2022-2023學(xué)年廣西柳州市高級(jí)中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題（含解析）

2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是()

A.P2O5具有良好的吸水性，可用于干燥氨氣

B.用活性炭為糖漿脫色和用臭氧漂白紙漿，原理相似

C.“神州七號(hào)”的防護(hù)層中含聚四氟乙烯，制備聚四氟乙烯的單體屬于不飽和危

D.由劉禹錫詩句“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始得金”可以看出金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可通過物理方法得到

2、下列說法或表示法正確的是

A.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B.由C(石墨，s)=C(金剛石，s)411=+119kJ/mol可知，石墨比金剛石穩(wěn)定

+

C.在稀溶液中：H(aq)+OH-(aq)=H2O(I)AH=-57.3kJ/mol,.若將含0.5mol的濃硫酸溶液與含1molNaOH

的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ

D.在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2

1

(g)=2H2O(1)AH=+285.8kJ-mol

3、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的個(gè)數(shù)是

①實(shí)驗(yàn)I:振蕩后靜置，上層溶液顏色變淺

②實(shí)驗(yàn)II：酸性KMnCh溶液中出現(xiàn)氣泡，溶液的顏色無變化

③實(shí)驗(yàn)HI：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色

④實(shí)驗(yàn)IV：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過體系時(shí)可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C.3D.4

4、一定溫度下，可逆反應(yīng)H2(g)+L(g)=2Hl(g)在容積一定的密閉容器中進(jìn)行,下列各項(xiàng)中能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是

)

A.容器中的壓強(qiáng)不變B.混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

C.各組分的濃度不變D.混合氣體的密度不變

5、下列有關(guān)濃硫酸的敘述正確的是()

A.在濃硫酸與鋅片共熱的反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)出酸性

B.濃硫酸與金屬活動(dòng)性順序中氫后面的金屬反應(yīng)生成的氣體一般為SO”與氫前面的金屬反應(yīng)生成的氣體一般為上

C.濃硫酸具有吸水性，可以干燥燦、H?等氣體

D.H2s0,是不揮發(fā)性強(qiáng)酸，氫硫酸是揮發(fā)性弱酸，所以可用濃硫酸與FeS反應(yīng)制取HzS氣體

6、對(duì)水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進(jìn)行研究。在相同溫度下，M的物質(zhì)的量濃度(moll-1)隨時(shí)間(min)變化的有

關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表。

時(shí)間

0510152025

水樣

I(pH=2)0.400.280.190.130.100.09

II(pH=4)0.400.310.240.200.180.16

m(pH=4)0.200.150.120.090.070.05

IV(pH=4,含Ci?+)0.200.090.050.030.010

下列說法不正確的是()

A.在0?20min內(nèi)，I中M的平均分解速率為0.015moHL”?min”

B.其它條件相同時(shí)，水樣酸性越強(qiáng)，M的分解速率越快

C.在0?25min內(nèi)，ID中M的分解百分率比II大

D.由于Ci?+存在，IV中M的分解速率比I快

7、某消毒液的主要成分為NaClO,還含有一定量的NaOH,下列用來解釋事實(shí)的方程式中不合理的是(已知：飽和

NaClO溶液的pH約為11)

A.該消毒液可用NaOH溶液吸收CL制備：Ch+2OH=CF+CIO+H2O

B.該消毒液的pH約為12：C1O+H2O^HC1O+OH-

C.該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCD混用，產(chǎn)生CL:2H++C「+C1(T=CI2T+H2O

D.該消毒液加白醋生成HCK),可增強(qiáng)漂白作用：CH3COOH+CIO=HCIO+CH3COO-

8、已知：Imollh(g)與ImolBn(g)完全反應(yīng)生成2moiHBr(g)時(shí)放出72kJ的熱量，有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下

表:

化學(xué)鍵

H2(g)Br2(g)HBr(g)

斷裂Imol化學(xué)鍵需要吸收的能量/kJ436a369

則表中2為()

A.404B.260C.230D.200

9、在反應(yīng)3s+6KOH===2K2S+K2so3+3H2O中，被氧化的硫與被還原的硫的物質(zhì)的量之比為()

A.2:1B.1:3C.3:1D.1:2

10、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()

A.pH=l的溶液中：Ba2\Fe3\ChSCN"

B.能使酚酥變紅的溶液：Ca2\K+、HCO3、CO32

C.)=10-12的溶液中:NH4+、Cu2\Nth'SO?

c(H)

D.由水電離的c(H+)=10“2moi?L4的溶液中：Na\Al3+、CI、NO3

11、在給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

A.NaOH(aq)CuSO?aq).Cu(OH),懸沌液―2P__kCu2O

r△

B.NH3.化［^NOH/).HN6

C.MgCL(aq)△無水MgCL電解：Mg

D.CaCl2(aq)CO：rCaCO3力始、CaO

12、下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是

-

A.漂白粉溶液在空氣中失效：C10+C02+H20==HC10+HC03-

+-2+

B.用濃鹽酸與血”反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+2H+2Cl==Mn+Cl21+2H20

C.向澄清的石灰水中通入過量的COz：C02+Off=HCOJ

_2_+

D.在強(qiáng)堿溶液中，次氯酸鈉與Fe(0H)3反應(yīng)生成NazFeO”：3C10+2Fe(0H)3=2Fe04_+3Cl+H20+4H

13、將1molN2和3molH2充入體積可變的恒溫密閉容器中,在380C下發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)華學(xué)士2NH3(g),

平衡時(shí),體系中氨的體積分?jǐn)?shù)。3出)隨壓強(qiáng)變化的情況如下表：

壓強(qiáng)/MPa10203040

(P(NH3)0.300.450.540.60

下列說法正確的是()

A.10MPa時(shí),H2的轉(zhuǎn)化率為75%

B.20MPa時(shí),NH3的物質(zhì)的量濃度是10MPa時(shí)的1.5倍

C.40MPa時(shí)，若容器的體積為VL,則平衡常數(shù)長6=4吧V」2

3

D.30MPa時(shí)，若向容器中充入惰性氣體，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

14、下列各組液體的混合物，可用分液漏斗分離的是（）

A.乙酸乙酯和乙醇B.苯和四氯化碳C.苯和食鹽水D.浪苯和液漠

15、下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)制取的是

A.NOB.FeSO4C.H2SiO3D.S03

16、用如圖所示裝置檢驗(yàn)生成氣體時(shí)不需要除雜的是

0X6丫

除架裝置檢臆裝置

生成的氣體試劑X試劑Y

AC與濃硫酸共熱生成CO2FeCb溶液澄清石灰水

與乙醇溶液共熱生成乙烯

BCH3cH2BrNaOHH2OB。的CCL溶液

CC2H50H與濃硫酸加熱至170℃生成乙烯NaOH溶液KMnth酸性溶液

D電石與飽和食鹽水反應(yīng)生成乙塊CuSO4溶液Br2的CCL溶液

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、有機(jī)物X是一種重要的有機(jī)化工原料，下圖是以它為初始原料設(shè)計(jì)出的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)

條件略去），Y是一種功能高分子材料。

G

已知:

(1)X為芳香點(diǎn)，其相對(duì)分子質(zhì)量為92；

(2)烷基苯在高鎰酸鉀的作用下，側(cè)鏈被氧化成竣基：Q"C出叫叫C^COOH;

回答下列問題：

(1)X的名稱為,G的分子式為.

(2)F的結(jié)構(gòu)簡式為,B中官能團(tuán)的名稱為o

(3)F―G的反應(yīng)類型為。

(4)G-Y的化學(xué)方程式為.

(5)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體有種。

①含有苯環(huán)；②只含一種官能團(tuán)；③1mol該有機(jī)物能與2molNaHCOs完全反應(yīng)。

HOCH2OH

(6)請(qǐng)寫出以c為原料制備rS的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)。.

18、以乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成一種香料W：

CH2=CH2------------*0-1_

CH31@^CH3COOCH2-Q

白丁回丁?鼻。5。卜香料W

(1)實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的反應(yīng)試劑與具體反應(yīng)條件為—。

(2)上述①?④反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是—o

(3)檢驗(yàn)反應(yīng)③是否發(fā)生的方法是—o

(4)寫出兩種滿足下列條件的CH3COOCH2(］同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。、。

a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b,苯環(huán)上的一溟代物有兩種

(5)設(shè)計(jì)一條由乙烯制備A的合成路線。(無機(jī)試劑可以任選)一。

反應(yīng)試劑反應(yīng)試劑

(合成路線常用的表示方式為：A----------?B---------------?目標(biāo)產(chǎn)物)

反應(yīng)條件反應(yīng)條件

19、POCb常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料，實(shí)驗(yàn)室制備POCL并測(cè)定產(chǎn)品含量的實(shí)驗(yàn)過程如下:

I.制備PC13

(1)實(shí)驗(yàn)室用高鎰酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣。發(fā)生裝置可以是圖中的—(填字母代號(hào))。

(2)檢查裝置C氣密性并裝入藥品后，先關(guān)閉K”打開K2通入干燥的CO2,一段時(shí)間后，關(guān)閉K2,加熱曲頸瓶同

時(shí)打開Ki通入干燥氯氣，反應(yīng)立即進(jìn)行。圖中堿石灰的作用是o

II.實(shí)驗(yàn)室制備POC13。

采用氧氣氧化液態(tài)PC13法制取POC13,實(shí)驗(yàn)裝置(加熱及夾持儀器略)如圖:

+

資料：0Ag+SCN-=AgSCNI,Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)；

②PCb和POCb的相關(guān)信息如下表：

物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃相對(duì)分子質(zhì)量其他

PC13-112.076.0137.5兩者互溶，均為無色液體，遇水均劇烈反應(yīng)生成含氧

酸和氯化氫

POC132.0106.0153.5

(3)POCh在潮濕空氣中會(huì)劇烈“發(fā)煙”，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(4)反應(yīng)溫度要控制在60?65℃,原因是：o

(5)通過佛爾哈德法可以測(cè)定產(chǎn)品中C1元素含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

a、準(zhǔn)確稱取15.0gPOCb產(chǎn)品，置于盛有60.00mL蒸儲(chǔ)水的水解瓶中搖動(dòng)至完全水解，將水解液配成100.00mL溶

液。

b、取10.00mL溶液于錐形瓶中，加入10.00mL3.2moUL-iAgNCh標(biāo)準(zhǔn)溶液。

c、加入少許硝基苯用力搖動(dòng)，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋。

d、以NH4Fe(SO4)2為指示劑，用0.2mokl/iNH4SCN溶液滴定過量的AgNCh溶液，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)共用去10.00mL

NH4SCN溶液。

①步驟d中達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是?

②產(chǎn)品中a元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留3位有效數(shù)字）。

20、某紅色固體粉末樣品可能含有FeB和CuzO中的一種或兩種，某?；瘜W(xué)自主探究實(shí)驗(yàn)小組擬對(duì)其組成進(jìn)行探究。

+2+

查閱資料：C.0在酸性溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：CU20+2H=CU+CU+H20

探究一：用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：

（1）儀器組裝完成后，夾好止水夾，,則說明裝置A的氣密性良好。

（2）裝置A是氫氣的發(fā)生裝置，可以選用的藥品是（填選項(xiàng)）?

A.稀硫酸和鋅片B.稀硝酸和鐵片C.氫氧化鈉溶液和鋁片D.濃硫酸和鎂片

（3）從下列實(shí)驗(yàn)步驟中，選擇正確的操作順序：①________③（填序號(hào)）。

①打開止水夾

②熄滅C處的酒精噴燈

③C處冷卻至室溫后，關(guān)閉止水夾

④點(diǎn)燃C處的酒精噴燈

⑤收集氫氣并驗(yàn)純

⑥通入氣體一段時(shí)間，排盡裝置內(nèi)的空氣

探究二：

（4）取少量樣品于試管中,加入適量的稀硫酸，若無紅色物質(zhì)生成，則說明樣品中不含Cu20；此觀點(diǎn)是否正確（填

“是"或“否"），若填“否”，則原因是（用離子方程式說明）；

另取少量樣品于試管中，加入適量的濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色的氣體，證明樣品中一定含有,取少量反應(yīng)后的

溶液，加適量蒸儲(chǔ)水稀釋后，滴加（填試劑和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），則可證明另一成分存在，反之，說明

樣品中不含該成分。

探究三：

（5）取一定量樣品于燒杯中,加入足量的稀硫酸，若反應(yīng)后經(jīng)過濾得到固體3.2g,濾液中Fe?+有1.OmoL則樣品中n（Cu20）

21、利用熔融堿焙燒工藝可從鋁熱法生產(chǎn)金屬銘所得鋁渣（Al、A1A，Cn03等）中浸出銘和鋁，實(shí)現(xiàn)鋁和鋁的再生利

用。其工作流程如下：

提示：2CrO產(chǎn)+2H*=CnO產(chǎn)+上0

(1)寫出過程I中鋁發(fā)生的離子方方程式_______________o

(2)溶液1中的陰離子有CrO產(chǎn)、。

(3)過程I中，Ce()3參與的反應(yīng)中，若生成0.4molCrO「，消耗氧化劑的物質(zhì)的量是

(4)通入CO2調(diào)節(jié)溶液pH實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的分離。

①濾渣A燃燒得到AI2O3,其可用來冶煉AL冶煉A1原理o

②濾渣B受熱分解所得物質(zhì)可以循環(huán)利用，B是.

(5)過程H的目的是得到KZCQOT粗品，粗品再重結(jié)晶可制得純凈的KzCr。。

不同溫度下化合物的溶解度(g/100gH20)

化合物名稱or20℃40℃60℃80℃

NaCl35.736.036.637.338.4

KC128.034.240.145.851.3

K2SO47.411.114.818.221.4

KzCnO?4.712.326.345.673.0

Na2Cr2O7163183215269376

結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析，過程H得到K￡r。粗品的操作是：,過濾得到K￡rO粗品。

2022-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、D

【答案解析】A.P2O5具有良好的吸水性，由于是酸性氧化物，所以不能用于干燥氨氣，A錯(cuò)誤；B.用活性炭為糖漿脫

色是吸附作用，用臭氧漂白紙漿是氧化漂白，原理不同，B錯(cuò)誤；C.聚四氟乙烯的單體是四氟乙烯，屬于不飽和鹵代

崎，不屬于煌,C錯(cuò)誤；D.由劉禹錫詩句“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始得金”可以看出金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可通過物

理方法得到，D正確。

2、B

【題目詳解】A.硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程，則等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒，放出熱量硫蒸

氣多，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.石墨比金剛石能量低，物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，選項(xiàng)B正確；

C.濃硫酸溶于水放熱，若將含0.5molH2s04的濃硫酸與含ImolNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ,選項(xiàng)C

錯(cuò)誤；

D.2g氫氣燃燒放熱285.8kJ,4g氫氣燃燒放熱應(yīng)為2x285.8kJ=571.6KJ,選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。

3、B

【題目詳解】①溟和NaOH反應(yīng)生成NaBr和NaBrO、H2O,生成物無色，且易溶于水，而苯不溶于水，且密度比水

小，所以液體分層，上層溶液顏色變淺，甚至?xí)優(yōu)闊o色，①正確；

②濃硫酸和蔗糖反應(yīng)生成CCh和SO2氣體，SO2與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使溶液的紫色變淺甚至褪色,

②錯(cuò)誤；

③稀硝酸與Cu反應(yīng)生成NO,NO易與空氣中O2反應(yīng)生成紅棕色Nth,NO2與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaNO3,同時(shí)產(chǎn)

生NO氣體，故溶液中有氣泡產(chǎn)生，③錯(cuò)誤；

④Fe（OH）3膠體能夠使光線發(fā)生散射而有一條光亮的通路，即產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，④正確；

綜上所述可知：四個(gè)實(shí)驗(yàn)正確的是①④，共2個(gè)，故合理選項(xiàng)是B。

4、C

【分析】反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度百分含量不變，本題中，反應(yīng)前后氣體化

學(xué)計(jì)量數(shù)相等，據(jù)此進(jìn)行分析。

【題目詳解】A.反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)相等，容器中壓強(qiáng)始終不變，A錯(cuò)誤。

B.反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)不變，混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量一直不變，B錯(cuò)誤。

C.各組分濃度不變，說明正反應(yīng)逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，C正確。

D.混合氣的密度一直不變，D錯(cuò)誤。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，注意本反應(yīng)反應(yīng)前后氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，不能用壓強(qiáng)不變、平均相對(duì)分子質(zhì)量不

變、混合氣體的密度不變判斷反應(yīng)的平衡狀態(tài)。

5、A

【題目詳解】A.在濃硫酸與鋅片共熱的反應(yīng)中生成物是硫酸鋅、二氧化硫和水，因此濃硫酸既表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)

出酸性，故A正確；

B.濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，與金屬反應(yīng)得不到氫氣，故B錯(cuò)誤；

C.氨氣屬于堿性氣體，能被濃硫酸吸收，所以不能被濃硫酸干燥，故C錯(cuò)誤；

D.濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化硫化氫，不能用濃硫酸制取硫化氫，故D錯(cuò)誤。

故答案選A。

【答案點(diǎn)睛】

濃H2sCh的性質(zhì)可歸納為“五性”：即難揮發(fā)性、吸水性、脫水性、強(qiáng)酸性、強(qiáng)氧化性。尤其要注意濃H2s04的吸水

性與脫水性的區(qū)別：濃H2s04奪取的水在原物質(zhì)中以H2O分子形式存在時(shí)濃H2s04表現(xiàn)吸水性，不以H2O分子形式

而以H和O原子形式存在時(shí)，濃H2s。4表現(xiàn)脫水性。

6、D

【題目詳解】A、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)學(xué)表達(dá)式，v(M)=嗎L-0.咽1/L=o.oi5mol/(L?min),故A說法正確；

20min

B、對(duì)比I和II,在相同的時(shí)間內(nèi)，I中消耗M的量大于II中，說明其他條件下不變，酸性越強(qiáng)，M的分解速率越快,

故B說法正確；

C、在0?25min內(nèi)，III中M的分解百分率=0,2°mol/L-0.05nio]/L乂100%=75%,H中M的分解百分率

0.20mol/L

0.40mol/L-0.16mol/L_?.在八行十八+,十生、乂…十也

=-------------------------------X100%=60%,因此III中M的分解百分率大于II,故C說法正確；

0.40mol/L

D、I和IV中pH不同，因此不能說明CM+存在，IV中M的分解速率大于I,故D說法錯(cuò)誤。

故選D。

7、B

【題目詳解】A、用CL和NaOH溶液反應(yīng)制取漂白液，故A正確；

B、根據(jù)提干信息知：飽和NaClO溶液的pH約為H,而該溶液pH=12>H,故主要是因?yàn)樵撓疽褐泻幸欢康?/p>

NaOH,故B不合理；

C、根據(jù)HC1和HC1O中C1的化合價(jià)分析，該氧化還原方程式的書寫正確，故C正確；

D、根據(jù)漂白粉起漂白作用的原理，應(yīng)用的是較強(qiáng)酸制取較弱酸，故D正確。

答案選B。

8、C

【題目詳解】lmolH2(g)與ImolB。(g)完全反應(yīng)生成2moiHBr(g)時(shí)放出72kJ的熱量，即熱化學(xué)方程式為H?

(g)+Br2(g)=2HBr(g)AH=-72kJ/mol反應(yīng)中，反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減生成物的總鍵能，則-72=436+a-2x369,

解得a=230?

答案選C。

9、D

【答案解析】在反應(yīng)3s+6KOH=2K2S+K2so3+3H2O中，只有S元素的化合價(jià)發(fā)生變化，氧化劑和氧化劑都是S,反

應(yīng)中s-KzS,s化合價(jià)降低，則s被還原，s為氧化劑，s-K2so3,S化合價(jià)升高，則S被氧化，S為還原劑，由生

成物可知，被氧化與被還原的S的物質(zhì)的量之比為1:2,故選D.

點(diǎn)睛：應(yīng)用得失電子守恒規(guī)律進(jìn)行計(jì)算的一般步驟

1.找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物；

2.找準(zhǔn)一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)，注意化學(xué)式中該種粒子的個(gè)數(shù)；

3.根據(jù)題中物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式：n(氧化劑)X變價(jià)原子個(gè)數(shù)X化合價(jià)變化值(高價(jià)-低價(jià))=n(還原劑)X

變價(jià)原子個(gè)數(shù)X化合價(jià)變化值(高價(jià)-低價(jià))。

10、C

【題目詳解】A.pH=l的溶液中，F(xiàn)e3\SCN-反應(yīng)生成Fe(SCN)3,不能大量共存，故不選A；

B.能使酚配變紅的溶液：Ca2\CO3"反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故不選B；

2

C.空誓=10“2的溶液呈酸性，NH4\CU\NO3\SO42?不反應(yīng)，能大量共存，故不選C；

c(H)

D.由水電離的c(H+)=10r2moM/的溶液，呈酸性或堿性，若呈堿性，AP+不能存在，故不選D。

11、A

【答案解析】A、氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鈉與氫氧化銅，氫氧化銅懸濁液與乙醛水浴加熱反應(yīng)生成氧化亞銅，

物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)A選；

B、一氧化氮與水不反應(yīng)，無法由一氧化氮和水轉(zhuǎn)化為硝酸，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能全部實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)B不選；

C、MgCh溶液要在氯化氫的氛圍中加熱蒸發(fā)才能得到無水氯化鎂，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能全部實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)C不選；

D、鹽酸的酸性強(qiáng)于碳酸，無法用CaCL與CO2反應(yīng)得到碳酸鈣，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能全部實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)D不選。

答案選A。

12、C

【答案解析】A.漂白粉溶液在空氣中失效是因?yàn)榇温人岣x子吸收二氧化碳生成碳酸鈣和次氯酸：CIO+CO2+H2O

=HClO+CaCO3I,故A錯(cuò)誤；

2

B.用濃鹽酸與二氧化銃反應(yīng)制取少量氯氣，離子方程式為：MnO2+4H+2Cr^=Mn+C12t+2H2O,故B錯(cuò)誤；

C.向澄清的石灰水中通入過量的CO2生成碳酸氫鈣：CO2+OH=HCOj,故C正確；

D.在強(qiáng)堿溶液中，次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成NazFeCh的離子方程式為：2Fe(OH)3+3CKT+4OH-=2FeO42-+3Cl

+5H2O,故D錯(cuò)誤；

故答案選Co

13、C

【題目詳解】A.10MPa時(shí),

N?(g)+3H2(g)嚙票

=2NH3(g)

起始量1mol3mol0

變化量X3x2x

平衡量1-x3-3x2x

2x

則：——-=0.3

x=￡,周的轉(zhuǎn)化率為A錯(cuò)誤;

B.20MPa時(shí),

/\q口/\高溫、高壓

NT2(g)+3H2(g)，催化劑”2NH3(g)

起始量1mol3mol0

變化量y3y2y

平衡量1-y3-3y2y

2y-045

mIJJiIl

l-y+3-3y+2y

18

y=—,NH3的物質(zhì)的量濃度是10MPa時(shí)的父=修="彳1.5倍，B錯(cuò)誤;

292x629

13

C.40MPa時(shí)，

N2(g)+3H2(g)爐黑?2NBb(g)

他化刑

起始量1mol3mol0

變化量z3z2z

平衡量bz3-3z2z

2z

則0.6

1—z+3-3z+2z

(￡)2

364V2

z=--4V，C正確;

413.3

----X(f-----)3

4V4V

D.30MPa時(shí)，若向容器中充入惰性氣體，則氣體體積增大，反應(yīng)物和生成物的濃度同等程度減小，則平衡向逆反應(yīng)

方向移動(dòng)，D錯(cuò)誤。

故選C。

14、C

【題目詳解】A.乙酸乙酯和乙醇都是有機(jī)物，所以乙酸乙酯和乙醇能相互溶解，所以不能用分液漏斗分離，故A錯(cuò)誤;

B.苯和四氯化碳都是有機(jī)溶劑，能互溶，所以不能用分液漏斗分離，故B錯(cuò)誤；

C.苯是有機(jī)物，水是無機(jī)物，苯和水不互溶，所以能用分液漏斗分離，故C正確；

D.溟苯可溶解液溟，能互溶，所以不能用分液漏斗分離，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

【答案點(diǎn)睛】

能用分液漏斗分離的物質(zhì)必須是兩種相互不溶的液體，一般的來說：有機(jī)溶質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，無機(jī)溶質(zhì)易溶于無機(jī)

溶劑。

15、C

【答案解析】A.氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姷臈l件下化合生成NO,A不選；

B.硫酸鐵和鐵發(fā)生化合反應(yīng)生成FeSCh,B不選；

C.二氧化硅不溶于水，％SiO3不能通過化合反應(yīng)制取，C選；

D.氧氣和二氧化硫在催化劑、加熱條件下發(fā)生化合反應(yīng)生成SO3,D不選；

答案選C。

16、B

【答案解析】A.C與濃硫酸共熱生成的SCh也能使澄清石灰水變渾濁，故A檢驗(yàn)CO2時(shí)，需要除去SO2雜質(zhì)；B.

CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體中只有乙烯可以使Br2的CCL溶液褪色，故B檢驗(yàn)乙烯時(shí)不需要除雜；

C.產(chǎn)生的SCh也能使KMnCh酸性溶液褪色，故C檢驗(yàn)乙烯需要除去雜質(zhì)SO2；D.產(chǎn)生的H2S也可使B。的CCL溶液

褪色，故D檢驗(yàn)乙煥需要除去雜質(zhì)H￡。故選B。

二、非選擇題（本題包括5小題）

NO2

17、甲苯CTHN0竣基酯基還原反應(yīng)

72COOH

92

【分析】相對(duì)分子質(zhì)量為92的某芳香克X是一種重要的有機(jī)化工原料，令分子組成為CxH”則逐=7…8,由烷燒中

C原子與H原子關(guān)系可知，該危中C原子數(shù)目不能小于7,故該芳香燒X的分子式為C7H8,結(jié)構(gòu)簡式為

濃硫酸、加熱條件下與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成E,結(jié)合G的結(jié)構(gòu)可知E為告R。2,E轉(zhuǎn)化生成F,由于苯胺容易被

COOHCOOH

氧化，由反應(yīng)信息I、反應(yīng)信息n可知，F(xiàn)為行NO2,行“2發(fā)生反應(yīng)生成Y,Y為功能高分子化合物，故Y的結(jié)

構(gòu)簡式為H。

n

CHCOOH

【題目詳解】⑴通過以上分析知，X為6一，為甲苯；G(/丫必)的分子式為c7H7NO2,故答案為甲苯；C7H7NO2：

COOHOH

COOHB(°℃CH3)中官能團(tuán)的名稱為酯基和竣基，故答案為&NO2；酯基、竣基;

⑵F為斤NO?

COOHCOOH

(3)F(G(NH?)反應(yīng)中硝基被還原為氨基，故答案為還原反應(yīng);

COOHo-|

(4)鄰氨基苯甲酸在一定條件下反應(yīng)生成Y,反應(yīng)④的化學(xué)方程式為n\必定條件嚴(yán)干/一河件(n-l)H2O,

0

COOH,定條件H0，&/

故答案為門6^出XH

j-H+(n-l)H2O

COOH

(5)B為(Jy°℃CH3),其同分異構(gòu)體滿足下列條件：①含有苯環(huán)；②只含一種官能團(tuán)；③Imol該有機(jī)物能與

2moiNaHCCh完全反應(yīng)，說明含有兩個(gè)竣基。如果取代基為-COOH、-CH2coOH,有鄰間對(duì)3種結(jié)構(gòu)；如果取代基為

-CH(COOH)2,有1種結(jié)構(gòu)；如果取代基為兩個(gè)-COOH、一個(gè)-CH3,兩個(gè)-COOH為相鄰位置，有2種同分異構(gòu)體;

如果兩個(gè)-COOH為相間位置，有3種同分異構(gòu)體；如果兩個(gè)-COOH為相對(duì)位置，有1種同分異構(gòu)體；所以符合條件

的有10種，故答案為10;

CIIJ

儼2clHOCH2OHCH2CI

⑹以c(「\)為原料制備rS6在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成,1],與澳發(fā)生

加成反應(yīng)，所得產(chǎn)物在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成,合成反應(yīng)流程圖為:

CH2CIBrv_CHBrHO^CHOH

6-d22

。NaO△HM?嗖更c(diǎn),故答案為

CH2clCH2BrjCH2BrHO..CHOH

6『6、2

NaOH/H2O_

u△u

【答案點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)推斷。本題的難點(diǎn)為(6)中合成路線的設(shè)計(jì)，可以采用正向或逆向方法進(jìn)行設(shè)計(jì)，關(guān)鍵是羥基的引入和羥

基數(shù)目的改變方法，要注意鹵代燃在羥基引入中的運(yùn)用。

18、乙醇、濃硫酸、170C①②④取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，可證明反應(yīng)③

CHOCH2cH0

II

已經(jīng)發(fā)生QO

??

CH2cH20HCH2OH

水「。]

CH?=CH?---------------------?CH3CH9OH―—=!—?CHQCOOH

催化劑，加熱2

【題目詳解】由C的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)④為酯化反應(yīng)可知，A為CH3COOH,C為、J,則反應(yīng)①為光照下取代反應(yīng),

CH20H

生成8為弋/,反應(yīng)②為鹵代克的水解反應(yīng)，反應(yīng)③為醇的催化氧化反應(yīng)。

CH2a

(1)實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的反應(yīng)試劑與具體反應(yīng)條件為乙醇、濃硫酸、170℃,發(fā)生消去反應(yīng)，故答案為乙醇、濃硫酸、

170℃；

(2)上述①?④反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是①②④，故答案為①②④；

(3)檢驗(yàn)反應(yīng)③是否發(fā)生的方法是取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，可證明反應(yīng)③已經(jīng)發(fā)

生，故答案為取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，可證明反應(yīng)③已經(jīng)發(fā)生；

(4)CH3COOCH2的同分異構(gòu)體滿足a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含-CHO；b.苯環(huán)上的一澳代物有兩種，苯環(huán)上有2

OH

CHOCH2CHO

CHCHO

種H,則2個(gè)取代基位于對(duì)位，符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為?故答案為:

CH2cH20HCH2OHI

CH3

(5)乙烯加成生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，則由乙烯制備A的合成路線為

CH?=CH?-CH3CH7OH-ti->CH3COOH.故答案為。

--催化劑，加熱’

19、A吸收尾氣，并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入蒸儲(chǔ)燒瓶POC13+3H2O=H3PO4+3HCI溫度過低，反應(yīng)速度

太慢，溫度過高，PCb易揮發(fā)，利用率低溶液由無色變?yōu)榧t色且30s內(nèi)不再變色71.0%

【分析】I.(1)高鐳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，屬于固體和液體反應(yīng)，反應(yīng)不需要加熱，據(jù)此選擇裝置；

(2)根據(jù)氯氣有毒，產(chǎn)品PCb遇水均劇烈反應(yīng)生成含氧酸和氯化氫進(jìn)行分析；

II.實(shí)驗(yàn)室制備POC13。A裝置中用雙氧水與二氧化鎰反應(yīng)生成氧氣，通過加入雙氧水的量，可以控制產(chǎn)生氧氣的速

率，氧氣中含有水蒸氣用濃硫酸除去，所以B裝置中裝濃硫酸，裝置B中有長頸漏斗，可以平衡裝置內(nèi)外的壓強(qiáng)，起

安全瓶的作用，純凈的氧氣與三氯化磷反應(yīng)生成POCh,為了控制反應(yīng)速率且要防止三氯化磷揮發(fā)，反應(yīng)的溫度控制

在60?65'C,所以裝置C中用水浴，為防止POCb揮發(fā)，用冷凝管進(jìn)行冷凝回流，POCb遇水均劇烈水解為含氧酸和

氯化氫，所以為防止空氣中水蒸汽進(jìn)入裝置，同時(shí)吸收尾氣，所以在裝置的最后連有堿石灰的干燥管，據(jù)此分析回答

問題。

【題目詳解】I.(1)固體和液體反應(yīng)，反應(yīng)不需要加熱，據(jù)此選擇裝置A；

答案：A；

(2)根據(jù)氯氣有毒，因此尾氣不可排放到空氣中，產(chǎn)品PCb遇水劇烈反應(yīng)，要防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入蒸儲(chǔ)燒瓶；

答案：吸收尾氣，并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入蒸儲(chǔ)燒瓶；

II.(3)POCb在潮濕空氣中會(huì)劇烈"發(fā)煙”，確定有HC1生成，根據(jù)磷元素的化合價(jià)還可以確定有磷酸生成，方程式

為POCb+3H2O=H3Po4+3HCI；

答案：POC13+3H2O=H3PO4+3HC1；

(4)根據(jù)上面的分析可知，反應(yīng)溫度應(yīng)控制在60?65℃,原因是溫度過低，反應(yīng)速率小，溫度過高，三氯化磷會(huì)揮

發(fā)，利用率低；

答案：溫度過低，反應(yīng)速度太慢，溫度過高，PCb易揮發(fā)，利用率低；

(5)因?yàn)镕e3+與SCN結(jié)合，溶液會(huì)變紅，因此以NH4Fe(SO4)2為指示劑，用0.2NH&SCN溶液滴定過量的

AgNCh溶液，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)榧t色且30s內(nèi)不再變色；

答案：溶液由無色變?yōu)榧t色且30s內(nèi)不再變色；

(6)測(cè)定POCL產(chǎn)品含量，用POCb與水反應(yīng)生成氯化氫，然后用硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液沉淀溶液中的氯離子，NH4SCN

溶液滴定過量的AgNO3溶液，根據(jù)NH4SCN的物質(zhì)的量可計(jì)算出溶液中剩余的AgNCh,結(jié)合AgNCh的總物質(zhì)的量得

知與氯離子反應(yīng)的硝酸銀，進(jìn)而計(jì)算出溶液中氯離子的物質(zhì)的量，進(jìn)而確定氟元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；NHqSCN的物質(zhì)的量

為0.2mol/Lx0.(HL=0.002mol,根據(jù)反應(yīng)Ag++SCN=AgSCN1,可知溶液中剩余的銀離子的物質(zhì)的量為0.002nwLPOCb

與水反應(yīng)生成氯化氫的物質(zhì)的量為(3.2x0.01mol-0.002mol)xl0=0.3mol,氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

0.3加。/x35.5g/mol

xl00%=71.0%；

15g

答案：71.0%o

20、)向裝置A中的長頸漏斗內(nèi)加水至形成一段水柱，若一段時(shí)間內(nèi)水柱高度保持不變AC⑥⑤④②否

3+2+2+

2Fe+Cu===2Fe+CuCu20KSCN溶液，若溶液變紅色0.55

【題目詳解】(1)儀器組裝完成后，夾好止水夾，向裝置A