2023-2024年全國二卷化學(xué)試題

結(jié)論A終變?yōu)闊o色透亮碳B乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣pH實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向2mL0.1mol·L-1的FeCl?溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液黃色漸漸消逝，加還原性：Fe>Fe2+B集滿CO?的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生CO?具有氧化性C加熱盛有少量NH?HCO?固體的試管，并在試管口放置潮濕的紅色石蕊NH?HCO?顯堿性D向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的一只試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支中無明顯現(xiàn)象二.非選擇題(共58分。第26～28題為必考題，第35～36題為選考題。)26.(14分)水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO?,并含有肯定量的水泥樣品烯的產(chǎn)率/%(1)在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是,還可運(yùn)用烯的產(chǎn)率/%(2)沉淀A的主要成分是_,其不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸反應(yīng)，該反 _應(yīng)的化學(xué)方程式為 _(3)加氨水過程中加熱的目的是。沉淀B的主要成分為、(寫化學(xué)式)。(4)草酸鈣沉淀經(jīng)稀H?SO?處理后，用KMnO?標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，通過測定草酸的量可間接水泥樣品，滴定時(shí)消耗了0.0500molL-1的KMnO?溶液36.00mL,則該水泥樣品中鈣的質(zhì)27.(14分)丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備?；卮鹣铝袉栴}：(1)正丁烷(C?H?o)脫氫制1-丁烯(C?Hg)的熱化學(xué)方程式如下： A.上升溫度B.降低溫度C.增大壓強(qiáng)D.降低壓強(qiáng)圖(c)(2)丁烷和氫氣的混合氣體以肯定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器(氫氣的作用是活化催化劑),出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖(b)為丁烯產(chǎn)率與進(jìn)料氣中n(氫氣)/n(丁烷)的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先上升后降低的變更趨勢，其降低的緣由是(3)圖(c)為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產(chǎn)率在590℃之前隨溫度上升而增大的緣由可能是 28.(15分)水中的溶解氧是水生生物生存不行缺少的條件。某課外小組采納碘量法測定學(xué)用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)?堿性懸濁液(含有KI)混合，反應(yīng)生成MnO(OH)?,實(shí)現(xiàn)氧的固定。(1)取水樣時(shí)應(yīng)盡量避開擾動(dòng)水體表面，這樣操作的主要目的是 (4)取100.00mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用amol-L-INa?S?O?溶液滴定，以淀粉溶液作指 NaoS?O?溶液的體積為bmL,則水樣中溶解氧的含量為mg·L-1。35.[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)(1)氮原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為(2)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能(E?)。其次周期部分元素的E?變更趨勢如圖(a)所示，其中除氮元素外，其他元素的E?自左而右依次增大的緣由是 ;氮元素的E?標(biāo)號)示為Ⅱ),則N?中的大π鍵應(yīng)表示為36.[化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)CB(C?H?O)CH 反應(yīng)，L共有種；其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為3:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式A、燃料燃燒產(chǎn)物CO?是溫室氣體之一A、乙烯和乙醇B、苯和氯乙烯C、乙酸和溴乙烷D、丙烯和丙烷B、b與其它三種元素均可形成至少兩種二元化合物10、分子式為C?H?Cl?的有機(jī)物共有(不含立體異構(gòu))A、負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e=Mg2B、正極反應(yīng)式為Ag?+e=AgD、負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)Mg+2H?O=Mg(OH)z+H?t試驗(yàn)?zāi)康脑囼?yàn)操作A制備Fe(OH)?膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl?溶液中B由MgCl?溶液制備無水MgCl?將MgCl?溶液加熱蒸干C除去Cu粉中混有的CuOD比較乙醇與水中氫的活性分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中26、聯(lián)氨(又稱肼，N?H?,無色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料N?(g)+2H?(g)=N?H?(1)O?(g)+2H?(g)=2H?O(g)N?(g)+4H?O(g)△H?=-1048.9kJ·mol-1上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系為△H?=,聯(lián)氨和N?O?可用作火箭推動(dòng)(4)聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相像。聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為。(已知N?H?+H'N?Hs+的K=8.7×107;Kw=1× ,聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐中的氧，防止鍋爐被腐蝕，理論上1kg的聯(lián)氨可處理水中溶解的O,g;與運(yùn)用Na?SO?處理水中溶解的O?相比，聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是 27、丙烯腈(CH?=CHCN)是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)。②C?H?(g)+O?(g)=C?H?O(g)+H?O(g)△H=-因素是。(2)圖(a)為丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，最高產(chǎn)率對應(yīng)的溫度為460℃,低于460℃選，填標(biāo)號)A.催化劑活性低B.平衡常數(shù)變大C.副反應(yīng)多D.反應(yīng)活化能增大再于液面下加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用(4)丙組同學(xué)取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl?溶液混合，分別取2mL此溶②其次支試管中加入1滴K?Fe(CN)?溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；③其次支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。試驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是(填離子符號);試驗(yàn)①和③說明：在F過量的狀況下，溶液中仍含有(填離子符號),由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的緣由是;生成沉淀的緣由是 。(用平衡移動(dòng)原理說明)36.【化學(xué)——選修2:化學(xué)與技術(shù)】(15分) (1)蒽醌法制備H?O?理論上消耗的原料是，循環(huán)運(yùn)用的原料是，配制工作液時(shí)采納有機(jī)溶(3)萃取塔D中的萃取劑是，選擇其作萃取劑的緣由是(4)工作液再生裝置F中要除凈殘留的H?O?,緣由是的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.5%(密度為1.10g·cm3),其濃度為mol·L-1.37、東晉《華陽國志·南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅(鎳銅合金)著數(shù)為②在[Ni(NH?)?2+中Ni2+與NH?之間形成的化學(xué)鍵稱為,供應(yīng)孤電子對的成鍵原③氨的沸點(diǎn)(填“高于”或“低于”)膦(PH?),緣由是;氨是分子(填“極性”或“非極性”),中心原子的軌道雜貨類型為(3)單質(zhì)銅及鎳都由鍵形成的晶體，元素銅和鎳的其次電離能分別為：lcu=1958kJ·mol1、/N=1753kJ·mol-,lc ②若合金的密度為pg·cm3,晶胞參數(shù)a=nm從而具有膠黏性，某種氰基丙烯酸酯(G)NaOH△ECDBAGF①已知A的相對分子質(zhì)量為58,氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.276,核磁共振氫譜顯示為單峰。(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為,其核磁共振氫譜顯示組峰，峰面比(5)G的官能團(tuán)有、、(填官能團(tuán)名稱)。(6)G的同分異構(gòu)體中，與G具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有種(不含立體26.(14分)(1)將樣品中可能存在的Fe2氧化為Fe2*雙氧水(HO?).27.(14分)溫度上升反應(yīng)速率加快丁烯高溫裂解生成短鏈烴類28.(15分)(1)使測定值與水體中的實(shí)際值保持一樣，避開產(chǎn)生誤差(3)量筒氧氣(4)當(dāng)最終一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)無變更80ab(5)低35.(15分)(2)同周期隨著核電荷數(shù)依次增大，原子半徑漸漸變小，故結(jié)合一個(gè)電子釋放出的能量依次增大(3)①ABD③(H?O)O—H…N(N?)、(NH))(4)或602a°d/M36.(15分)(2)2-丙醇(或異丙醇)△(4)取代反應(yīng)36、(1)氫氣和氧氣乙基蒽醌乙基蒽醌(乙基氫蒽醌)不溶于水，易溶于有機(jī)溶(5)2MnO?+6H1+5H?O?=2Mn2?+8H?O+5O?18.9(1)1s22s22p?3s23p?3d?4s22(2)①正四面體②配位鍵N③氨氣分子間形成氫鍵雙鍵6:12023年寧夏理科綜合高考化學(xué)試題7.依據(jù)下表中烴的分子式排列規(guī)律，推斷空格中烴的同分異構(gòu)體數(shù)目是12345678A.38.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是①除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl?,氣液分別；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸③除去CO?中少量的SO?:氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾。9.下列敘述錯(cuò)誤的是A.13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素B.'H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等C.14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等D.6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等10.若NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.1molCl?作為氧化劑得到的電子數(shù)為NAB.在0℃,101kPa時(shí)，22.4L氫氣中含有NA個(gè)氫原子C.14g氮?dú)庵泻?NA個(gè)電子D.NA個(gè)一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7:411.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是B.碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：Ca(HCO?)?+2CH?COOH=Ca2++2CH?的CuSO?與H?SO?的物質(zhì)的量之比為A.1:7B.7:1C.7:813.肯定條件下，合成氨氣反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20.0%,與反應(yīng)前的體積相比，反應(yīng)后體積縮小的百分率是A.16.7%B.20.0%C.80.0%D.83.3%25.(15分)以下是某同學(xué)測定硫酸鈉晶體中結(jié)晶水含量的試驗(yàn)方案。試驗(yàn)用品：硫酸鈉晶體試樣、研缽、干燥器、坩堝、三腳架、玻璃棒、藥匙、托盤天平①精確稱量一個(gè)干凈、干燥的坩堝；②在坩堝中加入肯定量的硫酸鈉晶體試樣，稱重，將稱量的試樣放入研缽中研細(xì)，再放回到坩堝中；③將盛有試樣的坩堝加熱，待晶體變成白色粉末時(shí)，停止加熱；④將步驟③中的坩堝放入干燥器，冷卻至室溫后，稱重；⑤將步驟④中的坩堝再加熱肯定時(shí)間，放入干燥器中冷卻至室溫后稱量。重復(fù)本操作，直至兩次稱量結(jié)果不變；⑥依據(jù)試驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算硫酸鈉晶體試樣中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。分析該方案并回答下面問題：(1)完成本試驗(yàn)還須要的試驗(yàn)用品是(2)指出試驗(yàn)步驟中存在的錯(cuò)誤并(3)硫酸鈉不能放置在空氣中冷卻的緣1(4)步驟⑤的目的 ;(5)下面的狀況有可能造成測試結(jié)果偏高的是(填序號)。A.試樣中含有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì)B.試樣中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì)C.測試前試樣已有部分脫水D.試驗(yàn)前坩堝未完全干燥E.晶體加熱脫水不完全F.加熱時(shí)有晶體濺出26.(14分)(1)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)。(2)若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g,工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g,試計(jì)算：①產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況);27.(14分)氮化硅(Si?N?)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦?，通過以下反應(yīng)制得：(1)配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式(將化學(xué)計(jì)量數(shù)填在方框內(nèi));(2)該反應(yīng)的氧化劑是,其還原產(chǎn)物是：(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=;(4)若知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其反應(yīng)熱△H零(填“大于”、“小(5)若使壓強(qiáng)增大，則上述平衡向反應(yīng)方向移動(dòng)(填“正”或“逆”);(6)若已知CO生成速率為v(CO)=18mol/(L.min),31.化學(xué)選考題(15分)A.[化學(xué)—選修化學(xué)與技術(shù)]工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO?轉(zhuǎn)化為SO?是一個(gè)關(guān)鍵步驟。壓強(qiáng)及溫度對SO?轉(zhuǎn)化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為：SO?7%④④⑥(1)已各SO?的氧化是放熱反應(yīng)，如何利用表中數(shù)據(jù)推斷此結(jié)論? :(3)選擇相宜的催化劑，是否可以提高SO?的轉(zhuǎn)化率?(填“是”或(4)為提高SO?汲取率，實(shí)際生產(chǎn)中用汲取SO?;(5)已知：2SO?(g)+O?(g)=2SO?(g);△H=-196.9kJ·mol~|,計(jì)算每生產(chǎn)1萬噸98%硫酸所須要的SO?質(zhì)量和由SO?生產(chǎn)這些SO?所放出的熱量。B.[化學(xué)—選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]已知A、B、C、D和E5種分子所含原子數(shù)目依次為1、2、3、4和6,且都(1)組成A分子的原子的核外電子排布式是(4)若將1molE在氧氣中完全燃燒，只生成1molCO?和2molH?O,則E的分某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84,紅外光譜表明分子中含有③1,2—加成反應(yīng)②⑤①NaOHAB式是;④、⑥的反應(yīng)類型依次是燃物質(zhì)8.在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四種有機(jī)化合物中，分子內(nèi)全部原子均A.CH?OH(g)+O?(g)=H?O(1)+CO?(g)+2H+B.O?(g)+4H+(aq)+4e-C.CH3OH(g)+H2O(1)=CO?(g)+11.短周期元素E的氯化物ECln的熔點(diǎn)為-78℃,沸點(diǎn)為59℃;若0.2molECln是鍵C.E的一種氧化物為EO?D.E位于元素周期表的IVA族①NH,I(S)=NH?(g)+H(g);②2HI(g)=H△H為25.(14分)mol·L-l:達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%,此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為;(2)若反應(yīng)溫度上升，M的轉(zhuǎn)化率(填“增大”“減小”或“不(3)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=1mol,Ll,(4)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為：c(M)=1mol,L-I,達(dá)到平衡26.(14分)某廠的酸性工業(yè)廢水中含有肯定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。有人設(shè)計(jì)了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)肯定量的鐵紅和氧化銅。①CB金A⑤④③DEF填寫下面空白。(1)圖中標(biāo)號處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是①、②;種主要用途：鐵紅;氧化27.(15分)為測試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動(dòng)小組提出下面兩種方案并進(jìn)行了試驗(yàn)(以下數(shù)據(jù)為多次平行試驗(yàn)測定結(jié)果的平均值):方案一：將ag鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測得生成氫氣的體積為580mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況);方案二：:鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反應(yīng)后得到的溶液用的KMnO?溶液滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗了25.00mLKMnO?溶液。(1)配平下面的化學(xué)方程式(將有關(guān)的化學(xué)計(jì)量數(shù)填入答題卡的橫線上):□KMnO?+□FeSO?+□H?SO?=□Fe?(3)依據(jù)方案一和方案二測定的結(jié)果計(jì)算，鐵片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為和 (鐵的相對原子質(zhì)量以55.9計(jì))(4)若解除試驗(yàn)儀器和操作的影響因素，試對上述兩種方案測定結(jié)果的精確性做出推斷和分析。①方案一(填“精確”“不精確”“不肯定精確”),理由②方案二(填“精確”“不精確”“不肯定精確”),理由是36.[化學(xué)——選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)已知化合物A中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為C37.5%,H4.2%和O58.3%。請?zhí)羁?1)0.01molA在空氣中充分燃燒需消耗氧氣1.01L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則A的分子式是_;(2)試驗(yàn)表明：A不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。1molA與中量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)可以放出3mol二氧化碳。在濃硫酸催化下，A與乙酸可發(fā)生酯化反應(yīng)。核磁共振氫譜表明A分子中有4個(gè)氫處于完全相同的化學(xué)環(huán)境。則A的結(jié)構(gòu)簡式(3)在濃硫酸催化和相宜的的反應(yīng)條件下，A與足量的乙醇反應(yīng)生成B(C??H??O?),B只有兩種官能團(tuán)，其數(shù)目比為3:1。由A生成B的反應(yīng)類型是_,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_:(4)A失去1分子水后形成化合物C,寫出C的兩種可能的結(jié)構(gòu)簡式及其官能團(tuán)的名稱①,②。7.將22.4L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?1.2L(體積均在相同條件下測定),則該氮氧化合物的化學(xué)式為8.3-甲基戊烷的一氯代產(chǎn)物有(不考慮立體異構(gòu))9.下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，烯Na?S?O?+H?SO?=Na?SO?+SO?+S↓+H?O,下列各組試驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是試驗(yàn)反應(yīng)溫度Na?S,O?溶液A55B55C55D55B.向次氯酸鈣溶液通入SO:Ca2+2C1O+SO?+H?O=C13.在肯定溫度下，反應(yīng))的平衡常數(shù)為10。若將1.0mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉26.(14分)堿式碳酸銅可表示為：xCuCO?·yCu(OH)?·zH?O,測定堿式碳酸銅組(1)現(xiàn)采納氫氣還原法，請回答如下問題：式②試驗(yàn)裝置用下列全部儀器連接而成，按氫氣流方向的連接依次是(填入儀(a)→()()堿式碳酸銅粒戴石角概石★Ak③稱取23.9g某堿式碳酸銅樣品，充分反應(yīng)后得到12.7g殘留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為g,化學(xué)式(2)某同學(xué)以氮?dú)獯鏆錃?，并用上述全部或部分儀器來測定堿式碳酸銅的組成，你認(rèn)為是否可行?請說明理由?！?7.(15分)EFB②FHCAGK0(3)反應(yīng)②中，若B與F物質(zhì)的量之比為4:3,G、H分別是、(填28.(14分)化為1molSO?的△H=-99kJ·mol'.請回答下列問題：(5)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296KJ·mol',(要求計(jì)算過程)。39.[化學(xué)——選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)A～J均為有機(jī)化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化如下圖所示：CC△方uABE丁△0②核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫，且其峰面積之比為1:1:1;(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為(不考慮立體結(jié)構(gòu)),由A生成B的反應(yīng)類型(2)D的結(jié)構(gòu)簡式為(3)由E生成F的化學(xué)方程式為,E中官能團(tuán)有(填名稱),與E具有相同官能團(tuán)的E的同分異構(gòu)體還有(寫出結(jié)構(gòu)簡式，不考慮立體結(jié)構(gòu));(4)G的結(jié)構(gòu)簡式為;2023年寧夏理科綜合高考化學(xué)試題7、下列各項(xiàng)表達(dá)中正確的是B.106g的乙醇和丙醇混合液完全燃燒生成的CO?為112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C.在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不肯定為7D.Cl的結(jié)構(gòu)示意圖為8、分子式為CHCl?的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))9、下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是A.由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應(yīng)制丙醇B.由甲苯硝化制對硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C.由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷D.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇10、把500mL有BaCl?和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為A.0.1(b-2a)mol/LB.10(2a-b)mol/LC.10(b-a)mol/L△H=-55.6kJ/mol。則HCN在水溶液中電離的△H等于A.-67.7kJ/molB.-43.5kJ/molkJ/molD.+67.7kJ/mol12、依據(jù)右圖，可推斷出下列離子方程式中錯(cuò)誤的是A.2Ag(s)+Cd2(aq)==2Ag(aq)+B.Co2aq)+Cd(s)==Co(s)+C.2Ag(aq)+Cd(s)==2AD.2Ag(aq)+Co(s)==2Ag(s)+13、下表中評價(jià)合理的是()AFe?O?與稀硝酸反應(yīng)：正確B向碳酸鎂中加入稀鹽酸：CO?2+2H=CO?↑+H?O式C正確DFeBr?溶液與等物質(zhì)的量的Cl?反應(yīng)：錯(cuò)誤，F(xiàn)e2與Br~的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為1:226、物質(zhì)A～G有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)②△ACBB(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是(4)將0.23molB和0.11mol氧氣放入容積為1L的密閉容器中，發(fā)(1)上述試驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的緣由是 (3)試驗(yàn)室中現(xiàn)有Na?SO?、MgSO、Ag?SO?、K?SO?等4中溶液，可與試驗(yàn)中CuSO?溶液起相像作用的是_;(4)要加快上述試驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可實(shí)行的措旌有(答兩種);(5)為了進(jìn)一步探討硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列試驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，混合溶液ABCDEF飽和CuSO?溶液/mL050③該同學(xué)最終得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO?溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的CuSO?溶液超過肯定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請分析氫氣生成速率下降的主要緣由39、PC是一種可降解的聚碳酸酯類高分子材料，由于其具有優(yōu)良的耐沖擊性和韌性，因而得到了廣泛的應(yīng)用。以下是某探討小組開發(fā)的生產(chǎn)PC的合成路途：①A可使溴的CCl?溶液褪色；③C可與FeCl?溶液發(fā)生顯色反應(yīng)：②B中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫；④D不能使溴的CCl?褪色，其核磁共振氫譜請回答下列問題：(3)C與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為(4)D有多種同分異構(gòu)體，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是_(寫出結(jié)構(gòu)簡式);(5)B的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有種，其中在核磁共振氫譜中出現(xiàn)丙兩組峰，且峰面積之比為3:1的是_(寫出結(jié)構(gòu)簡式)。6.下表中依據(jù)試驗(yàn)?zāi)康?，所選用的試劑與預(yù)期的試驗(yàn)結(jié)果正確的是試驗(yàn)?zāi)康脑噭╊A(yù)期的試驗(yàn)結(jié)果A染色體被染成紫紅色B雙縮脲試劑C甲基綠色沉淀D斐林試劑吡羅紅裴林試劑將DNA染成綠色，吡咯紅將RNA染成紅色A.①②B.③④10.將濃度為0.1mol·L~1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是Fe+Ni?O?+3H?O=Fe(OH)?+2A.電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni?O?、負(fù)極為FeB.電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+20H~-2e~=Fe(OH)2C.電池充電過程中，陰極旁邊溶液的pH降低D.電池充電時(shí)，陽極反就為2Ni(OH)?+20H~-2e=Ni?O?+3H?O13.短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是A.元素W、X的氯化物中，各原子均滿意8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.元素X與氫形成的原子比為1:1的化合物有很多種D.元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ?26.(14分)0.80gCuSO?·5H?O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變更的曲線)如(1)試確定200℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式(要求寫出推斷過程)(2)取270℃所得樣品，于570℃灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，(3)上述氧化性氣體與水反應(yīng)生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時(shí)發(fā)(4)在0.10mol·L1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢?，有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，c(Cu2+)=若在0.1mol·L1硫酸銅溶液中通入H?S氣體，使Cu2*完全沉淀為CuS,此時(shí)溶液中的H+27.(14分)科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)(1)用太陽能分解10mol水消耗的能量是KJ;(2)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為(3)在容積為2L的密閉容器中，由CO?和H?合成甲醇，在其他條件不變的狀況下，考察溫度對反應(yīng)的影響，試驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(注：T?、T2均大于300℃):①溫度為Ti時(shí)，從反應(yīng)起先到平衡，生成甲醇的平均速率為②該反應(yīng)在T?時(shí)的平衡常數(shù)比T?時(shí)的?、芴幱贏點(diǎn)的反應(yīng)體系從T?變到T2,達(dá)到平衡時(shí)增大(4)在T?溫度時(shí)，將1molCO?和1molH?充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO?的轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與(5)在干脆以甲醇為燃料的燃料電池中，點(diǎn)解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為 、正極的反應(yīng)式為。志向狀生的最大電能為702.1KJ,則該燃料電池的理論效率為(燃料電池的理論效率是28.(15分)(2)依據(jù)完整的試驗(yàn)裝置進(jìn)行試驗(yàn)，試驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；C.關(guān)閉分液漏斗活塞(3)試驗(yàn)結(jié)束后，某同學(xué)取少量產(chǎn)物，當(dāng)心加入水中，視察到有氣泡冒出，溶液中加(4)請你設(shè)計(jì)一個(gè)試驗(yàn)，用化學(xué)方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出試驗(yàn)簡要步驟及視察到的(5)登山運(yùn)動(dòng)員常用氫化鈣作為能源供應(yīng)劑，與氫氣相比，其優(yōu)點(diǎn)是(二)選考題：共45分。請考生從給出的3道物理題、3道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題做答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號涂黑。留意所做題目的題號必需與所涂題目的題號一樣，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。假如多做，則每學(xué)科按所做的第38.[化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)香豆素以下是由甲苯為原料生產(chǎn)香豆素的一種合成路途(部分反應(yīng)條件及副產(chǎn)物已略去):(1)香豆素的分子式為(2)由甲苯生產(chǎn)A的反應(yīng)類型為,A的化學(xué)名稱為①既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是(寫結(jié)構(gòu)簡式);【答案】(2)取代反應(yīng)，2-氯甲苯(鄰氯甲苯)2023年一般高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合實(shí)力測試(化學(xué)部分)本試題分兩卷。第I卷為選擇題，第Ⅱ卷為非選擇題和選考題。試卷滿分100分。以下數(shù)據(jù)第I卷：選擇題(共42分)一、選擇題：(本題包括7小題。每小題6分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符7.下列敘述正確的是()B.能使潮濕的淀粉KI試紙變藍(lán)色的物質(zhì)肯定是C.某溶液中加入CCl,CCl?層顯紫色，證明原溶液中存在ID.某溶液中加入BaCl?溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液肯定含有Ag8.下列說法正確的是()A.醫(yī)用酒精的濃度通常是95%B.單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料C.淀粉、纖維素和油脂都屬于自然高分子化合物9.用N?表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是()A.分子總數(shù)為N的NO?和CO?混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2N?B.28g乙烯和環(huán)丁烷(C?H)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2N?D.常溫常壓下，22.4L氯氣于足量的鎂粉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N?10.分子是為CH?O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)物有(不考慮立體異構(gòu))()11.已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為K,該溫度下，將濃度為amol的一元堿BOH等體積混合，可推斷溶液呈中性的依據(jù)是()A.a=bB.混合溶液的PH=712.分析下表中各項(xiàng)的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第26項(xiàng)應(yīng)為()123456789A.CHt?B.CH?O?C.CsH?gZ原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年頭，工業(yè)上法中正確的是()A.以上四種元素的原子半徑大小為W<X<Y<ZB.W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20C.W與Y可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物第Ⅱ卷：非選擇題(共58分)二、必考題：(共43分)26.(14分)的FeCl?樣品，溶解后先進(jìn)行陽離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和OH的陰離子交換柱，使C1和OH發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH用0.40mol·L'的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時(shí)出計(jì)算過程)(2)現(xiàn)有一含有FeCl?和FeCl?的混合物樣品，采納上述方法測得n(Fe):n(Cl)=1:2.1, 極反應(yīng)式為_,該電池總反應(yīng)的離子方程式27.(14分)光氣(COCl?)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有很多用途，工業(yè)上采納高溫下CO與Cl?在活性炭催化下合成。 (1)試驗(yàn)室中常用來制備氯氣的化學(xué)方程式為 。_(2)工業(yè)上利用自然氣(主要成分為CH)與CO?進(jìn)行高溫重整制備CO,已知CH、H?和CO的燃燒熱(△H)分別為—890.3KJ·mol1、—285.8KJ·mol'、—283.0KJ·mol',則生成1m(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO所需熱量為(3)試驗(yàn)室中可用氯仿(CHCl)與雙氧水于脆反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為(4)COCl?的分解反應(yīng)為COCl?(g)=Cl?(g)+CO(g)△H=+108KJ·mol'。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變更狀況如下圖所示(第10min到14min的COCl?濃度變更曲線未示出):①計(jì)算反應(yīng)在第8min時(shí)的平衡常數(shù)K=②比較第2min反應(yīng)溫度T(2)與第8min反應(yīng)溫度T(8)的凹凸：T(2)T(8)(填“<”、“>”或“=”);③若12min時(shí)反應(yīng)于溫度T(8)下重新達(dá)到平衡，則此時(shí)c(COCl?)=mol·I;④比較產(chǎn)物CO在2～3min、5～6min和12～13min時(shí)平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以y(2～3)、y(5～6)、y(12～13)表示]的大?、荼容^反應(yīng)物COCl在5～6min和15～16min時(shí)平均反應(yīng)速率的大小v(5～6)y(12～13)(填“<”、“>”或“=”),緣由是28.(15分)溴苯是一種化工原料，試驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：苯溴溴苯密度/g·cm°沸點(diǎn)/℃水中溶解度(1)在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑。在b中當(dāng)心加入4.0mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，有白霧產(chǎn)生，是因?yàn)樯闪藲怏w。接著滴加至液溴滴是 a③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是 作中必需的是(填入正確選項(xiàng)前的字母):A.重結(jié)晶B.過濾C.蒸餾D.萃取A.25mLB.50mLC.250mL38.【化學(xué)——選修四：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)業(yè)上常用對羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化作用下進(jìn)行酯化反應(yīng)而制得。以下是某課題組開發(fā)的從廉價(jià)、易得的化工原料動(dòng)身制備對羥基苯甲酸丁酯的合成路途：FEGAH已知以下信息：①通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；(2)由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為_;該反應(yīng)的類型為(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為(4)F的分子式為(5)G的結(jié)構(gòu)簡式為(6)E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有種，其中核磁共振氫譜有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為2:2:1的是(寫結(jié)構(gòu)簡D.用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝濃度/(濃度/(molL)是A.△H?>△H?B.△H?<△H?C.△H?+△H?=△H?26.(13分)(1)反應(yīng)的(1)反應(yīng)的AH 如上圖所示。在0~60s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N?O?)為molL1s1反應(yīng)的平衡常數(shù)(2)100℃時(shí)達(dá)到平衡后，變更反應(yīng)溫度為T,c(N?O?)以0.0020molL1降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。②列式計(jì)算溫度T是反應(yīng)的平衡常數(shù)K)(3)溫度工時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積削減一半，平衡向(填27.(15分)鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等，回答下列問題：(1)鉛是碳的同族元素，比碳多4個(gè)電子層，鉛在元素周期表的位置為第周期、視察到的現(xiàn)象是_;若電解液中不加入Cu(NO?)?,陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為,這樣做的主要缺點(diǎn)是。(4)PbO?在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重4.0%(的殘留固體，若a點(diǎn)固體組成表示28.(15分)某小組以CoCl?·6H?O、NH?Cl、H?O?、濃氨水為原①氨的測定：精確稱取wgX,加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V?mLc?mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液汲取。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c?molLN氨的測定裝置(已省略加熱和夾持裝置)②氯的測定：精確稱取樣品X,配成溶液后用AgNO?標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，K?CrO?溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消逝為終點(diǎn)(Ag?CrO?為(2)用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HC1時(shí)，應(yīng)運(yùn)用式滴定管，可運(yùn)用的指示劑(3)樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為。(4)測定氨前應(yīng)當(dāng)對裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn)，若氣密性不好測定結(jié)果將(填“偏(5)測定氯的過程中，運(yùn)用棕色滴定管的緣由是_,滴定(6)經(jīng)測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1:6:3,鈷的化合價(jià)為制備X的化學(xué)方程式為,X的制備過程中溫度不宜過高的緣由39立方烷(∠7)具有高度對稱性、高致密性、高張力能及高穩(wěn)定性等特點(diǎn)，因此合成立方烷及其衍生物成為化學(xué)界關(guān)注的熱點(diǎn)。下面是立方烷衍生物I的一種合成路途：(1)C的結(jié)構(gòu)簡式為,E的結(jié)構(gòu)簡式為(2)③的反應(yīng)類型為,⑤的反應(yīng)類型為(3)化合物A可由環(huán)戊烷經(jīng)三步反應(yīng)合成：反應(yīng)1的試劑與條件為反應(yīng)2的化學(xué)方程式為;反應(yīng)3可用的試劑為_。(4)在I的合成路途中，互為同分異構(gòu)體的化合物是(填化合物代號)。(5)