北京市中央民族大學附中2023年化學高一第一學期期末考試模擬試題含解析

北京市中央民族大學附中2023年化學高一第一學期期末考試模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列化學反應的離子方程式正確的是（）A．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-＋H+＝CO2↑＋H2OB．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2OC．往氨水中滴加氯化鋁：Al3+＋4OH-＝AlO2-＋2H2OD．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2+＋SO42-＋H+＋OH-＝BaSO4↓＋H2O2、下列物質中屬于電解質的是()A．二氧化碳B．食鹽水C．蔗糖D．燒堿3、盛裝濃硫酸的容器上，應該貼的危險化學品標志是()ABCD易燃液體遇濕易燃物品腐蝕品劇毒品A．A B．B C．C D．D4、下列反應方程式中有一個與其他三個在分類上不同，這個反應是()A． B．C． D．5、向用HCl酸化過的AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液，圖中能正確表示這個反應的是()A． B． C． D．6、如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是()A．a(chǎn)通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰C．a(chǎn)通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉7、某溶液中陽離子只含K＋，其中Cl－、Br－、I－的個數(shù)比為1∶2∶3，欲使這些離子個數(shù)比變?yōu)?∶2∶1，需要通入的氯分子與原溶液中I－的個數(shù)比應為()A．1∶2 B．2∶1 C．1∶3 D．3∶18、下列說法正確的是A．氯化鈉溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子B．Cl2的水溶液能導電，但Cl2是非電解質C．鹽酸能導電，故鹽酸是電解質D．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇是電解質9、準確理解概念內涵才能準確把握概念本質。下列有關1mol的含義敘述中錯誤的是()A．1mol任何物質都含有6.02×1023個分子 B．16gO2約含有6.02×1023個氧原子C．4mol水中含有8molH和4molO D．1molNe中含有6.02×1024個電子10、下列關于金屬性質的敘述正確的是A．金屬一般都容易導電導熱，有延展性B．金屬具有較高的硬度和熔點C．所有金屬都是固態(tài)D．金屬單質都能與稀H2SO4反應產(chǎn)生H211、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．1molN2所含有的原子數(shù)為NAB．標準狀況下，16gNH3中含有的分子數(shù)為NAC．標準狀況下，22.4L氯化氫所含的原子數(shù)為NAD．500mL1.0mol·L－1硫酸鈉溶液中所含的鈉離子數(shù)為NA12、純堿在玻璃、肥皂、造紙、食品等工業(yè)中有廣泛的應用，純堿屬于A．酸B．堿C．鹽D．氧化物13、下列物質間的轉化，不能一步實現(xiàn)的是（）A．Na→Na2O2 B．Fe2O3→Fe(OH)3C．Cl2→FeCl3 D．FeCl3→FeCl214、實驗室從溴水中提取液溴的操作及順序正確的是()A．分液、蒸餾 B．過濾、蒸發(fā)C．萃取、分液 D．萃取、分液、蒸餾15、下列物質中，屬于電解質的是A．Cu B．H2SO4 C．MgCl2溶液 D．NH316、已知：2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2Fe3+，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，2Fe2++Br2=2Br﹣+2Fe3+。在bLFeBr2溶液中通入amolCl2時，使溶液中50%的Br﹣氧化為Br2，則原FeBr2的物質的量濃度為A．a(chǎn)/bmol?L﹣1 B．2a/bmol?L﹣1 C．3a/bmol?L﹣1 D．5a/bmol?L﹣117、以下電離方程式正確的是（）A．NaHCO3=Na＋＋HCO- B．K2SO4=K＋＋SO42-C．Ca(OH)2=Ca2＋＋OH2－ D．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42-18、下列方法中，不能用于實驗室里制取氨氣的是A．在試管中將熟石灰和氯化銨混合后加熱B．加熱試管中的氯化銨固體C．將燒瓶中的濃氨水加熱D．將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有生石灰的燒瓶中19、下圖為從海帶中提取碘的工業(yè)生產(chǎn)過程，有關說法錯誤的是A．因海水中蘊藏著極其豐富的碘元素，所以工業(yè)上也可以直接用海水來提取碘元素B．堿化操作時，加入NaOH溶液的原因是在堿性溶液中，可溶性有機質可形成沉淀C．在實驗室進行氧化操作時，加入的氧化劑可以是新制氯水、雙氧水等D．在實驗室進行過濾操作時，需要用到玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗20、奧運會會標是五環(huán)旗，假定奧運五環(huán)旗中的每一個環(huán)表示一種物質，相連環(huán)物質間在一定條件下能發(fā)生常見反應，不相連環(huán)物質間不能發(fā)生反應。且四種反應中必須包含化合反應、置換反應及復分解反應，適合的一組是()選項藍黑紅黃綠ASiO2CuSO4溶液O2NaOH溶液AgBO2稀H2SO4CO2FeNaOH溶液CO2稀H2SO4Al(OH)3NH3NaOH溶液DMgCO2KOH溶液AlFe2O321、常溫常壓下，2LNH3和2LNO具有不同的A．氮原子數(shù) B．質量 C．分子數(shù) D．氣體的物質的量22、下列化學用語表示正確的是（）A．KIO3中I元素的化合價：－1B．質子數(shù)為8，中子數(shù)為8的氧原子：OC．Cl-的結構示意圖：D．KClO3的電離方程式：KClO3=K＋＋Cl-＋3O2-二、非選擇題(共84分)23、（14分）下圖是由1～18號元素中部分元素組成的一些單質及其化合物之間的轉化關系圖。常溫常壓下，D、F、K均為無色無刺激性氣味的氣體，B是最常見的無色液體，A是由單質C在D中燃燒生成的淡黃色固體。（反應中生成的部分物質已略去）請回答下列問題：（1）物質A的化學式為_______。（2）化合物E溶于水中的電離方程式為_________________________________。（3）實驗室將物質C通常保存在_______中，請寫出反應①的離子方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目_____________________________。（4）反應②的化學方程式為____________________。（5）有兩個分別裝有H和I固體的試劑瓶，因標簽脫落而無法區(qū)分。若讓你鑒別它們，下列試劑或方法中可選用的有________.A.澄清石灰水B.稀鹽酸C.加熱，稱重D.焰色反應24、（12分）如圖中A～H均為中學化學中常見的物質，A、B、H為氣體，反應①是重要的工業(yè)反應，它們之間有如下轉化關系(反應中生成的水已略去)。請回答以下問題：（1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化學式)。（2）工業(yè)上常利用反應①制取漂白粉，該反應的化學方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為_________。（3）A中元素的原子結構示意圖為________。（4）F在溶液中的電離方程式為_________。（5）上述反應中屬于氧化還原反應的是_______(填寫序號)。25、（12分）某?；瘜W實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明Cl2的某些性質。甲同學設計了如圖所示的實驗裝置(部分支撐用的鐵架臺省略)。按要求回答下列問題。(1)若用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制取Cl2，制得的Cl2體積總是小于1.12L(標準狀況)的原因是______________。(2)①裝置B中盛放的試劑名稱為________，作用是__________，現(xiàn)象是____________________。②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是_________________。③裝置F的作用是_______________________。④寫出裝置G中發(fā)生反應的離子方程式______________。(3)乙同學認為甲同學設計的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置。你認為該裝置應加在________與________之間(填裝置字母序號)，裝置中應放入________(填試劑或用品名稱)。26、（10分）某同學設計如圖所示裝置探究氯氣能否與水發(fā)生反應。已知氣體a的主要成分是含有少量水蒸氣的氯氣。請回答下列問題：（1）濃硫酸的作用是_____________________________________。（2）寫出實驗室制取Cl2的化學方程式_______________________________。（3）證明氯氣和水發(fā)生反應的實驗現(xiàn)象為___________________________。（4）該實驗設計存在的缺陷是________，為了克服該缺陷，需要補充裝置D，其中發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________________________。27、（12分）某“84”消毒液部分標簽如下圖所示，回答下列問題：（1）NaClO變質的反應屬于__________（填“氧化還原反應”或“非氧化還原反應”）（2）計算該“84”消毒液的物質的量濃度________mol·L－1（保留小數(shù)點后一位）。（3）某實驗需用480mL2.0mol·L-1NaClO的消毒液，現(xiàn)用NaClO固體配制。a．需要用托盤天平稱量NaClO的固體質量為________gb．配制時，一般可分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④搖勻⑤移液⑥洗滌⑦定容⑧冷卻正確的操作順序為：____________________________________（填序號）（4）在配制過程中，除需要燒杯、托盤天平外還必需的儀器有______________（寫兩種）（5）下列操作可能使配制溶液濃度偏低的是________A．移液時，未洗滌燒杯內壁和玻璃棒B．溶解后未經(jīng)冷卻就移液C．移液時，有少量液體濺出D．定容時，俯視刻度線E．容量瓶用蒸餾水洗凈后，沒烘干就直接使用28、（14分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H、M九種物質，其中A為淡黃色粉末，B為日常生活中最常見無色無味液體，E為無色氣體單質，F(xiàn)的水溶液與石灰水混合可得D的溶液，G為黃綠色氣體單質，H是漂白液的有效成分，它們之間的相互轉化關系如圖所示，其他與題無關的生成物均已略去。請回答下列問題：（1）寫出G、H的化學式：G________，H________。D的俗名是__________。（2）寫出反應②的離子方程式：_________________________________________。（3）利用下圖裝置進行實驗，證明氧化性強弱：KMnO4>Cl2>Br2。限選試劑：KBr溶液、KMnO4、濃鹽酸。已知：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O請回答下列問題：裝置a的名稱是____________________，d中盛放的試劑是____________。29、（10分）Ⅰ．某混合物的無色溶液中，可能含有以下離子中的若干種：K＋、Ca2＋、Fe3＋、NH4+、Cl－、CO32－和SO42－。現(xiàn)每次取10.00mL進行實驗：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；②第二份加入足量NaOH后加熱，收集到氣體448mL（標準狀況下）；③第三份加入足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，過濾、干燥，得到固體4.30g，該固體經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后剩余2.33g。（1）c(CO32－)=______mol·L?1；（2）某同學認為該溶液中一定存在K＋，濃度范圍是_________________；（3）根據(jù)以上實驗，某離子可能存在。檢驗該離子是否存在的方法是___________________________；（4）寫出③中固體加入足量鹽酸洗滌的離子方程式________________________________。Ⅱ．四種物質有如下相互轉化關系：（5）若化合物A是紅棕色粉末狀固體，化合物B是一種既可以與強酸溶液反應又可以與強堿溶液反應的氧化物，則該反應的化學方程式為____________________；（6）若甲是活潑金屬，化合物B是強堿，則該反應的離子方程式為____________；（7）若乙是黑色固體，化合物B是優(yōu)質的耐高溫材料。則該反應的化學方程式為____________________；（8）若化合物A可作光導纖維材料，乙是一種重要的半導體材料。則該反應的化學方程式為____________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

A、胃酸的主要成分是鹽酸，用小蘇打治療胃酸過多的離子方程式為HCO3-＋H+＝CO2↑＋H2O，A正確；B、碳酸鎂為難溶物，要寫成化學式，離子方程式為MgCO3＋2H+＝Mg2＋+CO2↑＋H2O，B錯誤；C、氨水要寫成化學式，且產(chǎn)物為Al(OH)3，離子方程式為，Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋，C錯誤；D、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應的離子方程式為：Ba2+＋SO42-＋2H+＋2OH-＝BaSO4↓＋2H2O，D錯誤；答案選A。2、D【解析】

電解質、非電解質均是化合物，常見的電解質有：酸，堿，鹽，活潑金屬氧化物；常見的非電解質有：大多數(shù)有機物，非金屬氧化物，氨氣，故燒堿是電解質；故選D?！军c睛】（1）電解質、非電解質均是化合物。

（2）在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，叫做電解質；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物，叫做非電解質。3、C【解析】

濃硫酸有強烈腐蝕性，盛放濃硫酸的試劑瓶應貼“腐蝕品”標志。答案選C。4、C【解析】

A.該反應為氧化還原反應，同時為化合反應；B.該反應為化合反應，但不是氧化還原反應；C.該反應為分解反應，但不是氧化還原反應；D.該反應為氧化還原反應，同時為化合反應；綜上所述A、B、D均為化合反應，故答案為C。5、D【解析】

向AlCl3和HCl的混合溶液中滴入NaOH溶液時，鹽酸先和氫氧化鈉發(fā)生反應：NaOH+HCl=NaCl+H2O，沒有沉淀生成，然后發(fā)生反應3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl，有沉淀生成，最后發(fā)生Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，沉淀溶解，由方程式可以看出產(chǎn)生沉淀消耗的氫氧化鈉是溶解沉淀消耗氫氧化鈉的3倍，所以圖像應該為D。答案選D。【點睛】弄清化學反應的先后順序和和氫氧化鈉的用量是關鍵。向AlCl3和HCl的混合溶液中滴入NaOH溶液時，先與鹽酸反應，再與AlCl3反應，同時注意Al(OH)3屬于兩性氫氧化物。6、C【解析】

由于CO2在水中的溶解度比較小，而NH3極易溶于水，所以在實驗中要先通入溶解度較大的NH3，再通入CO2；由于NH3極易溶于水，在溶于水時極易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，所以通入NH3的導氣管的末端不能伸入到溶液中，即a先通入NH3，然后b通入CO2，A、B、D選項均錯誤；因為NH3是堿性氣體，所以過量的NH3要用稀硫酸來吸收，選項C合理；故合理答案是C?！军c睛】本題主要考查鈉及其重要化合物的性質，及在日常生產(chǎn)、生活中的應用，題型以選擇題(性質、應用判斷)。注意對鈉及化合物的性質在綜合實驗及工藝流程類題目的應用加以關注。7、C【解析】

Br－和I－還原性強弱關系是：I－>Br－由于還有未反應的I－，所以氯氣只和I－發(fā)生反應。根據(jù)反應方程式：Cl2+2I-=2Cl-+I2反應的碘離子物質的量2mol，消耗的氯氣是1mol.所以需要通入的氯分子與原溶液中I－的個數(shù)比應為1：3，選項為：C。8、D【解析】

A.電離不需要通電，氯化鈉溶于水，在水分子作用下自發(fā)電離為鈉離子和氯離子，A錯誤；B.氯氣是單質，既不屬于電解質也不屬于非電解質，B錯誤；C.鹽酸是HCl的水溶液，故鹽酸是混合物，所以鹽酸既不是電解質也不是非電解質，C錯誤；D.在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物為電解質，硫酸鋇在熔融狀態(tài)下能導電，所以為電解質，D正確；故合理選項是D。9、A【解析】

A、并非所有物質都由分子構成，比如NaCl中不含分子，A錯誤；B、16gO2的物質的量為0.5mol，則其含有1molO，即約6.02×1023個氧原子，B正確；C、4molH2O中含有8molH和4molO，C正確；D、1個Ne原子含有10個電子，則1molNe含有10mol電子，即6.02×1024個電子，D正確；故選A。10、A【解析】

A．金屬一般都易導電、易導熱、有延展性，A項正確；B．有的金屬的硬度和熔點較低，如Na、K等金屬質軟，Hg常溫呈液態(tài)、熔點低，B項錯誤；C．不是所有金屬都是固態(tài)，如金屬Hg常溫下呈液態(tài)，C項錯誤；D．金屬活動性在H前面的金屬單質能與稀H2SO4反應產(chǎn)生H2，金屬活動性在H后面的金屬單質不能與稀H2SO4反應產(chǎn)生H2，D項錯誤；故答案選A?！军c睛】金屬一般具有不透明、有金屬光澤、易導電、易導熱、有延展性等物理通性，但不同金屬的密度、熔點和沸點、硬度差別較大，這些性質都與金屬的結構特點有關。應用金屬活動性順序表判斷金屬能否與稀H2SO4反應。11、D【解析】

A.1molN2所含有的原子數(shù)為2NA，A錯誤；B.標準狀況下，16gNH3的物質的量小于1mol，其中含有的分子數(shù)小于NA，B錯誤；C.標準狀況下，22.4L氯化氫的物質的量為1mol，所含的原子數(shù)為2NA，C錯誤；D.500mL1.0mol·L－1硫酸鈉溶液中鈉離子的物質的量是0.5L×1.0mol/L×2＝1mol，所含的鈉離子數(shù)為NA，D正確；答案選D。12、C【解析】純堿是碳酸鈉，由鈉離子與碳酸根離子組成，屬于鹽，答案選C。13、B【解析】

A.鈉在氧氣中點燃生成過氧化鈉，可以一步實現(xiàn)，故A不符合題意；B.Fe2O3難溶于水，不與水反應，不可以一步實現(xiàn)，故B符合題意；C.鐵在氯氣中點燃，生成三氯化鐵，可以一步實現(xiàn)，故C不符合題意；D.FeCl3與鐵反應生成氯化亞鐵，可以一步實現(xiàn)，故D不符合題意；答案選B。14、D【解析】

萃取(溴水和萃取劑混合振蕩)——靜置分層——分液(下層液體應由分液漏斗下口放出，上層液體要經(jīng)分液漏斗上口倒出)——蒸餾(溴的有機溶液)——液溴，D項正確。故選D。15、B【解析】

A.Cu是單質，既不是電解質又不是非電解質，故不選A；B.H2SO4的水溶液能導電，所以H2SO4是電解質，故選B；C.MgCl2溶液是混合物，既不是電解質又不是非電解質，故不選C；D.NH3在水溶液或熔融狀態(tài)下都不能自身電離出自由移動的離子，NH3是非電解質，故不選D。16、A【解析】

由方程式可知，還原性Fe2+＞Br-，故氯氣先氧化Fe2+，而溶液中50%的Br-氧化為Br2，說明Fe2+完全氧化，設FeBr2的物質的量為x，則n(Fe2+)=xmol，n(Br-)=2xmol，參加反應的n(Br-)=2xmol×50%=xmol，根據(jù)電子轉移守恒列方程計算x值，再根據(jù)c=來計算作答。【詳解】由方程式可知，還原性Fe2+＞Br-，故氯氣先氧化Fe2+，而溶液中50%的Br-氧化為Br2，說明Fe2+完全氧化，設FeBr2的物質的量為x，則n(Fe2+)=xmol，n(Br-)=2xmol，參加反應的n(Br-)=2xmol×50%=xmol，根據(jù)電子轉移守恒，有xmol×1+xmol×1=amol×2，解得x=amol，所以原FeBr2溶液的物質的量濃度為c===mol/L，故合理選項為A?！军c睛】在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性。需要特別注意的是，在同一個溶液中，存在多種具有還原性的離子時，要遵循先后順序，由于氧化劑的量不同，導致的離子反應方程式也不盡相同。17、D【解析】

A.NaHCO3是鈉鹽，能完全電離出1個鈉離子和1個碳酸氫根離子，故電離方程式為NaHCO3=Na＋＋HCO3-，故A錯誤；B.K2SO4能完全電離出2個鉀離子和1個硫酸根離子，故電離方程式為K2SO4=2K＋＋SO42-，故B錯誤；C.氫氧化鈣是強堿，能完全電離出1個鈣離子和2個氫氧根離子，故電離方程式為Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH－，故C錯誤；D.硫酸氫鈉能完全電離為鈉離子、氫離子和硫酸根離子，故電離方程式為NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42-，故D正確。答案選D。18、B【解析】

A．熟石灰和氯化銨混合加熱可以制取氨氣，反應的化學方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，選項A不選；B．氯化銨受熱分解成氨氣和氯化氫，但氨氣和氯化氫遇冷又可以化合成氯化銨，該方法很難制氨氣，選項B選；C．加熱濃氨水，一水合氨受熱分解可以制取氨氣，反應的化學方程式為：NH3?H2ONH3↑+H2O，選項C不選；D、利用CaO與H2O劇烈反應，生成Ca（OH）2，放出大量熱，促進NH3?H2O的分解及NH3的揮發(fā)逸出，又由于Ca（OH）2是強堿，也促進NH3?H2O的分解及NH3的揮發(fā)逸出，反應的化學方程式為：NH3?H2O+CaO═NH3↑+Ca（OH）2，選項D不選；答案選B。19、A【解析】

A.海水中雖然蘊藏著極其豐富的碘元素，但是濃度很小，不能直接用海水來提取碘元素，A項錯誤；B.由流程圖可知，堿化操作時，加入NaOH溶液的原因是在堿性溶液中，可溶性有機質可形成沉淀，B項正確；C.氧化操作的目的是將I－氧化成I2，所以加入的氧化劑可以是新制氯水、雙氧水等，C項正確；D.過濾操作時，需要用到玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗，D項正確；答案選A。20、B【解析】本題考查幾種反應的基本判斷和學生的推理能力。A選項Ag和CuSO4溶液不發(fā)生反應，不符合題意；C選項Al(OH)3能與稀H2SO4反應，不符合題意；D選項中Mg不能與Al反應，不符合題意。B選項正確。21、B【解析】

相同溫度和壓強下，氣體體積之比=物質的量之比，故2LNH3和2LNO具有相同的氮原子數(shù)、分子數(shù)、氣體的物質的量，因二者摩爾質量不同，故其質量不同；故答案為B。22、C【解析】

A.KIO3中K元素化合價為+1、O元素化合價為-2，根據(jù)元素化合價代數(shù)和等于0，可知KIO3中I元素的化合價為+5，故A錯誤；B.質子數(shù)為8，中子數(shù)為8的氧原子，質量數(shù)是16，可表示為O，故B錯誤；C.Cl-核外有18個電子，結構示意圖為，故C正確；D.KClO3的電離方程式：KClO3=K＋＋ClO3-，故D錯誤。二、非選擇題(共84分)23、Na2O2NaOH=Na++OH-煤油2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑BC【解析】

A是由單質C在D中燃燒生成的淡黃色固體，應為Na2O2，B是最常見的無色液體，應為H2O，則D為O2，由轉化關系可知，E為NaOH，C為Na，F(xiàn)為H2，由轉化關系可知K為CO2，H為Na2CO3，I為NaHCO3，以此解答該題。【詳解】（1）由以上分析可知A為Na2O2，故答案為：Na2O2；（2）E為NaOH，為強堿，電離方程式為NaOH=Na++OH-，故答案為：NaOH=Na++OH-；（3）Na一般保存在煤油中，反應①為Na和H2O的反應，反應的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目為，故答案為：煤油；；（4）反應②是碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳與水，反應方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（5）碳酸鈉、碳酸氫鈉均與澄清石灰水反應產(chǎn)生白色沉淀，與鹽酸反應時，碳酸氫鈉較為劇烈，且碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解，固體質量減少，則可用BC檢驗，故答案為：BC。24、CO2CaCl2HClOO22Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2OCa(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClOHCl===H＋＋Cl－①⑤【解析】

A為黃綠色氣體，應為Cl2，與石灰乳反應得到C，C能與氣體B反應得到E，而E與石灰水反應也得到E，可推知B為CO2，則E為CaCO3，C為Ca(ClO)2，D為CaCl2，G為HClO，F(xiàn)為HCl，H為O2，據(jù)此分析。【詳解】A為黃綠色氣體，應為Cl2，與石灰乳反應得到C，C能與氣體B反應得到E，而E與石灰水反應也得到E，可推知B為CO2，則E為CaCO3，C為Ca(ClO)2，D為CaCl2，G為HClO，F(xiàn)為HCl，H為O2。（1）B是CO2，D是CaCl2，G是HClO，H是O2；（2）工業(yè)上常利用反應①氯氣與石灰乳反應制取漂白粉，該反應的化學方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO；（3）A為氯元素，其原子結構示意圖為；（4）F為HCl，在溶液中的電離方程式為HCl=H＋＋Cl－；（5）上述反應中屬于氧化還原反應的是①2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O氯元素化合價由0價變?yōu)?1價和-1價、⑤2HClO2HCl+O2↑。25、隨著反應的進行，濃鹽酸的濃度逐漸減小變?yōu)橄←}酸，反應就會停止無水硫酸銅證明氯氣有水蒸氣白色變藍色(其他合理答案也可)氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性吸收氯氣Ag＋＋Cl－===AgCl↓FG濕潤的淀粉碘化鉀試紙(或濕潤的有色布條)【解析】

濃鹽酸被MnO2氧化生成Cl2，反應一段時間后濃鹽酸的濃度變小，變?yōu)橄←}酸，反應就會停止。本實驗要檢驗生成的Cl2中混有水蒸氣和HCl氣體，要先用無水硫酸銅檢驗水的存在，用CCl4除去Cl2后，再用AgNO3溶液驗證HCl的存在，為了檢驗Cl2是否除盡，可以在F和G中間加一個裝置，里面放濕潤的淀粉碘化鉀試紙(或濕潤的有色布條)，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻?1)若用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制取Cl2，隨著反應進行，鹽酸不斷被消耗，不斷生成水，濃鹽酸變成稀鹽酸，稀鹽酸與二氧化錳不反應，所以制得的Cl2體積總是小于1.12L(標準狀況)；(2)①無水硫酸銅(白色)與水反應生成藍色的五水硫酸銅，用無水硫酸銅檢驗水蒸氣的存在；故答案為：無水硫酸銅，檢驗水蒸氣；②干燥的氯氣依次通過干燥的有色布條，濕潤的有色布條，干燥布條不褪色，濕潤布條褪色，說明氯氣不具有漂白性，氯氣與水反應生成的HClO具有漂白性；故答案為：氯氣無漂白性，氯氣與水反應生成的HClO具有漂白性；③氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸能夠與硝酸銀反應生成白色沉淀，對氯化氫檢驗造成干擾，所以應用四氯化碳吸收氯氣，防止對G產(chǎn)生干擾；故答案為：吸收氯氣，避免對G產(chǎn)生干擾；④銀離子與氯離子反應產(chǎn)生白色沉淀氯化銀，裝置G中發(fā)生反應離子方程式為：Ag＋＋Cl－===AgCl↓；(3)G裝置用來檢驗HCl氣體，為了確保實驗結論的可靠性，應排除氯氣的干擾，在F吸收氯氣之后,在F和G之間加裝一個檢驗氯氣是否完全除去的裝置，根據(jù)氯氣具有強氧化性的性質，可用濕潤的淀粉KI試紙檢驗，如不變色，說明已經(jīng)完全除去，或濕潤的有色布條檢驗。26、除去氯氣中的水蒸氣(或干燥氯氣)MnO2＋4HCl(濃)

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O裝置B中的有色布條不褪色，裝置C中的有色布條褪色沒有尾氣吸收裝置Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O【解析】本題考查實驗方案設計與評價，（1）氣體a成分是含有少量水蒸氣的氯氣，因此濃硫酸的作用是吸收氯氣中水蒸氣或干燥氯氣；（2）實驗室制備氯氣，用MnO2與濃鹽酸加熱制備氯氣，化學反應方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；（3）干燥的氯氣不能使干燥的有色布條褪色，氯氣與水反應生成的HClO，HClO具有強氧化性，能使有色布條褪色，因此證明氯氣與水發(fā)生反應的現(xiàn)象裝置B中的有色布條不褪色，裝置C中的有色布條褪色；（4）氯氣有毒，整個裝置缺少尾氣吸收裝置，吸收氯氣常用NaOH溶液吸收，離子反應方程式為Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。點睛：本題的易錯點是證明氯氣與水反應的現(xiàn)象，學生往往只回答濕潤的有色布條褪色，忽略裝置B的現(xiàn)象，裝置B和裝置C是對照實驗，因此回答現(xiàn)象是裝置B中的有色布條不褪色，裝置C中的有色布條褪色。27、非氧化還原反應4.074.5②①③⑧⑤⑥⑦④500mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒AC【解析】

（1）根據(jù)氧化還原反應特征進行分析；（2）根據(jù)c=進行計算；（3）配制480mL溶液需使用500mL容量瓶，根據(jù)m=cVM進行計算；配制具體操作一般為：計算→稱量→溶解→冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻，據(jù)此進行分析；（4）在配制一定物質的量濃度的溶液操作過程中，必須的儀器為：燒杯、托盤天平、500mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒，據(jù)此進行分析；（5）根據(jù)c=進行分析?！驹斀狻浚?）NaClO吸收CO2變質過程為：NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3，該過程中元素化合價均未發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應；故答案為：非氧化還原反應；（2）“84”消毒液的物質的量濃度==4mol/L；故答案為：4；（3）配制480mL溶液需使用500mL容量瓶，因此需要稱取NaClO的質量為：0.5L×2mol/L×74.5g/mol=74.5g；配制具體操作一般為：計算→稱量→溶解→冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻；故答案為：74.5；②①③⑧⑤⑥⑦④；（4）在配制過程中，必須的儀器為：燒杯、托盤天平、500mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒；故答案為：500mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒；（5）A．移液時，未洗滌燒杯內壁和玻璃棒，會導致溶質未完全轉移，n偏低，所配制溶液濃度偏低，故A符合題意；B．溶解后未經(jīng)冷卻就移液，待溶液冷卻后，溶液體積將會減小，V偏小，所配制溶液濃度偏高，故B不符合題意；C．移液時，有少量液體濺出，會導致溶質有損失，n偏低，所配制溶液濃度偏低，故C符合題意；D．定容時，俯視刻度線，會導致溶液實際體積偏小，所配制溶液濃度偏高，故D不符合題意；E．容量瓶用蒸餾水洗凈后，沒烘干就直接使用，因定容過程中需要加入蒸餾水，因此不會影響溶液濃度，故E不符合題意；故答案為：AC。28、Cl2NaClO燒堿Cl2+2OH?＝Cl?+ClO?+H2O分液漏斗KBr溶液【解析】A為淡黃色粉末，A是過氧化鈉。B為日常生活中最常見無色無味液體，B是水，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，E為無色氣體單質，E是氧氣，D是氫氧化鈉。G為黃綠色氣體單質，H是漂白液的有效成分，G是氯氣，H是次氯酸鈉。次氯酸鈉溶液吸收二氧化碳生成M