專題二十六化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素解密高考化學(xué)（新教材2019）

2023——2024年解密高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)精講案第七章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡專題二十六化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素第一板塊明確目標(biāo)課標(biāo)要求核心素養(yǎng)知道化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法，了解測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單方法。通過實(shí)驗(yàn)探究，了解溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。知道化學(xué)反應(yīng)是有歷程的，認(rèn)識(shí)基元反應(yīng)活化能對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率在調(diào)控生產(chǎn)、生活和科研中的重要作用。知道催化劑可以改變反應(yīng)歷程，對(duì)調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率具有重要意義。變化觀念與平衡思想宏觀辨識(shí)與微觀探析科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任第二板塊夯實(shí)基礎(chǔ)考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率及表示方法1．化學(xué)反應(yīng)速率(1)(2)各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比＝__________之比。如mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，vA∶vB∶vC∶vD＝____________。(3)注意事項(xiàng)①化學(xué)反應(yīng)速率一般指平均速率而不是某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率，且無論用反應(yīng)物還是用生成物表示均取正值。②同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同。③固體或純液體的濃度視為常數(shù)，不能用固體或純液體的濃度變化計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率。2．應(yīng)用“三段式”計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率列起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量，再根據(jù)定義式或比例關(guān)系計(jì)算。對(duì)于反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)，起始時(shí)A的濃度為amol·L－1，B的濃度為bmol·L－1，C的濃度為cmol·L－1，反應(yīng)進(jìn)行至t1s時(shí)，A消耗了xmol·L－1，則化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算如下：mA(g)＋nB(g)pC(g)起始濃度/mol·L－1abc轉(zhuǎn)化濃度/mol·L－1x____________(t1s時(shí)濃度/mol·L－1a－x____________則v(A)＝________________，v(B)＝________________，v(C)＝________________。INCLUDEPICTURE"I:\\王真\\2023\\化學(xué)人教版大一輪\\易錯(cuò)辨析.TIF"INCLUDEPICTURE"I:\\王真\\2023\\化學(xué)人教版大一輪\\易錯(cuò)辨析.TIF"INETINCLUDEPICTURE"\\\\王真\\i\\王真\\2023\\一輪\\大一輪化學(xué)人教版新教材\\學(xué)生word\\復(fù)習(xí)講義\\易錯(cuò)辨析.TIF"INET【正誤判斷】1．對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯()2．由v＝eq\f(Δc,Δt)計(jì)算平均反應(yīng)速率，用反應(yīng)物表示為正值，用生成物表示為負(fù)值()3．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol·L－1·s－1是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L－1()4．同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，數(shù)值越大，表示化學(xué)反應(yīng)速率越快()考點(diǎn)二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1．內(nèi)因反應(yīng)物__________是主要因素。如相同條件下Mg、Al與稀鹽酸反應(yīng)的速率大小關(guān)系為Mg____Al。2．外因3．理論解釋——有效碰撞理論(1)活化分子、活化能、有效碰撞①活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子(必須具有足夠的能量)。②活化能：如圖圖中：E1表示__________________，使用催化劑時(shí)的活化能為________，反應(yīng)熱為__________(注：E2表示活化分子變成生成物分子放出的能量)。③有效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞。(2)活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系條件→活化分子→有效碰撞→反應(yīng)速率變化條件改變單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)增大反應(yīng)物濃度增大壓強(qiáng)升高溫度加催化劑INCLUDEPICTURE"I:\\王真\\2023\\化學(xué)人教版大一輪\\易錯(cuò)辨析.TIF"INCLUDEPICTURE"I:\\王真\\2023\\化學(xué)人教版大一輪\\易錯(cuò)辨析.TIF"INETINCLUDEPICTURE"\\\\王真\\i\\王真\\2023\\一輪\\大一輪化學(xué)人教版新教材\\學(xué)生word\\復(fù)習(xí)講義\\易錯(cuò)辨析.TIF"INET【正誤判斷】1．催化劑參與化學(xué)反應(yīng)，改變了活化能，但反應(yīng)前后物理和化學(xué)性質(zhì)保持不變()2．升溫時(shí)吸熱反應(yīng)速率增大，放熱反應(yīng)速率減小()3．一定量的鋅與過量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，滴入少量硫酸銅與醋酸鈉均能夠提高反應(yīng)速率()4．增大反應(yīng)物的濃度，能夠增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)速率增大()5．100mL2mol·L－1鹽酸與鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變()考點(diǎn)三基元反應(yīng)過渡態(tài)理論1．基元反應(yīng)大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都是分幾步完成的，其中的____________都稱為基元反應(yīng)。2．對(duì)于基元反應(yīng)aA＋bB=gG＋hH，其速率方程可寫為v＝k·ca(A)·cb(B)(其中k稱為速率常數(shù)，恒溫下，k不因反應(yīng)物濃度的改變而變化)，這種關(guān)系可以表述為基元反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度以其化學(xué)計(jì)量數(shù)為指數(shù)的冪的乘積成正比。有時(shí)稱其為質(zhì)量作用定律。3．許多化學(xué)反應(yīng)，盡管其反應(yīng)方程式很簡(jiǎn)單，卻不是基元反應(yīng)，而是經(jīng)由兩個(gè)或多個(gè)步驟完成的復(fù)雜反應(yīng)。例如H2(g)＋I(xiàn)2(g)=2HI(g)，它的反應(yīng)歷程有如下兩步基元反應(yīng)：①I2I＋I(xiàn)(快)②H2＋2I=2HI(慢)其中慢反應(yīng)為整個(gè)反應(yīng)的決速步驟。4．過渡態(tài)理論如圖所示是兩步完成的化學(xué)反應(yīng)，分析并回答下列問題。(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物為______，中間體為____，生成物為____。(2)由A、B生成C的反應(yīng)為____(填“吸”或“放”，下同)熱反應(yīng)，由C生成D的反應(yīng)為____熱反應(yīng)，總反應(yīng)為____熱反應(yīng)。(3)第一步為____(填“快”或“慢”，下同)反應(yīng)，第二步為____反應(yīng)，決定總反應(yīng)快慢的是第____步反應(yīng)?！敬鸢浮靠键c(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率及表示方法1．(1)單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小生成物濃度的增加mol·L－1·s－1或mol/(L·s)(2)化學(xué)計(jì)量數(shù)m∶n∶p∶q2.eq\f(nx,m)eq\f(px,m)b－eq\f(nx,m)c＋eq\f(px,m)eq\f(x,t1)mol·L－1·s－1eq\f(nx,mt1)mol·L－1·s－1eq\f(px,mt1)mol·L－1·s－1INCLUDEPICTURE"\\\\王真\\i\\王真\\2023\\一輪\\大一輪化學(xué)人教版新教材\\學(xué)生word\\復(fù)習(xí)講義\\易錯(cuò)辨析.TIF"INET【正誤判斷】1．×2.×3.×4.×考點(diǎn)二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1．本身的性質(zhì)＞2．增大減小不變?cè)龃鬁p小氣體增大減小增大相同比表面積3．(1)②反應(yīng)的活化能E3E1－E2(2)增加增加不變?cè)黾釉龃笤黾釉黾硬蛔冊(cè)黾釉龃蟛蛔冊(cè)黾釉黾釉黾釉龃蟛蛔冊(cè)黾釉黾釉黾釉龃驣NCLUDEPICTURE"\\\\王真\\i\\王真\\2023\\一輪\\大一輪化學(xué)人教版新教材\\學(xué)生word\\復(fù)習(xí)講義\\易錯(cuò)辨析.TIF"INET【正誤判斷】1．×2.×3.×4.×5.×考點(diǎn)三基元反應(yīng)過渡態(tài)理論1．每一步反應(yīng)4．(1)A、BCD(2)吸放放(3)慢快一考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率及表示方法1、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是()A.對(duì)任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯，就是指在該時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)物和生成物的濃度變化都為【答案】D【解析】A項(xiàng)，中和反應(yīng)速率很快，但有的沒有明顯現(xiàn)象，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在化學(xué)反應(yīng)中，由于固體和純液體的濃度視為常數(shù)，其濃度變化值為零，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由于化學(xué)計(jì)量數(shù)不一定相同，在該時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)物和生成物的濃度變化不一定都為，C項(xiàng)錯(cuò)誤。2、一定條件下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，其平均反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最大的是()A. B.C. D.

【答案】D【解析】A.；B.；C.D.；最大的數(shù)值為12；故選D。3、已知的速率方程為（k為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān)）。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在催化劑X表面反應(yīng)的變化數(shù)據(jù)如下：t/min0102030405060700下列說法正確的是()A.，B.min時(shí)，C.相同條件下，增大的濃度或催化劑X的表面積，都能加快反應(yīng)速率D.保持其他條件不變，若，當(dāng)濃度減至一半時(shí)共耗時(shí)50min

【答案】D【解析】D.保持其他條件不變，該反應(yīng)的反應(yīng)速率不變，即為，若起始濃度，減至一半時(shí)所耗時(shí)間為=50min，D正確；答案選D。4、臭氧是理想的煙氣脫硝試劑,其脫硝反應(yīng)為，若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是()ABCD升高溫度，平衡常數(shù)減小0~3s內(nèi)，反應(yīng)速率為時(shí)僅加入催化劑，平衡正向移動(dòng)達(dá)平衡時(shí)，僅改變，則為【答案】A【解析】A項(xiàng)，由圖象可知，該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，正確；，B項(xiàng)錯(cuò)誤；使用催化劑可加快反應(yīng)速率，但不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，若為，則濃度增大，的轉(zhuǎn)化率減小，與圖像不符，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5、捕獲和轉(zhuǎn)化可減少排放并實(shí)現(xiàn)資源利用，原理如圖1所示。反應(yīng)①完成之后，以為載氣，以恒定組成的、混合氣，以恒定流速通入反應(yīng)器，單位時(shí)間流出氣體各組分的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化如圖2所示。反應(yīng)過程中始終未檢測(cè)到，在催化劑上有積碳。下列說法不正確的是()A.反應(yīng)①為；反應(yīng)②為B.，比多，且生成速率不變，可能有副反應(yīng)C.時(shí)刻，副反應(yīng)生成的速率大于反應(yīng)②生成速率D.之后，生成CO的速率為0，是因?yàn)榉磻?yīng)②不再發(fā)生

【答案】C【解析】由圖甲可知，反應(yīng)①為，反應(yīng)②為，A正確；若只發(fā)生反應(yīng)②，則與的物質(zhì)的量應(yīng)該相等，時(shí)，的物質(zhì)的量比多，且生成氫氣的速率不變，則可能發(fā)生副反應(yīng)：，B正確；反應(yīng)②生成氫氣的速率與生成一氧化碳的速率相等，時(shí)刻，氫氣流速小于一氧化碳流速的2倍，說明副反應(yīng)生成氫氣的速率小于反應(yīng)②生成氫氣的速率，C錯(cuò)誤；之后，生成一氧化碳的速度為零，是由于消耗完，反應(yīng)②不再發(fā)生，D正確。6、一定條件下，存在可逆反應(yīng)，若X、Y、Z的起始濃度分別為（均不為零），達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為。則下列判斷正確的是()A.B.平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2:3C.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等D.的取值范圍為

【答案】D【解析】由于X、Y的平衡濃度之比為1:3，轉(zhuǎn)化濃度之比也為1:3，故，且X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，A、C項(xiàng)錯(cuò)誤；平衡時(shí)Y的生成速率表示逆反應(yīng)速率，Z的生成速率表示正反應(yīng)速率，（生成）（生成），B項(xiàng)錯(cuò)誤；，故D項(xiàng)正確?！疽?guī)律總結(jié)】化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較方法(1)歸一法按照化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系換算為同一物質(zhì)、同一單位表示，再比較數(shù)值大小。(2)比值法比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值。如aA(g)＋bB(g)cC(g)，即比較eq\f(vA,a)與eq\f(vB,b)，若eq\f(vA,a)>eq\f(vB,b)，則用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率比用B表示的大。考點(diǎn)二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是()A.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可加快產(chǎn)生氫氣的速率B.100mL2mol/L的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變C.的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢和，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢【答案】D【解析】A.常溫下濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化阻礙了反應(yīng)進(jìn)行，故改用98%的濃硫酸后不能增大生成氫氣的速率，A錯(cuò)誤；B.加入氯化鈉溶液后，氯化鈉不參與反應(yīng)，但溶液體積增大，相當(dāng)于稀釋，導(dǎo)致稀硫酸濃度減小，反應(yīng)速率減小，B錯(cuò)誤；C.升高溫度，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，增大反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤；D.壓強(qiáng)越低反應(yīng)速率越慢，所以減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢，D正確。故選D。2、向一恒容密閉容器中充入A、B、C三種氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖a所示。若從時(shí)刻開始，每個(gè)時(shí)刻只改變一個(gè)且不重復(fù)的條件，物質(zhì)C的正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如圖b。下列說法正確的是()A.圖a中，O至內(nèi)，B.圖b中，時(shí)改變的條件可能是：加入催化劑C.圖a中，可以判斷該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：D.圖b中，時(shí)改變的條件可能是：降低反應(yīng)溫度

【答案】B【解析】，A與B的平均反應(yīng)速率之比等于濃度的變化量之比，即，A錯(cuò)誤；B.時(shí)刻，正逆反應(yīng)速率都突然增大且相等，而此反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，因此改變的條件可能是加入催化劑或增大壓強(qiáng)，B正確；C.由圖A可知，A為反應(yīng)物，B、C為生成物，A、B、C平均反應(yīng)速率之比為，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，C錯(cuò)誤；D.時(shí)，逆反應(yīng)速率瞬間減小，正反應(yīng)速率瞬間不變，之后逐漸減小，說明改變的條件是移走生成物，D錯(cuò)誤；故選B。3、下列做法的目的與反應(yīng)速率無關(guān)的是() D.醫(yī)護(hù)人員冷藏存放“新冠”疫苗

【答案】B【解析】A.高爐煉鐵前先將鐵礦石粉碎，可以增大鐵礦石與空氣的接觸面積，從而可以加快反應(yīng)速率，A不符合題意；B.食鹽中添加碘酸鉀是為了防止碘缺乏病，與反應(yīng)速率無關(guān)，B符合題意；C.在糕點(diǎn)包裝內(nèi)放置小包除氧劑，可以除去食品包裝袋中的空氣，延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，降低食品氧化變質(zhì)的反應(yīng)速率，與反應(yīng)速率有關(guān)，C不符合題意；D.醫(yī)護(hù)人員冷藏存放“新冠”疫苗，可以降低溫度，防止“新冠”疫苗高溫變質(zhì)，與反應(yīng)速率有關(guān)，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。4、為比較和對(duì)分解反應(yīng)的催化效果，兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。下列敘述不正確的是()B.若圖甲所示實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為①>②，則說明一定比對(duì)分解的催化效果好C.用圖乙所示裝置測(cè)定反應(yīng)速率，可測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時(shí)間D.為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位

【答案】B【解析】反應(yīng)速率可以通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來判斷，A正確；與所含的陰離子不同，要證明比對(duì)，分解催化效果好，應(yīng)使試劑中陰離子種類相同，B錯(cuò)誤；反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的快慢表示，需要測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時(shí)間，C正確；關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，若氣密性不好，氣體就能夠進(jìn)入，活塞不能回到原位，D正確。5、和在催化劑表面合成氨的能量變化和微觀歷程示意圖如下所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.②→③是吸熱過程B.③→④存在極性鍵的形成C.合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物舊鍵斷裂吸收的能量小于生成物新鍵形成釋放的能量D.其他條件相同，使用催化劑可以減少合成氨反應(yīng)放出的熱量

【答案】D【解析】由示意圖可知，②→③是化學(xué)鍵斷裂的吸熱過程，A項(xiàng)正確；③→④是N原子和H原子形成中N—H極性鍵的過程，B項(xiàng)正確；合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故反應(yīng)物舊鍵斷裂吸收的能量小于生成物新鍵形成釋放的能量，C項(xiàng)正確；其他條件相同，使用催化劑不會(huì)減少合成氨反應(yīng)放出的熱量，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6、在相同條件下研究催化劑Ⅰ、Ⅱ?qū)Ψ磻?yīng)X→2Y的影響，各物質(zhì)濃度c隨反應(yīng)時(shí)間t的部分變化曲線如圖，則正確的是()A.無催化劑時(shí)，反應(yīng)不能進(jìn)行B.與催化劑Ⅰ相比，Ⅱ使反應(yīng)活化能更低C.a曲線表示使用催化劑Ⅰ時(shí)X的濃度隨t的變化D.使用催化劑Ⅰ時(shí)，在0~2min內(nèi)，【答案】CD【解析】略7、回答下列問題：Ⅰ.某溫度時(shí)，在密閉容器中發(fā)生A、B兩種氣體間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)，A、B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示，M點(diǎn)的坐標(biāo)為，請(qǐng)分析圖中數(shù)據(jù)，回答下列問題。（1）該化學(xué)方程式為________。（2）反應(yīng)從時(shí)，用B的濃度變化來表示的反應(yīng)速率為；；。計(jì)算該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為________。（3）下列敘述不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。①容器中壓強(qiáng)不再改變②容器中氣體密度不再改變③A的物質(zhì)的量濃度不再改變④（4）下圖是該反應(yīng)的能量變化的示意圖。①該反應(yīng)是________（填吸熱或放熱）反應(yīng)。②反應(yīng)物斷鍵需要吸收的能量________（填“>”“<”或“=”）生成物成鍵放出的能量。Ⅱ.人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池，電池廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面，以滿足不同的需要。（5）某航天器上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如圖所示：a、b兩個(gè)電極均由多孔的碳?jí)K組成，溶液中的向________（填“a”或“b”極移動(dòng)?！敬鸢浮浚?）（2）；（3）②④（4）放熱；<（5）b【解析】（1）由圖可知，A為反應(yīng)物，B為生成物，7min達(dá)平衡狀態(tài)，4min內(nèi)，，則反應(yīng)計(jì)量數(shù)之比為2：1，反應(yīng)方程式：；（2）內(nèi)，；達(dá)到平衡時(shí)A轉(zhuǎn)化率：；（3）①該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)過程中壓強(qiáng)不再改變，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故①正確；；②恒容條件說明氣體總體積不變，各物質(zhì)均為氣體，氣體總質(zhì)量不變，根據(jù)，則容器中氣體密度不再改變不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故②錯(cuò)誤；③反應(yīng)過程中A不斷消耗，物質(zhì)的量濃度不斷減小，當(dāng)A的物質(zhì)的量濃度不再改變，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故③正確；④表明反應(yīng)方向相反，但速率比不等于計(jì)量數(shù)之比，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故④錯(cuò)誤；（4）①由圖可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)；②反應(yīng)物斷鍵需要吸收的能量小于生成物成鍵放出的能量；（5）原電池裝置中陽離子向著正極移動(dòng)，即氫離子向b極移動(dòng)；【方法規(guī)律】

關(guān)于“控制變量法”題目的解題策略考點(diǎn)三基元反應(yīng)過渡態(tài)理論1.光照條件下，甲烷氯化反應(yīng)是一個(gè)自由基型的取代反應(yīng)。在鏈轉(zhuǎn)移反應(yīng)過程中，經(jīng)歷兩步反應(yīng)：(·CH3和Cl·分別表示甲基和氯原子反應(yīng)1：CH反應(yīng)2：·CH各物質(zhì)的相對(duì)能量變化如圖所示。下列說法不正確的是

A.鏈轉(zhuǎn)移反應(yīng)的反應(yīng)速率由第1步反應(yīng)決定

B.反應(yīng)1的活化能Ea=16.7?kJ·mol?1

C.鏈轉(zhuǎn)移反應(yīng)的反應(yīng)熱【答案】D

【解析】A.根據(jù)圖像可知第一步活化能更大，速率最慢，所以是決速步，故A正確；

1的活化能Ea=16.7?kJ·mol?1，故B正確；

=生成物總能量?反應(yīng)物的總能量，所以鏈轉(zhuǎn)移反應(yīng)的反應(yīng)熱2.Ni可活化C2H6放出下列關(guān)于活化歷程的說法錯(cuò)誤的是

(

)A.決速步驟：中間體2→中間體3

B.總反應(yīng)為Ni+C2H6NiNiC【答案】D

【解析】據(jù)題圖可知中間體2中間體3的過程活化能最大，反應(yīng)速率最慢，決定整個(gè)反應(yīng)的快慢，A項(xiàng)正確；

該反應(yīng)的總反應(yīng)為Ni+C2H6NiCH2+CH4，B項(xiàng)正確；

—CH3中H原子遷移到另一個(gè)—CH3上的過程中先形成了Ni—H鍵，所以Ni—H3.我國(guó)科研人員研究了在金催化劑表面上水煤氣變換反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+HA.化學(xué)反應(yīng)CO·+H2O(g)=COOH·+H·的ΔH>0

B.步驟②中只有極性鍵O?H鍵斷裂

C.升高溫度，該反應(yīng)過渡態(tài)的能壘(活化能)【答案】C

【解析】A.根據(jù)圖示，由②→④，可得反應(yīng)：CO·+H2O(g)=COOH·+H·，在該過程中相對(duì)能量由?0.32?eV→?0.16?eV，能量升高，故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，ΔH>0，故A正確；

②的變化為H2O·→OH·+H·，只有極性鍵O?H鍵斷裂，故B正確；

C.升高溫度，不影響該反應(yīng)過渡態(tài)的能壘(4.研究表明N2O與CO在Fe+作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是(

)

A.反應(yīng)總過程ΔH<0

B.Fe+使反應(yīng)的活化能減小

C.總反應(yīng)若在密閉容器中進(jìn)行，溫度越高，反應(yīng)速率一定越快

D.Fe【答案】C

【解析】A.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)的ΔH<0，故A正確；

B.Fe+是催化劑，降低該反應(yīng)的活化能，所以Fe+使該反應(yīng)的活化能減小，故B正確；

N2O+CO=N25.北京航空航天大學(xué)教授團(tuán)隊(duì)與中科院高能物理研究所合作，合成了Y、Sc(Y1/NC,Sc1/NC)單原子催化劑，用于常溫常壓下的電化學(xué)催化氫氣還原氮?dú)獾姆磻?yīng)。反應(yīng)歷程與相對(duì)能量模擬計(jì)算結(jié)果如圖所示(?表示稀土單原子催化劑A.使用催化劑可以提高氨氣單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)量

B.升高溫度可以提高氨氣的平衡產(chǎn)率

C.使用催化劑Y1/NC或Sc1/NC可以改變反應(yīng)的ΔH【答案】A

【解析】A.催化劑能加快反應(yīng)速率，提高氨氣單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)量，故A正確；

B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，氨氣的平衡產(chǎn)率降低，故B錯(cuò)誤；

ΔH，故C錯(cuò)誤；

D.最大能壘的反應(yīng)過程即是活化能最大的過程，使用Y1/NC單原子催化劑時(shí)，最大能壘的反應(yīng)過程可表示為：??N2+H→?NNH，故D錯(cuò)誤；

故選：A。

下列說法正確的是(

)A.反應(yīng)II的熱化學(xué)方程式為：COg+H2Og=H2g+CO2gΔH=akJ/mola>0

B.COg在反應(yīng)中生成又消耗，CO【答案】C

【解析】A.根據(jù)反應(yīng)能量圖，反應(yīng)II中，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，反應(yīng)II是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.CO(g)在反應(yīng)中生成又消耗，CO(g)是反應(yīng)的中間產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；E(反應(yīng)物)<E(生成物)，1mol

CH3OHg和1mol

H2D.合適的催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，但不能減少反應(yīng)的焓變，故D錯(cuò)誤；故答案為C?？键c(diǎn)四多因素影響下的速率圖像分析1．常考影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑的活性、接觸面積、原電池原理、副反應(yīng)等。2．隨著時(shí)間的推移，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小。3．絕大多數(shù)催化劑都有活性溫度范圍，溫度太低時(shí)，催化劑的活性很小，反應(yīng)速率很慢，隨溫度升高，反應(yīng)速率逐漸增大，物質(zhì)轉(zhuǎn)化率增大，溫度過高又會(huì)破壞催化劑的活性。4．速率圖像分析的一般方法(1)看清關(guān)鍵點(diǎn)：起點(diǎn)、終點(diǎn)和變化點(diǎn)。(2)看清變化趨勢(shì)。(3)綜合分析反應(yīng)原理，如有的反應(yīng)放熱造成溫度升高，反應(yīng)速率加快；有的反應(yīng)生成的金屬與原金屬形成原電池，反應(yīng)速率加快；有的反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢；有的反應(yīng)生成物中有催化劑，反應(yīng)速率加快；有的反應(yīng)溫度過高，造成催化劑失去活性，反應(yīng)速率減慢等。一、溫度與濃度的雙重影響1.把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL0.5mol·L－1鹽酸的燒杯中，該鋁片與鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率v與反應(yīng)時(shí)間t可用如圖的坐標(biāo)曲線來表示?；卮鹣铝袉栴}：(1)O→a段不生成氫氣的原因是_____________________________________________________________________________________________________________________。(2)b→c段生成氫氣的速率增加較快的主要原因可能是__________________________________________________________________________________________________。(3)t＞c時(shí)生成氫氣的速率降低的主要原因是________________________________________________________________________?！敬鸢浮?1)鋁的表面有一層致密的Al2O3薄膜，能與H＋反應(yīng)得到鹽和水，無氫氣放出(2)反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快(或反應(yīng)產(chǎn)生的鋁離子是該反應(yīng)的催化劑)(3)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中氫離子的濃度逐漸降低二、溫度與選擇性的雙重影響2．汽車排氣管裝有三元催化劑裝置，在催化劑表面通過發(fā)生吸附、解吸消除CO、NO等污染物。反應(yīng)機(jī)理如下[Pt(s)表示催化劑，右上角帶“*”表示吸附狀態(tài)]：Ⅰ.NO＋Pt(s)=NO*Ⅱ.CO＋Pt(s)=CO*Ⅲ.NO*=N*＋O*Ⅳ.CO*＋O*=CO2＋Pt(s)Ⅴ.N*＋N*=N2＋Pt(s)Ⅵ.NO*＋N*=N2O＋Pt(s)經(jīng)測(cè)定汽車尾氣中反應(yīng)物濃度及生成物濃度隨溫度T變化關(guān)系如圖1和圖2所示。(1)圖1中溫度從Ta升至Tb的過程中，反應(yīng)物濃度急劇減小的主要原因是__________________________________________________________________________________。(2)圖2中T2℃時(shí)反應(yīng)Ⅴ的活化能________(填“<”“>”或“＝”)反應(yīng)Ⅵ的活化能；T3℃時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為________(填“Ⅳ”“Ⅴ”或“Ⅵ”)?！敬鸢浮?1)溫度升高，催化劑活性增強(qiáng)，反應(yīng)速率加快(2)>Ⅳ【解析】(1)由圖1可知，溫度升高，反應(yīng)物的消耗量增大，說明催化劑的活性增強(qiáng)，反應(yīng)速率加快。(2)由圖2可知，T2℃時(shí)，N2的濃度小于N2O的濃度，說明反應(yīng)Ⅴ的反應(yīng)速率小于反應(yīng)Ⅵ的反應(yīng)速率，則反應(yīng)Ⅴ的活化能大于反應(yīng)Ⅵ的活化能；T3℃時(shí)，生成物二氧化碳的濃度最大，說明發(fā)生的主要反應(yīng)為反應(yīng)Ⅳ。第三板塊真題演練（2022·遼寧）利用有機(jī)分子模擬生物體內(nèi)“醛縮酶”催化反應(yīng)取得重要進(jìn)展，榮獲年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。某反應(yīng)催化機(jī)理如下，下列說法錯(cuò)誤的是(

)總反應(yīng)為加成反應(yīng) Ⅰ和Ⅴ互為同系物 Ⅵ是反應(yīng)的催化劑 化合物為【答案】B

【解析】A.由催化機(jī)理可知，總反應(yīng)為

，該反應(yīng)為加成反應(yīng)，故A正確；

B.結(jié)構(gòu)相似、分子組成上相差若干個(gè)原子團(tuán)的有機(jī)物互為同系物，和結(jié)構(gòu)不相似、分子組成上也不是相差若干個(gè)原子團(tuán)，兩者不互為同系物，故B錯(cuò)誤；

C.由催化機(jī)理可知，反應(yīng)消耗了Ⅵ又生成了，是反應(yīng)的催化劑，故C正確；

D.，由、、的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，為，故D正確；

故本題選B。（2022·廣東）在相同條件下研究催化劑Ⅰ、Ⅱ?qū)Ψ磻?yīng)的影響，各物質(zhì)濃度隨反應(yīng)時(shí)間的部分變化曲線如圖，則(

)A.無催化劑時(shí)，反應(yīng)不能進(jìn)行

B.與催化劑Ⅰ相比，Ⅱ使反應(yīng)活化能更低

C.曲線表示使用催化劑Ⅱ時(shí)的濃度隨的變化

D.使用催化劑Ⅰ時(shí)，內(nèi)，【答案】D

【解析】A.由圖可知，無催化劑時(shí)，隨反應(yīng)進(jìn)行，生成物濃度也在增加，說明反應(yīng)也在進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；

B.由圖可知，催化劑Ⅰ比催化劑Ⅱ催化效果好，說明催化劑Ⅰ使反應(yīng)活化能更低，反應(yīng)更快，故B錯(cuò)誤；

C.由圖可知，使用催化劑Ⅱ時(shí)，在內(nèi)的濃度變化了，而曲線表示的的濃度變化了，二者變化量之比不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以曲線不表示使用催化劑Ⅱ時(shí)濃度隨時(shí)間的變化，故C錯(cuò)誤；

D.使用催化劑Ⅰ時(shí)，在內(nèi)，的濃度變化了，則，，故D正確；綜上所述，答案選D。（2022·湖南）甲基丙烯酸甲酯是合成有機(jī)玻璃的單體。

舊法合成的反應(yīng)：

新法合成的反應(yīng)：

下列說法錯(cuò)誤的是阿伏加德羅常數(shù)的值為(

)A.的電子式為

B.新法沒有副產(chǎn)物產(chǎn)生，原子利用率高

C.的溶液中的微粒數(shù)小于

D.的作用是降低反應(yīng)的活化能，使活化分子數(shù)目增多，百分?jǐn)?shù)不變【答案】D

【解析】根據(jù)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)可知，原子形成對(duì)共用電子對(duì)，原子形成對(duì)共用電子對(duì)，而原子形成對(duì)共用電子對(duì)，的電子式為，故A正確；

B.新法是加成反應(yīng)，原子利用率達(dá)到百分之百，故新法原子利用率高，故B正確；

C.溶液中會(huì)發(fā)生水解，故的溶液中的微粒數(shù)小于，故C正確；

D.的作用是降低反應(yīng)的活化能，使活化分子數(shù)增多，同時(shí)百分?jǐn)?shù)也會(huì)增多，故D錯(cuò)誤；

故選：。（2022·浙江）在恒溫恒容條件下，發(fā)生反應(yīng)，隨時(shí)間的變化如圖中曲線甲所示。下列說法不正確的是(

)A.從、兩點(diǎn)坐標(biāo)可求得從到時(shí)間間隔內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的平均速率

B.從點(diǎn)切線的斜率可求得該化學(xué)反應(yīng)在反應(yīng)開始時(shí)的瞬時(shí)速率

C.在不同時(shí)刻都存在關(guān)系：

D.維持溫度、容積、反應(yīng)物起始的量不變，向反應(yīng)體系中加入催化劑，隨時(shí)間變化關(guān)系如圖中曲線乙所示【答案】C

【解析】A.圖像中可以得到單位時(shí)間內(nèi)的濃度變化，反應(yīng)速率由單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的濃度變化計(jì)算得到，從、兩點(diǎn)坐標(biāo)可求得從到時(shí)間間隔內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的平均速率，故A正確；

B.點(diǎn)處的切線的斜率表示，為瞬時(shí)速率，故B正確；

C.化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比分析，，故C錯(cuò)誤；

D.維持溫度、容積不變，向反應(yīng)體系中加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡不移動(dòng)，故D正確；

故選：。

（2021·重慶）甲異腈在恒容密閉容器中發(fā)生異構(gòu)化反應(yīng)：，反應(yīng)過程中甲異腈濃度隨時(shí)間的變化曲線如圖所示圖中為溫度。該反應(yīng)的反應(yīng)速率與的關(guān)系為，為速率常數(shù)常溫下為常數(shù)，點(diǎn)和點(diǎn)反應(yīng)速率相等，即。下列說法錯(cuò)誤的是(

)A.段的平均反應(yīng)速率為

B.點(diǎn)反應(yīng)物的活化分子數(shù)多于點(diǎn)

C.

D.【答案】C

【解析】段甲異腈濃度變化，平均反應(yīng)速率，故A正確；

B.點(diǎn)物質(zhì)濃度大于與點(diǎn)，反應(yīng)速率點(diǎn)大，點(diǎn)反應(yīng)物的活化分子數(shù)多于點(diǎn)，故B正確；

C.點(diǎn)和點(diǎn)反應(yīng)速率相等，即，點(diǎn)反應(yīng)時(shí)間小于點(diǎn)，說明，故C錯(cuò)誤；

D.，，，，故D正確；

故選：。（2021·河北）室溫下，某溶液初始時(shí)僅溶有和且濃度相等，同時(shí)發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：；。反應(yīng)的速率可表示為，反應(yīng)的速率可表示為、為速率常數(shù)。反應(yīng)體系中組分、的濃度隨時(shí)間變化情況如圖。下列說法錯(cuò)誤的是(

)A.時(shí)間段內(nèi)，的平均反應(yīng)速率為

B.反應(yīng)開始后，體系中和的濃度之比保持不變

C.如果反應(yīng)能進(jìn)行到底，反應(yīng)結(jié)束時(shí)的轉(zhuǎn)化為

D.反應(yīng)的活化能比反應(yīng)的活化能大【答案】A

【解析】由上述分析可知，體系中有，反應(yīng)開始后，體系中和的濃度之比為：：，

，由圖可知，時(shí)，，

則，，故A錯(cuò)誤；

的速率，反應(yīng)的速率，、為速率常數(shù)，則反應(yīng)體系中反應(yīng)、的速率之比始終不變，即生成物、的濃度之比始終不變，故B正確；

C.由上述分析可知，體系中和的濃度之比為：，所以反應(yīng)能進(jìn)行到底時(shí)，，則，反應(yīng)結(jié)束時(shí)轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率為，故C正確；

D.由圖可知，時(shí)，，則，則：：：，即、，反應(yīng)的活化能越高，反應(yīng)速率越慢，所以反應(yīng)的活化能大于反應(yīng)的活化能，故D正確；

故選：

（2020·新課標(biāo)I）銠的配合物離子可催化甲醇羰基化，反應(yīng)過程如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是(

)A.是反應(yīng)中間體

B.甲醇羰基化反應(yīng)為

C.反應(yīng)過程中的成鍵數(shù)目保持不變

D.存在反應(yīng)【答案】C

【解析】A、由圖可知，銠的配合物離子生成，繼續(xù)與反應(yīng)生成和，所以是反應(yīng)中間體，故A正確；

B、由圖可知發(fā)生的反應(yīng)依次為：，，，，，，個(gè)反應(yīng)依次發(fā)生，個(gè)反應(yīng)方程式相加和，消去中間產(chǎn)物得出總反應(yīng)：，故B正確；

C、由圖可以看出的成鍵數(shù)目由變?yōu)樵僮優(yōu)樵僮優(yōu)樵僮優(yōu)?，依次循環(huán)，故C錯(cuò)誤；

D、由分析，按照箭頭方向可知：和反應(yīng)生成和，反應(yīng)方程式為：即，故D正確。

（2020·新課標(biāo)Ⅱ）據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道：催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是(

)A.參與了該催化循環(huán) B.該反應(yīng)可產(chǎn)生清潔燃料

C.該反應(yīng)可消耗溫室氣體 D.該催化循環(huán)中的成鍵數(shù)目發(fā)生變化【答案】C

【解析】催化反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理為：，由反應(yīng)機(jī)理圖可知，反應(yīng)為，

A、由反應(yīng)機(jī)理中和可知，參與了該催化循環(huán)，故A正確；

B、總反應(yīng)為，所以該反應(yīng)可產(chǎn)生清潔燃料，故B正確；

C、總反應(yīng)為，所以該反應(yīng)可生成溫室氣體，消耗，沒有消耗，故C錯(cuò)誤；

D、由反應(yīng)機(jī)理圖可知，的成鍵數(shù)目變化為：個(gè)共價(jià)鍵個(gè)共價(jià)鍵個(gè)共價(jià)鍵個(gè)共價(jià)鍵，即催化循環(huán)中的成鍵數(shù)目發(fā)生變化，故D正確；

故選：。（2020·浙江）

在一定溫度下，某反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡，其反應(yīng)過程對(duì)應(yīng)的能量變化如圖。下列說法正確的是(

)A.為逆反應(yīng)活化能，為正反應(yīng)活化能

B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，

C.所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量

D.溫度升高，逆反應(yīng)速率加快幅度大于正反應(yīng)加快幅度，使平衡逆移【答案】D

【解析】項(xiàng)：由圖可知，為正反應(yīng)活化能，為逆反應(yīng)活化能，故A錯(cuò)誤；項(xiàng)：由圖可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱，故B錯(cuò)誤；項(xiàng)：所有活化分子的平均能量高于所有分子的平均能量，故C錯(cuò)誤；項(xiàng)：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，逆反應(yīng)速率加快幅度大于正反應(yīng)加快幅度，使平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故D正確。故選D。（2022·遼寧）某溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：時(shí)間段產(chǎn)物的平均生成速率下列說法錯(cuò)誤的是(

)A.時(shí)，的濃度大于

B.時(shí)，加入，此時(shí)

C.時(shí)，的體積分?jǐn)?shù)約為

D.時(shí)，的物質(zhì)的量為【答案】B

【解析】?jī)?nèi)的反應(yīng)速率為勻速，則時(shí)，生成

，實(shí)際上，隨著反應(yīng)進(jìn)行，的生成速率逐漸減小，所以時(shí)大于，故A正確；

B.內(nèi)生成的、

內(nèi)、內(nèi)，則時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，

，根據(jù)方程式知，，化學(xué)平衡常數(shù)，時(shí)，加，，，

，平衡正向移動(dòng)，則，故B錯(cuò)誤；

C.、都是氣體且二者的物質(zhì)的量之比始終為，時(shí)，的體積分?jǐn)?shù)等于其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，為，故正確；

的分析知，時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成，消耗，的物質(zhì)的量為，故D正確。（2021·遼寧）某溫度下，降冰片烯在鈦雜環(huán)丁烷催化下聚合，反應(yīng)物濃度與催化劑濃度及時(shí)間關(guān)系如圖。已知反應(yīng)物消耗一半所需的時(shí)間稱為半衰期，下列說法錯(cuò)誤的是(

)A.其他條件相同時(shí)，催化劑濃度越大，反應(yīng)速率越大

B.其他條件相同時(shí)，降冰片烯濃度越大，反應(yīng)速率越大

C.條件，反應(yīng)速率為

D.條件，降冰片烯起始濃度為時(shí)，半衰期為【答案】B

【解析】A.根據(jù)圖知，曲線開始時(shí)降冰片烯濃度相等，催化劑濃度：曲線大于曲線，完全消耗時(shí)所需時(shí)間：曲線大于曲線，則反應(yīng)速率：曲線大于曲線，所以其他條件相同時(shí)，催化劑濃度越大，反應(yīng)速率越大，故A正確；

所用的催化劑濃度相等，但降冰片烯濃度不等，開始時(shí)降冰片烯的濃度：曲線是曲線的倍，完全消耗時(shí)所需時(shí)間：曲線是曲線的倍，則二者反應(yīng)速率相等，所以其他條件相同時(shí)，降冰片烯濃度與反應(yīng)速率無關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C.，故C正確；

D.其半衰期為反應(yīng)物消耗一半所需的時(shí)間，條件中，降冰片烯起始濃度為時(shí)，該物質(zhì)完全消耗需要，則其半衰期為，故D正確；

故選B。（2021·浙江）取過氧化氫水溶液，在少量存在下分解：。在一定溫度下，測(cè)得的放出量，轉(zhuǎn)換成濃度如表，下列說法不正確的是(

)A.反應(yīng)時(shí)，測(cè)得體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況

B.，消耗的平均速率為

C.第時(shí)的瞬時(shí)速率小于第時(shí)的瞬時(shí)速率

D.分解酶或代替也可以催化分解【答案】C

時(shí)，分解的過氧化氫的物質(zhì)的量，過氧化氫分解生成的氧氣的物質(zhì)的量，標(biāo)況下的體積，故A正確；

B.，消耗過氧化氫的濃度為，則這段時(shí)間內(nèi)的平均速率，故B正確；

C.隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，過氧化氫的濃度不斷減小，反應(yīng)速率減小，故第時(shí)的瞬時(shí)速率大于第時(shí)的瞬時(shí)速率，故C錯(cuò)誤；

D.在反應(yīng)中起到催化的作用，故也可以利用過氧化氫分解酶或代替，故D正確。

故選：。（2021·浙江）一定溫度下：在的四氯化碳溶液中發(fā)生分解反應(yīng)：。在不同時(shí)刻測(cè)量放出的體積，換算成濃度如下表：下列說法正確的是A.，生成的平均速率為

B.反應(yīng)時(shí)，放出的體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況

C.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，

D.推測(cè)上表中的為【答案】D

【解析】A.內(nèi)平均速率，，故A錯(cuò)誤；

B.內(nèi)的濃度變化為，，則，標(biāo)況下，，故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，，故C錯(cuò)誤；

D.由表中數(shù)據(jù)可知，剩余的濃度：，所需時(shí)間均為，所以剩余的濃度由所需時(shí)間為，即，故D正確。

（2022·湖南）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進(jìn)和的轉(zhuǎn)移如、和，能將海洋中的轉(zhuǎn)化為進(jìn)入大氣層，反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是(

)A.過程Ⅰ中發(fā)生氧化反應(yīng)

B.和中轉(zhuǎn)移的數(shù)目相等

C.過程Ⅱ中參與反應(yīng)的

D.過程ⅠⅢ的總反應(yīng)為【答案】C

【解析】

A.過程Ⅰ中生成和水，元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

由圖示可知，過程為在酶的作用下轉(zhuǎn)化為和，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為：，生成，過程轉(zhuǎn)移，過程為和在酶的作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成和，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為：，消耗，過程轉(zhuǎn)移，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不相等，錯(cuò)誤；

C.過程Ⅱ發(fā)生的離子反應(yīng)：，則過程Ⅱ中參與反應(yīng)的：：，故C正確；

由圖示可知，過程為轉(zhuǎn)化為和、，反應(yīng)的離子方程式為：，過程的總反應(yīng)為：，錯(cuò)誤。

（2022·浙江）恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面上發(fā)生氨的分解反應(yīng)：，測(cè)得不同起始濃度和催化劑表面積下氨濃度隨時(shí)間的變化，如下表所示，下列說法不正確的是(

)編號(hào)時(shí)間

表面積A.實(shí)驗(yàn)，，

B.實(shí)驗(yàn)，時(shí)處于平衡狀態(tài)，

C.相同條件下，增加氨氣的濃度，反應(yīng)速率增大

D.相同條件下，增加催化劑的表面積，反應(yīng)速率增大【答案】B

【解析】實(shí)驗(yàn)中，則，故A正確；

可知，表面積相同，且的起始濃度大于，時(shí)未達(dá)到平衡狀態(tài)，則達(dá)到平衡需要更長(zhǎng)時(shí)間，故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，則相同條件下，增加氨氣的濃度，反應(yīng)速率增大，故C正確；

的數(shù)據(jù)，催化劑表面積越大，反應(yīng)速率越快，則相同條件下，增加催化劑的表面積，反應(yīng)速率增大，故D正確；

故選：。（2022·湖南）反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物或的能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如下圖所示：下列有關(guān)四種不同反應(yīng)進(jìn)程的說法正確的是(

)A.進(jìn)程Ⅰ是放熱反應(yīng) B.平衡時(shí)產(chǎn)率：ⅡⅠ

C.生成的速率：ⅢⅡ D.進(jìn)程Ⅳ中，沒有催化作用【答案】AD

【解析】由圖中信息可知，進(jìn)程Ⅰ中的總能量大于產(chǎn)物的總能量，因此進(jìn)程Ⅰ是放熱反應(yīng)，說法正確；

B.進(jìn)程Ⅱ中使用了催化劑，但是催化劑不能改變平衡產(chǎn)率，因此在兩個(gè)進(jìn)程中平衡時(shí)的產(chǎn)率相同，說法不正確；

C.進(jìn)程Ⅲ中由轉(zhuǎn)化為的活化能高于進(jìn)程Ⅱ中由轉(zhuǎn)化為的活化能，由于這兩步反應(yīng)分別是兩個(gè)進(jìn)程的決速步驟，因此生成的速率為ⅢⅡ，說法不正確；

D.由圖中信息可知，進(jìn)程Ⅳ中吸附到表面生成，然后轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，由于沒有轉(zhuǎn)化為，因此，沒有表現(xiàn)出催化作用，說法正確；綜上所述，本題選AD。

17、（2023·浙江）水煤氣變換反應(yīng)是工業(yè)上的重要反應(yīng)，可用于制氫。水煤氣變換反應(yīng)：CO(g)+H2該反應(yīng)分兩步完成：3Fe2O2Fe3O請(qǐng)回答：(1)ΔH2=(2)恒定總壓1.70MPa和水碳比[nH2O/n(CO)=12:5]投料，在不同條件下達(dá)到平衡時(shí)CO2和H2的分壓(

ppp條件10.400.400條件20.420.360.02①在條件1下，水煤氣變換反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。②對(duì)比條件1，條件2中H2產(chǎn)率下降是因?yàn)榘l(fā)生了一個(gè)不涉及C(3)下列說法正確的是______。A.通入反應(yīng)器的原料氣中應(yīng)避免混入OB.恒定水碳比nH2OC.通入過量的水蒸氣可防止Fe3D.通過充入惰性氣體增加體系總壓，可提高反應(yīng)速率(4)水煤氣變換反應(yīng)是放熱的可逆反應(yīng)，需在多個(gè)催化劑反應(yīng)層間進(jìn)行降溫操作以“去除”反應(yīng)過程中的余熱(如圖1所示)，保證反應(yīng)在最適宜溫度附近進(jìn)行。①在催化劑活性溫度范圍內(nèi)，圖2中b?c段對(duì)應(yīng)降溫操作的過程，實(shí)現(xiàn)該過程的一種操作方法是______。A.按原水碳比通入冷的原料氣

B.噴入冷水(蒸氣)?C.通過熱交換器換熱②若采用噴入冷水(蒸氣)的方式降溫，在圖3中作出CO平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線____。(5)在催化劑活性溫度范圍內(nèi)，水煤氣變換反應(yīng)的歷程包含反應(yīng)物分子在催化劑表面的吸附(快速)、反應(yīng)及產(chǎn)物分子脫附等過程。隨著溫度升高，該反應(yīng)的反應(yīng)速率先增大后減小，其速率減小的原因是________?！敬鸢浮?1)6

(2)

①.?2

②.?CO+3H2?C(4)

①.?AC

②.

(5)溫度過高時(shí)，不利于反應(yīng)物分子在催化劑表面的吸附，從而導(dǎo)致其反應(yīng)物分子在催化劑表面的吸附量及濃度降低，反應(yīng)速率減?。粶囟冗^高還會(huì)導(dǎo)致催化劑的活性降低，從而使化學(xué)反應(yīng)速率減小【解析】【小問1詳解】設(shè)方程式①

CO(g)+H2②

3Fe2O③

2Fe3O根據(jù)蓋斯定律可知，③=①?②，則

ΔH【小問2詳解】①條件1下沒有甲烷生成，只發(fā)生了水煤氣變換反應(yīng)，該反應(yīng)是一個(gè)氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)。設(shè)在條件1下平衡時(shí)容器的總體積為V，水蒸氣和一氧化碳的投料分別為12mol和5mol，參加反應(yīng)的一氧化碳為xmol，根據(jù)已知信息可得以下三段式：x5?x+12?x+x+x×1.7MPa=0.40MPa

，解得則平衡常數(shù)

K=4②根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，有甲烷生成，且該副反應(yīng)沒有二氧化碳參與，且氫氣的產(chǎn)率降低，則該方程式為：CO+3H【小問3詳解】A.一氧化碳和氫氣都可以和氧氣反應(yīng)，則通入反應(yīng)器的原料氣中應(yīng)避免混入

O2B.該反應(yīng)前后氣體計(jì)量系數(shù)相同，則增加體系總壓平衡不移動(dòng)，不能提高平衡產(chǎn)率，B錯(cuò)誤；C.通入過量的水蒸氣可以促進(jìn)四氧化三鐵被氧化為氧化鐵，水蒸氣不能將鐵的氧化物還原為單質(zhì)鐵，但過量的水蒸氣可以降低體系中CO和H2D.若保持容器的體積不變，通過充入惰性氣體增加體系總壓，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變，D錯(cuò)誤；故選AC；【小問4詳解】①A.按原水碳比通入冷的原料氣，可以降低溫度，同時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率稍減小，導(dǎo)致CO的轉(zhuǎn)化率稍減小，與圖中變化相符，A正確；(蒸氣)，可以降低溫度，但是同時(shí)水蒸氣的濃度增大，會(huì)導(dǎo)致CO的轉(zhuǎn)化率增大，與圖中變化不符，B錯(cuò)誤；C.通過熱交換器換熱，可以降低溫度，且不改變投料比，同時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率稍減小，導(dǎo)致CO的轉(zhuǎn)化率稍減小，與圖中變化相符，C正確；故選AC；②增大水蒸氣的濃度，平衡正向移動(dòng)，則一氧化碳的的平衡轉(zhuǎn)化率增大，會(huì)高于原平衡線，故圖像為：；【小問5詳解】反應(yīng)物分子在催化劑表面的

吸附是一個(gè)放熱的快速過程，溫度過高時(shí)，不利于反應(yīng)物分子在催化劑表面的吸附，從而導(dǎo)致其反應(yīng)物分子在催化劑表面的吸附量及濃度降低，反應(yīng)速率減?。粶囟冗^高還會(huì)導(dǎo)致催化劑的活性降低，從而使化學(xué)反應(yīng)速率減小。18、(2023·湖北)納米碗C40H10是一種奇特的碗狀共軛體系。高溫條件下，C40H10可以由回答下列問題：(1)已知C40Hx中的碳?xì)滏I和碳碳鍵的鍵能分別為431.0kJ?mol?1和298.0kJ?mol?1，H?H鍵能為436.0kJ?mo(2)圖示歷程包含_______個(gè)基元反應(yīng)，其中速率最慢的是第_______個(gè)。(3)C(4)1200K時(shí)，假定體系內(nèi)只有反應(yīng)C40H12(g)??C40H10(g)+H2(g)發(fā)生，反應(yīng)過程中壓強(qiáng)恒定為p0(即(5)C?40H19(g)??C40H18(g)+H?(g)(6)下列措施既能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，又能增大生成C40H10的反應(yīng)速率的是_______(a.升高溫度

b.增大壓強(qiáng)

c.加入催化劑【答案】(1)128(2)?3

3(3)?6

10(4)

P(5)在反應(yīng)過程中，斷裂和形成的化學(xué)鍵相同(6)a

【解析】(1)由

C40H20

和

C40H18

的結(jié)構(gòu)式和反應(yīng)歷程可以看出，

C40H20

中斷裂了2根碳?xì)滏I，

C40H18

形成了1根碳碳鍵，所以

C40(2)由反應(yīng)歷程可知，包含3個(gè)基元反應(yīng)，分別為：

C40H20+H???C?40(3)由

C40H20

的結(jié)構(gòu)分析，可知其中含有1個(gè)五元環(huán)，10個(gè)六元環(huán)，每脫兩個(gè)氫形成一個(gè)五元環(huán)，則

C40H10

總共含有6個(gè)五元環(huán)，(4)1200K時(shí)，假定體系內(nèi)只有反應(yīng)

C40H12(g)??C40H10(g)+H2則

P(C40H12)=P0×1?α1+α

，

P(C(5)

C?40H19(g)??C40H18(g)+H?(g)

及

C?40H11(g)(6)a.由反應(yīng)歷程可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫，反應(yīng)正向進(jìn)行，提高了平衡轉(zhuǎn)化率反應(yīng)速率也加快，a符合題意；b.由化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)為正向體積增大的反應(yīng)，加壓，反應(yīng)逆向進(jìn)行，降低了平衡轉(zhuǎn)化率，b不符合題意；c.加入催化劑，平衡不移動(dòng)，不能提高平衡轉(zhuǎn)化率，c不符合題意；故答案為：a。第四板塊模擬提升1.室溫下，某溶液初始時(shí)僅溶有M和N且濃度相等，同時(shí)發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：①M(fèi)+N=X+Y；②M+N=X+Z。反應(yīng)①的速率可表示為v1=k1c2(M)，反應(yīng)②的速率可表示為v2=k2A.0～30min時(shí)間段內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為6.67×10?3mol?L?1?min?1

B.反應(yīng)開始后，體系中Y和Z的濃度之比保持不變

C.如果反應(yīng)能進(jìn)行到底，反應(yīng)結(jié)束時(shí)62.5%【答案】A

【解析】由上述分析可知，體系中有c(Y)+c(Z)=△c(M)，反應(yīng)開始后，體系中Y和Z的濃度之比為0.075mol/L：0.125mol/L=3：5，

c(Y)+c(Z)=△c(M)，由圖可知，30min時(shí)△c(M)=0.5mol/L?0.300mol/L=0.2mol/L，c(Z)=0.125mol/L，

則c(Y)=0.2mol/L?0.125mol/L=0.075mol/L，v(Y)=△c△t=0.075mol/L30min=2.5×10?3mol?L?1?min?1，故A錯(cuò)誤；

①的速率v1=k1c2(M)，反應(yīng)②的速率v2=k2c2(M)，k1、k2為速率常數(shù)，則反應(yīng)體系中反應(yīng)①、②的速率之比始終不變，即生成物Y、Z的濃度之比始終不變，故B正確；

C.由上述分析可知，體系中Y和Z的濃度之比為3：5，所以反應(yīng)能進(jìn)行到底時(shí)，c(Y)+c(Z)=0.5mol/L，則c(Z)=53+5×0.5mol/L=0.3125mol/L，反應(yīng)結(jié)束時(shí)2.某反應(yīng)A(g)+B(g)→C(g)+D(g)的速率方程為v=k?cm(A)?cn(B)，其半衰期(當(dāng)剩余的反應(yīng)物恰好是起始的一半時(shí)所需的時(shí)間c(A)/(mol?0.250.501.000.501.00cc(B)/(mol?0.0500.0500.1000.1000.2000.200v/(mo1.6×3.2×v3.2×v4.8×下列說法正確的是(

)A.該反應(yīng)的速率方程中的m=n=1

B.該反應(yīng)的速率常數(shù)k=6.4×10?2min?1

C.表格中的c1=0.75，v1=6.4×10?3【答案】D

【解析】A.當(dāng)其他條件不變，改變反應(yīng)物濃度時(shí)，反應(yīng)速率常數(shù)k保持不變，第二組數(shù)據(jù)和第四組數(shù)據(jù)中，兩組的c(A)?相同、v相同，解得n=0，將第一組數(shù)據(jù)和第二組數(shù)據(jù)代入速率方程，得(0.250.5)m=1.6×1033.2×103，可知m=1，故A錯(cuò)誤；

A項(xiàng)分析可知，該反應(yīng)的速率方程為v=k?c(A)?c(B)=k?c(A)，將第一組數(shù)據(jù)代入速率方程v=k?c(A)，可得速率常數(shù)k=6.4×10?3min?1，故B錯(cuò)誤；

v=k?c(A)，可得4.8×10?3=6.4×10?3×c1解得c1=0.75，將第三組數(shù)據(jù)代入速率方程v=k?c(A)，可得v1=6.4×10?3，將第五組數(shù)據(jù)代入速率方程v=k?c(A)，可得v2=6.4×10?3，故C錯(cuò)誤；

=A.物質(zhì)A為CH3OH

B.反應(yīng)過程涉及的物質(zhì)中碳原子的雜化方式有3種

C.反應(yīng)過程中斷裂的化學(xué)鍵既有極性鍵又有非極性鍵

D.反應(yīng)的總方程式為【答案】C

【解析】①，A+Ce?O?Ce?OH→H2O+Ce?O?Ce?OCH3，根據(jù)元素原子守恒和結(jié)構(gòu)，可知物質(zhì)A為CH3OH；，故A正確；

B.A為CH3OH，碳原子的雜化方式為sp3；

根據(jù)反應(yīng)②Ce?O?Ce?OCH3+B→，根據(jù)原子守恒和反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，可知物質(zhì)B為CO2，

CO2中碳原子的雜化方式為sp；中碳原子的雜化方式為sp2，則反應(yīng)過程涉及的物質(zhì)中碳原子的雜化方式有3種；故B正確；

①，CH3OH+Ce?O?Ce?OH→H2O+Ce?O?Ce?OCH3，斷裂的化學(xué)鍵是CH3OH、Ce?O?Ce?OH中的O?H、Ce?O極性鍵；4.Ni單原子催化劑具有良好的電催化性能，催化轉(zhuǎn)化CO2的歷程如圖。下列說法正確的是

A.過程①→②中C的雜化方式都是sp2 B.過程②→③涉及極性鍵的斷裂與生成

C.生成1mol?CO，需要1mol電子 D.從反應(yīng)歷程看，【答案】B

【解析】C原子的成鍵特征可知，?①→?②中C的雜化方式從sp變?yōu)閟p2，故A錯(cuò)誤；

②→③存在碳氧極性鍵的斷裂和氫氧極性鍵的形成，故B正確；

1molCO，碳元素化合價(jià)由+4降低為+2，則需要2mol電子，故C錯(cuò)誤；

D.從反應(yīng)歷程看，有C?Ni鍵的生成和斷裂，Ni參與了反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

故選：5.反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示，下列說法正確的是(

)

A.由X→Y反應(yīng)的ΔH=E5?E2

B.由X→Z反應(yīng)的ΔH>0

C.由圖可知等物質(zhì)的量的Y的能量一定比X【答案】D

【解析】X→Y反應(yīng)的ΔH=E3?E2，故A錯(cuò)誤；

X→Z的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0

，故B錯(cuò)誤；

2Xg?3Yg為吸熱反應(yīng)，只能說明3molY(g)的能量一定比2molX(g)的能量高，不能說明等物質(zhì)的量的6.恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入一定量X，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為①X?Y；②Y?2Z。該體系中X、Y、A.隨cX的減小，反應(yīng)②的速率先增大后減小

B.t3后，cZ<2c0?【答案】D

【解析】由圖中的信息可知，隨

cX

的減小，

cY

先增大后減小，

增大，因此，隨

的減小，反應(yīng)①的速率減小，而反應(yīng)②的速率先增大后減小，A正確；假設(shè)X全部轉(zhuǎn)化成Y，而一部分Y轉(zhuǎn)化成Z，則Y的濃度為

，所以

cZ=2c0?cY

，由反應(yīng)①是可逆反應(yīng)可知，X不能全部轉(zhuǎn)化成Y，所以

cZ<2c0?cY

，B正確；升高溫度可以加快反應(yīng)①的速率，且反應(yīng)②的速率隨著Y7.一定溫度下，2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線如圖所示，10s時(shí)達(dá)到平衡。下列說法不正確的是

A.從反應(yīng)開始到10s內(nèi)，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.158mol/L?s

B.4s時(shí)，Z和X濃度相等，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

C.當(dāng)X的物質(zhì)的量不再隨時(shí)間而變化，此時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等，但不為零

D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：【答案】A

【解析】略8.合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于一定體積密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，673K、30MP下，n

(NH3)和nA.點(diǎn)c處正反應(yīng)速率比逆反應(yīng)速率大 B.點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的正反應(yīng)速率大

C.氣體的平均摩爾質(zhì)量：點(diǎn)b大于點(diǎn)a D.混合氣體的密度：點(diǎn)b大于點(diǎn)a【答案】D

【解析】A.c點(diǎn)反應(yīng)物和生成物物質(zhì)的量仍在變化，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，氨氣的物質(zhì)的量逐漸增大，則平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)速率比逆反應(yīng)速率大，故A正確；

a點(diǎn)到b點(diǎn)，氫氣的物質(zhì)的量在逐漸減少，氫氣的物質(zhì)的量濃度在逐漸減少，所以正反應(yīng)的反應(yīng)速率在逐漸降低，即點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大，故B正確；

C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的總物質(zhì)的量減小，而氣體的總質(zhì)量不變，則氣體的平均摩爾質(zhì)量：點(diǎn)b大于點(diǎn)a，故C正確；

D.反應(yīng)體系的體積不變，氣體的質(zhì)量不變，則密度不變，a、b點(diǎn)的氣體密度相等，故D錯(cuò)誤；

故選D。9.用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置分別進(jìn)行鎂條與X(25?mL?0.2?mol/L鹽酸)和鎂條與Y(50?mL?0.1?mol/L鹽酸)的實(shí)驗(yàn)，每隔半分鐘分別測(cè)定反應(yīng)放出氣體的體積。下列選項(xiàng)中正確表示實(shí)驗(yàn)X及Y的結(jié)果的是(

)

A. B.

C. D.【答案】A

【解析】由于Ⅹ的鹽酸濃度比Y的濃度大，故與鎂反應(yīng)時(shí)X的反應(yīng)速率大于Y，放出相同體積氣體時(shí)，X比Y的用時(shí)更短，而X中含有的HCl的物質(zhì)的量與Y中所含的HCl的物質(zhì)的量相同且鎂條均有剩余，故最終生成的H2的量(即體積)相等，A10.冠醚能與堿金屬離子結(jié)合(如下圖所示)，是有機(jī)反應(yīng)很好的催化劑，如能加快KMnO4與環(huán)己烯的反應(yīng)速率。用結(jié)合常數(shù)表示冠醚與堿金屬離子的結(jié)合能力，結(jié)合常數(shù)越大，兩者結(jié)合能力越強(qiáng)。下列說法不正確的是A.推測(cè)結(jié)合常數(shù)的大小與堿金屬離子直徑、冠醚空腔直徑有關(guān)

B.如圖所示的實(shí)驗(yàn)中cNa+：①>②>③

C.冠醚通過與K+結(jié)合將MnO4?攜帶進(jìn)入有機(jī)相，從而加快反應(yīng)速率

【答案】B

【解析】A.由表格數(shù)據(jù)可知，同一堿金屬離子在冠醚空腔直徑大小不同時(shí)其結(jié)合常數(shù)不同，同一冠醚與不同堿金屬離子結(jié)合時(shí)其結(jié)合常數(shù)不同，因此可推測(cè)結(jié)合常數(shù)的大小與堿金屬離子直徑、冠醚空腔直徑有關(guān)，A正確；B.由表格數(shù)據(jù)可知，冠醚A與K+結(jié)合常數(shù)大，結(jié)合能力強(qiáng)，因此加入KCl固體后，與冠醚A結(jié)合的Na+被K+替代，NaC.冠醚通過與

K+

結(jié)合將

MnO4D.由表格數(shù)據(jù)可知，

K+

適配冠醚A，結(jié)合常數(shù)大，結(jié)合能力強(qiáng)，選擇冠醚A比冠醚B故選B。11.已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H編號(hào)0.01?mol·L?1酸性KMn0.1?mol·L?1水的體積/mL反應(yīng)溫度/℃反應(yīng)時(shí)間/minⅠ220202.1ⅡV21205.5ⅢV20500.5下列說法正確的是(

)A.V1=1，V2=2

B.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅲ的目的是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響

C.實(shí)驗(yàn)計(jì)時(shí)是從溶液混合開始，溶液呈紫紅色時(shí)結(jié)束

【答案】AB

【解析】A.I與Ⅱ中溫度相同，可探究濃度對(duì)速率的影響，由I可知總體積為4mL，則V1=4?2?1=1；I與Ⅲ可探究溫度對(duì)速率的影響，則V2=2，故A正確；

B.由控制變量法可知，I與Ⅲ中只有溫度不同，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅲ的目的是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故B正確；

C.高錳酸鉀不足，