2022-2023學(xué)年江蘇省南京市浦口區(qū)江浦高級中學(xué)高考沖刺押題（最后一卷）化學(xué)試卷含解析

2023年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"o

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）

1、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

2++2

A.稀硫酸溶液與氫氧化鈉溶液恰好中和：Ba+OH+H+SO4=BaSO4；+H2O

B.金屬鈉投入硫酸鎂溶液中：2Na+2H2。+Mg2+=2Na++H2f+Mg（OH）21

c.碳酸鈉溶液中通入過量氯氣：CO32+ch=coit+cr+cio-

D.實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制取Ch；MnO2+4HCl（濃）s^Mn^+ZCF+Chf+ZHiO

2、證據(jù)推理與模型認(rèn)知是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一。下列事實(shí)與相應(yīng)定律或原理不相符的是（）

A.向Fe（SCN）3溶液中加入少量KSCN固體，溶液顏色加深——勒夏特列原理

B.常溫常壓下，1體積CH4完全燃燒消耗2體積Ch——阿伏加德羅定律

C.向漂白液中加入少量稀硫酸能增強(qiáng)漂白液的漂白效果——元素周期律

D.通過測量C、CO的燃燒熱來間接計算2c（s）+O2（g）=2CO（g）的反應(yīng)熱——蓋斯定律

3、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯誤的是（）

選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論

蔗糖變成疏松多孔的海

濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧

A向蔗糖中加入濃硫酸綿狀炭，并放出有刺激性

化性

氣味的氣體

向KCkKI的混合液中

B先出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

逐滴滴加稀AgNCh溶液

濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，常

鋁片先用砂紙打磨，再加

C無明顯現(xiàn)象溫下，鋁表面被濃硝酸氧

入到濃硝酸中

化為致密的氧化鋁薄膜

向盛有H2O2溶液的試溶液變成棕黃色，一段時

Fe3+催化H2O2分解產(chǎn)生

D管中加入幾滴酸化的硫間后溶液中出現(xiàn)氣泡，隨

02

酸亞鐵溶液后有紅褐色沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

4、“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次…，價值數(shù)倍也”?這里用到的分離方法為（）

A.升華B.蒸館C.萃取D.蒸發(fā)

5、下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是（）

A.向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生ImolCh，轉(zhuǎn)移電子約為6.02x1（）23個

B.該溶液中，Ag\IC、NO?、CH3cHO可以大量共存

2++3+

C.滴入少量FeSO&溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe+C1O+2H=C1+2Fe+H2O

D.為驗(yàn)證CRT的水解，用pH試紙測該溶液的pH

6、銀-Ferrozine法檢測甲醛（HCHO）的原理為①在原電池裝置中，氧化銀能將甲醛充分氧化為C（h;②Fe3+與產(chǎn)生的

Ag定量反應(yīng)生成Fe2+；③Fe?+與Ferrozine形成有色配合物；④測定溶液的吸光度（吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成

正比）。下列說法正確的是（）

A.①中，負(fù)極上消耗1mol甲醛時轉(zhuǎn)移2moi電子

B.①溶液中的H+由正極移向負(fù)極

C.理論上消耗的甲醛與生成的Fe2+的物質(zhì)的量之比為1：4

D.④中，甲醛濃度越大，吸光度越小

7、有機(jī)物M、N、Q的轉(zhuǎn)化關(guān)系為：

℃%則會0r胃CH3agQ■器阻

MN△Q

下列說法正確的是（）

A.M分子中的所有原子均在同一平面

B.上述兩步反應(yīng)依次屬于加成反應(yīng)和取代反應(yīng)

C.M與H2加成后的產(chǎn)物，一氯代物有6種

D.Q與乙醇互為同系物，且均能使酸性KMnth溶液褪色

8、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都一定正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論

某鉀鹽溶于鹽酸后，產(chǎn)生無色無味氣體，將

A有白色沉淀出現(xiàn)該鉀鹽是K2co3

其通入澄清石灰水

將少量的溟水分別滴入溶液、溶

FeCl2Nai下層分別呈無色和

B還原性：F>Br->Fe2+

液中，再分別滴加CCL振蕩紫紅色

C將充滿N。？的密閉玻璃球浸泡在熱水中紅棕色變深反應(yīng)2N。？1岫。4的兇<0

將NH4HCO3受熱分解產(chǎn)生的氣體通入某溶液變渾濁，繼續(xù)通

D該溶液是Ca（OH）2溶液

溶液入該氣體，渾濁消失

A.AB.BC.CD.D

9、某濃度稀HNO3與金屬M(fèi)反應(yīng)時，能得到+2價硝酸鹽，反應(yīng)時M與HNO3的物質(zhì)的量之比為5：12,則反應(yīng)時

HNO3的還原產(chǎn)物是（）

A.NH4NO3B.N2C.N2OD.NO

10、X、Y、Z、R,w是原子序數(shù)依次遞增的五種短周期主族元素，它們所在周期數(shù)之和為11。YZ氣體遇空氣變成

紅棕色，R的原子半徑是五種元素中最大的，W與Z同主族。下列說法錯誤的是（）

A.簡單離子的半徑：Y>X

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>W

C.X、Z和R形成強(qiáng)堿

D.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：W>R

22

11>某澄清透明溶液中，可能大量存在下列離子中的若干種：H+、NH4\K+、Mg2+、Cu\BN、AIO2,C「、SO4

-、CO32,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①用試管取少量溶液，逐滴加入稀鹽酸至過量，溶液先渾濁后又變澄清，有無色氣體放出。將溶液分為3份。

②在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，溶液先渾濁后又變澄清。加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，

未見明顯現(xiàn)象。

③在第2份溶液中加入新制的氯水和CCL,振蕩后靜置，下層溶液顯橙紅色。

則下列推斷正確的是：

2-

A.溶液中一定有K+、Br，AIO2CO3

B.溶液中一定沒有NH4+、Mg2+、Cu2\Cl-

2-

C.不能確定溶液中是否有K+、C「、SO4

D.往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液可確認(rèn)是否有CF

12、某同學(xué)將光亮的鎂條放入盛有NH4a溶液的試管中，有大量氣泡產(chǎn)生，為探究該反應(yīng)原理，該同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)

并觀察到相關(guān)現(xiàn)象，由此得出的結(jié)論不合理的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象結(jié)論

A將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍(lán)反應(yīng)中有N%產(chǎn)生

B收集產(chǎn)生的氣體并點(diǎn)燃，火焰呈淡藍(lán)色反應(yīng)中有H2產(chǎn)生

C收集氣體的同時測得溶液的pH為8.6弱堿性溶液中Mg也可被氧化

D將光亮的鎂條放入pH為8.6的NaHCCh溶液中，有氣泡產(chǎn)生弱堿性溶液中OH-氧化了Mg

A.AB.BC.C

c(HCO；)

13、室溫下，向某Na2cCh和NaHCXh的混合溶液中逐滴加入BaCL溶液，溶液中l(wèi)gc(Ba2+)與的變化關(guān)系

2

c(CO3)

如圖所示。下列說法正確的是()

r

w

*

ac若)

(已知：H2c。3的小、及2分別為4.2X10：、g^xlO11)

A.a對應(yīng)溶液的pH小于b

B.b對應(yīng)溶液的c(H+)=4.2xlO，mol-L-i

C.a-b對應(yīng)的溶液中/二-、減小

C(HCO3)-c(OH)

2+++

D.a對應(yīng)的溶液中一定存在：2c(Ba)+c(Na)+c(H)=3c(HCO3)+c(Cl)+c(OH)

14、下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，不能得出對應(yīng)結(jié)論的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

將甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)，反應(yīng)紫色石蕊試液變紅

A反應(yīng)產(chǎn)生了HC1

后的混合氣體通入紫色石蕊試液中且不褪色

鍍鋅鐵片出現(xiàn)刮痕后部分浸入飽和

鍍鋅鐵沒有發(fā)生原

B食鹽水中，一段時間后鐵片附近滴無藍(lán)色沉淀

電池反應(yīng)

入K3[Fe（CN）6]溶液

向2mL0.1mol/L醋酸溶液和

只有醋酸溶液中產(chǎn)酸性：醋酸〉碳酸〉

C2mL0.1mol/L硼酸溶液中分別滴入

生氣體硼酸

少量O.lmol/LNaHCCh溶液

向FeCh溶液與NaCl溶液中分只有FeCb溶液中迅

DF*能催H2O2分解

別滴入30%H2O2溶液速產(chǎn)生氣體

A.AB.BC.CD.D

15、比較歸納是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的一種方法。對以下三種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，①C-CO2；②CH4-CO2；③CO-CO2,比

較歸納正確的是

A.三種轉(zhuǎn)化關(guān)系中發(fā)生的反應(yīng)都屬于化合反應(yīng)

B.三種轉(zhuǎn)化關(guān)系中所有的生成物在常溫下都是氣體

C.三種物質(zhì)都只能跟氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為二氧化碳

D.三種物質(zhì)都能在點(diǎn)燃條件下轉(zhuǎn)化為二氧化碳

16、下列離子方程式書寫正確的是（）

2+

A.NaHCCh溶液與足量的澄清石灰水反應(yīng)：Ca+2OH-+2HCO3-CaCO31+2H2O

2

B.NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：HCO3+OH=CO3+H2O

2

C.向NazSiCh溶液中通入足量的CO2：SiO3+CO2+H2O=H2SiO3j+HCO3

D.Ch與足量的FeBn溶液反應(yīng)：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2CF

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、化合物H是一種除草劑，可由下列路線合成（部分反應(yīng)條件略去）：

3HCHO催化鬲HCkCHjCH-OH

-------------------CICHrCKHzCHi

A1CHIC)CH：CHJ

B/

CH,CHi\

CICH：C(X)HC—

31

P(K'I.0

CH3CHJCH,O

DE

（1）B和A具有相同的實(shí)驗(yàn)式，分子結(jié)構(gòu)中含一個六元環(huán)，核磁共振氫譜顯示只有一個峰，則B的結(jié)構(gòu)簡式為

A->B的反應(yīng)類型是o

（2）C中含氧官能團(tuán)的名稱是;CICHiCOOH的名稱（系統(tǒng)命名）是o

(3)D-E所需的試劑和條件是?

(4)FTG的化學(xué)方程式是o

(5)1是E的一種同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：①苯環(huán)上只有一個取代基；②是某種天然高分子化合物水解的產(chǎn)物。

I的結(jié)構(gòu)簡式是。

CH,

(6)設(shè)計由乙醇制備的合成路線__________(無機(jī)試劑任選)。

11(H(XH?CH.j

18、茉莉酸甲酯的一種合成路線如下:

(1)C中含氧官能團(tuán)名稱為

(2)D-E的反應(yīng)類型為?

(3)已知A、B的分子式依次為C6H10O4、Ci2Hl8。4,A中不含甲基，寫出B的結(jié)構(gòu)簡式：

(4)D的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：o

①分子中含有苯環(huán)，能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后兩種分子中均只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

OH。?

⑸寫出以fl和CH2(COOCH3)2為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑和乙醇任用，合成

CH2C()()CH3

路線流程圖示例見本題題干)?

19、某實(shí)驗(yàn)小組探究SCh與Cu(OH)2懸濁液的反應(yīng)。

(1)實(shí)驗(yàn)一：用如圖裝置(夾持裝置已略，氣密性已檢驗(yàn))制備SO2,將SO2通入Cu(OH)2懸濁液的反應(yīng)中。B中出

現(xiàn)少量紅色沉淀；稍后，B中所得溶液呈綠色，與CuSO』溶液、CuCL溶液的顏色有明顯不同。

①排除裝置中的空氣，避免空氣對反應(yīng)干擾的操作是,關(guān)閉彈簧夾。

②打開分液漏斗旋塞，A中發(fā)生反應(yīng)的方程式是一

(2)實(shí)驗(yàn)二：為確定紅色固體成分，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):

收集紅色紅色固體

洗滌、干燥氧氣流中燃燒、冷卻稱量黑色固體

固體

稱取16g

-----------------------------------------稱重2.0g

①在氧氣流中煨燒紅色固體的目的是O

②根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可得結(jié)論：該紅色固體為o

(3)實(shí)驗(yàn)三：為探究B中溶液呈綠色而不是藍(lán)色的原因，實(shí)驗(yàn)如下：

i.向4mLlmol/L的CuSCh溶液中通入過量SO2,未見溶液顏色發(fā)生變化。

ii.取少量B中濾液，加入少量稀鹽酸，產(chǎn)生無色刺激性氣味的氣體，得到澄清的藍(lán)色溶液。再加入BaCL溶液，出現(xiàn)

白色沉淀。

查閱資料：Sth在酸性條件下還原性較差。

①實(shí)驗(yàn)i的目的。

②根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可得結(jié)論：溶液顯綠色的原因是溶液中含有較多CU(HSO3)2.小組同學(xué)通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可

能性，在少量lmol/L的CuSO4溶液中加入溶液，得到綠色溶液。

(4)綜上實(shí)驗(yàn)可以得出：出現(xiàn)紅色沉淀的原因是：；(用離子方程式表示)溶液呈現(xiàn)綠色的原因是：。(用

化學(xué)方程式表示)

20、氨氣和氯氣是重要的工業(yè)原料，某興趣小組設(shè)計了相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究它們的某些性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)一：認(rèn)識噴泉實(shí)驗(yàn)的原理，并測定電離平衡常數(shù)K(NHyH2O)。

(1)使圖中裝置II產(chǎn)生噴泉的實(shí)驗(yàn)操作是.

(2)噴泉實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)三頸燒瓶中未充滿水(假如裝置的氣密性良好)，原因是。用(填儀器名稱)

量取25.00mL噴泉實(shí)驗(yàn)后的氨水至錐形瓶中，用0.0500mol?L」的鹽酸測定氨水的濃度，滴定曲線如圖所示。下列

關(guān)于該滴定實(shí)驗(yàn)的說法中正確的是(填字母)。

A.應(yīng)選擇甲基橙作為指示劑

B.當(dāng)pH=7.0時，氨水與鹽酸恰好中和

C.酸式滴定管未用鹽酸潤洗會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低

D.當(dāng)pH=U.O時,K(NHrH2。)約為2.2x10-5

實(shí)驗(yàn)二：擬用如下裝置設(shè)計實(shí)驗(yàn)來探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應(yīng)。

(3)A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(4)上圖中的裝置連接順序?yàn)棰佗冖?用大寫字母表示)。若按照正確順序連接實(shí)驗(yàn)裝置

后，則整套實(shí)驗(yàn)裝置存在的主要缺點(diǎn)是.

(5)寫出F裝置中的反應(yīng)的一種工業(yè)用途：o

(6)反應(yīng)完成后，F(xiàn)裝置中底部有固體物質(zhì)生成。請利用該固體物質(zhì)設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)方案證明NHyHzO為弱堿(其余實(shí)驗(yàn)

用品自選)：o

21、貯氫合金ThNis可催化由CO、氏合成CH4等有機(jī)化工產(chǎn)品的反應(yīng)。溫度為TK時發(fā)生以下反應(yīng)：①

①CH4(g)+2H2(D(g)=CO2(g)+4H2(g)AH=+165kJmoF1

1

②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH=-41kJ-moF

③CO(g)+2H2(g).CHQH(g)

@CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)

(I)溫度為7TK時，催化由CO、氏合成CH4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為?

(2)已知溫度為7X時CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)的活化能為485.2kJ/moL則其逆反應(yīng)的活化能為

kJ/molo

(3)7K時，向一恒壓密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CO(g)和H2O(g)發(fā)生上述反應(yīng)②(已排除其他反應(yīng)干擾)，測得

CO(g)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時間變化如下表所示：

時間/(min)0256910

x(CO)0.50.250.10.10.050.05

若初始投入CO為2m01,恒壓容器容積10L,用H2O(g)表示該反應(yīng)0-5分鐘內(nèi)的速率y(H2O(g))=____.6分鐘

時，僅改變一種條件破壞了平衡，則改變的外界條件為一

(4)750K下，在恒容密閉容器中，充入一定量的甲醇，發(fā)生反應(yīng)④，若起始壓強(qiáng)為101kPa,達(dá)到平衡轉(zhuǎn)化率為50.

0%,則反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，忽略其它反應(yīng))。

(5)某溫度下，將2moicO與5m01出的混合氣體充入容積為2L的密閉容器中，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)③。

經(jīng)過5min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時轉(zhuǎn)移電子6mol。若保持體積不變，再充入2moicO和1.5molCH3OH,此時八正)

—”>(填“或"=")。下列不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是—?

aCH3OH的質(zhì)量不變b混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

cv逆(CO)=2v正(H2)d混合氣體密度不再發(fā)生改變

(6)已知400K、500K時水煤氣變換中CO和H,分壓隨時間變化關(guān)系如下圖所示，催化劑為氧化鐵。實(shí)驗(yàn)初始時

體系中的m2。和尸CO相等、PCO2和pH2相等；已知700K時CO(g)+H2O(g)CC^g)+H?(g)的K=l.31。

//min

400K時p%隨時間變化關(guān)系的曲線是500K時pCO隨時間變化關(guān)系的曲線是.

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項(xiàng)符合題意)

1,B

【解析】

A.不符合物質(zhì)的固定組成，應(yīng)為Ba2++2OIT+2H++SO42-=BaSO41+2H2O,A錯誤；

B.金屬鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，兩個方程式合

二為一，即為2Na+2H2O+Mg2+=2Na++H2f+Mg(OH)21，B正確；

C.氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，酸性：鹽酸〉碳酸〉次氯酸，所以CO32-+2C12+H2O=C(hT+2c「+2HC1O,C錯誤;

D.濃鹽酸能拆成離子形式，不能寫成分子式，D錯誤；

正確選項(xiàng)Bo

2、C

【解析】

A.向Fe(SCN).；溶液中加入少量KSCN固體，溶液顏色加深，說明增大反應(yīng)物濃度，能使平衡正向移動，此事實(shí)與勒

夏特列原理相符，A不合題意；

B.由CH4燃燒反應(yīng)方程式可知，ImolCBL,在2moiCh中完全燃燒，常溫常壓下，1體積CHs完全燃燒消耗2體積。2,

二者的體積比等于其物質(zhì)的量之比，符合阿伏加德羅定律，B不合題意；

C.向漂白液中加入少量稀硫酸能增強(qiáng)漂白液的漂白效果，說明生成了HC1O,符合強(qiáng)酸制弱酸原理，由于HCK)不是

最高價含氧酸，所以不符合元素周期律，C符合題意；

D.通過C、CO的燃燒熱反應(yīng)方程式，通過調(diào)整化學(xué)計量數(shù)后相減，可間接計算2c(s)+O2(g)=2CO(g)的反應(yīng)熱，符合

蓋斯定律，D不合題意；

故選C。

3、D

【解析】

A.向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變成疏松多孔的海綿狀炭，并放出有刺激性氣味的氣體，蔗糖經(jīng)濃硫酸脫水得到碳，碳

和濃硫酸反應(yīng)生成刺激性氣味的二氧化硫，體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，故A正確；

B.向KCkKI的混合液中逐滴滴加稀AgNCh溶液，Ksp小的先出現(xiàn)沉淀，先生成黃色沉淀，則&p(AgCl)>Ksp(AgI),

故B正確；

C.鋁片先用砂紙打磨，再加入到濃硝酸中，無明顯現(xiàn)象，濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下，鋁表面被濃硝酸氧化為致密

的氧化鋁薄膜，從而阻止金屬繼續(xù)反應(yīng)，故C正確；

D.向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的硫酸亞鐵溶液，溶液變成棕黃色，說明H2O2在酸性條件下氧化Fe2+變

為Fe3+,一段時間后溶液中出現(xiàn)氣泡，說明Fe3+催化H2O2分解產(chǎn)生6,故D錯誤；

答案為D。

4、B

【解析】

酸壞之酒中含有乙酸，乙酸和乙醇的沸點(diǎn)不同，用蒸儲的方法進(jìn)行分離，B正確；正確選項(xiàng)B。

5、A

【解析】

+

A.發(fā)生Cl+ClO+2H=Cht+H2O,由反應(yīng)可知，生成Imol氣體轉(zhuǎn)移Imol電子，則轉(zhuǎn)移電子約為6.02x1023個，A正確；

B.Ag+、結(jié)合生成沉淀，且乙醛易被CUT氧化，不能共存，B錯誤；

C.NaClO為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，NaCl為中性，溶液中不存在大量的氫離子，離子方程式為

2+3+

2Fe+2ClO+2H2O=Fe+Fe(OH)3I+HC1O+CF,C錯誤；

D.CKT的水解使溶液顯堿性，使pH試紙顯藍(lán)色，但Cl。具有強(qiáng)的氧化性，又會使變色的試紙氧化為無色，因此不能

用pH測定該溶液的的pH,D錯誤；

故合理選項(xiàng)是A?

6,C

【解析】

A.甲醛分子中碳元素的化合價為0價，1mol甲醛被氧化時轉(zhuǎn)移4

mol電子，故A錯誤；B.原電池中陽離子向正極移動，故B錯誤；C.每生成ImolFe?+轉(zhuǎn)移Imol電子，1

mol甲醛被氧化時轉(zhuǎn)移4

mol電子，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目相等，可知消耗的甲醛與生成的Fe2+的物質(zhì)的量之比為1:4,故C正確；D.④中，甲醛

濃度越大，反應(yīng)生成的Fe2+的濃度越大，吸光度越大，故D錯誤；答案為C。

7、C

【解析】

A.M中含甲基、亞甲基均為四面體結(jié)構(gòu)，則M分子中所有原子不可能均在同一平面，故A錯誤；

B.M—N為取代反應(yīng)，N—Q為水解反應(yīng)，均屬于取代反應(yīng)，故B錯誤；

C.M與H2加成后的產(chǎn)物為CH2CH3,CH2cH3中含有6種H,則一氯代物有6種，故C正確；

D.Q中含苯環(huán)，與乙醇的結(jié)構(gòu)不相似，且分子組成上不相差若干個“CH2”原子團(tuán)，Q與乙醇不互為同系物，兩者均含

-OH,均能使酸性KMnth溶液褪色，故D錯誤；

故答案選Co

8、C

【解析】

A.若該鉀鹽是KHCO,,可以得到完全一樣的現(xiàn)象，A項(xiàng)錯誤

B.漠可以將Fe2+氧化成Fe3+,證明氧化性Br2>Fe",則還原性有Fe?+>Br-，B項(xiàng)錯誤；

C.紅棕色變深說明N。？濃度增大，即平衡逆向移動，根據(jù)勒夏特列原理可知正反應(yīng)放熱，C項(xiàng)正確；

D.碳酸氫核受熱分解得到NH,和CO”通入Ca(OH)2后渾濁不會消失，D項(xiàng)錯誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

注意A項(xiàng)中注明了“無味”氣體，如果沒有注明無味氣體，亞硫酸鹽和亞硫酸氫鹽與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的SO?也可以使澄

清石灰水產(chǎn)生白色沉淀。

9、B

【解析】

依據(jù)題意可列出反應(yīng)方程式如下：5M+12HNO3=5M(NO3)2+N2T+6H20,某稀HNCh與金屬M(fèi)反應(yīng)時能得到+2價硝酸

鹽，所以ImolM失去2moi電子，5moiM失去lOmol電子；而12moiHNCh中，有l(wèi)Omol硝酸沒有參加氧化還原反

應(yīng)，只有2moi硝酸參加氧化還原反應(yīng)，得到lOmol電子，硝酸中氮的化合價為+5價，所以還原產(chǎn)物必須是0價的Nz,

B項(xiàng)正確；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

利用電子轉(zhuǎn)移數(shù)守恒是解題的突破口，找到化合價的定量關(guān)系，理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是關(guān)鍵。

10、C

【解析】

X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次遞增的五種短周期主族元素，YZ氣體遇空氣變成紅棕色，則YZ為NO,故Y為N

元素、Z為O元素；W與Z同主族，則W為S元素；R的原子半徑是五種元素中最大的，R處于第三周期，可能為

Na、Mg、AkSi,P中的一種；五元素所在周期數(shù)之和為11,則X處于第一周期，故X為H元素。

【詳解】

A.X、Y簡單離子分別為H+(或H1Nt電子層越多離子半徑越大，故離子半徑；N3>H+(或H>故A正確；

B.非金屬性N>S,故氫化物穩(wěn)定性NH3>H2S,故B正確；

C.X、Z和R可能形成NaOH、氫氧化鎂、氫氧化鋁、硅酸、磷酸等，故C錯誤；

D.W的非金屬性比R的強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：W>R,故D正確。

故選：Co

【點(diǎn)睛】

本題的突破口為“YZ氣體遇空氣變成紅棕色”，可知YZ為NO；本題中無法確定R代表的具體元素，但并不影響對

選項(xiàng)的判斷。

11、A

【解析】

①用試管取少量溶液，逐滴加入稀鹽酸至過量，溶液先渾濁后又變澄清，有無色氣體放出，可知無色氣體為二氧化碳,

一定含C03。溶液先渾濁后又變澄清可知，溶液中一定含A1OJ,由離子共存的條件可知，一定不含H*、Mg*、Cu。

②在一份溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，溶液先渾濁后又變澄清，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，未見

明顯現(xiàn)象，則溶液中不含NHZ；

③在另一份溶液中加入新制的氯水和CC"振蕩后靜置，下層溶液顯橙紅色，則溶液中一定含BE,由電荷守恒可知溶

液中一定存在的陽離子為K*,不能確定是否含C「、SO?'.

【詳解】

2

A項(xiàng)、由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，溶液中一定存在K*、Br\C03\A102\故A正確；

B項(xiàng)、由實(shí)驗(yàn)操作可知，一定不含NH4+、H+、Mg2\Cu2+,不能確定溶液中是否含C「，故B錯誤；

C項(xiàng)、溶液中一定含I,不能確定是否含C「、SOL,故C錯誤；

D項(xiàng)、由于溶液事先已經(jīng)加入鹽酸，往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液無法確認(rèn)是否有C「，故D錯誤。

故選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查離子的共存，試題信息量較大，側(cè)重分析與推斷能力的考查，把握離子的反應(yīng)、現(xiàn)象與結(jié)論的關(guān)系為解答的

關(guān)鍵。

12、D

【解析】

A.氨氣為堿性氣體，遇到濕潤的紅色石蕊變藍(lán)，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍(lán)，可以證明氣體中含

有氨氣，故A正確；

B.收集產(chǎn)生的氣體并點(diǎn)燃，火焰呈淡藍(lán)色，可以證明氫氣的存在，故B正確；

C.pH為8.6時，仍然有氣體生成，說明堿性條件下，Mg可以被氧化，故C正確；

D、若是氫氧根氧化了Mg,則氫氧根得電子被還原，不可能生成氣體，所以D的結(jié)論不合理，故D錯誤；

故選D。

13、D

【解析】

+…，c(HCO；)~,c(HCO；)一c(HCO,)c(HCO,)?——

a點(diǎn)橫坐標(biāo)為0,即1g-{=°，所以“rc八ib點(diǎn)lg-二；=2,"rn<=100;另一方面根據(jù)

c(C(J3)c(CO3)c(CO3)c(CO3)

HCO3.H++CO32-可得：Ka2=，C0S(H),據(jù)此結(jié)合圖像分析解答。

C(HCO3)

【詳解】

A.由分析可知，-="8：，："“),而a點(diǎn)“，=1,所以a點(diǎn)有：c(H+)=Kaz=5.6xl()T】，同理因?yàn)閎點(diǎn)

2

c(HCO3)c(CO3)

"翌名=100,結(jié)合Ka2表達(dá)式可得5.6X10-u=1XC(H),c(H+)=5.6X10-9,可見a點(diǎn)c(H+)小于b點(diǎn)c(H+),所以a

c(CO3-)100

點(diǎn)pH大于b點(diǎn)，A錯誤；

B.由A可知，b點(diǎn)c(H+)=5.6X10-9,B錯誤；

C由KJC：就:，和人的表達(dá)式得:K由瑞篇有'溫度不變，心、KW均不變'所以

C錯誤;

2+++2

D.根據(jù)電荷守恒有：2c(Ba)+c(Na)+c(H)=c(HCO3-)+c(Cl-)+c(OH-)+2c(CO3-),a點(diǎn)c(HC(V)=c(CO32-)代入上面式

子得：2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(HCO3)+c(Cl-)+c(OH),D正確。

答案選D。

【點(diǎn)睛】

電解質(zhì)溶液結(jié)合圖像判斷的選擇題有兩點(diǎn)關(guān)鍵：一是橫縱坐標(biāo)的含義，以及怎么使用橫縱坐標(biāo)所給信息；二是切入點(diǎn),

因?yàn)閳D像上有些竽，所以切入點(diǎn)一定是與嘩冬有關(guān)系的某個式子，由此可以判斷用Ka2的表達(dá)式來解答,

c(CO3")c(CO3)

本題就容易多了。

14、B

【解析】

A.將甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)，反應(yīng)后的混合氣體通入紫色石蕊試液中，紫色石蕊試液變紅且不褪色，說明生成了

HC1,故A不符合題意；

B.鍍鋅鐵片出現(xiàn)刮痕后部分浸入飽和食鹽水中，一段時間后鐵片附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液，無藍(lán)色沉淀，鋅作負(fù)極,

鐵作正極，鐵受到了保護(hù)，鍍鋅鐵發(fā)生了原電池反應(yīng)，故B符合題意；

C.向2mL0.1mol?LT醋酸溶液和2mL0.1mol1T硼酸溶液中分別滴入少量0.1mol【TNaHCCh溶液，只有醋酸溶液中

產(chǎn)生氣體，說明醋酸和碳酸氫鈉反應(yīng)，硼酸不與碳酸氫鈉反應(yīng)，則得出酸性：醋酸,碳酸〉硼酸，故C不符合題意；

3+

D.向FeCb溶液與NaCl溶液中分別滴入30%H2O2溶液，只有FeCb溶液中迅速產(chǎn)生氣體，說明Fe^H2O2分解起

催化作用，故D不符合題意。

綜上所述，答案為B。

15>D

【解析】

分析：①C-CO2屬于碳在氧氣中燃燒或者與氧化銅等金屬氧化物反應(yīng)生成二氧化碳；

②CH4-CO2屬于甲烷在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，常溫下水為液態(tài)；

③CO-CO2屬于一氧化碳在氧氣中燃燒或者與氧化銅等金屬氧化物反應(yīng)生成二氧化碳。

詳解：A.甲烷燃燒生成二氧化碳和水，碳與氧化銅反應(yīng)生成銅與二氧化碳，不是化合反應(yīng)，A錯誤；

B.甲烷在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，常溫下水為液態(tài)，B錯誤；

C.碳、一氧化碳與氧化銅反應(yīng)能夠生成二氧化碳，C錯誤；

D.碳、一氧化碳、甲烷都能夠燃燒生成二氧化碳，D正確；

答案選D。

16、D

【解析】

A.NaHCCh溶液與足量的澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++OH+

HCO3=CaCO3i+H2O,選項(xiàng)A錯誤；

+

B.NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉、一水合氨和水，反應(yīng)的離子方程式為HCO3+NH4+2OH-

2

=CO3+H2O+NH3H2O,選項(xiàng)B錯誤；

2

C.向NazSiCh溶液中通入足量的CO2,反應(yīng)生成碳酸氫鈉和硅酸，反應(yīng)的離子方程式為SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO31

+2HCO/,選項(xiàng)C錯誤；

D.Fe?+還原性大于Br-,CL與足量的FeB。溶液反應(yīng)只能生成Fe3+,反應(yīng)的離子方程式為Ch+2Fe2+=2Fe3++2Cr,

選項(xiàng)D正確。

【點(diǎn)睛】

本題考查離子方程式的書寫及正誤判斷，易錯點(diǎn)為選項(xiàng)A.考查過量問題，在離子方程式的正誤判斷中，學(xué)生往往忽略

相對量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破這個陷阱的方法一是審準(zhǔn)“相對量”

的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量。如何判斷哪種物質(zhì)過量：

典例對應(yīng)的離子方程式

①

少量NaHCO3

2+

Ca+OH+HCO3=CaCO31+H2O

②足量Ca(OH)2

2+2

③足量NaHCO3Ca+2OH+2HCO3=CaCO3i+2H2O+CO3-

④少量Ca(OH)2

二、非選擇題(本題包括5小題)

()

17、'加成反應(yīng)酸鍵2-氯乙酸濃硝酸、濃硫酸、加熱

()<)

\/

國

CH,CH>

4-CICHCOOH—1*C—CHCl+H.O

^

CH,CH3()

()

/\

CH,"CHCFWUjr..r

------------------CICHtK'HjCHj

5\/HCI

(H

1

(H

【解析】

B和A具有相同的實(shí)驗(yàn)式，分子結(jié)構(gòu)中含一個六元環(huán)，核磁共振氫譜顯示只有一個峰；3個分子的甲醛分子HCHO斷

()

裂碳氧雙鍵中較活潑的鍵，彼此結(jié)合形成B：、，B與HCkCI13cH20H反應(yīng)產(chǎn)生C：C1CH20cH2cH3；間

(><)

\/

(任

CH3

二甲苯與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生E為G-NO-在

：Fe、HC1存在條件下硝基被還原變?yōu)?NH2,

CHs

CHsCH,

產(chǎn)生F為：《，一NH?,F與C1CH2coOH在POCb條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生Gr：C-<H<1,G與C2

CH,O

CH3

生取代反應(yīng)產(chǎn)生H：C/\o

CH,

()

【詳解】

根據(jù)上述分析可知B是凡‘a(chǎn)，F(xiàn)是。一、玨?

CHs

()

HieCH：

(1)3個分子的甲醛斷裂碳氧雙鍵中較活潑的鍵，彼此結(jié)合形成環(huán)狀化合物B：，ATB的反應(yīng)類型是加成反

()o

\/

應(yīng)；

(