大一無機(jī)化學(xué)復(fù)習(xí)題庫有答案

PAGE4選擇題1．下列敘述中正確的是(A)反應(yīng)活化能越小，反應(yīng)速率越大；(B)溶液中的反應(yīng)一定比氣相中的反應(yīng)速率大；(C)增大系統(tǒng)壓力，反應(yīng)速率一定增大；(D)加入催化劑，使正反應(yīng)活化能和逆反應(yīng)活化能減少相同倍數(shù)；2．pH=6的溶液的酸度是pH=3的溶液的多少倍（A）3（B）1/3（C）300（D）1/10003．等溫等壓過程在高溫不自發(fā)進(jìn)行而在低溫時(shí)可自發(fā)進(jìn)行的條件是（A）△H<0，△S<0（B）△H>0，△S<0（C）△H<0，△S>0（D）△H>0，△S>04．已知在室溫下AgCl的=1.8×10-10，Ag2CrO4的=1.1×10-12，Ag2CO3的=8.5×10-12，Ag3PO4的=8.9×10-17，那么溶解度最大的是(不考慮水解)(A)AgCl(B)Ag2CrO4(C)Ag2CO3(D)Ag3PO45．用Nernst方程式，計(jì)算的電極電勢(shì)，下列敘述不正確的是（A）溫度應(yīng)為298K（B）濃度增大則減小（C）濃度的變化對(duì)無影響（D）濃度增大，則增大6．已知Ey(Ti+/Ti)=-0.34V，Ey(Ti3+/Ti)=0.72V，則Ey(Ti3+/Ti+)為(A)(0.72+0.34)/2V(B)(0.72-0.34)/2V(C)(0.723+0.34)/2V(D)(0.723+0.34)V7．40℃和101.3kPa下，在水面上收集某氣體2.0dm，則該氣體的物質(zhì)的量為（已知40℃時(shí)的水蒸氣壓為7.4kPa）（A）0.072mol（B）0.078mol（C）0.56mol（D）0.60mol8．下列氧化還原電對(duì)中，值最大的是（A）（B）（C）（D）(最小)9．下列哪種變化為熵減變化（A）一種溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶出來（B）炸藥爆炸（C）將NaCl晶體溶于水中（D）冰融化成水10．下列說法哪個(gè)正確（A）放熱反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng)（B）△S為負(fù)值的反應(yīng)均不能自發(fā)進(jìn)行（C）冰在室溫下自動(dòng)融化成水（D）因?yàn)?—RTInK，所以溫度升高，平衡常數(shù)減小11．在氨水中加入下列物質(zhì)，的解離度變小的是（A）加（B）加HCl（C）加熱（D）加水稀釋12．下列幾組溶液具有緩沖作用的是（A）H2O——NaAc（B）HCl——NaCl（C）NaOH——Na2SO4（D）NaHCO3——Na2CO313．0.1mol·L-1H2S溶液中，其各物種濃度大小次序正確的是________。（已知K(H2S)=1.1′10-7，K(H2S)=1.3′10-13）(A)H2S>H+>S2->OH-(B)H+>H2S>HS->S2-(C)H2S>H+>OH->S2-(D)H2S>H+>S2->HS-；14．在一容器中，反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，恒溫條件下達(dá)到平衡，加一定量Ar氣體保持總壓力不變，平衡將會(huì)________。(A)向正方向移動(dòng)(B)向逆方向移動(dòng)(C)無明顯變化(D)不能判斷15．催化劑能提高反應(yīng)速率是由于________。(A)增大反應(yīng)物之間的碰撞頻率(B)降低了反應(yīng)的活化能(C)提高了正反應(yīng)的活化能(D)增大了平衡常數(shù)值16．某電池的電動(dòng)勢(shì)E為，則該電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)為（A）0.24v（B）0.27v（C）0.30v（D）0.33v17．下列氧化還原電對(duì)的電極電勢(shì)不隨酸度變化的是（A）NO/HNO（B）SO/HSO（C）Fe（OH）3/Fe（OH）2（D）MnO/MnO18．某氧化還原反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能變?yōu)椋胶獬?shù)為，標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)為，則下列對(duì)、、的值判斷合理的一組是。(A)<0；>0；<1(B)>0；<0；>1(C)<0；<0；>1(D)>0；<0；<1二、填空題1．在原電池中，值大的電對(duì)是（）（填正、負(fù)）極，發(fā)生的是（）反應(yīng)；值小的電對(duì)是（）（填正、負(fù)）極，發(fā)生的是（）反應(yīng)。2．根據(jù)電解質(zhì)的強(qiáng)弱，確定下列各溶液在相同濃度下，pH值由小到大的順序：（）3．根據(jù)平衡移動(dòng)原理，討論下列反應(yīng)：；（298.15K）>0將四種氣體混合后，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若進(jìn)行下列各項(xiàng)操作，對(duì)平衡數(shù)值各有何影響（操作項(xiàng)目中沒有注明的是指溫度不變、體積不變）操作項(xiàng)目平衡數(shù)值變化情況加的物質(zhì)的量加的物質(zhì)的量加的物質(zhì)的量（3）當(dāng)氫離子濃度為0.10mol·L-1，其它各離子濃度均為1.0mol·L-1時(shí)，計(jì)算該電池的電動(dòng)勢(shì)。（7分）答案：1、解：（1）2IO+12H2O+10e-=I2+6H2O①；Br2+2e-=2Br-②①+5②得2IO+10Br-+12H+=I2+5Br2+6H2O；（2）=（IO，H+/I2）=1.20v；=（Br2/Br-）+=1.3018v=—=-0.1018v<0故反應(yīng)逆向進(jìn)行（3）=（IO，H+/I2）+=0.916v=（Br2/Br-）=1.065v=—=-0.149v<0故反應(yīng)逆向進(jìn)行在Br2電極中加入AgNO3，Br-與Ag+反應(yīng)會(huì)生成沉淀AgBr，而，Br-作為還原劑濃度減小，故電池電動(dòng)勢(shì)增大。2、解：（1）由>K(Pb(OH)2)得c（OH-）>由>K(Cr(OH)3)得c（OH-）>故Cr3+先沉淀（2）Cr3+開始出現(xiàn)沉淀時(shí)pH=-lgc（H+）=-lg（）=4.5Cr3+沉淀完全時(shí)c（OH-）>所以c(H+)=，pH=-lg（）=5.6Pb2+開始出現(xiàn)沉淀時(shí)c（H+）=pH=-lg（）=7.33故pH值應(yīng)控制在5.6~7.333、解：AgI（s）Ag++I-（1）因?yàn)锳gI為難溶強(qiáng)電解質(zhì)，且基本上不水解，所以AgI在純水中的溶解度s==9.11mol·L-1（2）因?yàn)锳gI的溶解度很小，再加上同離子效應(yīng)（I-），溶解度更小，所以此時(shí)c（I-）=0.0010mol·L-1，所以AgI的溶解度s=（3）因?yàn)锳gI的溶解度很小，再加上同離子效應(yīng)（Ag+），溶解度更小，所以此時(shí)c（Ag+）=0.0010mol·L-1，所以AgI的溶解度s=（4）使Cl-沉淀所需c（Ag+）=使I-沉淀所需c（Ag+）=，故I-先沉淀當(dāng)Cl-開始沉淀時(shí)，c（I-）=故此時(shí)I-已沉淀完全，即可通過滴加Ag+的辦法將Cl-和I-分開4、解：（1）（/）>（Fe3+/Fe2+），該反應(yīng)能自發(fā)向右（正向）進(jìn)行。（2）原電池的電池符號(hào)為=（/）—（Fe3+/Fe2+）=0.736v（3）（/）=（/）+=1.412v=（/）—（Fe3+/Fe2+）=0.641v一、是非題1.電子云是描述核外某空間電子出現(xiàn)的幾率密度的概念。2.同種原子之間的化學(xué)鍵的鍵長(zhǎng)越短，其鍵能越大，化學(xué)鍵也越穩(wěn)定。3.系統(tǒng)經(jīng)歷一個(gè)循環(huán)，無論多少步驟，只要回到初始狀態(tài)，其熱力學(xué)能和焓的變化量零。4.AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在純水中的溶解度小。5.原子軌道的形狀由量子數(shù)m決定，軌道的空間伸展方向由l決定。二、選擇題（1）某元素原子基態(tài)的電子構(gòu)型為1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a．p區(qū)ⅦA族b．s區(qū)ⅡA族c．ds區(qū)ⅡB族d．p區(qū)Ⅵ族（2）下列物質(zhì)中，哪個(gè)是非極性分子：a．H2Ob．CO2c．HCld．NH3（3）極性共價(jià)化合物的實(shí)例是：a．KClb．HClc．CCl4d．BF3（4）下列物質(zhì)凝固時(shí)可以形成原子晶體的是：a.O2b.Pt,c.SiO2d.KCl（5）在298K，100kPa下，反應(yīng)2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)ΔrHmΘ=-572kJ·mol-1則H2O(l)的ΔfHmΘ為：a．572kJ·mol－１b．-572kJ·mol－１c．286kJ·mol－１d．-286kJ·mol－１（6）定溫定壓下，已知反應(yīng)B＝A的反應(yīng)熱為ΔrHm1Θ，反應(yīng)B＝C的反應(yīng)熱為ΔrHm2Θ，則反應(yīng)A＝C的反應(yīng)熱ΔrHm3Θ為：a．ΔrHm1Θ+ΔrHm2Θb．ΔrHm1Θ－ΔrHm2Θc．ΔrHm1Θ+2ΔrHm2Θd．ΔrHm2Θ－ΔrHm1Θ（7）已知HF（g）的標(biāo)準(zhǔn)生成熱ΔfHmΘ=-565kJ·mol-1，則反應(yīng)H2(g)+F2(g)=2HF(g)的ΔrHmΘ為：a．565kJ·mol-1b．-565kJ·mol-1c．1130kJ·mol-1d．-1130kJ·mol-1（8）在氨水溶液中加入固體NH4Cl后，氨水的離解度：a．沒變化b．微有上升c．劇烈上升d．下降（9）N的氫化物（NH3）的熔點(diǎn)都比它同族中其他氫化物的熔點(diǎn)高得多，這主要由于NH3：a．分子量最小b．取向力最強(qiáng)c．存在氫鍵d．誘導(dǎo)力強(qiáng)（10）在一定條件下，一可逆反應(yīng)其正反應(yīng)的平衡常數(shù)與逆反應(yīng)的平衡常數(shù)關(guān)系是：a．它們總是相等b．它們的和等于1c．它們的積等于1d．它們沒有關(guān)系（11）下列反應(yīng)及其平衡常數(shù)H2(g)＋S(s)=H2S(g)K1Θ；K2Θ，則反應(yīng)的平衡常數(shù)KΘ是：a.K1Θ＋K2Θb．K1Θ-K2Θc．K1Θ×K2Θ.d．K1Θ÷K2Θ（12）在298K時(shí)石墨的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓ΔfHmΘ為：a．大于零b．小于零c．等于零d．無法確定（13）不合理的一套量子數(shù)（n，l，m，ms）是：a．4，0，0，b．4，0，－1，c．4，3，+3，d．4，2，0，（14）向HAc溶液中，加入少許固體物質(zhì)，使HAc離解度減小的是：a．NaClb．NaAcc．FeCl3d．KCN（15）溶于水后，分子間產(chǎn)生的作用力有：a．取向力和色散力b．取向力和誘導(dǎo)力c．誘導(dǎo)力和色散d．取向力、色散力、誘導(dǎo)力及氫鍵（16）25℃時(shí)，Mg(OH)2的KspΘ為1.2×10－11，在0.01mol·L－1的NaOH溶液中的溶解度為:a．1.2×10－9mol·L－1b．2.4×10－9mol·L－1c．1.2×10－7mol·L－1d．1.7×10－5mol·L－1（17）已知EΘ(Fe3+/Fe2+)＝0.770V，EΘ(Cu2+/Cu)＝0.340V，則反應(yīng)2Fe3+(1mol·L－1)+Cu＝2Fe2+(1mol·L－1)+Cu2+(1mol·L－1)可以：a．呈平衡狀態(tài)b．自發(fā)正向進(jìn)行c．自發(fā)逆向進(jìn)行d．前三者都錯(cuò)（18）已知Fe3++e=Fe2+，EΘ=0.770V，測(cè)定一個(gè)Fe3+/Fe2+電極電勢(shì)E=0.750V，則溶液中必定是：a．c(Fe3+)＜1b．c(Fe2+)＜1c．c(Fe2+)/c(Fe3+)＜1d．c(Fe3+)/c(Fe2+)＜1（19）角量子數(shù)l描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的：a．電子能量高低；b．電子自旋方向；c．電子云形狀；d．電子云的空間伸展方向；（20）以下各組物質(zhì)可做緩沖對(duì)的是：a．HCOOH—HCOONab．HCl一NaClc．HAc—H2SO4d．NaOH—NH3·H2O三、填空題1.寫出具有下列指定量子數(shù)的原子軌道符號(hào):

A.n=4，l=1____4p________B.n=5，l=2______5d______3.等性sp2、sp3雜化軌道的夾角分別為_______.____.4.在定溫定壓下已知反應(yīng)A=3B的反應(yīng)熱為ΔrHm1Θ，反應(yīng)3A=C的反應(yīng)熱為ΔrHm2Θ，則反應(yīng)9B=C的反應(yīng)熱ΔrHm3Θ為（）。5.CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)的平衡常數(shù)表達(dá)式為（）。6.25℃時(shí)Ag2CrO4的溶解度為（）。（KspΘ(Ag2CrO4)=9.0×10-10）。