2022年湖南省邵陽(yáng)市金稱市鎮(zhèn)中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析

2022年湖南省邵陽(yáng)市金稱市鎮(zhèn)中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知反應(yīng)X+Y＝M+N為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是（

）A.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量B.Y的能量一定高于NC.X的能量一定高于M

D.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生反應(yīng)參考答案：A對(duì)于放熱反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)物的總能量一定高于生成物的總能量，故答案A。2.下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是

A．重氫、超重氫

B．氧、臭氧

C．紅磷、白磷

D．乙酸、丙酸

參考答案：A3.有關(guān)圖所示原電池的敘述不正確的是A．電子沿導(dǎo)線由Cu片流向Ag片B．正極的電極反應(yīng)是Ag++e－=AgC．Cu片上發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag片上發(fā)生還原反應(yīng)D．鹽橋中盛裝的是含瓊脂的飽和氯化鉀溶液，鉀離子流向銀半電池參考答案：D略4.下列有機(jī)物的命名正確的是（）A．3，3－二甲基丁烷

B．2，2－二甲基丁烷C．2－乙基丁烷

D．2，3，3－三甲基丁烷參考答案：B略5.下列溶液一定是堿性的是

A．pH＝8的某電解質(zhì)的溶液

B．c(OH-)＞1×10-7mol/LC．溶液中含有OH-

D．溶液中c(OH-)＞c(H+)參考答案：D6.下列物質(zhì)中，不能使?jié)駶?rùn)的淀粉—KI試紙變藍(lán)的是A．碘水

B．溴水

C．碘化鉀溶液

D．氯水參考答案：C略7.有一種有機(jī)物是由五個(gè)苯環(huán)相連形成的，因其分子結(jié)構(gòu)酷似奧林匹克五環(huán)旗，科學(xué)家稱其為奧林匹克烴(

)。下列有關(guān)奧林匹克烴的說(shuō)法正確的是

A．該有機(jī)物屬于芳香族化合物，是苯的同系物B．該烴既能發(fā)生氧化反應(yīng)又能發(fā)生還原反應(yīng)C．該烴完全燃燒生成CO2與H2O的物質(zhì)的量的關(guān)系滿足：D．該有機(jī)物的一氯代物只有一種

參考答案：BC略8.化學(xué)反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，各物質(zhì)的平均反應(yīng)速率間的關(guān)系式正確的是（

）A、vA＝vB

B、vA＝2vC

C、3vB＝vC

D、vB＝3vD參考答案：D略9.據(jù)報(bào)道，氫燃料電池公交汽車(chē)已經(jīng)駛上北京街頭。下列說(shuō)法正確的

A．電解水制取氫氣是理想而經(jīng)濟(jì)的制氫方法B．發(fā)展氫燃料電池汽車(chē)不需要安全高效的儲(chǔ)氫技術(shù)C．氫燃料電池汽車(chē)的使用可以有效減少城市空氣污染D．氫燃料電池把氫氣和氧氣燃燒放出的熱能轉(zhuǎn)化為電能參考答案：C10.使9克某二元羧酸和某二元醇恰好完全酯化，生成Wg酯和3.6g水，則該醇的相對(duì)分子質(zhì)量是A．

B．

C．

D．

參考答案：B略11.下列說(shuō)法正確的是

A．淀粉和纖維素的組成都可用(C6H10O5)n表示，它們互為同分異構(gòu)體B．CH2==CHC(CH3)3與氫氣完全加成后，生成物的名稱是3,3-二甲基丁烷C．CS2的結(jié)構(gòu)式為S==C==SD．—CH3(甲基)的電子式

參考答案：C略12.下表為元素周期表前四周期的一部分，下列關(guān)于R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中正確的是A．W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同C．最高價(jià)含氧酸的酸性，Y對(duì)應(yīng)的酸性強(qiáng)于W

D．P能級(jí)未成對(duì)電子最多的是Z元素

參考答案：C略

13.（雙選）在一密閉容器中，反應(yīng)

aA（氣）?bB（氣）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%，則（） A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了 B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了 C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 D．a(chǎn)＞b參考答案：AC考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡的計(jì)算．專題：壓軸題；化學(xué)平衡專題．分析：采用假設(shè)法分析，假設(shè)a=b，則保持溫度不變，將容器體積增加一倍，平衡不移動(dòng)，B和C的濃度應(yīng)均是原來(lái)的倍，但當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B和C的濃度均是原來(lái)的60%，說(shuō)明減小壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則說(shuō)明a＜b．解答：解：假設(shè)a=b，則保持溫度不變，將容器體積增加一倍，平衡不移動(dòng)，B和C的濃度應(yīng)均是原來(lái)的倍，但當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B和C的濃度均是原來(lái)的60%，說(shuō)明減小壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則說(shuō)明a＜b．A、由以上分析可知，平衡應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故A正確；B、平衡應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，故B錯(cuò)誤；C、平衡應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了，故C正確D、增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則說(shuō)明a＜b，故D錯(cuò)誤．故選：AC．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)問(wèn)題，題目難度不大，注意通過(guò)改變體積濃度的變化判斷平衡移動(dòng)的方向，此為解答該題的關(guān)鍵．14.新型彈性材料“丁苯吡橡膠”的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：CH2CHCH(CH2)2CHCH2CHNCH3

其單體可能是下列6種的幾種：①CH2CCH3CHCH2②CH2CH③CH2CHCHCH2④CH3CHCHCH2⑤CH2CHNCH3⑥CH2CHNCH3正確的組合是A.②③⑥

B.②③⑤

C.①②⑥

D.②④⑥參考答案：B 15.在一定溫度下，反應(yīng)1/2H2(g)+1/2X2(g)HX(g)的平衡常數(shù)為10，若將1.0mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時(shí)HX(g)的最大分解率接近于

（

）A.5%

B.17%

C.25%

D.33%參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（17分）下面是用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4500ml的操作，實(shí)驗(yàn)操作如下,請(qǐng)把正確操作步驟（用1，2，3……表示）的序號(hào)填入括號(hào)內(nèi)，并填寫(xiě)有關(guān)的空格：（

）將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽；（

）蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒搖勻；（

）用量筒量取

ml的98%的濃硫酸;（

）將

沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量

的燒杯中；（

）用少量蒸餾水洗滌燒杯2~3次,并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；（

）將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入

___________；（

）改用_____________

逐滴加蒸餾水，使溶液的______________正好跟刻度相平。（

）繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水,直到液面接近刻度線1~2cm處；請(qǐng)回答：若在操作中沒(méi)有把少量蒸餾水洗滌燒杯的洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中,會(huì)使稀硫酸溶液的濃度

（填“大于”、“小于”或“等于”）0.5mol/L，配制成稀H2SO4時(shí)若加蒸餾水超過(guò)了刻度線，倒出一些溶液，再重新加蒸餾水到刻度線，會(huì)使稀硫酸溶液的濃度

（填“大于”、“小于”或“等于”）0.5mol/L.參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如表：T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)為

反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）（2）能判斷該反應(yīng)是否已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

．a(chǎn)．容器中壓強(qiáng)不變b．混合氣體中c（CO）不變c．v正（H2）=v逆（H2O）d．c（CO2）=c（CO）（3）某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1moLCO2和1molH2充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的平衡濃度為0.25mol?L﹣1，試判斷此時(shí)的溫度為

℃

．（4）若在（3）所處的溫度下，在1L的密閉容器中，加入2molCO2和3molH2充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量為

．a(chǎn)．等于1.0molb．大于1.0molc．大于0.5mold．無(wú)法確定．參考答案：（1）吸熱；（2）bc；（3）830；（4）b．考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的含義；化學(xué)平衡建立的過(guò)程；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．專題：化學(xué)平衡專題．分析：（1）圖表數(shù)據(jù)分析判斷，平衡常數(shù)隨溫度升高增大，說(shuō)明平衡破壞正向進(jìn)行，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；（2）化學(xué)平衡標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相同，各組分含量保持不變，據(jù)由此衍生的一些物理量也不變，以此解答；（3）依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算；（4）依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式和平衡常數(shù)概念計(jì)算消耗氫氣物質(zhì)的量計(jì)算得到平衡狀態(tài)下的物質(zhì)的量．解答：解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越大，說(shuō)明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，溫度升高平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，故該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；（2）a．該可逆反應(yīng)反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，容器內(nèi)壓強(qiáng)自始至終不變，容器中壓強(qiáng)變，不能說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)平衡，故a錯(cuò)誤；b．隨反應(yīng)進(jìn)行CO的濃度增大，混合氣體中c（CO）不變，說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)平衡，故b正確；c．υ正（H2）=υ逆（H2O），不同物質(zhì)表示的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)平衡，故c正確；d．c（CO2）=c（CO）時(shí)可能處于平衡狀態(tài)，可能不處于平衡狀態(tài)，與反應(yīng)的條件有關(guān)，即與二氧化碳的轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故d錯(cuò)誤；故選：bc；（3）某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1moLCO2和1molH2充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的平衡濃度為0.25mol?L﹣1， CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）起始量（mol/L）

0.5

0.5

0

0變化量（mol/L）

0.25

0.25

0.25

0.25平衡量（mol/L）

0.25

0.25

0.25

0.25

K==1溫度為830℃，故答案為：830；（4）若在（3）所處的溫度下，在1L的密閉容器中，加入2molCO2和3molH2充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，設(shè)氫氣消耗物質(zhì)的量為x； CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）起始量（mol/L）

2

3

0

0變化量（mol/L）

x

x

x

x平衡量（mol/L）

2﹣x

3﹣x

x

xK==1計(jì)算得到x=1.2

反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量3mol﹣1.2mol=1.8mol；故答案為：b．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度中等，掌握化學(xué)平衡常數(shù)的書(shū)寫(xiě)與應(yīng)用，注意判斷化學(xué)平衡狀態(tài)，選擇的物理量應(yīng)是隨反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生不變，當(dāng)該物理量不再變化時(shí)，說(shuō)明到達(dá)平衡狀態(tài)．18.用符號(hào)A：質(zhì)子數(shù)；B：中子數(shù)；C：核外電子數(shù)；D：最外層電子數(shù)；E：電子層數(shù)，填寫(xiě)下列各空。（1）原子種類由________決定。（2）元素種類由________決定。（3）相對(duì)原子質(zhì)量由________決定。（4）元素的原子半徑由________決定。（5）元素的化合價(jià)主要由________決定。（6）元素的化學(xué)性質(zhì)主要由________決定。（7）核電荷數(shù)由________決定。參考答案：（1）AB（2）A（3）AB（4）AE（5）D（6）D（7）A19.下圖是某