物質(zhì)的量濃度計(jì)算歸類解析

.*物質(zhì)的量濃度計(jì)算歸類解析物質(zhì)的量濃度計(jì)算是高考的重點(diǎn)和熱點(diǎn)，是兩綱要求學(xué)生必須掌握的知識(shí)點(diǎn)。物質(zhì)的量濃度計(jì)算題型較多。現(xiàn)歸類如下：感謝閱讀一、應(yīng)用類1.概念的直接應(yīng)用表達(dá)式：例1.3.22g 溶于水，配成500mL溶液，求感謝閱讀解析：根據(jù)物質(zhì)的量濃度概念表達(dá)式直接求出 ，即

。因 是強(qiáng)電解質(zhì)，根據(jù)電離方程式： ，得出。點(diǎn)評(píng)：（1）根據(jù)定義直接計(jì)算是基本思想和常見方法，計(jì)算時(shí)必須找準(zhǔn)分子是溶質(zhì)的物質(zhì)的量，分母是溶液的體積，不是溶劑的體積。謝謝閱讀（2）因強(qiáng)電解質(zhì)在水中完全電離，離子物質(zhì)的量濃度還與電離方程式有關(guān)，感謝閱讀如物質(zhì)的量濃度為 型強(qiáng)電解質(zhì)溶液， ，。弱電解質(zhì)在水中部分電離，溶液中既存在弱電解質(zhì)分子又存在離子，物質(zhì)的量濃度與弱電解質(zhì)的電離程度有關(guān)，一般離子物質(zhì)的量濃度小于溶質(zhì)分子物質(zhì)的量濃度。絕大多數(shù)非電解質(zhì)，如蔗糖、酒精等，溶質(zhì)分子物質(zhì)的量濃度通過上述表達(dá)式可以直接求出。感謝閱讀.*2.規(guī)律的間接應(yīng)用規(guī)律1：密度大于水的溶液，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，密度越大，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度就越大，如鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液。感謝閱讀規(guī)律2：同種溶質(zhì)兩種不同濃度的溶液［溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為混合溶液的密度為］。感謝閱讀

，（1）等質(zhì)量混合混合后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ，物質(zhì)的量濃度為： 。（2）等體積混合若 g/mL，如硫酸、硝酸溶液，混合后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于 ，物精品文檔放心下載質(zhì)的量濃度大于 。若 g/mL，如氨水、乙醇溶液，混合后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于 ，物感謝閱讀質(zhì)的量濃度小于 。例2.3a%的硫酸溶液與a%的硫酸溶液等體積混合，若混合物的密度為感謝閱讀，則混合物的物質(zhì)的量濃度為（）A.等于 B.小于C.大于 D.無法確定解析：硫酸溶液密度大于水，且是等體積混合，直接應(yīng)用規(guī)律（2），得出精品文檔放心下載混合物的物質(zhì)的量濃度：c（混）＞ ，選C。點(diǎn)評(píng)：應(yīng)用規(guī)律時(shí)必須注意前提條件、隱含條件及使用范圍，要理解規(guī)律的實(shí)質(zhì)和內(nèi)涵，不可生搬硬套。感謝閱讀.*二、換算類與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算關(guān)系式： 為溶液的密度（g/mL），ω為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2.已知某鹽酸溶液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，溶液的密度為1.19g/mL，求此溶液的物質(zhì)的量濃度？感謝閱讀解析：直接利用物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算關(guān)系式，代入數(shù)據(jù)后解得：謝謝閱讀點(diǎn)評(píng)：（1）物質(zhì)的量濃度常用單位是mol/L，如果溶液密度的單位是g/L，謝謝閱讀此時(shí)換算公式應(yīng)為： 。（2）該求解過程與溶液的體積無關(guān)。與溶解度之間的換算關(guān)系式： ， 為溶液的密度（g/mL），S為一定溫度下謝謝閱讀的溶解度（g）。例3. 的溶解度很小，25℃時(shí)為0.836g。（1）25℃時(shí)，在燒杯中放入6.24g 固體，加200g水，充分溶解謝謝閱讀后，所得飽和溶液的體積仍為200mL，計(jì)算溶液中 。感謝閱讀（2）若在上述燒杯中加入50mL0.0268mol/L的 溶液，充分?jǐn)嚢韬螅兄x閱讀則溶液中 是多少？解析：（1）由于 的溶解度較小，溶液的質(zhì)量即為水的質(zhì)量，溶液的感謝閱讀密度約為水的密度，根據(jù)關(guān)系式，得出.*是強(qiáng)電解質(zhì)，由電離方程式： ，得出：（2）設(shè)與 反應(yīng)消耗掉的 為xg。列式解得： ，說明 是過量的，此時(shí)仍是 的飽和溶液，溶質(zhì)的濃度與（1）相同，即 。點(diǎn)評(píng)：（1）該換算公式應(yīng)用的前提必須是飽和溶液。（2）對(duì)于溶解度較小的飽和溶液，該換算公式可進(jìn)一步簡(jiǎn)化為感謝閱讀（例3可用該簡(jiǎn)化公式計(jì)算）。三、稀釋（或濃縮）類直接稀釋（或濃縮）關(guān)系式：c（濃）×V（濃）＝c（?。罺（?。?.18.4mol/L的濃硫酸10mL，加水稀釋到50mL，求稀釋后硫酸物質(zhì)的量濃度？感謝閱讀解析：稀釋后硫酸物質(zhì)的量濃度為：點(diǎn)評(píng)：溶液稀釋或濃縮前后，溶質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量保持不變。謝謝閱讀按體積比稀釋關(guān)系式：，是原溶液的密度，ω質(zhì)量分?jǐn)?shù)，（混）（g/mL）是混合溶液的密度。a:b是該溶液與水的體積比。感謝閱讀.*例5.1：4的硫酸（98%，密度為1.84g/mL）的密度 g/mL，求稀釋后 。精品文檔放心下載解析：直接應(yīng)用關(guān)系式，代入數(shù)據(jù)后解得：點(diǎn)評(píng)：按一定的體積比稀釋，與體積大小無關(guān)。四、混合類1.相同溶質(zhì)不反應(yīng)的物質(zhì)混合關(guān)系式：c（混）例6.把100mL1mol/L 溶液與50mL2mol/L 溶液、50mL4感謝閱讀mol/L 溶液均勻混合，求混合后氯化鈉物質(zhì)的量濃度？（設(shè)混合后總體積感謝閱讀是各部分溶液體積之和）。解析：本題是三種相同溶質(zhì)（ ）的混合，依據(jù)關(guān)系式，得出混合后氯感謝閱讀化鈉物質(zhì)的量濃度為：點(diǎn)評(píng)：只有當(dāng)溶質(zhì)相同，且濃度也相同時(shí)，V（總）＝ ，只精品文檔放心下載要有一項(xiàng)不同（如溶質(zhì)、濃度），則V（總）≠ ，除非題目中特精品文檔放心下載別強(qiáng)調(diào)了混合后溶液的總體積等于各部分體積之和，否則V（總）一定要通過精品文檔放心下載來計(jì)算。.*2.不同溶質(zhì)之間不反應(yīng)的物質(zhì)混合關(guān)系式 是混合前物質(zhì)的量濃度， 是混合后物質(zhì)的量濃度。例7.10mL1mol/L 與10mL1mol/LHCl均勻混合后，求混合后謝謝閱讀、 ？（設(shè)混合后體積是各部分溶液體積之和）解析： 來源于HCl，混合后 應(yīng)等于混合后 ，即來源于 和 ，混合后點(diǎn)評(píng)：不同溶質(zhì)之間不反應(yīng)的物質(zhì)混合相當(dāng)于原溶液中的溶質(zhì)加水稀釋，可用稀釋關(guān)系式直接求解。若不同溶質(zhì)某種成分（離子）相同時(shí)，該成分物質(zhì)的量感謝閱讀濃度不能按上述關(guān)系式計(jì)算，如例7中 的計(jì)算。3.溶質(zhì)之間相互反應(yīng)的物質(zhì)混合關(guān)系式：c（過量的溶質(zhì)）例8.向20mL2mol/L 溶液中加入10mL1mol/L 溶液，謝謝閱讀充分反應(yīng)后，求混合后溶液中 ？（設(shè)混合后總體積是各部分溶液體積之精品文檔放心下載和）解析：設(shè)反應(yīng)消耗 物質(zhì)的量為x.*列式解得：即 是過量的，剩余 ，混合后（過量的 ） 。點(diǎn)評(píng)：（1）先考慮兩溶質(zhì)之間的反應(yīng)，然后依化學(xué)方程式計(jì)算生成物、剩余反應(yīng)物的物質(zhì)的量以及反應(yīng)后溶液的體積，再按照上述關(guān)系式計(jì)算溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。謝謝閱讀（2）反應(yīng)完全的溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度很小，近似為0。五、溶解類關(guān)系式：V（g）是標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積（L）。

，（混）為混合溶液的密度（g/mL），例9.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl氣體溶于1L水中，得到的鹽酸密度為bg/mL，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（）精品文檔放心下載A. B.C. D.解析：根據(jù)氣體溶解類的關(guān)系式，化簡(jiǎn)后解得：答案為D項(xiàng)。點(diǎn)評(píng)：（1）V（混）≠（2）確定溶質(zhì)時(shí)要注意與水發(fā)生的化學(xué)變化，如：；有些氣體與水會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如

，因而溶質(zhì)也隨著變化，而有些氣體，既使與水反應(yīng)，溶質(zhì)仍視為自身，如

溶于水后，溶質(zhì)仍為

，不是

。.*可見，物質(zhì)的量濃度計(jì)算關(guān)鍵是：（1）分析該溶液的“形成”過程；（2）正確判斷溶液中溶質(zhì)是“誰”；（3）能夠準(zhǔn)確計(jì)算出溶液的體積。抓住了關(guān)鍵，靈活的應(yīng)用以上關(guān)系式，無論題型如何變化，都能準(zhǔn)確快捷的解題。感謝閱讀物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算化學(xué)計(jì)算是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)中的一個(gè)重要內(nèi)容，也是高考中的重點(diǎn)和難點(diǎn)。下面介紹幾種常用的方法：謝謝閱讀差量法。差量法適用于反應(yīng)前后質(zhì)量、物質(zhì)的量、體積等變化。謝謝閱讀1：取Na2CO3和NaHCO3的混合物9.5g先配成稀溶液，然后向該溶液中加入9.6g感謝閱讀堿石灰，充分反應(yīng)后Ca2、HCO、CO2恰好轉(zhuǎn)化為沉淀，再將反應(yīng)器內(nèi)的水蒸干，可謝謝閱讀3 3得20g白色固體。求：原混合物中Na2CO3和NaHCO3的質(zhì)量。感謝閱讀解析：該題一般解法是設(shè)Na2CO3、NaHCO3物質(zhì)的量為x、y，聯(lián)立解方程組，但費(fèi)時(shí)。若仔細(xì)分析提供的數(shù)據(jù)以及反應(yīng)原理，應(yīng)用質(zhì)量差計(jì)算更為方便：加入物質(zhì)共9.5g＋9.6g=19.1g，生成固體20g，增加20g－19.1g=0.9g，這是什么原因呢？精品文檔放心下載CaOH2OCa(OH)2①每有1molCaO吸收1mol水，質(zhì)量增加18g，而反應(yīng)Ca(OH)2NaHCO3CaCO3NaOHH2O②又生成1mol水，由反應(yīng)①②知此途徑反應(yīng)前后質(zhì)量不變，Ca(OH)2Na2CO3CaCO32NaOH③，由反應(yīng)①③知此途徑反應(yīng)要引起所加固體質(zhì)量，增加的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的水的質(zhì)量。水的物質(zhì)的量為0.9g0.05moln(NaCO)0.05molm(NaCO)5.3gm(NaHCO)18gmol123233=4.2g。.*討論法。以發(fā)散思維的思維方式，解決一個(gè)化學(xué)問題有多個(gè)起因，或一個(gè)化學(xué)問題內(nèi)含多項(xiàng)結(jié)論等一類題目的方法。謝謝閱讀2：將H2S和O2的混合氣體通入溫度為220℃的密閉容器中，在高溫下使之燃燒，反應(yīng)后再恢復(fù)至原溫度，測(cè)得此時(shí)容器中氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)減小28.6%。謝謝閱讀問：（1）在容器中H2S發(fā)生的是完全燃燒還是不完全燃燒。精品文檔放心下載（2）原混合氣體中H2S所占的體積分?jǐn)?shù)是多少？解析：首先應(yīng)明確，同溫同體積任何氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比。顯然，壓強(qiáng)減精品文檔放心下載28.6%即物質(zhì)的量減小28.6%。接下來就要根據(jù)物質(zhì)的量減小28.6%討論是完全燃燒還是不完全燃燒。解題過程為：感謝閱讀若H2S完全燃燒：2HS3O2SO2HOn（減?。﹏%222212mol3mol2mol2mol1mol100%20%5若為不完全燃燒：2HSO2S2HOn（減?。﹏%22212mol1mol2mol1mol100%33.3%328.6%介于20%與33.3%之間，應(yīng)有兩種情況：①H2S過量。設(shè)H2S、O2物質(zhì)的量分別為x、y。2HSO2S2HOn2222mol1mol2mol1molymolymol100%28.6%，得y0.4x。xyV(HS)%x100%x100%714%.2xyx0.4x②H2S與O2均消耗完全，但產(chǎn)物為S、SO2和H2O，設(shè)H2S、O2物質(zhì)的量分別為x、y，可將x、y直接代入化學(xué)方程式中：謝謝閱讀xHSyO2yxSO3x2ySxHOn222222xy2yxxx22x由2100%28.6%，得y0.748x。xyxV(H2S)%x0.748x100%57.2%.*守恒法。所謂“守恒法”就是以化學(xué)反應(yīng)過程中存在的某些守恒關(guān)系為依據(jù)進(jìn)行計(jì)算。如質(zhì)量守恒、元素守恒、得失電子守恒等。運(yùn)用守恒法可避免書寫繁瑣的化學(xué)方程式，可大大提高解題速度和準(zhǔn)確率。感謝閱讀3：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將密度為143gL1的CO、CO2氣體56L，充到盛有足量過氧化鈉的密閉容器中，然后用電火花引燃容器內(nèi)的氣體混合物，直到所有物質(zhì)間的反應(yīng)完全為止。試求完全反應(yīng)后，容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量。感謝閱讀解析：此題依據(jù)常規(guī)思路是先求出一氧化碳和二氧化碳的物質(zhì)的量，然后用化學(xué)方程式精品文檔放心下載求解，這樣求解比較繁瑣。如果能夠利用原子守恒法來求解，很快能得到答案，用碳原子守恒：C~COx~Na2CO3可得，碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.25mol，質(zhì)量為025.mol106謝謝閱讀gmol126.5g。4：有一在空氣中暴露過的KOH固體，經(jīng)分析測(cè)知含水2.8%，含K2CO37.2%。取精品文檔放心下載1g該樣品投入到50mL2molL1的鹽酸中，中和多余的酸又用去107.molL1的KOH溶液30.8mL，蒸發(fā)中和后的溶液，可得固體質(zhì)量是（）A.3.73gB.4gC.4.5gD.7.45g解析：此題依據(jù)常規(guī)解法，計(jì)算過程繁瑣，如能利用原子守恒法求解，很快就能得出結(jié)果，根據(jù)題意，不難判斷出最后固體應(yīng)是KCl，依據(jù)氯原子守恒，可得關(guān)系式HCl~KCl，謝謝閱讀HCl物質(zhì)的量得到KCl物質(zhì)的量應(yīng)為0.1mol，因此KCl的質(zhì)量=0.1mol×感謝閱讀74.5gmol17.45g。答案為D項(xiàng)。謝謝閱讀極限法。在解決復(fù)雜問題或化學(xué)過程時(shí)，根據(jù)需要，采取極端假設(shè)法，把問題或過程推向極限，使復(fù)雜的問題變?yōu)閱我换?、極端化和簡(jiǎn)單化，通過對(duì)極端問題的討論，使思路清晰，過程簡(jiǎn)明，從而迅速準(zhǔn)確地得到正確答案，常用于混合物的計(jì)算、化學(xué)平衡、平行反應(yīng)等。感謝閱讀5：在500mL含有Fe3、Cu2的溶液中投入11g鐵粉，反應(yīng)完全后過濾，所得固體物質(zhì)經(jīng)干燥后稱重為9g。濾液中的金屬離子用0.3molOH恰好能使它們完全沉淀。試求感謝閱讀原溶液中Fe3、Cu2的物質(zhì)的量濃度。分析：本題的難點(diǎn)在于11g鐵粉是否過量，但同學(xué)們必須明確：由于有剩余固體，則Fe3精品文檔放心下載全部轉(zhuǎn)化為Fe2，也就是說0.3molOH使金屬離子完全沉淀，這些金屬離子必為＋2價(jià)（不是Fe2就是Fe2和Cu2的混合物）。由此得出：n金屬離子015.mol?，F(xiàn)在的問題是感謝閱讀如何判斷溶液中是Fe2還是Fe2和Cu2的混合物（即鐵粉是否過量）？可用極限法。謝謝閱讀解