2021年廣東省新高考高考化學(xué)猜題試卷帶答案

2021年廣東省新高考高考化學(xué)猜題試卷

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1?10小題，每題2分；第11?16小題，每題

4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

1.（2分）化學(xué)與生產(chǎn)生活和中國(guó)傳統(tǒng)文化有著密切的聯(lián)系。下列說(shuō)法正確的是（）

A.為防止月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰

B.汽車尾氣和冬季燃煤取暖排放的顆粒污染物是形成霧霾的一個(gè)因素

C.中國(guó)天眼用到碳化硅，芯片用到高純硅，石英玻璃用到硅酸鹽

D.“零落成泥碾作塵，只有香如故”中的“香”體現(xiàn)了分子是由原子構(gòu)成的

2.（2分）下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）

A.使用酸性重銘酸鉀溶液檢驗(yàn)是否酒駕

B.葡萄糖被人體吸收利用提供能量

C.鍛打鐵制品時(shí)將紅熱的鐵制品投入水中淬火

D.明研作凈水劑處理飲用水

3.（2分）下列說(shuō)法不正確的是（）

A.3N和&N是同一種元素的兩種不同的核素

B.金剛石和石墨互為同素異形體

C.C2H50H和HOCH2cH3互為同系物

D.第IVA族元素與0族元素均不易得到或失去最外層電子

4.（2分）藥物H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)藥物H的說(shuō)法錯(cuò)誤的（）

A.分子式為Ci6H”N202cl

B.分子中含有兩種官能團(tuán)

C.堿性條件下水解產(chǎn)物酸化后都能與Na2c03溶液反應(yīng)

D.該物質(zhì)苯環(huán)上的一漠代物有5種

5.（2分）下列說(shuō)法不正確的是（）

A.氯化鐵溶液可以腐蝕金屬銅，用于刻制印刷電路板

B.醫(yī)學(xué)檢驗(yàn)所用“鋼餐”的主要成分為碳酸鋼

C.次氯酸鈉具有氧化性，其稀溶液可用于消毒殺菌

D.在合金中改變少量的某種元素的含量可能會(huì)對(duì)合金的性質(zhì)造成很大的影響

6.（2分）利用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.利用圖I裝置蒸發(fā)KC1溶液制備無(wú)水KC1

B.利用圖H裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)

C.圖IH裝置中，關(guān)閉a、打開(kāi)b,可檢查裝置的氣密性

D.利用圖IV裝置驗(yàn)證FeCh對(duì)H2O2分解反應(yīng)有催化作用

7.（2分）NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A.284gNa2so4和Na2HPO4固體混合物中，陰離子總數(shù)小于2NA

B.O.INA個(gè)Fe（OH）3膠體粒子的質(zhì)量為10.7g

C.常溫下，pH=2的鹽酸中的H+總數(shù)為O.OINA

D.14g聚乙烯（-FCH2——CH2）含有的質(zhì)子數(shù)目為8NA

8.（2分）丙烷還原氧化鐵的化學(xué)方程式為C3H8+Fe2O3fCO2+Fe+口，下列敘述錯(cuò)誤的是

（）

A.方框內(nèi)的化學(xué)式為H20且系數(shù)為12

B.該反應(yīng)中氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為10：9

C.還原性：C3H8>Fe

D.25℃、lOlkPa條件下，消耗11.2LC3H8,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為IONA

9.（2分）下列敘述I、II有因果關(guān)系的是（）

敘述I敘述II

ACH4中碳元素處于最低化合價(jià)，具有還原性可燃冰是一種清潔能源

BFe3+具有氧化性NH4Fe（SOG2Y2H2O作凈水劑

C斷裂NH3分子中H-N鍵要吸收熱量工業(yè)上用液氨作制冷劑

D有機(jī)玻璃（PMMA）透光性好、易加工有機(jī)玻璃常作光學(xué)儀器

A.AB.BC.CD.D

10.（2分）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）

A.Feb溶液中通入過(guò)量C12：2Fe2++2I-+2C12—2Fe3++l2+4CI

B.NaHCO3溶液與A1C13溶液反應(yīng)：3HCO3+A13+=A1（OH）3I+3CO2t

C.苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體：2c6H5O+CO2+H20f2c6H5OH+CO32

D.用惰性電極電解硫酸銅溶液：2CP+4OH=fi羯=2CuI+02t+2H20

11.（4分）在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（）

A.NaCl(aq)越C12(g)F%),FeCb(s)

B.MgCh(aq)石灰季!Mg(OH)2(s)j^MgO(s)

CczX(g)CC/、H-0(l)ri℃(、

C.S(s)―Jm，.SO3(g)_：___Ji2so4(叫)

點(diǎn)燃

H（g）C0(g)

D.N2(g)2小H3(g)2Na2cO3(s)

篙遍常住'催化劉Na：l(aq)

12.（4分）金-與凡一氧團(tuán)簇（AUV02、AnV03、AuVCM）催化氧化CO的反應(yīng)過(guò)程如圖所

示，下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.AuVO4c0、AuVO3co是反應(yīng)的中間體

B.存在反應(yīng)AUV04+C0—AUVO3+CO2

C.反應(yīng)③⑤互為逆反應(yīng)

D.總反應(yīng)為O2+2CO=2c02

13.（4分）某同學(xué)按如圖所示實(shí)驗(yàn)操作對(duì)FeCh的性質(zhì)進(jìn)行探究。下列分析正確的是（）

1繼續(xù)滴加l.OmcM

滴加1.0mol?UN嘮潞液.

溶液3mL

②

①

產(chǎn)生淡黃色沉淀，產(chǎn)生黑色沉淀，

分為2等份溶液由黃色變淡綠色溶液淡綠色褪去

滴加LOmokL

溶液

Na2cOj3mL繼續(xù)湎加Na2c0、溶液.

且不斷振蕩’

ZOmolUFeClj邊滴加邊振蕩

溶液6mL

④

液體由黃色變紅褐色.形成大盤紅褐色沉淀

逸出大量無(wú)色氣泡

A.①?④的變化中，有2處涉及氧化還原反應(yīng)

B.③中反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++3CO32,3H2O—2Fe（OH）3（膠體）+3CO2t

C.若將FeC13溶液滴加到Na2s溶液中，產(chǎn)生的現(xiàn)象與圖中①、②現(xiàn)象相同

D.若用Na2s03代替Na2s進(jìn)行實(shí)驗(yàn)溶液不可能變成淡綠色

14.（4分）如圖為某二次電池充電時(shí)的工作原理示意圖，該過(guò)程可實(shí)現(xiàn)鹽溶液的淡化。下

列說(shuō)法正確的是（）

Bi/;aTijfPOJ,

BiOClNaJiKPO'h

A.充電時(shí),a極為電源負(fù)極

B.充電時(shí),電解質(zhì)溶液的pH不變

C.放電時(shí),每生成ImolBi消耗1.5molNasTi2(PO4)3

D.放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)式為Bi-3e+H2O+CI--=BiOCl+2H+

15.（4分）X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y、Z、W位于同一周期。

它們形成的某種化合物M的結(jié)構(gòu)式如圖所示。丫和W的原子序數(shù)之和等于Z的兩倍。

下列說(shuō)法不正確的是（）

XwX

IIII

X—Z—Y—Z—X

A.原子半徑Y(jié)>Z>W>X

B.W分別與另三種元素形成的二元化合物均不止一種

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性Z>Y

D.X、Z、W三種元素只能形成共價(jià)化合物

16.(4分)常溫下，用0.2mol?I/i鹽酸滴定25.00mL0.2mol?!/】NH3?H2O溶液，所得溶

液pH、NH4+和NH3?H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列敘述正

確的是()

八HL甌

A.曲線①代表(p(NH3*H2O),曲線②代表(p(NH4+)

B.a點(diǎn)溶液中存在c(Cl-)>c(NH4+)=C(NH3?H2O)

C.NH3?H2O的電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10”

D.若選擇酚酷為指示劑，滴定終點(diǎn)溶液的顏色變化為黃色變?yōu)榧t色

二、非選擇題：共56分。第17?19題為必考題，考生都必須作答。第20?21題為選考題,

考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：共42分

17.(14分)二氧化硫(SO2)是一種在空間地理、環(huán)境科學(xué)、地質(zhì)勘探等領(lǐng)域受到廣泛研

究的一種氣體。某研究小組設(shè)計(jì)了一套制備及檢驗(yàn)SO2部分性質(zhì)的裝置，如圖所示。

濃硫酸

（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到裝置C中產(chǎn)生黃色渾濁，則裝置B中的現(xiàn)象

是,證明S02具有。

（3）①實(shí)驗(yàn)前有同學(xué)提出質(zhì)疑：該裝置沒(méi)有排空氣，而空氣中的02氧化性強(qiáng)于S02,

因此裝置C中即使有渾濁現(xiàn)象也不能說(shuō)明是S02導(dǎo)致的。請(qǐng)你寫出02與Na2s溶液反應(yīng)

的化學(xué)方程式。

②為進(jìn)一步探究裝置C產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象的原因，進(jìn)行新的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下表。

序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

1向10mLImoPL'Na2S溶液15min后，溶液才出現(xiàn)渾濁

中通02

2向10mLImoKI/i溶液中通溶液立即出現(xiàn)黃色渾濁

SO2

由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知：該實(shí)驗(yàn)條件下Na2s溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象是S02導(dǎo)致的。你認(rèn)為上表實(shí)驗(yàn)

1反應(yīng)較慢的原因可能是。

（4）裝置D的目的是探究S02與品紅作用的可逆性，寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)

象。

（5）裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

18.（14分）S02、NOx是主要的空氣污染源，需要經(jīng)過(guò)處理才能排放?；卮鹣铝袉?wèn)題:

(1)二氧化硫在V2O5作用下的催化氧化是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的主要反應(yīng)。熱化學(xué)方程式

為2SO2(g)+02(g)U2SO3(g)AH=-aklmolL催化反應(yīng)的機(jī)理是(填寫第二

步熱化學(xué)方程式)：

第一步：SO2(g)+V2O5(g)=SO3(g)+V2O4(s)△H=+bkJ?mo「i

第二步：o

第三步：4VOSO4(s)+O2(g)—2V2O5(s)+4SO3(g)AH=-ckJ.mol-1

(2)一定條件下，用Fe2O3作催化劑對(duì)燃煤煙氣進(jìn)行回收。反應(yīng)為2co(g)+SO2(g)

催化刑2cO2(g)+S(1)AH<0o80℃時(shí)，在容積恒為IL的密閉容器中投入總物質(zhì)的

量為2moi的氣體，按n(CO)：n(SO2)為1:1、3：I投料時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率的變化情況

如圖。則圖中表示n(CO)：n(SO2)=1：1的變化曲線為(填

字母)；若曲線bS02的平衡轉(zhuǎn)化率是42%,用S02表示30min內(nèi)的平均反應(yīng)速率

是O

(3)一定溫度下，在容積恒為1L的密閉容器中，充入0.30molNO與過(guò)量的金屬A1,發(fā)

生的反應(yīng)存在如下平衡：AA1(s)+2N0(g)UN2(g)+2A12O3(S)AH<0?已知在

33

此條件下NO與N2的消耗速率與各自的濃度有如下關(guān)系(ki、k2為速率常數(shù))：v(NO)

=krc2(NO),v(N2)=k2?c(N2)。

①在TI溫度下，ki=0.004L?mo「'min-6k2=0.002min-1,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)

的值為。

②T2溫度下，NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖，其平衡常數(shù)的值

為；溫度TiT2(填“小于”、“等于”或“大

于")，判斷理由是。

19.(14分)電解鐳工業(yè)會(huì)有大量的陽(yáng)極泥(主要含MnCh,雜質(zhì)PbS04、CaSCM等)產(chǎn)生,

煨燒氧化法將電解錦陽(yáng)極泥回收制備二氧化缽的流程如圖所示。

核陽(yáng)極泥

已知：還原時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為2Na2MnO4+HCHO=2MnO2I+Na2co3+2NaOH

回答下列問(wèn)題：

（1）將陽(yáng)極泥燃燒氧化的目的是，濾渣的主要成分

是。

（2）由于二氧化鎰在不同的煨燒溫度下被氧化的深度不同，所以氧化得到的鎰酸鈉量也

不同，通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)燃燒溫度與產(chǎn)品產(chǎn)率的關(guān)系如圖所示。其最佳煨燒溫度

是“

A.310?340℃

B.340?400℃

C.450-470℃

D.520~550℃

（3）操作I是,實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行此操作須用到的玻璃儀器

有。

（4）加入甲醛進(jìn)行還原，理論上每產(chǎn)生43.5g的二氧化鎰，需要消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的

甲醛go（小數(shù)點(diǎn)后保留兩位有效數(shù)字）

（5）檢驗(yàn)洗滌濾餅的濾液中是否含有Na+的物理方法是o

（6）已知：Na2MnO4為暗綠色固體，在強(qiáng)堿性溶液中穩(wěn)定，在近中性或酸性溶液中易發(fā)

生歧化反應(yīng)（Mn的化合價(jià)既有升高又有降低）。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：向暗綠色鎰酸鈉溶液中通入

CO2,溶液變?yōu)樽霞t色，同時(shí)生成黑色固體，該反應(yīng)的離子方程式為。

（二）選考題：共14分。請(qǐng)考生從2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題

計(jì)分。［選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］

20.（14分）元素H、N、0、S、Fe之間可形成多種化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子排布式為;其最外層電子的電子云形狀

為。

（2）N、0、S三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?；下列狀態(tài)的O中，

最容易失去最外層電子的是o（填序號(hào)）

A.ls22s22P3

B.Is22s22P4

C.Is22s22P33sl

D.Is22s22P23sl

（3）寫出一種與SO4?一互為等電子體的微粒的化學(xué)式,NH4+的空間構(gòu)型

為。

（4）氨水中存在多種氫鍵，其中強(qiáng)度最弱的是（用化學(xué)符號(hào)表示，用…表

+A

示氫鍵），NH4+OHNH3t+H2O,NH4+轉(zhuǎn)化為NH3的過(guò)程中，沒(méi)有發(fā)生變化

的有o（填序號(hào)）

A.鍵角

B.粒子的空間構(gòu)型

C.雜化軌道類型

（5）已知單質(zhì)鐵有如圖所示的三種堆積方式的晶胞結(jié)構(gòu):

①晶胞a屬于.堆積;

②用含有n的式子表示出晶胞b的空間利用率

3

③若晶胞c的密度為pg-cm-,則鐵的原子半徑r=cm..（用含p^NA的式

子表示，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

［選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］

21.祛痰、平喘藥,

某研究小組以間苯二酚、乙酸酥等物質(zhì)為主要原料，通過(guò)以下路線合成:

H0HO、

HO,

A

丫。JCH.SO,丫°<-X

NajCOjCHJCOJK,

HG

0O00

IIIIflII

GR—CHO+CH,COCR一?RCH=CH—COCR

匕知：①；

②HNO2不穩(wěn)定，常用NaNO2和HC1的臨時(shí)混合溶液代替；

③D是一種有機(jī)鹽酸鹽，0、N、C1原子或離子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，與H20反應(yīng)水解

生成物除E外還有N2和HCL

請(qǐng)回答：

(1)寫出化合物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：o

(2)下列說(shuō)法不正確的是o(填序號(hào))

A.反應(yīng)A-B需要控制溫度，否則發(fā)生消去反應(yīng)而生成副產(chǎn)物

B.反應(yīng)B-C中有機(jī)物分子發(fā)生了氧化反應(yīng)

C.lmol化合物G最多能和3molNaOH發(fā)生反應(yīng)

D.H的分子式為CiiHioO

(3)寫出F-G發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(4)芳香族化合物M是F的同分異構(gòu)體，寫出所有符合下列要求的M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

式：。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

②由-NMR圖譜中有四組峰;

③分子中不含過(guò)氧鍵。

(5)利用題給信息和條件，用硝基苯(C6H5NO2)和乙酸酢［(CH3C0)20］為原料合成

C00H

%-產(chǎn)

另一種解熱鎮(zhèn)痛藥阿司匹林(0),無(wú)機(jī)試劑任選。試寫出制備

合成的路線圖O

參考答案與試題解析

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1?10小題，每題2分；第11?16小題，每題

4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

1?【解答】解：A.食品包裝袋中放入的生石灰為干燥劑，不具有還原性，不能防氧化，故

A錯(cuò)誤；

B.霧霾是由漂浮在空氣中的固體顆粒形成的，所以汽車排放的尾氣和冬季取曖排放顆粒

污染物是形成霧霾的重要因素，故B正確；

C.石英玻璃成分為二氧化硅，是氧化物，不屬于硅酸鹽，故C錯(cuò)誤；

D.香體現(xiàn)了物質(zhì)的揮發(fā)性，說(shuō)明物質(zhì)的沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，故D錯(cuò)誤。

故選：Bo

2.【解答】解：A.酸性重絡(luò)酸鉀溶液能與酒精發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變色，涉及氧化還原反

應(yīng)，故A不選；

B.葡萄糖被人體吸收利用提供能量的過(guò)程中葡萄糖可被氧化生成二氧化碳和水，涉及氧

化還原反應(yīng)，故B不選；

C.鍛打鐵制品時(shí)將紅熱的鐵制品投入水中淬火時(shí)鐵與水發(fā)生了反應(yīng)，生成四氧化三鐵和

氫氣，涉及氧化還原反應(yīng)，故C不選；

D.明研凈水的原理是鋁離子發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，該膠體吸附水體中的懸浮

物而聚沉，屬于非氧化還原反應(yīng)，故D選；

故選：D。

3.【解答】解：A.I4N和15N質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)不同，是氮元素的兩種不同的核素，故

A正確；

B.金剛石和石墨均為碳元素組成的單質(zhì)，兩者互為同素異形體，故B正確；

C.C2H50H和HOCH2cH3均表示乙醇，為同一種物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.第WA族元素原子的最外層電子數(shù)為4,既不容易得到電子，也不容易失去電子，通

常通過(guò)形成共價(jià)鍵使原子的最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而0族元素原子的最外層已經(jīng)達(dá)到穩(wěn)

定結(jié)構(gòu)，也不易得失電子，故D正確；

故選：C。

4.【解答】解：A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知藥物H的分子式為Ci6H13N2O2CL故A正確；

B.該分子中含有氯原子和酰胺鍵兩種官能團(tuán)，故B正確;

C.堿性條件下水解產(chǎn)物酸化后可產(chǎn)生含酚羥基的有機(jī)物和丙二酸，都能與Na2c03溶液反

應(yīng)，故C正確；

D.含有2個(gè)苯環(huán)，苯環(huán)上共有6種H原子，該物質(zhì)苯環(huán)上的一澳代物有6種，故D錯(cuò)誤;

故選：D。

5.【解答】解：A.三價(jià)鐵離子氧化性強(qiáng)于銅離子，三價(jià)鐵離子能氧化Cu,所以氯化鐵溶

液可以腐蝕金屬銅，用于刻制印刷電路板，故A正確；

B.醫(yī)學(xué)檢驗(yàn)所用“領(lǐng)餐”的主要成分為不溶于水也不溶于胃酸的硫酸鋼，碳酸鋼能溶于

胃酸中，有根離子生成，會(huì)造成人體重金屬中毒，故B錯(cuò)誤；

C.次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，故可用于殺菌消毒，故C正確；

D.向合金中加入不同種類或含量的合金元素，可制得不同性能的合金，故合金中某一成

分的含量改變可能對(duì)合金的強(qiáng)度、剛度、硬度等性質(zhì)造成很大影響，故D正確；

故選：B,

6.【解答】解：A.KC1是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，在水中不發(fā)生水解反應(yīng)，所以可以用圖I裝置蒸發(fā)

KC1溶液制備無(wú)水KC1,故A正確：

B.形成噴泉的條件是燒瓶?jī)?nèi)外產(chǎn)生壓強(qiáng)差，而氯氣難溶于飽和食鹽水，不能形成噴泉，

故B錯(cuò)誤；

C.圖III裝置中燒瓶和分液漏斗通過(guò)玻璃管連通，故關(guān)閉a、打開(kāi)b,不管氣密性是否良好,

分液漏斗中的液體均可順利流下，故不可檢查裝置的氣密性，故C錯(cuò)誤；

D.溫度和催化劑都可影響反應(yīng)速率，比較催化劑的影響，應(yīng)在溫度相同的條件下進(jìn)行對(duì)

比實(shí)驗(yàn)，故D錯(cuò)誤；

故選：A。

7.【解答】解：A.284gNa2s04和Na2HPO4固體固體混合物的物質(zhì)的量為2mol,所含陰離

子總數(shù)為2NA,故A錯(cuò)誤；

B.膠體粒子是很多個(gè)分子的集合體，無(wú)法計(jì)算其質(zhì)量，故B錯(cuò)誤；

C.由于溶液的體積未知，不能計(jì)算其中含有的氫離子個(gè)數(shù)，故C錯(cuò)誤；

D.三CHa—CH,3的最簡(jiǎn)式為CH2,每個(gè)CH2含8個(gè)質(zhì)子，CH,—CH,3r含

有l(wèi)molCH2,所含質(zhì)子數(shù)目為8NA,故D正確。

故選：Do

8.【解答】解：A.由分析可知，方框內(nèi)的化學(xué)式為H20且系數(shù)為12,故A正確；

B.反應(yīng)中，氧化劑為Fe2O3,還原劑為C3H8,C02是氧化產(chǎn)物，所以氧化劑與氧化產(chǎn)

物的物質(zhì)的量之比為10：9,故B正確；

C.還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，還原劑為C3H8,Fe是還原產(chǎn)物，則還原性:

C3H8>Fe,故C正確；

D.25C、lOlkPa條件下，氣體的摩爾體積不知道，所以無(wú)法根據(jù)氣體的體積計(jì)算物質(zhì)

的量，無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

9.【解答】解：A.可燃冰是一種清潔能源是因?yàn)榧淄槿紵a(chǎn)生的能量大，且污染小，具有

可燃性，與CH4具有還原性無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；

3+

B.NH4Fe(SO4)2H2H2O能電離出Fe,Fe3+易水解生成氫氧化鐵膠體，該膠體吸附

性強(qiáng)，吸附水中懸浮顆粒并沉降，則NFUFe(SO4)272H2O作凈水劑，與Fe3+具有氧化

性無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C.用液氨作制冷劑是因?yàn)橐喊逼瘯r(shí)吸收大量熱量，能使環(huán)境溫度降低，氨氣分子中化

學(xué)鍵沒(méi)有斷裂，故c錯(cuò)誤；

D.有機(jī)玻璃(PMMA)具有透光性好、質(zhì)輕、易加工等優(yōu)點(diǎn)，可制作透明性強(qiáng)的光學(xué)

儀器，故D正確；

故選：D。

10.【解答】解：A.向Fel2的溶液中，通入足量CI2,亞鐵離子和碘離子都完全反應(yīng)，正確

的離子方程式為：2Fe2++4「+3C12一如+2Fe3++6Cl一，故A錯(cuò)誤；

B.NaHCO3溶液與AIC13溶液反應(yīng)，離子方程式：3HCO3+A13+—Al(OH)3J+382

t,故B正確；

C.苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體，離子方程式：C6H5O-+CO2+H2O-C6H5OH+HCO3

一，故c錯(cuò)誤；

D.用惰性電極電解硫酸銅溶液，陽(yáng)極生成氧氣、陰極生成金屬銅，反應(yīng)的離子方程式為:

.誦由

2CU2++2H2O煙七2CuI+O2t+4H+,故D錯(cuò)誤。

故選：B。

11?【解答】解：A.氯化鈉電解可生成氯氣，氯氣具有強(qiáng)氧化性，與鐵反應(yīng)生成FeC13,故

A錯(cuò)誤：

B.氯化鎂可與石灰乳反應(yīng)生成氫氧化鎂，符合復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)，氫氧化鎂在高溫下可

分解生成氧化鎂，反應(yīng)符合物質(zhì)的性質(zhì)的轉(zhuǎn)化，故B正確；

C.硫和氧氣反應(yīng)生成只能生成二氧化硫，二氧化硫可在催化條件下反應(yīng)生成三氧化硫，

故C錯(cuò)誤：

D.氨氣、二氧化碳和氯化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，為侯氏制堿法的反應(yīng)原理，碳酸氫鈉分

解可生成碳酸鈉，故D錯(cuò)誤。

故選：B。

12.【解答】解：A.AuVCh、AnV03、AuVCM為反應(yīng)的催化齊U，AuVCUCO、AuVO3co是反

應(yīng)的中間體，故A正確；

B.由反應(yīng)歷程可知，反應(yīng)②③的總反應(yīng)為AuV04+C0—A11VO3+CO2,故B正確；

C.反應(yīng)③的反應(yīng)物和反應(yīng)⑤的生成物不相同，不互為逆反應(yīng)，故C錯(cuò)誤：

D.反應(yīng)物為02、CO,生成物為C02,總反應(yīng)為O2+2CO=2c02,故D正確；

故選：Co

13?【解答】解：A.①中產(chǎn)生淡黃色沉淀S,溶液變淡綠色，說(shuō)明有Fe2+生成，屬于氧化還

原反應(yīng)，②中的黑色沉淀，是由Fe?+與S2一反應(yīng)生成的FeS,③中Fe3+與C03?一發(fā)生相互

促進(jìn)的水解反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體及二氧化碳，④是氫氧化鐵膠體在鹽的作用下發(fā)生聚

沉，②?④變化中均無(wú)價(jià)態(tài)變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.③中Fe3+與CO.??一發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體及二氧化碳，離子方程

式為2Fe3++3CO32-+3H2O—2Fe(OH)3(膠體)+3C02t,故B正確；

C.若將三氯化鐵溶液滴加到硫化鈉溶液中，則硫離子是過(guò)量的，還原生成的Fe2+會(huì)立即

與S2一作用生成黑色的FeS沉淀，溶液不會(huì)變成淡綠色，故C錯(cuò)誤；

D.亞硫酸根離子具有強(qiáng)還原性，也能將Fe3+還原為Fe2+,故D錯(cuò)誤；

故選：B。

14.【解答】解：A.充電時(shí)，Bi電極上，Bi失電子生成BiOCl,反應(yīng)為Bi+C「+H2O-3e-

=BiOCl+2H+,則Bi為陽(yáng)極，所以a為電源正極，故A錯(cuò)誤；

B.陽(yáng)極反應(yīng)為：Bi+Cl+H20-3e=BiOCl+2H+,陰極反應(yīng)式為反應(yīng)為NaTi2(P04)

+

3+2Na+2e-=NasTi2(P04)3,則電解時(shí)有H卡生成，故電解質(zhì)溶液pH減小，故B錯(cuò)誤;

C.放電時(shí)，Bi為正極，BiOCl得電子發(fā)生還原反應(yīng)，每生成ImolBi,轉(zhuǎn)移3moi電子,

而負(fù)極上Na3Ti2(P04)3轉(zhuǎn)化為NaTi2(PCU)3失去2moi電子，由電子守恒可知每生成

ImolBi消耗1.5molNa3Ti2(PO4)3,故C正確；

+

D.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為：Na3Ti2(P04)3-2e-=NaTi2(P04)3+2Na,故D錯(cuò)誤;

故選：Co

15.【解答】解：由上述分析可知，X為H、丫為C、Z為N、W為O,

A.同一周期元素，從左到右原子半徑依次減小，原子半徑丫>Z>W>X,故A正確；

B.0與另三種元素形成的二元化合物均不止一種，如水和過(guò)氧化氫、CO和二氧化碳、NO

和二氧化氮等，故B正確；

C.同一周期元素從左到右最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)(氧、氟除外)，故C

正確；

D.H、N、0形成的化合物可能為離子化合物，如硝酸鉞，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

16.【解答】解：由圖可知，曲線①代表(p(NH3?H2O),曲線②代表叩(NH4+),故A正確：

+

B.a點(diǎn)溶液中c(NH4)=C(NH3?H2O),此時(shí)溶液的pH為9.26,溶液顯堿性，c(OH

++

')>c(H),根據(jù)電荷守恒，可知c(NH4)>C(CO,故B錯(cuò)誤；

C.NH3?H2O的電離常數(shù)表達(dá)式為Kb=09H一a點(diǎn)時(shí)，。(NH4+)=c(NH3

C(NH3-H20)

?H2O),Kb=c(OH)=10474,其數(shù)量級(jí)為105,故c錯(cuò)誤；

D.滴定終點(diǎn)時(shí)，所得溶液溶質(zhì)為NH4C1,NH4+水解顯酸性，應(yīng)選擇甲基橙為指示劑，滴

定終點(diǎn)溶液的顏色變化為黃色變?yōu)榧t色，故D錯(cuò)誤；

故選：A。

二、非選擇題：共56分。第17?19題為必考題，考生都必須作答。第20?21題為選考題,

考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：共42分

17?【解答】解：(1)檢驗(yàn)裝置A氣密性可利用內(nèi)外氣壓差，具體操作為：關(guān)閉分液漏斗活

塞，將右側(cè)導(dǎo)管插入盛水的燒杯中，微熱蒸儲(chǔ)燒瓶，若燒杯中有氣泡產(chǎn)生，冷卻后能形

成一段穩(wěn)定的水柱，則證明裝置A氣密性良好，

故答案為：關(guān)閉分液漏斗活塞，將右側(cè)導(dǎo)管插入盛水的燒杯中，微熱蒸儲(chǔ)燒瓶，若燒杯

中有氣泡產(chǎn)生，冷卻后能形成一段穩(wěn)定的水柱，則證明裝置A氣密性良好：

(2)裝置B中，SO2與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，KMnCU被還原為Mi?+,

使得酸性KMnCU溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性，

故答案為：溶液褪色；還原性；

(3)①02與Na2s溶液反應(yīng)會(huì)生成硫單質(zhì)和氫氧化鈉，根據(jù)電子守恒、原子守恒可得出

反應(yīng)方程為：O2+2H2O+2Na2s=4NaOH+2sI,

故答案為：O2+2H2O+2Na2s=4NaOH+2sI；

②向10mLlmol?LNa2s溶液中通O2,15min后,溶液才出現(xiàn)渾濁。向10mLlmol?L

Ra2s溶液中通SO2,溶液立即出現(xiàn)黃色渾濁，在其他條件相同的情況下，說(shuō)明氧氣在水

中的溶解度低于二氧化硫的溶解度，故反應(yīng)速率較慢，

故答案為：氧氣在水中的溶解度比二氧化硫??；

(4)裝置D的目的是探究與品紅作用是可逆的，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象為：品紅溶液褪色后，

關(guān)閉分液漏斗的活塞，再點(diǎn)燃裝置D中的酒精燈加熱，溶液恢復(fù)原色，說(shuō)明存在可逆性,

故答案為：品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，再點(diǎn)燃裝置D中的酒精燈加熱，溶

液恢復(fù)紅色；

(5)生成的SO2通入裝置E中與澳水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為

SO2+2H2O+Br2=4H++2Br+SO42',

故答案為：SO2+2H2O+Br2=4H++2Br+SO42'..

18.【解答】解：(1)(1)①SO2(g)+V2O5(g)=SO3(g)+V2O4(s)AH=+bkJ*mol

■1

②4Vos04(s)+O2(g)—2V2O5(s)+4SO3(g)Z\H=-ckJ^ol-1

③2sO2(g)+O2(g)W2SO3(g)AH=-akJ?mor1

將方程式30③③X①-②得方程式V2O4(s)+2SO2(g)+O2(g)—2VOSO4(s)△

2

H=~J—/t!->+-kJ/iTiol,

2

故答案為：V2O4(s)+2SO2(g)+O2(g)—2VOSO4(s)△H=~3a-2b+ckJ/mol；

2

(2)恒容恒溫、投入原料氣的總物質(zhì)的量相同的條件下，n(CO)：n(SO2)變?yōu)?：1

時(shí)，c(CO)濃度增大，c(SO2)減小，則SO2的轉(zhuǎn)化率增大，故圖中表示n(CO)：n

(SO2)=1：1的變化曲線為b；

n(CO)：n(SO2)=1：1的變化曲線為b,根據(jù)圖知，曲線b在30min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),

此時(shí)SO2的平衡轉(zhuǎn)化率是42%,則消耗的n(SO2)-2molXAX42%=0.42mol,用SO2

2

An0.42

表示30min內(nèi)的平均反應(yīng)速率=」—=」—mol/(L?min)=0.014mol/(L?min),

At30

故答案為:b；0.014mol/(L*min)；

(3)①在Ti溫度下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率等于其計(jì)量數(shù)之

武電)

比，則v(NO)=2v(N2)=2k2*c(N2)=ki*c2(NO),該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K=

C2(N0)

_L=0.004L/(mol?min)=11,>

2k22X0.002/min

故答案為：IL/mol；

②可逆反應(yīng)4Al(s)+2NO(g)=N2(g)+—AI2O3(s)

33

開(kāi)始(mol)0.300

反應(yīng)(mol)0.260.13

平衡(mol)0.040.13

熊niQ

K=-----=―u>16——L/mol=81.25L/mol；

C2(N0)(0.04)2

Ti溫度下化學(xué)平衡常數(shù)K=lL/mol、T2溫度下化學(xué)平衡常數(shù)K=81.25L/moL該反應(yīng)的

正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡平衡逆向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)減小，所以溫度：Ti>

T2,

故答案為：81.25L/mol；大于；溫度為T2時(shí)的平衡常數(shù)比溫度為Ti時(shí)的大，此反應(yīng)為放

熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，得Ti大于T2。

19?【解答】解：(1)根據(jù)流程圖分析，燃燒氧化后溶解、過(guò)濾得到含鎰鹽和濾渣，故煨燒

氧化的目的是將MnO2轉(zhuǎn)化為可溶性鹽，易與PbS04、CaSO4等分離開(kāi)；濾渣的主要成

分為PbS04、CaSO4,

故答案為：將MnO2轉(zhuǎn)化為可溶性鹽；PbSO4、CaSO4；

(2)由圖中曲線變化趨勢(shì)得出，450?470℃時(shí)產(chǎn)品產(chǎn)率最高，故最佳煨燒溫度是450?

470℃,選項(xiàng)C正確，

故答案為：C；

(3)將固體和液體分離開(kāi)的操作為過(guò)濾。實(shí)驗(yàn)室中過(guò)濾須用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、

玻璃棒，

故答案為：過(guò)濾；玻璃棒、燒杯、漏斗；

(4)鋅酸鈉溶液中加入還原劑(甲醛)，根據(jù)反應(yīng)2Na2MnO+HCHO=2MnO2I

+Na2co3+2NaOH,得出關(guān)系式HCHO?2MnO2,由題意知n(MnO2)=0.5mol,可得n

（HCHO）=0.25moL設(shè)需要消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的甲醛的質(zhì)量為mg,所以37%Xm=

30

0.25,解得：mg20.27,

故答案為：20.27；

（5）金屬元素可以用焰色反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)。鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色，

故答案為：焰色反應(yīng)；

（6）根據(jù)題意有：Na2MnO4溶液中通入CO2,Na2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng)，溶液變?yōu)樽霞t

2

色（生成NaMnCU）,同時(shí)生成黑色固體（MnO2）,故反應(yīng)的離子方程式為3MnO4+2CO2

=2MnC）4「+MnO2I+2CO32,

故答案為：3MnO?'+2CO2=2MnO4+MnO2I+2CO32\

（二）選考題：共14分。請(qǐng)考生從2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題

計(jì)分。［選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］

20?【解答】解：（1）基態(tài)Fe原子的電子排布式為Is22s22P63s23P63d64s2,則價(jià)層電子排布

式為3d64s2,其最外層電子是4s電子，電子云形狀為球形，

故答案為：3d64s2；球形；

（2）同周期主族元素隨核電荷數(shù)遞增，第一電離能呈增大趨勢(shì)，但氮原子的2p能級(jí)處

于半充滿狀態(tài)知，則第一電離能由大到小的順序?yàn)镹>O>S；電子能量越高越容易失去,

C、D項(xiàng)分別表示O激發(fā)態(tài)、0+激發(fā)態(tài)，由于0+再失去一個(gè)電子相當(dāng)于氧的第二電離能,

則最容易失去最外層電子的是Is22s22P33SL

故答案為：N>O>S；C；

（3）SO4z一有32個(gè)價(jià)電子，5個(gè)原子，等電子體有S2O32,CC14、PO4,一等；NH4+中N

原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)目為4+5-卜IX4=%則N原子為sp3雜化，NH4+為正四面體形，

2

故答案為：CC14（其他合理答案也可）；正四面體形；

（4）形成的氫鍵鍵長(zhǎng)越大強(qiáng)度越弱，N原子半徑大于O原子，強(qiáng)度最弱的是N-H…N；

NH4+、NH3中N原子均為sp3雜化，但二者的鍵角、空間構(gòu)型不同，即選項(xiàng)C正確，

故