2022-2023學(xué)年河北省邢臺市巨鹿縣第二中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

2022-2023學(xué)年河北省邢臺市巨鹿縣第二中學(xué)高三化學(xué)

月考試卷含解析

一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）

1.下圖是制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中正確的是

參考答案：

BD

略

2.化學(xué)與資源、環(huán)境、生活關(guān)系密切，下列說法不正確的是（）

A.處理廢水時(shí)可加入明磯作為混凝劑，以吸附水中的雜質(zhì)

B.廢棄的塑料、金屬、紙制品是可回收資源，玻璃是不可回收資源］

C.酸雨樣品露天放置一段時(shí)間，酸性增強(qiáng)，是由于雨水中某種成分被氧化

D.工業(yè)上可利用鋁熱反應(yīng)原理制備高熔點(diǎn)金屬

參考答案：

B

略

3.在100克濃度為18mol/L、密度為P（g/cn”的濃硫酸中用一定量水稀釋到

9moi/L硫酸，則加入水的體積是：

A、小于100mlB、等于100mlC、大于100mlD、等于100/Pml

參考答案：

A

4.不用其他試劑，無法鑒別的一組溶液是

A.NaOH和AICI3B.BaCl?和Na2sO4C.NaAlO?和

HNO3D.Na2c。3和HC1

參考答案：

A

略

5.已知CsCl晶體的密度為pg/cn?,NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個(gè)Cs卡的核間

距為acm（如下圖所示），則CsCl的式量可表示為（）

參考答案：

D

略

6.常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是（）

A.在pH=12溶液中：Na\Ca2\HCO3?、C10?

B.在能使石蕊變紅的溶液中：Mg2\K*、靖、S0i2?

C.在0.Imol?L?i的NaHCCh溶液中：K+、A13+、I?、C1?

D.在與Al反應(yīng)能放出2H的溶液中：Fe2\K\NO3?、SOi2?

參考答案：

B

7.配制10()mL1.0mol/LNa2cO3溶液，下列操作正確的是

A.稱取10.6g無水碳酸鈉，加入10()mL容量瓶中，加水溶解、定容

B.稱取10.6g無水碳酸鈉，加入100mL蒸儲水，攪拌、溶解

C.轉(zhuǎn)移Na2c03溶液時(shí)，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中

D.定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻

參考答案：

D

略

8.關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，不正確的是()

A.裝置①可用于分離GHQH和的混合物

B.裝置②可用于收集上、NL、CO?、5、HC1、NO2等氣體

C.裝置③中X若為CCL,可用于吸收NFL或HC1,并防止倒吸

D.裝置④可用于干燥、收集NH”并吸收多余的NH：,

參考答案:

A

解析：A、裝置①萃取、分液，可用于分離兩種互不相容的兩種液體，而GHsOH和比0能以

任意比互溶，不能裝置①分離，可以用蒸儲的方法分離，故A錯(cuò)誤；

B、裝置②若從a管進(jìn)入氣體，可收集密度比空氣小的氣體，如氫氣、氨氣等；從b管進(jìn)

入可收集密度比空氣大的氣體，如二氧化碳、氯氣、氯化氫、二氧化氮等，故B正確；

C,裝置③X若為CCL”Nlh或HC1極易溶于水且不溶于CC1,的氣體，可以用裝置③并可防

倒吸，故C正確；

D、氨氣為堿性氣體可用堿石灰干燥，氨氣密度比空氣小極易溶于水，可用向上排空氣法

收集，用一倒置的漏斗防倒吸并吸收多余的氨氣，所以裝置④可干燥、收集NH”并吸收

多余的N4,故D正確.

故選A.

9.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說法正確的是

A.可用25ml堿式滴定管量取20.00mlKmn04溶液

B.用pH試紙測定溶液的pH時(shí)，需先用蒸儲水潤濕試紙

C.蒸儲時(shí)蒸播燒瓶中液體的體積不能超過容積的2/3,液體也不能蒸干

D.將金屬鈉在研體中研成粉末，使鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)更安全

參考答案：

C

解析：A項(xiàng)中的KMnOa溶液有很強(qiáng)的氧化性，會腐蝕橡皮管，故不能用堿式滴定管

來裝，應(yīng)該用酸式滴定管來量取因此A錯(cuò)；B項(xiàng)若先用蒸儲水潤濕會造成溶液濃度

的降低。測出值不準(zhǔn)確，故B錯(cuò)；D金屬鈉性質(zhì)比較活潑易于空氣中氧氣，水反

應(yīng)，故D錯(cuò)。

10.下列電離方程式的書寫正確的是（）

A.2H20=-H3C/+OHB.NaHCO3====Na++H++B；

C.NaHSO4-Na++H++SKD.H2s=-2H++S2'

參考答案：

A

略

11.模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)的實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示，下列說法正確的是

食鹽水

A.若X為碳棒,開關(guān)K置于B處可減緩鐵的腐蝕

B.若X為鋅棒，開關(guān)K置于A或B處均可減緩鐵的腐蝕

C.若X為鋅棒，開關(guān)K置于B處時(shí)，鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e—=H2T

D.若X為碳棒，開關(guān)K置于A處時(shí)，鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e—=H2T

參考答案：

BD

略

12.下列各組物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體分別通入Na2sCh溶液中，與Na2sCh不發(fā)生反應(yīng)的是

①Na?。?和CO2②A1和NaOH溶液③MnO.2和濃鹽酸共熱

④濃硝酸和銅片⑤銅片和濃硫酸共熱⑥碳酸鈉和硫酸反應(yīng)

A.只有②B.只有②⑤C.只有②⑥D(zhuǎn).只有②⑤⑥

參考答案：

C

試題分析：①Na?。?和C02生成氧氣，氧氣通入Na2s03溶液中，氧化亞硫酸鈉生成硫酸

鈉，故①不選；②A1和NaOH溶液產(chǎn)生氫氣，氫氣通入Na2sCh溶液中，不發(fā)生反應(yīng)，故

選②；③MnO?和濃鹽酸共熱生成氯氣，氯氣通入Na2so3溶液中，氧化亞硫酸鈉生成硫酸

鈉，故③不選；④濃硝酸和銅片生成二氧化氮，二氧化氮?dú)馔ㄈ隢a2sCh溶液中，氧化亞

硫酸鈉生成硫酸鈉，故④不選；⑤銅片和濃硫酸共熱生成二氧化硫，二氧化硫通入

Na2so3溶液中，生成亞硫酸氫鈉，故⑤不選；⑥碳酸鈉和硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化

碳通入Na2sCh溶液中，不反應(yīng)，故⑥選；故選C。

13.111號元素Rg所在周期和族是（）

A.第七周期IB族B.第七周期HB族

C.第六周期IB族D.第六周期HB族

參考答案:

A

略

14.如圖所示的兩個(gè)電化學(xué)裝置，圖1中銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡；圖2中銅電極上

無氣體產(chǎn)生，而格電極上產(chǎn)生大量的有色氣體.根據(jù)上述現(xiàn)象判斷下列說法不正確的是

()

圖I圖2

A.圖1中Cr為正極，Cu為負(fù)極

B.圖2中Cu電極上發(fā)生的離子方程式為：Cu-2e=Cu2+

C.金屬銘的活潑性比銅強(qiáng)且能和硫酸反應(yīng)生成H2

D.金屬銘易被稀硝酸鈍化

參考答案：

A

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理.

分析：觀察到圖I裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡，說明圖1中，Cr為負(fù)極，銅為正

極，正極上析出氫氣，而圖2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生，銘電極上產(chǎn)生大量有色氣體，

說明銅被氧化應(yīng)為負(fù)極，正極上應(yīng)是硝酸被還原生成二氧化氮?dú)怏w，以此解答該題.

解答：解：A.圖1為原電池裝置，銅為正極，氫離子得電子生成氫氣，故A錯(cuò)誤；

B.圖2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生，格電極上產(chǎn)生大量有色氣體，說明銅為負(fù)極，格電

極為正極，負(fù)極發(fā)生Cu-2e=Cu2+,故B正確；

C.由圖1根據(jù)原電池原理知金屬格的活動(dòng)性比銅強(qiáng)且能和硫酸反應(yīng)生成H2,故C正確；

D.由圖1根據(jù)原電池原理知金屬銘的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，但圖2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)

生，銘電極上產(chǎn)生大量有色氣體，說明銅被氧化應(yīng)為負(fù)極，說明鋁易被稀硝酸鈍化，故D

正確.

故選A.

點(diǎn)評：本題綜合考查原電池知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見題型和高頻

考點(diǎn)，注意把握原電池的工作原理，答題時(shí)注意體會電極方程式的書寫方法，難度不大.

15.在下述條件下，一定能大量共存的離子組

是()

A.無色透明的水溶液中：K\Ba2+、「、MnO

B.含有大量NO的水溶液中：NH、Fe2+>SO、H+

C.c(HCO)=0.1molLi的溶液中：Na+,K+>CO、Br

D.強(qiáng)堿性溶液中：CIO,S2-、HSO、Na，

參考答案：

C

略

二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題，共10分)

16.有一含NaCl、Na2cO3/OH2O和NaHCO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，通

過測量反應(yīng)前后C、D裝置質(zhì)量的變化，測定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)裝置C、D中盛放的試劑分別為:

C,D(供選試劑為：濃硫酸、無水CaC12、堿石灰)

(3)E裝置中的儀器名稱是，它在該實(shí)驗(yàn)中的主要作用是

(4)若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl含量

將(填“偏高”、"偏低''或"無影響”)。

(5)若樣品的質(zhì)量為mg,反應(yīng)后C、D的質(zhì)量差分別為mig、m2g,則該混合物

中Na2cO340H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(結(jié)果用分?jǐn)?shù)表示，可不化簡)。

參考答案：

(1)2NaHCO34Na2CO3+H2O+CO2T

Na2cO3IOH2O上Na2cO3+IOH2O

(2)無水CaC12堿石灰

(3)(球形)干燥管防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入影響測定結(jié)果

18g

(4)偏低(5)286(mi-44)/180mx100%

略

三、綜合題(本題包括3個(gè)小題，共30分)

17.銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域中都有重要的用途。請回答以下問題：

(1)超細(xì)銅粉可用作導(dǎo)電材料、催化劑等，其制備方法如下：

[Cu(NHs)4]SO4通入S6NH4CUSO3足量10mol-L-i硫酸

超細(xì)銅粉

水溶流過濾白色沉淀微熱，過濾

①NECuSCh中金屬陽離子的核外電子排布式為。N、0、S三種元素

的第一電離能大小順序?yàn)?填元素符號)。

②向CuSCU溶液中加入過量氨水，可生成［Cu(NH3)4jSO_?,下列說法正確的是0

A.氨氣極易溶于水，原因之一是NH3分子和HaO分子之間形成氫鍵的緣故

B.NH3分子和HzO分子，分子空間構(gòu)型不同，氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角

C.[Cu(NH3)4]SC)4溶液中加入乙醇，會析出深藍(lán)色的晶體

D.已知3.4g氨氣在氧氣中完全燃燒生成無污染的氣體，并放出akJ熱量，則N1的燃

1

燒熱的熱化學(xué)方程式為：NH?(g)+3/4O2(g)===1/2N2(g)+3/2H2O(g)△"=-5akJ-moF

(2)銅缽氧化物(CuMmO。能在常溫下催化氧化空氣中的氧氣變?yōu)槌粞?與SO?互為等電子

體)。根據(jù)等電子原理，03分子的空間構(gòu)型為。

(3)氯與不同價(jià)態(tài)的銅可生成兩種化合物，其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)(如圖所示)，a位置

上C1原子(含有一個(gè)配位鍵)的雜化軌道類型為。

aaa

(4)如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，已知鐲銀合金與上述Ca-D

合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XY,”它們有很強(qiáng)的儲氫能力。已知偶鍥合金LaNi.晶胞

體積為9.0xl(F23cm3,儲氫后形成LaNi“H?5合金(氫進(jìn)入品胞空隙，體積不變)，則LaNi,,

中"=(填數(shù)值)；氫在合金中的密度為(保留兩位有效數(shù)

參考答案:

⑴①Is22s22P63s23P634。(或[Ar]3di。)N>O>S②AC(2)V形(3)sp3雜

化(4)50.083g-cnf3

【分析】

(1)①NH4Q1SO3中金屬陽離子為Cu+,銅是29號元素，失去一個(gè)電子生成亞銅離子；N

原子2P軌道為半充滿結(jié)構(gòu)，第一電離能大于O原子，同一主族元素的第一電離能隨著原

子序數(shù)的增大而減??；

A、氨氣分子與水分子之間存在氫鍵；

B、氨氣分子中N原子和水分子。原子均為sp3雜化，氨分子中N原子只有一對孤對電

子，水分子中0原子有兩對孤對電子；

C、根據(jù)相似相溶可知，乙醇分子極性弱于水的極性；

D、燃燒熱的熱化學(xué)方程式中，產(chǎn)物H2O為液態(tài)；

(2)03分子與SO2互為等電子體，等電子體具有相同的空間構(gòu)型；

(3)a位置上的C1形成了2條單鍵，還有2對孤對電子；

(4)由圖可知，在晶胞上、下兩個(gè)面上共有4個(gè)D原子，在前、后、左、右四個(gè)面上共

有4個(gè)D原子，在晶胞的中心還有一個(gè)D原子。

【詳解】(1)①NECuSCh中金屬陽離子為Cu+,銅是29號元素，根據(jù)能量最低原理其

態(tài)原子的電子排布式為Is22s22P63s23P63d">4sl或[Ar]3d">4si,該原子失去一個(gè)電子時(shí)，生成

亞銅離子，失去的電子是最外層電子，所以亞銅離子的基態(tài)的電子排布式為：

IS22s22P63s23P635?；騕Ar]3dQN原子2P軌道為半充滿結(jié)構(gòu)，第一電離能大于O原子，

同一主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以其第一電離能大小為N>0

>S,故答案為：IS22s”P63s23產(chǎn)35?；騕Ar]3dQN>O>S；

②A、氨氣分子與水分子之間存在氫鍵，氫鍵的存在使物質(zhì)的溶解性顯著增大，故正確；

B、氨氣分子中N原子和水分子。原子均為sp3雜化，氨分子中N原子只有一對孤對電

子，水分子中。原子有兩對孤對電子，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論可知，氨分子的鍵角大于

水分子的鍵角，故錯(cuò)誤；

C、根據(jù)相似相溶可知，乙醇分子極性弱于水的極性，[CU(NH3)4]SO4在乙醇中溶解度降

低，則[Cu(NH3)4]SC>4溶液中加入乙醇會析出深藍(lán)色的晶體，故正確；

D、表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中，產(chǎn)物HzO為液態(tài)，故錯(cuò)誤；

故選AC,故答案為：AC；

(2)Ch分子與SO2互為等電子體，SO2分子中S原子價(jià)層電子對數(shù)為3,孤對電子數(shù)為

1,空間構(gòu)型為V形，等電子體具有相同的空間構(gòu)型，則03分子空間構(gòu)型為V形，故答案

為：V形；

(3)a位置上的C1形成了2條單鍵，還有2對孤對電子，故為sp3雜化，故答案為：sp3

雜化；

(4)鐲鍥合金、Ca—D合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn，由圖可知，在晶胞上、下

兩個(gè)面上共有4個(gè)D原子，在前、后、左、右四個(gè)面上共有4個(gè)D原子，在晶胞的中心還

有一個(gè)D原子，故Ca與D的個(gè)數(shù)比為8x8：(8x2+1)=1：5,故n=5；晶胞體積為

45

9.0x10-2W,LaNi,H4.5合金中H的質(zhì)量為因*02x10〃“，氫在合金中的密度為

43

6.02x10”

9.0x10-2W=0.083gem-3,故答案為:0.083gem3

【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及了電子排布式、第一電離能、等電子體、分子的

空間構(gòu)型、晶胞的計(jì)算等知識，其中計(jì)算是難點(diǎn)。

18.(15分)化合物H是合成藥物鹽酸沙格雷酯的重要中間體，其合成路線如下：

(1)化合物A中的含氧官能團(tuán)為一和(填官能團(tuán)名稱)。

(2)反應(yīng)①一⑤中，屬于取代反應(yīng)的是(填序號)。

(3)寫出同時(shí)滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：。

I.分子中含有兩個(gè)苯環(huán)；H.分子中有7種不同化學(xué)環(huán)境的氫；III.不能與FeC13溶

液發(fā)生顯色反應(yīng)，但水解產(chǎn)物之一能發(fā)生此反應(yīng)。

(4)實(shí)現(xiàn)D—E的轉(zhuǎn)化中，加入的化合物X能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，X的結(jié)構(gòu)簡式

為o

0叫?；衔?/p>

（5）已知:是合成抗癌藥物

美法倫的中間體，請寫出以O(shè)WA為原料制備該化合物的合成路線流程

圖（無機(jī)試劑任用）。合成路線流程圖示例如下:

參考答案:

（15分）

⑴羥基醛基（2）①③⑤

（3）0°一乙出。