10.1常見的酸和堿第3課時-2022-2023學年九年級下冊化學人教版

課題1常見的酸和堿第3課時第10單元

酸和堿學習目標01.知道幾種常見的堿的物理性質02.了解氫氧化鈣、氫氧化鈉的主要化學性質和用途。03.掌握堿的化學性質一、氫氧化鈉俗名：苛性鈉、火堿、燒堿氫氧化鈉實驗10-5：氫氧化鈉：實驗現(xiàn)象分析觀察NaOH顏色、狀態(tài)將NaOH放置在表面皿上一會兒將NaOH放入的試管中，加水，觸摸外壁白色固體固體表面潮濕，并逐漸溶解NaOH易吸收空氣中的水分固體溶解，外壁發(fā)熱NaOH固體易溶于水，溶解時放熱總結：NaOH固體在空氣中易吸收水分，表面變得潮濕并逐漸溶解，這種現(xiàn)象叫潮解。因此，氫氧化鈉可用作某些氣體的干燥劑。NaOH固體溶于水放熱。NaOH有強烈的腐蝕性，如果不慎沾到皮膚上，要用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。氫氧化鈉氫氧化鈉的用途肥皂石油造紙紡織印染氫氧化鈉的用途NaOH在生活中可用來去除油污，因為NaOH能與油脂反應爐具清潔劑二、氫氧化鈣俗名：熟石灰、消石灰Ca(OH)2是白色粉末狀物質，微溶于水，其水溶液俗稱石灰水；當石灰水中存在較多未溶解的熟石灰時，就稱石灰乳或石灰漿。氫氧化鈣Ca(OH)2可有生石灰和水反應制得：CaO+H2O=Ca(OH)2氫氧化鈣的用途砌磚刷墻保護樹木農藥改良土壤其他的堿氫氧化鉀(KOH)氨水(NH3·H2O)回顧：

堿能使紫色石蕊溶液變成藍色，使無色酚酞溶液變成紅色三、堿的化學性質總結：堿的化學性質：1.堿能與酸堿指示劑反應回憶：檢驗CO2的反應：Ca(OH)2溶液Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O新知：NaOH在空氣中不僅吸收水分，還會發(fā)生如下反應：NaOH溶液2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O故：NaOH必須密封保存思考：

將CO2通入NaOH溶液中，無明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)，難以判斷NaOH溶液是否與CO2發(fā)生反應。如何證明反應是否發(fā)生呢？類比：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O寫出SO2、SO3與NaOH的反應方程式2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O總結：堿的化學性質：1.堿能與酸堿指示劑反應2.堿能與某些非金屬氧化物

(如CO2

、SO2、SO3)反應酸、堿的化學性質實驗10-7：現(xiàn)象：物質鹽酸硫酸NaOH溶液Ca(OH)2溶液蒸餾水乙醇燈泡亮亮亮亮不亮不亮導電性導電導電導電導電不導電不導電酸、堿的化學性質酸、堿的化學性質H2SO4

→H++SO42－HCl

→

H++Cl－不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性質

Ca(OH)2→Ca2++2OH－NaOH→Na++OH－不同的堿溶液中都含有相同的OH－，所以，堿有一些相似的性質

1.我們已經學習了很多物質，并進行了分類。下列各組中物質均表示同種物質的是()A.氫氧化鈉、燒堿、火堿B.氫氧化鈣、消石灰、生石灰C.鹽酸、氯化氫、食鹽D.冰、干冰、可燃冰A練