2021-2022學(xué)年第一學(xué)期高一化學(xué)期中模擬（一）

期中復(fù)習(xí)卷（1）2021.11.4

一、選擇題（本大題共10小題，每小題2分，共20分）

1.下列利用海帶提取單質(zhì)碘的實(shí)驗(yàn)原理與裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.用裝置甲灼燒海帶B.用裝置乙過(guò)濾海帶灰浸泡

液

C.用裝置丙得到L的CCL溶液D.用裝置丁提純粗碘

2.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（）

①NaHCCh②AI2O3③A1（OH）3④Al⑤NaHSCU

A.①②③B.②③④C.②

③D.①②③④

3.已知R2+核內(nèi)共有N個(gè)中子，R質(zhì)量數(shù)為A,確定mgR2+中含有電子的物質(zhì)

的量為（）

m（A-N）m（A-N+2）m（4-N-2）

A.J-molB.JmolC.dmolD.

m（4+iV-2）

jmol

4.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA,下列說(shuō)法正確的是（）

A.標(biāo)況下，lmolCC14的體積約為22.4L

B.1molNa在氧氣中完全燃燒生成Na2O2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C.Na2O和Na2O2的混合物共Imol,則其中所含離子數(shù)目必為3NA

D.Imol/L的CaCb溶液中Cr物質(zhì)的量為2NA

5.化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.“霾塵積聚難見(jiàn)路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)

B.“熬膽研鐵釜，久之亦化為銅”，該過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng)

C.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，詩(shī)句中體現(xiàn)的屠呦呦對(duì)青蒿素的提取屬于

化學(xué)變化

D.”春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”詩(shī)句中涉及氧化還原反應(yīng)

6.下列溶液中，氯離子的物質(zhì)的量濃度與50mL1molL-1氯化鋁溶液中氯離子的

物質(zhì)的量濃度相等的是（）

A.150mL1mol-L-1氯化鈉溶液B.75mL2molL-'氯化鈣溶液

C.150mL3moi氯化鉀溶液D.50mL3moi氯化鎂溶液

7.配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，下列操作會(huì)使得所配溶液的濃度

偏小的是（）

A.容量瓶中原有少量蒸鐳水B.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線(xiàn)

C.滴管加水時(shí)，有少量水滴到容量瓶外D.溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶后

沒(méi)有洗滌燒杯

8.在Na2s04和A12（SO4）3混合溶液中，測(cè)得AF+濃度為0.Imol/L,SCV-濃度為

0.3mol/L,則混合溶液中Na+的濃度為（）

A.0.15mol/LB.0.45mol/LC.0.6mol/L

D.O.3mol/L

9.1gN2中含有x個(gè)原子，則阿伏伽德羅常數(shù)是()

據(jù)'建'

A.皤mol"B.眄mol/C.14xmol-1D.

28xmoF1

10.隨著老百姓生活水平的提高，汽車(chē)進(jìn)入尋常百姓家，在發(fā)生劇烈的汽車(chē)碰撞時(shí)，汽車(chē)安

全氣囊會(huì)發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNOj空K2O+5Na2O+16N2t，有關(guān)該反應(yīng)說(shuō)法,頸啊是

()

A.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：1B.N2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物

C.NaN3是氧化劑D.KNO3發(fā)生氧化反應(yīng)

二、填空題(沒(méi)空1分，共38分)

11.下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量最大的是，含分子個(gè)數(shù)最多的是，含

原子個(gè)數(shù)最多的是,質(zhì)量最大的是o

A.6gH2；B.0.5molCO2；C.1.204x1()24個(gè)HQ分子；

D.147gH2so4；E.92g乙醇(C2H5OH)；F.4c時(shí)18mL水

12.在0℃和1.01xl()5pa條件下，一個(gè)容器充滿(mǎn)Cb時(shí)的質(zhì)量為74.6g；若充滿(mǎn)N2

時(shí)的質(zhì)量為66g,則該容器的容積是多少升?

13.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是(填序號(hào)，下同)，能導(dǎo)電的是o

①鐵片②飽和食鹽水③液態(tài)氯化氫④乙醇⑤干冰⑥熔融

KNO?⑦BaSOx固體⑧石墨⑨苛性鈉

14.3molNH3與2molH2s所含氫原子的數(shù)目之比為—；它們的質(zhì)量之比為一；

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3moiNH3的體積為—Lo

15.已知，一定條件下，CL和NaOH溶液反應(yīng)后可得到NaCl、NaClO和NaCICh

(C「和CIO-的比值和反應(yīng)溫度、濃度有關(guān))。C12和NaOH溶液生成NaC103的反

應(yīng)為：6NaOH+3Cl2=5NaCl+NaClO3+3H2Oo若某溫度下，將制備所得的一定體

積的Cb通入220mL3moi/L的NaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)(忽略CL與水反應(yīng)

及溶液體積的變化)，測(cè)定反應(yīng)后溶液中c(C1)=3c(C10)則通入的Cb的物質(zhì)的

量為mol,溶液中CIO-的物質(zhì)的量為molo

16.把17.1g固體氫氧化鋼溶于水，配成250mL溶液，則該溶液的物質(zhì)的量濃

度是mol/L；取出10mL溶液，其中c(Ba2+)=mol/L；把取出的

10mL溶液加水稀釋到100mL,稀釋后溶液物質(zhì)的量濃度是mol/L,其

中所含溶質(zhì)質(zhì)量為g0

17.反應(yīng)2KMnO4+16HCl=2MnC12+2KCl+5CLT+8H2O中，氧化劑是,還

原劑是O

18.Fe2O3+2Al星慢ALCh+ZFe所屬基本反應(yīng)類(lèi)型是。在該反應(yīng)中7cl素的

化合價(jià)升高，該元素的原子—電子，被—；而—元素的化合價(jià)降低，該元素

的原子—電子，被—。該反應(yīng)中,Fe2O3發(fā)生了—反應(yīng),A1發(fā)生了—反應(yīng),—是

氧化劑，—是還原劑，—是氧化產(chǎn)物，—是還原產(chǎn)物。

19.擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的字母序號(hào)填在橫線(xiàn)上。

A.過(guò)濾法B.分液法C.蒸儲(chǔ)

法

①D.結(jié)晶法

②分離水和豆油的混合物；

③從含有硝酸鉀和少量氯化鉀的混合溶液中獲得硝酸鉀；

分離飽和食鹽水和沙子的混合物；

④分離四氯化碳（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）,已知

四氯化碳和甲苯互溶。

20.已知某植物營(yíng)養(yǎng)液配方為0.3molKCl,0.2molK2so4，O.lmolZnSC）4和IL

水.若以KC1,K2s04,ZnCL和IL水為原料配得相同組成的營(yíng)養(yǎng)液，需三

種溶質(zhì)KC1mol,K2so4____mol,ZnChmol.

三、解答與旃探究題（共42分）

21（4分）.用雙線(xiàn)橋表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：

①Cu+4HNO3（濃）=CU（NO3）2+2NO2T+2H2。

②3cL+6KOH=5KC1+KC1O3+3H2。

22（8分）.實(shí)驗(yàn)室要配制0.1mol-LrCuSO4溶液480mL和O.lmolL"硫酸溶液

360mL,現(xiàn)用CuSO4.5H2O晶體和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為L(zhǎng)84g.cm-3的濃硫酸

配制上述溶液實(shí)驗(yàn)室提供的儀器如圖回答下列問(wèn)題：

6ABEtC□DE/

（1）所給儀器中配制溶液時(shí)肯定不需要的是_______（填字母），配制上述溶液

還需用到的玻璃儀器是（填儀器名稱(chēng)）

（2）在配制CuSO4溶液時(shí):

①根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱(chēng)取CUSO4?5H2。的質(zhì)量為go

②若稱(chēng)取CUSO4-5H2O的質(zhì)量時(shí)，使用了生銹的祛碼，則所得溶液濃度

（填“〉V"或“=”）0.1mol?L"。

③若定容時(shí)俯視讀數(shù)，則所得溶液濃度（填“或"="）0.1mol?L〈

（3）在配制硫酸溶液時(shí)：

①所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為L(zhǎng)84g?cm-3的濃硫酸的體積為（計(jì)算結(jié)

果保留一位小數(shù)）mL。

②如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、15mL、50mL量筒，應(yīng)選用mL量筒為宜。

③若稀釋濃硫酸后，未冷卻至室溫直接轉(zhuǎn)移，則所得溶液濃度（填

“〉”或，，="）0.1mol?L”。

23（9分）.實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)。化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作、氣體的制備、離子的

檢驗(yàn)、物質(zhì)性質(zhì)的探究等內(nèi)容是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的重要內(nèi)容。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）下列實(shí)驗(yàn)操作的裝置正確的是（填標(biāo)號(hào)）。指出錯(cuò)誤裝置中的一處

錯(cuò)誤?

*u

=

,?

n由

H

0li

ABCD

（2）實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸制取CL，制取時(shí)，需要加入具有性的物質(zhì)（填:

氧化性、還原性、酸性、堿性）。若制取氯氣反應(yīng)為6HC1（濃）+KC1O3=3CLT+

KC1+3H2O,該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物為；還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量

之比為o

（3）氯氣溶于水可制得氯水，氯水的成份比較復(fù)雜。

①取新制的氯水加入試劑，現(xiàn)象為，證明溶液中含有H+；

②取新制的氯水，加入幾滴紫色的石蕊試液，溶液先變紅后褪色，原因

是O

24（8分）、鐵和鋅的混合物共31.6克，與足量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫

氣11.2升，

問(wèn)：①產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的物質(zhì)的量是多少？

②混合物中鋅的物質(zhì)的量是多少？鐵的質(zhì)量是多少？

③參與反應(yīng)的硫酸物質(zhì)的量是多少？

25（6分）.計(jì)算題：常溫下，將20.0g14%的NaCl溶液與30.0g24%的NaCl溶

液混合，混合后得到密度為L(zhǎng)17g/cnP的溶液.請(qǐng)計(jì)算（無(wú)解題過(guò)程不得分）：

①混合后溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

②混合后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度；

③在1000g水中加多少molNaCl,才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度

相等（結(jié)果保留一位小數(shù)）.

26（7分）.把2.0mol/LCuS04溶液和LOmol/LH2s。4溶液等體積混合（假設(shè)混

合后溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和).計(jì)算：

(1)混合液中CuSO4和H2s04的物質(zhì)的量濃度?

22

(2)混合液中H+、Cu\SO4的物質(zhì)的量濃度？

(3)向溶液中加入足量鐵粉，經(jīng)足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，鐵粉有剩余.此時(shí)溶液中Fe2+

的物質(zhì)的量濃度？

答案與解析

一、單選題

1.［答案］A

【解析】【解答】A.海帶的灼燒要使用用謂，A符合題意；B.海帶灰難溶于水，用過(guò)濾方法除去，B不

符合題意；

C.卜更易溶解在CCI”中，且CCL密度比水大，與水互不相溶，用分液漏斗分離，C不符合題意；

D.碘單質(zhì)易升華，碘蒸氣遇裝有冷水的圓底燒瓶發(fā)生凝固，得到純凈的碘固體，從而得到提純，D不符合

題意；

故答案為：A。

【分析】A.灼燒在用期中進(jìn)行；B.過(guò)濾可以分離不溶性固體與液體；C.萃取選分液漏斗；D.碘單質(zhì)易升

華。

2_［答案］D

【解崩】【解答】①NaHCCh是弱酸的酸式鹽，既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)；②叫。3是兩性氧

化物，既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)；

③A1(0H)3是兩性氫氧化物，既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)；④AI既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH

溶液反應(yīng)；⑤NaHSO。是強(qiáng)酸的酸式鹽，與酸不反應(yīng)，故答案選D。

【分析】高中階段常見(jiàn)的兩性氧化物為氧化鋁和氧化鋅，兩性氧化物為氫氧化物為氫氧化鋁。

3.【答案】C

mgm

【解析】【解答】R2‘核外電子數(shù)為(A—N—2),mgR2’的物質(zhì)的量為Aomoi1=7mol,mgR?'中含有電

MA—N—2)

子的物質(zhì)的量為iI—mol。故答案為：C

【分析】R2+核內(nèi)共有N個(gè)中子，R質(zhì)量數(shù)為A,則R原子的質(zhì)子數(shù)為A-N,由于R原子失去2個(gè)電子

后形成陽(yáng)離子R2+,R2+核外電子數(shù)為(A-N-2)。

4.［答案］C

【解析］【解答】標(biāo)況下，CCl為液體，無(wú)法計(jì)算其體積，A錯(cuò)誤；1molNa在氧氣中完全反應(yīng)，只能轉(zhuǎn)移

1mol電子，B錯(cuò)誤；

2

1molNa2O中含有2molNa+和1molO-,共含有離子數(shù)目3NA,1molNa2O2中含有2molNa+和1

2

molO2-,共含有離子數(shù)目3NA,所以Na?。和22。2的混合物共lmol,則其中所含離子數(shù)目必為3NA,

C正確；

沒(méi)有溶液的體積，無(wú)法計(jì)算CI-物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。

【分析】A、標(biāo)況下，四氯化碳不是氣體B、ImolNa只能轉(zhuǎn)移Imol電子D、沒(méi)有確定該溶液的體積，無(wú)法

計(jì)算物質(zhì)的量

5.【答案】C

【解析】【解答】A.霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，A不符合題意：

B.鐵置換銅屬于濕法煉銅，該過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng)，B不符合題意；

C.對(duì)青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，C符合題意；

D.石蠟的燃燒是氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故答案為：C

【分析】A.霧霾屬于膠體，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)；B.該過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSOa=FeSO4+Cu；

C.該過(guò)程體現(xiàn)了萃取原理；D.該過(guò)程為石蠟的燃燒；

6.【答案】C

【解析】【解答】50mL氯化鋁溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為Imol/Lx3=3mol/LoA.150mL1moNL1

氯化鈉溶液中氯離子的濃度為lmol/Lxl=lmol/L,故A不符合題意；

B.75mL2mol/L的CaCI2中氯離子濃度為2mol/Lx2=4mol/L,故B不符合題意；

C.150mL3mobLiKCI溶液中Cl-濃度為3moi?LTxl=3mol?LT,故C符合題意；

D.50mL3moi氯化鎂溶液中氯離子的濃度為3mol/Lx2=6mol/L,故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】物質(zhì)的量濃度是溶液的一種特性，與溶液的體積多少無(wú)關(guān)。

7.【答案】D

【解析】【解答】A、容量瓶中原有少量蒸儲(chǔ)水對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都無(wú)影響，所以對(duì)配制溶液

的物質(zhì)的量濃度無(wú)影響，故A不符合題意；

B、定容時(shí)俯視液面導(dǎo)致溶液的體積偏小，所配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏大，故B不符合題意：

C、滴管加水時(shí)，有少量水滴到容量瓶外，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積無(wú)影響，所以對(duì)配制溶液的物質(zhì)

的量濃度無(wú)影響，故C不符合題意；

D、沒(méi)有洗滌燒杯會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，導(dǎo)致配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏小，故D符合題意；故答

案為：Do

【分析】本題考查的是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的正確操作。

8.【答案】D

【解析】【解答】依據(jù)電荷守恒規(guī)律:O.lx3+C(NaOxl=0.3x2;C(Na+)=0.3mol/L;D符合題意；

【分析】物質(zhì)的量濃度等于物質(zhì)的量與總體積的比值，物質(zhì)的量濃度的單位是mol/L.

9.［答案］C

【解析1【解答】*的摩爾質(zhì)量是28g/moL即28克氮?dú)庵泻?以個(gè)原子。所以1g氮?dú)夂械脑訑?shù)是

1

2NAxlZ28=NA/14.x=NA/14,NA=14X(nriol)故答案為：C。

【分析】阿伏伽德羅常量為熱學(xué)常量，符號(hào)NA它的精確數(shù)值為：6.02214076x1023,一般計(jì)算時(shí)取6.02x1()23

或6.022x1023。

10.【答案】B

as

【解析】【解答】從反應(yīng)方程式10NaN3+2KNO3=KzO+SNazO+lG*個(gè)中可以提取以下信息，NaM中的N元

1

素由-3價(jià)升高為0價(jià)，KNO3中的N元素由+5價(jià)降低到0價(jià)。A.氧化劑(KNCh)與還原劑(NaN3)的物質(zhì)的量

之比為2:10=1：5,A不符合題意；

B.Nz既是氧化產(chǎn)物(由NaNa生成)也是還原產(chǎn)物(由KNCh生成)，B符合題意；

C.NaN3中的N元素化合價(jià)升高，失電子，做還原劑，C不符合題意；

D.KN03中N元素化合價(jià)降低，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，D不符合題意。

故答案為：B。

ss

【分析】根據(jù)10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2個(gè)分析得出，KNCh中的N元素化合價(jià)降低，被還

原，作氧化劑；NaNa中的N元素化合價(jià)升高，被氧化，作還原劑：每生成16moi用消耗2moiKNO3,

lOmolNaNa以此來(lái)解答.

二、填空題

11【答案】A：A；E；D

【解析】］解5］看物i質(zhì)的物質(zhì)的量，原子物質(zhì)的量，質(zhì)量依次為：

A."(%)=勿gi=3m。］9mol,6g；B.0.5mol,1.5mol,m(C0?)=O.Smolx44ff/mol=22g；

KL204x1024,

C.⑺=i=/初,4mol,73g；D.1.5mol,10.5mol,147g；

E.2mol,18mol,92g；F.Imol,3mol,18g：

所以物質(zhì)的量最大的為A。分子個(gè)數(shù)最多的為A。原子個(gè)數(shù)(或物質(zhì)的量)最多的為￡質(zhì)量最大的為D。

【分析】根據(jù)n=q=M分別計(jì)算出各物質(zhì)的物質(zhì)的量和質(zhì)量，然后結(jié)合其化學(xué)式組成計(jì)算含有原子的物

質(zhì)的量，根據(jù)N=nNA可知，原子(或分子)的物質(zhì)的量越大含有原子(或分子)的物質(zhì)的量越多。

12【答案】4.48L

【解析】【解答】設(shè)氣體物質(zhì)的量為n,容器質(zhì)量為x,得聯(lián)立方程：｛第黑卷之需5,解得n=0.2mol,

則

Vv?=Vmxn=22.4L/molx0.2mol=4.48L<>

【分析】氣體物質(zhì)的量為n,容器質(zhì)量為x,列方程組計(jì)算。

13【答案】③⑥⑦⑨；①②⑥⑧

【解析】【解答】①鐵片是非金屬單質(zhì)能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)；②飽和食鹽水能導(dǎo)電，

飽和食鹽水是混合物不屬于電解質(zhì)；③液態(tài)HCI沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電，在溶液中能導(dǎo)電是電解質(zhì)：

④乙醇不導(dǎo)電屬于非電解質(zhì)：⑤下冰在熔融狀態(tài)和水溶液中都不導(dǎo)電屬于非電解質(zhì)：⑥熔融KNCh導(dǎo)電，

是電解質(zhì)；⑦BaSO”固體不導(dǎo)電，是電解質(zhì)；⑧石墨是非金屬單質(zhì)能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)，又不是非電解

質(zhì)；

⑨苛性鈉固體不導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故屬于電解質(zhì)③⑥⑦⑨；可導(dǎo)電的是①②⑥⑧，故答案為：

后⑥⑦⑨；①②⑥⑧。

14【答案】9：4；3：4：67.2

【解析】【解答】3molNH3與2moiH2s所含氫原子的數(shù)目之比為3molx3：2moix2=9：4,二者質(zhì)量之比為

3molxi7g/mol：2molx34g/mol=3：4；標(biāo)況下,3mol氨氣的體積為3molx22.4L/mol=67.2L,故答案為：9：4：3：

4；67.2L

NmV

【分析】根據(jù)n=M結(jié)合化學(xué)式計(jì)算；根據(jù)"研算質(zhì)量；根據(jù)n=V：計(jì)算。

15【答案】0.33；0.15

【解析】【解答】一定體積的Cb通入220mL3moi/L的NaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)，220mL3moi/L的NaOH

溶液中n(NaOH)=0.22Lx3moi/L=0.66mol,根據(jù)NaChNaCIO和NaCQ的組成發(fā)現(xiàn)，鈉與氯的物質(zhì)的量之比

為1:1,所以n(NaOH)=2n(Cb),所以n(Cb)=0.33mol,反應(yīng)后溶液中c(cr)=3c(CI0),忽略Cb與水反應(yīng)及溶液

體積的變化,則n(Cr)=3n(C。)，設(shè)n(CIO-)=xmoL則n(C|-)=3xmol,根據(jù)氯原子守恒，所以n(C10?)=0.66-4x,

氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒得：3xxl=xxl+5x(0.66-4x),解之得x=0.15。

【分析】主要考察元素守恒，以及得失電子守恒；根據(jù)反應(yīng)后的溶液中含有NaCI、NaCIO和NaCIO,,則

n(CI)=n(Na)=n(NaOH)=0.66mol,反應(yīng)后溶液中C(CI)=3c(CIO),n(CI)=3n(CIO),利用Cl元素守恒，設(shè)

n(CICr)=xmol,則n(CI_)=3xmol,n(CIO%)=0.66-4x：該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，涉及化合價(jià)變化，根據(jù)得失電

子守恒3xxl=xxl+5x(0.66-4x)結(jié)算結(jié)果；

16【答案】4：4；0.4；6.84

【解析】【解答】17.1g氫氧化鋼的物質(zhì)的量為O.lmoL溶于水配成250mL溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度濃度

為0.1moMJ.25L=4mol/L；取出10mL溶液,10mL溶液濃度與250mL溶液濃度相同，則溶液中c(Ba2+)=4mol/L：

依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可得:

Ci[(Ba(0H)2]xVi=c2[(Ba(OH)2]xV2,4mol/Lx0.01L=c2

；其中所含溶質(zhì)質(zhì)量為

[(Ba(OH)2]x0.1L,c2[(Ba(OH)2]=0.4mol/Ln[(Ba(OH)z]=4moi/Lx0.01L=0.04mol,0.04

molxl71g/mol=6.84g,自答案為：4；4；0.4；6.84。

【分析】根據(jù)c=m計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度濃度，再根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變列式求出稀釋后強(qiáng)

氧化鋼的物質(zhì)的量濃度，進(jìn)而計(jì)算出質(zhì)量；據(jù)此分析解答。

17.【答案】KMnO*HCI

【解析】【解答】反應(yīng)2KMnO4+16HCI=2MnCl2+2KCI+5c卜個(gè)+8出0中Mn元素化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià)，得

到電子，被還原，氧化劑是KMnO”，Cl元素化合價(jià)從一1價(jià)升高到0價(jià)，失去電子，被氧化，還原劑是

HCL

【分析】反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)降低，CI元素化合價(jià)升高，根據(jù)元素的化合價(jià)的變化可判斷相關(guān)概念，結(jié)

合方程式計(jì)算相關(guān)物理量。

18【答案】置換反應(yīng)；鋁；失；氧化；鐵；得；還原；還原；氧化；FezC)3；Al；AI2O3;Fe

【解析】【解答】從反應(yīng)類(lèi)型上看該反應(yīng)是置換反應(yīng)，分析物質(zhì)化合價(jià)的變化知：Fe的化合價(jià)由+3價(jià)降到

。價(jià)，被還原，得到的鐵是還原產(chǎn)物，F(xiàn)e2O3作氧化劑；AI的化合價(jià)由0價(jià)升到+3價(jià)，單質(zhì)鋁作還原劑，

發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物

AI2O3.

19.【答案】B；D；A；C

【解析】【解答】水和豆油互不相溶，利用分液法分離；硝酸鉀的溶解度受溫度影響較顯著，可以用結(jié)晶法

分離；沙子難溶于水，可用過(guò)濾法除去；四氯化碳和甲苯互溶且沸點(diǎn)相差較大，可用蒸儲(chǔ)法分離。

【分析】根據(jù)混合物組成成分的性質(zhì)選擇合理的分離方法。

20.【答案】0.1；0.3；0.1

【解析】【解答】解：要使和水為原料配得相同組成的營(yíng)養(yǎng)液，說(shuō)明鉀離子、硫酸根

KCI,K2SO4,ZnCb

離子、鋅離子、氯離子物質(zhì)的量相等，混合物中鉀離子物質(zhì)的量=n(KCI)+2n(K2so4)=0.3mol+0.4mol=0.7mol,

鋅離子物質(zhì)的量為O.lmoL氯離子物質(zhì)的量為0.3mol,硫酸根離子物質(zhì)的量=0.2mol+0.1mol=0.3moLKCI,

K2SO4,ZnCL中只有氯化鋅含有鋅離子，根據(jù)鋅原子守恒知，氯化鋅的物質(zhì)的量是O.lmol,氯化鋅中氯

離子的物質(zhì)的量是0.2mol,根據(jù)氯原子守恒知，氯化鉀的物質(zhì)的量是O.lmol,根據(jù)硫酸根離子物質(zhì)的量相

等知，硫酸鉀的物質(zhì)的量為0.3mol,

故答案為:0.1；0.3；0.1.

【分析】根據(jù)營(yíng)養(yǎng)液中各種離子的物質(zhì)的量判斷序言三種試劑的物質(zhì)的量.

三、解答與實(shí)驗(yàn)探究題

失5e3

1\_L，ZC個(gè)上）口C3012"^^011=SKCl*KClOj+31120^,

4HNO3（H<）+Cu=Cu（NO3）24-2NO2f+2H>0j

21.【答案】再上；得5er

【解析】【解答】①氧化還原反應(yīng)4HNO3（濃）+Cu=Cu（NO3）z+2NO2個(gè)+2%0中失電子的元素是銅元素，化

合價(jià)升高2價(jià)，得電子的元素是氮元素，化合價(jià)降低1價(jià)，化合價(jià)降低數(shù)目=化合價(jià)升高數(shù)口=轉(zhuǎn)移的電子

失2L

4HNO｝（濃）+Cu=Cu（NOD2+2NO"+2H：O

數(shù)目=2mol,電子轉(zhuǎn)移情況為

中失電子的元素化合價(jià)升高，得電子的元素化合價(jià)降低，化合價(jià)降低

②3cl2+6KOH=5KCI+KCIO3+3H2OClCI

失5ev>

3Ch-6KoH=5KCl+KC103+3H2O

數(shù)目=化合價(jià)升高數(shù)目=轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目=5,電子轉(zhuǎn)移情況如下：彳導(dǎo)5e-p

22.【答案】（1）AC；膠頭滴管、500mL容量瓶

(2)12.5；>；>

(3)2.7;10:>

【解析】【解答】⑴配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟，稱(chēng)量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容，根據(jù)步驟,

所給儀器中配制溶液時(shí)肯定不需要的是燒瓶、分液漏斗，選AC；配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是膠頭

1

滴管、500mL容量瓶；⑵①用托盤(pán)天平稱(chēng)取CUSO4?5H2O的質(zhì)量為m=cVM=0.1molLx0.5Lx250g/mol=12.5g.

②若稱(chēng)取CuSON5H2O的質(zhì)量時(shí)，使用了生銹的祛碼，稱(chēng)取CuSO4-5HzO的質(zhì)量偏大，則所得溶液濃度大于

O.lmol.Li；③若定容時(shí)俯視讀數(shù)，溶液體積偏小，則所得溶液濃度大于0.1mol?Li；⑶①需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

峻=等=舞舞=2.7mL

98%、密度為1.84g?cm3的濃硫酸的體積為“曲2~蒜!一:；②根據(jù)大而近的

原則，如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、15mL、50mL量筒，應(yīng)選用10mL量筒為宜。③若稀釋濃硫酸后，未冷卻至室

溫直接轉(zhuǎn)移，溶液體積偏小，則所得溶液濃度大于0.1mol?L4

【分析】用CUSO4.5H2O晶體配制O.lmoH/iCuSCU溶液480mL,選用500mL容量瓶，根據(jù)m=cVM計(jì)算

CuSOm5H2。晶體的質(zhì)量，根據(jù)C=?分析誤差；用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g-cm-3的濃硫酸配制

%的=安計(jì)算需要濃硫酸的體積，根據(jù)c=W

0.1moM/i硫酸溶液360mL,選用500mL容量瓶，根據(jù)

分析誤差。

23.【答案】（1）BC；A中玻璃棒放在濾紙沿的上方；D中用表面皿蒸發(fā)

（2）氧化性；氯氣或Cb;1：5

（3）C「+Ag"=AgCIJ:碳酸鹽或鎂條；氣體產(chǎn)生；氯水中的酸或H+使紫色石蕊試液變紅色，氯水中的HCIO

將變紅色的石蕊試液漂白而褪色

【解析】【解答】（1）過(guò)濾時(shí)玻璃棒應(yīng)該放在三次濾紙上，A錯(cuò)誤；蒸發(fā)時(shí)應(yīng)該用蒸發(fā)皿，不能用表面皿，

D錯(cuò)誤，B和C中的操作均正確，

故答案為：（）實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸制取反應(yīng)中氯元素化合價(jià)升高，失去電子，所以制取時(shí)需

BC.2Cl2,

要加入具有氧化性的物質(zhì)?根據(jù)反應(yīng)6HCI（濃）+KCIO3=3Cl2個(gè)+KCI+3H2。可知鹽酸中氯元素化合價(jià)從-1

價(jià)升高到0價(jià)，氯酸鉀中氯元素化合價(jià)從+5價(jià)降低到。價(jià)，所以氯氣既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物，根據(jù)

電子得失守恒可知還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：5。（3）①CI與銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀

的離子方程式為「+。②活潑的金屬能置換出氫氣，酸也能與碳酸鹽反應(yīng)生成因此

CAg+=AgCIJC02,

取新制的氯水加入試劑碳酸鹽或鎂條，如果有氣體產(chǎn)生，證明溶液中含有H+；③由于氯水中的酸或H+使

紫色石蕊試液變紅色，氯水中的HCIO將變紅色的石蕊試液漂白而褪色，所以取新制的氯水，加入幾滴紫色

的石蕊試液，'溶液先變紅后褪色。

【分析】（1）注意實(shí)驗(yàn)操作，過(guò)濾要注意"一貼二低三靠"，蒸發(fā)要用蒸發(fā)皿且不能等到完全蒸干再停止加

熱；

（2）化合價(jià)和物質(zhì)的對(duì)應(yīng)口訣為"升失氧化還原劑，降得還原氧化劑"，化合價(jià)升高，被氧化，需要加入氧

化劑，氧化劑對(duì)應(yīng)產(chǎn)物為還原產(chǎn)物，還原劑對(duì)應(yīng)產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物；

（3）氯氣溶于水的化學(xué)方程式為Cb+H20=HCI+HCI0,根據(jù)方程式可一直到新制氯水含有Ct,H+,并

且含有的HCQ具有漂白性。

1L2L

24.【答案】解：①標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LH2的物質(zhì)的量為22Mmi=0.5mol,答：出的物質(zhì)的量是0.5mol；

②令鐵和鋅的物質(zhì)的量分別為amol、bmoL貝ij：

Fe????出

amolamol

Zn????H2

bmolbmol

所以a+b=0.5mol,56g/molxa+65g/molxb=31.6g,解得:a=0.4mol,b=0.1mol,故混合物鐵的質(zhì)量為

0.1molx56g/mol=5.6g,答：混合物中鋅的物質(zhì)的量是(Mmol,鐵的質(zhì)量為5.6g；

③參與反應(yīng)的硫酸物質(zhì)的量與生成的氫氣的物質(zhì)的量相等，為0.5mol,答：參與反應(yīng)的硫酸物質(zhì)的量為

O.SmoL

【解析】【分析】(1)根據(jù)氫氣的體積，計(jì)算器物質(zhì)的量，利用公式n=V/Vm：

(2)可以設(shè)置未知數(shù)，通過(guò)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，求出鐵和鋅產(chǎn)生的氫氣物質(zhì)的量，再利用

公式m=n-M求出鐵和鋅的質(zhì)量，解二元一次方程組；

(3)通過(guò)氫氣的物質(zhì)的量，對(duì)應(yīng)硫酸的物質(zhì)的量。

25.【答案】解:①將20.0gl4%的NaCI溶液跟30.0g24%的NaCI溶液混合,混合后溶液的質(zhì)量為20g+30g=50g,

令