2022-2023學(xué)年湖北省松滋一中高考化學(xué)三模試卷含解析

2023年高考化學(xué)模擬試卷

考生須知：

1,全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2,請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、碘晶體升華時，下列所述內(nèi)容發(fā)生改變的是

A.分子內(nèi)共價鍵B.分子間的作用力

C.碘分子的大小D.分子內(nèi)共價鍵的鍵長

2、MnSOrHzO是一種易溶于水的微紅色斜方晶體，某同學(xué)設(shè)計下列裝置制備硫酸鎰：

下列說法錯誤的是

A.裝置I燒瓶中放入的藥品X為銅屑

B.裝置II中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率

C.裝置HI用于吸收未反應(yīng)的SO2

D.用裝置II反應(yīng)后的溶液制備MnSOv%。需經(jīng)歷蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌及干燥的過程

3、研究表明，地球上的碳循環(huán)，光合作用是必不可少的（如下圖所示）。下列敘述正確的是

A.石油與煤是可再生能源

B.CO2是煤、石油形成淀粉、纖維素等的催化劑

C.光合作用將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

D.圖中所出現(xiàn)的物質(zhì)中淀粉與纖維素為同分異構(gòu)體

4、N也是一種重要的化工原料，利用N%催化氧化并釋放出電能（氧化產(chǎn)物為無污染性氣體），其工作原理示意圖如

下。下列說法正確的是

A.電極I為正極，電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)

+

B.電極I的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-=N2+6H

C.電子通過外電路由電極U流向電極I

D.當(dāng)外接電路中轉(zhuǎn)移4moib時，消耗的為22.4L

5、《新修草本》有關(guān)“青磯”的描述為：“本來綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如琉璃……燒之赤色……”據(jù)此推測“青磯”的

主要成分為()

A.CUSO4-5H2O

B.FeSO4-7H2O

C.KAl(SO4)3-12H2O

D.Fe2(SO4)3-7H2O

6、某種鈉空氣水電池的充、放電過程原理示意圖如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是

A.放電時，Na+向正極移動

B.放電時，電子由鈉箔經(jīng)過導(dǎo)線流向碳紙

C.充電時，當(dāng)有O.lmole-通過導(dǎo)線時，則鈉箔增重2.3g

D.充電時，碳紙與電源負極相連，電極反應(yīng)式為4OH--4e=2H2O+ChT

7、A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中A的原子序數(shù)是B和D原子序數(shù)之和的1/4,C

的原子半徑在所有短周期主族元素中最大，甲和丙是D元素的兩種常見氧化物，乙和丁是B元素的兩種常見同素異形

體，0.005mol/L戊溶液的pH=2,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物省略），下列敘述一定正確的是

四-|「同一回

國J~L口

A.C、D兩元素形成的化合物的原子個數(shù)比為1:2

B.C、E形成的化合物的水溶液呈堿性

C.簡單離子半徑：D>C>B

D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：E>A

8、如圖，小燒杯放在一塊沾有水的玻璃片上，加入氯化鉉固體與氫氧化鎖晶體［Ba（OH）2?8H2O）］,并用玻璃棒攪

拌，玻璃片上的水結(jié)成了冰.由此可知（）

小

聲亦.

A.該反應(yīng)中，化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能

B.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

C.氯化核與氫氧化鋼的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NH4C1+Ba（OH）a^BaCh+ZNHj.HzO-Q

9、根據(jù)下圖，有關(guān)金屬的腐蝕與防護的敘述正確的是

A.鋼閘門含鐵量高，無需外接電源保護

B.該裝置的原理是“犧牲陽極的陰極保護法”

C.將鋼閘門與直流電源的負極相連可防止其被腐蝕

D.輔助電極最好接鋅質(zhì)材料的電極

10、常溫下，向飽和氯水中逐滴滴入0.Imol?L-1的氫氧化鈉溶液，pH變化如右圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.①點所示溶液中只存在HC10的電離平衡

B.①到②水的電離程度逐漸減小

C.「能在②點所示溶液中存在

D.②點所示溶液中:c(Na+)=c(Cl-)+c(C10~)

11、某柔性屏手機的柔性電池以碳納米管做電極材料，以吸收ZnSO」溶液的有機高聚物做固態(tài)電解質(zhì)，其電池總反應(yīng)

為：

MnOz+^Zn+(l+-)H2O+^ZnSO4MnOOH4^ZnSO4[Zn(OH)2]3xH2O

266

其電池結(jié)構(gòu)如圖1所示，圖2是有機高聚物的結(jié)構(gòu)片段。

—UI-(

一衰約米藝纖麥

--?隹蟆

再機京汽打

--表示至I整

---\faO.g

季納米當(dāng)纖維

—(u

圖1

下列說法中，不正確的是

A.碳納米管具有導(dǎo)電性，可用作電極材料

+

B.放電時，電池的正極反應(yīng)為：MnO2+e+H==MnOOH

C.充電時，ZM+移向Zn膜

()

D.合成有機高聚物的單體是：，H—(

12、如圖是N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率v與時間(t)的關(guān)系曲線，下列說法錯誤的

是()

3

A.h時，正方向速率大于逆反應(yīng)速率

B.t2時，反應(yīng)體系中NH3的濃度達到最大值

C.t2-t3時間段，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

D.t2-t3時間段，各物質(zhì)的濃度相等且不再發(fā)生變化

13、加熱聚丙烯廢塑料可以得到碳、氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用如圖所示裝置探究廢舊塑料的再利用。

A.裝置乙試管中收集到的液體在催化劑存在下可以與Br2發(fā)生取代反應(yīng)

裝置丙中的試劑吸收反應(yīng)產(chǎn)生的氣體后得到的產(chǎn)物的密度均比水大

C.最后收集的氣體可以作為清潔燃料使用

D.甲烷的二氯代物有2種

14、下列說法不正確的是

若酸式滴定管旋塞處的小孔被凡士林嚴重堵塞，可以用細鐵絲疏通

鍍鋅鐵皮與稀硫酸反應(yīng)，若產(chǎn)生的氣泡突然消失，鋅反應(yīng)完全，需立即取出鐵皮

C.液澳存放在帶玻璃塞的棕色細口瓶中，并加水液封，放在陰涼處

D.若皮膚被燙傷且已破，可先涂些紫藥水或1%高鎰酸鉀溶液

15、下列各項中的兩個量，其比值一定為2：1的是（）

在反應(yīng)2FeCb+Fe=3FeCL中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量

-1+

相同溫度下，0.2molLCH3COOH溶液與0.1mol-L^CHjCOOH溶液中c(H)

C.在密閉容器中，N2+3H2?-2N%已達平衡時c（N%）與C（N2）

液面均在“0”刻度時，50mL堿式滴定管和25mL堿式滴定管所盛溶液的體積

16、下列化學(xué)用語表示正確的是（）

A.中子數(shù)為16的硫原子：穹SB.的結(jié)構(gòu)示意圖:

C.甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：HCOOCHjD.氫氧化鈉的電子式：Na:6:H

??

17、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）

A.AI2O3具有兩性，可用于制作耐高溫材料

B.FeCb具有氧化性，可用作銅制線路板的蝕刻劑

C.漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于紙漿的漂白

D.明研水解后溶液呈酸性，可用于水的凈化

18、室溫下，將O.OSmolCPhCOONa固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)充分混合后，有關(guān)結(jié)論不正

確的是()

加入的物質(zhì)結(jié)論

C(CH3coer)d

A0.05molCH3COONa固體-------------減小

c(Na+)

B0.05molNaHSC)4固體c(CH3coO)+c(CH3COOH)=c(Na+)-c(SO41)

C0.05molNH4Cl固體水電離程度增大

+

D50mLH2O由水電離出的c(H)-c(OH)減小

A.AB.BC.CD.D

19、下列有關(guān)物質(zhì)的用途，說法不正確的是()

A.水玻璃是建筑行業(yè)常用的一種黏合劑

B.碳酸鈉是烘制糕點所用發(fā)酵劑的主要成分之一

C.硫酸領(lǐng)醫(yī)學(xué)上用作檢查腸胃的內(nèi)服劑，俗稱“領(lǐng)餐”

D.金屬鈉可以與鈦、錯、泥、鋁等氯化物反應(yīng)置換出對應(yīng)金屬

20、克倫特羅是一種平喘藥，但被違法添加在飼料中，俗稱“瘦肉精”，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列有關(guān)“瘦肉精”的說法正

確的是

克倫特零

A.它的分子式為Ci2H17N2CI2O

B.它含有氨基、氯原子、碳碳雙鍵等官能團

C.Imol克倫特羅最多能和3molJh發(fā)生加成反應(yīng)

D.一定條件下它能發(fā)生水解反應(yīng)、酯化反應(yīng)、消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)等

21、下列離子方程式正確的是

3+22+

A.Fe2(SO03溶液中力口入足量Ba(OH”溶液：Fe+SO4-+Ba+3OH=Fe(OH)3I+BaSO4I

+-

B.NazOz溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O=2Na+2OH+O21

+22-2+

C.Na2sO3溶液使酸性高鎰酸鉀溶液褪色：6H+5SO3+2MnO4=5SO4+2Mn+3H2O

D.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2；2c6H5O-+H2O+CO2f2c6H5OH+CO32-

22、新華網(wǎng)報道，我國固體氧化物燃料電池技術(shù)研發(fā)取得新突破?？茖W(xué)家利用該科技實現(xiàn)了H2s廢氣資源回收能量,

并H2s得到單質(zhì)硫的原理如圖所示。下列說法正確的是

A.電極a為電池正極

B.電路中每流過4moi電子，正極消耗lmol()2

+

C.電極b上的電極反應(yīng)：O2+4e+4H=2H2O

D.電極a上的電極反應(yīng)：2H2s+202——2e-=S2+2H2O

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)已知：醛基和雙氧水可發(fā)生如下反應(yīng)：

CH0

為了合成一類新藥，選擇了下列合成路線:

GF

回答下列問題:

(DC中官能團的名稱是。

(2)E生成F的反應(yīng)類型是。

(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為.

(4)B生成C的化學(xué)方程式為o

(5)與B互為同分異構(gòu)體屬于芳香二元竣酸，且核磁共振氫譜為兩組峰(峰面積比為1:1)的有機物有_____種。

(6)設(shè)計主要以甲醇和苯甲醇為原料制備丁的合成路線o

II

CH,CH3

24、(12分)某藥物G,其合成路線如下：

試回答下列問題：

(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式_________。

(2)下列說法正確的是

A.化合物E具有堿性B.化合物B與新制氫氧化銅加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀

C.化合物F能發(fā)生還原反應(yīng)D.化合物G的分子式為G6HsNsChBr

(3)寫出C+D—E的化學(xué)方程式

*6.o

(4)請設(shè)計以用4一澳毗咤()和乙二醇為原料合成化合物D的同系物的合成路線(用

、H

流程圖表示，無機試劑任選)。

(5)寫出化合物A可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式.

須同時符合：①分子中含有一個莖環(huán)；②iH-NMR圖譜顯示分子中有3種氫原子。

25、(12分)草酸亞鐵晶體(FeCzChDHzO,M=180g.mol-')為淡黃色固體，難溶于水，可用作電池正極材料磷酸鐵

鋰的原料?；卮鹣铝袉栴}：

實驗1探究純草酸亞鐵晶體熱分解產(chǎn)物

（1）氣體產(chǎn)物成分的探究，設(shè)計如下裝置（可重復(fù)選用）進行實驗:

①裝置B的名稱為

②按照氣流從左到右的方向，上述裝置的連接順序為a-_T點燃（填儀器接口的字母編號）。

③為了排盡裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸，實驗前應(yīng)進行的操作是一。

④C處固體由黑變紅，其后的澄清石灰水變渾濁，則證明氣體產(chǎn)物中含有一o

（2）固體產(chǎn)物成分的探究，待固體熱分解充分后，A處殘留黑色固體。黑色固體可能是Fe或FeO,設(shè)計實驗證明其

成分為FeO的操作及現(xiàn)象為一?

（3）依據(jù)（1）和（2）結(jié)論，A處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為一。

實驗2草酸亞鐵晶體樣品純度的測定

工業(yè)制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSCh雜質(zhì)，測定其純度的流程如下圖：

取mg樣品溶「稀缺取25mL溶液滴定，消耗c向反應(yīng)后溶液加入適量鋅粉，酸化,

酸，配成250mL溶液mol-LTKMnQ,溶液匕mL消耗cmoLL-'KMnO』溶液匕mL

（4）草酸亞鐵晶體溶解酸化用KMnCh溶液滴定至終點的離子方程式為一o

（5）草酸亞鐵晶體樣品的純度為—（用代數(shù)式表示），若配制溶液時Fe?+被氧化，則測定結(jié)果將一（填“偏高”“偏

低”或“不變”）。

26、（10分）有一種天然黃銅礦主要成分為CuFeSz（含SKh）,為了測定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計了如圖1實驗:

圖2

稱取研細的黃銅礦樣品1.150g燃燒，生成Cu、FezOi、FeO和SO2氣體,實驗后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中，用

O.Olmol/L標準碘溶液進行滴定，初讀數(shù)為0.01mL,末讀數(shù)如圖2所示.

完成下列填空：

（1）實驗中稱量樣品所需定量儀器為.

（2）裝置c的作用是.

（1）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是.

(4)滴定時，標準碘溶液所耗體積為mL.用化學(xué)方程式表示滴定的原理：.

(5)計算該黃銅礦的純度.

(6)工業(yè)上利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)ezOi、FeO、SiO2>AI2O1)可制備FezOi.選用提供的試劑，設(shè)計實

驗驗證爐渣中含有FeO.提供的試劑：稀鹽酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液，所選試劑為.證

明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為：.

27、(12分)乙苯是主要的化工產(chǎn)品。某課題組擬制備乙苯:查閱資料如下：

①幾種有機物的沸點如下表：

有機物苯溟乙烷乙苯

沸點/'C8038.4136.2

②化學(xué)原理：Cj+CH3cH2Br黑>(JCH2cH3+HBr

③氯化鋁易升華、易潮解。

I.制備氯化鋁

甲同學(xué)選擇下列裝置制備氯化鋁(裝置不可重復(fù)使用)：

(1)本實驗制備氯氣的發(fā)生裝置的玻璃儀器有種。

(2)連接裝置之后，檢查裝置的氣密性，裝藥品。先點燃A處酒精燈，當(dāng)___________時(填實驗現(xiàn)象)點燃F處酒精

燈。

(3)氣體流動方向是從左至右，裝置導(dǎo)管接口連接順序a-TkTiTf—g—。

(4)D裝置存在明顯缺陷，若不改進，導(dǎo)致的實驗后果是.

II.制備乙苯

AB

乙同學(xué)設(shè)計實驗步驟如下：

步驟1：連接裝置并檢查氣密性(如圖所示，夾持裝置省略)。

步驟2：用酒精燈微熱燒瓶。

步驟3：在燒瓶中加入少量無水氯化鋁、適量的苯和溟乙烷。

步驟4：加熱，充分反應(yīng)半小時。

步驟5：提純產(chǎn)品。

回答下列問題：

(5)本實驗加熱方式宜采用(填“酒精燈直接加熱”或“水浴加熱

(6)確認本實驗A中已發(fā)生了反應(yīng)的試劑可以是一。

A硝酸銀溶液B石蕊試液

C品紅溶液D氫氧化鈉溶液

(7)提純產(chǎn)品的操作步驟有：

①過濾；②用稀鹽酸洗滌；③少量蒸儲水水洗④加入大量無水氯化鈣；⑤用大量水洗；⑥蒸儲并收集136.2C儲分⑦分

液。

操作的先后順序為⑤⑦—⑦—⑥(填其它代號

28、(14分)鋁及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

<1)Na3AlF6是冰晶石的主要成分，冰晶石常作工業(yè)冶煉鋁的助熔劑。工業(yè)上，用HF、Na2c。3和A1(OH)3制備冰晶

石。化學(xué)反應(yīng)原理是，2Al(OH)3+3Na2co3+12H=2Na3AlF6+3CO2T+9H2。.屬于鹽的有Na2c03和。上述反應(yīng)不

能在玻璃容器中反應(yīng)，其原因是(用化學(xué)方程式表示)。

(2)明研［KA1(SO4)2?12H2O］常作凈水劑。在明磯溶液中滴加氫氧化領(lǐng)溶液至AF+恰好完全沉淀，寫出該反應(yīng)的離子

方程式o

(3)鋁合金廣泛用于建筑材料。等質(zhì)量的鐵、鋁、硅組成的同種合金分別與足量鹽酸、足量燒堿溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣

體積相等(同溫同壓)。則該合金中鐵、硅的質(zhì)量之比為0(已知:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2f)

(4)鋁氫化鈉(NaAlHU)是有機合成的重要還原劑。它的制備方法是將氫化鈉和氯化鋁在乙醛中反應(yīng)制備鋁氫化鈉。

①寫出化學(xué)方程式?

②在化學(xué)上，含氫還原劑的還原能力用“有效氫”表示，“有效氫”含義是單位質(zhì)量的含氫還原劑的還原能力相當(dāng)于多少

克氫氣。一般地含氫還原劑的氫被氧化成H2O,“還原能力”用氫失去電子數(shù)多少表示。NaAlH4.NaH的“有效氫”之

比為o

29、（10分）用H2O2、KI和洗潔精可完成“大象牙膏”實驗（短時間內(nèi)產(chǎn)生大量泡沫），某同學(xué)依據(jù)文獻資料對該實驗

進行探究。

-

（1）資料1：KI在該反應(yīng)中的作用：H2O2+r=H2O+IO；H2O2+IO-=H2O+O2T+I\總反應(yīng)的化學(xué)方程式是

（2）資料2：H2O2分解反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，其中①有KI加入，②無KI加入。下列判斷正確的是（填

字母）。

a.加入KI后改變了反應(yīng)的路徑

b.加入KI后改變了總反應(yīng)的能量變化

c.H2O2+1=$0+10是放熱反應(yīng)

（3）實驗中發(fā)現(xiàn)，H2O2與KI溶液混合后，產(chǎn)生大量氣泡，溶液顏色變黃。再加入CCL,振蕩、靜置，氣泡明顯減少。

資料3：L也可催化H2O2的分解反應(yīng)。

①加CCL并振蕩、靜置后還可觀察到,說明有L生成。

②氣泡明顯減少的原因可能是：

LH2O2濃度降低：

ii.0

以下對照實驗說明i不是主要原因：向H2O2溶液中加入KI溶液，待溶液變黃后，分成兩等份于A、B兩試管中。A

試管加入CCL,B試管不加CCL,分別振蕩、靜置。觀察到的現(xiàn)象是。

（4）資料4：I+I2,I；K=640?

為了探究體系中含碘微粒的存在形式，進行實驗：向20mL一定濃度的H2O2溶液中加入10mLO.lOmol-L1KI溶液,

達平衡后，相關(guān)微粒濃度如下：

微粒r12

濃度/(mol-L1)2.5x10-3a4.0xl03

（Da=o

②該平衡體系中除了含有12、I；和廠外，一定還含有其他含碘微粒，理由是

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、B

【解析】

碘晶體屬于分子晶體，分子間通過分子間作用力結(jié)合，碘升華時破壞的是分子間作用力，碘分子的大小、分子內(nèi)碘原

子間的共價鍵不變，答案選B。

2、A

【解析】

由實驗裝置可知，x可能為亞硫酸鈉，與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，而cu與濃硫酸常溫下不反應(yīng)，n中“多孔球泡”

可增大SO2的吸收速率，二氧化硫與二氧化鑄反應(yīng)生成MnSO』，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得到晶體，ID中NaOH溶液

可吸收尾氣，以此來解答。

【詳解】

A.Cu與濃硫酸常溫下不反應(yīng)，X不可能為Cu,A項錯誤；

B.裝置II中用“多孔球泡”，增大接觸面積，可增大Sth的吸收速率，B項正確；

C.HI中NaOH溶液可吸收尾氣，C項正確；

D.用裝置II反應(yīng)后的溶液制備MnSOrlhO,蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌及干燥可得到，D項正確；

答案選A。

3、C

【解析】

A.石油與煤是化石燃料，屬于不可再生資源，A項錯誤；

B.煤、石油燃燒會生成二氧化碳，生成的二氧化碳參與光合作用形成淀粉與纖維素等，因此二氧化碳不是催化劑，而

是該過程的中間產(chǎn)物，B項錯誤；

C.光合作用是綠色植物在葉綠體內(nèi)吸收太陽光把二氧化碳和水合成葡萄糖，同時放出氧氣，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，

c項正確；

D.圖中所出現(xiàn)的物質(zhì)中淀粉與纖維素分子式中的n值不同，因此不屬于同分異構(gòu)體，D項錯誤；

答案選C。

【點睛】

淀粉與纖維素的分子通式雖均為(C6Hi°O5)n,但n值不同，所以不屬于同分異構(gòu)體，一定要格外注意。

4、B

【解析】

由工作原理示意圖可知，H+從電極I流向n,可得出電極I為負極，電極n為正極，電子通過外電路由電極I流向電

極n,則電極I處發(fā)生氧化反應(yīng)，故a處通入氣體為NH3,發(fā)生氧化反應(yīng)生成N2,電極反應(yīng)式為2NH3-6e-==N2+6H+,

b處通入氣體O2,02得到電子與H+結(jié)合生成H2O,根據(jù)電極反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)進行計算，可得出消耗的標況

下的。2的量。

【詳解】

A.由分析可知，電極I為負極，電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)，A項錯誤；

B.電極I發(fā)生氧化反應(yīng)，N%被氧化成為無污染性氣體，電極反應(yīng)式為2NH3-6e-=N2+6H+,B項正確；

C.原電池中，電子通過外電路由負極流向正極，即由電極I流向電極U,C項錯誤；

D.b口通入02,在電極H處發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為：O2+4e-+4H+==2H2。，根據(jù)電極反應(yīng)方程式可知，當(dāng)

外接電路中轉(zhuǎn)移4moie-時，消耗02的物質(zhì)的量為Imol,在標準狀況下是22.4L,題中未注明為標準狀況，故不一定

是22.4L,D項錯誤；

答案選B。

5、B

【解析】

“青磯”的描述為：“本來綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如琉璃……燒之赤色……”，青磯是綠色，經(jīng)燃燒后，分解成粒子

非常細而活性又很強的Fe2O3,超細粉末為紅色。

A.CUSO4?5H2O為藍色晶體，A錯誤；

B.FeSO4?7H2O是綠色晶體，B正確；

C.KA1(SO4)2?12H2O是無色晶體，C錯誤；

D.Fe2(SCh)3?7H2O為黃色晶體，D錯誤。

所以判斷“青磯”的主要成分為FeSO4?7H2O.

故合理選項是Bo

6、D

【解析】

A.放電時，電解質(zhì)溶液中陽離子朝正極遷移，陰離子朝負極遷移，故Na+朝正極移動，A項正確；

B.電池放電時，鈉箔做負極，碳紙為正極，電子在外電路中遷移方向是從負極流向正極，B項正確；

C.充電時，鈉箔發(fā)生的電極反應(yīng)為：Na++e-=Na(所以若有O.lmole通過導(dǎo)線，鈉箔處就會析出O.lmol的鈉單質(zhì)，

質(zhì)量增加2.3g,C項正確；

D.碳紙在電池放電時做正極，所以充電時應(yīng)與電源的正極相連，電極連接錯誤；但此選項中電極反應(yīng)式書寫是正確

的，D項錯誤；

答案選D。

7、D

【解析】

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，0.005mol/L戊溶液的pH=2,說明戊為二元強酸，則戊

為硫酸，丙為SO3；甲和丙是D元素的兩種常見氧化物，甲為SO2,D為S元素，E為C1元素；乙和丁是B元素的兩

種常見同素異形體，二氧化硫被乙氧化生成三氧化硫，可知乙為03,丁為02,則B為O元素；A的原子序數(shù)是B和

D原子序數(shù)之和的工，A的原子序數(shù)為(8+16)x1=6,可知A為C元素；C的原子半徑在所有短周期主族元素中最大,

44

C為Na元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

由上述分析可知，A為C,B為O,C為Na,D為S,E為Cl。A.C、D形成離子化合物NazS,原子個數(shù)比為2:1,

故A錯誤；B.C、E形成的化合物為氯化鈉，為強酸強堿鹽，不水解，水溶液呈中性，故B錯誤；C.一般而言，離

子的電子層數(shù)越大，離子半徑越大，硫離子半徑最大；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，鈉離

子半徑小于氧離子，簡單離子半徑：D>B>C,故C錯誤；D.非金屬性C1>C,則E的最高價氧化物水化物的酸性

大于A的最高價氧化物水化物的酸性，故D正確；故選D。

【點睛】

本題考查無機物的推斷及原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，把握圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系、元素化合物知識來推斷物質(zhì)和元素為解答的關(guān)

鍵。本題的突破口為“0.005mol/L戊溶液的pH=2"。本題的易錯點為C,要注意離子半徑比較方法的理解和靈活運用。

8、B

【解析】

A.通過玻璃片上結(jié)冰現(xiàn)象可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故熱能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，故A錯誤；

B.該反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，故B正確；

C.該反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng)，故C錯誤；

D.氯化核與氫氧化領(lǐng)晶體反應(yīng)生成氯化鐵、一水合氨和水，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，題給方程式?jīng)]有標出各物質(zhì)的聚集

狀態(tài)，不是該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，故D錯誤；

故答案為B。

【點睛】

考查學(xué)生吸熱反應(yīng)和物質(zhì)能量的轉(zhuǎn)化，通過玻璃片上結(jié)冰現(xiàn)象可以確定反應(yīng)是吸熱的；吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量

小于生成物的總能量。

9、C

【解析】

A.鋼閘門含鐵量高，會發(fā)生電化學(xué)腐蝕，需外接電源進行保護，故A錯誤；

B.該裝置的原理是通過外加直流電源以及輔助陽極，迫使電子流向被保護金屬，使被保護金屬結(jié)構(gòu)電位高于周圍環(huán)境

來進行保護，并未“犧牲陽極”，故B錯誤；

C.將鋼閘門與直流電源的負極相連，可以使被保護金屬結(jié)構(gòu)電位高于周圍環(huán)境，可防止其被腐蝕，故C正確；

D.輔助電極有很多，可以用能導(dǎo)電的耐腐蝕材料，鋅質(zhì)材料容易腐蝕，故D錯誤；

故選C。

【點睛】

電化學(xué)保護又分陰極保護法和陽極保護法，其中陰極保護法又分為犧牲陽極保護法和外加電流保護法。這種方法通過

外加直流電源以及輔助陽極，迫使電子從海水流向被保護金屬，使被保護金屬結(jié)構(gòu)電位高于周圍環(huán)境來進行保護。

10、D

【解析】

A.①點時沒有加入氫氧化鈉，溶液中存在HC1O和水的電離平衡，A錯誤；

B.①到②溶液c(H+)之間減小，酸對水的電離的抑制程度減小，則水的電離程度逐漸增大，B錯誤；

c.②點時溶液存在C1O一,具有強氧化性，可氧化r,r不能大量存在，c錯誤；

D.②點時溶液pH=7,則c(H+)=c(OH),根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(Cl)+c(CIO)+c(OH),所

以c(Na+)=c(Cl)+c(CIO),D正確;

答案選D。

【點睛】

1

向飽和氯水中逐滴滴入O.lmobL-的氫氧化鈉溶液，發(fā)生的反應(yīng)為C12+H2O^HC1+HC1O,HCl+NaOH=NaCl+H2O,

HClO+NaOH=NaClO+H2O,注意理解溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物料守恒得c(CD=c(CIO)+c

(HC1O),為易錯點。

11、B

【解析】

A.該電池以碳納米管做電極材料，可知碳納米管具有導(dǎo)電性，故A正確；

B.原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)放電時的總反應(yīng)式，放電時MnOz得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電池的正極反應(yīng)為：

Mn02+e-+H20==Mn0OH+0H',故B錯誤；

C.充電時該裝置為電解池，陽離子移向陰極，充電時Zn膜充當(dāng)陰極，所以Zn外移向Zn膜，故C正確；

D.根據(jù)高聚物的結(jié)構(gòu)單元，該高聚物為加聚產(chǎn)物，合成有機高聚物的單體是：，?,故D正確；選B。

12、D

【解析】

A.ti時反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，正方向速率大于逆反應(yīng)速率，A正確；

B.t2時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，反應(yīng)體系中N%的濃度達到最大值，B正確；

C.t2-t3時間段反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，C正確；

D.t2-t3時間段，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，但不一定相等，D錯誤。

答案選D。

13、D

【解析】

A.裝置乙試管中收集到的液體物質(zhì)是苯和甲苯，兩種物質(zhì)的分子中都含有苯環(huán)，在催化劑存在下可以與Bn發(fā)生取代

反應(yīng)，A正確；

B.加熱聚丙烯廢塑料得到的不飽和燒乙烯、丙烯可以與B。發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)生1,2-二溪乙烷和1,2-二浸丙烷，它

們都是液體物質(zhì)，難溶于水，密度比水大，B正確；

C.加熱聚丙烯廢塑料可以得到碳、氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯，氣體物質(zhì)有氫氣、甲烷、乙烯、丙烯，液體

物質(zhì)有苯和甲苯，其中苯和甲苯經(jīng)冷水降溫恢復(fù)至常溫下的液態(tài)留在小試管中；氣體中乙烯、丙烯與澳的四氯化碳溶

液反應(yīng)變?yōu)橐后w，剩余氣體為氫氣、甲烷，燃燒產(chǎn)生出0、CO2,無污染，因此可作為清潔燃料使用，C正確；

D.甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，分子中只有一種H原子，其二氯代物只有1種，D錯誤；

故合理選項是D。

14、B

【解析】

A.酸式滴定管小孔被凡士林堵塞，可以用鐵絲疏通，故正確；

B.鍍鋅鐵放在稀硫酸溶液中，鋅為原電池的負極，鐵為正極，當(dāng)鋅反應(yīng)完，反應(yīng)速率減慢，所以不會出現(xiàn)氣泡突然消

失的現(xiàn)象，只能氣泡產(chǎn)生速率變慢，故錯誤；

C.溟容易揮發(fā)，所以用水封，故正確；

D.紫藥水和高鎰酸鉀溶液都能殺菌消毒，故正確。

故選B。

15、A

【解析】

A、還原產(chǎn)物由氧化劑FeCb被還原得到，氧化產(chǎn)物由還原劑Fe被氧化得到，顯然二者的物質(zhì)的量之比為2：1,正確；

B、CH3COOH溶液中存在電離平衡CH3coOHCHJOO+H+,力口水稀釋時促進電離，故0.2mol-L」的CH3COOH

+

溶液與0.1mol-L*CH3COOH溶液中c(H)之比小于2：1,錯誤；

C、在密閉容器中進行的合成NM反應(yīng)，達到平衡時c(NH3)與c(N2)之比與N2的轉(zhuǎn)化率有關(guān)而與各自的化學(xué)計量數(shù)沒

有必然聯(lián)系，錯誤；

D、由堿式滴定管的結(jié)構(gòu)可知滴定管50mL或25mL的刻度線以下的部分還裝有液體，故二者體積之比不等于2:1,

錯誤，答案選A。

16、C

【解析】

A.S原子的質(zhì)子數(shù)是16,中子數(shù)為16的硫原子：：；S,故A錯誤；

B.cr的質(zhì)子數(shù)是17,核外電子數(shù)是18,cr的結(jié)構(gòu)示意圖是。))),故B錯誤：

C.甲酸甲酯是甲酸和甲醇酯化反應(yīng)的產(chǎn)物，甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式是HCOOCH3,故C正確；

D.氫氧化鈉是離子化合物，氫氧化鈉的電子式是Na.［「6：H］一,故D錯誤。

17、B

【解析】

A、ALO3是離子化合物，有較高熔點，可作耐火材料，與AI2O3具有兩性無關(guān)，故A錯誤；

B、FeCb具有氧化性，能溶解Cu生成CuCL所以FeCb可用作銅制線路板的蝕刻劑，故B正確；

C、漂白粉有效成分是次氯酸鈣，能與空氣中的CO2反應(yīng)生成強氧化劑HC1O,HC1O有漂白性，所以漂白粉用于紙漿

的漂白與其在空氣中不穩(wěn)定無關(guān)，故C錯誤；

D、明研水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體有較強的吸附性，能吸附水中的懸浮物形成沉淀，達到凈水目的，與

明磯水解后溶液呈酸性無關(guān)，故D錯誤；

答案選B。

【點睛】

試題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途等為解答的關(guān)鍵，注意元素化合物知識的應(yīng)

用。

18、A

【解析】

室溫下，將0.05molCH3COONa固體溶于水配成100mL溶液，所得溶液的濃度為0.5mol/L。則A、再加入

0.05molCH3coONa固體,c(Na*)增大為原來的2倍,而由于溶液濃度增大，故CH3coO-的水解程度變小，故c(CH3coO

一)大于原來的2倍，則c(CH3coeT)/c(Na+)比值增大，A錯誤；B、加入0.05molNaHSC>4固體，能和O.OSmolCIhCOONa

反應(yīng)生成O.5mol/LCH3COOH和0.5mol/L的Na2SO4的混合溶液，根據(jù)物料守恒可知，式ClhCOO

-2_

)+c(CH3COOH)=0.5mol/L,而c(Na+)=lmol/L,c(SO4)=0.5mol/L,故有：c(CH3COO

-)+c(CH3COOH)=c(Na+)-c(SO42-),B正確；C、加入0.05molNH4a固體后，和CH3coONa發(fā)生雙水解，水解程度

增大，則對水的電離的促進會增強，故水的電離程度增大，C正確；D、加入50mL水后，溶液變稀，pH變小，即溶

液中c(OH-)變小，而溶液中所有的氫氧根均來自水的電離，即水電離出的c(OH-)變小，且水電離出的氫離子濃度和

其電離出的氫氧根的濃度相同，故水電離出的c(H+)變小，因此由水電離出的c(H+)?c(OH-)減小，D正確，答案選A。

19、B

【解析】

A.水玻璃是硅酸鈉的水溶液，可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑，故A正確；

B.碳酸氫鈉是烘制糕點所用發(fā)酵劑的主要成分之一，故B錯誤；

C.硫酸領(lǐng)醫(yī)學(xué)上用作檢查腸胃的內(nèi)服劑，俗稱“領(lǐng)餐”，故C正確；

D.金屬鈉的還原性比鈦、錯、鋸、留的還原性強，可以與其氯化物反應(yīng)置換出對應(yīng)金屬，故D正確；

題目要求選擇錯誤選項，故選B。

【點睛】

本題考查了物質(zhì)的用途，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，性質(zhì)決定用途，用途體現(xiàn)性質(zhì)，平時注意掌握常見元素化合

物的性質(zhì)，注意基礎(chǔ)知識的積累和運用。

20、C

【解析】

A、根據(jù)克倫特羅結(jié)構(gòu)簡式知它的分子式為G2H18N2CLO,錯誤；

B、根據(jù)克倫特羅結(jié)構(gòu)簡式知它含有苯環(huán)、氨基、氯原子、羥基等官能團，不含碳碳雙鍵，錯誤；

C、該有機物含有1個苯環(huán)，Imol克倫特羅最多能和3moi%發(fā)生加成反應(yīng)，正確；

D、該有機物不含碳碳雙鍵，不能發(fā)生加聚反應(yīng)，錯誤；

故答案選Co

21、C

【解析】

A.Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液的離子方程式為：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Fe(OH)3I+3BaS(hI,故

錯誤；

B.NazCh溶于水產(chǎn)生。2的離子方程式為：2Na2C)2+2H2O=4Na++4OH-+021,故錯誤；

+2-22+

C.Na2sCh溶液使酸性高銹酸鉀溶液褪色的離子方程式為：6H+5SO3+2MnO4=5SO4+2Mn+3H2O,故正確；

-

D.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：C6H5O+H2O+CO2^C6H5OH+HCO3,故錯誤。

故選C。

22、B

【解析】

A.電極a是化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，為電池負極，故A錯誤；

B.電路中每流過4moi電子，正極消耗ImolCh,故B正確；

C.電極b上的電極反應(yīng)：Ch+4e-=202-,故C錯誤；

D.電極a上的電極反應(yīng)：2H2S+2O"-4e-=S2+2H2O,故D錯誤。

綜上所述，答案為B。

二、非選擇題(共84分)

CHO

23、氯原子、酯基加成反應(yīng)

CHO

COOCH

+2CH30H_I]+2H2O5

C1^^S***<'COOH△CI^^^COOCH,

◎-3藁0cHm罌0f

H、HCH>CH,

【解析】

(1)由c的結(jié)構(gòu)簡式可知其含有的官能團有：氯原子、酯基；

(2)E發(fā)生信息中的加成反應(yīng)生成F；

(3)對比D、F的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合E到F的反應(yīng)條件、給予的反應(yīng)信息，可知D中-CH20H轉(zhuǎn)化為-CHO生成E,E發(fā)

生信息中加成反應(yīng)生成F；

(4)B-C是B與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成C；

(5)與B互為同分異構(gòu)體屬于芳香二元竣酸，且核磁共振氫譜為兩組峰(峰面積比為1：1)的有機物，苯環(huán)側(cè)重為2個竣

基、1個氯原子且為對稱結(jié)構(gòu)；

(6)模仿D-E-F-G的轉(zhuǎn)化，苯甲醇氧化生成苯甲醛，然后與雙氧水反應(yīng)，最后與甲醇反應(yīng)得到。

【詳解】

(1)由C的結(jié)構(gòu)簡式可知其含有的官能團有：氯原子、酯基;

(2)E發(fā)生信息中的加成反應(yīng)生成F,所以反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；

(3)對比D、F的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合E到F的反應(yīng)條件、給予的反應(yīng)信息，可知D中-CH20H轉(zhuǎn)化為-CHO生成E,E發(fā)

CIY<VCHO

生信息中加成反應(yīng)生成F,故E的結(jié)構(gòu)簡式為：

CHO

Cl^x^COOH

(4)B是JT,C的結(jié)構(gòu)簡式為J’,所以BTC是B與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成C,反應(yīng)方

Cl八，''WOHCl八y^COOCHj

a^^cooH濃藕CI'Y^<COOCHJ

程式為：TT+2CH30H空上YY+2H2O,

Cl入"*''COOH△CI'^^^COOCH,

(5)與B互為同分異構(gòu)體屬于芳香二元竣酸，且核磁共振氫譜為兩組峰(峰面積比為1：1)的有機物，苯環(huán)側(cè)鏈為2個竣

COOHclCOOHCOOH

基、2個氯原子且為對稱結(jié)構(gòu)，可能的結(jié)構(gòu)簡式還有為：gJ］、fAYC00H、小、力

ClA/y<COOH

COOHClCOOHCOOH

COOH

Cl^^OOH

,共5種；

(6)模仿DTE—FTG的轉(zhuǎn)化,苯甲醇被催化氧化生成苯甲醛,然后與雙氧水反應(yīng)產(chǎn)生(

UU---------

*/、

HH

甲醇反應(yīng)得QTQ

則合成路線流程圖為：

Zx

HHCH,CH,

G_____02不一H、O、1S~~CH30HC~(

cy-CH20H-——e?_CHO…-、/'/、，70

J/Cu,△rJ/―JOO-v濃硫酸,FJR?

HHCH|CH)

【點睛】

本題考查有機物的合成，涉及官能團的識別、反應(yīng)類型的判斷、反應(yīng)方程式的書寫、限制條件同分異構(gòu)體書寫、合成

路線設(shè)計等，熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化是本題解答的關(guān)鍵,要對比有機物的結(jié)構(gòu)、明確發(fā)生的反應(yīng)，充分利用題

干信息分析解答。

o

：

NH

，0Ho2