第2講離子反應(yīng)

第2講離子反應(yīng)一、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的電離1、電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。例：酸、堿、鹽等都是電解質(zhì)非電解：在水溶液或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。例：苯、蔗糖、葡萄糖、酒精、淀粉、CCl4判斷：根據(jù)在水溶液或熔融狀態(tài)下是否產(chǎn)生自由移動的離子。強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)。例：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和絕大多數(shù)的鹽類2、分類弱電解質(zhì)：在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)。例：弱酸、弱堿（醋酸、一水合氨NH3·H2O）強(qiáng)酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2弱酸：H2CO3、CH3COOH、H3PO4弱堿：NH3·H2O例題：下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是____________________，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_______________，屬于弱電解質(zhì)的是________，屬于非電解質(zhì)的是________。a.銅絲b.金剛石c.石墨d.NaCle.鹽酸f.蔗糖g.二氧化碳h.濃硫酸i.硫酸鉀j.醋酸k.碳酸l.碳酸氫銨m.氯氣n.硫酸鋇3、電離方程式(1)強(qiáng)電解質(zhì)：H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)NaOH=Na＋＋OH－Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH-NaCl=Na＋＋Cl－?酸式鹽：NaHSO4和NaHCO3熔融狀態(tài)：NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)溶液中：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)熔融狀態(tài)或溶液中：NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)(2)弱電解質(zhì)：①CH3COOHCH3COO－＋H＋NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－②弱酸電離H2CO3H+＋HCOeq\o\al(－,3)HCOeq\o\al(－,3)H+＋COeq\o\al(2－,3)二、離子反應(yīng)1、概念：凡是有離子的化學(xué)反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。2、離子方程式的書寫：寫、拆、刪、查(1)寫——寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O(2)拆——把溶于水且完全電離的物質(zhì)寫成離子形式，難溶于水或溶于水但難電離的物質(zhì)仍用化學(xué)式表示：2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)＋2H＋＋2Cl－=2Na＋＋2Cl－＋CO2↑＋H2O(3)刪——刪去化學(xué)方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O(4)查——檢查離子方程式兩邊各元素的原子數(shù)目和離子所帶是電荷總數(shù)是否相等。物料守恒：等式兩邊原子個數(shù)相等。電荷守恒：等式兩邊離子所帶電荷代數(shù)和相等。3、離子反應(yīng)的條件(1)生成難電離的物質(zhì)(弱電解質(zhì))。如生成H2OH＋＋OH－=H2O(2)生成氣體。如生成CO2、SO2、NH3和H2S等氣體①能產(chǎn)生CO2的離子反應(yīng)：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑或HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑②能產(chǎn)生SO2的離子反應(yīng)：SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋SO2↑或HSOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋SO2↑③能產(chǎn)生NH3的離子反應(yīng)：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=H2O＋NH3↑④能產(chǎn)生H2S的離子反應(yīng)：2H＋＋S2－=H2S↑(3)生成沉淀。根據(jù)溶解性口訣①氯化鹽中銀不溶：Ag＋＋Cl－=AgCl↓②硫酸鹽中鋇不溶：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓③鉀鈉銨鹽都可溶，碳酸鹽大多不可溶Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓Ba2＋＋COeq\o\al(2－,3)=BaCO3↓Mg2＋＋CO