2024屆浙江省湖州市示范初中高一化學(xué)第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題含解析

2024屆浙江省湖州市示范初中高一化學(xué)第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、對(duì)于反應(yīng)3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是（）A．Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑B．被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為5∶1C．Cl2既做氧化劑又做還原劑D．氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為5∶12、下列實(shí)驗(yàn)室常見事故與處理方法中不正確的是A．玻璃等創(chuàng)傷急救先用雙氧水清洗傷口，然后涂上紅藥水或碘酒，最后用創(chuàng)可貼外敷B．濃酸濺到皮膚上立即用大量水沖洗，再用3%-5%的NaHCO3溶液清洗C．酸（堿）濺到眼中立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼，若為堿，再用20%的硼酸淋洗；若為酸，再用3%的NaHCO3溶液淋洗D、著火處理酒精或有機(jī)物小面積著火用水撲滅A．A B．B C．C D．D3、下列關(guān)于蒸餾操作的說法正確的是()A．先通入冷凝水，再點(diǎn)燃酒精燈B．溫度計(jì)液泡置于液面以下C．若實(shí)驗(yàn)開始后發(fā)現(xiàn)沒加沸石，應(yīng)立即加入D．由冷凝管上口進(jìn)水，下口出水4、與標(biāo)準(zhǔn)狀況下VLCO2所含有氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是A． B． C． D．5、下列儀器及其名稱不正確的是（）A．量筒 B．試管 C．圓底燒瓶 D．分液漏斗6、下列溶液中Cl-濃度與50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-濃度相等的是（）A．150mL1mol/L的NaCl溶液 B．75mL2mol/L的NH4Cl溶液C．150mL2mol/L的KCl溶液 D．75mL1mol/L的FeCl3溶液7、下列反應(yīng)可用離子方程式“H＋＋OH－＝H2O”表示的是A．H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合C．NaHSO4溶液與KOH溶液混合 D．H2SO4溶液與Fe(OH)3膠體混合8、欲配制100mL1.0mol·L－1硫酸鈉溶液，不正確的方法是A．將14.2g硫酸鈉溶于100mL水中B．將32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再加水稀釋至100mLC．將20mL5.0mol·L－1硫酸鈉溶液用水稀釋至100mLD．將14.2g硫酸鈉溶于水中得到100mL溶液9、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)正確的是A．配制100mL0.10mol·L－1NaOH溶液B．苯萃取碘水中I2，分出水層后的操作C．該裝置所示的分離方法和物質(zhì)的溶解性無(wú)關(guān)D．從食鹽水中提取NaCl固體A．A B．B C．C D．D10、關(guān)于膠體的下列說法中,正確的是A．膠體中分散質(zhì)微粒的直徑在10-9～10-7cmB．膠體粒子不能透過濾紙,也不能透過半透膜C．當(dāng)光束照射時(shí),膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象D．膠體不穩(wěn)定,靜置后容易產(chǎn)生沉淀11、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2含有的分子數(shù)為NAB．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NAC．通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4LD．1L0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NA12、某工廠排放的工業(yè)廢水中可能含有K+、H+、Mg2+、SO42-、Cl-、NO3-等離子。經(jīng)檢測(cè)廢水呈明顯的堿性,則可確定該廠廢水中肯定不含有的離子組合是()A．H+、K+、NO3-B．K+、NO3-、SO42-C．H+、Mg2+D．K+、Mg2+、SO42-、Cl-13、下列科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用過程中，發(fā)生的不是氧化還原反應(yīng)的是A．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程中發(fā)生的反應(yīng)B．偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號(hào)”的火箭燃料，在發(fā)射過程中的反應(yīng)C．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，詩(shī)句中體現(xiàn)的屠呦呦對(duì)青蒿素的提取過程中的反應(yīng)D．開采可燃冰，將其作為能源使用過程中的反應(yīng)14、某學(xué)生在奧運(yùn)五連環(huán)中填入了五種物質(zhì)，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，如圖所示。你認(rèn)為五連環(huán)中物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)沒有涉及的基本反應(yīng)類型和屬于氧化還原反應(yīng)的個(gè)數(shù)分別為（）A．復(fù)分解反應(yīng)、1B．分解反應(yīng)、1C．化合反應(yīng)、2D．置換反應(yīng)、215、下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全問題的敘述中不正確的是A．少量的濃硫酸沾到皮膚上時(shí)，可以直接用大量的水沖洗B．凡是給玻璃儀器加熱時(shí)，都要加墊石棉網(wǎng)，以防儀器炸裂C．取用化學(xué)藥品時(shí)，應(yīng)特別注意觀察藥品包裝容器的安全警示標(biāo)記D．聞任何化學(xué)藥品的氣味都不能使鼻子湊近藥品16、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵形成這一觀點(diǎn)，下列變化不屬于化學(xué)反應(yīng)的是（）A．干冰氣化 B．氧氣轉(zhuǎn)化成臭氧C．二氧化碳溶于水 D．加熱碳酸氫銨17、現(xiàn)在NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2三種無(wú)色溶液，選用一種試劑把它們鑒別出來，可選用（）A．稀鹽酸 B．稀硫酸 C．BaCl2溶液 D．Na2SO4溶液18、海鹽經(jīng)溶解、過濾后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42—等可溶性雜質(zhì)，為了得到純凈的NaCl，可向?yàn)V液中依次加入過量的下列溶液，其中不合理的是A．BaCl2→NaOH→NaCO3→過濾→稀鹽酸→蒸發(fā)結(jié)晶B．Ba(OH)2→NaCO3→過濾→稀鹽酸→蒸發(fā)結(jié)晶C．NaCO3→NaOH→BaCl2→過濾→稀鹽酸→蒸發(fā)結(jié)晶D．BaCl2→NaCO3→NaOH→過濾→稀鹽酸→蒸發(fā)結(jié)晶19、為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），所選用的試劑和分離方法正確的是選項(xiàng)物質(zhì)除雜試劑分離方法A銅粉(鐵粉)稀鹽酸過濾BNaCl溶液(CuCl2)NaOH溶液萃取C乙醇(水)________分液DCO（HCl）飽和NaHCO3溶液洗氣A．A B．B C．C D．D20、在某無(wú)色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是A．Na+

、K+、SO、HCO B．Cu2+、K+、SO、NOC．Na+、

K+、Cl、NO D．Fe3+、K+、SO、Cl21、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，xg氣體A與yg氣體B所占的體積相同，下列敘述正確的是A．A、B的分子數(shù)之比為x：yB．A、B兩種氣體的密度之比為y：xC．A、B的摩爾質(zhì)量之比為x：yD．A、B的物質(zhì)的量之比為x：y22、在實(shí)驗(yàn)室中，通常將金屬鈉保存在()A．水中 B．四氯化碳中 C．煤油中 D．汽油中二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl而成，為檢驗(yàn)它們做了如下實(shí)驗(yàn):①固體混合物溶于水，攪拌后得到無(wú)色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成:③過濾，洗滌，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。請(qǐng)回答下列問題:(1)固體混合物中肯定有_______________，肯定沒有_______________。(2)步驟②沉淀是否完全的檢驗(yàn)方法____________________________________________。(3)寫出步驟③的離子方程式：_________________________________________________。(4)寫出鑒別可能有的物質(zhì)的離子方程式:_________________________________________。(5)寫出向少量澄清石灰水中加入足量碳酸氫鈉溶液的離子方程_____________________。(6)用稀鹽酸清洗鐵銹（Fe2O3）的離子方程式____________________________________。24、（12分）有X、Y、Z三種元素：①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體，②X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成化合物XZ，火焰呈蒼白色，③XZ極易溶于水，在水溶液中電離處X+和Z﹣，其水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，④每?jī)蓚€(gè)X2分子能與一個(gè)Y2分子化合成兩個(gè)X2Y分子，X2Y常溫下為液體，⑤Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得的溶液具有漂白性。（1）寫出下列微粒的電子式：X+_____，Z﹣______，Y原子_____。（2）寫出X2Y的化學(xué)式_____。按要求與X2Y分子具有相同電子數(shù)的微粒的化學(xué)符號(hào)：兩個(gè)原子核的陰離子_____，5個(gè)原子核的分子_____。（3）寫出Z單質(zhì)溶于X2Y中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____，所得溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)，主要起作用的微粒是_____。（4）實(shí)驗(yàn)室制備XZ的化學(xué)方程式：_____，如何檢驗(yàn)XZ是否收集滿__________。25、（12分）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：（1）蒸餾實(shí)驗(yàn)原理蒸餾是指把液體加熱__________，蒸氣重新冷凝成____________的過程。根據(jù)混合物各組分的沸點(diǎn)不同，利用蒸餾可以除去________________________。（2）主要實(shí)驗(yàn)儀器及作用蒸餾實(shí)驗(yàn)中所用的主要儀器的作用：蒸餾燒瓶——可以用于加熱的反應(yīng)容器，在加熱時(shí)要墊____________；冷凝管——用于________________；牛角管又叫承接器——將蒸餾出的液體轉(zhuǎn)移至錐形瓶中；錐形瓶——用來接收冷凝出的液體。（3）實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)①蒸餾裝置的連接應(yīng)按______________的順序。②氣密性檢查連接好裝置，在冷凝管的出口處接一橡膠管，并將橡膠管插入__________中，將燒瓶____________，水中有__________產(chǎn)生，冷卻到室溫，橡膠管中有____________________，則氣密性良好。③用水作冷卻介質(zhì)，將蒸氣冷凝為液體。冷凝水的流向要從低處流向高處，即__________，__________出水。④加入碎瓷片(或沸石)，是為了________________________________________。26、（10分）某小組同學(xué)為探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗(yàn))。實(shí)驗(yàn)記錄如下：請(qǐng)回答下列問題：（1）A中反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________________。（2）實(shí)驗(yàn)操作Ⅱ吹入熱空氣的目的是_________________________________________。（3）裝置C的作用是____________，C中盛放的藥品是_____________。（4）實(shí)驗(yàn)操作Ⅲ，混合液逐漸變成紅棕色，其對(duì)應(yīng)的離子方程式_______________________。（5）由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是_________________________________________________。（6）實(shí)驗(yàn)反思：①有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)操作Ⅱ吹入的熱空氣，會(huì)干擾(5)中結(jié)論的得出，你認(rèn)為是否干擾，理由是_____________________________________________________________________。②實(shí)驗(yàn)操作Ⅲ，開始時(shí)顏色無(wú)明顯變化的原因是(寫出一條即可)：____________________。27、（12分）I.根據(jù)如圖給出的裝置圖回答下列問題：（1）寫出圖中玻璃儀器的名稱：①____；②____；③_____。（2）①～④中，使用前必須檢查是否漏水的是___、___(填儀器序號(hào))，分離溴水中的溴應(yīng)先選擇裝置___(填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ序號(hào))。Ⅱ.某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測(cè)站配制480mL0.5mol·L-1NaOH溶液備用。請(qǐng)回答下列問題：（1）該同學(xué)用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、___、膠頭滴管。（2）該同學(xué)用質(zhì)量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體，則稱取的總質(zhì)量為___克。（3）配制時(shí)，其正確的操作順序如下，請(qǐng)?zhí)畛渌辈襟E。A．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解；B．將燒杯中冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；C．用少量水___2次～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩。D．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度___處，改用膠頭滴管加水，使溶液___。E．將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻。（4）若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏低的是____(填編號(hào))①容量瓶實(shí)驗(yàn)前用蒸餾水洗干凈，但未烘干②定容觀察液面時(shí)俯視③配制過程中遺漏了（3）中步驟C④加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線28、（14分）我國(guó)有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù)，下圖是某化工廠對(duì)海水資源綜合利用的示意圖：請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)寫出混合物B的名稱______________；(2)寫出反應(yīng)①的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______________________；(3)粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42-等雜質(zhì)，精制時(shí)所用的試劑為：①鹽酸②氯化鋇溶液③氫氧化鈉溶液④碳酸鈉溶液以上試劑添加的順序可以為______________；A．②③④①B．③④②①C．④③②①D．③②④①(4)提取粗鹽后剩余的海水(母液)中，可用來提取Mg和Br2。母液用來提取Mg和Br2先后順序，甲乙兩位工程師有不同觀點(diǎn)：甲：母液先提取Mg，后提取Br2乙：母液先提取Br2，后提取Mg請(qǐng)你分析這兩個(gè)方案是否合適，并分別說明理由______________________________；(5將相同質(zhì)量的鎂條分別在a.氧氣中；b.氮?dú)庵?；c.二氧化碳中燃燒，燃燒后所得固體的質(zhì)量由大到小的順序?yàn)開_______________；(用字母排序回答)29、（10分）工業(yè)生產(chǎn)需要大量原料，消耗大量能源，在得到所需產(chǎn)品同時(shí)產(chǎn)生了大量廢氣、廢水、廢渣。某工廠排放的廢水中含有Cu2+、Fe2+、Hg2+、H+等離子，某化學(xué)小組為了充分利用資源和保護(hù)環(huán)境，準(zhǔn)備回收廢水中的銅和汞，同時(shí)得到綠礬。他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：（1）步驟Ⅰ中加入過量鐵粉的目的是_______________________________。（2）步驟Ⅱ中________(填“能”或“不能”)，用鹽酸代替硫酸，寫出步驟Ⅱ中涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。（3）步驟Ⅳ得到綠礬的操作蒸發(fā)濃縮______________、______________、洗滌、干燥?，F(xiàn)有儀器：酒精燈、玻璃棒、坩堝、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、燒杯、鐵架臺(tái)等，完成步驟Ⅳ的實(shí)驗(yàn)操作還需要選擇的玻璃儀器是___________。（4）步驟V利用氧化銅制取銅有如下四種方案：方案甲：利用氫氣還原氧化銅；方案乙：利用一氧化碳還原氧化銅；方案丙：利用炭粉還原氧化銅；方案?。合葘⒀趸~溶于稀硫酸，然后加入過量的鐵粉、過濾，再將濾渣溶于過量的稀硫酸，再過濾、洗滌、烘干。從安全角度考慮，方案_________不好；從產(chǎn)品純度考慮，方案_________不好。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解題分析】

A.反應(yīng)中只有Cl元素的化合價(jià)變化，Cl2既做氧化劑又做還原劑，故A錯(cuò)誤；B.由反應(yīng)可知，1個(gè)Cl原子失去電子，被氧化，5個(gè)Cl原子得到電子被還原，被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為1∶5，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)中只有Cl元素的化合價(jià)變化，Cl2既做氧化劑又做還原劑，故C正確；D.氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒，氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)相等，為1∶1，故D錯(cuò)誤；答案：C?！绢}目點(diǎn)撥】根據(jù)氧化劑：化合價(jià)降低，得電子，被還原；還原劑：化合價(jià)升高，失電子，被氧化。2、D【解題分析】

紅藥水或碘酒可用于消毒；濃酸濺到皮膚上，立即大量水沖洗，最后涂上3%-5%的NaHCO3溶液；酸（堿）濺到眼中，立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼，若為堿，再用20%的硼酸淋洗；若為酸，再用3%的NaHCO3溶液淋洗；酒精與水互溶，水不能用于撲滅酒精失火?！绢}目詳解】A.在實(shí)驗(yàn)中玻璃劃破，可用先用雙氧水清洗傷口，然后涂上紅藥水或碘酒，防止感染，最后用創(chuàng)可貼外敷，A正確；B.濃酸有強(qiáng)腐蝕性，濃酸濺到皮膚上，立即用大量水沖洗，再用3%-5%的NaHCO3溶液清洗，B正確；C.酸（堿）濺到眼中，立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼，盡可能減少酸或堿對(duì)眼睛的傷害，再用20%的硼酸中和殘余的堿，或用用3%的NaHCO3溶液反應(yīng)殘余的酸，C正確；D.酒精或有機(jī)物等小面積失火，應(yīng)立即用濕抹布或其他類似物品蓋滅，隔絕酒精和空氣，D錯(cuò)誤。答案為D。3、A【解題分析】A．實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，為防止冷凝管遇熱的蒸氣而炸裂，應(yīng)先接通冷凝水，再點(diǎn)燃酒精燈加熱蒸餾燒瓶，故A正確；B．蒸餾是用來分離沸點(diǎn)不同的液體混合物，溫度計(jì)測(cè)量的是蒸氣的溫度，故應(yīng)放在支管口，故B錯(cuò)誤；C．若實(shí)驗(yàn)開始后發(fā)現(xiàn)沒加沸石，應(yīng)立刻停止加熱，待到液體冷卻后加入沸石，再繼續(xù)蒸餾。故C錯(cuò)誤；D．為使水充滿冷凝管而達(dá)到充分冷卻水蒸氣的目的，冷凝管中冷卻水與被冷凝蒸氣或液體流向相反，則冷凝管進(jìn)出水的方向是下進(jìn)上出，故D錯(cuò)誤．故選A。點(diǎn)睛：本題考查的是物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用。蒸餾是利用物質(zhì)的沸點(diǎn)不同，將液體混合物分離的操作方法，蒸餾時(shí)，為防止液體劇烈沸騰，應(yīng)加入碎瓷片，使用溫度計(jì)時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口附近，且冷凝管進(jìn)出水的方向是下進(jìn)上出，以保證充分冷凝，以此解答該題。4、A【解題分析】

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下VLCO2氣體的物質(zhì)的量是n（CO2）=mol，由于在一個(gè)CO2分子中含有2個(gè)氧原子，所以其中含有的氧原子的物質(zhì)的量是n（O）=mol。由于在一個(gè)水分子中只含有1個(gè)氧原子，因此水的物質(zhì)的量為mol，則水的質(zhì)量是m（H2O）=n?M=mol×18g/mol=g．因此選項(xiàng)A符合題意。5、C【解題分析】

是圓底燒瓶，是蒸餾燒瓶，故C錯(cuò)誤，選C。6、D【解題分析】

50mL1mol/LAlCl3溶液中c(Cl－)=3×1mol/L=3mol/L?！绢}目詳解】A、150mL1mol/L的NaCl溶液c(Cl－)=1mol/L，故A不符合題意；B、75mL2mol/L的NH4Cl溶液c(Cl－)=2mol/L，故B不符合題意；C、150mL2mol/L的KCl溶液c(Cl－)=2mol/L，故C不符合題意；D、75mL1mol/L的FeCl3溶液c(Cl－)=3×1mol/L=3mol/L，故D符合題意；答案選D。7、C【解題分析】

A.H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液混合，離子方程式為Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O，A不合題意；B.NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合，離子方程式為NH4++OH-=NH3↑+H2O，B不合題意；C.NaHSO4溶液與KOH溶液混合，離子方程式為H＋＋OH－＝H2O，C符合題意；D.H2SO4溶液與Fe(OH)3膠體混合，離子方程式為3H++Fe(OH)3=Fe3++3H2O，D不合題意。故選C。8、A【解題分析】

根據(jù)c＝n/V計(jì)算?！绢}目詳解】A、14.2gNa2SO4的物質(zhì)的量為14.2g÷142g/mol=0.1mol，溶于100mL水中，溶液的體積不等于溶劑的體積，所以無(wú)法計(jì)算出物質(zhì)的量濃度，A錯(cuò)誤；B、32.2gNa2SO4?10H2O物質(zhì)的量為32.2g÷322g/mol=0.1mol，硫酸鈉的物質(zhì)的量等于硫酸鈉晶體的物質(zhì)的量，硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度c=0.1mol÷0.1L=1.0mol?L-1，B正確；C、根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸鈉的物質(zhì)的量不變，則20mL×5mol/L=100mL×c（硫酸鈉），則c（硫酸鈉）=1mol/L，C正確；D、14.2gNa2SO4的物質(zhì)的量為14.2g÷142g/mol=0.1mol，溶于水中得到100mL溶液，則硫酸鈉溶液的濃度c=0.1mol÷0.1L=1.0mol?L-1，D正確。答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題主要考查一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制及對(duì)物質(zhì)的量濃度的理解、計(jì)算。注意c＝n/V中體積“V”是溶液的體積而不是溶劑的體積，為易錯(cuò)點(diǎn)。9、C【解題分析】

A.容量瓶只能配制溶液，不能稀釋或溶解藥品，所以溶解燒堿時(shí)不能用容量瓶，應(yīng)該用燒杯，故A錯(cuò)誤；

B..萃取時(shí)，苯密度小于水密度，所以苯在水的上層，所以含有碘的苯層應(yīng)該從上口倒出，故B錯(cuò)誤；

C.蒸餾與沸點(diǎn)有關(guān)，和物質(zhì)的溶解性無(wú)關(guān),故C正確；D.水易揮發(fā)，可用蒸發(fā)的方法提取氯化鈉，故D錯(cuò)誤；答案選C。10、C【解題分析】

膠體分散質(zhì)粒子直徑在1nm~100nm；膠體粒子能透過濾紙，不能透過半透膜；膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)：當(dāng)一束光通過膠體時(shí)，膠體內(nèi)會(huì)出現(xiàn)一條光亮的通路；膠體具有介穩(wěn)性?！绢}目詳解】A.膠體分散質(zhì)粒子直徑在1nm~100nm，即10-9～10-7m，A錯(cuò)誤。B.膠體粒子能透過濾紙，不能透過半透膜，B錯(cuò)誤。C.膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C正確。D.膠體具有介穩(wěn)性，靜置不會(huì)產(chǎn)生沉淀，D錯(cuò)誤。答案為C。【題目點(diǎn)撥】本題綜合考查了膠體的特征、重要性質(zhì)。要求學(xué)生對(duì)膠體的各種相關(guān)性質(zhì)非常熟悉。11、C【解題分析】

A．標(biāo)況下，1．4LH2的物質(zhì)的量是1mol，含有的分子數(shù)為NA，A正確；B．碳酸鈉的物質(zhì)的量=1.26g÷126g/mol=2.21mol，每個(gè)碳酸鈉化學(xué)式中含有2個(gè)鈉離子，所以鈉離子個(gè)數(shù)是2.22NA，B正確；C．相同壓強(qiáng)下，溫度越高，氣體摩爾體積越大，NA個(gè)CO2分子的物質(zhì)的量是1mol，根據(jù)V=nVm知，通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積大于1．4L，C錯(cuò)誤；D．1L物質(zhì)的量濃度為2．5mol/L的MgCl2溶液中，氯化鎂的物質(zhì)的量=2．5mol/L×1L=2．5mol，每個(gè)氯化鎂化學(xué)式中含有2個(gè)氯離子，所以1L物質(zhì)的量濃度為2.5mol/L的MgCl2溶液中含有Cl-個(gè)數(shù)為NA，D正確；答案選C。12、C【解題分析】

廢水呈明顯的堿性，廢水中含OH-，H+、Mg2+與OH-不能大量共存，廢水中肯定不含H+、Mg2+，答案選C。13、C【解題分析】

根據(jù)化合價(jià)的升降變化判斷?！绢}目詳解】A項(xiàng)：發(fā)生鐵與硫酸銅的置換反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)：偏二甲肼與四氧化二氮反應(yīng)生成氮?dú)狻⒍趸己退?，是氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)：詩(shī)句描述的是用萃取方法提取青蒿素的過程，屬于物理變化，不是氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)：可燃冰作為能源使用即甲烷燃燒放熱的過程。是氧化還原反應(yīng)。本題選C?！绢}目點(diǎn)撥】反應(yīng)物中有單質(zhì)或者生成物中有單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)一定有化合價(jià)升降變化，必為氧化還原反應(yīng)。14、B【解題分析】

Fe與稀鹽酸溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)；稀鹽酸與NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成NaCl和水，沒有元素化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；NaOH溶液與二氧化碳發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鈉和水，也可以發(fā)生化合反應(yīng)生成碳酸氫鈉，但兩個(gè)反應(yīng)都沒有元素化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；二氧化碳與碳酸鈉溶液發(fā)生化合反應(yīng)生成碳酸氫鈉，沒有元素化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；則五連環(huán)中物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)沒有涉及的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的個(gè)數(shù)為1個(gè)，答案選B。15、B【解題分析】

A.少量的濃硫酸沾到皮膚上時(shí)，可以直接用大量水沖洗，再用3%-5%的NaHCO3溶液涂上，故A正確.；B.給玻璃儀器加熱，不一定都要加墊石棉網(wǎng)，有些化學(xué)儀器能直接進(jìn)行加熱，故B錯(cuò)誤；C.有些藥品具有腐蝕性、毒性等，取用化學(xué)藥品時(shí)，應(yīng)特別注意觀察藥品包裝容器上的安全警示標(biāo)記，故C正確；D.聞化學(xué)藥品的氣味時(shí)，應(yīng)用手在瓶口輕輕的扇動(dòng)，使極少量的氣體飄進(jìn)鼻子中，不能將鼻子湊到集氣瓶口去聞化學(xué)藥品的氣味，故選D正確；本題答案為B。16、A【解題分析】分析：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合,即舊化學(xué)鍵的斷裂,新化學(xué)鍵的形成過程；A.干冰氣化是物質(zhì)的三態(tài)變化，只是分子間的距離發(fā)生了改變；B.同素異形體的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化，分子結(jié)構(gòu)發(fā)生了改變；C.二氧化碳溶于水和水反應(yīng)生成碳酸；D.離子化合物碳酸氫銨加熱分解生成了氨氣、二氧化碳和水。詳解:A.干冰氣化是物質(zhì)的三態(tài)變化，沒有化學(xué)鍵的斷裂與形成，只是分子間的距離發(fā)生了改變,是物理變化，所以A選項(xiàng)是正確的；

B.同素異形體的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化，分子結(jié)構(gòu)發(fā)生了改變,原子重新組合，舊化學(xué)鍵斷裂新化學(xué)鍵形成，屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；

C.二氧化碳溶于水和水反應(yīng)生成碳酸，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤;

D.離子化合物NH4HCO3加熱分解破壞了舊化學(xué)鍵,形成新化學(xué)鍵,是化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；

所以答案選A。17、B【解題分析】

A.取樣品，加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生的是Na2CO3，另外兩種物質(zhì)中都沒有明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；B.取樣品，加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生的是Na2CO3，有白色沉淀生成的是Ba(OH)2，沒有明顯現(xiàn)象的是NaOH，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故B正確；C.取樣品，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是Na2CO3，另外兩種物質(zhì)中都沒有明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故C錯(cuò)誤；D.取樣品，加入Na2SO4溶液，有白色沉淀生成的是Ba(OH)2，另外兩種物質(zhì)中都沒有明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故D錯(cuò)誤。故選B。18、C【解題分析】

A.海鹽經(jīng)溶解、過濾后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42—等可溶性雜質(zhì)，加入過量的BaCl2溶液，除去SO42—，再加入過量的NaOH溶液，除去Mg2+，再加入過量的NaCO3溶液，除去Ca2+和Ba2+，過濾，濾液中加入稀鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶得到純凈的NaCl；合理；B.海鹽經(jīng)溶解、過濾后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42—等可溶性雜質(zhì)，加入過量的Ba(OH)2溶液，除去SO42—、Mg2+，再加入過量的NaCO3溶液，除去Ca2+和Ba2+，過濾，濾液中加入稀鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶得到純凈的NaCl；合理；C.海鹽經(jīng)溶解、過濾后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42—等可溶性雜質(zhì)，加入過量的NaCO3溶液，除去Ca2+，少量Mg2+，再加入過量的NaOH溶液，除去Mg2+，再加入過量的BaCl2溶液，除去CO32-，過濾，濾液中加入稀鹽酸，但是溶液中仍有剩余的Ba2+，蒸發(fā)結(jié)晶得不到純凈的NaCl；不合理；D.海鹽經(jīng)溶解、過濾后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42—等可溶性雜質(zhì)，加入過量的BaCl2溶液，除去SO42—，再加入過量的NaCO3溶液，除去Ca2+和Ba2+及少量的Mg2+，再加入過量的NaOH溶液，除去Mg2+，過濾，濾液中加入稀鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶得到純凈的NaCl；合理；綜上所述，本題選C?！绢}目點(diǎn)撥】粗鹽提純時(shí)，所加的試劑主要有Na2CO3溶液，NaOH溶液，BaCl2溶液，鹽酸溶液，NaOH溶液主要除去Mg2+，BaCl2溶液主要除去SO42-，Na2CO3溶液主要除去Ca2+和剩余的Ba2+，等沉淀過濾后，加入鹽酸除去OH-、CO32-；因此只要記住：碳酸鈉溶液一定加在BaCl2溶液之后，鹽酸加在過濾后，操作的順序就很容易確定了。19、A【解題分析】

A.鐵粉可以和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化亞鐵和氫氣，而金屬銅粉則不能，將金屬銅粉和溶液分離可以采用過濾法，故A正確；B.氫氧化鈉可以和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅和氯化鈉，將氫氧化銅沉淀和氯化鈉溶液的分離采用過濾法，故B錯(cuò)誤；C.乙醇和水是互溶的，對(duì)互相溶解物質(zhì)的分離采用蒸餾法，故C錯(cuò)誤；D.HCl溶于水后，與NaHCO3反應(yīng)生成了CO2，相當(dāng)于除雜過程引入了新的雜質(zhì)，故D錯(cuò)誤。故選A?！绢}目點(diǎn)撥】除雜的原則是：除去雜質(zhì)，不消耗主體物質(zhì)，不引入新的雜質(zhì)，恢復(fù)原來狀態(tài)。20、C【解題分析】

無(wú)色溶液就是溶液中不含有顏色的離子，酸性溶液中含有大量氫離子?！绢}目詳解】A．酸性溶液中不能大量存在HCO，氫離子與HCO反應(yīng)生成二氧化碳和水，A不符題意；B．Cu2+為藍(lán)色，與無(wú)色不符，B不符題意；C．酸性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無(wú)色，C符合題意；D．Fe3+為黃色，與無(wú)色不符，D不符題意。答案選C。21、C【解題分析】

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，xg氣體A與yg氣體B所占的體積相同，則xg氣體A與yg氣體B的物質(zhì)的量相同，故，則；【題目詳解】A.A、B的物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)之比為1:1，A錯(cuò)誤；B.同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，結(jié)合分析知：A、B兩種氣體的密度之比為x:y，B錯(cuò)誤；C.據(jù)分析A、B的摩爾質(zhì)量之比為x：y，C正確；D.據(jù)分析A、B的物質(zhì)的量之比為1:1，D錯(cuò)誤；答案選C。22、C【解題分析】

鈉是活潑金屬，易被空氣中的氧氣氧化，也與空氣中的水蒸氣反應(yīng)，所以金屬鈉要密封干燥保存，鈉的密度小于水，大于煤油。在實(shí)驗(yàn)室中，通常將金屬鈉保存在煤油中，選C，故答案為：C。二、非選擇題(共84分)23、Na2CO3Na2SO4、CaCl2、CuSO4?、诓椒磻?yīng)后靜置后的上層清液滴加硝酸鋇溶液觀察是否還有沉淀生成，若無(wú)渾濁出現(xiàn)，則沉淀完全。BaCO3＋2H+＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OAg+＋Cl-=AgCl↓Ca2＋＋2OH-＋2HCO3-＝CaCO3＋CO32-＋2H2OFe2O3＋H+＝2Fe3+＋3H2↑【解題分析】

固體混合物溶于水，攪拌后得到無(wú)色透明溶液，因此一定不存在CuSO4；往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，因此Na2CO3、Na2SO4至少含有一種；過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，所以白色沉淀一定是碳酸鋇，即一定存在Na2CO3，所以不存在Na2SO4、CaCl2；氯化鈉不能確定。【題目詳解】固體混合物溶于水，攪拌后得到無(wú)色透明溶液，因此一定不存在CuSO4；往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，因此Na2CO3、Na2SO4至少含有一種；過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，所以白色沉淀一定是碳酸鋇，即一定存在Na2CO3，所以不存在Na2SO4、CaCl2；氯化鈉不能確定。（1）根據(jù)以上分析可知固體混合物中肯定有Na2CO3，肯定沒有CuSO4、Na2SO4、CaCl2；（2）?、诓椒磻?yīng)后靜置后的上層清液滴加硝酸鋇溶液觀察是否還有沉淀生成，若無(wú)渾濁出現(xiàn)，則沉淀完全；（3）離子方程式為BaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；（4）鑒別氯化鈉可以用硝酸銀溶液，反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓；（5）向少量澄清石灰水中加入足量碳酸氫鈉溶液的離子方程式為Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O；（6）用稀鹽酸清洗鐵銹（Fe2O3）的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；24、H+H2OOH﹣CH4Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClOCl2NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl↑用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙放置于集氣瓶口，試紙變紅，則已收集滿，否則未收集滿【解題分析】

XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z﹣，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，溶液呈酸性，則X為氫元素，X單質(zhì)為H2，結(jié)合X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒生成XZ，燃燒時(shí)火焰呈蒼白色，可知Z為Cl元素，Z的單質(zhì)為Cl2，故XZ為HCl．X2Y常溫下為液體，則X2Y為H2O，說明Y為O元素，Cl2溶于H2O反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合題意，據(jù)以上分析解答。【題目詳解】XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z﹣，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，溶液呈酸性，則X為氫元素，X單質(zhì)為H2，結(jié)合X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒生成XZ，燃燒時(shí)火焰呈蒼白色，可知Z為Cl元素，Z的單質(zhì)為Cl2，故XZ為HCl，

X2Y常溫下為液體，則X2Y為H2O，說明Y為O元素，Cl2溶于H2O反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合題意；（1）X+為H+，其電子式為H+，Z﹣為Cl﹣，其電子式為，Y為O元素，其原子電子式為；故答案為H+、、；（2）X2Y的化學(xué)式為H2O；與H2O分子具有相同電子數(shù)的微粒的化學(xué)符號(hào)：兩個(gè)原子核的陰離子為OH﹣，5個(gè)原子核的分子為CH4；故答案為H2O；OH﹣；CH4；（3）Z單質(zhì)溶于X2Y中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO，所得溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)，主要起作用的微粒是：Cl2；故答案為Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO；Cl2；（4）實(shí)驗(yàn)室制備HCl的化學(xué)方程式：NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl↑；檢驗(yàn)HCl是否收集滿方法：用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙放置于集氣瓶口，試紙變紅，則已收集滿，否則未收集滿；故答案為NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl↑；用濕潤(rùn)的紫色石蕊試紙放置于集氣瓶口，試紙變紅，則已收集滿，否則未收集滿。25、氣化液體易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)石棉網(wǎng)冷凝蒸氣使之成為液體由下到上、由左到右水微熱氣泡一段穩(wěn)定的水柱下口進(jìn)水上口防止蒸餾燒瓶?jī)?nèi)液體暴沸【解題分析】

蒸餾是指把液體加熱至沸騰，使液體氣化，蒸氣重新冷凝成液體的過程，用到的主要儀器有：蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶等，注意實(shí)驗(yàn)過程中的一些注意事項(xiàng)，如冷卻水的流向，如何防止暴沸，對(duì)燒瓶加熱需要墊石棉網(wǎng)等，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）蒸餾實(shí)驗(yàn)原理：蒸餾是指把液體加熱至沸騰，使液體氣化，蒸氣重新冷凝成液體的過程。根據(jù)混合物各組分的沸點(diǎn)不同，利用蒸餾可以除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)，故答案為氣化；液體；易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)；（2）蒸餾實(shí)驗(yàn)中所用的主要儀器的作用：蒸餾燒瓶——可以用于加熱的反應(yīng)容器，在加熱時(shí)要墊石棉網(wǎng)；冷凝管——用于冷凝蒸氣使之成為液體；牛角管又叫承接器——將蒸餾出的液體轉(zhuǎn)移至錐形瓶中；錐形瓶——用來接收冷凝出的液體，故答案為石棉網(wǎng)；冷凝蒸氣使之成為液體；（3）①蒸餾裝置的連接應(yīng)按由下到上、由左到右的順序，故答案為由下到上、由左到右；②氣密性檢查：連接好裝置，在冷凝管的出口處接一橡膠管，并將橡膠管插入水槽中，將蒸餾燒瓶加熱，水中有氣泡產(chǎn)生，冷卻到室溫，橡膠管中有一段穩(wěn)定的水柱，則氣密性良好，故答案為水槽；加熱；氣泡；一段穩(wěn)定的水柱；③用水做冷卻介質(zhì)，將蒸汽冷凝為液體。冷凝水的流向要從低處到高處，即下口進(jìn)上口出，故答案為下口進(jìn)水；上口；④加入碎瓷片(或沸石)，是為了防止蒸餾燒瓶?jī)?nèi)液體暴沸，故答案為防止蒸餾燒瓶?jī)?nèi)液體暴沸?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了蒸餾實(shí)驗(yàn)的原理及注意事項(xiàng)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為氣密性檢查，注意常見儀器的使用方法及氣密性檢驗(yàn)方法的歸納記憶。26、2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－吹出單質(zhì)Br2吸收尾氣NaOH溶液H2O2＋2Br－＋2H＋===Br2＋2H2O氧化性：H2O2＞Br2＞H2SO3不干擾，無(wú)論熱空氣是否參加氧化H2SO3，只要觀察到產(chǎn)生白色沉淀的同時(shí)無(wú)明顯顏色變化，即能證明Br2氧化了H2SO3H2SO3有剩余(H2O2濃度小或Br－與H2O2反應(yīng)慢等因素都可)【解題分析】

(1)根據(jù)裝置圖分析A中是氯水滴入溴化鈉溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)；A中溶液變?yōu)榧t棕色；(2)吹入熱空氣,根據(jù)現(xiàn)象分析,A中紅棕色明顯變淺；B中有氣泡,產(chǎn)生大量白色沉淀，混合液顏色無(wú)明顯變化，Br2易揮發(fā)，說明為了把A中溴單質(zhì)吹到B裝置中反應(yīng)；(3)裝置C是尾氣吸收裝置，反應(yīng)過程中有氯氣、溴蒸氣等污染性氣體，不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收；(4)滴入過氧化氫是氧化劑，在酸性溶液中可以把溴離子氧化為溴單質(zhì)；(5)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物分析判斷，可以得出氧化性的強(qiáng)弱順序；(6)①實(shí)驗(yàn)操作II吹入的熱空氣，無(wú)論熱空氣是否參加氧化H2SO3，只要觀察到產(chǎn)生白色沉淀，同時(shí)混合溶液無(wú)明顯顏色變化，即能證明Br２氧化了H2SO3；②實(shí)驗(yàn)操作III，開始時(shí)顏色無(wú)明顯變化的原因，H2SO3有剩余(H2O2濃度小或Br－與H2O2反應(yīng)慢等因素都可)?！绢}目詳解】（1）A中發(fā)生置換反應(yīng)，故離子反應(yīng)式為：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；（2）Br2常溫下呈液態(tài)，易揮發(fā)，通入熱空氣可促進(jìn)Br2的揮發(fā)，方便吹出Br2，故答案為方便吹出Br2；（3）裝置C吸收未反應(yīng)掉的尾氣；尾氣可以與堿反應(yīng)，因此可以用氫氧化鈉溶液等堿性溶液。故答案為吸收尾氣；NaOH溶液；（4）過氧化氫與溴離子反應(yīng)生成溴單質(zhì)時(shí)，混合液逐漸變成紅棕色，故答案為H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O。（5）由Ⅱ知氧化性Br2>H2SO3，由Ⅲ知氧化性H2O2>Br2，因此三者的氧化性由強(qiáng)到弱為：H2O2>Br2>H2SO3，故答案為H2O2>Br2>H2SO3；（6）①無(wú)論熱空氣是否參加氧化H2SO3，只要觀察到產(chǎn)生白色沉淀的同時(shí)，無(wú)明顯顏色變化，即能證明Br2氧化了H2SO3；因此吹入的熱空氣不干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)論。②H2SO3有剩余，雙氧水先與H2SO3反應(yīng)（或者H2O2濃度小或Br-與H2O2反應(yīng)慢等因素都可），故答案為不干擾，無(wú)論熱空氣是否參加氧化H2SO3，只要觀察到產(chǎn)生白色沉淀的同時(shí)無(wú)明顯顏色變化，即能證明Br2氧化了H2SO3；H2SO3有剩余(H2O2濃度小或Br－與H2O2反應(yīng)慢等因素都可)。27、蒸餾燒瓶冷凝管分液漏斗③④Ⅱ500mL容量瓶33.1洗滌燒杯和玻璃棒1～2cm凹液面恰好與容量瓶刻度線相切③④【解題分析】

I.(1)根據(jù)儀器的構(gòu)造判斷儀器的名稱；(2)對(duì)于有活塞、瓶塞等玻璃儀器使用前要檢查是否漏水；分離溴水中的溴需要通過萃取分液；Ⅱ(1)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻和裝瓶來選擇儀器；(2)根據(jù)m=cVM計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量，燒杯的質(zhì)量加上藥品的質(zhì)量即為所需的總質(zhì)量；(3)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟分析解答；(4)根據(jù)c=并結(jié)合實(shí)驗(yàn)操作分析判斷誤差。【題目詳解】I.(1)Ⅰ是蒸餾裝置示意圖，II是分液裝置示意圖，III是容量瓶，相關(guān)儀器分別是：①蒸餾燒瓶；②冷凝管；

③分液漏斗，故答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管；分液漏斗；(2)分液漏斗和容量瓶都有塞子和活塞，在使用前要檢查是否漏液，故選③、④；分離溴水中的溴需要萃取、分液，故選Ⅱ，故答案為：③；④；Ⅱ；Ⅱ(1)由于實(shí)驗(yàn)室無(wú)480mL容量瓶，故應(yīng)選擇500mL容量瓶，配制出500mL溶液。根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻和裝瓶可知所需的儀器是托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管，其中缺少的玻璃儀器是500mL容量瓶，故答案為：500mL容量瓶；(2)根據(jù)m=cVM計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量m=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=10.0g，而燒杯的質(zhì)量加上藥品的質(zhì)量即為所需的總質(zhì)量，故所需的總質(zhì)量為23.1g+10.0g=33.1g，故答案為：33.1；(3)C、用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，將洗滌液也注入容量瓶中；D、繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與容量瓶刻度線相切，故答案為：洗滌燒杯和玻璃棒；1～2cm；凹液面恰好與容量瓶刻度線相切；(4)①容量瓶實(shí)驗(yàn)前用蒸餾水洗干凈，但未烘干，對(duì)濃度無(wú)影響，故①錯(cuò)誤；②定容觀察液面時(shí)俯視，導(dǎo)致溶液體積偏小，則濃度偏高，故②錯(cuò)誤；③配制過程中遺漏了(3)中C步驟，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)損失，則濃度偏低，故③正確；④加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，則濃度偏低，故④正確；故答案為：③④。28、石灰乳AD甲方案不合適，提取Mg時(shí)用的Ca(OH)2有剩余，所以通入