2021-2022學(xué)年新教材人教版高中化學(xué)選擇性必修1第2章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 課時練習(xí)題及綜合測驗(yàn)含答案解析

第2章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

1、化學(xué)反應(yīng)速率.........................................................1

2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素活化能......................................8

3、化學(xué)平衡狀態(tài)........................................................15

4、化學(xué)平衡常數(shù)........................................................21

5、影響化學(xué)平衡的因素..................................................28

6、化學(xué)反應(yīng)的方向......................................................37

7、化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控......................................................42

章末綜合測驗(yàn)...........................................................48

1、化學(xué)反應(yīng)速率

1.下面有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中正確的是()

A.在反應(yīng)過程中，反應(yīng)物的濃度逐漸變小，所以用反應(yīng)物表示的化學(xué)反應(yīng)

速率為負(fù)值

B.化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種

生成物濃度的增加來表示

C.若某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.5mol.L〕sr,就是指在該時間內(nèi)反應(yīng)物和

生成物每秒的濃度瞬時變化為0.5mol-L-1

D.化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量

【答案】D

2.對于化學(xué)反應(yīng)3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g),下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正

確的是()

A.o(W)=3o(Z)B.2v(X)=3o(Z)

C.2o(X)=o(Y)D.3o(W)=2o(X)

【答案】C

【解析】根據(jù)“同一反應(yīng)中，用不同物質(zhì)的濃度變化表示的反應(yīng)速率之比等

于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比”可知:v(W)：v(Z)=l：l=>v(W)=v(Z),A錯誤；v(X)：v(Z)

=2：3=3o(X)=2o(Z),B錯誤：v(X)：u(Y)=l：2n2o(X)=o(Y),C正確；

o(W)：或X)=3：2今2o(W)=3o(X),D錯誤。

3.某反應(yīng)：2A(g)=3B(g)的各物質(zhì)的濃度隨時間的變化如圖所示，則有關(guān)

反應(yīng)速率的表示正確的是()

c/(mol?L')

0.5

().3

0.1

4//min

A.0~2min內(nèi)o(A)=0.1mol/(L-min)

B.0~2min內(nèi)o(B)=0.2mol/(Linin)

C.0~2min內(nèi)u(A)=p(B)=0.5mol/(L-min)

D.0~2min內(nèi)o(A)=o(B)=0.3mol/(L-min)

【答案】A

【解析】根據(jù)圖像：2min時，A的濃度減少了0.2mol/L,B的濃度增加了

0.3mol/L,故u(A)=0.1mol/(Lrnin),u(B)=0.15mol/(L-min)o

4.反應(yīng)2so2+O2)=2SO3經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0.4mol/L,在

這段時間內(nèi)用。2表示的反應(yīng)速率為0.04mol/(L.s),則這段時間為()

A.0.1sB.2.5s

C.5sD.10s

【答案】C

【解析】因?yàn)镾O3的濃度增加了0.4mol/L,所以。2的濃度必定減少了0.2

…，Ac0.2mol/L-

mol/L,A/==.r=5s?

vn0.n04mol//(/TL-s)

5.將氣體A2、B2各1mol充入1L的密閉容器中反應(yīng)，生成氣體C,一段

1

時間后，測得c(A2)為0.58mol】T,C(B2)^J0.16mol-L_,c(C)為0.84mob171,

則C的化學(xué)式為()

A.ABB.A2B

C.AB2D.A2B2

【答案】c

【解析】該時間段內(nèi)，A2、B2兩種物質(zhì)按照化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比

進(jìn)行反應(yīng)。由題意可得A2、B2、C物質(zhì)的量濃度的變化值，求出A2、B2、C三

種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為1：2：2,結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知C的化學(xué)式為AB2O

6.將6molCO2和8molH2充入一容積為2L的密閉容器中(溫度保持不變)

發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△”<0。測得H2的物質(zhì)的量隨

時間變化如圖所示（圖中字母后的數(shù)字表示對應(yīng)的坐標(biāo)）。該反應(yīng)在8?10min內(nèi)

CO2的平均反應(yīng)速率是（）

246810〃min

A.0.5mol-L'-min1

B.0.1mol-L'min1

C.0mol-L'min1

D.0.125mol-L'min

【答案】C

【解析】由圖可知，在8?10min內(nèi)，出的物質(zhì)的量都是2mol,因此。32）

2mol—2mol

=0molL-1-min-1,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,

2LX2min

O(CO2)=JP(H2)=0mol-L-1-min-1,故C正確。

7.在某恒容密閉容器中投入X、Y、W、Q四種物質(zhì)，經(jīng)一段時間后測得各

物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表所示：

時間XYWQ

10min1.0mol3.0mol1.0mol2.0mol

20min0.5mol1.5mol2.0mol1.0mol

上述容器中發(fā)生反應(yīng)的方程式可能是（）

A.X+2Y=2W+2Q

B.3X+Y+2W=2Q

C.X+3Y+2Q=2W

D.X+2Y+3Q=2W

【答案】C

【解析】從表格數(shù)據(jù)可看出X、Y、Q的物質(zhì)的量減少，而W的物質(zhì)的量增

加，說明X、Y、Q是反應(yīng)物，W是產(chǎn)物。在同一容器中，相同時間內(nèi)，各物質(zhì)

的反應(yīng)速率之比等于物質(zhì)的量變化量之比，等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。

△〃(X)：A/?(Y)：A/i(Q)：△〃(W)=(1.0mol-0.5mol)：(3.0mol-1.5mol)：(2.0

mol-1.0mol)：(2.0mol-1.0mol)=l：3：2：2,所以X、Y、Q、W的化學(xué)計(jì)

量數(shù)之比為1：3：2：2,選C。

8.某溫度時，在容積為3L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)

的量隨時間變化的曲線如圖所示。

20

二

16

l2一

l0

o8二

O4二

O

1234t/nun

分析圖中數(shù)據(jù)，回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為0

(2)反應(yīng)開始至2min末，X的反應(yīng)速率為。

(3)該反應(yīng)是由________(填“正反應(yīng)”“逆反應(yīng)”或“正、逆反應(yīng)同時”)開

始反應(yīng)的。

【答案】⑴Y(g)+2Z(g)3X(g)(2)0.067mol/(L-min)

(3)正、逆反應(yīng)同時

【解析】(1)根據(jù)各物質(zhì)轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化

學(xué)計(jì)量數(shù)之比，得到化學(xué)方程式為Y(g)+2Z(g)3X(g)o(2)反應(yīng)開始和2min

時，X的物質(zhì)的量分別為0.4mol、0.8mol,即在。?2min時間段內(nèi)X增加的物

質(zhì)的量為0.4mol,故X的反應(yīng)速率為v(X)=^LXrnol/(L-min)o(3)

由圖中三條曲線均未通過原點(diǎn)可判斷該反應(yīng)是由正、逆反應(yīng)同時進(jìn)行的。

9.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)"?A(g)+〃B(g)^訕C(g),同一時間段內(nèi)測得：A

的濃度每分鐘減少0.15mol-LB的濃度每分鐘減少0.05mol-LC的濃度每

分鐘增加0.1moll」。則下列敘述正確的是()

A.在容器容積和溫度不變的條件下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，體系的壓強(qiáng)逐漸增

大

B.化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是m：n：w=3：1：2

C.單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少等于生成物濃度的增加

D.若在前10s內(nèi)A減少了xmol,則在前20s內(nèi)A減少了2xmol

【答案】B

【解析】由題意知，0(A)：0(B)：o(C)=3：1：2o根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的

反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，機(jī)：n：w=

3：1：2,A、C均錯誤，B正確。反應(yīng)過程中，反應(yīng)都不是等速率進(jìn)行的，前

10s內(nèi)與前20s內(nèi)反應(yīng)速率不同，D錯誤。

10.化學(xué)反應(yīng)速率是通過實(shí)驗(yàn)測定的，測量下列化學(xué)反應(yīng)的速率時，測量依

據(jù)不合理的是()

選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)測量依據(jù)(單位時間內(nèi))

壓強(qiáng)變化

ACO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)

BZn+H2SO4=ZnSO4+H2tH2體積

顏色深淺

C2NO2(g)N2O4(g)

DCa(OH”+Na2c03-CaC0.31+2NaOH沉淀的質(zhì)量

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變(反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相

等)的反應(yīng)，反應(yīng)前后壓強(qiáng)不變，不合理。

11.將1molA和1molB充入VL某密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：A(g)+

B(g)=C(g),2min時，c(A)=0.4mol-L-',平均反應(yīng)速率o(C)=0.8mol-L〕min

r,則該容器的體積V的值為()

A.0.2B.0.5

C.1D.2

【答案】B

【解析】由化學(xué)方程式可得0(A)=0(C)=0.8mol-L-1-min-1,則Ac(A)=

11

u(A)-A/=0.8mol-L^min_X2min=1.6mol-L則c(A)fe=1.6mol-L+0.4

_1-1

molL=2mol-L,故V=~=—^^'-=0.5Lo

c2mol-L1

12.將固體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生反應(yīng)：

NH4Br(s)=NH3(g)+HBr(g),2HBr(g)Br2(g)+H2(g),2min后，測知H2的

濃度為0.5mol-Lr,HBr的濃度為4moi若上述反應(yīng)速率用。(NH3)表示，

則下列速率正確的是()

A.0.5mol-L'min1

B.2.5mol-L'min1

C.2mol-L'-min1

D.1.25mol-L'-min1

【答案】B

【解析】此題為連鎖反應(yīng)，即NEUBr(s)分解生成的HBr又有一部分分解，故

剩余的HBr的量為NH4Br分解生成的HBr的量減去HBr分解的量，即c(HBr)

=c(HBr)生成一c(HBr)分解,又知c(H2)=0.5moLI/i,則c(HBr)分解=1moLLr,所以

-1-1

c(HBr)土成=c(HBr)+c(HBr)分價=5mol-L,c(NH3)=c(HBr)iA=5mol-L,y(NH3)

5mol-L_1—0

=----o~:------=2.5mol-L-min(>

13.在25℃時，向100mL含氯化氫14.6g的鹽酸里放入5.6g純鐵粉(不考

慮反應(yīng)前后溶液的體積變化)，反應(yīng)開始至2min末，收集到1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氏,

在此之后，又經(jīng)過4min鐵粉完全溶解。則：

(1)在前2min內(nèi)，用FeCh表示的平均反應(yīng)速率是。

(2)在后4min內(nèi),用HC1表示的平均反應(yīng)速率是。

(3)前2min與后4min相比，的反應(yīng)速率較快。

【答案】(1)0.25mol-L'min1(2)0.25mol-L'-min1

(3)前2min

【解析】

(1)Fe+2HCl=FeCh+H2t

An/mol0.050.10.050.05

0.05mol

u(FeCh)==0.25mol-L^'min1

0.1LX2min

(2)Fe+2HCl=FeCl2+H2t

An/mol0.050.10.05

1

o(HCl)=01rlin=625mol/(L-min)o

(3)后4min:^(FeCh)=0.125mol-L-1-min-1,后4min慢。

14.某化學(xué)興趣小組的甲、乙兩位同學(xué)對測定化學(xué)反應(yīng)速率非常感興趣，為

此進(jìn)行了有關(guān)的實(shí)驗(yàn)探究，實(shí)驗(yàn)記錄如下：

［實(shí)驗(yàn)?zāi)康模轀y量鋅和硫酸反應(yīng)的速率。

［實(shí)驗(yàn)用品］錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、直角導(dǎo)管、50mL注射器、鐵架臺、

秒表、鋅粒、1mol-L^1的H2so4溶液、4mol.L-1的H2sCU溶液。

［實(shí)驗(yàn)步驟］

①甲同學(xué)取一套上圖裝置，加入40mL1mol.L?的H2sO4溶液，測量收集

10mLH2所需的時間。

②乙同學(xué)取另一套同樣的裝置，加入40mL4moll'的H2sCU溶液，測量

收集10mLH2所需的時間。

回答下列問題：

(l)Zn與硫酸反應(yīng)的離子方程式為o

(2)收集10mLH2所需時間：甲_______乙(填“大于”“小于”或“等于”，

下同)，反應(yīng)速率：甲________乙。

(3)下列說法正確的是(填字母)。

A.本實(shí)驗(yàn)中甲、乙兩同學(xué)所用鋅粒的表面積要相同

B.裝置氣密性要好

C.40mL的H2s04溶液要迅速加入

D.氣體還可以用排水法收集

E.若用98%的濃硫酸，則反應(yīng)最快

(4)測量Zn和硫酸反應(yīng)的速率還可用的方法有：

;

②0

【答案】⑴Zn+2H'=Zn2'+H2t(2)大于小于

(3)ABCD(4)①測定等質(zhì)量的Zn完全溶解所需要的時間②單位時間內(nèi)

H2s04溶液濃度的變化

2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素活化能

1.下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是()

A.壓強(qiáng)B.濃度

C.接觸面積D.反應(yīng)物的性質(zhì)

【答案】D

2.反應(yīng)A(s)+2B(g)2c(g)在一恒容密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)改變下列條件之

一時，一定能增大反應(yīng)速率的是()

A.增加A物質(zhì)的量B.降低溫度

C.升高溫度D.消耗掉部分B物質(zhì)

【答案】C

【解析】A是固體，增加A物質(zhì)的量不能增大化學(xué)反應(yīng)速率；降溫使反應(yīng)速

率減?。幌牡舨糠諦物質(zhì)使反應(yīng)速率減小。

3.100mL6moiI?的硫酸溶液與過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減小

反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的()

A.硫酸鈉固體B.碳酸鈉固體

C.水D.硝酸鉀溶液

【答案】C

【解析】硫酸鈉不與硫酸或鋅反應(yīng)，不改變?nèi)芤旱捏w積，對反應(yīng)速率無影響；

碳酸鈉能與硫酸反應(yīng)，使生成氫氣的量減小；加入水使硫酸的濃度變小，可以減

小化學(xué)反應(yīng)速率；加入硝酸鉀相當(dāng)于加入硝酸，Zn與硝酸反應(yīng)，不生成氫氣。

4.下列事實(shí)能說明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是

()

A.大小、形狀相同的鎂片、鐵片，前者與鹽酸反應(yīng)放出H2的速率比后者大

B.Cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快

C.N2與02在常溫、常壓下不反應(yīng)，放電時可反應(yīng)

D.Cu與濃硫酸能反應(yīng)，而不與稀硫酸反應(yīng)

【答案】A

【解析】選項(xiàng)B、D為反應(yīng)物濃度不同對反應(yīng)速率的影響，選項(xiàng)C為反應(yīng)條

件不同對反應(yīng)速率的影響，只有選項(xiàng)A是因Mg、Fe本身性質(zhì)不同對反應(yīng)速率

產(chǎn)生影響。

5.反應(yīng)C⑸+H2O(g)==CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下

列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是()

①增加C的量②將容器的體積縮小一半③保持體積不變，充入N2使體

系壓強(qiáng)增大④保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大

A.①④B.②③

C.①③D.②④

【答案】C

【解析】C為固體反應(yīng)物，增加其用量，對反應(yīng)速率幾乎沒有影響；容器體

積縮小一半，相當(dāng)于壓強(qiáng)增大一倍，濃度增大，反應(yīng)速率增大；體積不變，充入

N2,體系總壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)混合物的濃度并未改變，反應(yīng)速率基本不變；壓強(qiáng)

不變，充入N2,使容器的體積增大，總壓強(qiáng)不變，但反應(yīng)混合物的濃度變小，

反應(yīng)速率減小。

6.一定條件下，可逆反應(yīng)C(s)+C02(g)2C0(g)AH>0,達(dá)到平衡狀態(tài),

現(xiàn)進(jìn)行如下操作：①升高反應(yīng)體系的溫度；②增加反應(yīng)物C的用量；③縮小反

應(yīng)體系的體積；④減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應(yīng)的正反應(yīng)速率

顯著增大的是()

A.①②③④B.只有①③

C.只有①②③D.只有①③④

【答案】B

7.A、B在溶液中發(fā)生反應(yīng)：A+BCo現(xiàn)將A、B兩種反應(yīng)物進(jìn)行以

下五個實(shí)驗(yàn)，其中①?④在20°C時進(jìn)行，⑤在40°C時進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)剛開始時，反

應(yīng)速率由大到小的順序正確的是()

①20mL0.2mol-L_1A+20mL0.2mol-L_1B

②50mL0.5mol-L-1A+50mL0.5molL-1B

1_1

③10mL1mol-LA+lOmL1mol-LB+30mLH2O

④20mL1molL_1A+60mL0.4molL-1B

(§)30mL0.6mol-L1A+30mL0.6mol-L1B

A.②④⑤①③B.⑤④②③①

C.④②⑤①③D.③⑤④②①

【答案】B

【解析】由提供數(shù)據(jù)可算出A、B混合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時，第①組A、B物質(zhì)的量

濃度均為0.1molL-1;第②組A、B物質(zhì)的量濃度均為0.25mol-L_1;第③組A、

B物質(zhì)的量濃度均為0.2moll」；第④組A物質(zhì)的量濃度為0.25moll」，B物

質(zhì)的量濃度為0.3mol-L-1;第⑤組A、B物質(zhì)的量濃度均為0.3moll，且溫度

最高，因此其反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)棰茛堍冖邰佟?/p>

8.將0.1molMnCh粉末加入到50mL過氧化氫溶液(H2O2,p=LIg/mL)中,

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示。

⑴實(shí)驗(yàn)時放出氣體的總體積是。

(2)放出一半氣體所需的時間為o

(3)反應(yīng)放出:3體積氣體所需的時間約為

(4)4B,C,。各點(diǎn)反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)?/p>

(5)解釋反應(yīng)速率變化的原因：o

(6)H2O2初始狀態(tài)的濃度為。

【答案】⑴60mL(2)1min(3)2min

(4)D>OB>A

⑸隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2O2的濃度減小，反應(yīng)速率減小

(6)0.11mol/L

【解析】(6)2匹。2絲鳴2H2O+O2t

2mol22.4L

〃32。2)0.06L

解得〃(H2O2)七0.0054molo

0.0054mol

^0.11mol/Lo

C(H2O2)=0.05L

9.已知分解1molH2O2放出熱量98kJ,在含少量「的溶液中，H2O2分解的

機(jī)理為H2O2+I—,?HzO+IO（慢）；H2O2+IO—（"HaO+Ch+l（快）

下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()

A.反應(yīng)速率與I濃度有關(guān)

B.ICT也是該反應(yīng)的催化劑

C.反應(yīng)活化能等于98kJ-moL

D.032。2)=。320)=0(02)

【答案】A

【解析】由題意可知ICT是中間產(chǎn)物，反應(yīng)的反應(yīng)熱是反應(yīng)物能量和生成物

能量的差值，反應(yīng)的反應(yīng)熱為-98kJ-mori,所以B、C錯誤；速率比等于化學(xué)

計(jì)量數(shù)比，反應(yīng)的總方程式為2H2。2=2氏0+02T,水不能用來表示反應(yīng)的速

率，且過氧化氫和氧氣速率比為2：1。

10.某探究小組利用反應(yīng)CH3coeH3+Br2且J(2H3coeFhBr+HBr來研究

反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率。位⑵通過測定漠的顏色消失所需的時

間來確定。在一定溫度下，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

初始濃度c/(molir)

CH3澳顏色消失

實(shí)驗(yàn)序號

C0CHC1Br2所需時間Z/S

H3

①0.800.200.0010290

②1.600.200.0010145

③0.800.400.0010145

④0.800.200.0020580

分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是()

A.增大c(CH3coeH3),"Bn)增大

B.實(shí)驗(yàn)②和③的“Bn)相等

C.增大c(HCl),0(Br2)增大

D.增大c(Br2),"Bn)增大

【答案】D

【解析】從表中數(shù)據(jù)看，①④中CH3coeH3、HC1的初始濃度是相同的，而

④中Bn的初始濃度是①中的2倍，但④中澳顏色消失所需時間是①的2倍，D

錯誤。

11.下列表格中的各種情況，可以用下面對應(yīng)選項(xiàng)中的圖像表示的是（）

選項(xiàng)反應(yīng)甲乙

外形、大小相同的金屬

ANaK

與水反應(yīng)

不同濃度的H2c2。4（草

酸）溶液各2mL分別與0.1mol-L10.2mol-L~'的H2c2。4

B

4mL0.01molL的的H2c2O4溶液溶液

KMnO4溶液反應(yīng)

5mL0.1mol-L1

Na2s2O3溶液與5mL

C熱水冷水

0.1mol-L-1H2s。4溶液

反應(yīng)

5mL4%的過氧化氫溶

D無MnO2粉末加MnCh粉末

液分解放出。2

【答案】C

【解析】Na、K分別與水反應(yīng)，K更活潑，反應(yīng)更快，A錯誤；其他條件相

同，H2c2。4濃度越大，反應(yīng)速率越大，乙中反應(yīng)速率更大，B錯誤：其他條件

相同的情況下，溫度越高反應(yīng)速率越大，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度減小，

反應(yīng)速率減小，C正確；使用催化劑的反應(yīng)速率更大，乙速率應(yīng)比甲的大，D錯

、口

i天O

12.實(shí)驗(yàn)室用Zn與稀硫酸反應(yīng)來制取氫氣，常加少量CuS04來增大反應(yīng)速

率。為了研究CUS04的量對H2生成速率的影響，某同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案（見下表）,

將表中所給的試劑按一定體積混合后，分別加入到四個盛有相同大小的Zn片（過

量）的反應(yīng)容器（甲、乙、丙、?。┲?，收集產(chǎn)生的氣體，并記錄收集相同體積的氣

體所需的時間。

實(shí)驗(yàn)甲乙丙T

4moiH2s。4溶液

20V)V%

/mL2

飽和CuSO4溶液/mL02.5V410

H2O/mLV5匕80

收集氣體所需時間/s■亥U

下列說法正確的是()

A.tl=t2=t3=t4B.V5=W

C.%=8D.V1<V2<V3<2O

【答案】B

【解析】本實(shí)驗(yàn)是研究CuS04的量對生成H2速率的影響，所以應(yīng)控制H2so4

的濃度不變，即硫酸溶液體積、C11SO4溶液體積及H20的體積之和應(yīng)等于30mL,

所以甲中V5=10：乙中Vi=20,匕=7.5;丙中V2=20,%=2;丁中％=20,B

正確。

13.對于H2O2分解反應(yīng)，Ci?*也有一定的催化作用。為比較Fe3'和Cu2+對

H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)

驗(yàn)。請回答相關(guān)問題：

⑴定性分析：如圖甲可通過觀察，定

性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCb改為Fe2(S05更為合理，其理由是

(2)定量分析:用圖乙所示裝置做對照實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時均以生成40mL氣體為準(zhǔn),

其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是

【答案】(1)溶液中氣泡產(chǎn)生的快慢控制陰離子相同，排除陰離子的干擾

⑵收集40mL氣體所需的時間

14.“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3「+S2Cr=n+2SCT的反應(yīng)速率可以用I,與加入

的淀粉溶液顯藍(lán)色的時間，來度量，r越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組

在20C時進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)編號①②③④⑤

c(「)/(molLr)0.0400.0800.0800.1600.120

c(S2OF)/(molL-1)0.0400.0400.0800.0200.040

r/s88.044.022.044.06

回答下列問題：

(1)該實(shí)驗(yàn)的目的是o

(2)表中ti=o

(3)溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40C下進(jìn)行編號③

對應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)，顯色時間￡2的范圍為(填字母)。

A.<22.0s

B.22.0—44.0s

C.>44.0s

D.數(shù)據(jù)不足，無法判斷

(4)通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是o

【答案】(1)研究反應(yīng)物「與S2。1的濃度對反應(yīng)速率的影響

(2)880/3(或29.3)(3)A

(4)反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比(或顯色時間與反應(yīng)物起始濃度乘

積成反比)

【解析】(2)分析所給數(shù)據(jù)，可以得出顯色時間與c(「>c(S2OT)數(shù)值成反比，

利用①⑤兩組數(shù)據(jù)，可知兩組實(shí)驗(yàn)中c(S2O「)相同，而⑤中c(「)是①的3倍，因

1QQA-

此⑤所用顯色時間是①的?即一^一心29.3so

(3)在反應(yīng)物起始濃度相同的條件下，溫度越高，反應(yīng)速率越大，則顯色時間

越短。故選A。

3、化學(xué)平衡狀態(tài)

1.對于某一可逆反應(yīng)，在不同條件下的平衡狀態(tài)中，正、逆反應(yīng)速率的關(guān)

系是（）

【答案】A

【解析】四個選項(xiàng)中，只有選項(xiàng)A始終都滿足。（正）=0（逆），即反應(yīng)處于平

衡狀態(tài)。

2.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)X2（g）+3Y2（g）2Z（g）,Xi、丫2、Z的起始濃度

分別為0.201011」、0.6mol-L^>0.4mol-L-1,當(dāng)平衡時，下列數(shù)據(jù)肯定不正確

的是（）

A.X2的物質(zhì)的量為0.4mol-LI,Y2的物質(zhì)的量為1.2m為L一1

B.Y2的物質(zhì)的量為1.0mob171

C.X2的物質(zhì)的量為0.3mobL）,Z的物質(zhì)的量為0.2moll?

D.Z的物質(zhì)的量為0.6mol-Lr

【答案】A

3.某反應(yīng)進(jìn)行過程中，各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。下列說法正

確的是（）

A.C、D是生成物

B.反應(yīng)的化學(xué)方程式：2A+B口c

C.2min后各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化

D.該反應(yīng)不是可逆反應(yīng)

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，由圖示知反應(yīng)過程中D可能作催化劑；由2min末知A、B、

C共存，且AH(A)：A/i(B)：A/7(C)=2：1：2,故反應(yīng)為可逆反應(yīng)；可能的反應(yīng)

方程式為2A+B口2C,B、D均錯誤。

4.一定條件下，可逆反應(yīng)2AB+3C,在下列四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)

的是()

選項(xiàng)正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率

AUA=2mol/(L-min)OB=2mol/(L-min)

BVA=2mol/(L-min)De=2mol/(Lrnin)

C°A=1mol/(L-min)OB=2mol/(Lrnin)

DUA—1mol/(L-min)De=1.5mol/(L-min)

【答案】D

【解析】正)與貝逆)比值等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比時，說明達(dá)到化學(xué)平衡狀

態(tài)。

5.(2020-河北石家莊二中檢測)已知N2O4(g)2NO2(g)AH>0,現(xiàn)將1mol

N2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()

【答案】B

【解析】B項(xiàng)，對于一個特定的反應(yīng)，△“固定不變，不能作為判斷反應(yīng)是

否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)；C項(xiàng)，在九時刻，2。正(N2O4)=O氯N02),且保持不變，

反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。在恒壓容器中，該反應(yīng)混合氣體的密度不變、某一組分的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)不變均可說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

6.在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)〃?A(g)+〃B(g)=pC(g)

+qQ(g)(m、〃、p、q為任意整數(shù))達(dá)到平衡時的標(biāo)志是()

①體系的壓強(qiáng)不再改變②體系的溫度不再改變③各組分的濃度不再改

變④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變⑤反應(yīng)速率0A：0B：OC：VQ=mnpq

⑥單位時間內(nèi)mmolA斷鍵的同時有pmolC也斷鍵

A.③④⑤⑥B.①③④⑤

C.②③④⑥D(zhuǎn).①③④⑥

【答案】C

【解析】由于加、〃、〃、q的關(guān)系未知，所以壓強(qiáng)不變不能作為平衡的標(biāo)志；

在整個平衡建立過程中，速率之比均等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。

7.將一定量純凈的氨基甲酸鏤置于密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固

體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：H2NCOONH4(S)

=2NH3(g)+CO2(g)o

①2O(NH3)=O(CO2)②密閉容器中總壓強(qiáng)不變③密閉容器中混合氣體的

密度不變④密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變⑤密閉容器中C(NH3)不變能判

斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是()

A.②③⑤B.②③④

C.①④⑤D.全部

【答案】A

【解析】①沒說明正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率，故不能作為依據(jù)；②密閉容器

中總壓強(qiáng)與氣體物質(zhì)的量成正比，只有平衡時〃(氣)不變，故壓強(qiáng)可以作為依據(jù)；

f/l(氣)

③2=—，，，m(氣)可變，故可以作為依據(jù)；④〃(NH3):〃(CO2)=2：1,故氨氣的

體積分?jǐn)?shù)為恒值，不能作為依據(jù)；⑤根據(jù)定義，可以作為依據(jù)。

8.(1)在一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征是

，下列關(guān)系中能說明反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)已經(jīng)達(dá)到平

衡狀態(tài)的是o

OOU

A.3#(N2)=MH2)B.v,-：(N2)=a(NH3)

C.2o正(H2)=3O逆(NH3)D.。正(N2)=3O逆(H2)

(2)在一定溫度下的恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，一些宏觀物

理量恒定不變：a.各物質(zhì)的濃度不變，b.平衡混合物中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或

質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，c.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，d.容器內(nèi)氣體密度不變，e.容器內(nèi)氣體

顏色不變。

①能說明反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NEh(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的有。

②能說明反應(yīng)H2(g)+I2(g)2Hl(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的有。

③能說明反應(yīng)2NO2(g)NzOKg)達(dá)到平衡狀態(tài)的有o

【答案】(1)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等C

⑵①abc②abe③abce

9.一定條件下，將N02與S02以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g)△"=一41.8kJ-mol,下列能說明反應(yīng)達(dá)到平

衡狀態(tài)的是()

A.體系壓強(qiáng)保持不變

B.混合氣體顏色保持不變

C.SO3和NO的體積比保持不變

D.每消耗1molSO3的同時生成1molNO2

【答案】B

10.可逆反應(yīng)：2NO2==2NO+O2在恒容的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)

的標(biāo)志是()

①單位時間內(nèi)生成〃molO2的同時生成2/7molNO?

②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2〃molNO

③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為2：2：1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)

⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦

C.①③④⑤D.全部

【答案】A

【解析】依據(jù)迎W0判斷：①單位時間內(nèi)生成〃molO2的同時必消耗

InmolNO2,①能說明反應(yīng)已達(dá)平衡；②描述均是正方向，無法判斷；③無論反

應(yīng)是否達(dá)平衡，均有此關(guān)系；④NO2為紅棕色的氣體，顏色不變能說明反應(yīng)體系

中NO2濃度一定，已達(dá)到平衡；⑤因?=歹，反應(yīng)前后，m、V均不變，"也不變，

不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡；這是一個不等體積反應(yīng)，⑥⑦均能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀

態(tài)。

11.恒溫、恒壓下，amolA和8molB在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反

應(yīng)：A(g)+2B(g)==2C(g),一段時間后達(dá)到平衡，生成〃molC,則下列說法中

正確的是()

A.物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為a：b

B.起始時刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)之比為(a+份：［a+b-^

C.若起始時放入2amolA和2/?molB,則達(dá)到平衡時生成2〃molC

D.當(dāng)0HA)=2o逆⑻時，可確定反應(yīng)達(dá)到平衡

【答案】C

【解析】生成〃molC時參加反應(yīng)的A、B的物質(zhì)的量分別為］mol、〃mol,

nnh

轉(zhuǎn)化率之比為5-：%=右，A錯誤；在恒溫、恒壓下，容器的壓強(qiáng)不變，B錯誤；

恒溫、恒壓過程成倍地增大反應(yīng)物的量，則平衡時C的量也成倍地增加，C正確；

反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，當(dāng)2。正(A)=o道(B)時，可確定反應(yīng)達(dá)到平衡，

D錯誤。

12.在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L

的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)=.rC(g)+2D(g)02min末該反應(yīng)

達(dá)到平衡，生成0.8molD,并測得C的濃度為0.2mol【r。下列判斷錯誤的是

()

A.x=1

B.2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3mol-L—「mir)T

C.B的轉(zhuǎn)化率為50%

D.若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

【答案】C

【解析】列三段式計(jì)算：

3A(g)+B(g)=K：(g)+2D(g)

起始(mol)3100

轉(zhuǎn)化(mol)3〃axa2a

平衡(mol)3—3a1—axa2a

由題意得：2Q=0.8mol,a=OAmolo

0.4xmol八八—</—左3X0.4mol_

-=0.2mol-L,x=1,A正確;o(A)=c~~~=0.3mol-L-min

2LTX2min

IB正確；。出)=竿鬻*100%=40%,C錯誤；由于氣體的總物質(zhì)的量只有

在平衡時才保持不變，所以平均相對分子質(zhì)量不變能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),

D正確。

13.在2L密閉容器內(nèi)，800c時反應(yīng)2N0(g)+02(g)=2NO2(g)AHVO,

”(NO)隨時間的變化如下表：

時間/S012345

?(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007

⑴下圖中表示NO2的變化的曲線是o

用。2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=

(2)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母)。

A.U(NO2)=2V(O2)

B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C.v逆(NO)=2。正(O2)

D.容器內(nèi)密度保持不變

【答案】⑴b1.5X10-3molL-l-s-1(2)BC

【解析】(1)該反應(yīng)達(dá)到平衡時，?(NO)=0.007mol,此時〃(N02)=0.013mol,

其濃度變化量為0.()065mol?L-l,所以表示N02的變化曲線是b;()?2s內(nèi)o(NO)

0.020mol-0.008mol=0.003mol-L'-s-1,則。(02)=*(NO)=；X0.003moLL

2LX2s

-1-3-|-,

-'-s=1.5X10molL-so(2)A中速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，在任何時候

都成立，而D中容器的體積及氣體的總質(zhì)量都不變，氣體的密度也始終不變。

14.某研究性小組決定用實(shí)驗(yàn)探究的方法證明化學(xué)反應(yīng)具有一定的限度，在

一定條件下會達(dá)到“平衡狀態(tài)”。取5mL0.1molL"1KI溶液于試管中，滴加

0.1molL-1FeCh溶液2mL,發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe3++2「=2Fe2++L。為證明

該反應(yīng)具有可逆性且具有限度，他們設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

①取少量反應(yīng)液，滴加AgNCh溶液，發(fā)現(xiàn)有少量黃色沉淀(Agl),證明反應(yīng)

物沒有反應(yīng)完全；②再取少量反應(yīng)液，加入少量CC14振蕩，發(fā)現(xiàn)CC14層顯淺紫

色，證明萃取到了L,即有b生成。

綜合①②的結(jié)論，他們得出該反應(yīng)具有一定的可逆性，在一定條件下會達(dá)到

反應(yīng)限度。

(1)老師指出他們上述實(shí)驗(yàn)中①不合理，你認(rèn)為他的理由是

改進(jìn)的方法是o

(2)有人認(rèn)為步驟②適合檢驗(yàn)生成12較多的情況，還有一種簡便方法可以靈敏

地檢驗(yàn)是否生成了12,這種方法是0

【答案】(1)該反應(yīng)中KI過量，故不能直接檢驗(yàn)是否存在「來證明反應(yīng)具有

一定的可逆性取少量反應(yīng)后的溶液滴加KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，則證明Fe3

+未完全反應(yīng)

(2)取少量反應(yīng)液，滴加淀粉溶液，若溶液變藍(lán)，則說明生成了b

4、化學(xué)平衡常數(shù)

1.關(guān)于平衡常數(shù)K,下列說法中正確的是()

A.K值越大，反應(yīng)速率越大

B.對任一給定的可逆反應(yīng)，溫度升高，K值增大

C.對可逆反應(yīng)，K值越大，反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率越高

D.加入催化劑或增大反應(yīng)物濃度，K值將增大

【答案】C

2.下列數(shù)據(jù)是一些反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值，表示反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大的是

A.K=\B.K=10~l

C.K=IO'°D.K=l()-i°

【答案】C

【解析】K值越大說明正反應(yīng)程度越大，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大。

3.有反應(yīng)：A(g)+2B(g)=C(g),在密閉容器中充入A、B、C三種氣體，

至建立化學(xué)平衡后，在溫度不改變的前提下將體積縮小2/3,則該反應(yīng)此時的平

衡常數(shù)為原平衡常數(shù)的()

A