2023-2024學(xué)年陜西省漢中市城固縣城固縣高二上冊(cè)11月期中考試化學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題（含解析）

2023-2024學(xué)年陜西省漢中市城固縣城固縣高二上冊(cè)11月期中考試化學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題2023—2024學(xué)年度第一學(xué)期高二期中考試化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1O:16Na：23B:11C:12N:14第=1\*ROMANI卷選擇題選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分，共48分）1．已知強(qiáng)酸的稀溶液與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)，生成1mol水時(shí)的熱效應(yīng)ΔH＝-57.3KJ/mol。向1L0.5mol/LNaOH溶液中分別加入：=1\*GB3①稀醋酸=2\*GB3②濃硫酸=3\*GB3③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)分別是ΔH1、ΔH2、ΔH3，其關(guān)系正確的是（）A.ΔH1>ΔH3>ΔH2B.ΔH1=ΔH2=ΔH3C.ΔH1<ΔH3<ΔH2D.ΔH1=ΔH3<ΔH22．25℃、101KPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是()A.C(s)＋1/2OB.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝＋571.6kJ/molC.CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ/molD.C6H12O6(s)＋6O2(g)=6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－2800kJ/mol3.已知：①能量越低的物質(zhì)就越穩(wěn)定，②白磷轉(zhuǎn)化成紅磷的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。據(jù)此，下列判斷或說(shuō)法中正確的是（）A.在相同的條件下，紅磷比白磷能量高B.在相同的條件下，白磷比紅磷穩(wěn)定C.紅磷和白磷互為同素異形體D.白磷在空氣中能自發(fā)轉(zhuǎn)化成紅磷4.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（）A.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率B.100mL2mol/L的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變C.SO2的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢D.汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，使用催化劑可以增大反應(yīng)速率5.反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率最快的是（）A.VA.V(A)=0.15mol/(L·min)B.V(B)=0.6mol/(L·min)C.V(C)=0.4mol/(L·min)D.V(D)=0.5mol/(L·min)6.已知反應(yīng)COCl2(g)?CO(g)+Cl2(g)ΔH>0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施中能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是（）=1\*GB3①升溫=2\*GB3②恒容通入惰性氣體=3\*GB3③增加CO濃度=4\*GB3④增大容器的容積=5\*GB3⑤加催化劑=6\*GB3⑥恒壓通入惰性氣體A．=1\*GB3①=2\*GB3②=4\*GB3④B.=1\*GB3①=4\*GB3④=6\*GB3⑥C.=2\*GB3②=3\*GB3③=5\*GB3⑤D.=3\*GB3③=5\*GB3⑤=6\*GB3⑥7.某溫度下，關(guān)于可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)?pC(g)ΔH＜0，下列說(shuō)法正確的是（）A.其他條件不變，升高溫度，活化能減小，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，速率增大B.其他條件不變，恒容條件下，通入稀有氣體（不參加反應(yīng)），正、逆反應(yīng)速率均增大C.其他條件不變，減小C(g)的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D.其他條件不變，壓縮體積增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，有效碰撞幾率增加8.下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是()A.高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應(yīng)速率加快B.紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺C.工業(yè)合成氨選擇500℃左右的反應(yīng)溫度D.H2(g)、I2(g)、HI(g)反應(yīng)平衡時(shí)的混合氣體加壓后顏色變深9.O3也是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈、方便、經(jīng)濟(jì)等優(yōu)點(diǎn)。O3可溶于水，在水中易分解，產(chǎn)生的[O]為游離氧原子，有很強(qiáng)的殺菌消毒能力。常溫常壓下發(fā)生反應(yīng)如下：反應(yīng)①O3?O2＋[O]ΔH1＞0平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)②[O]＋O3?2O2ΔH2＜0平衡常數(shù)為K2；總反應(yīng)：2O3?3O2ΔH＜0平衡常數(shù)為K。下列敘述正確的是（）A.升高溫度，K增大B.K＝K1＋K2C.適當(dāng)升溫，可提高消毒效率D.壓強(qiáng)增大，K2減小10.下列說(shuō)法不正確的是()A.ΔH＜0、ΔS＞0的反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行B.NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝＋185.57kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向C.因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)D.自發(fā)反應(yīng)也可能需要加熱才能進(jìn)行11．下列關(guān)于物質(zhì)的分類，正確的是（）選項(xiàng)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)ANaClHFNH3BNaHCO3NH3.H2O石墨CBa(OH)2HClHDDAgClCH3COOH碘酒12.稀氨水中存在平衡：NH3.H2O?NH4++OH-,若要使平衡向左移動(dòng)，同時(shí)使C（OH-）增大，應(yīng)采取的措施是（）=1\*GB3①加入NH4Cl固體=2\*GB3②加入硫酸=3\*GB3③加入NaOH固體=4\*GB3④加入水=5\*GB3⑤加熱=6\*GB3⑥加入少量MgSO4固體A.=1\*GB3①=2\*GB3②=5\*GB3⑤B.=4\*GB3④=6\*GB3⑥C.=3\*GB3③D.=3\*GB3③=5\*GB3⑤13.常溫下，下列反應(yīng)可以發(fā)生：=1\*GB3①NaCN+HNO2=HCN+NaNO2,=2\*GB3②NaCN+HF=HCN+NaF=3\*GB3③NaNO2+HF=HNO2+NaF，其中有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)分別是6.3×10-4、5.6×10-4、6.2×10-10。由此判斷下列敘述中不正確的是（）A．常溫下，0.1mol的HCN溶液中c(H+)=62×10B.常溫下，K（HNO2）=6.3×10-4C.根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)可得出一元弱酸的強(qiáng)弱順序?yàn)镠F>HNO2>HCND.常溫下，K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)14.25℃時(shí)，下列溶液中，堿性最強(qiáng)的是（）A.PH=11的溶液B.c(OH-)=0.12mol/l的溶液C.1L含有4gNaOH的溶液D.c(H+)=1.0×10-10的溶液15.用pH試紙測(cè)定溶液pH值的正確操作是（）A.將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙中央，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照B.將一小塊試紙用蒸餾水潤(rùn)濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙中央，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照C.將一小塊試紙?jiān)诖郎y(cè)液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照D.將一小塊試紙先用蒸餾水潤(rùn)濕后，在待測(cè)液中蘸一下，取出后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照16.反應(yīng)aX(g)+bY(g)?cZ(g)

ΔH，在不同溫度(T1和T2)及壓強(qiáng)(p1和p2)下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量[n(Z)]與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。下述判斷正確的是()A．T1<T2，ΔH>0 B．p1>p2，a+b>c C．T1>T2，

ΔH<0 D．p1<p2，a+b<c第=2\*ROMANII卷非選擇題填空題（36分）17.（6分）（1）.已知在25℃和101KPa下，反應(yīng)2HI(g)?H2(g)+I2(g)的ΔH＝＋11kJ/mol,1molH2(g)中的化學(xué)鍵形成時(shí)要釋放436KJ的能量，1molI2(g)中的化學(xué)鍵形成時(shí)要釋放151KJ的能量，則1molHI(g)中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為KJ。（2）.NaBH4(s)與H2O(l)反應(yīng)生成NaBO2(s)和H2(g).在25℃、101KPa下，已知每消耗3.8gNaBH4(s)放熱21.6KJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（3）.已知：=1\*GB3①2C(s)+O2（g）=2CO(g)ΔH＝-221.0kJ/mol=2\*GB3②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH＝-483.6kJ/mol則制備水煤氣的反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的ΔH為。18.(10分)在容積不變地密閉容器中進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2（g）?CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)（K）與溫度的關(guān)系如下表所示：溫度/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問(wèn)題：（1）.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K為（2）.該反應(yīng)為（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。（3）.能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是A.容器中壓強(qiáng)不變B.混合氣體中c(CO)不變C.V正（H2）=V逆（H2O））D.C(CO2)=C(CO)（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：C(CO2).C(H2)=C(CO).C(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為℃。（5）在800℃時(shí)，某一時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為：C（CO2）=2mol/L,C(H2)=1.5mol/L,C(CO)=1mol/L,C(H2O)=3mol/L,則此時(shí)V正（填“>”或“<”或“=”）V逆。19.（8分）恒溫下，將與的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（1）反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻時(shí)，，，則________。（2）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%，平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。（3）原混合氣體與平衡時(shí)混合氣體的總物質(zhì)的量之比___（寫(xiě)出最簡(jiǎn)整數(shù)比，下同）。（4）達(dá)到平衡時(shí)，和的轉(zhuǎn)化率之比________。20.（12分）(1)碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H20.常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液中C(H+)=2.5×10-6mol/L,C(H2CO3)=1.25×10-5mol/L。則H2CO3HCO3-+H+的電離平衡常數(shù)Ka1=。（2）現(xiàn)有下列物質(zhì)：=1\*GB3①50℃0.1mol/LNaCl溶液，=2\*GB3②25℃0.1mol/LHCl溶液,=3\*GB3③25℃0.1mol/LKOH溶液=4\*GB3④25℃0.1mol/LBa(OH)2溶液。=1\*romani：這些物質(zhì)與25℃純水相比，其中水的電離得到促進(jìn)的是（填序號(hào)，下同），其中水的電離被抑制的是，水電離的C(OH-)等于溶液中C(OH-)的是，水電離的C(H+)等于溶液中C(H+)的是。=2\*romanii：從=2\*GB3②和=3\*GB3③溶液中水的電離程度相等，進(jìn)而可推出的結(jié)論是：同一溫度下，當(dāng)時(shí)，水的電離程度相等。三、實(shí)驗(yàn)題（16分）21.（8分）K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-（黃色）+2H+。（1）向2mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液中滴加5滴6mol/LNaOH溶液?？捎^察到的現(xiàn)象是；得出的結(jié)論是：。（2）向上述溶液中再滴加10滴6mol/LH2SO4溶液。可觀察到的現(xiàn)象是；得出的結(jié)論是。22.（8分）某學(xué)生用0.2000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，有如下幾步操作：=1\*GB3①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；=2\*GB3②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；=3\*GB3③調(diào)節(jié)液面“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數(shù)；=4\*GB3④移取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并滴入3滴酚酞溶液；=5\*GB3⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是（填序號(hào)），該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。（2）步驟=5\*GB3⑤中，在記下滴定管液面讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴有氣泡，測(cè)定結(jié)果（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。（3）判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。2023—2024學(xué)年度第一學(xué)期期中考試高二化學(xué)答