第5單元化學方程式（考點復(fù)習）

第五單元\o"第5章化學方程式"化學方程式考點復(fù)習知識導航考點回顧考點1：質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律的理解1、質(zhì)量守恒定律：參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。注意：（1）適用范圍：所有化學變化（物理變化不討論質(zhì)量守不守恒的關(guān)系）。 （2）守恒概念：質(zhì)量守恒，不是體積、密度、分子個數(shù)等守恒。（3）質(zhì)量范圍：所有參加反應(yīng)的反應(yīng)物質(zhì)量（不包括沒有反應(yīng)完的部分和催化劑的質(zhì)量）和所有生成物的質(zhì)量。尤其注意參加反應(yīng)的氣體或反應(yīng)生成的氣體、沉淀等不要忽略。2、微觀解釋質(zhì)量守恒定律的原因：電解水反應(yīng)微觀過程化學反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的本質(zhì)原因是：化學反應(yīng)是分子破裂成原子，原子重新組合成新的分子?；瘜W反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變。歸納化學變化前后變與不變：3、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用（1）求某種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。（2）推斷反應(yīng)物或生成物的組成（化學式）（3）推斷反應(yīng)物是否全部參加了反應(yīng)。（4）利用原子、分子知識解釋質(zhì)量守恒原因。二、驗證質(zhì)量守恒定律實驗實驗1紅磷燃燒P+O2→P2O51、實驗裝置2、實驗現(xiàn)象紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出大量的熱，氣球膨脹，待裝置冷卻后，氣球變癟。反應(yīng)后的物質(zhì)總質(zhì)量m2與反應(yīng)前的物質(zhì)總質(zhì)量m1相等，天平保持平衡。實驗分析（1）氣球變化的原因？結(jié)論：氣球先脹大是因為紅磷燃燒放熱，后縮小是因為消耗了錐形瓶內(nèi)氧氣，使瓶內(nèi)氣體壓強小于外界大氣壓；（2）氣球的作用是什么？紅磷燃燒的實驗中要用橡皮塞塞緊錐形瓶。因為紅磷燃燒后產(chǎn)生的五氧化二磷是微小的固體顆粒，能擴散到空氣中，從而損失五氧化二磷；另外瓶外的空氣也會補充消耗的氧氣的體積，從而使實驗測定的結(jié)果不準。所以氣球的作用是形成密閉體系并緩沖氣壓。實驗2:鐵和硫酸銅反應(yīng)Fe+CuSO4→FeSO4+Cu實驗裝置步驟1：鐵釘放在錐形瓶外稱量紙上稱量步驟2:將鐵釘小心放入硫酸銅溶液中，觀察天平的平衡情況2、實驗現(xiàn)象鐵釘表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色，反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，天平保持平衡。實驗3:化學實驗驗證質(zhì)量守恒定律的注意事項實驗方案實驗步驟：1.小燒杯放碳酸鈉粉末，小試管盛稀鹽酸放入燒杯稱量總質(zhì)量m1。2.傾斜試管，倒入稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)。3.實驗完成，稱量m2。實驗步驟：1.稱量砂紙打磨鎂條和石棉網(wǎng)質(zhì)m1。2.在石棉網(wǎng)上方點燃鎂條。3.實驗完成，稱量m2。實驗現(xiàn)象白色粉末溶解，有大量氣泡迅速產(chǎn)生。天平向右偏轉(zhuǎn)。產(chǎn)生白色固體(還有少量白煙產(chǎn)生)，天平不平衡，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量。反應(yīng)原理Na2CO3+HCl→NaCl+H2O+CO2實驗分析由于鎂條燃燒，消耗了空氣中的氧氣，生成氧化鎂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，應(yīng)該是生成物氧化鎂的質(zhì)量等于反應(yīng)的鎂條和參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量總和，所以實驗理論結(jié)果應(yīng)該是m2﹥m1。但是在實際反應(yīng)時，鎂條不僅和空氣中的氧氣反應(yīng)，還和空氣中的氮氣發(fā)生反應(yīng)生成氮化鎂（Mg3N2），和二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，所以反應(yīng)后固體的質(zhì)量可能增大。但伴隨著白煙現(xiàn)象，如果逸散的白煙質(zhì)量小于增加的氣體質(zhì)量，m1<m2，若相等，m1=m2，若逸散質(zhì)量大于增加的氣體質(zhì)量，m1>m2。實驗結(jié)論所有的化學反應(yīng)均遵守質(zhì)量守恒定律；有氣體參加或氣體生成（或者有煙、霧狀物質(zhì)生成的反應(yīng)），要驗證質(zhì)量守恒定律，必須在密閉容器里進行。三、化學方程式的概念、讀法和含義1、化學方程式的概念：化學方程式的概念是用化學式來表示化學反應(yīng)的式子；2、化學方程式的讀法有三種，具體以化學方程式：C+O2點燃CO2（1）碳與氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳；（2）每12份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳；（3）每一個碳原子與一個氧分子在點燃的條件下反應(yīng)生成一分子二氧化碳；

3、化學方程式的含義也有三個，它們分別是：（1）表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件（可簡記為“反、生、條”）；（2）表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系（即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比）；（3）表示各物質(zhì)之間的粒子個數(shù)關(guān)系（即該物質(zhì)之間的粒子個數(shù)比）。考點2：如何正確書寫化學方程式一、書寫化學方程式、文字表達式1、書寫學方程式步驟寫——左寫反應(yīng)物，右寫生成物，中間連短線；配——配平；使反應(yīng)前后各原子總數(shù)相等；等——短線改等號；注——在等號的上方或下方注明反應(yīng)條件（點燃、加熱“△”、高溫、通電、催化劑等）；標——標出生成物中氣體與沉淀（氣體符號“↑”：反應(yīng)物無氣體，生成物中有氣體，在氣體的化學式右邊標）反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不需注“↑”號；沉淀符號“↓”：溶液中反應(yīng)如果生成物是固體，在固體生成物的化學式右邊標，如果反應(yīng)物和生成物中都有固體，固體生成物也不需注“↓”號）查——檢查化學式是否寫錯、是否配平、條件和生成物狀態(tài)是否標注準確。2、書寫文字表達式的步驟一般分為兩步：

（1）根據(jù)實驗事實，將反應(yīng)物和生成物的名稱分別寫在式子的左、右兩邊，并在式子的左、右兩邊之間標出一個指向生成物的箭頭（即“→”）；當反應(yīng)物或生成物有多種時，中間用加號（即“+”）連接起來；

（2）標明化學反應(yīng)發(fā)生的條件（因為化學反應(yīng)只有在一定的條件下才能發(fā)生）；如點燃、加熱、催化劑、通電等，并且一般都寫在箭頭的上面，若有兩個條件，箭頭上面寫一個下面寫一個。二、化學方程式的配平1、最小公倍數(shù)法步驟：（1）找出兩邊各出現(xiàn)一次的元素，選擇同種原子的個數(shù)最多的原子，求最小公倍數(shù)，得分子個數(shù)；（2）使該原子數(shù)目在反應(yīng)前后都為所求出的最小公倍數(shù)；（3）一般先從氧原子入手，再配平其他原子。例1：KClO3——KCl+O2例2：Al+Fe3O4——Fe+Al2O32、觀察法步驟：（1）從化學式較復(fù)雜的一種生成物（反應(yīng)物）推求有關(guān)反應(yīng)物（生成物）化學式的化學計量數(shù)和這一生成物的化學計量數(shù)；（2）根據(jù)求得的化學式的化學計量數(shù)，再找出其它化學式的相應(yīng)計量數(shù)，這樣即可配平。例1：Fe2O3+CO——Fe+CO2例2：H2O+Fe——Fe3O4+H23、奇數(shù)配偶法這種方法適用于化學方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶；步驟：（1）找出在化學反應(yīng)中出現(xiàn)次數(shù)最多的元素；（2）從原子數(shù)為單數(shù)的元素入手（一般為氧元素），即乘2；（3）由已推求出的化學計量數(shù)決定其它化學式的化學計量數(shù)。例1：C2H2+O2——CO2+H2O例2：FeS2+O2——Fe2O3+SO24、分數(shù)配平法此方法能配平有單質(zhì)參加反應(yīng)或有單質(zhì)生成的化學反應(yīng)；步驟：（1）先配平化合物中各元素的原子；（2）用分數(shù)配平單質(zhì)元素的原子；（3）去分母，使配平后的化學計量數(shù)為整數(shù)。例1：C2H2+O2——CO2+H2O5、定一法找到化學方程式中關(guān)鍵的化學式，定其化學式前計量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數(shù)。若出現(xiàn)計量數(shù)為分數(shù)，再將各計量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分數(shù)為整數(shù)，這種先定關(guān)鍵化學式計量數(shù)為1的配平方法，稱為歸一法。例1：CH3OH＋O2——H2O＋CO2例2：C2H5OH＋O2——H2O＋CO2一般來說，觀察和配平的順序為：有氫看氫，無氫看氧，原子團優(yōu)先配平，單質(zhì)最后配平.考點3：利用化學方程式的簡單計算一、常見化學反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系1、常見化學反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系：通過相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）來表示化學反應(yīng)中各物質(zhì)的實際質(zhì)量關(guān)系（即質(zhì)量比）；把相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）乘以碳12原子質(zhì)量的1/12后，得到了分子（或原子）的實際質(zhì)量，在計算物質(zhì)的質(zhì)量比的時候，又被當成約數(shù)約分掉了；所以，可以用相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）來表示化學反應(yīng)中各物質(zhì)的實際質(zhì)量比；2、常見化學反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系的具體計算方法是將化學方程式中的各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）乘以其化學式前面的化學計量數(shù)。二、根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算1、計算依據(jù)：利用化學方程式能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，且質(zhì)量比呈正比例關(guān)系。2、計算步驟：（1）設(shè)未知數(shù)；（2）根據(jù)題意寫出方程式；（3）根據(jù)化學方程式找出已知量與未知量的質(zhì)量比；（4）列出比例式，并求出未知數(shù)；（5）答注意：①由于方程式只能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，因此代入方程式中的各個量必須是質(zhì)量。②由于方程式中各物質(zhì)是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質(zhì)量。③單位必須統(tǒng)一。3、計算中常用的關(guān)系式：（1）m=ρv（2）單位換算：1L=1000mL，1mL=1cm3（3）物質(zhì)的純度=純物質(zhì)的質(zhì)量/不純物質(zhì)的質(zhì)量×100%變形：純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量×物質(zhì)的純度不純物質(zhì)的質(zhì)量=純物質(zhì)的質(zhì)量÷物質(zhì)的純度（4）物質(zhì)的純度（純物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)）=1雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。典例分析可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16F19Na23S32K39Ca40Fe56Cu64Zn65I127【考點1質(zhì)量守恒定律】【典例1】（2023春?環(huán)翠區(qū)校級期末）下列現(xiàn)象可以用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A．50g冰融化后，變成水的質(zhì)量還是50g B．木條燃燒后，灰燼的質(zhì)量比木條的質(zhì)量少 C．5g蔗糖溶于95g水中，得到100g蔗糖水 D．50mL水和50mL酒精混合后，所得液體的總體積小于100mL【答案】B【分析】化學反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和．【解答】解：A、冰融化后變成水，只是水的狀態(tài)發(fā)生改變，沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，物理變化不能用質(zhì)量守恒定律解釋；B、木條燃燒生成水、二氧化碳等物質(zhì)，屬于化學變化，灰燼的質(zhì)量比木條的質(zhì)量少，是因為木條燃燒生成的水蒸氣和二氧化碳逸散到空氣中，因此可以用質(zhì)量守恒定律解釋；C、食鹽溶于水后形成溶液，沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，物理變化不能用質(zhì)量守恒定律解釋；D、50mL水和50mL酒精混合后沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，物理變化不能用質(zhì)量守恒定律解釋。故選：B。【典例2】（2023春?恒山區(qū)校級期中）（多選）在一個密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生某化學反應(yīng)，一段時間后測得有關(guān)數(shù)據(jù)如表，下列說法中錯誤的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量（g）36241626反應(yīng)后的質(zhì)量（g）X49053A．反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量為 B．該反應(yīng)有兩種反應(yīng)物 C．乙是生成物 D．反應(yīng)中甲、丙的質(zhì)量為5：4【答案】AD【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，由表中數(shù)據(jù)可知，X＝36+24+16+26﹣49﹣53＝0；反應(yīng)后甲的質(zhì)量減少了36g﹣0g＝36g，則甲是反應(yīng)物；反應(yīng)后乙的質(zhì)量增加了49g﹣24g＝25g，則乙是生成物；反應(yīng)后丙的質(zhì)量減少了16g﹣0g＝16g，則丙也是反應(yīng)物；反應(yīng)后丁的質(zhì)量增加了53g﹣26g＝27g，則丁也是生成物；該反應(yīng)是甲和丙反應(yīng)生成乙和?。粨?jù)此分析解答。【解答】解：A、由表中數(shù)據(jù)可知，X＝36+24+16+26﹣49﹣53＝0，即反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量為0g，故選項說法錯誤。B、反應(yīng)后甲、丙的質(zhì)量減小，則甲、丙是反應(yīng)物，即該反應(yīng)有兩種反應(yīng)物，故選項說法正確。C、反應(yīng)后乙的質(zhì)量增加，則乙是生成物，故選項說法正確。D、反應(yīng)中甲、丙的質(zhì)量為36g：16g＝9：4，故選項說法錯誤。故選：AD?！镜淅?】（2023春?乾安縣期中）用如圖裝置進行實驗。（1）將試管中的稀硫酸倒入燒杯中。①反應(yīng)的化學方程式為Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。②電子天平示數(shù)減小，該變化符合（填“符合”或“不符合”）質(zhì)量守恒定律。（2）為驗證反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，可將稀硫酸替換為BD（填序號）。A．稀鹽酸B．硫酸銅溶液C．氯化鎂溶液D．硝酸銀溶液【答案】（1）①Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；②符合；（2）BD。【分析】（1）①根據(jù)鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，進行分析解答。②根據(jù)任何化學反應(yīng)均遵守質(zhì)量守恒定律，進行分析解答。（2）驗證反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，若有氣體參加反應(yīng)或生成物以氣體、白煙或霧的形式逸散到空氣中，反應(yīng)必須在密閉容器中進行，若是敞口裝置，應(yīng)是無氣體參加的反應(yīng)或是無氣體生成的反應(yīng)?！窘獯稹浚?）①鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的化學方程式為：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。②鋅與稀硫酸反應(yīng)屬于化學變化，化學變化都符合質(zhì)量守恒定律，電子天平示數(shù)減小，是由于生成的氫氣逃逸。（2）A、稀鹽酸與鋅反應(yīng)有氫氣生成，該裝置為敞口裝置，將稀硫酸替換為稀鹽酸不能驗證反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，故選項錯誤。B、硫酸銅與鋅反應(yīng)生成銅和硫酸鋅，該反應(yīng)無氣體參加的反應(yīng)，無氣體生成，在密閉容器中與敞口裝置中都可驗證反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，故選項正確。C、質(zhì)量守恒定律適用范圍是化學變化，氯化鎂溶液與鋅不反應(yīng)，不能驗證反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，故選項錯誤。D、硝酸銀溶液能與鋅反應(yīng)生成銀和硝酸鋅，該反應(yīng)無氣體參加的反應(yīng)，無氣體生成，在密閉容器中與敞口裝置中都可驗證反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，故選項正確。故答案為：（1）①Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；②符合；（2）BD。【典例4】（2023春?環(huán)翠區(qū)校級期末）在驗證質(zhì)量守恒定律時，某學習小組三位同學分別做了如下實驗：（已知：紅磷燃燒產(chǎn)生的五氧化二磷會刺激人體呼吸道）（1）如圖A所示，點燃紅磷后觀察到的現(xiàn)象是劇烈燃燒、產(chǎn)生大量白煙、放出熱量，其中小氣球的作用是可以防止白煙進入空氣，同時起到緩沖作用。（2）如圖驗證質(zhì)量守恒定律的實驗中，不能達到實驗?zāi)康牡氖荂（填字母），請你解釋不能驗證質(zhì)量守恒的原因是食鹽固體溶于水的過程中沒有發(fā)生化學變化。（3）另一個學習小組的同學用鎂條在空氣中燃燒完成驗證實驗。實驗前，同學們預(yù)測生成物的質(zhì)量比鎂條的質(zhì)量大，原因是鎂條在空氣中燃燒，是與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)生成氧化鎂的過程，生成物的質(zhì)量＝鎂條的質(zhì)量+參與反應(yīng)的氧氣質(zhì)量。而反應(yīng)后實際測量的結(jié)果卻是小于鎂條的質(zhì)量，其原因可能是鎂帶燃燒時有一縷白煙（為生成的氧化鎂）向空氣中擴散，造成氧化鎂的損失或鎂帶燃燒時夾鎂帶的坩堝鉗上有一層白色粉末，此粉末為氧化鎂，造成氧化鎂的損失（任寫一條）?！敬鸢浮浚?）白煙；可以防止白煙進入空氣，同時起到緩沖作用；（2）C；食鹽固體溶于水的過程中沒有發(fā)生化學變化；（3）鎂條在空氣中燃燒，是與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)生成氧化鎂的過程，生成物的質(zhì)量＝鎂條的質(zhì)量+參與反應(yīng)的氧氣質(zhì)量；鎂帶燃燒時有一縷白煙（為生成的氧化鎂）向空氣中擴散，造成氧化鎂的損失或鎂帶燃燒時夾鎂帶的坩堝鉗上有一層白色粉末，此粉末為氧化鎂，造成氧化鎂的損失。【分析】（1）根據(jù)紅磷燃燒的現(xiàn)象分析；小氣球起到緩沖的作用；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律使用的條件進行分析；（3）根據(jù)鎂條在空氣中燃燒的化學方程式和現(xiàn)象進行分析；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和?！窘獯稹拷猓海?）紅磷燃燒時放出熱量，放出大量白煙；小氣球能防止白煙進入空氣，起到緩沖的作用；（2）質(zhì)量守恒定律是化學變化過程中物質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律，上圖驗證質(zhì)量守恒定律的實驗中，不能達到實驗?zāi)康氖荂，不能驗證質(zhì)量守恒的原因是食鹽固體溶于水的過程中沒有發(fā)生化學變化；（3）鎂條在空氣中燃燒，是與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)生成氧化鎂的過程，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成物的質(zhì)量＝鎂條的質(zhì)量+參與反應(yīng)的氧氣質(zhì)量，所以生成物的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量增加了；鎂燃燒時的現(xiàn)象為發(fā)出耀眼的白光并有白煙生成，白煙是氧化鎂固體小顆粒，這一部分擴散到空氣中；做實驗時鎂帶要用坩堝鉗夾住進行實驗，所以燃燒后的白色粉末可能粘在坩堝鉗上，導致質(zhì)量減輕。故答案為：（1）白煙；可以防止白煙進入空氣，同時起到緩沖作用；（2）C；食鹽固體溶于水的過程中沒有發(fā)生化學變化；（3）鎂條在空氣中燃燒，是與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)生成氧化鎂的過程，生成物的質(zhì)量＝鎂條的質(zhì)量+參與反應(yīng)的氧氣質(zhì)量；鎂帶燃燒時有一縷白煙（為生成的氧化鎂）向空氣中擴散，造成氧化鎂的損失或鎂帶燃燒時夾鎂帶的坩堝鉗上有一層白色粉末，此粉末為氧化鎂，造成氧化鎂的損失?！究键c2如何正確書寫化學方程式】【典例5】（2023春?高青縣期中）對于化學方程式CH4+2O2CO2+2H2O的讀法，正確的是（）A．甲烷加氧氣點燃等于二氧化碳加水 B．1個甲烷和2個氧氣點燃生成1個二氧化碳和2個水 C．甲烷和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳和水 D．1份質(zhì)量甲烷和2份質(zhì)量氧氣在點燃條件下生成1份質(zhì)量二氧化碳和2份質(zhì)量水【答案】C【分析】從化學方程式獲得的信息主要有：反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件、各物質(zhì)間質(zhì)量的關(guān)系，據(jù)此結(jié)合題意進行分析判斷。【解答】解：A、在反應(yīng)中“+”讀作“和”，“═”讀應(yīng)作“生成”，故選項A讀法錯誤。B、該反應(yīng)可讀作：點燃條件下，甲烷和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能讀作1個甲烷和2個氧氣點燃生成1個二氧化碳和2個水，故選項B讀法錯誤。C、該反應(yīng)可讀作：點燃條件下，甲烷和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，故選項C讀法正確。D、該反應(yīng)可讀作：每16份質(zhì)量的甲烷和64份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下恰好反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳和36份質(zhì)量的水，故選項D讀法錯誤。故選：C?！镜淅?】（2022春?牟平區(qū)期中）（多選）下列關(guān)于化學方程式H2SO3+2H2S═3S↓+3H2O的理解，錯誤的是（）A．生成物有沉淀 B．反應(yīng)物是H2SO3和H2S，生成物是S和H2O C．反應(yīng)物中硫元素、氫元素的化合價在反應(yīng)前后都發(fā)生了改變 D．每1份質(zhì)量的H2SO3和2份質(zhì)量的H2S恰好完全反應(yīng)，生成3份質(zhì)量的S和3份質(zhì)量的H2O【答案】CD【分析】化學方程式可表示：反應(yīng)物和生成物的種類；反應(yīng)的條件；反應(yīng)物和生成物的微觀粒子個數(shù)比；反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比等。【解答】解：A、由H2SO3+2H2S═3S↓+3H2O，生成物中硫是沉淀，故選項說法正確。B、由H2SO3+2H2S═3S↓+3H2O，反應(yīng)物是H2SO3和H2S，生成物是S和H2O，故選項說法正確。C、H2SO3、H2S中硫元素的化合價分別是+4價、﹣2價，反應(yīng)前后硫元素的化合價由+4價、﹣2價變?yōu)?價，氫元素的化合價沒有發(fā)生改變，故選項說法錯誤。D、該反應(yīng)可讀作：每82份質(zhì)量的亞硫酸和68份質(zhì)量的硫化氫在點燃條件下恰好反應(yīng)生成96份質(zhì)量的硫和54份質(zhì)量的水，故選項說法錯誤。故選：CD。【典例7】（2023春?威海期中）寫出下列變化的化學方程式。（1）鐵絲在氧氣中燃燒3Fe+2O2Fe3O4。（2）在汽車的排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)換器，讓CO與NO反應(yīng)，生成大氣中的無毒氣體。反應(yīng)的化學方程式是：2CO+2NO2CO2+N2。（3）酒精溶液（主要成分是乙醇C2H6O）在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，寫出其反應(yīng)的化學方程式C2H6O+3O22CO2+3H2O。（4）“嫦娥四號”光伏發(fā)電板的主要構(gòu)成材料是硅（Si），單質(zhì)硅由石英固體（SiO2）和碳在高溫下反應(yīng)制得，同時產(chǎn)生可燃性氣體CO，該反應(yīng)的化學方程式是SiO2+2CSi+2CO↑。（5）硬水中的碳酸氫鈣[Ca（HCO3）2]在煮沸后生成了一種不溶性物質(zhì)碳酸鈣、水和二氧化碳Ca（HCO3）2CaCO3↓+H2O+CO2↑。（6）其中，屬于化合反應(yīng)的有（1）（填序號）?！敬鸢浮浚?）3Fe+2O2Fe3O4；（2）2CO+2NO2CO2+N2；（3）C2H6O+3O22CO2+3H2O；（4）SiO2+2CSi+2CO↑；（5）Ca（HCO3）2CaCO3↓+H2O+CO2↑；（6）（1）。【分析】首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學方程式的書寫方法、步驟（寫、配、注、等）進行書寫即可?！窘獯稹拷猓海?）鐵與氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵，反應(yīng)的化學方程式為：3Fe+2O2Fe3O4。（2）在汽車的排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)換器，讓CO與NO反應(yīng)，生成大氣中的無毒氣體，由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，生成的氣體是二氧化碳和氮氣，反應(yīng)的化學方程式為：2CO+2NO2CO2+N2。（3）乙醇和氧氣在點燃的條件下完全燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學方程式為：C2H6O+3O22CO2+3H2O。（4）二氧化硅和碳在高溫的條件下反應(yīng)生成硅和一氧化碳，反應(yīng)的化學方程式為：SiO2+2CSi+2CO↑。（5）碳酸氫鈣在加熱的條件下反應(yīng)生成碳酸鈣、水和二氧化碳，故反應(yīng)的化學方程式為：Ca（HCO3）2CaCO3↓+H2O+CO2↑。（6）（1）鐵和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵，該反應(yīng)符合“多變一”的形式，符合化合反應(yīng)的特征，屬于化合反應(yīng)。故答案為：（1）3Fe+2O2Fe3O4；（2）2CO+2NO2CO2+N2；（3）C2H6O+3O22CO2+3H2O；（4）SiO2+2CSi+2CO↑；（5）Ca（HCO3）2CaCO3↓+H2O+CO2↑；（6）（1）。【典例8】（2023?信陽一模）化學知識跟日常生活關(guān)系非常密切，用化學方程式解釋下列有關(guān)問題。（1）鋁的化學性質(zhì)活潑，但鋁制品卻具有很好的抗腐蝕性4Al+3O2═2Al2O3。（2）酒精可用作酒精燈、內(nèi)燃機等的燃料C2H5OH+3O22CO2+3H2O。【答案】（1）4Al+3O2═2Al2O3；（2）C2H5OH+3O22CO2+3H2O?！痉治觥渴紫雀鶕?jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學方程式的書寫方法、步驟（寫、配、注、等）進行書寫即可?！窘獯稹拷猓海?）鋁具有很好的抗腐蝕性能，是因為鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，反應(yīng)的化學方程式為：4Al+3O2═2Al2O3。（2）酒精燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學方程式為：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。故答案為：（1）4Al+3O2═2Al2O3；（2）C2H5OH+3O22CO2+3H2O。【考點3利用化學方程式的簡單計算】【典例9】（2023?河西區(qū)校級一模）已知A、B、C、D四種物質(zhì)中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A+3B═2C+2D，已知A的質(zhì)量是，B的質(zhì)量是，生成的C和D的質(zhì)量比是2：8，又知B的相對分子質(zhì)量是64，則D的相對分子質(zhì)量是（）A．80 B．40 C．120 D．240【答案】C【分析】根據(jù)化學方程式的計算方法進行解答。【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，C和D的質(zhì)量之和為＝10g，又生成的C和D的質(zhì)量比是2：8，則生成C的質(zhì)量為10g×＝2g，生成D的質(zhì)量為10g﹣2g＝8g，設(shè)D的相對分子質(zhì)量為xA+3B═2C+2D1922x6.4g8gx＝120故選：C?！镜淅?0】（2022秋?東麗區(qū)期末）（多選）下列說法正確的是（）A．3g碳在68g氧氣中充分燃燒生成71g二氧化碳 B．質(zhì)量相等的CO2和CO中所含碳原子的個數(shù)比是7：11 C．高錳酸鉀和氯酸鉀分別充分加熱分解制氧氣，則高錳酸鉀放出的O2多D．用含雜質(zhì)的鐵10g（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水）和50g稀硫酸恰好完全反應(yīng)后，濾出雜質(zhì)，所得濾液質(zhì)量為，則含雜質(zhì)的鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)為56%【答案】BD【分析】A、根據(jù)碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳進行分析；B、根據(jù)二氧化碳和一氧化碳的質(zhì)量相等進行計算；C、根據(jù)高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣進行分析；D、隨著鐵與硫酸的反應(yīng)，溶液的質(zhì)量逐漸增加，根據(jù)反應(yīng)的化學方程式，判斷出溶液增加量與參加反應(yīng)鐵的質(zhì)量關(guān)系，即可由反應(yīng)前后溶液的增加求出樣品中含鐵的質(zhì)量，從而求得樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．【解答】解：A、由化學方程式C+O2CO2可知，碳與二氧化碳的質(zhì)量比為12：44，3g碳在68g氧氣中充分燃燒生成11g二氧化碳，故A錯誤；B、設(shè)CO2和CO的質(zhì)量為m，質(zhì)量相等的CO2和CO中所含二氧化碳分子的個數(shù)比為：：＝7：11，1個二氧化碳分子中含有1個碳原子，1個一氧化碳分子中含有1個碳原子，所以質(zhì)量相等的CO2和CO中所含碳原子的個數(shù)比是7：11故B正確；C、由化學方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑316322KClO32KCl+3O2↑245?????????????96可知高錳酸鉀和氯酸鉀分別充分加熱分解制氧氣，則氯酸鉀放出的O2多，故C錯誤；D、反應(yīng)后溶液種類增加了﹣50g＝，溶液增加的質(zhì)量為參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量減去反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量，設(shè)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x。Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑溶液質(zhì)量增加56??????????????2?????56﹣2＝54﹣50g＝＝x＝x＝，則含雜質(zhì)的鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)為：。故D正確。故選：BD?！镜淅?1】（2023?扶溝縣二模）已知難溶性的堿受熱易分解，生成金屬氧化物和水，請寫出氫氧化銅受熱分解的化學方程式Cu（OH）2CuO+H2O；若將10g含少量碳酸鈉的碳酸氫鈉樣品充分加熱至質(zhì)量不再改變，稱得剩余固體的質(zhì)量為，則樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為84%。【答案】Cu（OH）2CuO+H2O；84%。【分析】根據(jù)難溶性的堿受熱易分解生成金屬氧化物和水來分析；根據(jù)碳酸氫鈉受熱分解成碳酸鈉、二氧化碳和水，充分加熱至質(zhì)量不再改變，減少的質(zhì)量是生成二氧化碳和水的質(zhì)量和，結(jié)合題中數(shù)據(jù)來分析?！窘獯稹拷猓阂阎y溶性的堿受熱易分解，生成金屬氧化物和水，則氫氧化銅受熱分解成氧化銅和水，反應(yīng)的化學方程式為：Cu（OH）2CuO+H2O。碳酸氫鈉受熱分解成碳酸鈉、二氧化碳和水，充分加熱至質(zhì)量不再改變，減少的質(zhì)量是生成二氧化碳和水的質(zhì)量和，設(shè)樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x。2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑質(zhì)量減少△m168106168﹣106＝62x10g﹣＝x＝則樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為：×100%＝84%。故答案為：Cu（OH）2CuO+H2O；84%?！镜淅?2】（2023?永州模擬）為了分析鋅粉和銅粉混合物樣品的組成，某同學稱取樣品，加入到足量的稀H2SO4溶液中，充分反應(yīng)完全后，過濾、洗滌、干燥，稱量剩余固體的質(zhì)量為。請計算：（1）樣品中鋅粉的質(zhì)量為g。（2）若在上述反應(yīng)條件下H2的密度為，試計算產(chǎn)生H2的體積（寫出詳細的計算過程，保留小數(shù)點后一位）?！敬鸢浮浚?）；（2）?！痉治觥浚?）鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，銅與硫酸不反應(yīng)，故剩余固體為銅的質(zhì)量；（2）根據(jù)鋅的質(zhì)量，利用化學方程式求出氫氣質(zhì)量，進一步求出氫氣體積?！窘獯稹拷猓海?）鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，銅與硫酸不反應(yīng)，故剩余固體為銅的質(zhì)量，鋅的質(zhì)量＝﹣＝；（2）設(shè)生成氫氣質(zhì)量為x。Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑6526.5gxx＝產(chǎn)生氫氣體積為答：產(chǎn)生H2的體積為。故答案為：（1）；（2）。鞏固訓練1．（2023?青秀區(qū)校級開學）某有機化合物在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳與水的質(zhì)量比是22：9，則該有機物的化學式可能是（）A．CH4 B．C3H6 C．C2H2 D．C2H5OH【答案】B【分析】本題可以利用化學方程式來比較得出答案，也可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后元素的質(zhì)量相等來計算，后者更為簡便．【解答】解：根據(jù)二氧化碳和水的質(zhì)量比為22：9，可計算出碳、氫兩種元素的質(zhì)量比為（22×）：（9×）＝6：1，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知碳、氫元素均來自該化合物，所以其中碳氫原子的個數(shù)比是：＝1：2，觀察選項只有B中碳氫原子的個數(shù)比是1：2，其它均不符合兩者的個數(shù)比。故選：B。2．（2023?鄂州）密閉容器里有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)，測得反應(yīng)前及反應(yīng)過程中的某個時刻各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示。下列說法不正確的是（）A．b＝8% B．丁可能是該反應(yīng)的催化劑 C．參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為5：1 D．該反應(yīng)可以表示工業(yè)合成氨：N2+3H22NH3【答案】C【分析】化學反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和，是因為化學反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，據(jù)以上分析解答。【解答】解：A.由圖中數(shù)據(jù)可知，a＝100%﹣14%﹣6%﹣70%＝10%；b＝100%﹣40%﹣10%﹣42%＝8%；故正確；B.由圖中數(shù)據(jù)可知，a＝100%﹣14%﹣6%﹣70%＝10%；圖示丁的質(zhì)量分數(shù)也為10%，丁可能是該反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，故正確；C.該反應(yīng)中，甲和乙的質(zhì)量比為（70%﹣42%）：（14%﹣8%）＝14：3，故錯誤；D.該反應(yīng)中，甲、乙、丙的質(zhì)量比為（70%﹣42%）：（14%﹣8%）：（40%﹣6%）＝14：3：17，所以該反應(yīng)可以表示工業(yè)合成氨：N2+3H22NH3，故正確；故選：C。3．（2022秋?定遠縣期末）將“神舟七號”飛船送入太空的是“長征二號”F運載火箭，火箭工作中發(fā)生的反應(yīng)為：C2H8N2+2R＝3N2+4H2O+2CO2；其中R的化學式是（）A．N2O4 B．NO2 C．N2O D．CH4【答案】A【分析】由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學方程式推斷R的化學式?！窘獯稹拷猓河少|(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學方程式，反應(yīng)前碳、氫、氮、氧原子個數(shù)分別為2、8、2、0，反應(yīng)后的生成物中碳、氫、氮、氧原子個數(shù)分別為2、8、6、8，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則2R分子中含有4個氮原子和8個氧原子，則每個R分子由2個氮原子和4個氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)R的化學式為N2O4。故選：A。4．（2023?洪山區(qū)校級模擬）下列關(guān)于C+O2CO2的說法中，不合理的是（）A．表示碳與氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳 B．參加反應(yīng)的氧氣與生成的二氧化碳的分子個數(shù)比為1：1 C．參加反應(yīng)的碳和氧氣的質(zhì)量比為1：1 D．反應(yīng)前后碳元素和氧元素的質(zhì)量均不變【答案】C【分析】化學方程式可表示：反應(yīng)物和生成物的種類；反應(yīng)的條件；反應(yīng)物和生成物的微觀粒子個數(shù)比；反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比等。但要注意讀化學方程式時，“+”應(yīng)讀作“和”，“═”應(yīng)讀作“生成”。【解答】解：A、該化學方程式可表示碳與氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳，故選項說法正確。B、從微觀上，點燃條件下，每1個碳原子和1個氧分子反應(yīng)生成1個二氧化碳分子，參加反應(yīng)的氧氣與生成的二氧化碳的分子個數(shù)比為1：1，故選項說法正確。C、參加反應(yīng)的碳和氧氣的質(zhì)量比為12：32＝3：8，故選項說法錯誤。D、化學反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后碳元素和氧元素的質(zhì)量均不變，故選項說法正確。故選：C。5．（2023春?榮成市期中）根據(jù)化學方程式CH4+2O22H2O+CO2，獲得的相關(guān)信息不正確的是（）A．甲烷和氧氣在點燃條件下，生成水和二氧化碳 B．每1份質(zhì)量的甲烷和2份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下生成2份質(zhì)量的水和1份質(zhì)量的二氧化碳 C．每1個甲烷分子和2個氧分子在點燃條件下成生2個水分子和1個二氧化碳分子 D．參加反應(yīng)的氧氣與生成的二氧化碳的質(zhì)量比是16：11【答案】B【分析】化學方程式可表示：反應(yīng)物和生成物的種類；反應(yīng)的條件；反應(yīng)物和生成物的微觀粒子個數(shù)比；反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比等．但要注意讀化學方程式時，“+”應(yīng)讀作“和”，“═”應(yīng)讀作“生成”?！窘獯稹拷猓篈、根據(jù)化學方程式可知，甲烷和氧氣在點燃條件下，生成水和二氧化碳，正確；B、根據(jù)化學方程式可知，每16份質(zhì)量的甲烷和64份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下生成36份質(zhì)量的水和44份質(zhì)量的二氧化碳，錯誤；C、根據(jù)化學方程式可知，每1個甲烷分子和2個氧分子在點燃條件下成生2個水分子和1個二氧化碳分子，正確；D、根據(jù)化學方程式可知，參加反應(yīng)的氧氣與生成的二氧化碳的質(zhì)量比是64：44，化簡為16：11，正確；故選：B。6．（2023春?新鄉(xiāng)期中）將20g鐵粉放入100g硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到的濾液質(zhì)量為98g，則參加反應(yīng)的鐵粉質(zhì)量為（）A．7g B．10g C．14g D．20g【答案】C【分析】根據(jù)鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，然后依據(jù)化學反應(yīng)中溶液質(zhì)量的變化結(jié)合題中所給的數(shù)據(jù)進行解答。【解答】解：設(shè)參加反應(yīng)的鐵粉質(zhì)量為x。Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4溶液質(zhì)量減輕56160152160﹣152＝8x100g﹣98g＝2g解得：x＝14g由以上計算可知，C符合題意。故選：C。7．（2023?汝陽縣二模）鎂和鋁分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，若生成氫氣的質(zhì)量相等，則參加反應(yīng)的鎂和鋁的質(zhì)量之比為（）A．3：2 B．4：3 C．1：1 D．1：2【答案】B【分析】稀鹽酸和鎂反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，稀鹽酸和鋁反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，根據(jù)反應(yīng)的化學方程式及其提供數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算。【解答】解：假設(shè)都生成1g氫氣，需要鎂的質(zhì)量為x，需要鋁的質(zhì)量為y，Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，242x1gx＝12g2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑546y1gy＝9g參加反應(yīng)的鎂和鋁的質(zhì)量之比為12g：9g＝4：3。故選：B。8．（2023春?環(huán)翠區(qū)期中）在2A+B＝2C+4D反應(yīng)中，與足量B恰好完全反應(yīng)生成和一定量的D。若B的化學式量（相對分子質(zhì)量）為56，C的化學式量（相對分子質(zhì)量）為14，則B和D的化學式量之比為（）A．7：1 B．7：2 C．7：8 D．6：7【答案】B【分析】根據(jù)方程式計算出參加反應(yīng)B的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律，計算出生成D的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學方程式列式計算出B和D的化學式量之比即可?！窘獯稹拷猓涸O(shè)參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為x。2A+B＝2C+4D5628x＝根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，D的質(zhì)量＝（）﹣＝。設(shè)D的化學式量為y。2A+B＝2C+4D284yy＝16所以，則B和D的化學式量之比＝56：16＝7：2。故選：B。9．（2023?唐河縣一模）央視欄目《典籍里的中國》展現(xiàn)了中國智慧，其中有許多古今對比。凈水—明代《天工開物》一書記載了明礬凈水，明礬中鉀離子的符號是K+；如今使用高鐵酸鉀（K2FeO4）不僅能凈水，還能消毒，其中涉及反應(yīng)的化學方程式為4K2FeO4+10X═4Fe（OH）3↓+8KOH+3O2↑，則X的化學式為H2O。【答案】K+；H2O?！痉治觥扛鶕?jù)離子的表示方法：在元素符號的右上角標出所帶電荷的正負和數(shù)字，數(shù)字在前，正負在后，若為“1”省略，質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類、個數(shù)不變進行分析?！窘獯稹拷猓弘x子的表示方法：在元素符號的右上角標出所帶電荷的正負和數(shù)字，數(shù)字在前，正負在后，若為“1”省略，每個鉀離子帶一個單位的正電荷，所以鉀離子的符號是K+；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類、個數(shù)不變，反應(yīng)前鉀、鐵、氧、氫原子個數(shù)分別為8、4、16、0，反應(yīng)前鉀、鐵、氧、氫原子個數(shù)分別為8、4、26、20，故X為H2O。故答案為：K+；H2O。10．（2023春?張店區(qū)期中）寫出下列反應(yīng)的化學方程式。（1）常溫下，鋁和氧氣發(fā)生反應(yīng)，在鋁表面形成致密的三氧化二鋁膜4Al+3O2═2Al2O3。（2）氧化銅和碳在高溫條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳C+2CuO2Cu+CO2↑。（3）碳單質(zhì)包括金剛石，石墨和C60等，它們的化學性質(zhì)相似，寫出C60在空氣中完全燃燒的化學方程式C60+60O260CO2?！敬鸢浮浚?）4Al+3O2═2Al2O3；（2）C+2CuO2Cu+CO2↑；（3）C60+60O260CO2?！痉治觥渴紫雀鶕?jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學方程式的書寫方法、步驟（寫、配、注、等）進行書寫即可。【解答】解：（1）常溫下，鋁和氧氣發(fā)生反應(yīng)，在鋁表面形成致密的三氧化二鋁膜，該反應(yīng)的化學方程式為：4Al+3O2═2Al2O3。（2）碳和氧化銅在高溫下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，該反應(yīng)的化學方程式為：C+2CuO2Cu+CO2↑。（3）C60在空氣中完全燃燒生成二氧化碳，該反應(yīng)的化學方程式為：C60+60O260CO2。故答案為：（1）4Al+3O2═2Al2O3；（2）C+2CuO2Cu+CO2↑；（3）C60+60O260CO2。11．（2023春?萊西市校級月考）在反應(yīng)2A+B＝C+2D中，A、B、C三種物質(zhì)的質(zhì)量比為5：2：3，現(xiàn)用15gA與足量B反應(yīng)，可生成12gD；若已知C的相對分子質(zhì)量為m，則D的相對分子質(zhì)量為。【答案】12；?！痉治觥扛鶕?jù)質(zhì)量守恒定律考慮本題：參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量和等于生成的C和D的質(zhì)量，A、B、C三種物質(zhì)的質(zhì)量比為5：2：3，所以A、B、C、D三種物質(zhì)的質(zhì)量比為5：2：3：4，進行解答。【解答】解：在2A+B＝C+2D中，A、B、C三種物質(zhì)的質(zhì)量比為5：2：3，所以A、B、C、D三種物質(zhì)的質(zhì)量比為5：2：3：4，所以A和D質(zhì)量比為5：4，所以15gA與足量B反應(yīng)生成D的質(zhì)量是15g×＝12g；C和D的質(zhì)量為3：4，設(shè)D的相對分子質(zhì)量為x。2A+2B﹦C+2Dm2x34解得x＝。故答案為：12；。12．（2023春?棲霞市期中）某興趣小組的同學探究氧氣性質(zhì)的實驗如圖，請回答下列問題：（1）圖1的蠟燭燃燒過程中，通過現(xiàn)象瓶壁有水霧生成可以說明生成了水，檢驗另一種產(chǎn)物的方法是向瓶中倒入少量的澄清石灰水，振蕩，石灰水變渾濁。蠟燭在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒更為劇烈，其原因從微觀上看是由于單位體積空間里氧分子的數(shù)目越多，碰撞幾率越大，反應(yīng)就越劇烈。（2）鎂不僅能夠在氧氣中燃燒，還能在氮氣中燃燒生成氮化鎂，已知氯化鎂中氮元素顯﹣3價，請你寫出鎂在氮氣中燃燒的化學方程式3Mg+N2Mg3N2。若用鎂來代替銅粉測定空氣中氧氣的含量，則會使實驗測定的結(jié)果偏大（填“偏大”或“偏小”）。（3）小軍發(fā)現(xiàn)鐵絲燃燒后，生成的黑色固體的質(zhì)量大于鐵絲的質(zhì)量，認為這個反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律。你是否同意小軍的觀點并說明理由不同意，參加反應(yīng)的鐵和氧氣的質(zhì)量之和等于生成的四氧化三鐵的質(zhì)量，因此四氧化三鐵的質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量。實驗證明，鐵絲在空氣中不能燃燒，而鐵粉在空氣中可以燃燒，說明鐵在空氣中能否燃燒和鐵與氧氣的濃度有關(guān)，請寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學方程式3Fe+2O2Fe3O4?！敬鸢浮浚?）瓶壁有水霧生成；向瓶中倒入少量的澄清石灰水，振蕩，石灰水變渾濁；單位體積空間里氧分子的數(shù)目越多，碰撞幾率越大，反應(yīng)就越劇烈；（2）3Mg+N2Mg3N2；偏大；（3）不同意，參加反應(yīng)的鐵和氧氣的質(zhì)量之和等于生成的四氧化三鐵的質(zhì)量，因此四氧化三鐵的質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量（答案合理即可）；濃度；3Fe+2O2Fe3O4?！痉治觥浚?）根據(jù)圖1的蠟燭燃燒過程中，通過瓶壁有水霧生成可以說明生成了水，另一種產(chǎn)物為二氧化碳，檢驗的方法是向瓶中倒入少量的澄清石灰水，振蕩，石灰水變渾濁。蠟燭在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒更為劇烈，因為單位體積空間里氧分子的數(shù)目越多，碰撞幾率越大，反應(yīng)就越劇烈進行分析；（2）根據(jù)鎂在氮氣中燃燒生成氮化鎂，氯化鎂中氮元素顯﹣3價，鎂元素顯+2價，氮化鎂寫為Mg3N2；用鎂來代替銅粉測定空氣中氧氣的含量，鎂和空氣中的氧氣、氮氣均反應(yīng)，會使實驗測定的結(jié)果偏大進行分析；（3）根據(jù)參加反應(yīng)的鐵和氧氣的質(zhì)量之和等于生成的四氧化三鐵的質(zhì)量，因此四氧化三鐵的質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量，反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律。鐵絲在空氣中不能燃燒，而鐵粉在氧氣中可以燃燒，說明鐵在空氣中能否燃燒和鐵與氧氣的濃度有關(guān)，鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵進行分析?！窘獯稹拷猓海?）圖1的蠟燭燃燒過程中，通過瓶壁有水霧生成可以說明生成了水，另一種產(chǎn)物為二氧化碳，檢驗的方法是向瓶中倒入少量的澄清石灰水，振蕩，石灰水變渾濁。蠟燭在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒更為劇烈，因為單位體積空間里氧分子的數(shù)目越多，碰撞幾率越大，反應(yīng)就越劇烈；（2）鎂在氮氣中燃燒生成氮化鎂，氯化鎂中氮元素顯﹣3價，鎂元素顯+2價，氮化鎂寫為Mg3N2，化學方程式為：3Mg+N2Mg3N2。用鎂來代替銅粉測定空氣中氧氣的含量，鎂和空氣中的氧氣、氮氣均反應(yīng)，會使實驗測定的結(jié)果偏大；（3）不同意小軍的