2024屆云南省云大附中星耀校區(qū)化學(xué)高一上期中達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題含解析

2024屆云南省云大附中星耀校區(qū)化學(xué)高一上期中達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列各組物質(zhì)分類正確的是()酸堿鹽氧化物A硫酸純堿石膏鐵紅B鹽酸燒堿純堿生石灰C碳酸熟石膏小蘇打干冰D干冰苛性鉀食鹽石灰石A．A B．B C．C D．D2、下列說(shuō)法正確的是()A．SO2的摩爾質(zhì)量是64g/molB．2molO2的摩爾質(zhì)量是64g/molC．SO2的摩爾質(zhì)量是64gD．摩爾質(zhì)量就是相對(duì)分子質(zhì)量3、下列溶液的導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是A．10mL18.4mol/L硫酸B．20mL1.0mol/L鹽酸C．30mL1.0mol/L醋酸D．40mL1.0mol/L氨水4、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．常溫常壓下，32gO2含NA個(gè)原子B．2mol/L的氫氧化鐵膠體中含有的氫氧化鐵膠粒數(shù)小于2NAC．標(biāo)況下,22.4L的CCl4中含有NA個(gè)CCl4分子D．14g的C2H4和C3H6的混合物中含有C原子為NA5、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A．1molOH?中含有電子數(shù)為10NAB．常溫常壓下，17g氨氣中所含原子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水中含有的分子數(shù)是0.5NAD．1mol/LBaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為2NA6、利用太陽(yáng)能分解水制氫，若光解0.02mol水，下列說(shuō)法正確的是A．可生成H2的質(zhì)量為0.02gB．可生成氫的原子數(shù)為2.408×1023個(gè)C．可生成H2的體積為0.224L(標(biāo)準(zhǔn)情況)D．生成H2的量理論上等于0.48gMg與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的量7、1L5moI/L的KI溶液中，含溶質(zhì)KI的物質(zhì)的量是A．0.2mol B．0.5mol C．2mol D．5mol8、下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（）A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1～100nm之間B．膠體和溶液一樣，其分散質(zhì)可透過(guò)濾紙C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同D．Fe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的9、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法有誤的是()A．1869年俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫提出了原子學(xué)說(shuō)，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了基礎(chǔ)B．原子的種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定C．在原子結(jié)構(gòu)分層排布中，M層（第三層）容納電子數(shù)最多為18D．在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，原子核不發(fā)生變化，但原子外層電子可能發(fā)生變化10、實(shí)驗(yàn)室用硫酸鈉固體配制250mL0.1mol·L-1溶液，下列儀器中肯定不需要用到的是A．漏斗 B．托盤天平 C．玻璃棒 D．燒杯11、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg·cm－3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1。下列敘述中正確的是()①c＝×100%②c＝③若上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w④將50g上述溶液加入一定量的水稀釋成0.5cmol·L－1，則加入水的體積應(yīng)大于50mLA．①④ B．②③ C．①③ D．②④12、將30mL0.5mol/L的NaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后NaOH的物質(zhì)的量濃度為（）A．0.3mol/L B．0.03mol/L C．0.05mol/L D．0.04mol/L13、下列關(guān)于物質(zhì)分類正確的是（）單質(zhì)膠體電解質(zhì)弱電解質(zhì)A氯水淀粉溶液硫酸CO2B液氯碘酒鹽酸次氯酸C氯氣土壤硫酸銅醋酸D氬氣Fe(OH)3膠體大理石碳酸鈉A．A B．B C．C D．D14、某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三種金屬離子，現(xiàn)用NaOH、Na2CO3、NaCl三種溶液使它們分別沉淀并分離出，要求每次只加一種溶液，濾出一種沉淀，所加溶液順序正確的是()A．Na2CO3、NaCl、NaOH B．NaOH、NaCl、Na2CO3C．NaCl、NaOH、Na2CO3 D．NaCl、Na2CO3、NaOH15、海水提溴過(guò)程中，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用以達(dá)到富集的目的，化學(xué)反應(yīng)為Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列說(shuō)法正確的是()。A．Br2在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性B．SO2在反應(yīng)中被還原C．Br2在反應(yīng)中失去電子D．1mol氧化劑在反應(yīng)中得到1mol電子16、氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)：3Cl2+2NH3＝N2+6HCl，檢查氯氣管道是否漏氣。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B．該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性C．該反應(yīng)說(shuō)明了Cl2的還原性大于N2 D．生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移二、非選擇題（本題包括5小題）17、I．常見(jiàn)無(wú)機(jī)物A、B、C、D、E、X存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知A、B、C、D的焰色反應(yīng)都呈黃色，其中A為單質(zhì)，X是常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味氣體(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。請(qǐng)回答：（1）組成單質(zhì)A的元素符號(hào)為_(kāi)____。（2）寫(xiě)出由C轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式________________________________________。II．A、B、C、D為三種常見(jiàn)物質(zhì)。A是金屬單質(zhì)，且A的合金用量最大。這四種物質(zhì)具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。請(qǐng)回答：（1）向溶液C中滴加硫氰化鉀溶液，溶液變____________色。（2）寫(xiě)出圖中C＋AB的離子方程式____________________________________。18、某固體可能由KNO3、K2SO4、KCl、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一種或幾種組成。依次進(jìn)行下列五步實(shí)驗(yàn)，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：①將固體加水得到無(wú)色溶液；②向上述溶液中滴加過(guò)量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。將該沉淀濾出，得到的沉淀可完全溶于稀HNO3；③向②的濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO3。(1)據(jù)此，可判斷出固體中肯定有_________，肯定沒(méi)有_________，可能含有_________。(2)寫(xiě)出②中反應(yīng)的離子方程式_____________________、___________________。19、實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，請(qǐng)回答：(1)經(jīng)計(jì)算需要用托盤天平稱取質(zhì)量__________gNaOH固體，NaOH固體放在______________稱量。(2)有以下儀器：①燒杯②藥匙③250mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盤天平⑦量筒，配制時(shí)肯定不需要的儀器是__________(填序號(hào))，除已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是____________。(3)配制溶液時(shí)，在計(jì)算、稱量、溶解、冷卻后還有以下幾個(gè)步驟，其正確的操作順序?yàn)開(kāi)__________________(填序號(hào))。①振蕩搖勻②洗滌③定容④顛倒搖勻⑤轉(zhuǎn)移(4)配制過(guò)程中，下列操作會(huì)引起結(jié)果偏低的是_______(填序號(hào))A．未洗滌燒杯、玻璃棒B．定容時(shí)俯視刻度C．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水D．NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶20、某小組同學(xué)為探究物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗(yàn)）。已知：①溴水為溴的水溶液，溴水為橙黃色，溴蒸氣為紅棕色，均有毒②氯水為氯氣的水溶液。實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ⅰ打開(kāi)活塞a，滴加氯水，關(guān)閉活塞aA中溶液變?yōu)槌赛S色Ⅱ吹入熱空氣A中橙黃色明顯變淺；B中有氣泡，產(chǎn)生大量白色沉淀，混合液顏色無(wú)明顯變化Ⅲ停止吹入空氣，打開(kāi)活塞b，逐滴加入H2O2溶液開(kāi)始時(shí)顏色無(wú)明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時(shí)間后，混合液逐漸變成橙黃色請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A中反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________。（2）實(shí)驗(yàn)操作II吹入熱空氣的目的是___________________________________。（3）裝置C的作用是_____________________________________。（4）實(shí)驗(yàn)操作III，混合液逐漸變成橙黃色，其對(duì)應(yīng)的離子方程式是____________。（5）由操作I得出的結(jié)論是_____________，由操作III得出的結(jié)論是______________。（6）實(shí)驗(yàn)反思：實(shí)驗(yàn)操作III，開(kāi)始時(shí)顏色無(wú)明顯變化的原因是（寫(xiě)出一條即可）：___________。21、我國(guó)有豐富的海水資源，開(kāi)發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù)，下圖是某化工廠對(duì)海水資源綜合利用的示意圖：請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出混合物B的名稱______________；(2)寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______________________；(3)粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42-等雜質(zhì)，精制時(shí)所用的試劑為：①鹽酸②氯化鋇溶液③氫氧化鈉溶液④碳酸鈉溶液以上試劑添加的順序可以為_(kāi)_____________；A．②③④①B．③④②①C．④③②①D．③②④①(4)提取粗鹽后剩余的海水(母液)中，可用來(lái)提取Mg和Br2。母液用來(lái)提取Mg和Br2先后順序，甲乙兩位工程師有不同觀點(diǎn)：甲：母液先提取Mg，后提取Br2乙：母液先提取Br2，后提取Mg請(qǐng)你分析這兩個(gè)方案是否合適，并分別說(shuō)明理由______________________________；(5將相同質(zhì)量的鎂條分別在a.氧氣中；b.氮?dú)庵校籧.二氧化碳中燃燒，燃燒后所得固體的質(zhì)量由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______________；(用字母排序回答)

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解題分析】

酸是能電離出的陽(yáng)離子全部是H+的化合物；堿是電離出的陰離子全部是OH-離子的化合物；鹽是電離出陽(yáng)離子是金屬陽(yáng)離子或銨根離子,陰離子為酸根離子的化合物；氧化物由兩種元素組成,其中一種為氧元素的化合物；根據(jù)相關(guān)概念解答該題。【題目詳解】A.純堿屬于鹽，而不是堿，故A錯(cuò)誤；

B.鹽酸屬于酸,燒堿屬于堿,純堿屬于鹽,生石灰屬于氧化物,故B正確；

C.熟石膏屬于鹽而不是堿，故C錯(cuò)誤；

D.干冰屬于氧化物而不是酸，石灰石屬于鹽而不是氧化物，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選B。2、A【解題分析】

A．SO2的摩爾質(zhì)量是64g/mol，A正確；B．O2的摩爾質(zhì)量是32g/mol，或2molO2的質(zhì)量是64g，摩爾質(zhì)量不隨量的多少而改變，B錯(cuò)誤；C．摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，C錯(cuò)誤；D．摩爾質(zhì)量的數(shù)值與相對(duì)分子質(zhì)量相等，單位是g/mol，D錯(cuò)誤；答案選A。3、B【解題分析】

A、18.4mol/L硫酸為濃硫酸，硫酸很少電離，幾乎不導(dǎo)電；B、1mol/L鹽酸，正電荷的濃度為1mol/L；C、1mol/L醋酸，醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，所以正電荷的濃度小于1mol/L；D、1mol/L氨水中一水合氨是弱電解質(zhì)，部分電離，所以正電荷的濃度小于1mol/L；綜上可知，正電荷濃度最大的是1mol/L鹽酸，所以該溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)，故選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱判斷，明確溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度以及所帶電荷有關(guān)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意濃硫酸中主要以硫酸分子存在。4、D【解題分析】

A項(xiàng)、32g氧氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氧氣分子中含有2molO原子，含2NA個(gè)原子，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、膠粒是粒子的集合體，且沒(méi)有明確2mol/L的氫氧化鐵膠體的體積，無(wú)法計(jì)算氫氧化鐵膠粒數(shù)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4不是氣體，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、C2H4和C3H6的最簡(jiǎn)式都是CH2，14gCH2的物質(zhì)的量為1mol，含有1molC原子，故D正確。故選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，注意明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各物理量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，試題有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。5、A【解題分析】

A、OH?中含有電子數(shù)為10；B、求出氨氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氨氣為4原子分子來(lái)分析；C、標(biāo)況下水為液態(tài)；D、溶液體積不明確．【題目詳解】A、OH?中含有電子數(shù)為10，1molOH?中含有電子數(shù)為10NA，故A正確；B、氨氣的物質(zhì)的量=17g/17g·mol－1=1mol，氨氣為4原子分子,原子數(shù)為4NA,故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)況下水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量和分子個(gè)數(shù)，故C錯(cuò)誤；D、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤。故選A。6、D【解題分析】

光解海水時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2H2↑+O2↑。A.由反應(yīng)可知，光解0.02mol水，可生成H20.02mol，質(zhì)量為0.04g，A錯(cuò)誤；B.光解0.02mol水，可生成氫的原子數(shù)0.04mol，數(shù)目為2.408×1022個(gè)，B錯(cuò)誤；C.可生成H2的體積為0.02mol，體積為0.448L(標(biāo)準(zhǔn)情況)，C錯(cuò)誤；D.光解0.02mol水，生成H2的量為0.02mol；0.48gMg為0.02mol，與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H20.02mol，D正確。故選D。7、D【解題分析】

1L5moI/L的KI溶液中，含溶質(zhì)KI的物質(zhì)的量是1L×5moI/L=5mol，故選D。8、C【解題分析】

A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑大小不同，分散質(zhì)的微粒直徑在1～100nm之間屬于膠體，故A正確；B.膠體的分散質(zhì)粒子直徑較小，可以通過(guò)濾紙，故B正確；C.用平行光線照射Fe(OH)3膠體時(shí)，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，NaCl溶液不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，因此現(xiàn)象不同，故C錯(cuò)誤；D.

Fe(OH)3

膠體具有較強(qiáng)的吸附性，可以吸附水中的雜質(zhì)，達(dá)到凈水的目的，故D正確；故選C?！绢}目點(diǎn)撥】膠體可以通過(guò)濾紙，但膠體中的分散質(zhì)不可以通過(guò)半透膜。9、A【解題分析】

A．提出了原子學(xué)說(shuō)的是道爾頓，故A錯(cuò)誤；B．同種元素的質(zhì)子數(shù)相同，同種元素的原子由于中子數(shù)不同而形成不同的核素，所以原子的種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定，故B正確；C．在原子結(jié)構(gòu)分層排布中，每個(gè)電子層最多容納2n2電子，則M層(第三層)容納電子數(shù)最多為18，故C正確；D．化學(xué)變化中最小的微粒是原子，在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，原子核不發(fā)生變化，氧化還原反應(yīng)中氧化劑得電子，還原劑失電子，原子外層電子發(fā)生變化，故D正確；故答案為A?！绢}目點(diǎn)撥】原子的種類，由質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)共同決定；元素的種類，僅由質(zhì)子數(shù)決定。10、A【解題分析】

實(shí)驗(yàn)室用硫酸鈉固體配制250mL0.1mol·L-1溶液，需要用托盤天平稱量，用燒杯溶解，玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中，最后用膠頭滴管定容，不需要漏斗，答案選A。11、D【解題分析】

氨氣的物質(zhì)的量是，所以濃度是，則①錯(cuò)誤，②正確；氨水的密度小于水，若上述溶液中再加入VmL水后，則所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于于0.5w，③錯(cuò)誤；氨水的密度隨溶液濃度的增大而減小，根據(jù)可知，如果加入等質(zhì)量的水，則稀釋后溶液的濃度大于0.5cmol/L，因此將50g上述溶液加入一定量的水稀釋成0.5cmol·L－1，則加入水的體積應(yīng)大于50mL，④正確，答案選D。12、B【解題分析】

稀釋前后溶質(zhì)NaOH的物質(zhì)的量不變，根據(jù)稀釋定律計(jì)算稀釋后NaOH的物質(zhì)的量濃度。【題目詳解】設(shè)稀釋后NaOH的物質(zhì)的量濃度為c，根據(jù)稀釋定律：0.03L×0.5mol/L=0.5L×c

解得c=0.03mol/L，

故選：B。13、C【解題分析】

A、氯水中含有Cl2、Cl-、HClO、ClO-、H+等，由多種物質(zhì)組成，屬于混合物，CO2為非電解質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、碘酒屬于溶液，鹽酸是氯化氫的水溶液屬于混合物，是電解質(zhì)溶液，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、氯氣屬于單質(zhì)，土壤屬于膠體，硫酸銅屬于電解質(zhì)，醋酸屬于弱電解質(zhì)，選項(xiàng)C正確；D、碳酸鈉屬于鹽、屬于化合物，在水溶液中能完全電離產(chǎn)生鈉離子和碳酸根離子，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。14、C【解題分析】

A.由于碳酸鈉電離產(chǎn)生的碳酸根離子能與溶液中Mg2+、Ag+、Ba2+均形成沉淀，先加入碳酸鈉溶液會(huì)出現(xiàn)三種沉淀，不符合每次得到一種沉淀的要求，A錯(cuò)誤；B.由于氫氧化鈉電離產(chǎn)生的氫氧根離子能與溶液中的Mg2+、Ag+形成沉淀，先加入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)象兩種沉淀，不符合每次得到一種沉淀的要求，B錯(cuò)誤；C.氯化鈉電離產(chǎn)生的Cl-只能夠與溶液中Ag+形成AgCl沉淀，然后加入的NaOH，只與溶液中Mg2+形成Mg(OH)2沉淀，最后加入的碳酸鈉，能夠沉淀溶液中的Ba2+形成碳酸鋇沉淀，滿足每次只得一種沉淀的要求，C正確；D.氯化鈉溶液沉淀溶液中Ag+后，加入的碳酸鈉溶液卻能同時(shí)沉淀溶液中Mg2+、Ba2+，不符合每次得到一種沉淀的要求，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。15、A【解題分析】根據(jù)方程式控制，Br的化合價(jià)從0價(jià)降低到－1價(jià)，得到1個(gè)電子。S的化合價(jià)從＋4價(jià)升高到＋6價(jià)，失去2個(gè)電子，所以單質(zhì)溴是氧化劑，SO2是還原劑，答案選A。16、C【解題分析】

根據(jù)置換反應(yīng)的定義判斷；3Cl2+2NH3＝N2+6HCl，氯氣中氯元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)；氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；3Cl2+2NH3＝N2+6HCl反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)由-3變?yōu)??！绢}目詳解】一種單質(zhì)和一種化合物，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)，所以3Cl2+2NH3＝N2+6HCl是置換反應(yīng)，故A說(shuō)法正確；3Cl2+2NH3＝N2+6HCl，氯氣中氯元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，所以氯氣是氧化劑，表現(xiàn)氧化性，故B說(shuō)法正確；3Cl2+2NH3＝N2+6HCl中氯氣是氧化劑，氮?dú)馐茄趸a(chǎn)物，所以該反應(yīng)說(shuō)明了Cl2的氧化性大于N2，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；3Cl2+2NH3＝N2+6HCl反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)由-3變?yōu)?，所以生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移，故D說(shuō)法正確?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查氧化還原反應(yīng)的基礎(chǔ)知識(shí)及氯氣的性質(zhì)，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的聯(lián)系的考查，注意從元素化合價(jià)變化的角度解答該題，難度不大。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaNa2CO3＋H2O＋CO2＝2NaHCO3血紅2Fe3+＋Fe＝3Fe2+【解題分析】

I．A、B、C、D的焰色反應(yīng)都呈黃色，均含有Na元素，其中A為單質(zhì)，則A為Na，鈉與水反應(yīng)生成NaOH與氫氣，可推知E為H2，B為NaOH，X是常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味氣體，能與NaOH連續(xù)反應(yīng)，可知X為CO2。II．A是金屬單質(zhì)，且A的合金用量最大，則A為鐵。鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化鐵和氯化亞鐵可以相互轉(zhuǎn)化，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】I．A、B、C、D的焰色反應(yīng)都呈黃色，均含有Na元素，其中A為單質(zhì)，則A為Na，鈉與水反應(yīng)生成NaOH與氫氣，可推知E為H2，B為NaOH，X是常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味氣體，能與NaOH連續(xù)反應(yīng)，可知X為CO2，C為Na2CO3，D為NaHCO3。(1)鈉的元素符號(hào)為Na，故答案為Na；(2)由C轉(zhuǎn)化為D是碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，故答案為CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3；II．A、B、C、D為三種常見(jiàn)物質(zhì)。A是金屬單質(zhì)，且A的合金用量最大，則A為鐵。鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，C為FeCl3，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，B為FeCl2，D與一氧化碳反應(yīng)生成鐵，則D可能為鐵的某種氧化物。(1)向FeCl3溶液中滴加硫氰化鉀溶液，溶液變成紅色，故答案為紅；(2)C＋A→B為氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，故答案為2Fe3+＋Fe＝3Fe2+。18、Na2CO3CuCl2、K2SO4KCl、NaCl、KNO3Ba2++CO32—=BaCO3↓BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O【解題分析】

①將固體加水得到無(wú)色溶液,則不含CuCl2；②向上述溶液中滴加過(guò)量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將沉淀可完全溶于稀HNO3,則不含K2SO4，應(yīng)含有Na2CO3；

③向②的濾液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,該沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀為AgCl,因加入氯化鋇，不能證明含有KCl、NaCl；以此解答該題?！绢}目詳解】①將固體加水得到無(wú)色溶液,則不含CuCl2；②向上述溶液中滴加過(guò)量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將沉淀可完全溶于稀HNO3,則不含K2SO4，應(yīng)含有Na2CO3；

③向②的濾液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,該沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀為AgCl,因加入氯化鋇，不能證明含有KCl、NaCl；(1)由以上分析可以知道固體中肯定含有Na2CO3，肯定沒(méi)有CuCl2、K2SO4；實(shí)驗(yàn)②加入氯化鋇,引入氯離子,則不能證明是否含有KCl、NaCl，題目沒(méi)有涉及KNO3的性質(zhì)實(shí)驗(yàn),無(wú)法證明是否含有KNO3；因此，本題正確答案是:Na2CO3；CuCl2、K2SO4；KCl、NaCl、KNO3。(2)②中反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32—=BaCO3↓，BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；因此，本題正確答案是：Ba2++CO32—=BaCO3↓，BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O?！绢}目點(diǎn)撥】在解此類題時(shí)，首先分析題中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，確定物質(zhì)之間的關(guān)系，然后根據(jù)現(xiàn)象推出可以確定存在或不存在的物質(zhì)，對(duì)于現(xiàn)象不能確定的只能再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證；本題要注意氯離子存在的判定時(shí)，要分析一下前幾步操作中是否引入了氯離子，以防掉入陷阱。19、2.0g小燒杯③膠頭滴管⑤②①③④A【解題分析】

(1)用固體燒堿配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有480ml容量瓶會(huì)選擇500ml容量瓶。氫氧化鈉固體在空氣中會(huì)潮解，需要放到小燒杯中稱量。(2)配制物質(zhì)0.1mol/L的NaOH溶液480mL需要的儀器有:藥匙、托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、500mL容量瓶。(3)配置步驟有計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等。(4)分析對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響，依據(jù)c=進(jìn)行分析?！绢}目詳解】(1)實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有480ml容量瓶會(huì)選擇500ml容量瓶，需要稱取NaOH固體質(zhì)量m=cVM=0.1mol/L×500ml×40g/mol=2g。氫氧化鈉固體在空氣中會(huì)潮解，需要放到小燒杯中稱量。(2)配制物質(zhì)0.1mol/L的NaOH溶液480mL肯定不需要的儀器是：③250mL容量瓶。除已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是：膠頭滴管。(3)配制溶液時(shí)，在計(jì)算、稱量、溶解、冷卻后還有以下幾個(gè)步驟，其正確的操作順序?yàn)椋孩蒉D(zhuǎn)移②洗滌①振蕩搖勻③定容④顛倒搖勻。(4)A.未洗滌燒杯、玻璃棒。導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度降低。B.定容時(shí)俯視刻度。溶液體積偏小，溶液濃度偏高。C.容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水。溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不影響，對(duì)溶液濃度無(wú)影響。D.NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶。冷卻后溶液體積減少，溶液濃度升高。會(huì)引起結(jié)果偏低的是A。20、2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣吹出單質(zhì)Br2吸收Br2，防止污染空氣H2O2+2Br﹣+2H+=Br2+2H2OCl2的氧化性強(qiáng)于Br2H2O2的氧化性強(qiáng)于Br2H2SO3有剩余（H2O2的濃度小或Br-與H2O2反應(yīng)慢等因素都可）【解題分析】實(shí)驗(yàn)分析：本實(shí)驗(yàn)利用“氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物；強(qiáng)氧化性制弱氧化性”的原理探究物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱。第I步，向A中（NaBr溶液）滴加氯水，A中溶液變橙黃色，則有Br2單質(zhì)產(chǎn)生，Cl2將Br－氧化為Br2，證明Cl2氧化性強(qiáng)于Br2。第Ⅱ步，向A中吹入熱空氣，溴易揮發(fā)，A中橙黃色變淺，則Br2被熱空氣趕入裝置B中（H2SO3和BaCl2的混合溶液）；B中有氣泡，產(chǎn)生大量白色沉淀，該沉淀應(yīng)為BaSO4，則SO42－產(chǎn)生；混合液顏色無(wú)明顯變化，則Br2自身被還原為Br－，說(shuō)明Br2氧化性強(qiáng)于SO42－。第Ⅲ步，停止吹入空氣，向裝置B中逐滴加入H2O2溶液，一段時(shí)間后，混合液逐漸變成橙黃色，則Br－又被氧化為Br2，說(shuō)明H2O2氧化性強(qiáng)于Br2。（1）根據(jù)上述分析，A中發(fā)生的反應(yīng)為氯水將NaBr氧化為Br2，溶液變橙黃色，離子方程式為：2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣；故答案為：2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣；（2）根據(jù)上述分析，吹入熱空氣，是利用溴的揮發(fā)性，將溴單質(zhì)被趕入B中。故答案為：吹出單質(zhì)Br2；（3）反應(yīng)過(guò)程中有溴蒸氣等污染性氣體不能排放到空氣中需要用NaOH溶液吸收，故C裝置應(yīng)是盛裝NaOH溶液，用來(lái)吸收尾氣。答案為：吸收Br2，防止污染空氣；（4）滴加H2O2溶液，一段時(shí)間后，混合液逐漸變成橙黃色，說(shuō)明H2O2在酸溶液中將Br﹣氧化為Br2，離子方程式為：H2O2+2Br﹣+2H+=Br2+2H2O。故答案為：H2O2+2Br﹣+2H+=Br2+2H2O；（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)分析，操作I證明Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2；操作Ⅲ證明H2O2的氧化性強(qiáng)于Br2。故答案為：Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2；H2O2的氧化性強(qiáng)于Br2；（6）實(shí)驗(yàn)操作III，開(kāi)始時(shí)顏色無(wú)明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時(shí)間后，混合液逐漸變成橙黃色。開(kāi)始時(shí)顏色無(wú)明顯變化的可能原因是，H2O2與Br﹣反應(yīng)慢；也可能是溶液中原本有H2SO3有剩余，加入H2O2，H2O2先和H2SO3反應(yīng)。故答案為：H2SO3有剩余（H2O2的濃度小或Br-與H2O2反應(yīng)慢等因素都可）點(diǎn)睛：“吹入熱空氣法”在“海水提溴”的實(shí)驗(yàn)中有應(yīng)用，利用Br2的揮發(fā)性，將Br2吹出。本題實(shí)驗(yàn)中探究氧化性的強(qiáng)弱，“吹入熱空氣法”時(shí)空氣中氧氣是否對(duì)實(shí)驗(yàn)會(huì)產(chǎn)生干擾，這一問(wèn)題值得探討。在本實(shí)驗(yàn)中氧氣的氧化性不會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論產(chǎn)生干擾，因?yàn)檠b置B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以排除氧氣影響。裝置B中觀察到產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明H2SO3被氧化為SO42﹣，同時(shí)溶液無(wú)明顯顏色變化，Br2一定參與反應(yīng)，被還原為Br﹣，故可以證明Br2氧化了H2SO3。21、石灰乳AD甲方案不合適，提取Mg時(shí)用的Ca(OH)2有剩余，所以通入氯氣會(huì)和它反應(yīng)，造成浪費(fèi)；乙方案合適，電解MgCl2產(chǎn)生的Cl2可用于下一次Br-的氧化cab【解題分析】

根據(jù)流程圖知：反應(yīng)②為精鹽溶液的電解，反應(yīng)物是氯化鈉和水，產(chǎn)物是氯氣、氫氣、氫氧化鈉，C+F→N，N能溶解沉淀，C既能和F反應(yīng)又能和E反應(yīng)，所以，E為NaOH，F(xiàn)為H2，C為Cl2，N為HCl，貝殼（主要成分為CaCO3）經(jīng)過(guò)高溫煅燒可以生成疏松的氧化鈣（A），氧化鈣可與水