2024屆鶴崗市重點(diǎn)中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析

2024屆鶴崗市重點(diǎn)中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列物質(zhì)長(zhǎng)期露置在空氣中其成分不發(fā)生變化的是A．Na2O2 B．氯水 C．Na2CO3 D．Fe(OH)22、某溶液X中僅可能含有K＋、Na＋、Fe2＋、Fe3＋、NH4+、SO42-、SO32-、CO32-、I－、Cl－中的一種或多種，且溶液中各離子濃度相同。現(xiàn)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是()A．該溶液X中可能有Fe3＋、Na+B．取樣溶液Z，滴加氯化鋇溶液出現(xiàn)沉淀，可推出X中一定存在SO42-、SO32-中的某一種C．該溶液可能由是硫酸亞鐵、碘化鉀和氯化銨溶于水后得到的D．如果氣體Y能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，說(shuō)明溶液中一定含有NH4+3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A．常溫常壓下，8gO2和O3的混合氣體含有4NA個(gè)電子B．1L0.1mol/L的FeCl3完全水解，形成0.1NA個(gè)Fe(OH)3膠體粒子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2通入水中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去個(gè)2NA電子4、某學(xué)生用自來(lái)水配制下列物質(zhì)的溶液，不會(huì)產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)的是A．石蕊 B．AgNO3 C．NaOH D．AlCl35、下列各化合物不能由單質(zhì)直接化合制取的是A．FeCl3 B．FeCl2 C．AlCl3 D．CuCl26、汽車(chē)劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑，若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是（）A．生成42.0LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況） B．有0.250molKNO3被氧化C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.5mol D．被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol7、鋁和某些金屬氧化物在高溫下的置換反應(yīng)稱(chēng)為“鋁熱反應(yīng)”，比如：4Al+3MnO22Al2O3+3Mn，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)為置換反應(yīng)B．反應(yīng)中氧化劑為MnO2，氧化產(chǎn)物為MnC．從反應(yīng)可以比較還原性：Al強(qiáng)于MnD．反應(yīng)中生成1molAl2O3時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA8、下列敘述正確的是A．生鐵的熔點(diǎn)高于純鐵 B．Na2O2、Mn2O7均屬堿性氧化物C．純堿、明礬均屬鹽類(lèi) D．膠體能通過(guò)半透膜9、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，700L氨氣溶于1L水得到密度為0.9g·cm－3的飽和氨水，則該氨水的物質(zhì)的量濃度約為()A．16.4mol·L－1 B．17.4mol·L－1 C．18.4mol·L－1 D．19.4mol·L－110、將2.56gCu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時(shí)，共收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為A．0.05mol B．0.13mol C．1mol D．1.05mol11、下列金屬單質(zhì)中，能從CuSO4溶液中置換出Cu來(lái)的是（）A．汞 B．銀 C．鈉 D．鐵12、下列說(shuō)法正確的是A．蒸餾結(jié)束后，應(yīng)先停止通冷卻水，再停止加熱，待裝置冷卻后，再拆卸蒸餾裝置B．制備Fe(OH)3膠體，可向沸水中滴加FeCl3飽和溶液并長(zhǎng)時(shí)間煮沸C．配制0.1mol·L-1CuSO4溶液100mL，稱(chēng)取1.6g硫酸銅晶體D．向飽和Ca(OH)2溶液中加入少量無(wú)水CaO固體，恢復(fù)原溫度，溶液中Ca(OH)2的物質(zhì)的量濃度不變13、下列敘述能說(shuō)明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是()A．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定B．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多C．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來(lái)D．Y在暗處可與H2反應(yīng)，X在加熱條件下才能與H2反應(yīng)14、下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述，正確的是()A．一定有氧元素參加 B．還原劑本身發(fā)生還原反應(yīng)C．氧化劑本身發(fā)生氧化反應(yīng) D．一定有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)15、有一瓶無(wú)色氣體，可能含有HCl、CO2、H2S、HBr和SO2中的一種或幾種。將其通入氯水中，得到無(wú)色透明溶液。將溶液分成兩份，向一份中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；向另一份中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。以下結(jié)論正確的是()①原氣體肯定有SO2②原氣體中可能有SO2③原氣體中肯定無(wú)H2S和HBr④不能確定原氣體中是否有HCl⑤原氣體中肯定沒(méi)有CO2⑥原氣體中肯定有HClA．①③⑥ B．①④⑤ C．①③④ D．①③⑤⑥16、“百煉成鋼”是指反復(fù)將熾熱的生鐵在空氣中錘打，轉(zhuǎn)化為堅(jiān)硬的鋼，其實(shí)質(zhì)是對(duì)生鐵的不斷除雜過(guò)程。下列關(guān)于物質(zhì)的除雜敘述不正確的是（）選項(xiàng)被提純物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或方法AFeCl3溶液FeCl2通入適量Cl2BFeCl2溶液FeCl3加入過(guò)量鐵粉并過(guò)濾C鐵粉鋁粉加入過(guò)量NaOH溶液并過(guò)濾DFe(OH)3Fe(OH)2在空氣中灼燒A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D四種元素，A的最高正價(jià)與其最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為6；A、D次外層都是8個(gè)電子，A與D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽(yáng)離子；B有兩個(gè)電子層，其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0；C2－與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。(1)試寫(xiě)出上述各元素的符號(hào)：A______，B______，C______，D______。(2)畫(huà)出下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：A：________________，C2－：__________。(3)元素A、C、D形成簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是________________。(4)寫(xiě)出A、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。18、已知A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，根據(jù)如下所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A________，B_______，C_______，D_________，E__________。(2)反應(yīng)③的離子方程式為_(kāi)______________；反應(yīng)④的離子方程式為_(kāi)__________；反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。19、實(shí)驗(yàn)室要配制1000mL2mol/LNaOH溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)下面是幾種實(shí)驗(yàn)中常用的儀器：A．B．C．D．①寫(xiě)出儀器A的名稱(chēng)__________②配制過(guò)程中不需要使用的化學(xué)儀器有______(填儀器的字母)。(2)用托盤(pán)天平稱(chēng)取氫氧化鈉，其質(zhì)量為_(kāi)_____g。(3)下列主要操作步驟的正確順序是_________(填序號(hào))。①稱(chēng)取一定質(zhì)量的氫氧化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1-2厘米時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；③待冷卻至室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中；④蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。(4)下列情況中，會(huì)使所配溶液濃度偏高的是___________(填序號(hào))。A．定容時(shí)觀察液面俯視B．沒(méi)有進(jìn)行上述的操作步驟⑤C．稱(chēng)量的氫氧化鈉已潮解D．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠20、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置。（1）實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開(kāi)A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認(rèn)為原因可能是__________________。（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________；若有8mol的HCl參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_(kāi)_______。（3）該裝置中氫氧化鈉溶液的作用是___________________。（4）通氣后B、D兩個(gè)試管中的現(xiàn)象______________。停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B：________，D：________。（5）另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)。他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）____________________。21、黃銅礦(主要成分為CuFeS2)是海洋礦物中的一種，它是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）利用黃銅礦冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。已知CuFeS2中Fe的化合價(jià)為＋2，Cu的化合價(jià)為＋2，①反應(yīng)中被還原的元素是________(填元素符號(hào))，②生成1molFe2O3時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。（2）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3，方法為：①用過(guò)量稀鹽酸浸取爐渣，過(guò)濾。②先將濾液氧化，再向其中加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：A．①中過(guò)濾的目的是____________________，B．②中將濾液氧化常常選用H2O2，其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________。C．只能選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水，①所選試劑為_(kāi)__________________②證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)____________________

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

A.過(guò)氧化鈉可以與空氣中的水、二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氯水中含有次氯酸，次氯酸遇光會(huì)分解，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.碳酸鈉較穩(wěn)定，且不與空氣中的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D.亞鐵極易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。2、C【解析】

由題給實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，向溶液X中加入過(guò)量氯水和四氯化碳后，溶液分層，下層呈紫紅色，說(shuō)明溶液中一定存在I－，一定不含F(xiàn)e3＋；向上層一份溶液中加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，此時(shí)不能確定是否含有Cl－，向另一份中加入氫氧化鈉溶液共熱，生成紅褐色沉淀，說(shuō)明溶液X中一定含有Fe2＋，一定不含有SO32-和CO32-；有氣體生成，說(shuō)明溶液中一定有NH4+；溶液Z的焰色反應(yīng)為黃色火焰，此時(shí)不能確定是否含有Na＋，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片，火焰為紫色，說(shuō)明溶液中一定含有K＋，由溶液中各離子濃度相同，結(jié)合電荷守恒可知，溶液中含有SO42-和Cl－，綜上可知，溶液X中一定含有K＋、Fe2＋、NH4+、I－、SO42-和Cl－，一定不含有Fe3＋、SO32-、CO32-和Na＋?！驹斀狻緼項(xiàng)、溶液X中一定沒(méi)有Fe3＋、Na+，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、因溶液X中一定含有Fe2＋，一定不含有SO32-，若取樣溶液Z，滴加氯化鋇溶液出現(xiàn)沉淀，可推出X中一定存在SO42-，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、由以上分析可知，溶液X可能由是等物質(zhì)的量的硫酸亞鐵、碘化鉀和氯化銨溶于水后得到的，故C正確；D項(xiàng)、氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，故D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和離子共存是解答的突破口，由溶液中各離子濃度相同，結(jié)合電荷守恒是判斷的關(guān)鍵所在。3、A【解析】

A、氧氣和臭氧互為同素異形體，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是100%，則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是100%，則混合氣體中氧原子的質(zhì)量為8g，由于n=，則氧原子的物質(zhì)的量為0.5mol，氧原子的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，1mol氧原子含有8mol電子，0.5mol氧原子含有4mol電子，選項(xiàng)A正確；B、水解是可逆的，而且膠體粒子是多個(gè)分子形成的聚合體，因此1L0.1mol/LFeCl3溶液完全水解得到的Fe(OH)3膠體微粒數(shù)小于0.1NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2的物質(zhì)的量是1mol，通入水中生成次氯酸和鹽酸，但該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、1mol鈉反應(yīng)失去1mol電子，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。4、D【解析】

自來(lái)水是由氯氣消毒的，氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO,所以自來(lái)水中含有HCl、HClO和Cl2?！驹斀狻緼．石蕊遇HCl變紅，遇HClO褪色，不符；B．AgNO3遇HCl生成白色沉淀，不符；C．NaOH與HCl反應(yīng)生成NaCl，不符；D．AlCl3不會(huì)產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)，符合；答案選D。5、B【解析】

金屬單質(zhì)與氯氣反應(yīng)得到最高價(jià)的金屬氯化物，鋁與氯氣反應(yīng)生成氯化鋁，銅在氯氣中燃燒生成氯化銅．【詳解】A、Fe和氯氣在點(diǎn)燃時(shí)能直接生成FeCl3，故A不選；B、Fe和氯氣在點(diǎn)燃時(shí)能直接生成FeCl3，故B選；C、鋁與氯氣反應(yīng)生成氯化鋁，故C不選；D、Cu與氯氣在點(diǎn)燃時(shí)能直接生成CuCl2，故D不選；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查氯氣的性質(zhì)，解題關(guān)鍵：明確氯氣具有強(qiáng)氧化性，與變價(jià)金屬反應(yīng)生成最高價(jià)金屬氯化物，易錯(cuò)點(diǎn)B。6、D【解析】

10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑：NaN3中N的化合價(jià)升高，NaN3為還原劑，KNO3中N的化合價(jià)降低，KNO3為氧化劑，據(jù)此分析?！驹斀狻?0NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑：NaN3中N的化合價(jià)升高，NaN3為還原劑，根據(jù)原子守恒，10NaN3～15N2，KNO3中N的化合價(jià)降低，KNO3為氧化劑，2KNO3～N2，氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，A.根據(jù)上述分析，當(dāng)產(chǎn)生16molN2時(shí)，氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，因此當(dāng)多1.75mol時(shí)，產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量為=2mol，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氮?dú)獾捏w積為44.8L，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)上述分析，KNO3中N的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，故B錯(cuò)誤；C.當(dāng)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol時(shí)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為10mol，因此多1.75mol時(shí)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為=1.25mol，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)上述分析，當(dāng)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol時(shí)，有30molN原子被氧化，則多1.75mol時(shí)，被氧化的N原子物質(zhì)的量為=3.75mol，故D正確；答案：D。7、B【解析】

4Al+3MnO22Al2O3+3Mn中，Al的化合價(jià)升高，是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物Al2O3，MnO2中Mn的化合價(jià)降低，是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物Mn?！驹斀狻緼、該反應(yīng)為單質(zhì)與化合物反應(yīng)得到另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，A正確，不符合題意；B、MnO2中Mn的化合價(jià)降低，是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物Mn，B錯(cuò)誤，符合題意；C、在氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，Al為還原劑，Mn為還原產(chǎn)物，則還原性Al＞Mn，C正確，不符合題意；D、Al的化合價(jià)從0升高到＋3，生成1molAl2O3，總轉(zhuǎn)移2×3mol=6mol電子，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA，D正確，不符合題意；答案選B。8、C【解析】

A．生鐵是碳和鐵的合金，合金的熔點(diǎn)低于其成分物質(zhì)的熔點(diǎn)，生鐵的熔點(diǎn)低于純鐵，故A錯(cuò)誤；B．過(guò)氧化鈉與酸反應(yīng)生成鹽和水、氧氣，不屬于堿性氧化物，Mn2O7能夠與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；C．純堿是碳酸鈉的俗名，明礬是硫酸鋁鉀的俗名，都屬于鹽，故C正確；D．膠體可以透過(guò)濾紙，但不能透過(guò)半透膜，故D錯(cuò)誤；故選C。9、C【解析】

令氨氣為700L，則水為1L，氨氣的物質(zhì)的量=mol，氨氣的質(zhì)量=mol×17g/mol=g，水的質(zhì)量=1L×1000g/L=1000g，溶液的體積=L，所得氨水的物質(zhì)的量濃度=mol÷L=18.4mol/L，故選C。10、B【解析】

銅和硝酸反應(yīng)，隨著濃度的減少，硝酸的還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)越低，銅和濃硝酸反應(yīng)生成NO2，而與稀硝酸反應(yīng)時(shí)則生成NO，故生成的氣體有NO2和NO，則n(NO2)+n(NO)==0.05mol，即被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.05mol，n(Cu)==0.04mol，則生成n[Cu(NO3)2]=0.04mol，可知表現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量為0.04mol×2=0.08mol，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為：0.05mol+0.08mol=0.13mol；答案選B?！军c(diǎn)睛】根據(jù)混合氣體的物質(zhì)的量可得被還原的硝酸的物質(zhì)的量，根據(jù)生成硝酸銅的物質(zhì)的量可知表現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量，以此計(jì)算反應(yīng)消耗的硝酸的物質(zhì)的量。11、D【解析】

A.根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，活動(dòng)性靠前的金屬可以置換活動(dòng)性靠后的金屬，所以如果要置換出單質(zhì)銅，則金屬的活動(dòng)性一定比銅強(qiáng)，汞的金屬活動(dòng)性順序比銅弱，不符合題意，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.銀的金屬活動(dòng)性順序比銅弱，不符合題意，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.K、Ca、Na等過(guò)于活潑的金屬（與水劇烈反應(yīng)，得到對(duì)應(yīng)的堿和氫氣），選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.鐵金屬活動(dòng)性順序比銅強(qiáng)，可從硫酸銅溶液中置換出銅單質(zhì)，符合題意，選項(xiàng)D正確；答案選D。12、D【解析】

A.蒸餾結(jié)束后，應(yīng)先停止加熱，再停止通冷卻水，待裝置冷卻后，再拆卸蒸餾裝置，A錯(cuò)誤；B.制備Fe(OH)3膠體，可向沸水中滴加FeCl3飽和溶液，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時(shí)，停止加熱，B錯(cuò)誤；C.配制0.1mol·L-1CuSO4溶液100mL，稱(chēng)取2.5g硫酸銅晶體，C錯(cuò)誤；D.向飽和Ca(OH)2溶液中加入少量無(wú)水CaO固體，恢復(fù)原溫度，溶液仍舊為飽和Ca(OH)2溶液，則溶液中Ca(OH)2的物質(zhì)的量濃度不變，D正確；答案為D。13、A【解析】

A.氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)，因此X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，能說(shuō)明X的非金屬性比Y強(qiáng)，故A符合題意；B.電子層數(shù)多少與非金屬性無(wú)直接關(guān)系，故B不符合題意；C.Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來(lái)，說(shuō)明Y的非金屬性比X強(qiáng)，故C不符合題意；D.Y在暗處可與H2反應(yīng)，X在加熱條件下才能與H2反應(yīng)，說(shuō)明Y的非金屬性比X強(qiáng)，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。【點(diǎn)睛】非金屬性強(qiáng)弱比較：1、氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)；2、同周期從左到右非金屬增強(qiáng)；同主族從上到下，非金屬性減弱；3、單質(zhì)與氫氣化合越容易，則非金屬性越強(qiáng)；4、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，則非金屬性越強(qiáng)。14、D【解析】

A.凡是有化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，不一定有氧元素參加，A錯(cuò)誤；B.還原劑在反應(yīng)中被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.氧化劑在反應(yīng)中被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，所以在氧化還原反應(yīng)中一定有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)，D正確，故答案為：D。15、C【解析】

氯水具有強(qiáng)氧化性，會(huì)把一些還原氣體氧化，氯水中含有氯離子會(huì)與硝酸銀發(fā)生反應(yīng)生成氯化銀沉淀。因此通入氯水得無(wú)色溶液，一定無(wú)H2S、HBr，因若有這兩種氣體會(huì)發(fā)生反應(yīng):H2S+Cl2=HCl+S↓、HBr+Cl2=HCl+Br2，會(huì)看到渾濁或溶液顏色發(fā)生改變;將溶液分兩份一份加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀，一定有SO2，因SO2已被氯氣氧化成SO42-；另一份加HNO3酸化的AgNO3有白色沉淀，該白色沉淀是氯化銀，但不能確定是否含有HCl，因?yàn)榈谝徊椒磻?yīng)后溶液中已經(jīng)存在Cl-，第二步中也加入了HCl。CO2不能確定，因?yàn)槎趸寂c加入試劑不反應(yīng)。故①③④是正確的，故選C。16、D【解析】

A．氯氣可氧化亞鐵離子，則通入適量Cl2可除雜，故A正確；B．Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，則加入過(guò)量鐵粉并過(guò)濾可除雜，故B正確；A．NaOH溶液可溶解Al生成可溶于水的NaAlO2，而Fe不反應(yīng)，則加入過(guò)量NaOH溶液并過(guò)濾可除去Fe中混有的Al，故C正確；D．在空氣中灼燒氫氧化鐵可分解，將原物質(zhì)除去，不能除雜，故D錯(cuò)誤；故答案為D?！军c(diǎn)睛】在解答物質(zhì)分離提純?cè)囶}時(shí),選擇試劑和實(shí)驗(yàn)操作方法應(yīng)遵循三個(gè)原則:①不能引入新的雜質(zhì)(水除外)，即分離提純后的物質(zhì)應(yīng)是純凈物(或純凈的溶液)，不能有其他物質(zhì)混入其中；②分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變；③實(shí)驗(yàn)過(guò)程和操作方法簡(jiǎn)單易行，即選擇分離提純方法應(yīng)遵循先物理后化學(xué)，先簡(jiǎn)單后復(fù)雜的原則。二、非選擇題（本題包括5小題）17、ClCSKS2－＞Cl－＞K＋HClO4＋KOH=KClO4＋H2O【解析】

A、B、C、D四種元素，C2-離子與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則C為硫元素；B有兩個(gè)電子層，其最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，則最外層電子數(shù)為4，故B為碳元素；A的最高正價(jià)與其最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，則A處于ⅦA族，A次外層電子數(shù)是8個(gè)，則A為氯元素；D次外層電子數(shù)是8個(gè)，A和D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽(yáng)離子，A為氯元素，A離子帶1個(gè)單位負(fù)電荷，核外電子數(shù)為18，所以D的陽(yáng)離子帶1個(gè)單位正電荷，核外電子數(shù)為18，故D為鉀元素，據(jù)此分析?！驹斀狻浚?）由上述分析可知A元素符號(hào)為Cl；B元素符號(hào)為C；C元素符號(hào)為S；D元素符號(hào)為K；（2）A為氯原子，其結(jié)構(gòu)示意圖為；C2-為硫離子，是硫原子得到兩個(gè)電子，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為；（3）A為Cl；C為S；D為K，故離子具有相同的核外電子排布，根據(jù)核電荷數(shù)越大的，離子半徑反而小可得離子半徑由大到小的順序?yàn)镾2-＞Cl-＞K+。（4）A、D的的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為HClO4、KOH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HClO4＋KOH＝KClO4＋H2O。18、FeFeCl2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2Fe3＋+Fe=3Fe2＋4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】

A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，其某種化合物是紅褐色固體，該紅褐色固體E為Fe(OH)3，由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，A是Fe單質(zhì)，F(xiàn)e與HCl反應(yīng)產(chǎn)生的B是FeCl2，F(xiàn)e與Cl2反應(yīng)產(chǎn)生的C是FeCl3，F(xiàn)eCl2與Cl2反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，F(xiàn)eCl3與Fe反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2，F(xiàn)eCl2與堿NaOH反應(yīng)產(chǎn)生的D為Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2在溶液中被空氣中的O2氧化為Fe(OH)3，F(xiàn)eCl3與NaOH反應(yīng)也產(chǎn)生Fe(OH)3，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語(yǔ)來(lái)解答。【詳解】(1)根據(jù)上述分析可知A是Fe，B是FeCl2，C是FeCl3，D是Fe(OH)2，E是Fe(OH)3。(2)反應(yīng)③是FeCl2與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為FeCl3，該反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；反應(yīng)④是FeCl3與還原劑Fe反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；反應(yīng)⑦是Fe(OH)2在溶液中被空氣中的O2氧化為Fe(OH)3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3?！军c(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，涉及鐵元素的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系。注意物質(zhì)的顏色為解答本題的突破口。Fe3+具有強(qiáng)氧化性，可以與還原劑反應(yīng)轉(zhuǎn)化為低價(jià)態(tài)的Fe2+，也可以轉(zhuǎn)化為Fe單質(zhì)；Fe2+既有氧化性，也有還原性，主要表現(xiàn)還原性；Fe單質(zhì)與弱氧化劑作用轉(zhuǎn)化為Fe2+，與強(qiáng)氧化劑作用轉(zhuǎn)化為Fe3+。熟悉鐵及其化合物的性質(zhì)即可解答，注意氧化還原反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)時(shí)要遵循電子守恒。19、漏斗AC8.0g①③⑤②④A【解析】

(3)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)步驟包括：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶；(4)根據(jù)分析誤差?！驹斀狻?1)①根據(jù)儀器A的圖示，儀器A的名稱(chēng)是漏斗；②移液時(shí)，需要將溶液轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中，定容時(shí)，需要用到膠體滴管；不需要用到漏斗和圓底燒瓶，不需要的化學(xué)儀器有AC；(2)配制100mL2mol·L－1NaOH溶液，則需要NaOH的質(zhì)量m=cVM=2mol·L－1×0.1L×40g·mol－1=8.0g；(3)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)步驟包括：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶；步驟①為溶解，步驟②為定容，步驟③為移液，步驟④為搖勻，步驟⑤為洗滌；則正確排序?yàn)棰佗邰茛冖埽?4)A、定容時(shí)俯視液面，溶液體積偏小，造成濃度偏高，A符合題意；B、沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒，有部分溶質(zhì)沒(méi)有轉(zhuǎn)移至容量瓶，則物質(zhì)的量偏小，濃度偏小，B不符合題意；C、稱(chēng)量的氫氧化鈉已潮解，稱(chēng)量的是氫氧化鈉和水，則氫氧化鈉稱(chēng)量偏小，造成濃度偏小，C不符合題意；D、容量瓶使用前有水珠，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響，D不符合題意；答案選A。20、分液漏斗活塞未打開(kāi)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑4NA尾氣處理褪色變?yōu)榧t色無(wú)變化SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4【解析】

裝置A生成的二氧化硫氣體通過(guò)裝置B中的品紅溶液，二氧化硫具有漂白性，可以使溶液褪色，褪色后的溶液加熱時(shí)又恢復(fù)原來(lái)的紅色。氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，因而氯氣通入品紅溶液中也能使品紅褪色，次氯酸的漂白不可逆，加熱時(shí)，不能恢復(fù)紅色，剩余二氧化硫和氯氣通過(guò)裝置C吸收，防止污染空氣，據(jù)此判斷。【詳解】（1）塞子沒(méi)有取下來(lái)，打開(kāi)活塞時(shí)，空氣無(wú)法進(jìn)入分液漏斗內(nèi)部，造成分液漏斗內(nèi)的壓強(qiáng)小于大氣壓強(qiáng)，液體