熱點三物質的組成性質驗證或探究實驗

熱點三物質組成、性質驗證或探究實驗2復習目標1.學習研究物質性質，探究反應規(guī)律，進行物質分離、檢驗和制備等不同類型化學實驗及探究活動的核心思路與基本方法。體會實驗條件控制對完成科學實驗及探究活動的作用。2.發(fā)展對化學實驗探究活動的好奇心和興趣，養(yǎng)成注重實證、嚴謹求實的科學態(tài)度，增強合作探究意識，養(yǎng)成獨立思考、敢于質疑和勇于創(chuàng)新的精神。3.具有較強的問題意識，能提出化學探究問題，能作出預測和假設。能依據實驗目的和假設，設計解決簡單問題的實驗方案，能對實驗方案進行評價。4.能運用實驗基本操作實施實驗方案，具有安全意識和環(huán)保意識。能觀察并如實記錄實驗現象和數據，進行分析和推理，得出合理的結論。能與同學合作交流，對實驗過程和結果進行反思，說明假設、證據和結論之間的關系，用恰當形式表達和展示實驗成果。5.能根據不同類型實驗的特點，設計并實施實驗。能預測物質的某些性質，并進行實驗驗證；能運用變量控制的方法初步探究反應規(guī)律；能根據物質性質的差異選擇物質分離的實驗方法；能根據物質的特征反應和干擾因素選取適當的檢驗試劑；能根據反應原理選取實驗裝置制取物質。34(1)解答有關檢測物質組成實驗的流程設計問題，常見的解題思路如下：方法一：取少量固體試樣→溶于水配成溶液→檢測溶液中存在的陰、陽離子→得出實驗結論。方法二：取少量固體試樣→在氧氣流等物質中反應→檢測所產生的物質(如氣體)→得出實驗結論。方法三：取少量試樣→加酸(或堿)溶液產生氣體→檢測氣體的成分→得(2)注意以下幾個問題：①有水蒸氣生成的，先檢測水蒸氣，再檢測其他成分。②對于需要進行轉化才能檢測的成分，如CO的檢測，要注意先檢測CO中是否含有CO2，如果有CO2，先除去CO2，接著對CO實施轉化，最后再檢測轉化產物CO2。③若試題只給出部分藥品和裝置，則應需要給出必要的補充；若有剩余，則應進行篩選。④如采用最合理的實驗步驟，這些要求對考慮反應原理、選擇藥品和裝置、確定操作步驟都做了限定，必須高度重視。⑤要十分重視藥品的名稱，有些題目要求指出藥品的名稱，這類問題很難回答準確，如有些藥品的準確描述為無水硫酸銅、澄清石灰水、酸性高錳酸鉀溶液、濃硫酸、飽和NaHCO3溶液、NaOH溶液等。此外也應注意某些儀器的規(guī)格。2．物質組成及性質驗證實驗的解題策略53．性質實驗探究題的解題策略6常見測量氣體體積的實驗裝置量氣時應注意的問題a．量氣時應保持裝置處于室溫狀態(tài)。b．讀數時要特別注意消除“壓強差”，保持液面相平還要注意視線與液面最低處相平。如上圖(Ⅰ)(Ⅳ)應使左側和右側的液面高度保持相平。7③測氣體質量法將生成的氣體通入足量的吸收劑中，通過稱量實驗前后吸收劑的質量，求得所吸收氣體的質量，然后進行相關計算。④滴定法即利用滴定操作原理，通過酸堿中和滴定、沉淀滴定和氧化還原反應滴定等獲得相應數據后再進行相關計算。(2)測定實驗中要有消除干擾氣體的意識如用“惰性”氣體將干擾氣體排出，或用溶液吸收干擾氣體等。(3)測定實驗中要有被測量氣體全部被測量的意識如可采取反應結束后繼續(xù)向裝置中通入“惰性”氣體以使被測量氣體全部被吸收劑吸收的方法。(4)測定固體物質的質量一般要注意以下幾個小問題：①被稱量的固體是否純凈(如果是沉淀，是否洗滌)、干燥；②對特殊藥品應在何種容器中稱量(如易潮解的NaOH要在小燒杯中稱量，而不能放在紙上稱量)等。(5)操作失誤的誤差分析，儀器使用不規(guī)范的誤差分析等，特別是對精密儀器的使用，如容量瓶、滴定管等。此外，需要特別說明的是在滴定實驗中的錐形瓶和在一定物質的量濃度溶液配制實驗中的容量瓶只要潔凈即可，不必要干燥。89有氣泡逸出、澄清石灰水變渾濁CO2冷凝(水蒸氣、草酸等)，防止草酸進入裝置C反應生成沉淀，干擾CO2的檢驗第(1)問考查CO2的檢驗方法，CO2能使澄清石灰水變渾濁，還應注意題干中草酸的性質，草酸蒸氣對CO2的檢驗有干擾作用10(2)乙組同學認為草酸晶體分解產物中還有CO，為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復選用)進行實驗。F、D、G、H、D、ICuO(氧化銅)前面澄清石灰水無現象，H中黑色粉末變?yōu)榧t色，其后的D中澄清石灰水變渾濁第(2)①問考查該實驗中檢驗CO時干擾因素CO2的排除，檢驗CO氣體，應先在H裝置中進行CO還原CuO的反應，氣體進入H裝置前需除去CO中的CO2氣體并且檢驗CO2是否除盡，從H裝置中導出的氣體需用澄清石灰水檢驗CO2氣體的存在，說明是CO還原CuO。第(2)②考查CO檢驗時現象描述的全面性，CO還原CuO時，黑色的CuO變成紅色的單質Cu，且CO的氧化產物是CO2。11請回答下列問題：(1)選用以上裝置測定堿式碳酸鈷[Cox(OH)y(CO3)z·H2O]的化學組成，其正確的連接順序為a→b→____________→e→f(按氣流方向，用小寫字母表示)。g→h→c→d（或d→c)(1)甲裝置為分解裝置，用丁裝置吸收生成的水，用乙裝置吸收生成的二氧化碳，用丙裝置防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入實驗裝置影響實驗結果12將裝置中的CO2和H2O(g)全部排入到丁，乙裝置中Co3(OH)2(CO3)2·H2O為了數據的準確性，通入氮氣使產生的氣體全部被吸收13(1)乙醇被氧化的產物為____________，1mol乙醇失去____________mol電子。(2)通入乙醇反應，試管A中的現象是____________；反應結束后，如果對試管B進行加熱，將會出現的現象是____________________________。乙醛2紅色固體變黑出現磚紅色沉淀乙醇被強氧化劑(如酸性KMnO4溶液)氧化能得到乙酸，但像Fe2O3這樣的氧化劑只能把乙醇氧化為乙醛；乙醇(C2H6O)中C的化合價是－2價，乙醛(C2H4O)中C的化合價是－1價，所以1mol乙醇被氧化為乙醛時失去2mol電子聯想乙醇與CuO的反應，可知試管A中發(fā)生反應：3CH3CH2OH＋Fe2O3==3CH3CHO＋2Fe＋3H2O，所以A中可看到的現象是紅色固體變黑，B中乙醛將氫氧化銅還原為氧化亞銅1415乙醇C乙合理，依據氧原子守恒和得失電子守恒，若生成乙酸則氣體除了有氫氣外還有乙烯，這與實驗現象不符①反應后期，Fe2O3已大部分變?yōu)镕e，此時有H2生成，最大的可能是Fe作催化劑使乙醇發(fā)生了脫氫反應，為驗證這一猜想，設計了題圖所示實驗，所以C中盛有的物質是乙醇；為防止空氣中的O2與Fe反應，需先趕走裝置內的空氣，因此應先加熱C裝置，使乙醇汽化。16C→D→B裝置A中草酸鈷受熱分解，生成的氣體通過裝置E中濃硫酸吸收水蒸氣，通過裝置C中堿石灰吸收生成的二氧化碳，通過裝置D驗證生成的一氧化碳和氧化銅反應生成紅色銅，剩余CO用裝置B吸收，探究草酸鈷的熱分解產物，按氣體流動方向，各裝置的連接順序為A→E→C→D→B17裝置D中氧化銅由黑色變化為紅色一氧化碳具有還原性，能還原氧化銅生成紅色銅，實驗裝置和過程分析可知，能驗證分解產物中有CO的實驗現象：裝置D中氧化銅由黑色變?yōu)榧t色18Ⅱ.探究Co(OH)2的還原性及Co(OH)3的氧化性取A裝置所得固體溶解于稀H2SO4中得到粉紅色溶液，備用。已知試劑顏色：CoSO4溶液(粉紅色)，Co(OH)2(粉紅色)，Co(OH)3(棕褐色)。2Co(OH)2＋H2O2===2Co(OH)3192Co(OH)3＋6H＋＋2Cl－===Cl2↑＋2Co2＋＋6H2OCo(OH)3＞Cl2＞Co(OH)22021膠體Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑固體表面積Mg＋2Ag＋===Mg2＋＋2AgMg條表面也逐漸覆蓋了棕褐色的Ag2O和Ag，減小了鎂條與水的接觸面積，產生氣泡的速率變緩慢；活潑金屬置換不活潑金屬原理，生成Ag的離子方程式為Mg＋2Ag＋===Mg2＋＋2Ag22AgClAg＋2H＋＋NO===Ag＋＋NO2↑＋H2O鹽酸將Mg除去，避免硝酸與鎂反應，干擾檢驗Ag加入濃硝酸后產生棕色氣體23用蒸餾水洗滌后，加濃氨水浸泡，取上層清液于試管中，加入適量乙醛，水浴加熱，有黑色的Ag生成在Cl－過量的情況下，實驗1的濾液中存在Ag＋，說明Ag＋與Cl－的反應存在限度，說明Ag＋與Cl－在生成沉淀的同時存在沉淀的溶解；結合實驗2中棕褐色沉淀量比實驗1多，進一步說明平衡發(fā)生了移動2425平衡壓強直形冷凝管在b和f中加水，水