2021-2022學(xué)年新教材人教版高中化學(xué)選擇性必修2第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 課時(shí)練習(xí)題及綜合測(cè)驗(yàn)含答案解析

第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1.1原子結(jié)構(gòu)..................................................................1

1、能層與能級(jí)基態(tài)與激發(fā)態(tài)原子光譜....................................1

2、構(gòu)造原理與電子排布式.................................................8

3、電子云與原子軌道泡利原理、洪特規(guī)則、能量最低原理................13

1.2原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)...................................................24

1、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表................................................24

2、元素周期律..........................................................32

綜合測(cè)驗(yàn)....................................................................46

1.1原子結(jié)構(gòu)

1、能層與能級(jí)基態(tài)與激發(fā)態(tài)原子光譜

基礎(chǔ)練習(xí)

一、選擇題

1.（2021?廣州高二檢測(cè)）下面的能級(jí)表示中正確的是（）

A.IpB.2dC.3fD.4s

【解析】選D。第一能層含有1個(gè)能級(jí)，1s能級(jí)，不包含p能級(jí)，故A錯(cuò)誤；第

二能層含有2s、2P兩個(gè)能級(jí)，所以不存在2d能級(jí)，故B錯(cuò)誤；第三能層含有3

個(gè)能級(jí)，分別是3s、3p、3d能級(jí)，所以不存在3f能級(jí)，故C錯(cuò)誤；第四能層含

有4個(gè)能級(jí)，分別是4s、4p、4d、4f能級(jí)，包含4s能級(jí)，故D正確。

2.下列能層中，不包含d能級(jí)的是（）

A.KB.QC.MD.N

【解析】選A。K能層是第一能層，只有1個(gè)能級(jí)，1s能級(jí)，不包含d能級(jí)，故

A選；Q能層是第七能層，含有7個(gè)能級(jí)，分別是7s、7p、7d等能級(jí)，包含d

能級(jí)，故B不選；M能層是第三能層，含有3個(gè)能級(jí)，分別是3s、3p、3d能級(jí),

包含d能級(jí)，故C不選；N能層是第四能層，含有4個(gè)能級(jí)，分別是4s、4p、4d、

4f能級(jí)，包含d能級(jí)，故D不選。

3.（2021?內(nèi)江高二檢測(cè)）有關(guān)光譜的說(shuō)法中不正確的是（）

A.原子中的電子在躍遷時(shí)能量的表現(xiàn)形式之一是光，這也是原子光譜產(chǎn)生的原

因

B.電子由低能級(jí)躍遷至較高能級(jí)時(shí)，可通過(guò)光譜儀直接攝取原子的發(fā)射光譜

C.燃放的焰火在夜空中呈現(xiàn)五彩繽紛的禮花與原子核外電子的躍遷有關(guān)

D.通過(guò)光譜分析可以鑒定某些元素

【解析】選B。不同元素的原子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或釋放不同的光，可以用光譜

儀攝取各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)射光譜，A正確；電子由低能級(jí)躍遷至較

高能級(jí)時(shí)，要吸收能量，攝取到的是吸收光譜，B錯(cuò)誤；燃放的焰火在夜空中呈

現(xiàn)五彩繽紛的禮花與原子核外電子的躍遷有關(guān)，C正確；不同元素的原子發(fā)生躍

遷時(shí)會(huì)吸收或釋放不同的光。在歷史上，許多元素是通過(guò)原子光譜發(fā)現(xiàn)的，如鈉

和鋤。在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來(lái)鑒定元素，稱為光譜分析,

D正確。

4.（2021?日照高二檢測(cè)）下列說(shuō)法正確的是（）

A.自然界中的所有原子都處于基態(tài)

B.同一原子處于激發(fā)態(tài)時(shí)的能量一定高于基態(tài)時(shí)的能量

C.無(wú)論原子種類是否相同，基態(tài)原子的能量總是低于激發(fā)態(tài)原子的能量

D.激發(fā)態(tài)原子的能量較高，極易失去電子，表現(xiàn)出較強(qiáng)的還原性

【解析】選B。自然界中的原子有的處于基態(tài)，有的處于激發(fā)態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；同

一種原子處于激發(fā)態(tài)時(shí)的能量一定高于基態(tài)時(shí)的能量，若原子種類不同，則不一

定如此，B項(xiàng)正確，C項(xiàng)錯(cuò)誤；激發(fā)態(tài)原子的能量較高，容易躍遷到能量較低的

激發(fā)態(tài)或基態(tài)，能量降低，激發(fā)態(tài)原子若要失去電子，仍必須再吸收能量，失去

電子難易程度需根據(jù)原子的具體情況而定，有的激發(fā)態(tài)原子易失去電子，有的激

發(fā)態(tài)原子難失去電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

5.以下能級(jí)符號(hào)正確的是（）

①5s②2d③3f④Ip⑤3d

A.①②B.③⑤C.①⑤D.③④

【解析】選C。s能級(jí)在每一層上都有，因此存在5s能級(jí)，故①正確；d能級(jí)至

少在第三層及以上，第二能層只有2s、2P能級(jí)，故②錯(cuò)誤；f能級(jí)至少在第四

層及以上，第三能層只有3s、3p、3d能級(jí)，故③錯(cuò)誤；p能級(jí)至少在第二層及

以上，第一層（K層）上只有1s能級(jí)，故④錯(cuò)誤；d能級(jí)至少在第三層及以上，第

三層（M層）只有3s、3P和3d能級(jí)，因此存在3d能級(jí)，故⑤正確。

6.下列選項(xiàng)中所發(fā)生的現(xiàn)象與電子的躍遷無(wú)關(guān)的是（）

睡0旦/

A.燃放煙火B(yǎng).霓虹燈廣告C.蠟燭燃燒D.平面鏡成像

【解析】選D。電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí)，

釋放能量，光（輻射）是電子釋放能量的重要形式之一，燃放煙火、霓虹燈廣告、

蠟燭燃燒等均與電子的躍遷有關(guān)系，平面鏡成像是光線反射的結(jié)果，與電子的躍

遷無(wú)關(guān)。

7.在多電子原子里，把電子運(yùn)動(dòng)的能量不同的區(qū)域簡(jiǎn)化為不連續(xù)的殼層稱作電子

層。電子層模型被稱為洋蔥式結(jié)構(gòu)，如圖所示。根據(jù)電子層模型，判斷下列說(shuō)法

不正確的是（）

原子的電子層模型

A.多電子原子的核外電子是分層運(yùn)動(dòng)的

B.所有電子在同一區(qū)域里運(yùn)動(dòng)

C.排在K、L、M層上的電子的能量依次增大

D.多電子原子里電子的能量不同

【解析】選B。多電子的原子其核外電子在原子核外按照能量的高低不同在原子

核外分層運(yùn)動(dòng)，故A正確；因核外電子的能量不同，則按照能量的高低在原子核

外分層運(yùn)動(dòng)，不在同一區(qū)域里運(yùn)動(dòng)，故B錯(cuò)誤；排在K、L、M層上的電子的能量

依次增大，故C正確；多電子原子中核外電子的能量是不同的，能量低的通常在

離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，故D正確。

8.下列說(shuō)法正確的是（）

A.氫原子光譜并不是所有元素的光譜中最簡(jiǎn)單的

B.“量子化”就是不連續(xù)的意思，微觀粒子運(yùn)動(dòng)均有此特點(diǎn)

C.玻爾理論不但成功地解釋了氫原子光譜，而且還推廣到其他原子光譜

D.原子中電子在具有確定半徑的圓周軌道上像火車一樣高速運(yùn)轉(zhuǎn)著

【解析】選B。氫原子光譜是元素的所有光譜中最簡(jiǎn)單的光譜，故A錯(cuò)誤；微觀

粒子的運(yùn)動(dòng)具有波粒二象性，用波粒二象性和概率波處理微觀問(wèn)題就是量子化，

微觀粒子的運(yùn)動(dòng)具有量子化特點(diǎn)，故B正確；玻爾理論成功地解釋了氫原子光譜,

但對(duì)多電子原子的光譜解釋卻遇到了困難，玻爾理論具有局限性，只是解釋了氫

原子光譜，不能推廣到其他原子光譜，故C錯(cuò)誤；電子沒(méi)有固定的軌道，在一定

范圍內(nèi)高速運(yùn)動(dòng)，原子中電子的運(yùn)動(dòng)區(qū)域沒(méi)有確定的半徑，故D錯(cuò)誤。

9.下列有關(guān)認(rèn)識(shí)正確的是()

A.同一能層的所有電子的能量均相等

B.各能層的能級(jí)都是從s能級(jí)開(kāi)始至f能級(jí)結(jié)束

C.各能層含有的能級(jí)數(shù)為n—1

D.各能層最多容納的電子數(shù)為2n?

【解析】選D。同一能層中不同能級(jí)上的電子的能量是不同的，如第二能層的s

能級(jí)上電子的能量小于P能級(jí)上電子的能量，故A錯(cuò)誤；各能層的能級(jí)都是從s

能級(jí)開(kāi)始，每個(gè)能層上能級(jí)個(gè)數(shù)與能層數(shù)相等，所以有的能層不含f能級(jí)，如第

二能層只含有s能級(jí)和p能級(jí)，故B錯(cuò)誤；各能層含有的能級(jí)數(shù)與其能層數(shù)相等

為n,故C錯(cuò)誤；各能層最多含有的電子數(shù)為2n,，但最外層不能超過(guò)8個(gè)電子,

次外層不能超過(guò)18個(gè)電子，倒數(shù)第三層不能超過(guò)32個(gè)電子，故D正確。

10.下列能級(jí)符號(hào)表示正確且最多容納的電子數(shù)按照從少到多的順序排列的是

()

A.Is、2p、3dB.ls>2s、3s

C.2s、2p、2dD.3p、3d、3f

【解析】選A。ls、2p、3d,K層有1個(gè)能級(jí)，為Is,最多容納2個(gè)電子；L層

有2個(gè)能級(jí)，分別為2s、2p,2P最多容納6個(gè)電子；從M層開(kāi)始有d能級(jí)，即

3d最多容納10個(gè)電子，故A正確；Is、2s、3s,s能級(jí)只容納2個(gè)電子，故B

錯(cuò)誤；2s、2p、2d,L層有2個(gè)能級(jí)，分別為2s、2p,沒(méi)有2d,故C錯(cuò)誤；3p、

3d、3f,N層開(kāi)始有f能級(jí)，即4f,第三層沒(méi)有3f,故D錯(cuò)誤。

二、非選擇題

11.（15分）某元素的原子序數(shù)為33,則：

（1）此元素原子的電子總數(shù)是;

⑵有個(gè)能層，個(gè)能級(jí)。

【解析】核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)，故此原子的核外電子數(shù)為33,核

外K層1s上2電子，L層2s上2電子、2P上6電子，M層3s上2電子、3P上

6電子、3d上10電子，N層4s上2電子、4P上3電子。

答案：（1）33（2）48

12.（15分）鈉原子的原子序數(shù)為11,試回答下列問(wèn)題：

（1）寫出鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖：o

⑵鈉的最外層有1個(gè)電子，若該電子分別位于①3s②3P③3d三種能級(jí)，則鈉

原子的能量最低的情況是（填序號(hào)），若將鈉原子完成①轉(zhuǎn)化為②，則會(huì)

（填“吸收”或“釋放”）能量，若將鈉原子從③轉(zhuǎn)化為①，則會(huì)產(chǎn)生

（填“吸收”或“發(fā)射”）光譜。

【解析】（1）根據(jù)初中所學(xué)知識(shí)，鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖為（2）由于能量:

3s<3p<3d,則鈉原子的能量最低的情況是①；由于能量①〈②，所以若將鈉原子

完成①轉(zhuǎn)化②，則會(huì)吸收能量；因?yàn)槟芰竣邸耽伲詫⑩c原子從③轉(zhuǎn)化為①,

則會(huì)產(chǎn)生發(fā)射光譜。

答案：⑵①吸收發(fā)射

提升練習(xí)

一、選擇題

13.某元素原子的核外有三個(gè)能層，最外能層有4個(gè)電子，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)

為（）

A.14B.15C.16D.17

【解析】選A。原子核外共有三個(gè)能層，最內(nèi)層只有1s能級(jí)，可容納2個(gè)電子;

第二層有2s、2P兩個(gè)能級(jí)，可容納1X2+3X2=8個(gè)電子；最外層有4個(gè)電子,

所以該原子核外有14個(gè)電子，因?yàn)樵谠又泻送怆娮訑?shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以

該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為14。

14.（2021?十堰高二檢測(cè)）下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（）

A.只包含s和p能級(jí)的能層為L(zhǎng)能層

B.電子從低能級(jí)躍遷到較高能級(jí)時(shí)，一定發(fā)生的是化學(xué)變化

C.同一原子中，可能存在兩個(gè)能量相同的電子

D.不同原子中的相同能級(jí)，能容納的電子數(shù)相同

【解析】選B。每一能層所含能級(jí)數(shù)等于能層序數(shù)，因此，只含s和p能級(jí)的能

層為L(zhǎng)能層，A正確；電子從低能級(jí)躍遷到較高能級(jí)時(shí)，為物理變化，B錯(cuò)誤；

同一原子中，位于同一能層、同一能級(jí)的電子，能量相同，C正確；不同原子中

的同一能級(jí)，能容納的電子數(shù)目相同，D正確。

15.以下現(xiàn)象與原子核外電子的躍遷有關(guān)的是（）

①霓虹燈發(fā)出有色光②棱鏡分光③激光器產(chǎn)生激光④石油蒸譙⑤凸透

鏡聚光⑥燃放的焰火在夜空中呈現(xiàn)五彩繽紛的禮花⑦日光燈通電發(fā)光⑧

冷卻結(jié)晶

A.①③⑥⑦B.②④⑤⑧

C.①③⑤⑥⑦D.①②③⑤⑥⑦

【解析】選A。霓虹燈、激光器、日光燈等工作過(guò)程中產(chǎn)生的光及焰火燃放時(shí)產(chǎn)

生的光，都是基態(tài)原子吸收能量后核外電子躍遷到較高能級(jí)，然后電子從較高能

級(jí)躍遷到較低能級(jí)的過(guò)程中釋放出的光能。石油蒸儲(chǔ)、冷卻結(jié)晶的過(guò)程都是物質(zhì)

發(fā)生物理變化的過(guò)程，其中伴隨的能量變化是熱能的變化。棱鏡分光、凸透鏡聚

光都是光的折射現(xiàn)象，而不是光的產(chǎn)生。

二、非選擇題

16.（7分）如圖畫出了氫原子的4個(gè)能級(jí)，并注明了相應(yīng)的能量E,處于n=4

的一群氫原子的電子向低能級(jí)躍遷時(shí)，能夠發(fā)出不同頻率光波的種數(shù)為

可見(jiàn)光區(qū)巴爾末系

E=-O.O6O5xlOJ

￡，--O.O872xl(r,lJ

￡=0.136x100紫藍(lán)紫

￡=-0.242x10J"

￡=-0.545x10，0J'

氫原子數(shù)

【解析】處于n=4的一群氫原子的電子向低能級(jí)躍遷時(shí)，發(fā)射光子能量是不連

續(xù)的，光子能量為2個(gè)能級(jí)之差，4個(gè)能級(jí)進(jìn)行組合共有C：種不同頻率的光子,

4X3

即有?=6種能夠發(fā)出不同頻率光波。

2

答案：6

17.（8分）在真空放電管內(nèi)充入低壓氫氣，并在放電管兩

端的電極間加上高壓電時(shí)，氫分子便分解為氫原子并放電發(fā)光，經(jīng)光譜儀記錄便

可得到氫原子光譜（如圖所示）。氫原子光譜是線狀光譜。

紅外區(qū)

IIII|川口口

（1）在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用________上的特征譜線來(lái)鑒定元素，稱為光譜分析。

（2）下列現(xiàn)象和應(yīng)用與電子躍遷無(wú)關(guān)的是o

A.激光B.焰色試驗(yàn)C.原子光譜D.燃燒放熱E.石墨導(dǎo)電

【解析】（1）用光譜儀器攝取各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)射光譜總稱原子光

譜，不同元素原子的吸收光譜或發(fā)射光譜不同，所以可以利用原子光譜上的特征

譜線來(lái)鑒定元素。（2）電子躍遷產(chǎn)生光子與入射光子具有相關(guān)性，即入射光與輻

射光的相位相同，如果這一過(guò)程能夠在物質(zhì)中反復(fù)進(jìn)行，并且能用其他方式不斷

補(bǔ)充因物質(zhì)產(chǎn)生光子而損失的能量，那么產(chǎn)生的光就是激光，與電子躍遷有關(guān)，

故A錯(cuò)誤；當(dāng)堿金屬及其鹽在火焰上灼燒時(shí)，原子中的電子吸收了能量，從能量

較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，但處于能量較高軌道上的電子是不穩(wěn)定的，

很快躍遷回能量較低的軌道，這時(shí)就將多余的能量以光的形式放出，因而能使火

焰呈現(xiàn)顏色，與電子躍遷有關(guān)，故B錯(cuò)誤；原子光譜的產(chǎn)生是原子核電子發(fā)生能

級(jí)躍遷的結(jié)果，與電子躍遷有關(guān)，故C錯(cuò)誤；燃燒放熱是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，與

電子躍遷無(wú)關(guān)，故D正確；石墨是層狀結(jié)構(gòu)，層間有自由移動(dòng)的電子，與電子躍

遷無(wú)關(guān)，故E正確。

答案：（1）原子光譜（2）DE

2、構(gòu)造原理與電子排布式

基礎(chǔ)練習(xí)

一、選擇題

1.在下列多電子原子中，下列能級(jí)能量最高的是（）

A.6sB.5dC.4fD.6p

【解析】選Do各能級(jí)能量高低順序?yàn)棰傧嗤琻而不同能級(jí)的能量高低順序?yàn)閚s

<np<nd<nf；②n不同時(shí)的能量高低：2s<3s<4s,2p<3p<4p；③不同層不

同能級(jí)ns<（n—2）f<（n—l）d<np,絕大多數(shù)基態(tài)原子核外電子的排布都遵循

下列順序：Is、2s、2p>3s>3p>4s、3d^4p、5s^4d、5p、6s、4f5d>6P…

由以上分析可知能級(jí)能量6s<4f<5d<6p,能級(jí)能量最高的是6p0

【補(bǔ)償訓(xùn)練】

下列各能級(jí)中電子所具有的能量最高的是（）

A.3s2B.4p'C.5d'D.6s2

【解析】選C。原子的核外電子排布遵循能量最低原理，基態(tài)原子核外電子的排

布都遵循下列順序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、

5d,所以電子能量最高的是5dL

2.下面是某些元素的最外層電子排布，各組指定的元素不能形成AB?型化合物

的是（）

A.2s22P2和2s22P4

B.3s23P4和2s22P4

C.Is'和2s22Ps

D.3s23Ps和2s22P4

【解析】選C。A項(xiàng)為C和0,能形成CO?；B項(xiàng)為S和0,能形成SO*C項(xiàng)為H

和F,只能形成HF；D項(xiàng)為只和0,能形成CIO?,故選C。

3.下列各組多電子原子的原子軌道能量比較不正確的是（）

A.3Px=3pyB.5s<3d

C.4p>3pD.2s<2p

【解析】選B。3Px和3p，軌道是兩個(gè)不同的原子軌道，空間伸展方向不同，兩個(gè)

軌道上的電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同，但同一能級(jí)上的原子軌道具有相同的能量，故A

正確；根據(jù)構(gòu)造原理可知原子軌道能量5s>3d,故B錯(cuò)誤；電子的能層越大，

電子的能量越大，則原子軌道能量4P>3p,故C正確；相同電子層上原子軌道

能量sVp,故D正確。

4.（2021?南充高二檢測(cè)）下列說(shuō)法中正確的是（）

A.某原子的電子排布式為Is22s22P63s23Pli3d54s:則該元素原子核外有4個(gè)能級(jí)

填有電子

B.氫原子的發(fā)射光譜可以是電子從1s躍遷到2p產(chǎn)生的

C.根據(jù)構(gòu)造原理可知同一原子的各能級(jí)能量高低為4f>4d>3d>3p

D.Fe"與Cr原子的核外電子數(shù)相同，因此電子排布式相同

【解析】選Co電子排布式為Is22s22P63s加"3d54s2的原子核外有7個(gè)能級(jí)填有電

子，A錯(cuò)誤；電子從1s躍遷到2P產(chǎn)生的是吸收光譜，B錯(cuò)誤；同一原子的能量

高低順序?yàn)?f>4d>3d>3p,C正確；Fe2+與Cr的核外電子數(shù)相同,但電子排布式

不同，前者為Is22s22P63s23P63d:后者為Is22s22P63s23P63dZs）D錯(cuò)誤。

5.（2021?杭州高二檢測(cè)）4p能級(jí)填充4個(gè)電子的元素，其原子序數(shù)是（）

A.15B.34C.35D.51

【解析】選B。4P能級(jí)填充4個(gè)電子的元素，其電子排布式為

Is22s22P63s23P吆〃4s24PT原子序數(shù)為34。

6.（2021?長(zhǎng)沙高二檢測(cè)）若某元素基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d’4s②，則

下列說(shuō)法正確的是（）

A.該元素基態(tài)原子中共有4種不同能量的電子

B.最高能層為N層

C.該元素原子最外層共有3個(gè)電子

@2883

D.該元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為‘)))

【解析】選B。根據(jù)構(gòu)造原理，該元素基態(tài)原子的電子排布式為

Is22s22P63s23P63dl4s2。由此可知該元素原子中共7種能量的電子，A錯(cuò)誤；最高

能層是N層，B正確；最外層有2個(gè)電子，C錯(cuò)誤；M層有9個(gè)電子，最外層有2

個(gè)電子，D錯(cuò)誤。

7.(2021?鹽城高二檢測(cè))原子的第四層填充有2個(gè)電子的元素種數(shù)為()

A.1種B.10種

C.11種D.9種

【解析】選D。第四層填充有2個(gè)電子，即4s2,則第3能層一定填充了3s23P:

但由于3d在4s后面填充，所以3d可能沒(méi)有電子，也可能填滿了電子，即從3d°

到3dHi均可能，但是不存在3dzs之和3d94s2,所以總共有9種。

8.(2021?湖北七市高二檢測(cè))下列每組中的兩個(gè)微粒，其電子排布式不相同的

是()

A.'2c和13cB.Na*和PT

C.C「和ArD.Fe^和V

【解析】選D。氣和化核外電子數(shù)相同，電子排布相同，A錯(cuò)誤；Na+和N-的

電子排布式均為Is22s22P:B錯(cuò)誤;C「和Ar的電子排布式均為Is22s22P63s23P6,

C錯(cuò)誤;Fe"和V核外均有23個(gè)電子，但是二者電子排布分別為Is22s22P63s23P63d%

Is22s22P63s23P63d34s2,D正確。

二、非選擇題(本題包括2小題，共14分)

9.(6分)比較下列多電子原子的原子軌道的能量高低。

(l)2s3s；(2)2s3d；

(3)3d4s；(4)4f6f；

(5)3Px3pz0

【解析】(D不同電子層上形狀相同的原子軌道能量的高低順序：ls<2s<3s<

4s…，所以2s<3s；(2)不同能層不同能級(jí)，原子軌道能量的高低順序：IsV2s

<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<4f***,所以2sV3d；(3)同理，

3d>4s；(4)不同電子層上形狀相同的原子軌道能量的高低順序：1SV2SV3SV

4s…，所以4fV6f；(5)能層、能級(jí)均相同的原子軌道能量相等，所以3P*=3p,。

答案：⑴V⑵V⑶〉⑷V⑸:

10.(8分)(2021?湘潭高二檢測(cè))根據(jù)要求，完成填空：

(1)原子序數(shù)為15的元素的原子核外電子排布式o

(2)鉀的簡(jiǎn)化電子排布式o

(3)31號(hào)元素的價(jià)層電子排布式0

通。8

(4)原子結(jié)構(gòu)示意圖為")的微粒的核外電子排布式

答案：⑴Is22s22P63s23P3(2)[Ar]4s'

(3)4s24Pl⑷Is22s22P63s23P$

提升練習(xí)

一、選擇題(本題包括2小題，每小題3分，共6分)

11.(2021?黃岡高二檢測(cè))下列電子排布式中，原子不是處于激發(fā)態(tài)的是()

A.氮原子:ls22s'2p4

B.氟原子:ls22s22p43s'

C.鎰原子：[Ar]3d"4s之

D.銅原子:Is22s22P63s23P63d94s2

【解析】選C。只要原子不是處于基態(tài)情況下，就屬于激發(fā)態(tài)，氮原子基態(tài)為

Is22s22P3,A錯(cuò)誤；基態(tài)氟原子為Is22s22P:B錯(cuò)誤;基態(tài)鋅原子為

Is22s22Pli3s23P63d54s,C正確；基態(tài)銅原子電子排布應(yīng)該為Is22s22P63s23P63dzsI

D錯(cuò)誤。

12.(2021?長(zhǎng)春高二檢測(cè))下列原子的電子躍遷能釋放光能形成發(fā)射光譜的是

()

A.Is22s22P63s-Is22s22Pli3P2

B.Is22s22P唉」Is22s22P"

C.Is22s2fls?2s‘2Pl

D.Is22s?2p：Is22s?2p；

【解析】選B。由3s吸收能量躍遷到3p,形成吸收光譜，故A不選；由3s釋放

能量躍遷到2p,形成發(fā)射光譜，故B選；由2s吸收能量躍遷到2p,形成吸收光

譜，故C不選；2P能級(jí)上能量相同，不形成光譜，故D不選。

【補(bǔ)償訓(xùn)練】

（2021?日照高二檢測(cè)）根據(jù)構(gòu)造原理示意圖可知，原子軌道的能量高低順序是：

ns<（n—3）g<（n—2）fV（n—l）d<np（n為能層序數(shù)，g能級(jí)中有9個(gè)軌道），則

未來(lái)的第八周期應(yīng)包括的元素的種類是（）

A.32B.50C.64D.128

【解析】選B。第七周期排滿時(shí)，最后一種元素的價(jià)電子排布為7s27P*第八周

期排滿時(shí)最后一種元素的價(jià)電子排布為8s28P，從8sl到8s28P:其中間增排了

8s25gif6fM7d'°8P*核電荷數(shù)增加了50,故第八周期元素有50種。

二、非選擇題（本題包括2小題，共14分）

13.（6分）（1）R原子的3P軌道上只有一個(gè)電子，則R原子是；

Y原子的核電荷數(shù)為33,其電子排布式是，價(jià)層電子排布式是

⑵寫出Si、Ca2\C「的電子排布式：

①Si：；

@Ca2+：；

③C「o

【解析】R原子的3P軌道上只有一個(gè)電子，則價(jià)層電子排布式為3s'Bp',則R

為Al元素；Y原子的核電荷數(shù)為33,則Y是As元素，依據(jù)構(gòu)造原理，此元素的

電子排布式是Is22s22P63s23P63dzs24P:其4s、4P電子為其價(jià)層電子，其價(jià)層電

子排布式為4s24P）

答案:（1）A1Is22s22P63s23P63dzs24P34s24P⑵①Is22s22P63s23P?

②Is22s22P63s23Pe

③Is22s22P63s23P6

14.（8分）有幾種元素的粒子核外電子排布式均為Is22s22P63s23P:其中：

（1）某電中性粒子，一般不和其他元素的原子反應(yīng)，這種粒子的符號(hào)是；

（2）某粒子的鹽溶液，能使濱水褪色，并出現(xiàn)渾濁，這種粒子的符號(hào)是；

（3）某粒子氧化性很弱，但得到電子后還原性很強(qiáng)，且這種元素的原子最外層只

有一個(gè)電子，這種粒子的符號(hào)是;

（4）某粒子還原性雖弱，但失去電子后氧化性強(qiáng)，且這種元素的原子得到一個(gè)電

子即達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這種粒子的符號(hào)是o

【解析】符合上述核外電子排布式的電中性粒子，很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)為稀有

2

氣體Ar；使漠水褪色，應(yīng)為還原性較強(qiáng)的S2,發(fā)生如下反應(yīng)：S-+Br2=SI

+2Br-；氧化性很弱，得電子后還原性很強(qiáng)，應(yīng)為K+；得一個(gè)電子即達(dá)穩(wěn)定結(jié)

構(gòu)的粒子應(yīng)為C1,則該粒子為C1,

答案：（l）Ar（2）S2-

（3）K'（4）cr

3、電子云與原子軌道泡利原理、洪特規(guī)則、能量最低原理

基礎(chǔ)練習(xí)

一、選擇題

1.下列關(guān)于能層、能級(jí)和軌道之間的關(guān)系不正確的是（）

A.每個(gè)能層上所有的能級(jí)數(shù)與能層的序數(shù)相等

B.每個(gè)能層（K、L、M…）上所有的軌道數(shù)對(duì)應(yīng)為1、3、5-

C.每個(gè)能級(jí)（s、p、d…）上所有的軌道數(shù)分別為1、3、5…

D.每個(gè)能層（n）上所有的軌道總數(shù)為n2

【解析】選B。每個(gè)能層所包含的軌道數(shù)等于該層各能級(jí)的軌道數(shù)之和，即是能

層序數(shù)的平方（，），B錯(cuò)誤，D正確。

2.（2021?湖北八校高二檢測(cè)）以下表示氫原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)中，對(duì)電子運(yùn)動(dòng)

狀態(tài)描述最詳盡的是（）

A.He：B.?）

Is

C.Is2D.GH

【解析】選D。A、B、C三項(xiàng)的表示方法只能說(shuō)明氫原子核外第一能層有兩個(gè)電

子，但是不能說(shuō)明這兩個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，而D項(xiàng)說(shuō)明兩個(gè)電子均在1s能級(jí)，

且自旋狀態(tài)相反。

【補(bǔ)償訓(xùn)練】

下列說(shuō)法正確的是（）

①電子云中的一個(gè)小黑點(diǎn)代表一個(gè)電子②電子云密度大的地方，說(shuō)明電子在核

外空間單位時(shí)間內(nèi)出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多③原子軌道是指原子運(yùn)行的軌道④s電子

的電子云呈球形，p電子的電子云呈啞鈴形

A.①②B.②③C.③④D.②④

【解析】選D。①電子云中的一個(gè)小黑點(diǎn)表示電子出現(xiàn)的幾率，一個(gè)小黑點(diǎn)不能

代表一個(gè)電子，故錯(cuò)誤；②電子云密度大的地方，電子出現(xiàn)的幾率大，則說(shuō)明電

子在核外空間單位時(shí)間內(nèi)出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多，故正確；③原子運(yùn)行無(wú)規(guī)則，原子軌道

為原子出現(xiàn)的空間區(qū)域，故錯(cuò)誤；④s電子云球?qū)ΨQ，p電子云軸對(duì)稱，則s電

子的電子云呈球形，p電子的電子云呈啞鈴形，故正確。

3.（2021?福州高二檢測(cè)）硫離子核外具有多少種不同能量的電子（）

A.16種B.18種C.2種D.5種

【解析】選D。硫離子是由硫原子得到了兩電子形成的，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是16,核外

電子分三層排布，第一層2個(gè)，第二層8個(gè)，第三層8個(gè)，離子結(jié)構(gòu)示意圖為

',核外電子排布式為Is22s22P63s23P*不同能級(jí)上的電子具有不同的能

量，所以核外有5種不同能量的電子。

【補(bǔ)償訓(xùn)練】

（2021?鹽城高二檢測(cè)）下列關(guān)于氫原子電子云圖的說(shuō)法正確的是（）

A.通常用小黑點(diǎn)來(lái)表示電子的多少，黑點(diǎn)密度大，電子數(shù)目大

B.黑點(diǎn)密度大，單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)大

C.通常用小黑點(diǎn)來(lái)表示電子繞核做高速圓周運(yùn)動(dòng)

D.電子云圖是對(duì)運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律性的描述

【解析】選B。小黑點(diǎn)表示電子在核外空間某處出現(xiàn)的機(jī)會(huì)，不表示電子數(shù)目，

故A錯(cuò)誤；小黑點(diǎn)密度大表示電子在原子核外空間的單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的概率

大，故B正確；小黑點(diǎn)表示電子在核外空間某處出現(xiàn)的機(jī)會(huì)，不代表電子的運(yùn)動(dòng)

軌跡，故C錯(cuò)誤；電子云圖反映電子在核外無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)時(shí)在某點(diǎn)出現(xiàn)的概率，是

對(duì)運(yùn)動(dòng)的描述，故D錯(cuò)誤。

4.下列說(shuō)法正確的是（）

A.符號(hào)3Px所代表的含義：第三個(gè)電子層p*軌道有3個(gè)伸展方向

B.能層數(shù)為3時(shí)，有3s、3p、3d三個(gè)軌道

C.氫原子中只有1個(gè)電子，故氫原子核外只有1個(gè)軌道

D.s能級(jí)的原子軌道半徑與能層序數(shù)有關(guān)

【解析】選D。3p,中，3表示第三電子層，p原子軌道在三維空間的分布分別沿

x、y、z三個(gè)方向，Px表示沿x軸方向伸展的p軌道，所以A錯(cuò)誤；能層數(shù)為3

時(shí)，有3s、3p、3d共3個(gè)能級(jí)，共有9個(gè)軌道，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氫原子中確實(shí)只有1

個(gè)電子，但軌道是人為規(guī)定的，可以是空軌道，C項(xiàng)錯(cuò)誤；能層序數(shù)越小，s能

級(jí)的原子軌道半徑越小，D正確。

5.（2021?長(zhǎng)沙高二檢測(cè)）基態(tài)氫原子的電子云圖為球形（如圖），下列有關(guān)說(shuō)法中

正確的是（）

A.1個(gè)小黑點(diǎn)表示一個(gè)電子

B.He的基態(tài)原子兩個(gè)電子的電子云也是與此大小相同的球形

C.如果電子發(fā)生躍遷，有可能電子云形狀變成啞鈴形

D.小黑點(diǎn)密集的地方表示電子在該區(qū)域出現(xiàn)的概率小

【解析】選C。在電子云圖中，小黑點(diǎn)并不代表電子，A錯(cuò)誤；He的基態(tài)原子為

1s2,所以電子云形狀相同，但是電子能量不相同，電子云的大小不相同，B錯(cuò)誤;

如果氫原子的電子發(fā)生了躍遷，進(jìn)入了其他能級(jí)，如P能級(jí)，則電子云的形狀將

變成啞鈴形，C正確；小黑點(diǎn)代表電子在核外空間區(qū)域內(nèi)出現(xiàn)的概率，小黑點(diǎn)的

疏密與電子在該區(qū)域出現(xiàn)的概率大小成正比，D錯(cuò)誤。

【補(bǔ)償訓(xùn)練】

（2021-銅陵高二檢測(cè)）下列關(guān)于鈉元素的幾種表達(dá)式錯(cuò)誤的是（）

1§2s2p

A.Na+的電子排布圖：迎向面皿

B.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖:須方

C.Na的電子排布式：Is22s22P'3s'

D.Na的簡(jiǎn)化電子排布式：[Na]3s1

【解析】選D。Na的簡(jiǎn)化電子排布式為[Ne]3s）即上一周期的稀有氣體（元素

符號(hào)）+該原子的價(jià)電子排布。

6.下列說(shuō)法中正確的是（）

A.原子軌道與電子云都是用來(lái)描述電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的

B.在p軌道中電子排布成田田口而不能排布皿匚其最直接的根據(jù)是泡利原理

C.如圖所示的是A1原子的電子云圖像

一

D.原子核外的M層上的s能級(jí)和p能級(jí)都填滿了電子，而d軌道上尚未排有電

子的兩種原子，其對(duì)應(yīng)元素一定位于同一周期

【解析】選A。原子核外并沒(méi)有電子云，電子云是電子在核外空間出現(xiàn)概率密度

分布的形象化描述，原子軌道和電子云都用來(lái)描述電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)而不是表示電子

運(yùn)動(dòng)軌跡，故A正確；當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子

總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，且自旋狀態(tài)相同，稱為洪特規(guī)則，故B錯(cuò)誤；鋁原

子核外電子排布為Is22s22Pli3s23pl原子核外電子有s、p兩種不同形狀的電子云,

未指明是哪種電子的電子云形狀，故C錯(cuò)誤；原子核外M層上的s、p軌道都充

滿電子，而d軌道上沒(méi)有電子，符合條件的原子的核外電子排布式有

Is22s22P63s23P"為氨原子，Is22s22P63s23P64sl為鉀原子，Is22s22P63s23P64s?為鈣原

子，不一定處于同一周期，故D錯(cuò)誤。

【補(bǔ)償訓(xùn)練】

（2021?張家口高二檢測(cè)）下列敘述正確的是（）

A.各能層的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序分別為1、3、5、7

B.各能層的能級(jí)都是從s能級(jí)開(kāi)始到f能級(jí)結(jié)束

C.鉀的M層有8個(gè)電子，所以鉀的M層有4個(gè)軌道

D.各能層含有的原子軌道數(shù)為2n2

【解析】選A。各能級(jí)的原子軌道數(shù)取決于原子軌道在空間的分布情況，s、p、

d能級(jí)分別含有1、3、5個(gè)原子軌道，A正確；各能層的能級(jí)都是從s能級(jí)開(kāi)始,

但能級(jí)數(shù)等于能層數(shù)，不一定到f能級(jí)結(jié)束，B不正確；鉀的M層雖然只有8個(gè)

電子，但是含有的軌道數(shù)目為9個(gè)，C不正確；各能層含有的原子軌道數(shù)為r?

個(gè)，D不正確。

7.（2021?信陽(yáng)高二檢測(cè)）下列基態(tài)原子的電子排布式不符合構(gòu)造原理但是正確

的是（）

2（,2!

A.16S：ls'2s2p3s3p

B.2.iCr：Is22s22P63s23P63d'4s'

C.12Mg：Is22s22P63s2

D.基態(tài)P原子:Is22s22P63s?3p：3p'

【解析】選B。根據(jù)構(gòu)造原理，電子在各能級(jí)上的排列順序?yàn)镮s、2s、2p、3s、

3p、4s、3d……且排布的電子數(shù)分別為2、2、6、2、6、2、10……故根據(jù)構(gòu)造

li

原理2,Cr的電子排布式應(yīng)為Is22s22P3s23P‘3』4s2。但是根據(jù)洪特規(guī)則特例Cr的

電子排布式為Is22s22P63s23P63d'ds'所以選B。而D電子排布式錯(cuò)誤，應(yīng)該為

ls22s22p63s23p'3p'3p'。

8.（2021?九江高二檢測(cè)）下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是（）

A.原子核外電子排布式為的X原子與原子核外電子排布式為Is22s②的Y原子

B.原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y

原子

C.2p軌道上有一個(gè)空軌道的X原子與3p軌道上有一個(gè)空軌道的Y原子

D.最外層都只有1個(gè)電子的X、Y原子

【解析】選C。電子排布式為Is?的原子為He,電子排布式為Is22s2的原子為Be,

兩者化學(xué)性質(zhì)不相似，A錯(cuò)誤；原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子為Mg,原

子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子有多種，如第四周期中Ca、Fe等都符合，

化學(xué)性質(zhì)不一定相似，B錯(cuò)誤；2P軌道上有一個(gè)空軌道的X原子為C,3P軌道上

有一個(gè)空軌道的Y原子為Si,均為IVA族元素，同主族元素，化學(xué)性質(zhì)一定相似,

C正確；最外層只有1個(gè)電子的第IA族元素可以，過(guò)渡元素中也有很多最外層

只有1個(gè)電子的（如Cr、Cu）,故化學(xué)性質(zhì)不一定相似，D錯(cuò)誤。

二、非選擇題（本題包括2小題，共30分）

9.（18分）（2021?臨沂高二檢測(cè)）如圖是s能級(jí)和p能級(jí)的原子軌道圖。

試回答下列問(wèn)題：

（Ds電子的原子軌道呈_______形，每個(gè)s能級(jí)有個(gè)原子軌道；p電子

的原子軌道呈_______形，每個(gè)p能級(jí)有個(gè)原子軌道。

（2）元素X的原子最外層電子排布式為ns"np"+1,原子中能量最高的是

電子，其電子云在空間有3個(gè)互相（填“垂直”或“平行”）的伸展方

向。元素X的名稱是,它的最低價(jià)氫化物的電子式是

（3）元素Y的原子最外層電子排布式為ns-npe,Y的元素符號(hào)為,原

子的核外電子排布式為0

（4）下列電子排布圖中，能正確表示元素X的原子處于最低能量狀態(tài)的是

Is2s2p2HS

A.E]HIB.I

[wnk

Is2s2p3s2S

C.E]mrmrnmD.K]IU]

【解析】（Ds電子的原子軌道呈球形，每個(gè)S能級(jí)有1個(gè)原子軌道；p電子的原

子軌道都呈啞鈴形，每個(gè)P能級(jí)有3個(gè)原子軌道，它們相互垂直，分別以6、P,、

Pz表示。（2）元素X的原子最外層電子排布式為ns'pe,np軌道已排有電子，

說(shuō)明ns軌道已排滿電子，即n=2,則元素X的原子核外電子排布式為Is22s22P

H

X是氮元素。其最低價(jià)氫化物為NH：,,電子式為H：N：H。（3）元素Y的原子最外

層電子排布式為nsinpe,則n—l=2,n=3,則Y元素的原子核外電子排布式

為Is22s22P63s23p",Y是硫元素。（4）若元素的原子處于最低能量狀態(tài)，則其核外

電子排布符合能量最低原理、泡利原理和洪特規(guī)則。A、B項(xiàng)違背洪特規(guī)則，C

項(xiàng)表示元素的原子處于激發(fā)態(tài)，違背能量最低原理。

H

答案：⑴球1啞鈴3⑵2P垂直氮H：、：H

（3）SIs22s22P63s加'1（4）D

【補(bǔ)償訓(xùn)練】

（1）下列原子的最外層電子排布式（或軌道表示式）中，哪一種狀態(tài)的能量較低？

2s2P2s2P

①氮原子：A.OfflWJB.E]rTTTm（）

②鈉原子：A.3s'B.3p'（）

2?2P

③碳原子：-[innB-rnrn（）

⑵原子序數(shù)為24的元素原子中有個(gè)能級(jí)，個(gè)價(jià)電子，

個(gè)未成對(duì)電子。

【解析】（D①根據(jù)洪特規(guī)則，電子在能量相同的各個(gè)軌道上排布時(shí)盡可能分占

不同的原子軌道，且自旋方向相同，故①選B,③選A。據(jù)能量最低原理，核外

電子先占據(jù)能量低的軌道，再占據(jù)能量高的軌道，②中由于s軌道的能量低于p

軌道的能量，故選A。（2）某元素的原子序數(shù)為24,基態(tài)原子核外電子排布式為

Is22s22P63s23P63ds4s）原子核外電子排布分成4層，有4個(gè)能層，K能層上有1

個(gè)能級(jí)Is,L能層上有2個(gè)能級(jí)，分別為2s、2P能級(jí)，M能層上有3個(gè)能級(jí)，

分別為3s、3p、3d能級(jí)，N能層上有1個(gè)能級(jí)，為1s,7個(gè)能級(jí)，價(jià)電子排布

式為3d"4s',6個(gè)價(jià)電子，3d能級(jí)有5個(gè)未成對(duì)電子，4s1能級(jí)有1個(gè)未成對(duì)電

子，共有6個(gè)未成對(duì)電子。

答案：⑴①B②A③A（2）766

10.（12分）A、B、C、D、E代表5種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

（DA元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符

號(hào)為；

(2)B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氨相同，B的元

素符號(hào)為,C的元素符號(hào)為；

(3)D元素的正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿，D的元素符號(hào)為,其基態(tài)

原子的電子排布式為；

(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，E

的元素符號(hào)為,其基態(tài)原子的電子排布式為0

【解析】(DA元素原子核外共有7個(gè)電子，則其核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子，因此A元素

為N。(2)B、C分別為17、19號(hào)元素，即分別為Cl、Ko(3)D"的電子排布式為

Is22s22P63s23P63dM可知D為26號(hào)元素,即Fe,其基態(tài)原子的電子排布式為

Is22s22P63s23P63dzs2。(4)E元素原子核外共有29個(gè)電子，第29號(hào)元素為Cu,

其基態(tài)原子的電子排布式為Is22s22P63s23Pti3d'°4s'。

答案：(1)N(2)ClK

(3)FeIs%22P63s23P63d64s2

(4)CuIs22s22P63s23P63dzs?

【補(bǔ)償訓(xùn)練】

(2021?湖北七市聯(lián)考)(1)基態(tài)氟原子核外9個(gè)電子，這些電子的電子云形狀有

種；氟原子有種不同能量的電子，價(jià)層電子排布圖為

(2)已知錫位于第五周期，與C同主族，寫出Sn"的最外層電子排布式：

；中有種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。

(3)基態(tài)硼原子的核外電子排布圖為o

【解析】(1)氟原子電子排布式為Is22s22P5,含有s軌道和p軌道2種原子軌道,

故電子的電子云形狀有2種；電子能量由能層和能級(jí)共同決定，所以氟有3種不

同能量的電子。氟的最外層電子排布式即價(jià)電子排布式為2s22P'I排布圖為

2s2P

E]T1.

(2)同主族元素最外層電子數(shù)相同，Sn位于第五周期，與C同主族，則Sr?+的最

外層電子排布式為5s2；Cl一有18個(gè)電子，所以有18種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。(3)基態(tài)

Is2s2p

硼原子的核外電子數(shù)為5,電子排布式為Is22s22pl電子排布圖為四冏LL1JU

2s2p

答案：（1）23GBT1

Is2s2P

(2)5s218⑶迎GEom

提升練習(xí)

一、選擇題

11.（2021?長(zhǎng)沙高二檢測(cè)）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.電子排布式QTi）：Is22s22P63s23PH\違反了泡利原理

B.電子排布式QC）：ls%22pj,違反了洪特規(guī)則

C.ns電子的能量不一定高于（n—l）p電子的能量

D.電子排布式GSc）：Is22s22Pti3s23P63d3,違反了能量最低原理

【解析】選C。根據(jù)泡利原理知，3P軌道最多排6個(gè)電子，該電子排布式違反了

泡利原理，故A正確；根據(jù)洪特規(guī)則知，2p軌道上的兩個(gè)電子應(yīng)排在不同軌道

上，該排布式違反了洪特規(guī)則，故B正確；電子能量與能層和能級(jí)都有關(guān)，ns

電子的能量一定高于（n—l）p電子的能量，故C錯(cuò)誤；根據(jù)能量最低原理知，電

子先排能量低的軌道后排能量高的軌道，該電子排布式違反了能量最低原理，故

D正確。

【補(bǔ)償訓(xùn)練】

（2021?臨川高二檢測(cè)）下列有關(guān)原子核外電子的能量與運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的說(shuō)法正確的

是（）

A.在同一原子中，2p、3p、4p……能級(jí)的原子軌道數(shù)依次增多

B.在同一能級(jí)上運(yùn)動(dòng)的電子，其能量一定相同

C.氫的K層和Na的M層均只有一個(gè)電子，所以氫的K層和Na的M層軌道數(shù)目

相同

D.在同一原子中，Is、2s、3s、4s……能級(jí)的原子軌道的平均半徑相同

【解析】選B。在同一原子中，無(wú)論是2p、3P還是4P能級(jí)都有三個(gè)互相垂直的

原子軌道，A項(xiàng)錯(cuò)誤。決定電子能量的是能層和能級(jí)，也就是說(shuō)，處于同一能層

相同能級(jí)上的電子，即使處在不同的原子軌道上，其能量也是相同的，B項(xiàng)正確。

雖然氫的K層和Na的M層均只有一個(gè)電子，但K和M層的軌道數(shù)目不相等，分

別為1個(gè)和9個(gè)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。雖然s能級(jí)上的原子軌道的形狀都是球形，但按

照Is、2s、3s、4s……的順序，電子的能量依次增大，電子在離核更遠(yuǎn)的區(qū)域

出現(xiàn)的概率逐漸增大，電子云向更大的空間擴(kuò)展，原子軌道的平均半徑逐漸增大，

D項(xiàng)錯(cuò)誤。

12.（2021?濟(jì)寧高二檢測(cè)）下列說(shuō)法正確的是（）

A.概率密度的大小體現(xiàn)了電子數(shù)目的多少

B.核外電子的運(yùn)動(dòng)規(guī)律與普通物體不同，不能用牛頓運(yùn)動(dòng)定律來(lái)解釋

C.基態(tài)P原子的2P電子的電子云和3P電子的電子云均為啞鈴形，所以完全相

同

D.氫原子的電子云圖像一定不可能為啞鈴形

【解析】選B。電子云表示電子在原子核外空間某處出現(xiàn)概率的大小，A錯(cuò)誤；

原子核外電子運(yùn)動(dòng)不規(guī)則，所以不能用牛頓運(yùn)動(dòng)定律來(lái)解釋，B正確；基態(tài)P原

子的2P電子的電子云和3P電子的電子云均為啞鈴形，但大小不同，C錯(cuò)誤；基

態(tài)氫原子的電子處于1s軌道，電子云形狀為球形，但若發(fā)生躍遷進(jìn)入p、d等其

他能級(jí)，則電子云的形狀將發(fā)生改變，D錯(cuò)誤。

【補(bǔ)償訓(xùn)練】

（2021?濟(jì)南高二檢測(cè)）下列敘述中，正確的是（）

A.1s電子云輪廓圖是一個(gè)球面，表示在這個(gè)球面以內(nèi)，電子出現(xiàn)的概率為100%

B.在能層、能級(jí)以及電子云的伸展方向確定時(shí)，電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)才能確定下來(lái)

C.在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來(lái)鑒定元素，稱為光譜分析

D.原子核外的電子就像行星圍繞太陽(yáng)一樣繞著原子核做圓周運(yùn)動(dòng)

【解析】選C。1s電子云輪廓圖是一個(gè)球面，是人為劃定的球面，1s電子云輪

廓圖以外，電子出現(xiàn)的幾率小，但不為零，故A錯(cuò)誤；電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)由能層、

能級(jí)、電子云的伸展方向以及電子的自旋狀態(tài)決定，所以在能層、能級(jí)、電子云

的伸展方向以及電子的自旋狀態(tài)確定時(shí)，電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)才能確定下來(lái)，故B

錯(cuò)誤；用光譜儀器攝取各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)射光譜總稱原子光譜，不

同元素原子的吸收光譜或發(fā)射光譜不同，所以可以利用原子光譜上的特征譜線來(lái)

鑒定元素，故c正確；電子云表示電子在核外空間某處出現(xiàn)的機(jī)會(huì)，不代表電子

的運(yùn)動(dòng)軌跡，原子核外的電子運(yùn)動(dòng)是無(wú)規(guī)則的，故D錯(cuò)誤。

二、非選擇題(本題包括1小題，共20分)

13.(2021?晉中高二檢測(cè))根據(jù)相關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論，回答下列問(wèn)題：

(1)以下列出的是一些原子的2p能級(jí)和3d能級(jí)中電子排布圖及Sc的電子排布

式。試判斷，違反了泡利原理的是______,違反了洪特規(guī)則的是,違

反了能量最低原理的是o

①[WT1②rwn

③出IItltltl④

⑤GSc)Is22s22P63s23P63d3