處理，一般可以通過噴酒

雙氧水或過硫酸鈉(Na2s2)溶液來處理，以減少對環(huán)境的污染。

I.(1)NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

II.工業(yè)制備過硫酸鈉的反應(yīng)原理如下所示

主反應(yīng):(NH^SzOs+ZNaOH/Na&G+ZNH3t+2H20

副反應(yīng):2NH3+3Na2S208+6Na0H絲=6Na2S04+N2+6H20

某化學(xué)小組利用上述原理在實驗室制備過硫酸，并用過硫酸鈉溶液處理含氟化鈉的廢水。

實驗一:實驗室通過如下圖所示裝置制備Na2s2。8。

(2)裝置中盛放(陽)2$2。8溶液的儀器的名稱是o

(3)裝置a中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要持續(xù)通入裝置c的原因是

(4)上述裝置中還需補(bǔ)充的實驗儀器或裝置有(填字母代號)。

A.溫度計B水浴加熱裝置

C.洗氣瓶D.環(huán)形玻璃攪拌棒

實驗二:測定用過硫酸鈉溶液處理后的廢水中氯化鈉的含量。

已知;①廢水中氯化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mg/L?

②Ag'+2CN-===[Ag(CN)2「，Ag+I-==AgII,Agl呈黃色，CN-優(yōu)先與Ag,發(fā)生反應(yīng)。實驗如下:取1L處理后的NaCN

廢水，濃縮為10.00mL置于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用LOxlO-mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgN()3溶液滴定，消耗

AgN()3溶液的體積為5.00mL

(5)滴定終點的現(xiàn)象是?

(6)處理后的廢水中氟化鈉的濃度為____________________mg/L.

nr(7)常溫下，含硫微粒的主要存在形式受pH的影響。利用電化學(xué)原理，用惰性電極電解飽和NaHSO、溶液也可以制

備過硫酸鈉。已知在陽極放電的離子主要為HSOJ,則陽極主要的反應(yīng)式為?

28、(14分)有研究表明，內(nèi)源性H2s作為氣體信號分子家族新成員，在抗炎、舒張血管等方面具有重要的生理作用,

而籠狀COS(瘦基硫)分子可作為H2s的新型供體(釋放劑)。試回答下列有關(guān)問題

(1)COS的分子結(jié)構(gòu)與CQ相似，COS的結(jié)構(gòu)式為。

(2)已知：(DCOS(g)+H2(g)2s(g)MX)(g)△2=-15kJ?molv,②COS(g)+H2(g)2s(g)+CO2(g)△H2=-36kJ?molT,

@C0(g)+H20(g)WB(g)+C02(g)△5,則△上二.

(3)COS可由CO和HzS在一定條件下反應(yīng)制得。在恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡：CO(g)+H2S(g)WCOS

(g)+H2(g),數(shù)據(jù)如表所示、據(jù)此填空

起始時平衡時

實驗溫度/℃

n(CO)/moln(H2S)/moln(COS)/moln(H2)/moln(CO)/mol

115010.010.0007.0

21507.08.02.04.5X

340020.020.00016.0

①該反應(yīng)為(選填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”)?

②實驗2達(dá)到平衡時，x7.0(選填“>”、"V”或“=”)

③實驗3達(dá)到平衡時，C0的轉(zhuǎn)化率a=

(4)已知常溫下，&S和陽3叩2。的電離常數(shù)分別為向pH=a的氫硫酸中滴加等濃度的氨水，加入氨水的體積(V)與溶

液pH的關(guān)系如圖所示：

酸/堿電離常數(shù)

H2sKa尸1.0X10-7Ka2=7.0X10-15

Kb=L0Xl()T

NH3*H20

①若c(H2S)為0.Imol/L,則a=

②若b點溶液pH=7,則b點溶液中所有離子濃度大小關(guān)系是o

(5)將&S通入裝有固體FeCb的真空密閉燒瓶內(nèi)，恒溫至300C,反應(yīng)達(dá)到平衡時，燒瓶中固體只有FeCl?和FeS*

(x并非整數(shù))，另有H2S、HC1和非三種氣體,其分壓依次為0.30P。、0.80P。和0.04P。(P。表示標(biāo)準(zhǔn)大氣壓三當(dāng)化學(xué)

方程式中FeCb的計量數(shù)為1時，該反應(yīng)的氣體壓強(qiáng)平衡常數(shù)記為KPo計算：

①x=(保留兩位有效數(shù)字)。

②K產(chǎn)(數(shù)字用指數(shù)式表示)。

29、(10分)活性炭、純堿(Na2cCh)和小蘇打(NaHCOj)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。完成下列填空：

(1)活性炭可用于處理大氣污染物NO：C(s)+2NO(g)/N,(g)+CO2(g),已知NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低。

降低溫度，重新達(dá)到平衡，判斷下列各物理量的變化：(選填“增大”、“減小”或“不變”)vll;；N2的體積分

數(shù):平衡常數(shù)K。

(2)將氨氣和二氧化碳先后通入飽和食鹽水中，可觀察到的現(xiàn)象是；寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式______________

(3)小蘇打既能跟酸反應(yīng)，又能跟堿反應(yīng)，應(yīng)用勒夏特列原理進(jìn)行解釋。

(4)比較同溫下濃度均為O.Olmol/L的①H2co3、②Na2cO3、③NaHCCh、④NH4HCO3四種溶液中c(COJ)的大小關(guān)

系為(用編號表示)。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

【解析】A、通入CO,雖然平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，但c(CO)增大，且比c(COj大，因此此比值減小，故錯誤；B、正

反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，CO?和SO?的相對分子質(zhì)量比CO大，因此混合氣體的平均摩

爾質(zhì)量增大，故錯誤；C、分離出S02,減少生成物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，MgSO,消耗量增大，即轉(zhuǎn)化率增大,

故正確；D、化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故錯誤。

2、B

【解析】

A.由圖可知，CO2在乙池中得到電子還原為HCOO-,則Sn極為電解池陰極，所以b為電源負(fù)極，故A正確；

B.電解池中，陽離子向陰極移動，Sn極為電解池陰極，所以K+由甲池向乙池移動，故B錯誤；

C.CO2在乙池中得到電子還原為HCOCT,電極反應(yīng)式為：CO2+HCO3+2e=HCOO+CO32,故C正確；

D.電解過程中，甲池發(fā)生反應(yīng)：4HCO3-4e=02T+4CO2T+2H,0,同時K+向乙池移動，所以甲池中KHC(h

溶液濃度降低；乙池發(fā)生反應(yīng)：CO2+HCO3+2e=HCOO+C0t,所以乙池中KHCO3溶液濃度降低，故D正確；

答案選B。

3、C

【解析】

含碳碳雙鍵的有機(jī)物與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，且加成后碳鏈骨架不變，生成3-甲基戊烷，以此來解答。

【詳解】

A.與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成2-甲基丁烷，故A錯誤；

B.與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成2-甲基丁烷，故B錯誤；

C.含2個碳碳雙鍵，均與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成3-甲基戊烷，故C正確；

D.與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成2-甲基丁烷，故D錯誤；

答案選C

4、C

【解析】

A.氯水中含HC1O,具有漂白性，不能用pH試紙測定其pH,應(yīng)選pH計測定氯水的pH,A錯誤；

B.C5H12裂解為分子較小的烷燒和烯燒，常溫下均為氣體，不能冷凝收集，且催化裂化中使用碎瓷片作催化劑且有聚熱

功能，若改用沒有聚熱功能的氧化鋁固體，實驗效果不理想，B錯誤；

C.只有溫度不同，且只有二氧化氮為紅棕色，通過兩燒瓶中氣體顏色的變化可驗證溫度對平衡的影響，C正確；

D.加熱促進(jìn)AlCb水解，且生成HC1易揮發(fā)，應(yīng)在HC1氣流中蒸發(fā)制備AlCb晶體，D錯誤；

答案選C。

5、D

【解析】

A、二氧化硫密度比空氣大，收集時需長進(jìn)短出，故A錯誤；

B、氯化鋁水解生成的氯化氫易揮發(fā)，通過加熱氯化鋁溶液制備AlCb晶體，需在氯化氫氛圍下蒸發(fā)，故B錯誤；

C、中和滴定時，錐形瓶不能用待裝液潤洗，否則會使滴定結(jié)果產(chǎn)生較大誤差，故c錯誤；

D、分液漏斗和容量瓶上均有塞子，使用分液漏斗和容量瓶時，先要檢查是否漏液，防止實驗過程中漏液，故D正確。

答案選D。

6、B

【解析】

A.HA的酸性強(qiáng)于HB的酸性，則砥（HA）>Ka（HB）,當(dāng)Tgc（A-）=-lgc（m時c（A-）=c（IT）,c（HA）=c（HB）,則

c（H+）越大，pH越小，Ka越大，所以曲線II表示pH與-lgc（B-）的關(guān)系，故A錯誤；

io'0xlO-2

B.對于HB,取點（10,2）,則c（H*）=10rOmoI/L,c（B）=102mol/L,則&（HB）='/、）=.......—,同理對

c（HB）0.1-10-2

于HA,取點（8,2）,則c（lT）=10-8mol/L,c（A）=102mol/L,則&（HA）=,但）=1°乂”,所以a（HA）：

c（HA）0.1-10-2

Ka（HB）=100,故B正確；

C.M點和N點溶液中c（A）=c（B-）,溶液pH越大，水的電離程度越大，所以水的電離程度MVN,故C錯誤；

D.對于N點溶液，存在電荷守恒：c（Na*）+c（H+）=c（OH）+c（B-）,對于Q點溶液，存在電荷守恒：

c（Na+）+c（H*）=c（OIT）+c（A-）,N點和Q點溶液pH相同，則兩溶液中c（fT）和c（OJT）分別相等，但c（B）<c（A）,

則N點對應(yīng)的溶液中c（Na*）VQ點對應(yīng)的溶液中c（Na*）,故D錯誤；

故選：B.

7、D

【解析】

甲裝置中N極上Ch得到電子被還原成H2O,N為正極，M為負(fù)極；

A.乙裝置中CM+在Fe電極上獲得電子變?yōu)镃u單質(zhì)，陽極Cu失去電子變?yōu)镃iP+進(jìn)入溶液，所以乙裝置中溶液的顏色

不變，A正確；

B.乙裝置中鐵上鍍銅，則鐵為陰極應(yīng)與負(fù)極X相連，銅為陽極應(yīng)與正極Y相連，B正確；

+

C.CO（NH2）2在負(fù)極M上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CO（NH2）2+H2O-6e-=CO2t+N2T+6H,C正確；

D.N極電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O,當(dāng)N電極消耗0.25mol氧氣時，則轉(zhuǎn)移n（e）=0.25molx4=lmol電子，Cu電極

上的電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu",所以Cu電極減少的質(zhì)量為m（Cu）=；molx64g/mol=32g,D錯誤；

故答案是Do

8、C

【解析】

據(jù)周期表中同周期、同主族元素原子序數(shù)的變化規(guī)律，利用已知條件計算、推斷元素，進(jìn)而回答問題。

【詳解】

表中四種短周期元素的位置關(guān)系說明，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期。設(shè)X原子序數(shù)為a,則Y、Z、W原子

序數(shù)為a+1、a+9、a+10?因四種元素原子序數(shù)之和為48,得a=7,故X、Y、Z、W分別為氮(N)、氧(O)、硫(S)、

氯(Cl)o

A.同周期主族元素從左到右，原子半徑依次減小，故r(Z)>r(W),A項正確;

B.X和Y可形成共價化合物XY(NO)、XY2(NO2)等化合物，B項正確;

C.同主族由上而下，非金屬性減弱，故Y的非金屬性比Z的強(qiáng)，但Y元素沒有含氧酸，C項錯誤

D.S*、ci-電子層結(jié)構(gòu)相同，前者核電荷數(shù)較小，離子半徑較大，其還原性較強(qiáng)，D項正確。

本題選C.

9、B

【解析】

A.由圖像知，HhAsO/溶液pH小于7,則NaWAsCh溶液呈酸性，故A正確;

+c(HAsO)

CI(H2ASO4)_C(H)24

B.—,向NaHzAsO』溶液滴加NaOH溶液，c(H+)逐漸減小，則過程中，4~~一逐漸減少,

C(HAsOt)Kc(HAsO：)

故B錯誤;

C.由圖示知，酸性條件下H3ASO4可以大量存在，在堿性條件下HAS。’??能大量存在，則它們在溶液中不能大量共存,

故C正確;

c(AsO；)c(H*)

+12

由圖知，時，23=c(H)?10-,故D正確;

D.pH=U.5C(HASO4)=C(ASO4),Ka3(H3AsO4)=2

c(HAsO4)

故選B。

10、C

【解析】

A.SiC屬于新型無機(jī)非金屬材料，故不選A；

B.鈦合金材料具有強(qiáng)度大、密度小、耐腐蝕等特性，故不選B；

C.“中國芯”主要成分為半導(dǎo)體材料Si,不是Si(h故選C；

D.因為鋁比鐵活潑，所以利用原電池原理，鐵做正極被保護(hù),這種方法叫犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故不選D；

答案：C

11、B

【解析】

A.根據(jù)圖示及電池反應(yīng)，CU2O為正極，Li為負(fù)極；放電時,陽離子向正極移動，則Li+透過固體電解質(zhì)向CU2。極

移動，故A正確;

B.根據(jù)電池反應(yīng)式知，正極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e=Cu+2OH-,故B錯誤；

C.放電過程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH;可知通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生CuzO,故C正確；

D.通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生CU2O,放電時CU2O轉(zhuǎn)化為Cu,則整個反應(yīng)過程中，銅相當(dāng)于催化劑，氧化劑

為。2,故D正確；

答案選B。

12、C

【解析】

在NaHCCh溶液中存在碳酸氫根離子的水解平衡為：HCO3-+H2O0H2CO3+OH-,力口較多量的水稀釋促進(jìn)水解平衡正向

移動，但以體積增大為主，所以氫氧根離子的濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，即氫離子濃度與氫氧根離

子濃度的積不變，所以氫離子的濃度變大，

故選：C?

13、D

【解析】

A、電鍍時鍍層金屬作陽極，則Zn為陽極，待鍍金屬作陰極，則Fe為陰極，含有鋅離子的溶液為電解質(zhì)溶液，故A

錯誤；

B、Zn比Fe活潑，形成原電池時，Zn作負(fù)極，鍍鋅鋼管破損后，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e=Zn2+,故B錯誤；

C、鍍銀的鐵制品鐵破損后發(fā)生電化學(xué)腐蝕，因Fe比Ag活潑，鐵易被腐蝕，故C錯誤；

D、用犧牲陽極或外加電流的陰極保護(hù)法，鐵分別為正極和陰極，都發(fā)生還原反應(yīng)，可防止被氧化，故D正確。

答案選D。

【點睛】

考查電化學(xué)腐蝕與防護(hù)，應(yīng)注意的是在原電池中正極被保護(hù)、在電解池中陰極被保護(hù)。

14、D

【解析】

伊，）表示甲烷,

醇和竣酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯和水,表示苯,表示乙醛,

表示乙醇，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，能發(fā)生酯化反應(yīng)的是乙醇;

答案選D。

15、B

【解析】

A.火法煉銅是指用氧氣與硫化亞銅制取銅的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B.轉(zhuǎn)輪排字屬于物理變化，故選B；

C.用糧食釀酒過程實質(zhì)是淀粉水解生成葡萄糖，在進(jìn)行發(fā)酵生成乙醇的過程，中間有元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化

還原反應(yīng)，故C不選；D.鉆木取火是通過動能轉(zhuǎn)化為熱能使木材燃燒，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；答案：Bo

16、C

【解析】

A、不是最高價含氧酸，不能用元素周期律解釋，A錯誤；

B、氫化物的熔沸點與元素周期律沒有關(guān)系，B錯誤；

C、金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，可以用元素周期律解釋，C正確；

D、碳酸鹽的熱穩(wěn)定性與元素周期律沒有關(guān)系，D錯誤，

答案選C。

【點晴】

素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律，具體表現(xiàn)為

同周期（從左到右）同主族（從上到下）

原子序數(shù)依次遞增依次遞增

電子層數(shù)相同依次遞增

最外層電子數(shù)依次遞增（從1至8）相同（He除外）

原子半徑逐漸減小逐漸增大

主要化合價最高正價由+1價到+7價價（O、F除外）最低負(fù)價由一4價到一1價一般相同

金屬性逐漸減弱逐漸增強(qiáng)

非金屬性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱

17、C

【解析】

先加硝酸，氫離子與碳酸根離子生成氣體，可以鑒別出碳酸鈉，但硝酸也可和氫氧化鈉反應(yīng)生成水，沒有明顯現(xiàn)象，

又除去了氫氧根離子，鉞根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成具有刺激性氣味的氣體，加入硝酸鏤可以證明氫氧化鈉的存在；

再加入稀硝酸，有氣體生成，證明含有碳酸鈉；加入硝酸鋼，鋼離子與硫酸根離子生成硫酸根沉淀，可以證明含有硝

酸領(lǐng)；最后加入硝酸銀，銀離子與氯離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，證明含有氯化鈉，可以將四種溶質(zhì)都證明出來，

如先加入硝酸銀，則硫酸銀、氯化銀都生成沉淀，不能鑒別，綜上所述，C項正確；

答案選C。

18、C

【解析】

將一定量的Na2co3、NaAKh固體混合物溶于適量水中，AKh-轉(zhuǎn)化為［A1(OH)4「，除Na+外溶液中主要存在CO3*、

_

［A1(OH)4］?由于酸性：H2CO3>HCO3>A1(OH)3,則結(jié)合H+的能力：［A1(OH)4「>CO3*>HCO3，向溶液中逐滴

加入鹽酸，［A1(OH)4「首先與H+反應(yīng)轉(zhuǎn)化為A1(OH)3,因此a線代表［A1(OH)4「減少，發(fā)生的反應(yīng)為：［A1(OH)4「+H

+

=A1(OH)31+H2O,則［A1(OH)4「的物質(zhì)的量為lmol/Lx0.05L=0.05moL生成的A1(OH)3也為0.05mol；接下來CC^

2+

與H+反應(yīng)轉(zhuǎn)化為HCO3-,b線代表CO3?一減少，c線代表HCO3-增多，發(fā)生的反應(yīng)為：CO3+H=HCO3-,可計算出

n(C032)=n(HC03_)=n(H+)=lmoVLx0.05L=0.05mol；然后HCO3-與H+反應(yīng)生成H2cO3(分解為CO2和H2O),最后

A1(OH)3與H+反應(yīng)生成AP+,d線代表HCO3-減少，e線代表AF+增多。

【詳解】

__2

A.由于酸性：HCO3>A1(OH)3,HCO3-會與［AI(OH)4「發(fā)生反應(yīng)生成A1(OH)3：HCO3+［A1(OH)4］=CO3+

A1(OH)31+H2O,HCO3-和［A1(OH)4「在水溶液中不能大量共存，A項錯誤；

+

B.d線代表HC(V減少，發(fā)生的反應(yīng)為：HCO3+H=CO2?+H2O,B項錯誤；

2+-

C.a線代表|A1(OH)4「與H+反應(yīng)：［Al(OH)4「+H+=Al(OH)3j+H2O,b線代表CtV與H+反應(yīng)：CO3+H=HCO3,

由圖象知兩個反應(yīng)消耗了等量的H+,則溶液中CCV-與聞(OH)］的物質(zhì)的量之比為1：1,原固體混合物中CCV-與

A1O2-的物質(zhì)的量之比為1：1,C項正確；

D.d線代表HCCh-與H+的反應(yīng)：HCOj+H+=CO2T+H2O,n(HC03-)=0.05mol,消耗H+的物質(zhì)的量為0.05mol,所

+3+

用鹽酸的體積為50mL,Vi=100mL+50mL=150mL；e線代表A1(OH)3與H+反應(yīng)：A1(OH)3+3H=A1+3H2O,A1(OH)3

的物質(zhì)的量為0.05moL會消耗0.15molH+,所用鹽酸的體積為150mL,V2=Vi+150mL=300mL；M點生成的是HCO3

一而非CO2,D項錯誤；

答案選C。

【點睛】

在判斷HCCh，A1(OH)3與H+反應(yīng)的先后順序時，可用“假設(shè)法”：假設(shè)HCO3-先與H+反應(yīng)，生成的H2c(分解

為CCh和H2O)不與混合物中現(xiàn)存的A1(OH)3反應(yīng)；假設(shè)A1(OH)3先與H+反應(yīng)，生成的AP+會與溶液中現(xiàn)存的HCO3

一發(fā)生雙水解反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為A1(OH)3和H2co3(分解為CO2和HzO),實際效果還是HCCh-先轉(zhuǎn)化為H2cCh,因此判

斷HC03-先與H+反應(yīng)。

19、B

【解析】

A.鐵釘遇到飽和食鹽水發(fā)生吸氧腐蝕，右側(cè)試管中的導(dǎo)管內(nèi)水柱上升，導(dǎo)管內(nèi)沒有氣泡產(chǎn)生，A不合理；

B.該裝置的鋅銅電池中，鋅直接與稀硫酸相連，原電池效率不高，電流在較短時間內(nèi)就會衰減，應(yīng)改為用鹽橋相連的

裝置，效率會更高，B合理；

C.鋁熱反應(yīng)中，鋁熱劑在最下面，上面鋪一層氯酸鉀，先把鎂條插入混合物中，再點燃鎂條用來提供引發(fā)反應(yīng)的熱能,

C不合理；

D.該圖為堿式滴定管，可用圖顯示的方法除去堿式滴定管尖嘴中的氣泡，D不合理；故答案為：B。

20、D

【解析】

由圖可知該裝置為電解池：Si”在液態(tài)鋁電極得電子轉(zhuǎn)化為Si,所以液態(tài)鋁電極為陰極，連接電源負(fù)極，則Cu-Si合

金所在電極為陽極，與電源正極相接，三層液熔鹽在電解槽中充當(dāng)電解質(zhì)，可以供離子自由移動，并增大電解反應(yīng)面

積，提高硅沉積效率，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.由圖可知，電解池的陽極上Si失電子轉(zhuǎn)化為Si",陰極反應(yīng)為Si”得電子轉(zhuǎn)化為Si,所以Si優(yōu)先于Cu被氧化，

故A錯誤；

B.圖中，鋁電極上Si"得電子還原為Si,故該電極為陰極，與電源負(fù)極相連，故B錯誤；

C.電流強(qiáng)度不同，會導(dǎo)致轉(zhuǎn)移電子的量不同，會影響硅提純速率，故C錯誤；

D.三層液熔鹽在電解槽中充當(dāng)電解質(zhì)，可以供自由移動的離子移動，并增大電解反應(yīng)面積，提高硅沉積效率，故D

正確；

答案選D。

21、B

【解析】

A.濃硫酸的密度比乙醇大，且濃硫酸和乙醇混合放出大量的熱，若先加濃硫酸再加乙醇容易引起液體飛濺，故先加

乙醇，再加濃硫酸。最后加乙酸，避免濃硫酸和乙酸混合時產(chǎn)生的熱量使乙酸大量揮發(fā)，即制備乙酸乙酯時藥品添加

順序為：乙醇、濃硫酸、乙酸，A錯誤；

B.SO2和酸性KMn(h溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而被除去，再通過濃硫酸進(jìn)行干燥，可得純凈的B正確；

C.即使沒有變質(zhì)，Na2s0