初中化學(xué)九年級(jí)下冊(cè) 導(dǎo)學(xué)案（含答案）

第八單元金屬和金屬的化學(xué)性質(zhì)8.1金屬材料【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．了解常見(jiàn)金屬的物理性質(zhì)，知道物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但不是唯一的決定因素。2．認(rèn)識(shí)在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬可以制得合金，知道生鐵和鋼等重要合金，以用合金比純金屬具有更廣泛的用途。3．學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察的方法從圖表中獲取信息，在交流與討論中提高綜合分析問(wèn)題的能力?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】金屬材料的物理性質(zhì)及用途影響因素：合金的定義及性能【學(xué)習(xí)過(guò)程】一、自主學(xué)習(xí)（知識(shí)回顧）（溫馨提示：以下內(nèi)容與我們的生活和將要學(xué)習(xí)的新知識(shí)聯(lián)系密切，請(qǐng)認(rèn)真思考填寫(xiě)）1．用化學(xué)符號(hào)表示：（1）元素名稱金銅鐵鉛鈉鎂鈣汞鋅鉛鉀鉻錳銀元素符號(hào)（2）在暖瓶膽夾層內(nèi)的銀白色金屬是；常用來(lái)作導(dǎo)線的金屬是

；白熾燈泡內(nèi)的燈絲通常是由

制成的；溫度計(jì)中填充的金屬是

。（3）地殼中居于前四位的元素是

，含量最多的金屬元素是

。2．天然存在最硬的物質(zhì)是

，由此性質(zhì)，決定它可用于

等。3．我國(guó)文物“司母戊大方鼎”證明早在商代，中國(guó)就開(kāi)始使用

器，春秋舊中國(guó)時(shí)已經(jīng)開(kāi)始冶鐵，而鋁的應(yīng)用只有100多年的歷史階。由此可知人類利用金屬鐵、鋁、銅、由早到晚的時(shí)間順序是

。4．物質(zhì)的物理性質(zhì)包括：、、、、、、、、、、（新知自學(xué)）純金屬：（學(xué)習(xí)引導(dǎo)：自學(xué)課本2-3頁(yè)圖表，結(jié)合生活經(jīng)驗(yàn)，填寫(xiě)）1．金屬材料包括

和

；目前世界年產(chǎn)量前三位的金屬是

。2．金屬使用的歷史：由青銅器時(shí)代到

年代，然后到鋁制品時(shí)代。由于鋁的

小和良好

性，現(xiàn)在世界上產(chǎn)量已超過(guò)銅，位于

之后，居

位3．鐵、鋁等大多數(shù)金屬都顯

色，但銅卻呈

色；在常溫下，大多數(shù)金屬是固體，但汞卻是

體。（學(xué)習(xí)導(dǎo)引：看書(shū)第4頁(yè)資料部分，了解“金屬之最”，填寫(xiě)、記憶）4．導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是

；硬度最大的金屬

；熔點(diǎn)最高的金屬

；目前，世界年產(chǎn)量最高的金屬

。地殼中含量最高的金屬元素

；熔點(diǎn)最低的金屬

；人體中含量最高的金屬元素

以此為例，你能寫(xiě)出兩例“非金屬之最”嗎？

。合金：（學(xué)習(xí)導(dǎo)引：請(qǐng)帶著以下問(wèn)題，預(yù)習(xí)課本4-5頁(yè)后填空）5．什么是合金？常見(jiàn)的合金有哪些？合金的性能與純金屬有什么不同？（1）在金屬中加熱熔合某些

或

，就可以制得具有

特征的合金?？梢?jiàn)，合金一定是

物。（2）生鐵和鋼都是

的合金，其中生鐵的含碳量是

，鋼的含碳量是

，所以生鐵和鋼的主要區(qū)別是

。（3）純金屬和性質(zhì)往往比較單一，制成合金后組成的改變，使得合金性能也隨之改變。合金的強(qiáng)度和硬度一般比組成它們的純金屬更

（填“高”或“低”），抗腐蝕性等也更

（填“好”或“差”）。因而更容易適合于不同的用途。（學(xué)習(xí)導(dǎo)引：閱讀課本第6頁(yè)表8-2及下面的文字內(nèi)容，了解常見(jiàn)合金名稱、用途等）（4）

被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，可用來(lái)作人造骨，或因其

小、可塑性好、

等優(yōu)點(diǎn)廣泛應(yīng)用于火箭、導(dǎo)彈、航天飛機(jī)、船舶、化工等方面。二、

合作探究【新知探究】：金屬的物理性質(zhì)【歸納】金屬的物理性質(zhì)：（1）常溫下為

體（汞為

體）；（2）都有金屬光澤，大多數(shù)為

色（而銅為

色，金為

色，鐵粉為

色）（3）有良好的

性，

性，

性；（4）金屬的密度較

；熔點(diǎn)較

。鞏固練習(xí)一：1．金屬材料在人類活動(dòng)中已得到廣泛的應(yīng)用。下列性質(zhì)屬于金屬共性的是（

）A．硬度很大、熔點(diǎn)很高

B．有良好的導(dǎo)電性、傳熱性C．有銀白色金屬光澤

D．常溫下是固體2．某種新型“防盜玻璃”為多層結(jié)構(gòu)，每層中間嵌有極細(xì)的金屬線，當(dāng)玻璃被擊碎里，產(chǎn)生電信號(hào)，與金屬線相連的警報(bào)系統(tǒng)就會(huì)立刻報(bào)警，這利用了金屬的（

）A．延展性

B．導(dǎo)電性

C．彈性

D．導(dǎo)熱性【討論】根據(jù)你的生活經(jīng)驗(yàn)和表8-1所提供的信息，分小組進(jìn)行討論以下問(wèn)題（1）為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鉛制？（2）已知銀的導(dǎo)電性是100，銅的導(dǎo)電性是99，而銀1980000元一噸，銅28000元一噸，銀的導(dǎo)電性比銅好，為什么電線一般用銅而不用銀制？（3）為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制？如果用錫制的話，可能會(huì)出現(xiàn)什么情況？（4）為什么有的鐵制品如水龍頭等要鍍鉻，而不鍍金？【歸納】物質(zhì)用途的影響因素：物質(zhì)的

在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但這不是唯一的影響因素。在考慮物質(zhì)的用途時(shí)，還需要考慮

、

、是否美觀。使用是否便利，廢料是否易于

和

等多種因素?！緳z測(cè)反饋】（獨(dú)立完成，祝你成功?。?．一種新興的金屬由于其密度小，延展性好，耐腐蝕性強(qiáng)，它和它的合金在航空、航海和化學(xué)工業(yè)中正逐步取代鋁合金而被廣泛應(yīng)用，該金屬是（

）A．鋅

B．鈦

C．鎂

D．錳2．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（

）A．生鐵B．鋼C．青銅D．金剛石3．下列關(guān)于合金的說(shuō)法正確的是（

）A．合金中至少有兩種金屬

B．合金缺少金屬光澤C．合金中的元素以化合物的形式存在

D．鋼的含碳量比生鐵的低4．下列物質(zhì)中，不屬于金屬材料的是（

）A．鋼B．銅C．氧化鐵D．硬鋁5．食品包裝中經(jīng)常用到鋁箔。鋁能制成鋁箔是因?yàn)殇X具有良好的（

）A．延展性B．導(dǎo)電性C．抗腐蝕性D．傳熱性6．鈦和鈦合金是21世紀(jì)的重要金屬材料，它們具有優(yōu)良的性質(zhì)，如熔點(diǎn)高、密度小，可塑性好，機(jī)械能力強(qiáng)，鈦合金與人體有很好的“相容性”。根據(jù)它們的主要性能，不合實(shí)際的用途是（

）A．用于核潛艇設(shè)備的制造B．用于制造航天設(shè)備C．用來(lái)做保險(xiǎn)絲D．可用來(lái)制造人造骨7．用鎳鈦合金制成的宇宙飛船自展天線，在低溫下被折疊，進(jìn)入太空后，在陽(yáng)光照射下可重新展開(kāi)，恢復(fù)成原狀。關(guān)于此天線制作材料描述錯(cuò)誤的是（

）A．具有形狀記憶功能B．具有很低的熔點(diǎn)C．具有良好的延展性D．具有良好的導(dǎo)電性8．工業(yè)生產(chǎn)中常將兩種金屬在同容器中加熱使其熔合，冷凝后得到具有金屬特性的均一熔合物——合金。試根據(jù)下表所列的金屬的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)和數(shù)據(jù)，確定不能形成合金的是（

）金屬NaKAlCuFe熔點(diǎn)℃97.863.666010831535沸點(diǎn)℃883774220025952750A．K—Na

B．K—Fe

C．Na—Al

D．Fe—Cu(提示：根據(jù)題意可知，判斷兩種金屬能否形成合金的關(guān)鍵在于兩種金屬能否在一定溫度范圍內(nèi)同時(shí)都能熔化且熔化不會(huì)氣化。)【課外拓展】金屬材料的利用歷史來(lái)，先是青銅器時(shí)代，后是鐵器時(shí)代，而鋁的利用僅僅是100多年前的事，金屬材料的發(fā)現(xiàn)和利用的早晚與什么有關(guān)系呢？九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第八單元金屬和金屬的化學(xué)性質(zhì)導(dǎo)學(xué)2課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】：1、知道鐵、銅、鋁等金屬與氧氣的反應(yīng)。2、初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬與酸的置換反應(yīng)。3、識(shí)記金屬活動(dòng)順序表，能利用金屬活動(dòng)順序判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱，并能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱。【教學(xué)過(guò)程】一、自主學(xué)習(xí)：A、寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并寫(xiě)出現(xiàn)象1、鎂在空氣中燃燒2、鋁在空氣中生成致密氧化鋁保護(hù)膜3、鐵在氧氣中燃燒4、銅在空氣中加熱5、實(shí)驗(yàn)室用鋅與稀硫酸制取氫氣的B、思考下列問(wèn)題1、“真金不怕火煉”是金在高溫下也不與反應(yīng)，說(shuō)明金的（填“物理”、“化學(xué)”）性質(zhì)非常穩(wěn)定。2、鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品卻很難腐蝕？為什么不宜用鋼刷、沙等來(lái)擦洗鋁制品？C、置換反應(yīng)舉例：二、探究學(xué)習(xí)A、金屬與氧氣的反應(yīng)（學(xué)生閱讀課本第9頁(yè)結(jié)合學(xué)案回答）B、金屬與酸的反應(yīng)1、探究金屬和酸發(fā)生的反應(yīng)（學(xué)生結(jié)合課本第10頁(yè)活動(dòng)與探究動(dòng)手完成）（1）按照實(shí)驗(yàn)過(guò)程填寫(xiě)下表反應(yīng)物反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)化學(xué)方程式鎂與稀鹽酸

鋅和稀鹽酸

鐵和稀鹽酸

銅和稀鹽酸

鎂與稀硫酸

鋅與稀硫酸鐵與稀硫酸銅與稀硫酸[小結(jié)]能與酸發(fā)生反應(yīng)（產(chǎn)生氫氣）的金屬是不能與酸發(fā)生反應(yīng)（不產(chǎn)生氫氣）的金屬是根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)合課本圖8-12，你能得出這四種金屬的活動(dòng)性順序嗎？???討論：以上各金屬與酸的反應(yīng)，各化學(xué)方程式有什么共同的特點(diǎn)？置換反應(yīng)的概念:三、檢測(cè)反饋：1、將下列金屬與稀鹽酸接觸，無(wú)氣泡產(chǎn)生的是（）A．FeB．MgC．ZnD．Cu2、下列反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)的是（）△A．Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑B．CO+CuO=Cu+CO2高溫C．C+2CuO==2Cu+CO2↑D．Fe+CuSO4==FeSO4+Cu3、寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)的方程式，并指出反應(yīng)類型。（1）實(shí)驗(yàn)室加熱高錳酸鉀制氧氣（2）金屬鎂與鹽酸反應(yīng)（3）鐵絲在氧氣中燃燒Ｃ、金屬與化合物(鹽)的溶液的反應(yīng)4.學(xué)生動(dòng)手完成課本第11頁(yè)活動(dòng)與探究實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)的方程式反應(yīng)類型鋁絲浸入硫酸銅溶液銅絲浸入硝酸銀溶液銅絲浸入硫酸鋁溶液思考：5、為什么要用砂紙打磨鋁絲？6、通過(guò)實(shí)驗(yàn)?zāi)隳艿贸鲣X、銅、銀的活動(dòng)性順序嗎？>>7、教師總結(jié)點(diǎn)撥酸的化學(xué)性質(zhì)：eq\o\ac(○,1)、eq\o\ac(○,2)、eq\o\ac(○,3)、Ｄ、指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本第12頁(yè)金屬活動(dòng)順序表及相關(guān)規(guī)律，要求學(xué)生理解識(shí)記，完成以下練習(xí)。8、填空KCaNaMgAlZnFe()Pb(H)Cu()AgPtAu金屬活動(dòng)性由（）到（）9、下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？寫(xiě)出能發(fā)生反應(yīng)的方程式（1）銀與稀鹽酸（2）鋅與硫酸銅溶液（3）銅與硫酸鋅溶液（4）鋁與硝酸銀溶液10、下列金屬和酸能反應(yīng)并放出氫氣的是（

）A、Fe和濃H2SO4

B、Ag和HCl

C、Zn和HNO3

D、Al和稀H2SO411、下列物質(zhì)可以由相應(yīng)的金屬和酸發(fā)生置換反應(yīng)而制得的是(

)A、Fe2(SO4)3

B、CuCl2

C、AgNO3

D、Al2(SO4)312、在H前面的金屬，在金屬活動(dòng)性順序中的位置越靠前，反應(yīng)的速率就越_______將Mg、Zn、Fe、Al四種等質(zhì)量的金屬投入到足量的稀硫酸中，反應(yīng)速度最快的是_______;最慢的是

；產(chǎn)生氫氣最多的是

；最少的是____13、X、Y、Z是三種金屬，根據(jù)下列有關(guān)化學(xué)方程式可知，三種金屬的活動(dòng)性順序是（1）Z+YSO4=ZSO4+Y(2)X+YSO4=XSO4+Y(3)Z+H2SO4=ZSO4+H2↑(4)X+H2SO4=不發(fā)生反應(yīng)AZ>X>YBX>Y>ZCZ>Y>XDX>Z>Y14、聯(lián)系生活實(shí)際：農(nóng)業(yè)上常用硫酸銅和熟石灰來(lái)配制波爾多液，問(wèn)能否用鐵桶來(lái)配制波爾多溶液。15、下列化學(xué)方程式中，正確的是（

）A、Cu+2AgCl==2Ag+CuCl2

B、Zn+2AgNO3==2Ag+Zn(NO3)2C、2Na+CuSO4==Cu+Na2SO4

D、2Fe+3CuCl2==2FeCl3+3Cu四、本節(jié)小結(jié)你的收獲九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第八單元金屬和金屬的化學(xué)性質(zhì)導(dǎo)學(xué)3課題3金屬資源的利用和保護(hù)（2課時(shí)）【學(xué)習(xí)目的】1.知道一些常見(jiàn)金屬如鐵、鋁、銅等的礦物，了解從鐵礦石中將鐵還原出來(lái)的方法。2.會(huì)根據(jù)化學(xué)方程式對(duì)含有某些雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。3.了解金屬銹蝕的條件以及防止金屬銹蝕的簡(jiǎn)單方法。4.知道廢舊金屬對(duì)環(huán)境的污染，認(rèn)識(shí)回收利用廢舊金屬等金屬資源保護(hù)的重要性?！緦W(xué)習(xí)過(guò)程】一、自主學(xué)習(xí)【閱讀】課本15頁(yè)—21頁(yè)，完成以下題目：1、煉鐵的原理；主要反應(yīng)的化學(xué)方程式；原料；設(shè)備。2、鋁的化學(xué)性質(zhì)比鐵活潑，為什么在現(xiàn)實(shí)生活中，鋁不需要油漆，而鐵需要？3、鐵制品銹蝕，實(shí)際上是鐵與空氣中的、等發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。鐵銹的主要成分是。鐵銹的特點(diǎn)是很，不能等反應(yīng)，因此它可以全部被銹蝕。4、鐵生銹是鐵和空氣中的什么物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？鐵銹的成分是什么？如何防止鐵生銹？5、金屬資源如何保護(hù)？請(qǐng)舉出你身邊的一些例子。6、金屬資源的保護(hù)措施：，，，。二、合作探究7、討論分析：（看課本17頁(yè)圖8—20一氧化碳還原氧化鐵）（1）實(shí)驗(yàn)前先通入一氧化碳的原因？（2）尾氣處理的方法是？（3）實(shí)驗(yàn)完畢后繼續(xù)通入一氧化碳的目的是？8、分析課本18頁(yè)例題完成下列問(wèn)題：（1）如何把不純物質(zhì)轉(zhuǎn)化為純物質(zhì)進(jìn)行計(jì)算？（2）工業(yè)上冶煉800噸含雜質(zhì)3%的生鐵，理論上需要含F(xiàn)e2O3為80%的赤鐵礦石多少噸？9、防止鐵制品生銹的方法是？除去鐵銹的方法？三、總結(jié)歸納請(qǐng)談?wù)劚竟?jié)課你有什么收獲？還有什么疑問(wèn)？四、檢測(cè)反饋10、下列各項(xiàng)比較中，正確的是（）A.含碳量：生鐵＞鋼B.含鐵量：Fe2O3＞FeOC.地殼中元素含量：Fe＞AlD.韌性：生鐵＞鋼11、將燃著的鎂伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，鎂帶劇烈燃燒，發(fā)生的反應(yīng)方程式為2Mg+CO2=2MgO+C，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.該反應(yīng)中鎂發(fā)生了氧化反應(yīng)B.該反應(yīng)中二氧化碳是還原劑C.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D.鎂著火時(shí)不能用二氧化碳滅火劑撲滅12、通過(guò)對(duì)金屬和金屬材料的學(xué)習(xí)，你認(rèn)為下列做法正確的是A.將硫酸銅溶液盛放在鐵桶里B.要制取2g氫氣，用56g生鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)C.將裸露的鐵管埋在潮濕的土里D.將鋅鍍?cè)阼F的表面，以保護(hù)鐵不受腐蝕13、把A、B兩塊質(zhì)量相等的鐵片分別放進(jìn)盛有等質(zhì)量，等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸和硫酸的兩個(gè)燒杯中，兩燒杯分別放在一天平的左右兩個(gè)托盤(pán)上。充分反應(yīng)后鐵片都有剩余，則天平指針（）A.偏向鹽酸一邊B.偏向硫酸一邊C.無(wú)法判斷D.天平平衡14、一氧化碳在高溫下與鐵礦石里的氧化鐵反應(yīng)，生成鐵和二氧化碳，化學(xué)反應(yīng)方程是：。15如果將一枚質(zhì)量為12.8g的生銹的鐵釘放入盛有87.2g稀硫酸的燒杯中，開(kāi)始時(shí)鐵釘表面的鐵銹逐漸溶解，溶液由無(wú)色變成_______，后來(lái)鐵釘表面有_______產(chǎn)生，溶液又逐漸變成_________。如果等到鐵釘完全和稀硫酸反應(yīng)，稱量燒杯中所得溶質(zhì)量為99.6g，請(qǐng)你計(jì)算生銹的鐵釘中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。16、下列各說(shuō)法正確的是（）A．在鐵板表面鍍上一層鋅成為白鐵，白鐵是鐵鋅合金

B．鐵是地殼中含量最多的金屬元素C．煉鐵高爐煉出來(lái)的是生鐵不是鋼D．從高爐排出來(lái)的廢氣，可以直接放空氣17、在輪船的金屬外殼上鉚上一些鋅片，專業(yè)人士說(shuō)可以防止銹蝕，保護(hù)船體。有人說(shuō)鍍鋅鐵不容易生銹的原因是：表面鍍上一層不活潑的金屬鋅作為保護(hù)膜，這種說(shuō)法正確嗎？18、夢(mèng)穎同學(xué)用實(shí)驗(yàn)探究Fe、Mg、Cu等三種金屬活動(dòng)性順序時(shí)，有關(guān)反應(yīng)記錄如下：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

Fe+CuSO4==FeSO4+CuCu+2HCl——不反應(yīng)（2）深入思考，我能說(shuō)明鎂比鐵活潑，其依據(jù)是；如果補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)用化學(xué)方程式表示，也能說(shuō)明鎂比鐵活潑。（3）我能用金屬活動(dòng)性順序解釋生活中的一些現(xiàn)象，如：。九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第九單元溶液導(dǎo)學(xué)1課題1溶液的形成【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、溶液的概念,溶液的基本特征,溶質(zhì)和溶劑的判斷,乳化以及乳濁液的概念,溶解過(guò)程的理解。2、從宏觀上認(rèn)識(shí)溶液的特征，從微觀上認(rèn)識(shí)溶液是溶質(zhì)粒子分散到溶劑中形成的均一體系，知道溶液、溶劑、溶質(zhì)之間的關(guān)系。及常見(jiàn)的乳化現(xiàn)象，了解物質(zhì)溶解的過(guò)程以及溫度的變化?！緦W(xué)習(xí)過(guò)程】一、自主學(xué)習(xí)1、溶液（1）溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的、的，叫做溶液（2）溶液的基本特征：溶液具有性、性、是混合物。（3）溶液的組成：溶液由和組成。叫做溶質(zhì)（可以是固體、、）。叫做溶劑（一般指）。（4）、溶液的質(zhì)量=+的質(zhì)量（5）、請(qǐng)舉例說(shuō)明溶液的用途：；；等。乳濁液：叫做乳濁液。例如生活中用的是乳濁液，起乳化作用。通常情況下生石灰、氫氧化鈉和溶于水時(shí)，溶液的溫度顯著升高；溶于水時(shí)，溶液的溫度顯著升降低。三、合作探究4、請(qǐng)指出下列溶液中的溶質(zhì)和溶劑：蔗糖溶液、稀鹽酸、氯化鈉溶液、稀硫酸、高錳酸鉀溶液、澄清石灰水、碘溶于汽油中、醫(yī)用酒精、油脂溶解在汽油中、碘酒。四、總結(jié)歸納請(qǐng)談?wù)劚竟?jié)課你有什么收獲？還有什么疑問(wèn)？五、檢測(cè)反饋5、下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）A.豆?jié){B.酒精C.食醋D.牛奶6、下列物質(zhì)中，不屬于溶液的是（）A.啤酒B.礦泉水C.汽水D.液氧7、溶解適量的固體碘制成消毒液，應(yīng)該使用（）A.蒸餾水B.醫(yī)用酒精C.汽油D.生理鹽水8、下列各組物質(zhì)充分混合后，能得到溶液的是（）A.氧化鐵加入水中B.汽油加人水中C.硫酸銅加人水中D.花生油加人水中9、下列各組物質(zhì)充分混合后，能得到乳濁液的是（）A.碳酸鈣加人水中B.碘加人水中C.酒精加人水中D.植物油加人水中10、在水中加入高錳酸鉀晶體，充分振蕩，得到色的溶液，其中的溶質(zhì)是，溶劑是。11、把碘加入酒精中，得到的溶液中的溶質(zhì)是，溶劑是，這種溶液叫溶液，常用作液。12、分別將NaCl、NH4NO3、NaOH固體加入到水中，使它們充分溶解，使溶液溫度明顯升高的是，明顯降低的是。13、下列物質(zhì)中，不屬于溶液的是（）A.自來(lái)水B.葡萄糖注射液C.液態(tài)空氣D.蒸餾水14、下列“水”中，屬于純凈物的是（）A.清純的井水B.淡化的海水C.凈化的河水D.實(shí)驗(yàn)室配制試劑用的水15、將二氧化碳通人足量的下列液體中,不能得到溶液的是（）A.蒸餾水B.澄清石灰水C.氫氧化鈉溶液D.汽水16、把熟石灰加入水中，得到的溶液中的溶質(zhì)是，溶劑是，這種溶液叫溶液，俗稱，常用于檢驗(yàn)氣體。17、一定量的鋅跟一定量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，所形成的溶液中，溶質(zhì)是，溶劑是。18、吃飯時(shí)，不小心新衣服上沾上了油污，你有什么辦法清除掉油污，使衣服依舊亮麗如新？19、請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明礦泉水是溶液，蒸餾水是純水。九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第九單元溶液導(dǎo)學(xué)2課題2溶解度【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、記住固體溶解度的定義及影響因素、表示方法，能說(shuō)出溶解度曲線表示的意義及應(yīng)用。2、記住氣體溶解度的定義及影響因素。3、知道對(duì)溶解度曲線的考查主要涉及到哪些方面。【學(xué)習(xí)過(guò)程】一、自主學(xué)習(xí)1、溶解度是對(duì)物質(zhì)溶解性的定量表示，在理解固體物質(zhì)和氣體物質(zhì)溶解度的定義時(shí)，你認(rèn)為應(yīng)分別抓住哪些關(guān)鍵要素?2、通過(guò)學(xué)習(xí)，你認(rèn)為溶解度曲線可以表示哪些意義？有哪些應(yīng)用？（提示：可從溶解度曲線的點(diǎn)、線表示的意義以及物質(zhì)結(jié)晶方法的選擇上等方面進(jìn)行歸納）3、要將一杯接近飽和的澄清石灰水變?yōu)轱柡腿芤?，你可采用哪些方法？二、合作探究在我?guó)內(nèi)蒙古自治區(qū)的鹽湖地區(qū)，廣泛流傳“冬撈堿，夏曬鹽”之說(shuō)，試用你所學(xué)的相關(guān)知識(shí)解釋其中的道理。三、鞏固練習(xí)1、下列說(shuō)法中正確的是（）A.100g水中最多能溶解某物質(zhì)40g，則該物質(zhì)的溶解度為40gB.4℃時(shí)，溶質(zhì)N的飽和溶液120g中含N20g，所以4℃時(shí)，溶質(zhì)N的溶解度為20gC.一定溫度下，物質(zhì)M的飽和溶液100g中含M物質(zhì)30g,則物質(zhì)M在該溫度時(shí)的溶解度為30gD.20℃時(shí)，50g水中溶有溶質(zhì)P20g,則物質(zhì)P在20℃時(shí)的溶解度為40g2、10℃時(shí)，50g水里最多溶解甲物質(zhì)10g，20℃時(shí)，100g水里最多溶解乙物質(zhì)20g，則甲乙兩物質(zhì)的溶解度是（）A.甲大于乙B.甲等于乙C.甲小于乙D.無(wú)法比較3、右下圖為甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大B．在t1℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等C．在t2℃時(shí)，N點(diǎn)表示甲物質(zhì)的不飽和溶液 0t0t1t2溫度/℃溶解度/gMN甲乙25D．在t1℃時(shí)，100g乙物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是25g4、生活中的下列現(xiàn)象不能說(shuō)明氣體的溶解度隨溫度升高而減小的是（）A燒開(kāi)水時(shí)，水沸騰前有氣泡冒出B喝下汽水時(shí)，容易打嗝C打開(kāi)啤酒時(shí)，有大量的泡沫溢出D夏季黃昏池塘里的魚(yú)常躍出水面5、下圖是氫氧化鈣的溶解度曲線圖。現(xiàn)有10℃含l00g水的澄清氫氧化鈣飽和溶液。若把該溶液用水浴加熱到60℃(水的蒸發(fā)忽略不汁)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．溶液變渾濁B．溶液變?yōu)椴伙柡虲．溶液仍飽和D．溶質(zhì)質(zhì)量變小6、小明繪制的三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示：（1）A物質(zhì)在溫度為t1℃時(shí)的溶解是；（2）欲使t1℃時(shí)C物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎蒧_______溫度（填“升高”或“降低”）；（3）我國(guó)有許多鹽堿湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，生活在鹽湖附近的人們習(xí)慣“夏天曬鹽，冬天撈堿”。據(jù)此我認(rèn)為圖中(填字母)曲線與純堿的溶解度曲線相似；請(qǐng)你解釋原因：“夏天曬鹽”（4）固體A中混有少量固體B，若要將他們加以分離，可以采用結(jié)晶的方法（填“蒸發(fā)”或“降溫”）（5）由圖還可獲得的信息有：（只須答一條）四、反思與交流通過(guò)本節(jié)課得學(xué)習(xí)，你有哪些收獲？五、當(dāng)堂達(dá)標(biāo)檢測(cè)1、在一個(gè)大蘿卜上挖個(gè)坑，向其中注入飽和食鹽水，一定時(shí)間后將食鹽水倒出，在相同的溫度下，發(fā)現(xiàn)倒出的溶液還能溶解少量的食鹽，這說(shuō)明倒出的溶液（）A.是飽和溶液B.是不飽和溶液C.氯化鈉溶解度升高D.氯化鈉溶解度降低2、利用海水來(lái)制鹽的原理是（）。A．通過(guò)化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生沉淀而制食鹽B．升高溫度，降低食鹽在水中的溶解度C．利用陽(yáng)光、風(fēng)力蒸發(fā)水分使食鹽析出D．降低溫度，減小食鹽的溶解度3、（選做題）A、B兩固體物質(zhì)的溶解度都是隨溫度升高而增大的?，F(xiàn)將60℃時(shí)等質(zhì)量的A、B兩物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到30℃，結(jié)果析出的A固體的質(zhì)量比析出的B固體的質(zhì)量多，這說(shuō)明（）A．30℃時(shí)的固體A的溶解度大于固體B的溶解度B．60℃時(shí)的固體A的溶解度大于固體B的溶解度C．溫度對(duì)固體A的溶解度的影響比較大D．溫度對(duì)固體B的溶解度的影響比較大4題圖4、右圖是甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的溶解度曲線，溫度為t℃時(shí)，將等質(zhì)量甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)分別加到100g水中，充分?jǐn)嚢韬笾坏玫揭环N飽和溶液，該飽和溶液中的溶質(zhì)是（）4題圖甲甲乙02030溫度/℃25溶解度/g5題圖5、甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示，下列說(shuō)法中正確的是（）A．30℃時(shí)，50g水可以溶解25g甲物質(zhì)B．升溫能使甲物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤篊．20℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相同D．30℃時(shí),乙物質(zhì)的溶解度比甲物質(zhì)的溶解度大6、下面的表格中列出了氯化銨在不同溫度下的溶解溫度/℃01020304050607080溶解度/g29.433.337.241.445.850.455.260.265.6（1）從表中可得到的一條信息是______。（2）在20℃時(shí)，向100g水中加入50g氯化銨，形成氯化銨的______（填“飽和”或“不飽和“）溶液，將其溫度升高至60℃時(shí)，溶液的質(zhì)量為_(kāi)_______g，該溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為_(kāi)___________。年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第九單元溶液導(dǎo)學(xué)3課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的方法與步驟；（重難點(diǎn)）2、能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算（重難點(diǎn)）3、初步掌握一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液配制過(guò)程中實(shí)驗(yàn)誤差的分析?！緦W(xué)習(xí)過(guò)程】一、自主學(xué)習(xí)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的方法與步驟：?jiǎn)栴}1：現(xiàn)欲配制200g20％的NaCl溶液，問(wèn)：（1）需要純凈的NaClg，水g（2）需要的玻璃儀器有、、、。(3)配制溶液的步驟為、、、。(4)實(shí)驗(yàn)中，若NaCl未經(jīng)干燥就直接配制溶液。則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將。（填“偏低”“偏高”或“不變”）（5）量取水的體積讀數(shù)時(shí)，若俯視刻度線，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將。（填“偏低”“偏高”或“不變”）二、變式訓(xùn)練1、下圖是某同學(xué)配制一定質(zhì)量的0.9%生理鹽水的全過(guò)程：⑴請(qǐng)找出上圖中的錯(cuò)誤：①____________；②____________；③__________。⑵如果配制的生理鹽水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.9%，則可能造成誤差的原因有（至少舉出三點(diǎn)）：①____________；②____________；③__________。三、討論交流配制溶液過(guò)程中，計(jì)算要精確，稱量和溶解的過(guò)程要嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)基本操作的要求去進(jìn)行，否則會(huì)造成誤差和實(shí)驗(yàn)的失敗。那么，在配制溶液過(guò)程中，實(shí)驗(yàn)操作要注意些什么？對(duì)托盤(pán)天平的使用中要注意哪些？對(duì)量筒的使用中要注意哪些？四、反思交流通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你獲得了哪些收獲？五、當(dāng)堂測(cè)試1、用氯化鈉固體配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，必須使用的一組儀器是（）A.天平、燒杯、量筒、玻璃棒藥匙B.天平、燒杯、漏斗、蒸發(fā)皿、玻璃棒C.天平、燒杯、量筒、鐵架臺(tái)藥匙D.天平、集氣瓶、漏斗、蒸發(fā)皿玻璃棒2、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的一些操作步驟見(jiàn)下圖9.3—1，正確的操作順序是（）A、④⑤①②③B、①②③④⑤C、③④①②⑤D、②①④③⑤3、配制10%的氯化鈉溶液時(shí)，不會(huì)引起溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是()A、用量筒量取水時(shí)仰視讀B、配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤(rùn)洗C氯化鈉晶體不純、D轉(zhuǎn)移已配好的溶液時(shí)，有少量溶液濺出4、要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的氯化鈉溶液，下列操作中正確的是（）A．將10g氯化鈉固體直接放在天平的托盤(pán)上稱量B．量取90ml水時(shí)，俯視讀數(shù)

C為加快固體溶解，用溫度計(jì)攪拌溶液D將配好的溶液倒入細(xì)口瓶中，蓋緊瓶塞并貼上標(biāo)簽5、（選做題）過(guò)氧化氫溶液長(zhǎng)期保存會(huì)自然分解，使得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。小軍從家中拿來(lái)一瓶久置的醫(yī)用過(guò)氧化氫溶液，和同學(xué)們一起測(cè)定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他們?nèi)〕鲈撊芤?1g，加入適量二氧化錳，生成氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖20所示。(1)完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為。(2)計(jì)算該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。六、課后拓展某硫酸溶液100g與13g鋅恰好完全反應(yīng)，求（1）生成氫氣的質(zhì)量；（2）原硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第十章常見(jiàn)的酸和堿導(dǎo)學(xué)1課題1.常見(jiàn)的酸和堿（第1課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解濃硫酸的特性、稀釋方法和酸的化學(xué)性質(zhì)。2、掌握鹽酸、稀硫酸的性質(zhì)和用途及有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式?！緦W(xué)習(xí)過(guò)程】一、自主學(xué)習(xí)1、酸堿指示劑（1）觀察實(shí)驗(yàn)填寫(xiě)表格（分組實(shí)驗(yàn)探究完成）加入紫色石蕊溶液后的顏色變化加入無(wú)色酚酞溶液后的顏色變化食醋石灰水鹽酸氫氧化鈉溶液（2）閱讀課本P49（自學(xué)完成）酸堿指示劑的定義：

2、鹽酸是______氣體的水溶液，純凈的濃鹽酸是______色、_____氣味的________體，具有________性，有腐蝕性。3、下列說(shuō)法不正確的是（）A.打開(kāi)濃鹽酸的試劑瓶，瓶口有白霧冒出B.鹽酸和鐵粉反應(yīng)后溶液呈黃色C.鹽酸使紫色石蕊試液變紅色D.鹽酸可除去鐵制品表面的銹4、若將盛放濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶敞口露置在空氣中一段時(shí)間，可能發(fā)生什么變化?將判斷的結(jié)果填入下表。物質(zhì)溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃硫酸濃鹽酸二、合作探究(一)、濃硫酸1、特性：腐蝕性，吸水性（物理性質(zhì)），使木條紙張等炭化2、稀釋方法：正確稀釋濃硫酸的方法是：一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動(dòng)，切不可把水倒進(jìn)濃硫酸里。如果不慎將濃硫酸沾在皮膚或衣服上，應(yīng)立即用抹布擦拭，然后用水沖洗，再用3%～5%的碳酸氫鈉溶液來(lái)沖洗。練習(xí)：1.純凈的濃硫酸是色粘稠、油狀的液體，具有很強(qiáng)的性，常用作某些氣體的干燥劑；還能使紙張、蔗糖、木材、皮膚等物質(zhì)而炭化。2、對(duì)于濃硫酸的稀釋操作,現(xiàn)提出如下注意事項(xiàng):①邊稀釋,邊攪動(dòng)溶液;②將水沿器壁加入到濃硫酸中;③稀釋操作要緩慢進(jìn)行;④可在量筒中,也可在燒杯中稀釋.其中不正確的是（）A.①和③B.②和④C.①、②和④D.①、②和③（二）、鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)：鹽酸稀硫酸跟指示劑的作用鹽酸、稀硫酸都可以使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色；鹽酸、稀硫酸都不可以使無(wú)色酚酞試液變色跟金屬的反應(yīng)Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑Zn＋H2SO4(稀)＝ZnSO4＋H2↑Fe＋H2SO4(稀)＝FeSO4＋H2↑跟金屬氧化物反應(yīng)Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2OCuO＋2HCl＝CuCl2＋H2OFe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2OCuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O跟某些鹽的反應(yīng)AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl三、精講點(diǎn)撥四、反思整合7、這節(jié)課你有哪些收獲？8、你還有什么疑問(wèn)五、達(dá)標(biāo)測(cè)試1、（2010?江西8）下列物質(zhì)的用途與化學(xué)原理不相符合的是()選項(xiàng)用途化學(xué)原理（用化學(xué)方程式表示）A紅磷用于制煙幕彈4P+5O22P2O5B天然氣用于作燃料CH4+2O2CO2+2H2OC一氧化碳用于煉鐵3CO+Fe2O32Fe+3CO2D稀硫酸用于除銹Fe+H2SO4FeSO4+H2↑2、（2010?婁底29）小林覺(jué)得你很聰明，是他的良師益友，學(xué)完“酸的化學(xué)性質(zhì)”后，邀請(qǐng)你與他討論“食醋在廚房中的妙用”：（1）復(fù)習(xí)酸的化學(xué)性質(zhì)①酸與指示劑作用酸溶液能使紫色石蕊溶液變紅色酸溶液不能使無(wú)色酚酞溶液變色②酸與活潑金屬作用Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑③酸與某些金屬氧化物作用Fe2O3+HCl=FeCl3+H2O……④……由于小林的課堂筆記沒(méi)做好，“③酸與某些金屬氧化物作用”后面的化學(xué)方程式未配平，請(qǐng)幫他寫(xiě)出配平后的化學(xué)方程式：。（2）討論交流小林自豪地說(shuō)，目前世界衛(wèi)生組織正在推廣使用中國(guó)鐵鍋，使用鐵鍋炒菜時(shí)，放點(diǎn)食醋時(shí)，可以補(bǔ)充人體需要的微量元素元素，該反應(yīng)的原理是利用了酸的化學(xué)性質(zhì)（填序號(hào)“①”、“②”或“③”）?！灸芰μ嵘?、16gFe2O3與184g稀H2SO4恰好完全反應(yīng)，求所得Fe2(SO4)3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第十章常見(jiàn)的酸和堿導(dǎo)學(xué)2課題1常見(jiàn)的酸和堿（第2課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.了解常見(jiàn)的堿的性質(zhì)：（1）堿的特性（2）堿的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)重點(diǎn)：1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì).2、氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)?！緦W(xué)習(xí)過(guò)程】一、自主學(xué)習(xí)1.氫氧化鈉（俗名：）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析觀察氫氧化鈉的顏色、狀態(tài)將氫氧化鈉放在表面皿上放置一會(huì)兒將氫氧化鈉放入盛有少量水的試管中并用手觸摸試管壁（1）潮解:有些固體物質(zhì)能吸收空氣中的水分,表面潮濕并逐步形成溶液這種現(xiàn)象叫做潮解.NaOH固體可以吸收空氣中的水分而潮解,利用這一性質(zhì),可用固體NaOH作干燥劑.（2）因?yàn)闅溲趸c具有作用，所以又稱為火堿、燒堿、苛性鈉，在使用氫氧化鈉時(shí)要十分小心，防止眼睛、皮膚、衣服被它腐蝕；如果不慎濺到皮膚上，要用較多的沖洗，再涂上溶液。（3）氫氧化鈉的用途：能與油脂反應(yīng)，在生活中用以去除，爐灶清潔劑中含有；重要的化工原料，廣泛用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)。2、氫氧化鈣（俗名：）（1）在蒸發(fā)皿中放一塊生石灰(CaO)，加少量水，觀察現(xiàn)象。反應(yīng)的化學(xué)方程式：[放出大量的熱]（2）氫氧化鈣也有腐蝕作用。（3）氫氧化鈉、氫氧化鈣都屬于堿。除這兩種堿外，常見(jiàn)的堿還有（化學(xué)式）、(化學(xué)式)等。二、合作探究［重點(diǎn)１］常見(jiàn)堿的特性氫氧化鈉與氫氧化鈣的比較NaOHCa(OH)2俗稱顏色、狀態(tài)溶解性腐蝕性潮解堿的化學(xué)性質(zhì)：[堿的化學(xué)性質(zhì)的探究]（1）在白色點(diǎn)滴板上滴加氫氧化鈉、氫氧化鈣溶液，然后分別滴加紫色的石蕊試液和無(wú)色的酚酞試液觀察發(fā)生的現(xiàn)象。（2）回憶第八章把二氧化碳通入澄清的石灰水出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象生成了堅(jiān)硬的碳酸鈣，方程式為。說(shuō)明氫氧化鈣能和一些非金屬氧化反應(yīng)。建筑上常把粘土、沙子、氫氧化鈣混合在一起做建筑材料就是應(yīng)用了氫氧化鈣的這一性質(zhì)。（3）氫氧化鈉不僅能在空氣中吸收水分還會(huì)和二氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)，方程式，所以，氫氧化鈉必須保存。（1）堿溶液能使指示劑顯示不同的顏色，紫色的石蕊試液遇堿溶液變______色，無(wú)色的酚酞試液遇堿溶液變______色。（2）堿溶液能與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成由金屬和酸根組成的化合物（鹽類）和水。請(qǐng)寫(xiě)出氫氧化鈉溶液與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。（3）三氧化硫與堿的反應(yīng)與上面的反應(yīng)類似寫(xiě)出三氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式。［重點(diǎn)２］NaOH溶液Ca(OH)2溶液與紫色石蕊試液反應(yīng)與無(wú)色酚酞試液反應(yīng)與二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)警示誤區(qū)：氧化鈣、氫氧化鈣、氫氧化鈉三種固體在水中的溶解性不同，放熱情況也不相同。三、精講點(diǎn)撥四、反思整合7、這節(jié)課你有哪些收獲？8、你還有什么疑問(wèn)五、達(dá)標(biāo)測(cè)試（1）我們熟悉的下列物質(zhì)中，溶于水不會(huì)放出大量熱的是（）A、生石灰B、氫氧化鈉固體C、濃硫酸D、氫氧化鈣（2）下列關(guān)于氫氧化鈉的描述中錯(cuò)誤的是（）A、易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱B、對(duì)皮膚有強(qiáng)烈的腐蝕作用C.水溶液能使石蕊試液變紅D、能去除油污，可作廚房的清潔劑（3）怎樣鑒別石灰水和氫氧化鈉溶液（4）某些食品的包裝袋內(nèi)，有一個(gè)裝有白色顆粒固體裝的小袋，上面寫(xiě)著“干燥劑主要成分為生石灰”。為什么生石灰能做干燥劑？如果將小紙袋拿出來(lái)放在空氣中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，會(huì)發(fā)現(xiàn)紙袋內(nèi)的白色顆粒粘在一起成為塊狀。這是為什么？是寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式。六、能力提升（1）寫(xiě)出氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學(xué)式及俗名（2）請(qǐng)說(shuō)出堿的兩點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)，并寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）應(yīng)如何保存氫氧化鈉、為什么？（4）某學(xué)生用托盤(pán)天平稱量一定量的氫氧化鈉固體，該生將從試劑瓶中取出的氫氧化鈉放在右盤(pán)上的紙上稱量（其他操作都正確），天平平衡后，發(fā)現(xiàn)天平的指針向右偏轉(zhuǎn)，原因是氫氧化鈉在空氣中不僅易，而且還能。該同學(xué)在上述操作中的兩處錯(cuò)誤是；①。②。九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第十章常見(jiàn)的酸和堿導(dǎo)學(xué)2課題2、酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.知道酸和堿之間能發(fā)生中和反應(yīng)，初步認(rèn)識(shí)鹽，了解中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用。2.在得出結(jié)論和分析原因的過(guò)程中體驗(yàn)從個(gè)別到一般、從宏觀到微觀的思維方法。教學(xué)重點(diǎn)：中和反應(yīng)的概念及其應(yīng)用。教學(xué)難點(diǎn)：中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)?！緦W(xué)習(xí)過(guò)程】一、自主學(xué)習(xí)1．分別在石蕊溶液和酚酞溶液中加入稀硫酸或氫氧化鉀溶液，會(huì)有怎樣的顏色改變？2．一根帶有紅色鐵銹的鐵釘，放入足量的稀鹽酸中，首先看到的現(xiàn)象是_______________和__________________，反應(yīng)一段時(shí)間后，鐵釘上又有____________產(chǎn)生，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________．3．氫氧化鈉為什么要密封保存？_________________________。4．下列藥品敞口放置質(zhì)量增加且發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（）A．濃硫酸 B．固體燒堿 C．大理石 D．濃鹽酸5.酸之所以顯酸性，是因?yàn)樗嵩谒锌梢越怆x出______，堿之所以顯堿性，是因?yàn)閴A在水中可以解離出______。如果將酸和堿混合在一起，那么H+和OH—就會(huì)結(jié)合，結(jié)果會(huì)怎樣呢？已知：Na++Cl—→NaCl，猜想：H++OH—→________。二、合作探究探究一：中和反應(yīng)演示實(shí)驗(yàn)【10-9】：向10mL氫氧化鈉溶液中滴加無(wú)色酚酞溶液，溶液變?yōu)開(kāi)____色，說(shuō)明氫氧化鈉溶液顯____性，再向其中逐滴加入稀鹽酸，溶液顏色逐漸變_____，最終呈_____色，說(shuō)明此時(shí)溶液不再顯_____性，此時(shí)溶液顯______性。 為什么隨著稀鹽酸的不斷加入，溶液堿性減弱，最終不再顯堿性？（用化學(xué)方程式表示）________________________。觀察圖10-13發(fā)現(xiàn)，隨著稀鹽酸的不斷加入，溶液中使無(wú)色酚酞溶液變紅的____（填離子符號(hào)）與稀鹽酸中的____（同上）結(jié)合形成了____,_____（同上）不斷減少直至消失，最終溶液變?yōu)闊o(wú)色。請(qǐng)嘗試寫(xiě)出另外兩個(gè)酸與堿的反應(yīng)：______________________，______________________________。 歸納上述三個(gè)化學(xué)方程式的特點(diǎn)發(fā)現(xiàn)，三個(gè)反應(yīng)的均是____和____之間的反應(yīng)，產(chǎn)物中都有______，另一產(chǎn)物都是化合物，且都是由________離子和________離子構(gòu)成的，我們把這類物質(zhì)稱為_(kāi)____。鹽在水溶液中能夠解離出________離子和________離子。 中和反應(yīng)：_____________________________。酸+堿→鹽+水問(wèn)題：1．凡是生成鹽和水的反應(yīng)是否都是中和反應(yīng)嗎？2．如何判斷NaOH溶液與稀鹽酸之間的反應(yīng)恰好完全進(jìn)行？3．我們平日所說(shuō)的調(diào)味品鹽與化學(xué)上的鹽是一回事嗎？練一練1.下列反應(yīng)中屬于中和反應(yīng)的是（）A．CuO＋H2Cu＋H2O B．6HCl＋Fe2O3＝＝2FeCl3＋3H2OC．2H2＋O22H2O D．NaOH＋HNO3＝＝NaNO3＋H2O2.下列反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)的是（）A.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O B.CuO+2HCl=CuCl2+H2OC.Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O D.AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3探究二：中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用1._______________，化學(xué)方程式：__________________；2._______________，化學(xué)方程式：_____________________；3.___________，化學(xué)方程式：_______________________。練一練：1.下列物質(zhì)：①氫氧化鋁②PH試紙③稀鹽酸④熟石灰⑤濃硫酸⑥燒堿再生產(chǎn)生活中有廣泛用途，請(qǐng)按以下要求填空。（填序號(hào)）可以除去水壺內(nèi)水垢的是_____。可用于測(cè)定土壤酸堿度的是_____?？捎糜谥委熚杆徇^(guò)多的是_____。農(nóng)業(yè)上用來(lái)降低土壤酸性，改良土壤結(jié)構(gòu)的是______。可用作某些氣體干燥劑的固體物質(zhì)是______?？捎米髂承怏w干燥劑的液體物質(zhì)是______。2.據(jù)報(bào)道，2001年5月26日中午，廣東湛江發(fā)生一起濃硫酸泄漏事件，防化兵采取的有效措施是：首先挖坑疏導(dǎo)濃硫酸液體，同時(shí)緊急調(diào)用10

t燒堿與濃硫酸發(fā)生________反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

________________。防化兵當(dāng)時(shí)能否調(diào)用熟石灰來(lái)代替燒堿，試述原因________________________。探究三：溶液酸堿度的表示方法——pH 利用酸堿指示劑我們只能判斷_______，也就是說(shuō)判斷是酸還是堿，但不能判斷_______，也就是說(shuō)酸堿性的程度。溶液的酸堿度用_____表示，其范圍通常在________之間。 酸性溶液的pH____7；堿性溶液的pH____7；中性溶液的pH____7。【圖10-15】 測(cè)定pH最簡(jiǎn)便的方法是使用_________?！緢D10-16】活動(dòng)與探究——測(cè)定pH的演示實(shí)驗(yàn)?！緢D10-17】 了解溶液酸堿度的意義：①工業(yè)；②農(nóng)業(yè)；③環(huán)保；④衛(wèi)生。問(wèn)題1.pH<7的雨水一定是酸雨么？為什么？_____________________2.pH小于7、等于7、大于7的溶液加水稀釋其pH將分別出現(xiàn)怎樣的變化？練一練1．欲將pH等于5的鹽酸變成pH等于7的溶液，可以選用下列物質(zhì)中的（）A．鹽酸B．水C．氫氧化鈉D．氯化鈉2．下列示意圖能表示加水稀釋pH＝10的溶液的是（）三、精講點(diǎn)撥四、反思整合7、這節(jié)課你有哪些收獲？8、你還有什么疑問(wèn)五、達(dá)標(biāo)測(cè)試一、選擇題1．稀硫酸、氫氧化鈉、和水，其PH值由大到小的順序?yàn)椋ǎ〢.H2SO4>H2O>NaOHB.NaOH>H2O>H2SO4C.H2SO4>NaOH>H2OD.NaOH>H2SO4>H2O2．能區(qū)別稀硫酸、水和燒堿溶液的試劑是（）A.鋅粒B.氯化鋇C.無(wú)色酚酞試液D.紫色石蕊試液3．下列氣體可用固體氫氧化鈉干燥的是（）A.COB.CO2C.SO2D.HCl4．一些國(guó)家正在試用碳酸水澆灌某些植物，這樣做不能起到的作用是（）A.改良?jí)A性土壤B.改良酸性土壤C.促進(jìn)植物的光合作用D.提高農(nóng)作物產(chǎn)量5．對(duì)NaOH和Ca(OH)2的性質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是（）①都是白色固體②都極易溶于水放出大量熱③溶液都使無(wú)色酚酞試液變紅④都和酸發(fā)生中和反應(yīng)⑤溶液通入CO2都變混濁⑥溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)都變混濁A.②B.⑤⑥C.①②⑤D.②⑤⑥6．下列物質(zhì)沾在試管壁上，用鹽酸不能洗去的是（）A.

做過(guò)氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)留下的紅色固體B.

氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)留下的藍(lán)色固體C.

堿式碳酸銅受熱分解后殘留的黑色粉末D.

鐵釘銹蝕形成的銹斑7．向NaOH溶液中不斷滴加稀鹽酸，溶液pH隨加入鹽酸體積變化與下圖相符的是（）pHpH147鹽酸的體積OpH147鹽酸的體積O鹽酸的體積147OpH鹽酸的體積147OpHABCD【能力提升】8.一定質(zhì)量的氫氧化鈉和100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的稀硫酸恰好完全反應(yīng),問(wèn)需要?dú)溲趸c的質(zhì)量?九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第十一單元鹽化肥導(dǎo)學(xué)1課題1生活中常見(jiàn)的鹽(第1課時(shí))【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.認(rèn)識(shí)幾種生活中常見(jiàn)的鹽.2.知道氯化鈉的用途.3.學(xué)會(huì)粗鹽初步提純的操作方法.【學(xué)習(xí)過(guò)程】一、自主學(xué)習(xí)閱讀課本后填空：1、化學(xué)中的鹽，是指一類

。2、請(qǐng)列舉氯化鈉的用途：（1）、

（2）、

（3）、

（4）、

（5）、

3、粗鹽提純的步驟：

4、過(guò)濾需要哪些儀器：

5、溶解時(shí)玻璃棒的作用是：

過(guò)濾時(shí)玻璃棒的作用是：

蒸發(fā)時(shí)玻璃棒的作用是：

二、合作探究6、粗鹽中含有較多的可溶性雜質(zhì)和不溶性雜質(zhì)（如：泥沙等），可以通過(guò)什么方法除去泥沙等不溶性雜質(zhì)呢？7、過(guò)濾器的準(zhǔn)備需要哪些儀器？濾紙如何使用？過(guò)濾操作時(shí)應(yīng)注意哪些問(wèn)題？8、過(guò)濾后的液體仍渾濁的原因？產(chǎn)率偏低的原因？三、精講點(diǎn)撥四、反思整合9、這節(jié)課你有哪些收獲？10、你還有什么疑問(wèn)？五、達(dá)標(biāo)測(cè)試11、對(duì)于某加碘鹽的說(shuō)法正確的是：（）A.加碘鹽是純凈物B.“加碘鹽”中的碘是指碘單質(zhì)C.含碘酸鉀1千克的加碘鹽中碘元素的質(zhì)量是0.7千克D.“不能過(guò)早加入加碘鹽”的原因可能是碘酸鉀受熱不穩(wěn)定

12、檢驗(yàn)市場(chǎng)上銷售的食鹽中是否含有碘元素（元素符號(hào)為I）的一種方法是，是在酸性條件下，使食鹽樣品溶液跟一種試劑X反應(yīng)（KIO3+5X+6HCl=6KCl+3I2+3H2O），如果樣品中含有碘元素，則會(huì)生成能夠使淀粉試液變藍(lán)的碘單質(zhì)。這種試劑X是_________；13、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

：

（

）A、干冰不是冰

B、金剛石不是金

C、食鹽中不含鹽

D、鉛筆芯中不含鉛六、反饋提升14、小紅同學(xué)在家做“粗鹽提純”實(shí)驗(yàn)，對(duì)其做法的認(rèn)識(shí)中，錯(cuò)誤的是：（）A、將粗鹽放入玻璃杯中加水溶解——粒子在不斷運(yùn)動(dòng)B、溶解時(shí)用筷子攪拌——加快溶解速度C、用自制凈水器過(guò)濾粗鹽水——可將粗鹽水變?yōu)榧儍粑顳、實(shí)驗(yàn)時(shí)不用一次性塑料杯或紙杯——保護(hù)環(huán)境要從身邊小事做起九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第十一單元鹽化肥導(dǎo)學(xué)2課題1生活中常見(jiàn)的鹽（第2課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】了解碳酸鈣、碳酸鈉和碳酸氫鈉的組成及其在生活中的主要用途。掌握碳酸根離子的檢驗(yàn)方法。理解復(fù)分解反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。【學(xué)習(xí)過(guò)程】一、自主學(xué)習(xí)閱讀課本后填空：1、在工業(yè)上，_________廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等。2、天然存在的石灰石、大理石的主要成分就是_________，它們都是重要的_________，碳酸鈣還可用作_________。3、_________是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一，在醫(yī)療上，它是治療________________的一種藥劑。4________________________________________________________________叫做復(fù)分解反應(yīng)。5、只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有________或有________或有________生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。二、合作探究6、如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明一種物質(zhì)中含有碳酸根離子或碳酸氫根離子？7、實(shí)驗(yàn)室有失去標(biāo)簽的兩瓶白色粉末藥品，分別是Na2CO3和NaHCO3。某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)進(jìn)行鑒別，如右圖所示：步驟一：往大小相同的兩個(gè)錐形瓶中各倒入30mL溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸。步驟二：用相同的兩只氣球，分別裝入足量的兩瓶中的白色粉末，套在步驟一的錐形瓶口上。步驟三：迅速將氣球中的藥品倒入錐形瓶中。請(qǐng)判斷該同學(xué)的操作能否達(dá)到目的，并通過(guò)計(jì)算說(shuō)明理由。8、溶于水的鋇鹽（如Ba（NO3)2、BaCl2等）對(duì)人體有毒，但是難溶于水也難溶于酸的BaSO4，不但沒(méi)有毒，而且還由于它具有不易被X射線透過(guò)的特點(diǎn)，在醫(yī)療上被用作X射線透視胃腸的內(nèi)服藥劑──“鋇餐”。有人認(rèn)為也可用BaCO3作為X射線透視胃腸的“鋇餐”，先請(qǐng)你作出判斷：若認(rèn)為可以，請(qǐng)說(shuō)明理由；若認(rèn)為不可以，請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________。若誤食了BaCl2，可用于解毒的藥劑是__________。A．糖水

B．硫酸鈉溶液

C．食鹽水

D．硫酸銅溶液三、精講點(diǎn)撥四、反思整合9、這節(jié)課你有哪些收獲？10、你還有什么疑問(wèn)？五、達(dá)標(biāo)測(cè)試11、取適量某白色固體依次進(jìn)行如下表所示實(shí)驗(yàn)，已知該固體可能是碳酸鈣、碳酸鈉、氯化鈉、硫酸銅中的一種，則依實(shí)驗(yàn)結(jié)果判斷白色固體是（）實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

（1）加水觀察其溶解情況

易溶解，得無(wú)色溶液

（2）滴加無(wú)色酚酞試液

溶液無(wú)變化

A.CuSO4

B.NaCl

C.Na2CO3

D.CaCO312、食鹽、食醋、純堿等均為家庭廚房中常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)你能完成的實(shí)驗(yàn)是（）①除去熱水瓶中的水垢

②鑒別食鹽和純堿

③檢驗(yàn)雞蛋殼能否溶于酸A.①②

B.①③

C.①

D.①②③13、下列各組物質(zhì)的溶液，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是

（

）A、HCl和Ca(OH)2

B、Na2CO3和H2SO4

C、AgNO3和BaCl2

D、KCl和CuSO414、.氯化鈉溶液中溶有少量碳酸鈉，下列物質(zhì)中可用來(lái)除去碳酸鈉的是（）A.鋅粉

B.氫氧化鈣溶液

C.鹽酸

D.硫酸15、某同學(xué)在化學(xué)課上知道了蛋殼的主要成分是碳酸鹽，決定在廚房里制作一個(gè)“無(wú)殼雞蛋”送給媽媽。他應(yīng)從廚房中選擇雞蛋和下列物質(zhì)中的（）A.味精

B.白酒

C.醬油

D.醋六、反饋提升16、為了證明長(zhǎng)期暴露在空氣中的氫氧化鈉已經(jīng)部分變質(zhì)，請(qǐng)分別選用三種不同物質(zhì)類別的試劑完成三種實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，并填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

實(shí)驗(yàn)方案

步驟一

步驟二（選用試劑及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）

方案一

取樣2mL于試管中

方案二

取樣2mL于試管中

方案三

取樣2mL于試管中

九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第十一單元鹽化肥導(dǎo)學(xué)2課題2化學(xué)肥料【學(xué)習(xí)目標(biāo)】了解化學(xué)元素對(duì)植物生長(zhǎng)的重要性了解常見(jiàn)化肥的種類并能舉例，學(xué)會(huì)初步區(qū)分氮肥、磷肥、鉀肥的方法了解化肥對(duì)人類生活的影響和對(duì)環(huán)境的影響【學(xué)習(xí)過(guò)程】一、自主學(xué)習(xí)閱讀課本后填空：1、由于農(nóng)作物對(duì)氮、磷、鉀三種元素需要量較大，因此_________、_________和_________是最主要的化學(xué)肥料。2、可用作氮肥的化合物有_________、_________、_________、_________、_________和_________等。3、_________、_________等根部有根瘤菌的豆科植物能進(jìn)行氮的固定。4、常用的磷肥有________________、________________、_______________等。5、常用的鉀肥有_____________和____________等。6、有些化肥中同時(shí)含有兩種或兩種以上的營(yíng)養(yǎng)元素，這樣的化肥叫做_____________。7、常用復(fù)合肥有_____________和____________8、_____________和___________對(duì)提高農(nóng)作物的產(chǎn)量有重要作用，但同時(shí)也帶來(lái)了環(huán)境污染。二、合作探究9探究初步區(qū)分常用氮肥、磷肥和鉀肥的方法？10、銨鹽的檢驗(yàn)方法？三、精講點(diǎn)撥四、反思整合11、這節(jié)課你有哪些收獲？12、你還有什么疑問(wèn)？五、達(dá)標(biāo)測(cè)試13、農(nóng)村有句諺語(yǔ)：“雷雨發(fā)莊稼”，這是由于在放電條件下，空氣中的氮?dú)夂脱鯕饣仙闪说趸?，氮氧化物再?jīng)過(guò)復(fù)雜的化學(xué)變化，最后生成了容易被農(nóng)作物吸收的硝酸鹽。雷雨給莊稼施加了（）A.鉀肥

B.磷肥

C.氮肥

D.復(fù)合肥14、被譽(yù)為“春果第一枝”的大櫻桃已經(jīng)成為煙臺(tái)農(nóng)業(yè)經(jīng)濟(jì)的一個(gè)亮點(diǎn)。為了預(yù)防大櫻桃在成熟期發(fā)生裂果現(xiàn)象，果農(nóng)常施用一種鉀肥。這種鉀肥的水溶液能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成不溶于硝酸的白色沉淀。該鉀肥是(

）A.硝酸鉀

B.碳酸鉀

C.硫酸鉀

D.氯化鉀15、月季花適宜在酸性土壤中生長(zhǎng)。某同學(xué)給月季花施肥前，對(duì)下列氮肥溶液的pH進(jìn)行了測(cè)定，結(jié)果如下

化肥名稱尿素碳酸氫銨硫酸銨氨水溶液的pH78511

該同學(xué)最好選用（）A.尿素

B.碳酸氫銨

C.硫酸銨

D.氨水16、某蔬菜種植基地原計(jì)劃每畝菜田施用氮肥碳酸氫銨7.9kg，因缺貨現(xiàn)改施尿素CO(NH2)2，若要達(dá)到同樣的施肥效果，則每畝菜田所需尿素的質(zhì)量是（）A.3kg

B.3.95kg

C.6kg

D.7.9kg六、反饋提升17、小強(qiáng)同學(xué)幫父親去一家生產(chǎn)資料公司購(gòu)買化肥，該公司化肥售價(jià)表如下：

肥料

尿素CO(NH2)2

磷礦粉Ca3(PO4)2

硝胺NH4NO3

碳銨NH4HCO3

重過(guò)磷酸鈣Ca(H2PO4)2

硫酸鉀K2SO4

氯化鉀KCl

價(jià)格(元/t）

1200

150

1000

350

250

800

650

他知道自己家的莊稼生長(zhǎng)不茂盛，葉色淡綠，莖葉細(xì)小，也出現(xiàn)了倒伏情況。能供買化肥的錢(qián)只有300元，該同學(xué)稍作思考便選擇購(gòu)買了兩個(gè)品種的化肥，而且花錢(qián)最少，購(gòu)得所需的營(yíng)養(yǎng)元素總的含量最多，試問(wèn)：(1）該同學(xué)家的莊稼缺兩種營(yíng)養(yǎng)元素，它們是_____________(填寫(xiě)“N”、“P”、“K”或“微量元素”）。(2）該同學(xué)家買了碳銨化肥，則他買的另一種化肥是_____________。第十一單元鹽化肥課題1生活中常見(jiàn)的鹽(第一課時(shí))學(xué)習(xí)目標(biāo)、要求：1.認(rèn)識(shí)幾種生活中常見(jiàn)的鹽.2.知道氯化鈉的用途.3.學(xué)會(huì)粗鹽初步提純的操作方法學(xué)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn)：1.了解食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣在日常生活中的用途；2.知道復(fù)分解反應(yīng)的特征；知道復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)的條件，并能夠初步判斷那些酸堿鹽之間能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。2.歸納、總結(jié)能力的提高.學(xué)習(xí)過(guò)程：一、溫故知新1.實(shí)驗(yàn)室中有A、B兩種溶液，經(jīng)測(cè)定，A溶液的pH=4.5，B溶液的pH=10.2。則A溶液呈____性，能使紫色石蕊溶液變____色；B溶液呈______性，能使無(wú)色酚酞溶液變______色。2.Ph=_____時(shí)，溶液呈_______性；pH>______時(shí)，溶液呈_____性；pH<_____時(shí)，溶液呈_____性。3.中和反應(yīng)的含義是_____________________________________________。4.用來(lái)中和酸性土壤（用化學(xué)方程式表示）_______________________________。二、走進(jìn)新課1、化學(xué)中的鹽，是指一類2.請(qǐng)列舉氯化鈉的用途（1）、

（2）、

（3）、

（4）、

（5）、

3、粗鹽提純的步驟：4、過(guò)濾需要哪些儀器：5、溶解時(shí)玻璃棒的作用是：

過(guò)濾時(shí)玻璃棒的作用是：

蒸發(fā)時(shí)玻璃棒的作用是：

6、蒸發(fā)應(yīng)注意四點(diǎn)：=1\*GB2⑴加入蒸發(fā)皿的液體不應(yīng)超過(guò)蒸發(fā)皿容積的；=2\*GB2⑵在加熱過(guò)程中，應(yīng)用不斷攪動(dòng)，防止；=3\*GB2⑶應(yīng)停止加熱，利用余熱把溶劑蒸發(fā)完；=4\*GB2⑷取下未冷卻蒸發(fā)皿時(shí)，應(yīng)把它放在上，而不能直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上。三、鞏固練習(xí)1、對(duì)于某加碘鹽的說(shuō)法正確的是：（）A.加碘鹽是純凈物B.“加碘鹽”中的碘是指碘單質(zhì)C.含碘酸鉀1千克的加碘鹽中碘元素的質(zhì)量是0.7千克D.“不能過(guò)早加入加碘鹽”的原因可能是碘酸鉀受熱不穩(wěn)定

2、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

（

）A、干冰不是冰

B、金剛石不是金

C、食鹽中不含鹽

D、鉛筆芯中不含鉛3、小紅同學(xué)在家做“粗鹽提純”實(shí)驗(yàn)，對(duì)其做法的認(rèn)識(shí)中，錯(cuò)誤的是：（）A、將粗鹽放入玻璃杯中加水溶解——粒子在不斷運(yùn)動(dòng)B、溶解時(shí)用筷子攪拌——加快溶解速度C、用自制凈水器過(guò)濾粗鹽水——可將粗鹽水變?yōu)榧儍粑顳、實(shí)驗(yàn)時(shí)不用一次性塑料杯或紙杯——保護(hù)環(huán)境要從身邊小事做起4、下列物質(zhì)的名稱、俗名與化學(xué)式相同的是（）A.氯化鈉食鹽NaCl2B.碳酸氫鈉純堿NaHCO3C.氫氧化鈣熟石灰CaOD.氫氧化鈉火堿NaOH5、下列常