3化母題精解精析：專題實(shí)驗(yàn)探究與評(píng)價(jià)3含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精（2011·江蘇卷）高氯酸銨（NH4ClO4）是復(fù)合火箭推進(jìn)劑的重要成分，實(shí)驗(yàn)室可通過下列反應(yīng)制取(1)若NH4Cl用氨氣和濃鹽酸代替，上述反應(yīng)不需要外界供熱就能進(jìn)行，其原因是。（2）反應(yīng)得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為0.30和0。l5（相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線見圖9）。從混合溶液中獲得較多NH4ClO4晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為(填操作名稱）、干燥.（3）樣品中NH4ClO4的含量可用蒸餾法進(jìn)行測(cè)定，蒸餾裝置如圖10所示(加熱和儀器固定裝置已略去）,實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：按圖10所示組裝儀器，檢查裝置氣密性。步驟2：準(zhǔn)確稱取樣品ag(約0。5g)于蒸餾燒瓶中，加入約150mL水溶解.步驟3:準(zhǔn)確量取40.00mL約0.1mol·L－1H2SO4溶解于錐形瓶中.步驟4:經(jīng)滴液漏斗向蒸餾瓶中加入20mL3mol·L－1NaOH溶液。步驟5：加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中剩余約100mL溶液。步驟6：用新煮沸過的水沖洗冷凝裝置2～3次，洗滌液并入錐形瓶中。步驟7：向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用cmol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液V1mL。步驟8。將實(shí)驗(yàn)步驟1～7重復(fù)2次①步驟3中，準(zhǔn)確量取40.00mlH2SO4溶液的玻璃儀器是。②步驟1～7中確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實(shí)驗(yàn)是(填寫步驟號(hào)）。③為獲得樣品中NH4ClO4的含量,還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是?！痉治觥勘绢}以復(fù)合火箭推進(jìn)劑的重要成分制取和分析為背景的綜合實(shí)驗(yàn)題，涉及理論分析、閱讀理解、讀圖看圖、沉淀制備、沉淀洗滌、含量測(cè)定等多方面內(nèi)容，考查學(xué)生對(duì)綜合實(shí)驗(yàn)處理能力。【備考提示】實(shí)驗(yàn)的基本操作、實(shí)驗(yàn)儀器的選擇、實(shí)驗(yàn)誤差分析、物質(zhì)的除雜和檢驗(yàn)等內(nèi)容依然是高三復(fù)習(xí)的重點(diǎn)，也是我們能力培養(yǎng)的重要目標(biāo)之一。【答案】（1）氨氣與濃鹽酸反應(yīng)放出熱量（2）蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾，冰水洗滌（3）①酸式滴定管②1、5、6③用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定H2SO4溶液的濃度（或不加高氯酸銨樣品,保持其他條件相同，進(jìn)行蒸餾和滴定實(shí)驗(yàn)）（2011·江蘇卷）草酸是一種重要的化工產(chǎn)品。實(shí)驗(yàn)室用硝酸氧化淀粉水解液制備草酸的裝置如圖14所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）實(shí)驗(yàn)過程如下：①將一定量的淀粉水解液加入三頸瓶中②控制反應(yīng)液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65％HNO3與98％H2SO4的質(zhì)量比為2:1。5)溶液③反應(yīng)3h左右，冷卻，抽濾后再重結(jié)晶得草酸晶體。硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng):C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2C6H12O6＋8HNO3→6CO2＋8NO↑＋10H2O3H2C2O4＋2HNO3→6CO2＋2NO↑＋4H2（1）檢驗(yàn)淀粉是否水解完全所需用的試劑為。(2）實(shí)驗(yàn)中若混酸滴加過快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)率下降，其原因是。（3）裝置C用于尾氣吸收，當(dāng)尾氣中n(NO2）:n(NO)＝1：1時(shí)，過量的NaOH溶液能將NOx全部吸收，原因是(用化學(xué)方程式表示）(4)與用NaOH溶液吸收尾氣相比較,若用淀粉水解液吸收尾氣，其優(yōu)、缺點(diǎn)是。（5）草酸重結(jié)晶的減壓過濾操作中,除燒杯、玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有?！痉治觥窟@是一道“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”的基礎(chǔ)性試題，通過草酸制備,考查學(xué)生對(duì)化學(xué)原理、化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法的掌握程度，對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的分析評(píng)價(jià)和運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的具體問題的能力。（2011·浙江卷）二苯基乙二酮常用作醫(yī)藥中間體及紫外線固化劑，可由二苯基羥乙酮氧化制得,反應(yīng)的化學(xué)方程式及裝置圖（部分裝置省略）如下:SKIPIF1<0＋2FeCl3SKIPIF1〈0SKIPIF1<0＋2FeCl2＋2HCl在反應(yīng)裝置中，加入原料及溶劑，攪拌下加熱回流.反應(yīng)結(jié)束后加熱煮沸，冷卻后即有二苯基乙二酮粗產(chǎn)品析出，用70％乙醇水溶液重結(jié)晶提純。重結(jié)晶過程:加熱溶解→活性炭脫色→趁熱過濾→冷卻結(jié)晶→抽濾→洗滌→干燥請(qǐng)回答下列問題:（1）寫出裝置圖中玻璃儀器的名稱：a___________，b____________。（2）趁熱過濾后,濾液冷卻結(jié)晶。一般情況下,下列哪些因素有利于得到較大的晶體：____。A．緩慢冷卻溶液 B．溶液濃度較高C．溶質(zhì)溶解度較小 D．緩慢蒸發(fā)溶劑如果溶液中發(fā)生過飽和現(xiàn)象，可采用__________等方法促進(jìn)晶體析出。(3）抽濾所用的濾紙應(yīng)略_______（填“大于"或“小于”）布氏漏斗內(nèi)徑，將全部小孔蓋住。燒杯中的二苯基乙二酮晶體轉(zhuǎn)入布氏漏斗時(shí)，杯壁上往往還粘有少量晶體,需選用液體將杯壁上的晶體沖洗下來后轉(zhuǎn)入布氏漏斗,下列液體最合適的是________。A．無水乙醇 B．飽和NaCl溶液 C．70%乙醇水溶液 D．濾液（4）上述重結(jié)晶過程中的哪一步操作除去了不溶性雜質(zhì)：___________.（5）某同學(xué)采用薄層色譜（原理和操作與紙層析類同)跟蹤反應(yīng)進(jìn)程，分別在反應(yīng)開始、回流15min、30min、45min和60min時(shí)，用毛細(xì)管取樣、點(diǎn)樣、薄層色譜展開后的斑點(diǎn)如圖所示。該實(shí)驗(yàn)條件下比較合適的回流時(shí)間是________.A．15min B．30minC．45min D．60min（2)AD用玻璃棒摩擦容器內(nèi)壁加入晶種（3）小于D（4）趁熱過濾C(2011·安徽卷）MnO2是一種重要的無機(jī)功能材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實(shí)驗(yàn)，其流程如下：(1）第①步加稀H2SO4時(shí)，粗MnO2樣品中的（寫化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。（2）第②步反應(yīng)的離子方程式SKIPIF1〈0+SKIPIF1〈0ClO3－+SKIPIF1〈0＝SKIPIF1<0MnO2+SKIPIF1〈0Cl2↑+SKIPIF1<0。(3）第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(tái)（含鐵圈)、、、，已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO3和NaOH,則一定還有含有（寫化學(xué)式）。（4)若粗MnO2樣品的質(zhì)量為12.69g，第①步反應(yīng)后,經(jīng)過濾得到8.7gMnO2，并收集到0。224LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在第②步反應(yīng)中至少需要molNaClO3【解析】本題通過MnO2的提純綜合考察了常見的基本實(shí)驗(yàn)操作、氧化還原方程式的配平、產(chǎn)物的判斷及有關(guān)計(jì)算.（1)MnO2不溶于硫酸，所以加稀硫酸時(shí)樣品中的MnO和MnCO3分別和硫酸反應(yīng)生成可溶性的MnSO4，所以答案是粗MnO2樣品中的MnO和MnCO3轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)；（2)MnSO4要轉(zhuǎn)化為MnO2,需失去電子,故需要加入NaClO3做氧化劑，依據(jù)得失電子守恒可以配平,所以反應(yīng)的化學(xué)方程式是：5MnSO4＋2NaClO3＋4H2O=5MnO2＋Cl2↑＋Na2SO4＋4H2SO4,因此反應(yīng)的離子方程式是：5Mn2＋＋2ClO3－＋4H2O=5MnO2＋Cl2↑＋8H＋；（3)第③屬于蒸發(fā),所以所需的儀器有鐵架臺(tái)(含鐵圈）、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒；Cl2通入熱的NaOH溶液中一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且氯氣既做氧化劑又做還原劑，NaClO3屬于氧化產(chǎn)物，因此一定有還原產(chǎn)物NaCl；（4）由題意知樣品中的MnO和MnCO3質(zhì)量為12。69g－8。7g＝3。99g.由方程式H2SO4＋MnCO3=MnSO4＋H2O＋CO2↑可知MnCO3的物質(zhì)的量為0.01mol，質(zhì)量為115g/mol×0.01mol＝1。15g,所以MnO的質(zhì)量為3。99g－1。15g＝2.84g,其物質(zhì)的量為SKIPIF1<0,因此與稀硫酸反應(yīng)時(shí)共生成MnSO4的物質(zhì)的量為0.05mol,根據(jù)方程式5MnSO4＋2NaClO3＋4H2O=5MnO2＋Cl2↑＋Na2SO4＋4H2SO4，可計(jì)算出需要NaClO3的物質(zhì)的量為0。02mol?！敬鸢浮?1）MnO和MnCO3；(2)5Mn2＋＋2ClO3－＋4H2O=5MnO2＋Cl2↑＋8H＋；（3）酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒；NaCl;(4)0。02mol。（2011·北京卷）甲、乙兩同學(xué)為探究SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀,用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：操作現(xiàn)象關(guān)閉彈簧夾,滴加一定量濃硫酸，加熱A中有白霧生成,銅片表面產(chǎn)生氣泡B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀C中產(chǎn)生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失打開彈簧夾,通入N2，停止加熱，一段時(shí)間后關(guān)閉___________________從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解（1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。(2)C中白色沉淀是__________________，該沉淀的生成表明SO2具有___________性。（3)C中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是_____________________.（4)分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認(rèn)為是空氣參與反應(yīng)，乙認(rèn)為是白霧參與反應(yīng).eq\o\ac（○，1）為證實(shí)各自的觀點(diǎn)，在原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上：甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是_____________;乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是_____________。eq\o\ac(○，2)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，B中現(xiàn)象：甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀檢驗(yàn)白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結(jié)合離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象異同的原因：__________。(5)合并(4）中兩同學(xué)的方案進(jìn)行試驗(yàn)。B中無沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是_______________.【解析】（1）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在加熱時(shí)可以氧化單質(zhì)銅，生成硫酸銅、二氧化硫和水，方程式為2H2SO4(濃)＋CuCuSO4＋2H2O＋2SO2↑；（2）SO2溶于水顯酸性，而在酸性條件下NO3－具有氧化性可將SO2氧化成硫酸，從而生成既不溶于水也不溶于酸的硫酸鋇沉淀,這說明SO2具有還原性；而NO3－被還原成NO氣體,由于試劑瓶中的空氣將NO氧化成NO2，因此會(huì)出現(xiàn)淺棕色氣體，方程式為2NO+O2=2NO2；(3)見解析(2）（4）①要排除空氣參與反應(yīng),可在反應(yīng)之前先通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，將裝置中的空氣排出；由于銅和濃硫酸反應(yīng)放熱，因此產(chǎn)生的白霧中含有硫酸,為防止硫酸干擾后面的反應(yīng)，需要飽和的NaHSO3溶液除去二氧化硫中混有的硫酸雜質(zhì)；②甲僅僅是排除了空氣，但并沒有除去二氧化硫中混有的硫酸，因此會(huì)產(chǎn)生大量沉淀，方程式為SO42－＋Ba2＋=BaSO4↓；而乙雖然排除了二氧化硫中混有的硫酸，但沒有排盡空氣，由于在溶液中空氣可氧化二氧化硫生成硫酸，所以也會(huì)生成硫酸鋇沉淀，方程式為2Ba2＋＋2SO2＋O2＋2H2O=2BaSO4＋4H＋。但由于白霧的量要遠(yuǎn)多于裝置中氧氣的量，所以產(chǎn)生的沉淀少.(5）通過以上分析不難得出SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽不能反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀。（2011·福建卷)化學(xué)興趣小組對(duì)某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究:查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時(shí)無氣體生成。Ⅰ.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗(yàn)

取適量牙膏樣品，加水成分?jǐn)嚢?、過濾。（1）往濾渣中加入過量NaOH溶液,過濾.氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是___________________________________。（2）往（1)所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察到的現(xiàn)象是_______________________________。Ⅱ。牙膏樣品中碳酸鈣的定量測(cè)定利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測(cè)定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。依據(jù)實(shí)驗(yàn)過程回答下列問題：（3）實(shí)驗(yàn)過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝?。其作用除了可攪拌B、C中的反應(yīng)物外，還有：_________________________________。(4）C中反應(yīng)生成BaCO3的化學(xué)方程式是________________________________。（5）下列各項(xiàng)措施中，不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是_____________（填標(biāo)號(hào)）。a.在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體b。滴加鹽酸不宜過快c.在A—B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置d。在B—C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置(6）實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取8.00g樣品三份，進(jìn)行三次測(cè)定,測(cè)得BaCO3平均質(zhì)量為3.94g.則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。（7）有人認(rèn)為不必測(cè)定C中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測(cè)定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)證明按此方法測(cè)定的結(jié)果明顯偏高，原因是_________________________?！窘馕觥浚?）氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式書寫，要求基礎(chǔ)。Al（OH）3＋OH－＝［Al(OH）4］－或Al（OH）3＋OH－＝AlO2－＋2H2O(2）生成的是NaAlO2溶液，通入CO2氣體有Al（OH）3白色沉淀生成，并且生成NaHCO3,加入鹽酸有CO2氣體產(chǎn)生、Al（OH）3沉淀溶解.學(xué)生完整描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象要比較扎實(shí)的基本功。（3）實(shí)驗(yàn)過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝猓焉傻腃O2全部排入C中，使之完全被Ba（OH)2溶液吸收。這樣設(shè)問學(xué)生經(jīng)常接觸。（4）CO2＋Ba（OH）2＝BaCO3↓＋H2O，基礎(chǔ)簡(jiǎn)單的方程式書寫。（5)在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體，會(huì)影響測(cè)量,滴加鹽酸不宜過快，保證生成的CO2完全被吸收。在A—B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置,因?yàn)檎麄€(gè)裝置中不需要干燥，有水份不會(huì)影響CO2吸收。在B—C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置，C瓶中是足量Ba(OH）2，可以吸收CO2中的HCl，而不影響CO2吸收，所以不需要除去CO2中的HCl,選cd。(6）BaCO3質(zhì)量為3.94g，n（BaCO3）=0.0200mol,則n（CaCO3)=0.0200mol,質(zhì)量為2.00g，則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25％。此問計(jì)算比較簡(jiǎn)單。（7）Ba(OH）2溶液還吸收了水蒸氣、氯化氫氣體等，造成質(zhì)量偏大,所以可以回答B(yǎng)中的水蒸氣、氯化氫氣體等進(jìn)入裝置C中。本題取材牙膏摩擦劑的探究實(shí)驗(yàn)，其中第(5)（7）小問出的不錯(cuò)，第（5）小問考查影響實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確度的因素探討，對(duì)學(xué)生的能力有較高的要求.第（7）小問設(shè)置有臺(tái)階，降低了難度，若將“結(jié)果明顯偏高增加”設(shè)置成填空可能會(huì)更好.（2011·廣東卷）某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究時(shí)，欲配制1.0mol?L—1Ba(OH)2溶液,但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O試劑（化學(xué)式量：315）。在室溫下配制溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物.為探究原因，該同學(xué)查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K時(shí)的溶解度(g/100gH2O)分別為2。5、3。9和5。6。(1）燒杯中未溶物可能僅為BaCO3，理由是.(2）假設(shè)試劑由大量Ba(OH）2·8H2O和少量BaCO3組成，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行成分檢驗(yàn)。在答題卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。（不考慮結(jié)晶水的檢驗(yàn)；室溫時(shí)BaCO3飽和溶液的pH=9.6)限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計(jì)、燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1:取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢?靜置，過濾，得濾液和沉淀。步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸.步驟3：取適量步驟1中的沉淀于是試管中，。步驟4:（3）將試劑初步提純后,準(zhǔn)確測(cè)定其中Ba(OH）2·8H2O的含量。實(shí)驗(yàn)如下：①配制250ml約0.1mol?L—1Ba（OH)2溶液:準(zhǔn)確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，，將溶液轉(zhuǎn)入，洗滌，定容，搖勻。②滴定:準(zhǔn)確量取25.00ml所配制Ba（OH）2溶液于錐形瓶中，滴加指示劑,將（填“0。020”、“0.05”、“0。1980"或“1。5"）mol?L-1鹽酸裝入50ml酸式滴定管，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。平均消耗鹽酸Vml。③計(jì)算Ba（OH)2·8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（只列出算式，不做運(yùn)算）（4）室溫下，(填“能"或“不能”)配制1.0mol?L—1Ba(OH）2溶液【解析】本題考察常見的實(shí)驗(yàn)步驟的設(shè)計(jì)、儀器和試劑的選擇、一定物質(zhì)的量濃度的配制以及有關(guān)計(jì)算。(1）Ba(OH)2屬于強(qiáng)堿，易吸收空氣中的水蒸氣和CO2形成難溶的BaCO3沉淀，因此長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中時(shí)Ba(OH)2就有可能轉(zhuǎn)化為BaCO3。（2）Ba(OH）2易溶于水，所以濾液中含有Ba2＋，因此滴加稀硫酸使會(huì)產(chǎn)生白色沉淀BaSO4；要想驗(yàn)證沉淀為BaCO3，可以利用其能與酸反應(yīng)產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體；為進(jìn)一步證明試劑是是否還有Ba(OH）2·8H2O，可以取步驟1中的濾液，用pH計(jì)測(cè)其pH值，若pH＞9.6，即證明濾液不是純BaCO3溶液，即證明是由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3組成，假設(shè)成立.（3）①由于試樣中含有難溶性的BaCO3,因此加水溶解后要過濾，且冷卻后在轉(zhuǎn)移到250ml容量瓶中；②Ba（OH)2溶液的濃度約為0.1mol?L-1,體積是25ml,由于酸式滴定管的容量是50ml,因此鹽酸的濃度至少應(yīng)該是0.1mol?L-1的，若鹽酸的濃度過大,反應(yīng)過快，不利于控制滴定終點(diǎn),所以選擇0。1980mol?L—1的鹽酸最恰當(dāng)。③消耗鹽酸的物質(zhì)的量是0。1980×V×10－3mol,所以25.00ml溶液中含有Ba(OH)2的物質(zhì)的量是SKIPIF1〈0,所以w克試樣中Ba(OH）2的質(zhì)量是SKIPIF1〈0,故Ba(OH）2·8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=SKIPIF1〈0。（4）若配制1L1。0mol?L-1Ba(OH)2溶液，則溶液中溶解的Ba（OH）2·8H2O的質(zhì)量是315g，所以此時(shí)的溶解度約是SKIPIF1〈0g/100gH2O，而在常溫下Ba（OH）2·8H2O是3。9g/100gH2O，顯然不可能配制出1.0mol?L—1Ba（OH）2溶液.【答案】（1）由于Ba(OH）2·8H2O與收空氣中的CO2反，所取試劑大部分已變質(zhì)為BaCO3，未變質(zhì)的Ba(OH）2·8H2O在配制溶液時(shí)能全部溶解。（2)實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢?，靜置，過濾，得濾液和沉淀。步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸.出現(xiàn)白色沉淀，說明該試劑中有Ba2+存在步驟3：取適量步驟1中的沉淀于是試管中,滴加稀鹽酸，連接帶塞導(dǎo)氣管將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)入澄清石灰水中。澄清石灰水變混濁。說明該試劑中含有BaCO3步驟4：取步驟1中的濾液于燒杯中,用pH計(jì)測(cè)定其pH值。PH值明顯大于9。6，說明該試劑中含有Ba(OH)2。(3）①攪拌溶解250ml容量瓶中②0。1980③SKIPIF1<0（4）不能。（2011·山東卷）實(shí)驗(yàn)室以含有Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42－、Br－等離子的鹵水為主要原料制備無水CaCl2和Br2,流程如下：（1)操作Ⅰ使用的試劑是,所用主要儀器的名稱是.（2）加入溶液W的目的是。用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH，可以除去Mg2＋。由表中數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇pH最大范圍是。酸化溶液Z時(shí),使用的試劑為。開始沉淀時(shí)的pH沉淀完全時(shí)的pHMg2＋9.611.0Ca2＋12。2c(OH－)＝1。8mol·L－1（3）實(shí)驗(yàn)室用貝殼與稀鹽酸反應(yīng)制備并收集CO2氣體，下列裝置中合理的是。(4）常溫下,H2SO3的電離常數(shù)SKIPIF1<0，SKIPIF1<0