2023學(xué)年完整公開課版鹽類的水解

第三節(jié)鹽類的水解第一課時

鹽類的水解江西省金溪一中龔美菊復(fù)習(xí)提問：2．酸的溶液顯酸性，堿的溶液顯堿性，那么酸與堿反應(yīng)生成的鹽溶液顯什么性？1．溶液的酸堿性與c(H+)、c(OH-)有什么關(guān)系？酸性：c(H+)＞c(OH-)中性：c(H+)=c(OH-)堿性：c(H+)＜c(OH-)實驗探究：

分別取少量CH3COONa、Na2CO3、NaCl、KNO3、NH4Cl、Al2(SO4)3固體溶于水，測出各溶液的PH值。根據(jù)上述實驗結(jié)果分析，鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強弱有什么關(guān)系？結(jié)論：強酸弱堿鹽溶液：顯酸性強酸強堿鹽溶液：顯中性強堿弱酸鹽溶液：顯堿性為什么CH3COONa水溶液呈堿性呢？CH3COOH+NaOH

方程式：CH3COONa+H2OCH3COONa=CH3COO-+Na+H2OH++OH-CH3COOH+思考：1．鹽類水解定義：一、鹽類的水解在溶液中鹽電離出來的陰離子或陽離子跟水所電離出來的H+

或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。2．鹽類水解的本質(zhì)：一、鹽類的水解弱酸電離出的陰離子和弱堿電離出的陽離子和水電離出的H+或OH-離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)，促進(jìn)了水的電離。只有弱酸電離出的陰離子或弱堿電離出的陽離子才能與H+

或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)。鹽類水解使水的電離平衡向右發(fā)生了移動，而使溶液呈酸性或堿性（即促進(jìn)了水的電離）。鹽類水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。理解鹽類水解的本質(zhì)一、鹽類的水解3．鹽類水解方程式書寫（1）鹽類水解是可逆反應(yīng)，寫方程式要用“”。（2）一般鹽類水解程度很小，生成的弱酸或弱堿濃度很小，通常書寫時產(chǎn)物不用“↑”和“↓”。（3）多元弱酸生成的鹽水解時，生成弱酸過程應(yīng)分步表示，以第一步為主。弱堿陽離子水解一步完成。（4）鹽類發(fā)生雙水解水解程度很大時，通常生成氣體或沉淀，書寫時產(chǎn)物用“=”、“↑”和“↓”，如鋁離子與碳酸根雙水解生成氫氧化鋁沉淀與二氧化碳?xì)怏w。寫出NaClO、Na2CO3、Na3PO4、NH4ClAl2(SO4)3水解的化學(xué)方程式和離子方程式。課堂練習(xí)：二、鹽類水解的類型和規(guī)律1．類型2．規(guī)律有弱才水解，無弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；誰強顯誰性，同強顯中性。（1）強堿弱酸鹽（2）強酸弱堿鹽（3）弱酸弱堿鹽1．下列各物質(zhì)投入水中，因促進(jìn)水的電離而使溶液呈酸性的是（）。A．NaHSO4

B．Na3PO4

C．CH3COOH

D．Al2(SO4)3

課堂練習(xí)：D2．物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是（）。A．HX、HY、HZB．HZ、HY、HXC．HX、HZ、HYD．HY、HZ、HXA課堂練習(xí)：3、室溫下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的