專題02化學計量及其應用(講義)

專題02化學計量及其應用目錄TOC\o"13"\p""\h\z\u23考點一氣體摩爾體積適用條件及物質的聚集狀態(tài)3【真題研析·規(guī)律探尋】3【核心提煉·考向探究】5標準狀況下非標準狀況下【題型特訓·命題預測】5考點二物質的組成和結構8【真題研析·規(guī)律探尋】8【核心提煉·考向探究】12分子數(shù)原子數(shù)電子數(shù)化學鍵數(shù)【題型特訓·命題預測】12考點三氧化還原反應中轉移電子數(shù)目16【真題研析·規(guī)律探尋】16【核心提煉·考向探究】17判斷反應是否正確判斷反應是否正確判斷化合價變化【題型特訓·命題預測】17考點四電解質溶液中粒子的數(shù)目21【真題研析·規(guī)律探尋】21【核心提煉·考向探究】23電離水解體積因素【題型特訓·命題預測】23考點五隱含可逆反應26【真題研析·規(guī)律探尋】26【核心提煉·考向探究】27可逆反應濃度影響【題型特訓·命題預測】27考點要求考題統(tǒng)計考情分析氣體摩爾體積適用條件2023?全國甲卷，10B；2022?全國甲卷，11A；2022?遼寧省選擇性考試，3C；2022?福建卷，3D；2021?浙江6月選考，18A；2021?湖南選擇性考試，5D；2021?河北選擇性考試，7A；2021?廣東選擇性考試，11C；2021?天津卷，7B；2021年1月浙江選考，18B；2021?湖北選擇性考試，6D【命題規(guī)律】阿伏加德羅常數(shù)的考查頻率極高。題型主要是選擇題，經常結合基礎考點考查物質的量與微粒(原子、分子、離子、電子等)數(shù)目之間的關系，并運用物質的量、物質的量濃度等進行簡單計算?！久}預測】預計在2024年高考中，仍會利用阿伏加德羅常數(shù)這個載體綜合考查相關知識，涉及一定量的物質所含粒子(分子、原子、離子、質子、中子等)數(shù)目、氧化還原反應中轉移電子的數(shù)目、以及由于反應、濃度等的變化導致微粒數(shù)目變化等。物質的組成和結構2023?遼寧省選擇性考試，5A；2023?遼寧省選擇性考試，5C；2023?全國甲卷，10A；2023?浙江省6月選考，7A；2023?浙江省6月選考，7B；2022?福建卷，3A；2022?重慶卷，5A；2022?重慶卷，5B；2022·浙江省1月選考，12B；2022·浙江省1月選考，12D；2022·浙江省6月選考，12A；2022·浙江省6月選考，12B；2022·浙江省6月選考，12C；2022?遼寧省選擇性考試，3A；2022?遼寧省選擇性考試，3B；2021?全國甲卷，8A；2021?全國甲卷，8C；2021?浙江6月選考，18B；2021?浙江6月選考，18D；2021?湖南選擇性考試，5A；2021?廣東選擇性考試，11A；2021?天津卷，7C；2021?天津卷，7D；2021年1月浙江選考，18A；2021?海南選擇性考試，7A；2021?海南選擇性考試，7B；2021?海南選擇性考試，7C；2021?海南選擇性考試，7D；2021?湖北選擇性考試，6A；2021?湖北選擇性考試，6B；2021?湖北選擇性考試，6C氧化還原反應中轉移電子數(shù)目2023?遼寧省選擇性考試，5B；2022?福建卷，3B；2022?重慶卷，5C；2022?重慶卷，5D；2022?全國甲卷，11D；2022·浙江省1月選考，12C；2021?全國甲卷，8B；2021?河北選擇性考試，7C；2021年1月浙江選考，18C電解質溶液中粒子的數(shù)目2023?遼寧省選擇性考試，5D；2023?全國甲卷，10C；2023?全國甲卷，10D；2023?浙江省6月選考，7C；2022?福建卷，3C；2022?全國甲卷，11B；2022·浙江省1月選考，12A；2022?遼寧省選擇性考試，3D；2021?浙江6月選考，18C；2021?湖南選擇性考試，5B；2021?河北選擇性考試，7D；2021?廣東選擇性考試，11B；2021?天津卷，7A隱含可逆反應2023?浙江省6月選考，7D；2022·浙江省6月選考，12D；2021?全國甲卷，8D；2021?湖南選擇性考試，5C；2021?河北選擇性考試，7B；2021年1月浙江選考，18D考點一氣體摩爾體積適用條件及物質的聚集狀態(tài)1．(2023?全國甲卷，10B)標準狀況下，3中電子的數(shù)目為A【解析】在標準狀況下，SO3狀態(tài)為固態(tài)，不能計算出2.24LSO3物質的量，故無法求出其電子數(shù)目，錯誤。2．(2022?全國甲卷，11A)25℃，101kPa下，氫氣中質子的數(shù)目為A【解析】25℃、101kPa不是標準狀況，不能用標況下的氣體摩爾體積計算氫氣的物質的量，錯誤。3．(2022?遼寧省選擇性考試，3C)標準狀況下，22.4LHCl氣體中H+數(shù)目為NA【解析】HCl是共價化合物，HCl分子中不存在H+，錯誤。4．(2022?福建卷，3D)，消耗2(已折算為標況)時，產生的O2分子數(shù)為A【解析】2的物質的量為，由方程式可知，消耗2，產生的2，數(shù)目為A，正確。5．(2021?浙江6月選考，18A)標準狀況下，18O2中含有中子數(shù)為NA【解析】標準狀況下，18O2的物質的量為：，一個18O中含有中子數(shù)為：188=10個，所以18O2中含有中子數(shù)為NA，正確。6．(2021?湖南選擇性考試，5D)11.2LCH4和22.4LCl2(均為標準狀況)在光照下充分反應后的分子數(shù)為A【解析】標況下11.2LCH4的物質的量為11.2L22.4L/mol=，22.4LCl2的物質的量為22.4L22.47．(2021?河北選擇性考試，7A)22.4L(標準狀況)氟氣所含的質子數(shù)為18NA【解析】在標準狀況下氟氣的物質的量為1mol，其質子數(shù)為1molNA=18NA，正確。8．(2021?廣東選擇性考試，11C)與2混合后的分子數(shù)目為NA【解析】未提到具體的溫度、壓強(如標況下)，故無法計算與2混合后的分子數(shù)目，錯誤。9．(2021?天津卷，7B)氫氣中，H2分子的數(shù)目為NA【解析】沒有標準狀態(tài)，不能計算H2分子的數(shù)目，錯誤。10．(2021年1月浙江選考，18B)CH4和C2H4混合氣體2.24L(標準狀況)完全燃燒，則消耗O2分子數(shù)目為0.25NA【解析】CH4和C2H4混合氣體2.24L(標準狀況)的物質的量是0.1mol，由于1molCH4和C2H4分別完全燃燒消耗氧氣的物質的量分別是2mol、3mol，則0.1mol混合氣體完全燃燒消耗氧氣的分子數(shù)目應該介于0.2NA和0.3NA之間，錯誤。11．(2021?湖北選擇性考試，6D)標準狀況下，11.2LCO和H2的混合氣體中分子數(shù)為NAD項，標準狀況下，11.2L氣體相當于0.5mol，正確。考查角度命題分析注意事項標準狀況下在標準狀況(0℃、101kPa)下，1mol任何氣體的體積約為22.4L，分子數(shù)為NA，即Vm=22.4L·mol1。非氣體不適用熟記在標準狀況下為非氣態(tài)的?？嘉镔|。如單質溴、H2O、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH、SO3、碳原子數(shù)大于4的烴等均不是氣體非標準狀況下①非標準狀況(一般考查常溫常壓)下，氣體摩爾體積未必為22.4L·mol1②非標準狀況下氣體的物質的量或質量、物質所含的粒子數(shù)與溫度、壓強等外界條件無關①常溫常壓下，氣體體積不能通過22.4L·mol1轉化計算；②常溫常壓下，1molCO2質量為44g，分子數(shù)是NA(氣體質量和所含的粒子數(shù)與所處外界條件無關)【易錯提醒】1．抓“兩看”，突破氣體與狀況陷阱一看“氣體”是否處在“標準狀況”。二看“標準狀況”下，物質是否為“氣體”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl為氣體)、H2O、溴、SO3、己烷、苯等在標準狀況下均不為氣體]。2．排“干擾”，突破質量(或物質的量)與狀況無關陷阱給出非標準狀況下氣體的物質的量或質量，干擾學生的正確判斷，誤以為無法求解物質所含的粒子數(shù)，實際上，此時物質所含的粒子數(shù)與溫度、壓強等外界條件無關。1．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A．標準狀況下，33.6LH2O含有NA個H2O分子B．標準狀況下，22.4L氦氣與氟氣的混合氣體所含分子數(shù)為NA個C．11.2L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為NA個D．常溫常壓下28gCO與22.4LO2所含分子數(shù)相等【答案】B【解析】A項H2O在標準狀況下為液體，B項氣體摩爾體積與氣體種類無關，C項缺“標準狀況”，D項常溫常壓不是標況。2．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關說法正確的是()A．9.2gNO2氣體中含有分子數(shù)目為NAB．標準狀況下，2.24LSO3中含有氧原子數(shù)目為NAC．2gDeq\o\al(16,2)O中含中子、質子、電子數(shù)目均為NAD．標準狀況下2.24LCl2通入足量水中或NaOH溶液中，轉移電子數(shù)目均為NA【答案】C【解析】A項，存在2NO2N2O4,9.2gNO2氣體中含有的分子數(shù)目應小于NA；B項，標況下，SO3為固體；C項，eq\f(2g,20g·mol－1)＝0.1mol，中子數(shù)為NA，質子數(shù)為NA，電子數(shù)為NA，正確；D項，Cl2和H2O的反應為可逆反應。3．(2024·新疆烏魯木齊兵團二中高三期中)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是()A．標準狀況下22.4LNO與2混合后氣體的分子總數(shù)為NAB．質量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)為0.6NAC．在反應KHK↑中，每生成4mol，轉移的電子數(shù)為7NAD．標準狀況下2全溶于水，溶液中的HCO3、CO32、H2CO3的數(shù)目之和為0.5NA【答案】C【解析】A項，標況下22.4LNO與2混合生成1molNO2，而NO2存在平衡：2NO2(g)N2O4(g)，會導致氣體體積減小，且標況下NO2不是氣體，故A錯誤；B項，水中也有氫原子，10g質量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)大于0.6NA，故B錯誤；C項，反應KHK↑，轉移7mol電子時生成4mol氯氣，故C正確；D項，二氧化碳與水反應為可逆反應，即仍有部分二氧化碳分子存在，所以標準狀況下2全溶于水，溶液中的HCO3、CO32、H2CO3的數(shù)目之和小于A，故D錯誤；故選C。4．(2024·四川綿陽高三第一次診斷性考試)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．標準狀況下，4gSO3中電子的數(shù)目為2NAB．常溫常壓下，氨氣中共價鍵的數(shù)目為AC．46gNO2和N2O4的混合氣體中所含氮原子的數(shù)目為AD．常溫下，1.0LpH=12的Ba(OH)2溶液中OH的數(shù)目是A【答案】A【解析】A項，4gSO3的物質的量為：，則其中含有的電子數(shù)為0.05×40=2NA，A正確；B項，不是標準狀況，無法計算其物質的量，B錯誤；C項，NO2與N2O4的最簡式均為NO2，46g該混合氣體可看成只由NO2組成，所含N原子數(shù)為，C錯誤；D項，25℃時，1.0LpH=12的Ba(OH)2溶液中，含有OH的物質的量為，則含有OH數(shù)目為NA，D錯誤；故選A。5．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是()A．標準狀況下，LBr2單質中含Br原子數(shù)目為NAB．常溫常壓下，2.8g乙烯分子中含σ鍵數(shù)目為NAC．0.1mol·L－1鹽酸中含Cl－數(shù)目為0.1NAD．1molCu與足量S完全反應生成Cu2S時轉移電子數(shù)目為2NA【答案】B【解析】A項，標準狀況下，溴單質為液態(tài)，無法計算2.24L溴單質的物質的量和含有的溴原子數(shù)目，故A錯誤；B項，乙烯分子中含有4個碳氫σ鍵和1個碳碳σ鍵，2.8g乙烯的物質的量為0.1mol，則0.1mol乙烯分子中含有的σ鍵數(shù)目為NA，故B正確；C項，缺少溶液的體積，無法計算0.1mol·L－1鹽酸中含有的氯離子物質的量和數(shù)目，故C錯誤；D項，1molCu與足量S完全反應生成Cu2S時轉移電子數(shù)目為NA，故D錯誤；故選B。6．(2024·河南信陽高三聯(lián)考)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．Na2O2和Na2S的混合物中所含的陰離子總數(shù)為0.1NAB．標準狀況下，B中含有的原子數(shù)目為0.2NAC．標準狀況下，溶于水，溶液中、和H的微粒數(shù)之和為NAD．0.1molH2C2O4與足量酸性KMO4溶液充分反應，轉移電子數(shù)為0.1NA【答案】A【解析】A項，Na2O2和Na2S中的陰陽離子個數(shù)比都是1：2，Na2O2和Na2S的物質的量為0.1mol,故陰離子總數(shù)為0.1NA，故A正確；B項，標況下Br2為液態(tài)，知道體積無法算物質的量，故B錯誤；C項，氯氣溶于水是可逆反應，溶液中含氯微粒有、、和H，故C錯誤；D項，0.1molH2C2O4中含有0.2molC,C的化合價由+3變到+4，故轉移電子數(shù)為0.2NA，故D錯誤；故選A。7．(2024·黑龍江齊齊哈爾地區(qū)普高聯(lián)誼學校高三聯(lián)考)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．常溫常壓下，14C中含有的中子總數(shù)為1.6NAB．標準狀況下，4含有分子的數(shù)目為0.1NAC．mol·L1Na2CO3溶液中含有的數(shù)目為0.2NAD．鐵與稀硝酸反應生成，轉移電子數(shù)為0.3NA【答案】A【解析】A項，常溫常壓下，14C中含有的中子總數(shù)，A正確；B項，標況下CCl4為液體，無法計算CCl4的物質的量，B錯誤；C項，未給溶液體積，無法計算，C錯誤；D項，鐵與足量稀硝酸反應才生成三價鐵離子，已知鐵與稀硝酸反應生成，按得失電子數(shù)守恒，轉移電子數(shù)目為，D錯誤；故選A。8．(2024·貴州部分學校高三適應性聯(lián)考)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．標準狀況下，分子中含有的電子數(shù)為10NAB．苯分子中含有的雙鍵數(shù)目為3NAC．的溶液中數(shù)目為0.01NAD．80g三氧化硫分子中所含原子數(shù)目為3NA【答案】D【解析】A項，HF在標準狀況下不是氣態(tài)，無法計算其物質的量，A錯誤；B項，苯分子中不含雙鍵，項B錯誤；C項，沒有告知溶液的體積，不能計算溶液中H+數(shù)目，C錯誤；D項，80g三氧化硫分子中所含O原子的物質的量為3mol，其數(shù)目為3NA，D正確；故選D。9．(2023·江西省景德鎮(zhèn)市高三二模)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．3完全水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于AB．甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為AC．22.4L(標準狀況)三氧化硫含有的質子數(shù)為40NAD．2與足量的NaOH反應轉移的電子數(shù)為A【答案】A【解析】A項，由于氫氧化鐵膠體粒子是多個Fe(OH)3的集合體，則即3完全水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于A，A正確；B項，已知1分子丙三醇中含有3個羥基，故甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為A，B錯誤；C項，已知標準狀況下SO3為固體，故無法計算22.4L(標準狀況)三氧化硫含有的質子數(shù)，C錯誤；D項，已知反應2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O中轉移1mol電子，故2與足量的NaOH反應轉移的電子數(shù)為A，D錯誤；故選A。10．(2023·河北省部分示范性高中高三三模)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．乙烷和乙烯的混合氣體中所含的分子數(shù)為AB．由D218O和T2O組成的混合物中含有的質子數(shù)為NAC．常溫下，1LpH=1的HCl溶液中水電離出的H+數(shù)目為AD．鉛酸蓄電池中，當正極質量增加時，電路中通過的電子數(shù)為A【答案】B【解析】A項，未說明是否處于標準狀況，故不能用標準狀況下的氣體摩爾體積計算該混合氣體中所含的分子數(shù)，A錯誤；B項，D218O和T2O的摩爾質量均為22g·molˉ1，g由D218O和T2O組成的混合物的物質的量為0.1mol，1個D218O分子中含有10個質子，1個T2O分子中也含有10個質子，故0.1mol由D218O和T2O組成的混合物中含有的質子數(shù)為NA，B正確；C項，HCl抑制水的電離，常溫下，1LpH=1的HCl溶液[c(OH)=1013mol·L－1]中，水電離出的H+濃度=水電離出的OH濃度=HCl溶液中OH濃度，故水電離出的H+的物質的量為，其數(shù)目為1013NA，C錯誤；D項，鉛酸蓄電池中，正極的電極反應式為PbO2+2e＋4H＋+SO42＝PbSO4＋2H2O，當電路中通過的電子數(shù)為A時，正極質量增加g，D錯誤；故選B。考點二物質的組成和結構1．(2023?遼寧省選擇性考試，5A)2含π鍵數(shù)目為NA 【解析】CO2分子含有2個π鍵，題中沒有說是標況條件下，氣體摩爾體積未知，無法計算π鍵個數(shù)，錯誤。2．(2023?遼寧省選擇性考試，5C)KNO3晶體中含離子數(shù)目為A 【解析】KNO3晶體含有離子為K+、NO3，含有離子數(shù)目為NA，正確。3．(2023?全國甲卷，10A)異丁烷分子中共價鍵的數(shù)目為A【解析】異丁烷的結構式為，1mol異丁烷分子含有13NA共價鍵，所以異丁烷分子中共價鍵的數(shù)目為NA，正確。4．(2023?浙江省6月選考，7A)2H4O中含有σ鍵數(shù)目最多為A【解析】1個C2H4O中含有6個σ鍵和1個π鍵(乙醛)或7個σ鍵(環(huán)氧乙烷)，2H4O的物質的量為，則含有σ鍵數(shù)目最多為A，正確。5．(2023?浙江省6月選考，7B)2O2中含有氧原子數(shù)為A【解析】2O2的物質的量為，則含有氧原子數(shù)為A，不正確。6．(2022?福建卷，3A)水中含有的孤電子對數(shù)為2NA【解析】H2O分子中孤電子對數(shù)為=2，H2O的物質的量為，含有的孤電子對數(shù)為NA，錯誤。7．(2022?重慶卷，5A)工業(yè)上用N2和H2合成NH3，消耗14gN2生成NH3分子數(shù)為2NA【解析】由方程式可知，消耗14g氮氣生成氨氣的分子數(shù)為×2×NAmol—1=NA，錯誤。8．(2022?重慶卷，5B)工業(yè)上用N2和H2合成NH3，消耗1molH2，生成N－H鍵數(shù)為2NA【解析】由方程式可知，消耗1mol氫氣生成N－H鍵數(shù)為1mol××3×NAmol—1=2NA，正確。9．(2022·浙江省1月選考，12B)重水(D2O)中所含質子數(shù)為NA【解析】重水(D2O)的物質的量為：，所含質子數(shù)為A，錯誤。10．(2022·浙江省1月選考，12D)32g甲醇的分子中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA【解析】甲醇的結構簡式為：CH3OH，32g(1mol)的分子中含有C—H鍵的數(shù)目為3NA，錯誤。11．(2022·浙江省6月選考，12A)12gNaHSO4中含有A個陽離子【解析】NaHSO4由鈉離子和硫酸氫根離子構成，其中的陽離子只有鈉離子，8gCH4的物質的量為，因此，其中只含有A個陽離子，不正確。12．(2022·浙江省6月選考，12B)乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳氫鍵數(shù)為3NA【解析】沒有指明氣體的溫度和壓強，無法確定乙烷和丙烯的混合氣體的物質的量是多少，因此，無法確定其中所含碳氫鍵的數(shù)目，不正確。13．(2022·浙江省6月選考，12C)8gCH4含有中子數(shù)為3NA【解析】CH4分子中有6個中子，8gCH4的物質的量為，因此，8gCH4含有的中子數(shù)為3NA，正確。14．(2022?遼寧省選擇性考試，3A)1.8g18O中含有的中子數(shù)為NA【解析】1個18O原子中含有10個中子，1.8g18O的物質的量為，故1.8g18O中含有中子的物質的量為，中子數(shù)為NA，正確。15．(2022?遼寧省選擇性考試，3B)28gC2H4分子中含有的鍵數(shù)目為4NA【解析】乙烯分子的結構式為，1個乙烯分子中含有5個鍵，28gC2H4的物質的量為1mol，所以28gC2H4分子中含有的鍵數(shù)目為5NA，錯誤。16．(2021?全國甲卷，8A)重水(D2O)中含有的質子數(shù)為10NA【解析】D2O的質子數(shù)為10，18gD2O的物質的量為，則18g重水(D2O)中所含質子數(shù)為9NA，錯誤。17．(2021?全國甲卷，8C)32g環(huán)狀()分子中含有的SS鍵數(shù)為1NA【解析】一個()分子中含有的SS鍵數(shù)為8個，32gS8的物質的量為mol，則含有的SS鍵數(shù)為，正確。18．(2021?浙江6月選考，18B)31gP4(分子結構：)中的共價鍵數(shù)目為A【解析】31gP4的物質的量為：，根據(jù)白磷的分子結構可知一個白磷分子里含有六條共價鍵，所以共價鍵數(shù)目為A，正確。19．(2021?浙江6月選考，18D)g三肽C6H33N3O4(相對分子質量：189)中的肽鍵數(shù)目為A【解析】g三肽C6H33N3O4的物質的量為：，三分子氨基酸脫水縮合形成三肽，三肽中含有兩個肽鍵，所以g三肽C6H33N3O4中的肽鍵數(shù)目為A，正確。20．(2021?湖南選擇性考試，5A)18gH218O含有的中子數(shù)為10NA 【解析】18gH218O的物質的量為：18g20g/mol=，含有中子的物質的量為：0.9mol×1021．(2021?廣東選擇性考試，11A)1molCHCl3含有CCl鍵的數(shù)目為3NA【解析】1個CHCl3分子中含有3個CCl鍵，微粒個數(shù)與物質的量成正比，故1molCHCl3含有3molCCl鍵，CCl鍵的數(shù)目為3NA，正確。22．(2021?天津卷，7C)180g葡萄糖中，C原子的數(shù)目為6NA【解析】葡萄糖的分子式為C6H12O6，故180g葡萄糖的分子的物質的量為1mol，C原子的數(shù)目為6NA，正確。23．(2021?天津卷，7D)1molN2中，σ鍵的數(shù)目為3NA【解析】1molN2中有2molσ鍵，故σ鍵的數(shù)目為2NA，錯誤。24．(2021年1月浙江選考，18A)1molNH4F晶體中含有的共價鍵數(shù)目為3NA【解析】NH4F結構中只有銨根中含有4個共價鍵，則lmolNH4F晶體中含有的共價鍵數(shù)目為4NA，錯誤。25．(2021?海南選擇性考試，7A)mol27Al3+中含有的電子數(shù)為NA【解析】1個27Al3+的電子數(shù)為10，故mol27Al3+中含有的電子數(shù)為NA，錯誤。26．(2021?海南選擇性考試，7B)gNa2O2中含有的共價鍵的數(shù)目為NA【解析】Na2O2的電子式為，含有1個共價鍵，gNa2O2的物質的量為，故中含有的共價鍵的數(shù)目為NA，錯誤。27．(2021?海南選擇性考試，7C)mol肼(H2NNH2)含有的孤電子對數(shù)為NA【解析】肼(H2NNH2)中每個N原子上各有1個孤電子對，故mol肼(H2NNH2)含有的孤電子對數(shù)為NA，正確。28．(2021?海南選擇性考試，7D)CH2=CH2+H2→CH3CH3，生成1mol乙烷時斷裂的共價鍵總數(shù)為NA【解析】發(fā)生CH2=CH2+H2→CH3CH3反應時，C=C中的一個鍵和HH鍵都斷裂，故生成1mol乙烷時斷裂的共價鍵總數(shù)為2NA，錯誤。29．(2021?湖北選擇性考試，6A)23gC2H5OH中sp3雜化的原子數(shù)為NA【解析】n(CH3CH2OH)＝0.5mol，乙醇分子中C、O原子都是采取sp3雜化，0.5mol乙醇含1mol碳原子、0.5mol氧原子，故0.5molCH3CH2OH共含sp3雜化的原子為1.5mol，錯誤。30．(2021?湖北選擇性考試，6B)0.5molXeF4中氙的價層電子對數(shù)為3NA【解析】Xe原子價層有8個電子，XeF4中Xe原子價層電子對數(shù)為EQ\f(8＋4,2)＝6，故0.5molXeF4中Xe的價層電子對為3mol，正確。31．(2021?湖北選擇性考試，6C)1mol[Cu(H2O)4]2+中配位鍵的個數(shù)為4NA【解析】H2O中O原子是配位原子，1個氧原子只提供1個孤電子對形成配位鍵，故1mol[Cu(H2O)4]2+含4mol配位鍵，正確。記記“組成”，突破陷阱(1)記特殊物質中所含微粒(分子、原子、電子、質子、中子等)的數(shù)目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。(2)記最簡式相同的物質，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。(3)記摩爾質量相同的物質，如N2、CO、C2H4等。(4)記物質中所含化學鍵的數(shù)目，如一分子H2O2、CnH2n＋2中化學鍵的數(shù)目分別為3、3n＋1?？疾榻嵌让}分析注意事項分子數(shù)分析物質是否由分子構成，或是否有相應分子存在如：HCl溶于水，完全電離，不存在分子；NaCl是離子化合物，物質中無分子；SiO2是原子晶體，物質中也無分子原子數(shù)①要分析分子中的原子組成，注意單原子分子、多原子分子；②分子中原子及原子數(shù)比值相同的混合物，總質量一定，分子數(shù)不確定，但原子數(shù)確定①惰性氣體是單原子分子，Cl2、O2、N2等是雙原子分子，O3、P4等是多原子分子；②對實驗式相同的混合物，按最簡式來計算如NO2和N2O4、乙烯與丙烯、同分異構體、乙炔與苯、乙酸與葡萄糖等，只要總質量一定，則其中所含原子數(shù)與二者比例無關電子數(shù)確定核外電子數(shù)，要分析微粒的結構基團與離子的差異：—OH與OH的電子數(shù)不同化學鍵數(shù)明確結構情況，不能只看化學式來確定化學鍵數(shù)，要分析分子結構和晶體結構來確定①苯環(huán)中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨特的鍵，不含有碳碳雙鍵；②1mol白磷(P4)中含有P—P的數(shù)目為6NA；1molS8含8molS—S；1mol金剛石(晶體硅)中含有2molC—C(Si—Si)；1molSiO2含有4molSi—O1．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．2離子所含質子數(shù)為NAB．16gCH4與18gNH4＋所含質子數(shù)均為10NAC．2g氫氣所含原子數(shù)目為NAD．1molNa2O2含有陰陽離子總數(shù)為3NA【答案】D【解析】A項，2離子為，1個NH2含質子數(shù)為9，故所含質子數(shù)為A；B項，18gNH4＋

所含質子數(shù)為11NA；C項，2g氫氣(即n=2g2g·mol-1=1mol)所含原子的物質的量為2mol，故所含原子數(shù)目為2NA；D項，Na2O2含有的陰離子為O22，O22數(shù)目為N2．設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是()A．2.3g金屬鈉變成鈉離子時失去的電子數(shù)目為AB．23gNa與足量H2O反應生成的H2分子數(shù)目為NAC．17gNH3所含的分子數(shù)為2NAD．NA個氧分子和NA個氫分子的質量比等于16∶1【答案】D【解析】A項中，2.3g鈉(即n=2．3g23g·mol-1=0.1mol)變成Na+時，失電子的物質的量為0.1mol，故失去電子的數(shù)目為A；B項中，23gNa為1mol，鈉與足量的水反應生成氫氣的關系式為：2Na~H2，故1molNa應對應生成0.5molH2，H2分子數(shù)目應為A；C項中，17g氨氣(即n=17g17g·mol-1=1mol)所含分子的物質的量為1mol，故所含的分子數(shù)為NA；D項中，NA3．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．36g由35Cl和37Cl組成的氯氣中所含質子數(shù)一定為17NAB．1molOD－和17g—OH所含的質子與中子均為9NAC．8.8g乙酸乙酯中含共用電子對的數(shù)目為NAD．30g乙酸和葡萄糖的混合物中含氫原子個數(shù)為2NA【答案】D【解析】假設全是35Cl，則質子數(shù)是eq\f(36g,35g/mol)×17×NA，假設全是37Cl，則質子數(shù)是eq\f(36g,37g/mol)×17×NA，36g由35Cl和37Cl組成的氯氣中所含質子數(shù)不一定為17NA，故A錯誤；1molOD－和17g—OH(1mol)所含的質子數(shù)均為9mol，但所含的中子數(shù)不相等，1molOD－含有9NA中子，17g—OH所含的中子數(shù)為8NA，B項錯誤；1個乙酸乙酯分子中含有14個共用電子對，8.8g乙酸乙酯的物質的量為eq\f(8.8g,88g·mol－1)＝0.1mol，共用電子對數(shù)為NA，C項錯誤；CH3COOH和C6H12O6的最簡式都是CH2O，30g乙酸和葡萄糖的混合物相當于1mol“CH2O”，含氫原子的物質的量為2mol，D項正確。4．(2024·新疆喀什兵團第三師高三聯(lián)考)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．1mol[A]+中含有σ鍵數(shù)為6NAB．14g丙烯和聚丙烯的混合物中原子總數(shù)為3NAC．25℃時，的NH4溶液中數(shù)為104NAD．1molH2O中中心原子含有的孤電子對數(shù)目為2個【答案】B【解析】A項，每個NH3中含有3個σ鍵，該配離子中還有2個配位鍵，故1mol[A]+中含有σ鍵數(shù)為8NA，故A錯誤；B項，丙烯和聚丙烯的最簡式為CH2，14g丙烯和聚丙烯的混合物為1molCH2，故混合物中原子總數(shù)為3NA，故B正確；C項，25℃時，的NH4溶液沒有給溶液體積，無法計算溶液中H+數(shù)，故C錯誤；D項，1個H2O中中心原子含有的孤電子對數(shù)目為2個，故1molH2O中中心原子含有的孤電子對數(shù)目為2NA，故D錯誤；故選B。5．(2023·廣東省清中、河中、北中、惠中高三8月聯(lián)考)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A．中含質子的數(shù)目為7NAB．4H10充分裂解生成乙烷的分子數(shù)為NAC．1mol雄黃(，結構)含有4NA個鍵D．標準狀況下，Na2S2O3與H2SO4溶液混合產生氣體時轉移電子數(shù)為4NA【答案】A【解析】A項，每個中含有70個質子，的物質的量為，則含質子的數(shù)目為7NA，A正確；B項，4H10的物質的量為，但C4H10可能發(fā)生均裂，也可能發(fā)生異裂，所以充分裂解生成乙烷的分子數(shù)小于NA，B不正確；C項，從的結構看，黑球表示As原子，白球表示S原子，1個中含有8個AsS鍵，則1mol雄黃(As4S4，結構)含有8NA個AsS鍵，C不正確；D項，標準狀況下，Na2S2O3與H2SO4溶液混合反應時存在如下關系式：Na2S2O3—2e—SO2，則產生氣體時轉移電子數(shù)為2NA，D不正確；故選A。6．(2024·重慶市高三第二次質量檢測)已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．1molCH3+中所含電子數(shù)為10NAB．1mol中含σ鍵的數(shù)目為5NAC．gMg在空氣中完全燃燒轉移電子數(shù)為NAD．常溫下1LpH=12的某溶液中水電離的OH的數(shù)目一定為NA【答案】C【解析】A項，CH3+中含有8個電子，則1molCH3+中含有電子數(shù)目是8NA，A錯誤；B項，1個中含有10個σ鍵，則在1mol該化合物中含有的中子數(shù)為10NA，B錯誤；C項，1.2gMg的物質的量是0.05mol，由于Mg是+2價金屬，因此0.05molMg在與O2反應產生MgO時轉移電子的物質的量是0.1mol，因此轉移電子數(shù)為NA，C正確；D項，常溫下水的離子積是1014，pH=12的溶液c(H+)=1012mol/L，該溶液可能是堿溶液，也可能是強堿弱酸鹽溶液中水電離產生，溶液中水c(OH)可能是102mol/L，也可能是1012mol/L，則溶液中水電離的OH的數(shù)目可能為NA，也可能是1012NA，D錯誤；故選C。7．(2024·浙江金華一中高三期中)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．2H6O完全燃燒，一定有0.5NA個CH鍵斷裂B．丙烯酸(CH2=CHCOOH)中含有0.8NA個σ鍵C．含0.5molCO72的酸性溶液與足量反應生成，轉移電子數(shù)4NAD．完全水解形成的膠體粒子數(shù)等于A【答案】B【解析】A項，C2H6O存在同分異構體，可能為CH3CH2OH，也可能為CH3OCH3，題目所給條件無法判斷物質結構，故無法確定CH鍵斷裂數(shù)目，故A錯誤；B項，每個CH2=CHCOOH分子中有3個CH鍵，2個CC鍵，2個CO鍵，1個OH鍵，丙烯酸(CH2=CHCOOH)中含有0.8NA個σ鍵，故B正確；C項，中存在的氧元素化合價為2價和四個1價，Cr元素化合價+6價，CO72中鉻元素化合價+6價，元素化合價不變，不是氧化還原反應，故C錯誤；D項，膠體粒子是由多個分子或離子的聚集體，完全水解形成的膠體粒子數(shù)少于0.2NA，故D錯誤；故選B。8．(2024·江西紅色十校高三聯(lián)考)利用反COCl2+4NH3=CO(NH2)2+2NH4Cl可去除COCl2污染。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關說法正確的是()A．1molCOCl2中σ鍵的數(shù)目為2NAB．3中孤電子對的數(shù)目為AC．1L0.1mol?L1NH4Cl溶液中NH4+的數(shù)目為AD．6.0gCO(NH2)2中含有電子的數(shù)目為A【答案】D【解析】A項，1mol6.0gCO(NH2)2中含σ鍵數(shù)為3NA，A項錯誤；B項，NH3未指明標準狀況，無法計算，B項錯誤；C項，NH4+水解使其濃度偏小，因此NH4+數(shù)目小于0.1NA，C項錯誤；D項，6.0gCO(NH2)2物質的量是，含電子數(shù)為3.2NA，D項正確。故選D。9．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．4.6gC2H5OH含有的化學鍵數(shù)為NAB．0.1molNa2CO3溶于水所得溶液中的陰離子數(shù)是NAC．標準狀況下，氯氣溶于足量水，轉移的電子數(shù)為NAD．216O中含有的質子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)均為NA【答案】D【解析】A項，乙醇分子中含有8個共價鍵，則乙醇中含有共價鍵的數(shù)目為×8×NAmol—1NA，故A錯誤；BV碳酸鈉是強堿弱酸鹽，碳酸根離子在溶液中發(fā)生水解，溶液中存在電荷守恒關系n(Na+)+n(H+)=n(HCO3)+2n(CO32)+n(OH—)，則碳酸鈉溶于水所得溶液中的陰離子數(shù)大于0.1mol×2×NAmol—1=2NA，故B錯誤；C項，氯氣與水的反應為可逆反應，可逆反應不可能完全反應，所以標準狀況下，氯氣溶于足量水轉移的電子數(shù)小于×1×NAmol—1NA，故C錯誤；D項，D216O的質子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)均為10，則216O中含有的質子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)均為×10×NAmol—1NA，故D正確；故選D?？键c三氧化還原反應中轉移電子數(shù)目1．(2023?遼寧省選擇性考試，5B)S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，每生成N2轉移電子數(shù)目為NA【解析】N2的物質的量，1molN2生成轉移的電子數(shù)為12NA，則N2轉移的電子數(shù)為NA，錯誤。2．(2022?福建卷，3B)，每產生34gNH3，N2失去的電子數(shù)為6NA【解析】該反應中N2中N元素化合價由0價下降到3價，34gNH3的物質的量為=2mol，每產生34gNH3，N2得到6mol電子，數(shù)目為6NA，錯誤。3．(2022?重慶卷，5C)工業(yè)上用N2和H2合成NH3，生成標準狀況下3，電子轉移數(shù)為2NA【解析】由方程式可知，生成標準狀況下氨氣，反應電子轉移數(shù)為×3×NAmol—1=3NA，錯誤。4．(2022?重慶卷，5D)工業(yè)上用N2和H2合成NH3，氧化1molNH3生成NO，需O2分子數(shù)為2NA【解析】由得失電子數(shù)目守恒可知，1mol氨氣與氧氣反應生成一氧化氮，需氧氣分子數(shù)為1mol××NAmol—1NA，錯誤。5．(2022?全國甲卷，11D)電解熔融CuCl2，陰極增重，外電路中通過電子的數(shù)目為A【解析】電解熔融CuCl2時，陽極反應為2ClCl2↑，陰極反應為，陰極增加的重量為Cu的質量，的物質的量為，根據(jù)陰極反應可知，外電路中通過電子的物質的量為，數(shù)目為A，錯誤。6．(2022·浙江省1月選考，12C)足量的濃鹽酸與2反應，轉移電子的數(shù)目為A【解析】足量的濃鹽酸與2(0.1mol)反應，+4價Mn轉化生成Mn2+，轉移電子的數(shù)目為A，錯誤。7．(2021?全國甲卷，8B)3mol的NO2與H2O完全反應時轉移的電子數(shù)為4NA【解析】NO2與H2O反應的化學方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，該反應消耗3個NO2分子轉移的電子數(shù)為2個，則有3mol的NO2參與反應時，轉移的電子數(shù)為2NA，錯誤。8．(2021?河北選擇性考試，7C)電解飽和食鹽水時，若陰陽兩極產生氣體的總質量為73g，則轉移電子數(shù)為NA【解析】電解飽和食鹽水時電極總反應為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，若陰陽兩極產生氣體分別是氫氣與氯氣，且物質的量之比為1:1，若氣體的總質量為73g，則說明反應生成的氫氣與氯氣的物質的量各自為1mol，根據(jù)關系式H2~2e可知，轉移的電子數(shù)為2NA，錯誤。9．(2021年1月浙江選考，18C)向100mL0.10mol·L1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反應，轉移電子數(shù)目為0.01NA【解析】l00mL0.10mol/LFeCl3溶液中鐵離子的物質的量是0.01mol，加入足量Cu粉充分反應，鐵離子被還原為亞鐵離子，則轉移電子數(shù)目為0.01NA，正確。熟記特殊反應中電子轉移總數(shù)熟記特殊反應中電子轉移總數(shù)反應物質變化量轉移電子的物質的量或數(shù)目Na2O2＋CO2(或H2O)1molNa2O21mol或NA1molO22mol或2NACl2＋NaOH1molCl21mol或NACl2＋Fe1molCl22mol或2NA1molFe3mol或3NA考查角度過程分析注意事項判斷反應是否正確知曉常見反應的反應產物，特別是涉及一些可變價元素的反應注意?？家族e反應，如：2Fe+3Cl22FeCl3，F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H2↑相關物質過量判斷根據(jù)化學方程式，計算物質是否過量，按不過量物質計算如FeBr2和Cl2的反應中，當有部分Br發(fā)生反應時，F(xiàn)e2+已完全反應，計算轉移電子數(shù)時，要把兩步的轉移電子數(shù)合并計算判斷化合價變化根據(jù)化合價的升降來計算確定氧化、還原產物及轉移的電子數(shù)要注意特殊物質，如①由Na2O2、H2O2制取1molO2轉移2mol電子；②Fe與S、I2、非氧化性酸反應，1molFe轉移2mol電子；1molFe與足量的Cl2、稀HNO3反應，轉移3mol電子1．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．2.4g鎂變?yōu)殒V離子失去電子數(shù)為AB．7.1gC12常溫下與足量NaOH溶液反應轉移的電子數(shù)為AC．1molNa2O2與足量水蒸氣反應轉移電子數(shù)為2NAD．足量的鐵在1molC12中充分燃燒，鐵失去電子數(shù)為2NA【答案】D【解析】A項中鎂離子為+2價，失去電子數(shù)為A；B項C12與足量NaOH為歧化反應，轉移的電子數(shù)為A；C項1molNa2O2與足量水蒸氣反應也發(fā)生歧化反應，轉移電子數(shù)為NA；D項參加反應的鐵為2/3mol，鐵變?yōu)?3價，失去電子數(shù)為2NA。2．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．一定條件下，2.3gNa與O2完全反應生成3.6g產物時失去的電子數(shù)為NAB．電解精煉銅時，當電路中轉移NA個電子時，陽極溶解32g銅C．用濃鹽酸分別和KMnO4、KClO3反應制備1mol氯氣，轉移的電子數(shù)均為2NAD．5.6gFe粉與足量S粉加熱充分反應轉移的電子數(shù)為NA【答案】A【解析】A項，2.3gNa與氧氣反應時，無論生成Na2O還是Na2O2，Na的化合價均是從0價升高到＋1價，Na失去電子＝0.1mol，數(shù)目為NA，A正確；B項，由于電解精煉時陽極為粗銅，同時有其他雜質溶解，所以電路中轉移NA個電子時溶解的銅不為32g，B錯誤；C項，濃鹽酸和KClO3反應制備氯氣，氯氣既是氧化產物又是還原產物，生成1mol氯氣轉移eq\f(5,3)mol電子，C錯誤；D項，F(xiàn)e粉與足量S粉反應生成硫化亞鐵，5.6gFe粉與足量S粉加熱充分反應轉移的電子數(shù)為NA，D錯誤。3．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是()A．0.1molFe和0.1molCu分別與0.1molCl2完全反應，轉移電子數(shù)均為NAB．用Na2O2與CO2反應或KMnO4分解制得1molO2，轉移的電子數(shù)均為4NAC．標準狀況下，鋅與某濃度的H2SO4反應生成11.2L氣體，反應中轉移的電子數(shù)為6.02×1023D．在2CuH＋2HCl=CuCl2＋Cu＋2H2↑反應中，每生成22.4L(標況)H2，反應轉移的電子為NA【答案】B【解析】A項，0.1molFe與0.1molCl2反應，Cl2不足，0.1molCu與0.1molCl2恰好完全反應，轉移的電子數(shù)均為NA，A正確；B項，Na2O2和KMnO4制得1molO2轉移的電子數(shù)分別是2NA和4NA，B錯誤；C項，標準狀況下，鋅與某濃度的H2SO4反應不論生成SO2還是H2，每生成1mol氣體都轉移2mol電子，C正確；D項，在2CuH＋2HCl=CuCl2＋Cu＋2H2↑反應中，反應2molCuH生成2molH2共失去3mol電子，則生成1molH2反應轉移的電子數(shù)為NA，D正確。4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()。A．電解精煉銅時，若轉移了NA個電子，則陽極溶解32g銅B．標準狀況下，33.6L氟化氫中含有NA個氟化氫分子C．在反應KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2轉移的電子數(shù)為8NAD．25℃時，1LpH=13的氫氧化鋇溶液中含有NA個氫氧根離子【答案】D【解析】電解精煉銅時，陽極是粗銅，粗銅中含有一些比銅活潑的金屬也放電，故當轉移NA個電子，陽極的銅溶解少于32g，A項錯誤；在標準狀況下，氟化氫不是氣體，B項錯誤；在反應KClO4+8HClKCl+4Cl2↑+4H2O中，高氯酸鉀中氯元素化合價從+7價降低到0價，得到7個電子，轉移7mol電子時生成4mol氯氣，即當生成4mol氯氣時轉移的電子數(shù)為7NA，C項錯誤；25℃時，1LpH=13的氫氧化鋇溶液中c(OH)=0.1mol·L1，1L該溶液中含有NA個氫氧根離子，D項正確。5．(2024·甘肅蘭州高三期中)聯(lián)氨(N2H4)可用于新型高效的生物脫氮技術，是厭氧氨氧化法處理廢水工藝中的重要材料。實驗室制備聯(lián)氨的方法為2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O。下列說法正確的是()A．每生成1molNaCl，轉移的電子數(shù)目為NAB．100mL1mol/L的NaClO溶液中ClO的數(shù)目為AC．氧化產物與還原產物的物質的量之比為1：1D．3反應生成的N2H4的數(shù)目為A【答案】C【解析】A項，NaClO中Cl為+1價，發(fā)生還原反應生成NaCl，轉移2個電子，A錯誤；B項，ClO發(fā)生水解，溶液中ClO離子數(shù)目小于A，B錯誤；C項，根據(jù)方程式，NH3中的N發(fā)生氧化反應生產N2H4，NaClO中的Cl發(fā)生還原反應，氧化產物與還原產物的物質的量之比為1：1，C正確；D項，沒有給出溫度和壓強，無法通過氣體體積計算物質的量，D錯誤；故選C。6．(2024·湖南湘東九校高三聯(lián)考)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．60二氧化硅晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為4NAB．1mol碘蒸氣和1mol氫氣在密閉容器中充分反應，生成的碘化氫分子數(shù)等于2NAC．鐵與水蒸氣在高溫條件下完全反應失去電子數(shù)為AD．標準狀況下，己烷在O2中完全燃燒，生成的二氧化碳分子數(shù)目為A【答案】A【解析】A項，SiO2為四面體結構，1個硅原子形成4個硅氧鍵，60二氧化硅(為1mol)晶體中含有的硅氧鍵為4mol，數(shù)目為4NA，A正確；B項，碘蒸氣與氫氣發(fā)生的反應為I2(g)+H2(g)2HI(g)，反應為可逆反應，有一定的限度，所以充分反應，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NA，B錯誤；C項，鐵與水蒸氣高溫下發(fā)生反應：，3mol鐵完全反應失去的電子數(shù)為8NA，鐵為，完全反應失去的電子數(shù)不是A，C錯誤；D項，標準狀況下，己烷呈液態(tài)，無法計算己烷的物質的量，也就不能計算出完全燃燒生成二氧化碳的分子數(shù)目，D錯誤。故選A。7．(2024·云南三校高三備考實用性聯(lián)考)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．標準狀況下，22.4LHCl氣體中H+數(shù)目為NAB．1mol[]2+中σ鍵的個數(shù)為8NAC．30gHCHO與CH3COOH混合物中含C原子數(shù)為NAD．氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標準狀況)氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA【答案】C【解析】A項，氯化氫是共價化合物，氯化氫氣體中只含有氯化氫分子，不含有氫離子，A錯誤；B項，1個[]2+中含有12個σ鍵，1mol[]2+含σ鍵的個數(shù)為12NA，B錯誤；C項，HCHO與CH3COOH的最簡式為CH2O，原混合物相當于30gCH2O，，因而C原子數(shù)為NA，C正確；D項，氫氧燃料電池正極上氧氣發(fā)生得電子的還原反應，當消耗標準狀況下氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為，D錯誤；故選C。8．(2023·四川省綿陽市高三第二次診斷性考試)為防止水體富營養(yǎng)化，常用NaClO除去水體中過量氨氮(以NH3表示)，氣體產物為N2。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是()A．NH3、H2O、OH所含電子數(shù)均為10NAB．pH=11的NaClO溶液中數(shù)目為1011NAC．反應消耗，水體將增加NA個Cl－D．除氨氮過程中，當生成2時轉移電子數(shù)為6NA【答案】C【解析】A項，NH3、H2O、OH所含電子數(shù)均為10個，A錯誤；B項，pH=11的NaClO溶液的體積未知，無法計算其中H+數(shù)目，B錯誤；C項，該反應的方程式為3ClO－+2NH3=N2+3Cl－+3H2O，反應消耗，物質的量是1mol，所以水體將增加NA個Cl－，C正確；D項，氮氣所處的狀態(tài)未知，無法計算當生成2時轉移電子數(shù)，D錯誤；故選C。9．(2023·河南省鄭州市一模)摩爾日(MoleDay)是一個流傳于化學家之間的節(jié)日，通常在10月23日的上午6：02到下午6：02之間慶祝，被記為6：02

10/23，恰似阿伏加德羅常數(shù)。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．肼(N2H4)含有的孤電子對數(shù)為AB．24gNaHSO4固體中含有A個陽離子C．電解飽和食鹽水時，若陰陽兩極產生氣體的總體積為，則轉移電子數(shù)為2NAD．3COOH與足量CH3CH2OH充分反應，生成A個CH3COOCH2CH3分子【答案】A【解析】A項，肼的電子式為，每個氮原子上各有一個孤電子對，故肼(N2H4)含有的孤電子對數(shù)為A，正確；B項，24gNaHSO4的物質的量為，1molNaHSO4中含有1molNa+和1molHSO4，故含有A個陽離子，錯誤；C項，無標準狀況，無法計算氣體的物質的量，錯誤；D項，乙酸和乙醇的反應為可逆反應，故3COOH生成的CH3COOCH2CH3分子的個數(shù)小于A，錯誤；故選A。10．(2023·河北省邢臺市高三統(tǒng)考)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關說法正確的是()A．標準狀況下，3OH含有的質子總數(shù)為AB．1L0.1mol·L1NH4Cl溶液中N(NH4+)+N(NH3·H2AC．與足量的硫單質充分反應，轉移的電子數(shù)為AD．電解精煉銅時，當陽極有0.5molCu2+產生時，電路中轉移的電子數(shù)為NA【答案】B【解析】A項，標準狀況下，甲醇為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積計算其物質的量及所含質子數(shù)，故A錯誤；B項，1L0.1mol·L1NH4Cl溶液中含有溶質的物質的量為1L，NH4+會水解生成NH3H2O，根據(jù)物料守恒有N(NH4+)+N(NH3·H2A，故B正確；C項，的物質的量為，與足量的硫單質充分反應生成FeS，轉移的電子數(shù)為A，故C錯誤；D項，電解精煉銅時，陽極上放電的除了銅，還有比銅活潑的金屬，故當有0.5molCu2+產生時，電路中轉移的電子數(shù)大于NA，故D錯誤；故選B。11．NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．22.4L(標準狀況)HF所含的質子數(shù)為10NAB．常溫下，12g石墨中含有C—C鍵的數(shù)目為3NAC．疊氮化銨(NH4N3)可發(fā)生爆炸反應：NH4N3=2N2↑+2H2↑，則每收集標況下氣體轉移電子數(shù)為4NAD．向100mL1mol/L的Fe(NO3)3溶液中滴加足量的HI溶液，轉移電子數(shù)為A【答案】C【解析】A項，標準狀況下，HF為液體，故22.4LHF不是1mol，故無法計算所含質子數(shù)，A錯誤；B項，12g石墨為1mol，1mol石墨所含C—C鍵物質的量為3×=1.5mol，即NA，B錯誤；C項，由方程式知生成的氣體n(N2):n(H2)=1:1，生成氣體總物質的量=，故n(N2)=n(H2)=2mol，由轉移電子關系N2~H2~2e，知轉移電子物質的量為4mol，即4NA，C正確；D項，向100mL1mol/LFe(NO3)3溶液中滴加足量HI溶液，反應中Fe3+、NO3均被還原，由轉移電子關系：Fe3+~1e，得Fe3+被還原轉移電子物質的量為0.1mol，加上NO3被還原的轉移電子數(shù)，最終整個過程轉移電子應大于0.1mol，D錯誤；故選C?？键c四電解質溶液中粒子的數(shù)目1．(2023?遼寧省選擇性考試，5D)1L0.1mol·L1K2S溶液中含S2數(shù)目為A【解析】因為S2水解使溶液中S2的數(shù)目小于NA，錯誤。2．(2023?全國甲卷，10C)的H2SO4溶液中的數(shù)目為A【解析】pH=2的硫酸溶液中氫離子濃度為c(H+，則1.0LpH=2的硫酸溶液中氫離子數(shù)目為NA，錯誤。3．(2023?全國甲卷，10D)的Na2CO3溶液中CO32的數(shù)目為A【解析】Na2CO3屬于強堿弱酸鹽，在水溶液中CO32會發(fā)生水解，所以1.0L1.0mol/L的Na2CO3溶液中CO32的數(shù)目小于NA，錯誤。4．(2023?浙江省6月選考，7C)向3COOH溶液通氨氣至中性，銨根離子數(shù)為A【解析】向3COOH溶液通氨氣至中性，溶液中存在電荷守恒關系：c(CH3COO)+c(OH)=c(NH4+)+c(H+)，中性溶液c(OH)=c(H+)，則c(CH3COO)=c(NH4+)，再根據(jù)物料守恒：n(CH3COO)+n(CH3，得出銨根離子數(shù)小于NA，不正確。5．(2022?福建卷，3C)氨水中，含有的NH3·H2O分子數(shù)少于NA【解析】氨水的體積未知，無法計算NH3·H2O的分子數(shù)，錯誤。6．(2022?全國甲卷，11B)2.0L1.0mol/L溶液中，的數(shù)目為A【解析】Al3+在溶液中會發(fā)生水解生成Al(OH)3，因此2.0L1.0mol/L的AlCl3溶液中Al3+數(shù)目小于A，錯誤。7．(2022·浙江省1月選考，12A)在25℃時，1LpH為12的Ba(OH)2溶液中含有OH數(shù)目為A【解析】1LpH為12的Ba(OH)2溶液中含有OH的濃度為，物質的量，OH的數(shù)目為A，正確。8．(2022?遼寧省選擇性考試，3D)pH=12的Na2CO3溶液中數(shù)目為0.01NA【解析】沒有給出Na2CO3溶液的體積，無法計算pH=12的Na2CO3溶液中OH的數(shù)目，錯誤。9．(2021?浙江6月選考，18C)100mLmol·Lˉ1的NaOH水溶液中含有氧原子數(shù)為A【解析】100mL0.1mol·Lˉ1的NaOH水溶液中含有溶質氫氧化鈉和溶劑水，氧原子數(shù)目為二者氧原子數(shù)目的加和，錯誤。10．(2021?湖南選擇性考試，5B)0.1mol?L﹣1HClO4溶液中含有的H+數(shù)為A 【解析】缺少0.1mol?L﹣1HClO4溶液的體積，無法計算溶液中含有的H+數(shù)，錯誤。11．(2021?河北選擇性考試，7D)1L1mol?L1溴化銨水溶液中NH4+與H+離子數(shù)之和大于NA【解析】1Lmol·L－1溴化銨水溶液存在電荷守恒，即c(NH4+)+c(H+)=c(Br)+c(OH)，則物質的量也滿足n(NH4+)+n(H+)=n(Br)+n(OH)，因為n(Br)=1Lmol·L－1=1mol，所以該溶液中NH4+與H+離子數(shù)之和大于NA，正確。12．(2021?廣東選擇性考試，11B)1L1.0mol·L1的鹽酸含有陰離子總數(shù)為2NA【解析】鹽酸為氯化氫的水溶液，氯化氫會全部電離出陰離子Cl，水會部分電離出陰離子OH，水的質量及電離程度未知，故無法計算1L1.0mol·L1的鹽酸含有陰離子總數(shù)，錯誤。13．(2021?天津卷，7A)1mol/LHCl溶液中，HCl分子的數(shù)目為NA【解析】體積未知，HCl分子的數(shù)目不能計算，錯誤。審“組成、體積”因素，突破電解質溶液中粒子數(shù)目陷阱審“組成、體積”因素，突破電解質溶液中粒子數(shù)目陷阱(1)是否存在弱電解質的電離或鹽類水解。(2)已知濃度，是否指明體積，用好公式n＝cV。(3)在判斷溶液中微?？倲?shù)時，是否忽視溶劑水?？疾榻嵌让}分析注意事項電離強電解質在水溶液中完全電離，弱電解質部分電離，計算分子數(shù)及離子數(shù)時要考慮是否完全電離H2SO4等強電解質在水中完全電離，稀溶液中不存在硫酸分子；醋酸溶液中，CH3COOH部分發(fā)生電離，CH3COOH分子數(shù)減少；CH3CH2OH是非電解質，水溶液中分子數(shù)不變水解有些鹽中弱離子要發(fā)生水解，離子數(shù)會增加或減少如在Na2CO3溶液中，由于水解因素，CO3會減少，但陰離子數(shù)增加體積因素計算溶液中微粒數(shù)目時要確認題干中是否已明確溶液體積常見陷阱是溶液的體積未知，則溶質的物質的量無法計算，所含微粒數(shù)也無法計算1．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．500mL0.5mol·L?1的NaCl溶液中微粒數(shù)大于NAB．的硫酸溶液中含有的氫原子個數(shù)為NAC．常溫下，0.5mol·L1的Na2CO3溶液中，所含Na+數(shù)為NAD．1mol·L1鹽酸溶液中含有H+為NA個【答案】B【解析】A項，NaCl溶液中含有大量水分子，微粒數(shù)大于NA，A正確。2．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法一定正確的是()A．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－為NAB．1L0.1mol·L－1CuSO4溶液中含有Cu2＋為NAC．2.24LN2和NH3混合氣體中原子間含有的共用電子對數(shù)目為NAD．2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應后，所得混合氣體的分子數(shù)大于2NA【答案】D【解析】A項，未指明溶液的體積，A錯誤；B項，Cu2＋水解，其數(shù)目應小于NA，B錯誤；C項，未指明氣體所處的狀況，C錯誤；D項，SO2和O2的反應為可逆反應，D正確。3．(2023·山西省呂梁市高三階段性測試)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．常溫下，100g98%的硫酸中所含H+的數(shù)目為2NAB．標準狀況下，體積均為的HCl和HF中所含分子數(shù)都約為NAC．216O和14ND3的混合物中含有的電子數(shù)為NAD．1mol/LAlCl3溶液中，Cl數(shù)目為3NA【答案】C【解析】A項，98%的硫酸中絕大多數(shù)為H2SO4分子，因此H+的數(shù)目小于2NA，A錯誤；B項，標準狀態(tài)下，HF為液態(tài)，無法用標況下的氣體摩爾體積計算，B錯誤；C項，216O和14ND3的混合物物質的量為，D216O和14ND3都是10電子微粒，所含電子數(shù)為NA，C正確；D項，1mol/LAlCl3溶液的體積為未知，不能計算Cl數(shù)目，D錯誤；故選C。4．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．1的鹽酸溶液中的H+離子數(shù)目為NAB．常溫常壓下，氯氣中C1原子數(shù)目為NAC．51gA12O3中的Al3+數(shù)目為NAD．400gNaOH溶解在1L蒸餾水中，所得溶液每100mL中的Na+數(shù)目為NA個【答案】C【解析】A項，鹽酸溶液體積未知，不能求得其H+的離子數(shù)目，A錯誤；B項，常溫常壓下，氣體摩爾體積不是，因此常溫常壓下，氯氣中C1原子數(shù)目不為NA，B錯誤；C項，51gA12O3的物質的量為，則Al3+數(shù)目為0.5mol×2×NA=NA，C正確；D項，400gNaOH的物質的量為10mol，溶解在1L蒸餾水中，所得溶液體積不是1L，因此每100mL中的Na+數(shù)目不為NA個，D錯誤；故選C。5．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.72gCaO2與KHS的混合物中含有的陰離子的數(shù)目為NAB.9.3gMnO2與500mL0.8mol/L鹽酸充分反應，至少失去約1.204×1023個電子C.1.0L1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NAD.25℃時pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為NA【答案】A【解析】A項，72gCaO2為1mol，72gKHS也是1mol，混合物中含有的陰離子的數(shù)目為NA，故A正確；B項，MnO2只與濃鹽酸反應，500mL0.8mol/L為稀鹽酸，并不會發(fā)生反應，故B錯誤；C項，1.0L1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子大于2NA，因為水中也含有氧原子，故C錯誤；D項，25℃時pH＝13的NaOH溶液，并沒有給出明確體積，不能確定OH－的數(shù)目，故D錯誤；故選A。6．(2023·北京市東城區(qū)高三統(tǒng)考)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．4g21H2中含有的原子數(shù)為NAB．1L0.1mol·L1AlCl3溶液含有的Al3+個數(shù)為AC．標準狀況下，2和N2的混合氣體中分子數(shù)為NAD．與鹽酸充分反應，轉移電子數(shù)為A【答案】D【解析】A項，4g21H2的物質的量為，含有的原子數(shù)為2NA，A錯誤；B項，由于Al3+的水解，溶液含有的Al3+個數(shù)小于A，B錯誤；C項，標準狀況下，2和N2的混合氣體的物質的量為，分子數(shù)為A，C錯誤；D項，Na在反應過程中轉移1個電子，因此與鹽酸充分反應，轉移電子數(shù)為A，D正確；故選D。7．(2023·河南省TOP二十名校高三摸底考試)以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．標準狀況下，丙烯和環(huán)丙烷混合氣體中所含原子數(shù)為NAB．1molCl2通入水中，含氯微粒的數(shù)目之和小于2NAC．室溫下，pH=3的醋酸溶液中，水電離的H+數(shù)目為1011NAD．用惰性電極電解CuSO4溶液，某時刻向溶液中加入1molCu(OH)2可使溶液恢復，此時轉移電子數(shù)目為2NA【答案】B【解析】A項，丙烯和環(huán)丙烷的分子式均為C3H6，混合氣體物質的量為，所含原子數(shù)為0.9NA，A錯誤；B項，氯水中的含氯微粒有Cl2、Cl、ClO、HClO，根據(jù)Cl守恒可知，含氯微粒數(shù)目之和小于2NA，B正確；C項，醋酸抑制水電離，pH=3的醋酸溶液中水電離的H+濃度為1.0×1011mol·L－1，不知醋酸溶液體積，無法計算H+數(shù)目，C錯誤；D項，加入1molCu(OH)2可恢復至原CuSO4溶液，說明陽極析出1molO2，轉移電子數(shù)為4NA，D錯誤。故選B。8．(2023·河北省邢臺市名校聯(lián)盟高三聯(lián)考)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．標準狀況下，22.4LF2溶于水完全反應轉移電子總數(shù)為NAB．常溫常壓下，136gKHSO4和CaSO4混合固體中含SO42的數(shù)目為NAC．1L0.5mol·L1KAl(SO4)2溶液中含陽離子的數(shù)目大于NAD．物質的量分別為0.1mol的NH3、NH4+、NH2、NH2四種粒子的電子數(shù)均為NA【答案】C【解析】A項，標準狀況下，22.4LF2物質的量為1mol，與水反應轉移電子數(shù)目為2NA，A錯誤；B項，KHSO4固體是由K+和HSO4離子構成，沒有SO42，B錯誤；C項，1L0.5mol·L1KAl(SO4)2溶液中K+0.5mol，未水解前Al3+0.5mol，少量Al3+發(fā)生水解，每個Al3+水解產生3個H+，同時存在水的電離平衡，因此陽離子數(shù)目大于NA，C正確；D項，0.1mol的NH3、NH4+、NH2所含電子數(shù)均為NA，0.1molNH2所含電子數(shù)為A，D錯誤；故選C。9．(2024·廣東江門高三聯(lián)考)Na2O2屬于鈉的化合物，具有很強的氧化性。少量Na2O2與FeCl2溶液能發(fā)生如下反應：Na2O2+FeCl2+H2O→Fe(OH)3↓+FeCl3+X(方程式未配平)，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是()A．1L1FeCl2溶液含的數(shù)目為2NA B．1molFeCl3可制得Fe(OH)3的膠粒數(shù)為NAC．78gNa2O2含有共價鍵的數(shù)目為NA D．每生成1molX，轉移的電子數(shù)為NA【答案】B【解析】A項，1L1mol/LFeCl2溶液含Cl的數(shù)目=1L1mol/L2NA=2NA，A正確；B項，氫氧化鐵膠體分散質為氫氧化鐵集合體，1molF'eCl3可制得Fe(OH)3的膠粒數(shù)小于NA，B錯誤；C項，78gNa2O2物質的量n==1mol，含有共價鍵NA，C正確；D項，少量Na2O2與FeCl2溶液能發(fā)生如下反應，Na2O2+FeCl2+H2O→Fe(OH)3↓+FeCl3+NaCl，氧元素化合價1價變化為一2價，電子轉移2e，鐵元素化合價+2價變化為+3價，電子轉移e，結合電子守恒和原子守恒配平書寫化學方程式為:3Na2O2+6FeCl2+6H2O=4Fe(OH)3↓+2FeCl3+6NaCl，該反應中，F(xiàn)eCl2中Fe原子失去6個電子Na2O2中O原子得到6個電子，生成6molNaCl，每生成1molX，轉移的電子數(shù)為NA，D正確；故選B?？键c五隱含可逆反應1．(2023?浙江省6月選考，7D)標準狀況下，2通入水中，溶液中氯離子數(shù)為A【解析】標準狀況下，2的物質的量為，通入水中后只有一部分Cl2與水反應生成H+、Cl和HClO，所以溶液中氯離子數(shù)小于NA，不正確。2．(2022·浙江省6月選考，12D)H2和I2于密閉容器中充分反應后，分子總數(shù)為A【解析】H2和I2發(fā)生反應生成HI，該反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，因此，H2和I2于密閉容器中充分反應后，HI分子總數(shù)小于A，不正確。故選C。3．(2021?全國甲卷，8D)1LpH＝4的mol·L1K2Cr2O7溶液中Cr2O72離子數(shù)為0.1NA【解析】酸性K2Cr2O7溶液中存在：Cr2O72+H2O2CrO42+2H+，含Cr元素微粒有Cr2O72和CrO42，則1LpH＝4的0.1mol·L1K2Cr2O7溶液中Cr2O72離子數(shù)應小于0.1NA，錯誤。4．(2021?湖南選擇性考試，5C)2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應后的分子數(shù)為2NA 【解析】2molNO與1molO2反應生成2molNO2，由于存在平衡：2NO2N2O4，導致分子數(shù)減少，容器中含有的分子數(shù)小于2NA，錯誤。5．(2021?河北選擇性考試，7B)1mol碘蒸氣和1mol氫氣在密閉容器中充分反應，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NA【解析】碘蒸氣與氫氣發(fā)生的反應為：H2(g)+I2(g)2HI(g)，反應為可逆反應，有一定的限度，所以充分反應，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NA，正確。6．(2021年1月浙江選考，18D)0.1molCH3COOH與足量CH3CH2OH充分反應生成的CH3COOCH2CH3分子數(shù)目為0.1NA【解析】乙酸和乙醇的酯化反應是可逆反應，則0.1molCH3COOH與足量CH3CH2OH充分反應生成的CH3COOCH2CH3分子數(shù)目小于0.1NA，錯誤。識破隱含的可逆反應，記住反應條件、反應物濃度變化對反應的影響，突破陷阱識破隱含的可逆反應，記住反應條件、反應物濃度變化對反應的影響，突破陷阱(1)2SO2＋O22SO32NO2N2O4N2＋3H22NH3(2)Cl2＋H2OHCl＋HClONH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O常溫下，鐵、鋁遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生“鈍化”(6)所有的酯化反應(7)在酸性條件下酯的水解反應等?？疾榻嵌让}分析注意事項可逆反應在可逆反應中，由于反應不完全，計算微粒數(shù)時不能按完全反應計算經?？疾榈姆磻校?SO2+O22SO3、2NO2N2O4、N2+3H22NH3、Cl2+H2OHCl+HClO、NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH濃度影響某些反應在反應過程中由于溶液濃度發(fā)生變化會造成反應發(fā)生改變或停止