河南省鄭州市十校2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期中考試聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1河南省鄭州市十校2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期中聯(lián)考試題注意事項：本試卷分試題卷和答題卡兩部分?？忌鷳?yīng)首先閱讀試題卷上的文字信息，然后在答題卡上作答(答題注意事項見答題卡)。在試題卷上作答無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23第I卷選擇題選擇題(本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意。)1.甲烷燃燒反應(yīng)能提供能量是因為（）A.甲烷的能量高B.生成物形成化學(xué)鍵釋放能量C.破壞反應(yīng)物分子化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成生成物分子化學(xué)鍵所釋放的能量D.反應(yīng)物分子的總能量高于生成物分子的總能量〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．甲烷燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則甲烷和氧氣的總能量高與二氧化碳和水的總能量，故A錯誤；B．反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收能量，生成物形成化學(xué)鍵釋放能量，釋放能量大于吸收能量，最終反應(yīng)放熱，故B錯誤；C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，破壞反應(yīng)物分子化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物分子化學(xué)鍵所釋放的能量，故C錯誤；D．反應(yīng)物分子的總能量高于生成物分子的總能量，反應(yīng)放熱提供能量，故D正確；〖答案〗選D。2.反應(yīng)可用于聯(lián)合制堿。下列說法正確的是（）A.分子的空間結(jié)構(gòu)示意圖：B.呈平面三角形C.的電子式：D.方程式中涉及的所有物質(zhì)都含有共價鍵〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．為直線形分子，其空間結(jié)構(gòu)示意圖為：，A正確；B．為三角錐形，B錯誤；C．水為共價化合物，其電子式為：，C錯誤；D．方程式中的氯化鈉中沒有共價鍵，D錯誤；故選A。3.下列說法正確的是(設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值)（）A.的電子式為，則核外有8個電子B.中含有的鍵的數(shù)目為C.中含有的共用電子對數(shù)為D.白磷(，)中含有鍵的總數(shù)為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．核外有10個電子，故A錯誤；B．為離子化合物，無H-Cl鍵，故B錯誤；C．的物質(zhì)的量為0.1mol，1個Na2O2中含有1個共用電子對，故C正確；D．根據(jù)白磷的結(jié)構(gòu)式可知，白磷(，)中含有鍵的總數(shù)為，故D錯誤；故選C。4.堿金屬元素、、的某種性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)(M)隨原子序數(shù)遞增呈現(xiàn)的變化趨勢如圖所示，則M可能是（）A.單質(zhì)的熔點 B.原子半徑 C.單質(zhì)的還原性 D.元素的最高正價〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．堿金屬元素Li、Na、K隨著原子序數(shù)的增大，單質(zhì)的熔點逐漸減小，與圖中曲線相符，選項A正確；B．堿金屬元素Li、Na、K隨著原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸增大，與圖中曲線不相符，選項B錯誤；C．堿金屬元素Li、Na、K隨著原子序數(shù)的增大，單質(zhì)的還原性逐漸增大，與圖中曲線不相符，選項C錯誤；D．堿金屬元素Li、Na、K隨著原子序數(shù)的增大，元素的最高正化合價不變，與圖中曲線不相符，選項D錯誤；〖答案〗選A。5.從物質(zhì)類別、元素化合價、物質(zhì)所含元素在元素周期表中的位置的角度可以認(rèn)識有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。下列說法正確的是（）A.自然界中存在游離態(tài)的硅B.中硅元素的化合價為+4價，具有氧化性，能發(fā)生反應(yīng)C.屬于兩性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，也能與氫氟酸反應(yīng)D.屬于弱酸，可由反應(yīng)制得〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．硅元素的非金屬性弱于碳元素，但是自然界中無游離態(tài)的硅，Si均以SiO2或硅酸鹽的形式存在，A錯誤；B．在反應(yīng)中，硅由+4價變?yōu)?價，則二氧化硅是氧化劑，B正確；C．SiO2能與氫氧化鈉溶液和氫氟酸反應(yīng)，SiO2不是兩性氧化物，因為SiO2與氫氟酸反應(yīng)生成的是SiF4與水，SiF4不是鹽類，C錯誤；D．二氧化硅不能溶于水，不能直接制備硅酸，D錯誤；故選B。6.科學(xué)家用轟擊(锫)成功合成了一種擁有117個質(zhì)子的新元素Uus。下列事實與結(jié)論都正確的是（）選項事實結(jié)論A和的質(zhì)子數(shù)相等中子數(shù)不等它們的性質(zhì)完全相同B和是117號元素的同位素117號元素的相對原子質(zhì)量為293.5C和、和、和的質(zhì)子數(shù)不同共有4種核素和4種元素D117號元素的原子核外有7個電子層，最外層有7個電子它位于周期表第七周期第VIIA族〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．和為質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的原子，二者互為同位素，它們的化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)不同，結(jié)論不正確，A錯誤；B．和是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的原子，它們占的原子個數(shù)百分比不一定相等，若它只有兩種核素，元素的近似相對原子質(zhì)量為，其相對原子質(zhì)量不一定為293.5，結(jié)論錯誤，B錯誤；C．質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，和的質(zhì)子數(shù)相同，和的質(zhì)子數(shù)相同，共有四種不同元素，共有6種核素，事實與結(jié)論錯誤，C錯誤；D．第七周期0族元素的原子序數(shù)為118，所以117號元素在第七周期第ⅦA，電子層數(shù)=周期數(shù)，最外層電子數(shù)=族序數(shù)，117號元素的原子核外有7個電子層，最外層有7個電子，事實與結(jié)論均正確，D正確；故選D。7.某同學(xué)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)，并利用實驗室材料制作原電池。下列關(guān)于該原電池組成的說法正確的是（）選項ABCD正極石墨棒鐵棒鐵棒銅棒負(fù)極鐵棒銅棒石墨棒鐵棒電解質(zhì)溶液溶液溶液溶液稀硫酸〖答案〗A〖解析〗【詳析】根據(jù)反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+，可知該原電池中Fe為負(fù)極，反應(yīng)過程中Fe3+在正極得電子生成Fe2+，故正極區(qū)Fe3+的濃度降低，由電池反應(yīng)可知電解液為含F(xiàn)e3+的溶液，綜上所述A選項符合。8.以下進(jìn)行元素性質(zhì)比較的方案中可行的是（）A.鐵投入溶液中能置換出銅，鈉投入溶液中不能置換出銅，可以比較與的金屬性強(qiáng)弱B.的酸性比強(qiáng)，可以比較S與C的非金屬性強(qiáng)弱C.和S分別與鐵反應(yīng)，可以比較Cl與S的非金屬性強(qiáng)弱D.向溶液和溶液中分別通入，可以比較Mg與Al的金屬性強(qiáng)弱〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鐵投入CuSO4溶液中，發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，鈉投入CuSO4溶液中，Na先和水反應(yīng)生成NaOH，NaOH再和CuSO4反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，鈉不能置換出銅，這兩個反應(yīng)說明Na、Fe都比Cu活潑，但不能比較鈉與鐵的金屬性強(qiáng)弱，故A錯誤；B．H2SO3的酸性比H2CO3的酸性強(qiáng)，但亞硫酸不是最高價含氧酸，則不能說明S的非金屬性比C強(qiáng)，故B錯誤；C．氯氣和鐵反應(yīng)生成氯化鐵，硫和鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵，說明氯氣的氧化性比硫強(qiáng)，故C正確；D．氯化鎂或氯化鋁通入氨氣都生成沉淀，不能比較金屬性強(qiáng)弱，故D錯誤；故選C9.海帶提碘過程中以為溶劑將從碘水溶液中提取出來，通過下列實驗可從的溶液中回收。下列說法錯誤的是（）A.反應(yīng)1的目的為將富集在四氯化碳中的碘單質(zhì)利用化學(xué)轉(zhuǎn)化法重新富集在水中B.操作1需要用到的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯和玻璃棒C.反應(yīng)2的離子方程式為D.操作2的名稱為過濾〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗海帶中提碘：取樣后灼燒，溶解，過濾，氧化后得到碘水，萃取后得到碘的CCl4溶液，加濃的NaOH溶液后得到含碘離子和碘酸根的水溶液，加稀硫酸，在酸性環(huán)境下碘離子和碘酸根反應(yīng)得到粗碘，以此解題?！驹斘觥緼．單質(zhì)碘可以和氫氧化鈉反應(yīng)生成碘化鈉和碘酸鈉，可以溶解在水中，A正確；B．通過操作1分為上層和下層，則操作1為分液，需要的儀器有：分液漏斗、燒杯，B錯誤；C．反應(yīng)2中碘離子和碘酸根離子在酸性條件下生成單質(zhì)碘，離子方程式為：，C正確；D．操作2為從含碘的懸濁液中得到單質(zhì)碘，應(yīng)該用過濾的方法，D正確；故選B。10.根據(jù)元素周期律，由下列事實進(jìn)行歸納推測，推測錯誤的是（）選項事實推測ANa與冷水較易反應(yīng)，Mg與冷水較難反應(yīng)Al與冷水更難反應(yīng)BMg與Cl形成離子鍵，Al與Cl形成共價鍵Si與Cl形成共價鍵CSi是半導(dǎo)體材料，同族的Ge是半導(dǎo)體材料該族元素的單質(zhì)都是半導(dǎo)體材料DHCl在時分解，HI在時分解HBr的分解溫度介于二者之間〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，Na與冷水較易反應(yīng)，Mg與冷水較難反應(yīng)，因此Al與冷水更難反應(yīng)，故A正確；B．一般情況下，活潑金屬與活潑非金屬容易形成離子鍵，Mg與Cl形成離子鍵，Al與Cl形成共價鍵，因此Si與Cl形成共價鍵，故B正確；C．第ⅣA族元素有些沒有位于金屬元素和非金屬元素分界線處，因此第ⅣA族元素不都是半導(dǎo)體材料，如碳是非金屬，鉛是金屬，不是半導(dǎo)體材料，故C錯誤；D．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，HCl在時分解，HI在時分解，因此HBr的分解溫度介于二者之間，故D正確；〖答案〗選C。11.元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素(如圖)的性質(zhì)具有相似性，這種規(guī)律被稱為“對角線規(guī)則”。則下列敘述錯誤的是（）A.Li在中燃燒生成B.氧化鈹?shù)幕瘜W(xué)式為C.既能溶于強(qiáng)酸溶液又能溶于強(qiáng)堿溶液D.硼酸受熱易分解〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．鎂和氮氣反應(yīng)生成氮化鎂，根據(jù)對角線規(guī)則知，Li和氮氣反應(yīng)生成Li3N，故A正確；B．鋁是第IIIA，在空氣中燃燒是氧化鋁，Be是第IIA，鈹在空氣中燃燒生成氧化鈹化學(xué)式為BeO，故B錯誤；C．氫氧化鋁能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，根據(jù)對角線規(guī)則知，氫氧化鈹能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，故C正確；D．B和Si位于對角線位置，硅酸不穩(wěn)定，受熱容易分解，則硼酸受熱易分解，故D正確；故選B。12.下列說法正確的是（）A.甲裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 B.乙裝置中，電子從銅片流出C.丙裝置中，鋅是負(fù)極反應(yīng)物 D.三裝置中均有氣泡產(chǎn)生〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．甲中Zn、Cu沒有形成閉合回路，不是原電池裝置，不能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A錯誤；B．乙裝置中，鋅較活潑，電子從鋅片流出，B錯誤；C．丙裝置沒有形成閉合回路，鋅不是負(fù)極，C錯誤；D．甲和丙中鋅和硫酸反應(yīng)，有氫氣生成，乙中形成原電池，銅電極上有氫氣生成，D正確；故選D。13.某課外小組在實驗室模擬工業(yè)上從濃縮海水中提取溴的工藝流程，設(shè)計以下裝置進(jìn)行實驗（所有橡膠制品均已被保護(hù)，夾持裝置已略去）。下列說法錯誤的是（）A.A裝置中通入的a氣體是Cl2B.實驗時應(yīng)在A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通入熱空氣C.B裝置中通入b氣體后發(fā)生的反應(yīng)為SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrD.C裝置的作用只是吸收多余的SO2氣體〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．A裝置中通入的a氣體是Cl2，將溴離子氧化為溴單質(zhì)，然后利用熱空氣將其吹出，選項A正確；B．實驗時應(yīng)在A裝置中通入a氣體一段時間后，將溴離子氧化為溴單質(zhì)后，停止通入,改通入熱空氣將溴吹出，選項B正確；C．B裝置中通入b氣體二氧化硫?qū)鍐钨|(zhì)吸收，發(fā)生的反應(yīng)為SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，選項C正確；D．C裝置的作用是吸收多余的SO2、氯氣等，選項D錯誤；〖答案〗選D。14.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的原子序數(shù)等于W與X的原子序數(shù)之和，Z的M層電子數(shù)比L層少1，W與X可形成原子個數(shù)比為的分子。下列說法正確的是（）A.原子半徑：B.簡單氫化物的穩(wěn)定性：C.Z與Y形成的某種化合物具有漂白性D.由W、X、Y三種元素所組成化合物的水溶液均顯酸性〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W與X可形成原子個數(shù)比為3∶1的10電子分子，則W為H，X為N，Y的原子序數(shù)等于W與X的原子序數(shù)之和，則Y為O，Z的M層電子數(shù)比L層少1，則Z為Cl?！驹斘觥緼．根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小，則原子半徑：Z＞X＞Y，故A錯誤；B．根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，則X和Y的最簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X，故B錯誤；C．Z與Y能形成原子個數(shù)比為1∶2的化合物，該化合物為ClO2，具有漂白性，故C正確；D．由W、X、Y三種元素所組成化合物NH3?H2O，其水溶液均顯堿性，故D錯誤。綜上所述，〖答案〗為C。15.如表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息判斷以下敘述錯誤的是（）元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1860.1430.1100.1020.099最高正化合價+1+3+5+6+7最低負(fù)化合價-3-2-1A.上述五種元素形成的單質(zhì)中沸點最低的是B.Q與T形成的化合物中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.R、T形成的簡單離子的還原性：D.L、M最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間可反應(yīng)生成鹽〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，L的半徑最大，最高正價為+1價，則L為Na，M的半徑比L小，且最高正價為+3價，則M為Al，Q的半徑較小，主要化合價有+5價和-3價，則Q為P，R的半徑比Q略小，且主要化合價為+6價和-2價，則R為S，T的半徑最小，存在+7價和-1價，則T為Cl，即L為Na，M為Al，Q為P，R為S，T為Cl，以此解題?！驹斘觥緼．根據(jù)分析可知，T為Cl，其單質(zhì)為氯氣，沸點最低，A正確；B．由分析可知，Q為P，T為Cl，兩者形成的PCl5中，P原子沒有達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B錯誤；C．由分析可知，R為S，T為Cl，兩者形成的簡單離子的電子排布相同，其中S的原子序數(shù)小，半徑大，C正確；D．由分析可知，L為Na，M為Al，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為氫氧化鈉和氫氧化鋁，兩者可以形成偏鋁酸鈉，D正確；故選B。16.2022年諾貝爾化學(xué)獎授予了點擊化學(xué)等領(lǐng)域。我國科學(xué)家在研究點擊反應(yīng)砌塊的過程中，發(fā)現(xiàn)了一種結(jié)構(gòu)如圖的化合物，X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y和W是同主族元素。下列說法錯誤的是（）A.簡單離子半徑：B.簡單氫化物的沸點：C.最高價含氧酸的酸性：D.Y與X、Y與W均能形成多種化合物〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y和W是同主族元素，Y能形成2個共價鍵，W能形成6個共價鍵，則Y為O元素、W為S元素；X能形成3個共價鍵，且原子序數(shù)小于Y，則X為N元素；Z能形成1個共價鍵，且原子序數(shù)大于Y而小于W，則Z為F元素；【詳析】A．電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，所以簡單離子半徑：，故A正確；B．X氫化物為NH3，Y氫化物為H2O，二者都可形成分子間氫鍵，但H2O相對分子質(zhì)量更大，分子間相互作用力更強(qiáng)，所以簡單氫化物的沸點：，故B正確；C．Z為F元素，無正化合價，故C錯誤；D．氧元素與硫元素和氮元素均可形成多種化合物，如：一氧化氮和二氧化氮；二氧化硫和三氧化硫，故D正確；〖答案〗選C。第Ⅱ卷非選擇題非選擇題(本題包括5小題，共52分。)17.為紀(jì)念元素周期表誕生150周年，IUPAC等向世界介紹118位優(yōu)秀青年化學(xué)家，并形成一張“青年化學(xué)家元素周期表”。中國學(xué)者雷曉光、姜雪峰、劉莊分別成為“N、S、Hg”元素的代言人?；卮鹣铝袉栴}：（1）請補(bǔ)全汞的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________。（2）自然界的水銀內(nèi)含7種核素：、、、、、和，其中，和的中子數(shù)之比為___________。（3）硫磺可用于制作黑火藥，爆炸時的反應(yīng)為：。①用電子式表示的形成過程___________；②煙花爆竹的成分中除了加火藥，常加入一些金屬元素，若燃放煙花的火焰呈現(xiàn)黃色，則煙花中可能含有___________元素(填名稱)。（4）氮、磷、砷都是第VA族元素，下列說法正確的是___________(填字母)。a．非金屬性，所以氮氣最活潑b．與性質(zhì)相似，能與溶液反應(yīng)c．As的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸d．形成的簡單氫化物的還原性隨著原子序數(shù)遞增而增強(qiáng)〖答案〗（1）（2）（3）①.②.鈉（4）bd〖解析〗【小問1詳析】汞的原子結(jié)構(gòu)示意圖為?！拘?詳析】的中子數(shù)為199-80=119，的中子數(shù)為204-80=124，故和的中子數(shù)之比為。【小問3詳析】①為離子化合物，故形成過程為；②鈉的焰色試驗為黃色，故煙花中可能含有鈉元素?！拘?詳析】a．雖然非金屬性，但是氮氣中為氮氮三鍵，所以氮氣不活潑，錯誤；b．與反應(yīng)生成氯化鈉和氨水，也能與溶液反應(yīng)，正確；c．非金屬性，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性減弱，故As的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是弱酸，錯誤；d．非金屬性，形成的簡單氫化物的還原性隨著原子序數(shù)遞增而增強(qiáng)，正確；故選bd。18.元素周期表反映元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，是研究物質(zhì)性質(zhì)的重要工具。如表是元素周期表的一部分，請回答下列問題：周期IA01IIA…IIIAIVAVAVIAVIIA2①②3③④⑤⑥（1）元素②、③、⑥的簡單離子半徑由大到小的排序為___________(填離子符號)。（2）②和④組成的物質(zhì)中含有___________鍵，可以證明該化合物含有此類型化學(xué)鍵的實驗事實為___________。（3）⑤的氧化物和⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為___________。（4）已知④的單質(zhì)與①的最高價氧化物A在點燃條件下能反應(yīng)生成黑色單質(zhì)，推測③的單質(zhì)___________(填“能”或“不能”)與A反應(yīng)，說明推測的理由___________。〖答案〗（1）（2）①.離子②.氧化鎂在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電（3）（4）①.能②.因為鈉的金屬性比鎂強(qiáng)〖解析〗〖祥解〗由元素在周期表中的位置可知，①是C，②是O，③是Na，④是Mg，⑤是Al，⑥是Cl。【小問1詳析】電子層越多，離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則離子半徑：，故〖答案〗為：；【小問2詳析】O和Mg組成的物質(zhì)為MgO，是由活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物，屬于離子化合物，含有離子鍵，可以證明該化合物含有此類型化學(xué)鍵的實驗事實為氧化鎂在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，故〖答案〗為：離子；氧化鎂在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電；【小問3詳析】Al的氧化物為Al2O3，Cl的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HClO4，Al2O3和HClO4反應(yīng)生成高氯酸鋁和水，反應(yīng)的離子方程式為，故〖答案〗為：；【小問4詳析】由題干部分周期表信息可知，由于Mg、MgO均為白色固體，已知④的單質(zhì)即Mg與①的最高價氧化物A即CO2在點燃條件下能反應(yīng)生成黑色單質(zhì)，即Mg與CO2發(fā)生置換反應(yīng)生成MgO和碳，而鈉的還原性比Mg強(qiáng)，推測鈉能與CO2反應(yīng)，故〖答案〗為：能；因為鈉的金屬性比鎂強(qiáng)。19.現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期主族元素，其相關(guān)性質(zhì)信息如下。元素編號元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)A常溫下，有、型兩種氣體單質(zhì)存在B形成的常見離子核外電子數(shù)為0C最外層電子數(shù)是次外層的兩倍D氧化物常被用來制造“光纖”請回答下列問題：（1）元素D在元素周期表中的位置為___________。（2）元素A和元素B形成的某種分子中含有18個電子，則該分子的電子式為___________。（3）若用如下裝置證明元素C的非金屬性強(qiáng)于D的非金屬性，a、b、c均為化學(xué)藥品，a為稀硫酸，那么c為___________，試管內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為___________?！即鸢浮剑?）第3周期第IVA族（2）（3）①.硅酸鈉溶液②.或〖解析〗〖祥解〗常溫下，有、型兩種氣體單質(zhì)存在，則A為O；B可以形成的常見離子核外電子數(shù)為0，則B為H；C最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，則C為C；D的氧化物常被用來制造“光纖”，則D為Si，即：A為O、B為H、C為C、D為Si，以此解題?！拘?詳析】由分析可知，D為Si，為14號元素，其在周期表中的位置是：第3周期第IVA族；【小問2詳析】由分析可知，A為O、B為H、則兩者形成的某種分子中含有18個電子，則該分子是H2O2，其電子式為：；【小問3詳析】由分析可知，C為C、D為Si，可以根據(jù)最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，則其對應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，可以利用分液漏斗和燒瓶制備二氧化碳，再將二氧化碳通入硅酸鈉溶液中生成硅酸，故c為：硅酸鈉溶液；試管內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為或。20.某同學(xué)學(xué)習(xí)過元素周期律、元素周期表后，在做同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)的實驗現(xiàn)象。現(xiàn)在請你幫助該同學(xué)整理并完成實驗報告。實驗?zāi)康模禾骄客髯逶匦再|(zhì)的遞變規(guī)律。（1）實驗用品。儀器：試管、___________(請?zhí)顚懸环N主要的玻璃儀器的名稱)。藥品：新制氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、四氯化碳。（2）實驗內(nèi)容(在如表橫線中填寫相關(guān)內(nèi)容)：序號實驗方案實驗現(xiàn)象①向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量的新制氯水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置液體分為兩層，下層呈___________色②向盛有少量碘化鉀溶液的試管中滴加少量___________，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置液體分為兩層，下層呈紫紅色（3）實驗結(jié)論：___________。（4）問題和討論：①實驗②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。②由于過于活潑，所以很難設(shè)計出一個簡單的實驗來驗證其氧化性的強(qiáng)弱。試列舉一個事實說明F的非金屬性比Cl的非金屬性強(qiáng)：___________?！即鸢浮剑?）膠頭滴管（2）①.橙色②.溴水（3）同主族從上到下，元素的非金屬性越來越弱或“、、元素的非金屬性越來越弱”或“、、的氧化性越來越弱”（4）①.②.與暗處接觸即爆炸，與在光照或者點燃條件下能發(fā)生反應(yīng)或“比穩(wěn)定”〖解析〗〖祥解〗氯氣具有氧化性，能將溴離子氧化為溴單質(zhì)，溴單質(zhì)在有機(jī)層顯示橙紅色；溴單質(zhì)能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)在有機(jī)層中顯示紫紅色，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系分析解答。【小問1詳析】根據(jù)實驗步驟，實驗在試管內(nèi)進(jìn)行，再滴入少量四氯化碳，振蕩，滴加液體用膠頭滴管，故〖答案〗為：膠頭滴管；【小問2詳析】①氯氣具有氧化性，能將溴離子氧化為溴單質(zhì)，溴單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度比在水中大溶解在四氯化碳中而使有機(jī)層顯示橙色；②溴單質(zhì)能將I-氧化為I2單質(zhì)，I2單質(zhì)單質(zhì)更易溶于四氯化碳中，而使有機(jī)層中顯示紫紅色，故應(yīng)該滴加少量溴水；【小問3詳析】氯氣能將溴離子從其水溶液中置換出來，而溴單質(zhì)能將碘離子從其水溶液中置換出來，說明氧化性是氯氣強(qiáng)于溴單質(zhì)，溴單質(zhì)強(qiáng)于碘單質(zhì)，元素非金屬性越強(qiáng)，即非金屬性：Cl＞Br＞I，得出同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律：同主族從上到下，元素的非金屬性越來越弱或“、、元素的非金屬性越來越弱”或“、、的氧化性越來越弱”；【小問4詳析】①Br2能將I-氧化為I2，反應(yīng)的離子方程式為：Br2+2I-=2Br-+I2；②元素的非金屬性越強(qiáng)，就