安徽省定遠爐橋中學2023-2024學年高一化學第一學期期末質(zhì)量檢測試題含解析

安徽省定遠爐橋中學2023-2024學年高一化學第一學期期末質(zhì)量檢測試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應中，被氧化的氯與被還原的氯的原子個數(shù)比為（）A．1∶6 B．6∶1 C．1∶5 D．5∶12、下列說法正確的是A．Fe不能與水蒸氣發(fā)生化學反應B．白色Fe(OH)2在空氣中最終變成灰綠色C．氫氧化鋁顯兩性，但不能溶于濃氨水D．氯化鐵溶液不能與銅單質(zhì)發(fā)生反應3、下列有關0.2mol·L－1BaCl2溶液的說法不正確的是()A．500mL溶液中Cl－離子濃度為0.2mol·L－1B．500mL溶液中Ba2＋離子濃度為0.2mol·L－1C．500mL溶液中Cl－離子總數(shù)為0.2NAD．500mL溶液中Ba2＋和Cl－離子總數(shù)為0.3NA4、下列有關金屬的說法中，正確的是①可通過焰色反應區(qū)分鉀元素和鈉元素②鋁能在空氣中穩(wěn)定存在是因為其表面覆蓋著一層致密的氧化膜③純鐵比生鐵抗腐蝕性更強④青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金⑤在人類對金屬材料的使用過程中，性質(zhì)越活潑的金屬單質(zhì)越早被人們冶煉和使用⑥正常人體缺鈣會引起骨質(zhì)疏松癥，缺鐵會引起貧血等疾病A．①②④⑥ B．①②③④⑤⑥ C．①②③④⑥ D．①③④⑤⑥5、關于氮的變化關系圖如下，則下列說法不正確的是A．路線①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑B．路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑C．上述所有反應都是氧化還原反應D．氮氣在足量的氧氣中通過一步反應可生成NO26、金屬和合金是生活中常用的材料。下列說法正確的是A．不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素B．鑭鎳（La-Ni）合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲氫材料C．目前世界上使用量最大的合金是鋁合金D．常溫下，鐵粉可以和水發(fā)生置換反應得到氫氣7、密度為0.910g·cm-3氨水，質(zhì)量分數(shù)為25.0%，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為()A．等于12.5% B．大于12.5% C．小于12.5% D．無法確定8、在NO2被水吸收的反應中,發(fā)生還原反應和氧化反應的NO2的物質(zhì)的量之比為（）A．3:1 B．1:3 C．1:2 D．2:19、下列物質(zhì)既能跟稀硫酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的是①KHCO3②(NH4)2CO3③Al2O3④Al(OH)3A．全部 B．只有①③④ C．只有③④ D．只有②③④10、要除去NaCl溶液中混有的MgCl2應選用的試劑和操作方法是()A．加入適量Na2SO4溶液后過濾 B．加入適量NaOH溶液后過濾C．加入過量NaOH溶液后蒸發(fā) D．加入過量Na2CO3溶液后過濾11、關于單質(zhì)硫的敘述有：①通常狀況下為黃色粉末；②不溶于水、易溶于酒精和二硫化碳；③氧化性比氯氣弱；④只能被還原不能被氧化；⑤醫(yī)藥上用來做硫黃軟膏治療某些皮膚病。其中正確的是（）A．①③⑤ B．②③⑤ C．②④⑤ D．③⑤12、下列對Na與H2O反應現(xiàn)象的描述不正確的是A．Na熔成光亮小球 B．Na沉在水底C．反應發(fā)出嘶嘶的響聲 D．滴入酚酞后溶液呈紅色13、下列事故的處理方式不正確的是A．不慎碰倒酒精燈，灑出的酒精在桌面上燃燒，應立即用濕抹布撲滅B．當出現(xiàn)CO中毒時，應立即將中毒者抬到室外新鮮空氣處C．眼睛里不慎濺入強堿溶液，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，不能用手揉眼睛D．濃硫酸沾到皮膚上，應立即用大量的水沖洗，然后涂上氫氧化鈉溶液14、下列氫氧化物有還原性的是()A．氫氧化鎂 B．氫氧化亞鐵 C．氫氧化鐵 D．氫氧化鋁15、將一粒鈉投入下列溶液中,能產(chǎn)生氣體和沉淀的是A．NaClB．BaCl2C．H2SO4D．CuCl216、對于反應3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是（）A．Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑B．被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為5∶1C．Cl2既做氧化劑又做還原劑D．氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為5∶1二、非選擇題（本題包括5小題）17、有關物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示，A為常見調(diào)味品，B為常見液體，C、E是金屬。D、F為氣態(tài)單質(zhì)，其中D為黃綠色。J為紅褐色固體，A、C、G、I、K的焰色反應均為黃色。K是一種含＋6價元素的含氧酸鹽，其摩爾質(zhì)量為166g·mol－1。（1）物質(zhì)B的電子式為___。物質(zhì)D所含元素在周期表中的位置是___。（2）寫出反應②的化學方程式，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___。（3）寫出反應④的離子方程式：___。（4）寫出反應⑥的化學方程式：___。18、A是用途最廣的金屬，B、C是兩種常見氣體單質(zhì)，E溶液為常見強酸，D溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色，它們相互轉(zhuǎn)化關系如圖所示。請回答：（1）寫出B物質(zhì)的化學式：_______；F的化學名稱：_______。（2）寫出第②步C在B中燃燒的反應現(xiàn)象：_______。（3）寫出第④步反應的化學反應方程式_______。（4）F溶液中滴入NaOH溶液可能產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是____,寫出該反應的化學方程式_____________________。19、某化學興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進行實驗。已知：Na2SO3＋H2SO4(濃)Na2SO4＋SO2↑＋H2O請回答下列問題：（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是_________。（2）儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入水至形成一段液柱，若_________，則整個裝置氣密性良好。裝置E作用是_________。（3）實驗結束后，取B中溶液適量于試管中，加熱，可觀察到的現(xiàn)象是__________。（4）實驗過程中，裝置C中的溶液變渾濁。實驗結束后，將裝置C中的物質(zhì)_________（填實驗操作名稱）、干燥，得到白色粉末。取少量粉末于試管中，加入適量稀鹽酸，振蕩，粉末不溶解，則裝置C中生成的沉淀是_____________（填名稱）。（5）實驗過程中，裝置D中的溶液褪色，并產(chǎn)生黑色沉淀（經(jīng)檢測是MnO2），則裝置D中發(fā)生反應的離子方程式為_________。20、某化學小組欲進行如下的實驗探究金屬與濃硫酸反應。試回答下列問題：（1）利用上圖裝置研究銅與濃硫酸反應，反應的化學方程式為____________。C裝置的作用_____________。（2）將上述實驗中的銅改為鐵，在常溫下進行，無明顯現(xiàn)象，其原因是__________。在加熱條件下，實驗的后階段可觀察到倒立的漏斗邊沿有氣體冒出，該氣體可能為_______。驗證該氣體的實驗方案如下：①裝置連接順序：X→___→___→___→___→a→b→_____；②能證明上述假設成立的實驗現(xiàn)象是_____________。③某學習小組經(jīng)過討論認為該實驗方案還不夠嚴謹，你認為是否合理，若合理，則不作答，若不合理，請指出不嚴謹之處__________________________。④若把D中的反應液傾倒入盛水的燒杯中，為氧化其中的某離子，可供選用的試劑:a、Cl2；b、Br2；c、稀硫酸和H2O2,從無污染角度考慮，你認為合適試劑是______(填字母),反應的離子反應方程式為_________________________________________________。21、孔雀石的主要成分為CuCO3·Cu(OH)2?某同學設計從孔雀石中冶煉銅的方案如下:回答下列問題:（1）將孔雀石粉碎的目的是_________,加入過量稀硫酸,可觀察到的現(xiàn)象是_________?（2）操作a的名稱是________,在濾液中加入過量鐵粉發(fā)生的反應有_______?________(用離子方程式表示)?（3）A的化學式為_________,在懸濁液中加入A的目的是___________?（4）從濾液中獲得銅的另外一種方案是:2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4?現(xiàn)有111kgCuCO3·Cu(OH)2，通過這種方案理論上可以制取_________kg銅?（5）請你根據(jù)提供的試劑,設計由孔雀石冶煉銅的另外一種方案(請用簡潔的文字說明)__________?(可供選擇試劑:鐵粉?稀硫酸)

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

反應KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O，KClO3中氯元素化合價由+5降低為0、HCl中氯元素化合價由-1升高為0，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目是，被氧化的氯與被還原的氯的原子個數(shù)比為5:1，故選D。2、C【解析】

A．Fe能與水蒸氣在高溫條件下發(fā)生化學反應生成四氧化三鐵和氫氣，故A錯誤；B．白色Fe(OH)2在空氣中先變成灰綠色，最終變成紅褐色，故B錯誤；C．氫氧化鋁顯兩性，但一水合氨是弱堿，氫氧化鋁不能溶于濃氨水，故C正確；D．氯化鐵溶液能與銅單質(zhì)發(fā)生反應生成氯化亞鐵和氯化銅，故D錯誤；故選C。3、A【解析】

A、500mL0.2mol?L-1BaCl2溶液中Cl-濃度為0.4mol?L-1，故A錯誤；B、0.2mol?L-1BaCl2溶液中Ba2+濃度為0.2mol?L-1，故B正確；C、0.2mol?L-1BaCl2溶液，500mL溶液中Cl-總數(shù)=0.5L×0.2mol/L×2×NA=0.2NA，故C正確；D、0.2mol?L-1BaCl2溶液，500mL溶液中Ba2+和Cl-總數(shù)=0.5L×0.2mol/L×3×NA=0.3NA，故D正確；故選A?！军c晴】同一化學式中各微粒的濃度等于物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×離子個數(shù)，與溶液的體積無關，如50mL1mol?L-1MgCl2溶液中氯離子濃度為：n(Cl-)=1mol/L×2=2mol/L。4、C【解析】

①在進行焰色反應時，由于鈉元素燃燒呈黃色，鉀元素的焰色反應為紫色，可通過焰色反應區(qū)分鉀元素和鈉元素，故①正確；②鋁是活潑金屬，單質(zhì)鋁在空氣中易與氧氣發(fā)生氧化反應，生成氧化鋁，氧化鋁可阻止內(nèi)部的鋁進一步反應，比較耐腐蝕，故②正確；③純鐵由于無雜質(zhì)，只能發(fā)生化學腐蝕，而生鐵含碳，能構成原電池，發(fā)生電化學腐蝕，比純鐵抗腐蝕性差，腐蝕得更快，故③正確；④青銅是銅錫合金、不銹鋼是鐵鉻、鎳合金、硬鋁是鋁硅、鎂等形成的合金，都是合金，故④正確；⑤金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟金屬的活動性關系最大，金屬活動性較弱時，比較難形成化合物，常以單質(zhì)形式存在，比較容易被利用，故⑤錯誤；⑥骨質(zhì)疏松癥是由于人體缺鈣引起的，缺鐵會引起缺鐵性貧血，故⑥正確；答案選C?！军c睛】熟悉金屬的性質(zhì)是解題的關鍵。5、D【解析】

A.在工業(yè)上是用氨催化氧化方法制取硝酸，路線①②③就是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑，A正確；B.雷電固氮就是空氣中的N2與O2在電火花作用下反應產(chǎn)生NO，NO被O2氧化產(chǎn)生NO2，NO2被水吸收得到硝酸，故路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑，B正確；C.在上述反應中都存在N元素化合價的變化，因此都是氧化還原反應，C正確；D.氮氣與氧氣在高溫或放電時反應產(chǎn)生NO，與二者相對物質(zhì)的量多少無關，D錯誤；故合理選項是D。6、B【解析】

A.不銹鋼中含碳元素，所以A選項錯誤；B.鑭合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，將這些金屬氫化物加熱，它們又會分解，將儲存在其中的氫釋放出來，可作儲氫材料，B選項正確；C.目前世界上使用量最大的合金是鋼鐵，C選項錯誤；D.鐵粉和水在高溫條件下才能發(fā)生置換反應得到氫氣，D選項錯誤；答案選B。7、C【解析】

設加入水的體積為V，那么質(zhì)量分數(shù)為25%的氨水的體積也為V，稀釋后氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝×100%≈11.9%＜12.5%，答案為C?！军c睛】溶液稀釋時，溶質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量不變。8、C【解析】

在反應3NO2+H2O＝2HNO3+NO中元素化合價的變化：NO2中1個N由+4價降到+2價，被還原，另兩個N由+4價升高到+5價，被氧化，所以發(fā)生還原反應和氧化反應的NO2的物質(zhì)的量之比為1:2。答案選C?！军c睛】準確判斷出反應中相關元素的化合價變化情況是解答的關鍵，特別是反應物中含有同種元素的氧化還原反應，必須弄清它們的變化情況。9、A【解析】

①KHCO3屬于弱酸的酸式鹽，既能與稀硫酸反應，生成CO2氣體，又能與氫氧化鈉反應，生成碳酸鉀，故①滿足題意；②(NH4)2CO3屬于弱酸弱堿鹽，既能與稀硫酸反應，生成CO2氣體，又能與堿反應，生成NH3，故②滿足題意；③Al2O3屬于兩性氧化物，既能與稀硫酸反應，生成Al3+，又能與氫氧化鈉反應生成，故③滿足題意；④Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，既能與稀硫酸反應，生成Al3+，又能與氫氧化鈉反應生成，故④滿足題意；綜上，全部選項滿足題意，答案選A?！军c睛】既能與酸反應，又能與堿反應的物質(zhì)有弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、兩性氧化物、兩性氫氧化物、金屬鋁、蛋白質(zhì)和氨基酸等物質(zhì)。10、B【解析】

除去氯化鈉溶液中混有少量的氯化鎂，實質(zhì)上就是除鎂離子，除鎂離子可用氫氧根離子結合成沉淀，因為加入試劑時易產(chǎn)生新雜質(zhì),因此在選擇試劑時，應考慮到不能引入新的雜質(zhì)?！驹斀狻緼、加入適量Na2SO4會引入硫酸根離子,且它和鎂離子不反應,不能除去,故A錯誤；B、加入適量NaOH后,生成氯化鈉和氫氧化鎂沉淀，過濾可以得到濾液氯化鈉，故B正確；C、加入過量NaOH后,生成氯化鈉和氫氧化鎂沉淀,但會引入雜質(zhì)離子氫氧根離子，故C錯誤；D、加入過量Na2CO3后會引入雜質(zhì)離子碳酸根離子，故D錯誤；答案選B?！军c睛】除雜質(zhì)至少要滿足兩個條件：(1)加入的試劑只能與雜質(zhì)反應,不能與原物質(zhì)反應；(2)反應后不能引入新的雜質(zhì)。11、A【解析】

單質(zhì)硫是一種淡黃色固體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，結合其單質(zhì)的化學性質(zhì)與用途分析。【詳解】①單質(zhì)硫，在常溫下，是一種淡黃色粉末狀的固體，①正確；②單質(zhì)硫不溶于水，微溶于酒精，容易溶于CS2，②錯誤；③由于S元素的非金屬性比Cl弱，因此單質(zhì)硫的氧化性比氯氣弱，③正確；④在單質(zhì)硫中，S元素的化合價為0價，處于S元素的最高+6價和最低-2價之間，屬于S單質(zhì)既有氧化性又有還原性，既能被氧化又能被還原，④錯誤；⑤單質(zhì)硫能殺死病菌，醫(yī)藥上用來制硫磺軟膏，治療某些皮膚病，⑤正確；綜上所述可知，說法正確的是①③⑤，故合理選項是A。【點睛】本題考查了單質(zhì)硫的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)和用途，注意把握常見物質(zhì)的性質(zhì)及用途，側(cè)重于基礎知識的考查。12、B【解析】

A.因鈉的熔點較低，鈉與水反應放熱使鈉熔化成光亮的小球，故A正確；B.鈉的密度比水小，所以鈉浮在水面上，故B錯誤；C.因鈉與水反應時生成氫氣，所以反應時發(fā)出嘶嘶的響聲，故C正確；D.鈉與水反應生成氫氧化鈉使反應后的溶液呈堿性，滴入酚酞后溶液呈紅色，故D正確；答案選B?！军c睛】本題主要考查鈉與水的反應，解題時要注意從鈉的強還原性和鈉的物理性質(zhì)來分析判斷鈉與水的反應現(xiàn)象，試題難度不大。本題的易錯點是B項，因鈉的密度比水小，所以鈉與水反應時，鈉浮在水面上而不是沉在水底。13、D【解析】

A.灑出的酒精在桌上燃燒起來，應立即用濕抹布撲蓋，既隔絕了空氣，又降低了溫度，是一種很好的滅火方法，A正確；B.當出現(xiàn)CO中毒時，中毒者缺氧，應立即將中毒者抬到室外新鮮空氣處，B正確；C.不慎將酸濺到眼中，應立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛，以最大程度減小對眼睛的危害，C正確；D.濃硫酸沾到皮膚上應立即用大量水沖洗，不能涂上3%-5%的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉有腐蝕性，會對人再次產(chǎn)生危害，D錯誤；故合理選項是D。14、B【解析】

A．氫氧化鎂中鎂元素的化合價是+2價，是最高價，氫氧化鎂無還原性，故A錯誤；B．氫氧化亞鐵中鐵元素的化合價是+2價，是中間價，化合價可以升高，則氫氧化亞鐵有還原性，故B正確；C．氫氧化鐵中鐵元素的化合價是+3價，是最高價，氫氧化鐵無還原性，故C錯誤；D．氫氧化鋁中鋁元素的化合價是+3價，是最高價，氫氧化鋁無還原性，故D錯誤；故答案為B。15、D【解析】

鈉是非常活潑的金屬單質(zhì)，將鈉投入到鹽溶液中鈉先與水反應，將鈉投入到酸溶液中鈉先與酸反應，由此分析?！驹斀狻緼.鈉投入到NaCl溶液中，鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，但NaCl與NaOH不反應，溶液中沒有沉淀生成，A項錯誤；B.鈉投入到BaCl2溶液中，鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，但BaCl2與NaOH不反應，溶液中沒有沉淀生成，B項錯誤；C.鈉投入到H2SO4溶液中，鈉與H2SO4反應：2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑，溶液中沒有沉淀生成，C項錯誤；D.鈉投入到CuCl2溶液中，鈉先與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的NaOH繼續(xù)與CuCl2反應：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl，溶液中既有氣體放出又有沉淀產(chǎn)生，D項正確；答案選D。16、C【解析】

A.反應中只有Cl元素的化合價變化，Cl2既做氧化劑又做還原劑，故A錯誤；B.由反應可知，1個Cl原子失去電子，被氧化，5個Cl原子得到電子被還原，被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為1∶5，故B錯誤；C.反應中只有Cl元素的化合價變化，Cl2既做氧化劑又做還原劑，故C正確；D.氧化還原反應中電子得失守恒，氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)相等，為1∶1，故D錯誤；答案：C?！军c睛】根據(jù)氧化劑：化合價降低，得電子，被還原；還原劑：化合價升高，失電子，被氧化。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期，ⅦA族Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O3NaClO＋2Fe(OH)3＋4NaOH＝2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O【解析】

A、C、G、I、K的焰色反應均為黃色，說明均含有Na元素，其中A為常見調(diào)味品，反應①中電解A生成C與D，而C為金屬、D為黃綠色氣體單質(zhì)，則A為NaCl、C為Na、D為Cl2；B為常見液體，由反應②B+Na→G+F、反應④G+氯氣→NaCl+B+I，可知B為H2O、G為NaOH、I為NaClO；由反應③金屬E+氯氣→H、反應④H+NaOH→NaCl+J，且J為紅褐色固體，可知E為Fe、H為FeCl3、J為Fe(OH)3；K是一種含+6價元素的含氧酸鹽，由元素守恒可知K中還含有Fe元素、Na元素，可知K為Na2FeO4。【詳解】（1）物質(zhì)B為H2O，其電子式為。物質(zhì)D中所含元素為Cl，在周期表中的位置是：第三周期第VIIA族；（2）反應②是鈉與水的反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，Na失去電子，H2O中H得到電子，用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：；（3）反應④為Cl2與OH-反應生成NaCl、NaClO、H2O，其反應的離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；（4）反應⑥的化學方程式為NaClO在NaOH環(huán)境下與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4、NaCl、H2O，NaClO中Cl元素化合價降低2價，F(xiàn)e(OH)3中Fe元素化合價升高3價，根據(jù)氧化還原反應化合價升降守恒、原子守恒寫出其化學反應方程式為：3NaClO＋2Fe(OH)3＋4NaOH＝2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O。18、Cl2氯化亞鐵產(chǎn)生蒼白色火焰，瓶口有白霧產(chǎn)生Fe+2FeCl3=3FeCl2先產(chǎn)生白色沉淀，后立即變成灰綠色，最后變成紅褐色4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3【解析】

B、C是氣體單質(zhì)，B、C反應生成E，E溶液為常見強酸，所以E溶液是鹽酸；A是用途最廣的金屬，D溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色，A是鐵，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，則C是氫氣、B是氯氣，D是氯化鐵，F(xiàn)是氯化亞鐵?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析，（1）B是氯氣，化學式是Cl2；F是氯化亞鐵。（2）C是氫氣、B是氯氣，氫氣在氯氣中燃燒的反應現(xiàn)象是產(chǎn)生蒼白色火焰，瓶口有白霧產(chǎn)生。（3）第④步反應是氯化鐵和鐵反應，反應的化學反應方程式是Fe+2FeCl3=3FeCl2。（4）氯化亞鐵溶液中滴入NaOH溶液，生成白色氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵被氧氣氧化為紅褐色氫氧化鐵，可能產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，后立即變成灰綠色，最后變成紅褐色，反應的化學方程式是4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3?！军c睛】本題考查無機物的推斷，主要涉及鐵的轉(zhuǎn)化，利用物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關系圖來推斷物質(zhì)是解答的關鍵，注意A、D為解答本題的突破口。19、分液漏斗一段時間內(nèi)，液柱高度不變吸收未反應的SO2溶液由無色變?yōu)榧t色過濾，洗滌硫酸鋇【解析】

A裝置為SO2的制備裝置，由于制備過程中除水蒸氣外無其他雜質(zhì)，所以不需要除雜裝置，直接進行檢驗即可，在完成各類性質(zhì)探究實驗后，一定要對尾氣進行處理，防止未反應的SO2污染空氣?！驹斀狻?1)A裝置中盛放濃硫酸的儀器為分液漏斗；(2)在檢驗裝置氣密性時，要關閉所有其他的出口只保留一個出口，若B中的長頸漏斗形成的水柱在一段時間內(nèi)高度不變化，則能證明裝置氣密性良好；裝置E在整套裝置的最后，起到吸收尾氣的作用；(3)SO2會使品紅溶液褪色，但是對褪色后的品紅溶液加熱又可使其復原，恢復成紅色；(4)收集懸濁液中的固體，采用過濾，洗滌，干燥的方法；若加入鹽酸，沉淀仍不溶解，則說明沉淀成分為BaSO4；(5)SO2具有還原性，KMnO4具有氧化性，根據(jù)題干提供的信息，發(fā)生反應的離子方程式為：?！军c睛】一般的物質(zhì)制備和性質(zhì)探究的實驗裝置中，多數(shù)包含以下幾個單元：制備單元，除雜單元，性質(zhì)驗證單元，尾氣處理單元；此外，在完善整套實驗裝置時還要考慮諸如氣體干燥，防倒吸，防堵塞等問題。20、Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O吸收尾氣，防止污染環(huán)境；防倒吸常溫下，濃硫酸使Fe鈍化H2x→c→d→e→f→a→b→gE中固體由黑色變紅色，H中固體白色變藍色應在h之后添加一個盛裝堿石灰的球形干燥管C2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O【解析】

（1）濃硫酸具有強氧化性，在加熱條件下與Cu反應生成CuSO4、SO2和H2O，故化學方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；C裝置的作用吸收尾氣，防止污染環(huán)境、防倒吸；（2）若將上述實驗中的銅改為鐵，在常溫下進行，無明顯現(xiàn)象